第一篇：質量守恒定律知識點總結

質量守恒定律知識點總結

質量守恒定律

1．參加 化學反應的各物質的 質量總和 等于反應后生成的各物質的 各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質量守恒定律。

注意：

（1）不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；

（2）注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（3）此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。

知識點二：質量守恒的原因

從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類

沒有改變，原子的數目 沒有增減，原子的質量

也沒有改變，所以化學反應前后各物質的 質量總和 必然相等。

化學變化反應前后：

知識點三：化學方程式

一、定義：

用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

二、意義：

化學方程式“C + O21、表示反應物是 C, O2；

2、表示生成物是

CO

2；

3、表示反應條件是

點燃；

4、各物質之間的質量比 = 相對分子量與化學計量數的乘積；

5、各物質的粒子數量比 = 化學式前面的化學計量數之比；

6、氣體反應物與氣體生產物的體積比 = 化學計量數之比。

讀法：

1.宏觀： 碳 和 氧氣 在點燃 的條件下反應生成 二氧化碳 ；

2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在 點燃 的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子

3.質量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣在 點燃 的條件下反應生成 44份質量的二氧化碳。各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應生產”。例：2H2+O2 表示哪些意義，怎么讀？

2H2O

CO2”表達的意義有哪些？

2質量守恒定律的應用：①確定某物質組成元素種類：例：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素

②推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為。

③確定反應物或生成物的質量： 例：物質A分解成56 g B和44 g C，則反應了的A的質量為 g。

3、將36 g水通電完全分解時，得到4 g氫氣的同時，可以得到__ _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質量為1.8 g,則已發生電解的水的質量為____ _g。

4．把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩

余固體的質量為4.2 g，根據 定律，可知制得氧氣 g。二氧化錳在反應中起 作用。

5、現有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質量為

克。

6、化學方程式是指用 表示化學反應的式子。

1.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（D）A．水結成冰前后，質量保持不變

B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量

2．根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（C）

A．碳一種元素 B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素

3．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是(D)A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l 4．化學反應前后肯定發生變化的是(D)A.原子數目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類

5．一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發生如下反應： 2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有關說法錯誤．．的是(C)A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2 B.該反應的基本反應類型為分解反應 C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1 D.產物中CuO屬于氧化物

6． NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是(A)A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 7．將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中

含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是(A)A．12g B．9g C． 4g D．17g 8．圖1為某反應的微觀示意圖，其中“ 列說法正確的是（C)

”和 “ ” 表示不同元素的原子。下

A．反應前后原子數目發生改變 B．反應前后分子種類沒有改變 C．該反應屬于化合反應 D．參加反應的兩種分子個數比為1∶2 9．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能．． 得出的結論是(C)A．M不穩定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四種元素組成

10.某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（D）A.只含有碳元素

B.只含有碳、氫元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 11.化學反應前后，一定不變的是（C）

①分子種類 ②原子種類 ③分子數目 ④原子數目 ⑤各物質的質量總和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤

12某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化。請填空：

（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量___ “不變”）。

（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？____是__（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：____氧化汞===氧氣+汞____________________________ 13.右圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“

”表示兩種不同

大_____（選填“大”“小”、或的原子．

（1）該反應中反應物 可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右圖中虛線框內應填的微觀圖示是 D（選填A、B、C、D），你推斷的依據是

15．為了研究質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關

問題：

(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是（防止錐形瓶底部局部受熱爆裂）（2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是（產生大量白煙）。

（3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（反應裝置漏氣）（只寫一條）。

（4）反思：白磷燃燒 遵守（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是 參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等。

第二篇：九年級化學質量守恒定律知識點及練習題.

化學方程式 課題 1 質量守恒定律

1.參加化學反應的反應物的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和這個規律叫做質量守恒定 律。參加化學反應的反應物的相對質量總和一定等于生成的各物質的相對質量總和。

2.在化學反應前后,因為原子的種類沒有改變,原子的數目沒有增減,所以宏觀表現出:化學反應前后各 物質的質量總和必然相等。

3.為使書寫的化學方程式遵守質量守恒定律,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當的化學計量 數,使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數目都相同,這個過程叫配平。

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水,由質量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有 C、H、O 元素。1.氫氣和氧氣的混合氣體共 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里應填寫的化學式為(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 從微觀上看,質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變。3.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和,是因為(A.反應后物質的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化

C.反應后原子的種類、數目和質量沒有變化 D.反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。練習: 1.對質量守恒定律的正確理解是(A.參加反應的各種物質的質量不變 B.化學反應前后各物質的質量不變

C.化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和 D.參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等 2.根據質量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反應中,生成物 C 與 D 質量比為 1∶ 3,若反應物 A 與 B 在反應中共耗 2.4g ,則生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應,則 A 與 B 反應的質量比為 ____________。

5.在一個密閉容器內有 M、N、X、Y 四種物質,在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質的質 量如下:

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化學反應 A+B====2C+D中, 10 g A物質恰好與 10 g B物質完全反應,若生成 D 物質 8 g,則生成 C 物質為 ____________。

7.將 A、B、C 三種物質各 10克,加熱進行化合反應生成 D(其中 B 是催化劑 ,當 A 已完全反應后,測得 生成的 D 為 16克。反應后的混合物中 B 與 C 的質量比為(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧氣,反應前測得 MnO 2占混合物總質量的 25%,反應一段時間后, 又測得 MnO 2占 30%。求:此時分解的 KClO 3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少? 11.根據質量守恒定律, 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應,可生成 14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如 不正確,請加以改正。

12.某物質發生完全燃燒反應,反應式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 點燃

CO 2+2H2O 中,根據質量守恒定律, X 的化學式為(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物,經高溫煅燒,直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變,求 原混合物中鎂粉的質量分數。

第三篇：質量守恒定律

康巴什區化學實驗操作考試試題

姓名：

信實考號：

滿分：20分

時間：10分鐘

質量守恒定律

實驗要求：探究質量守恒定律。

實驗用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5M

NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

4分

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

質量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區化學實驗操作考試評分表

姓名：

信實考號：

質量守恒定律

步驟

操作要求

評分標準

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

A.固體取用方法正確，藥品沒有灑落。(1分)

B.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

C.蒸餾水取用方法正確，標簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過試管的1/3。(1分)

D.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

E.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

F.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉移至指定容器。

A.直接傾倒，液體無灑漏、濺出(1分)

準確量取8ml硫酸銅溶液并轉移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

A.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標簽向手心。(1分)

B.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數，視線與凹液面最低處相平。(1分)

C.無回取，量取準確。(1分)

D.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應前總質量。

A.天平平放，調平。(1分)

B.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

C.先放錐形瓶，后加砝碼和調游碼，左物右碼。(1分)

D.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

E.天平讀數、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

A.反應現象明顯。(1分)

B.不動砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

C.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監考簽名：

考生簽名：

總分：

第四篇：質量守恒定律

一、教學目標 【知識與技能目標】

認識質量守恒定律;能夠進行簡單的實驗探究質量守恒定律;能夠運用質量守恒定律解釋化學實驗和生活現象。

【過程與方法目標】

通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達的能力。【情感態度與價值觀目標】

通過實驗探究，建立嚴謹求實的態度、自主探究的意識;能夠主動與他人討論和交流、表達自己觀點。

二、教學重難點 【重點】

質量守恒定律的實驗探究及運用。【難點】

對質量守恒定律的理解及運用。

三、教學過程

引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學家聽到這里會說這是一個悲傷的史實;地理學家會從風向的角度分析失敗的原因;化學家會說，這發生了化學反應。我們就來研究研究這個反應。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發現質量減小了;而鐵生銹后是質量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應物的質量等于生成物的質量。化學反應前后的質量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。

環節二：新課講授

引導學生得出探究的內容是稱量反應前后的物質的質量。儀器是托盤天平。讓學生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學生1：為什么在玻璃管上套一個氣球? 教師引導學生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設計成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細砂? 學生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。

請學生分組進行實驗探究，測其反應前后的質量變化。

請學生觀察實驗現象，記錄反應前后的質量，分析結論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學生看課本的實驗步驟，學生沒有疑問，開始進行實驗，仔細觀察現象，得出結論。

現象：藍色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數不變。結論：m1=m2。

這兩個實驗得出結論：反應前后質量不變。

歸納小結：質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。

環節三：拓展提升

百萬雄師化為灰燼，質量減小;鐵生銹質量增加是不是不符合質量守恒定律?為什么? 引導學生回答：未計入氣體的質量。

歸納提升：質量守恒定律應用時注意(1)反應物各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和(2)只適用于化學變化。

環節四：小結作業

小結：師生共同總結質量守恒定律。

課后作業：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質量守恒定律?

四、板書設計

第五篇：質量守恒定律習題精選

質量守恒定律習題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A．化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B．化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D．在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A．鎂條放入鹽酸中

B．高錳酸鉀固體受熱分解

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D．在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A．鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。

B．鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。

C．鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。

D．鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列說法中，正確的是（）

A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律

B．蠟燭燃燒后生成的氣態物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和

C．一定量的水的質量與全部蒸發后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律

D．只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反應中，有52克的A與適量的B完全反應，生成了34克C和20.8克D，則反應用去的B的克數是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化學反應A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應后，生成9.5克C，參加反應的B的質量為（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B兩種物質，它們之間能發生化學反應，6克A與足量B反應生成8克C和3克D。現使10克B與足量A充分反應生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根據質量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量（）

A．一定小于鐵絲的質量 B．一定大于鐵絲的質量

C．一定等于鐵絲的質量 D．難以判斷

14．根據質量守恒定律

A． B．

C．，W的化學式為（）D．

中X的化學式為

15．在化學反應（）

A． B．

C．NO D．

16．化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質的總質量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃燒后生成煤灰的質量一定（）

A．小于煤的質量 B．大于煤的質量 C．等于煤的質量 D．無法判斷

18．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比參加反應前鎂帶的質量增加了，是因為（）

A．反應前鎂原子數目增多 B．空氣中的氧氣參加了反應

C．氧化鎂的相對分子質量大 D．該反應不符合質量守恒定律

19．向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質量為（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空題

1．某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有______元素，還可能含有______元素。

2．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、實驗題

1．為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了。該實驗導致波義耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃燒前后質量測定的實驗里，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，目的是______。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是______。

四、創新題

1．蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成的為cg，水蒸氣為dg，則產物共______g，參與反應的氧氣的質量為______g。

2．在天平的兩端各放質量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質量的水，天平平衡，現向二個燒杯中分別加入等質量的鋅粒，則天平的指針，偏向______。（偏左，偏右，不動）

3．本節教材中有一個演示實驗：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質量，然后稍加熱點燃白磷，冷卻后重新稱量。當瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會感到比平時費力，這是什么原因？

4．將25克甲物質，5克乙物質，10克丙物質混合加熱發生化學反應，經分析知反應后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量為（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反應3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質完全反應時質量比為4：3，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一種有機化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質。經測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成______氯氣。由以上數據計算后推知，氯仿是由______共______種元素組成。

7．夜晚在荒郊的墳地里行走，有時會發現草叢里淺綠色或淺藍色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現象嗎？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 點撥：A中剩余的煤渣質量與生成氣態物質的質量總和等于煤減少的質量與耗掉氧氣的質量之和，C中變化是物理變化，不能用質量守恒定律來分析，D中講僅用一個實驗，便可得出質量守恒定律是錯誤的，這個定律是通過無數實驗而發現的。

10．答案：D 點撥：根據質量守恒定律：反應物的質量總和等于生成物的質量總和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 點撥：根據質量守恒定律，參加化學反應的A和B的總質量等于生成物C的質量。設參加反應的B的質量為x，根據質量守恒定律列出方程：

12．答案：C 點撥：根據質量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應，則有，克；所以此化學反應中A、B、C、D的質量比為6：5：8：3，若足量A與10克B充分反應，根據以上質量比，可得出參加反應的A為12克，生成的C應為16克，D應為6克。

13．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，細鐵絲在氧氣中充分燃燒時要消耗一定質量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質量一定大于鐵絲的質量，多出的是消耗的氧氣質量。

14．答案：A 點撥：根據質量守恒定律：在化學反應前后，原子的數目，元素的種類，物質的總質量一定沒有變化，15．答案：C 點撥：根據質量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類及原子的個數均不改變，則X的化學式為NO。

16．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，化學反應前后肯定沒有發生變化的是：①原子的數目 ②元素的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質的總質量，答案A中④物質的種類是錯誤的，因為化學反應都有生成物，改變了物質的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④ 所以不選 D答案中多選了②，分子的數目是可以改變的，所以只有B答案正確。

17．答案：A 點撥：根據質量守恒定律，煤充分燃燒時，生成了一定質量的氣體，所以生成煤灰的質量小于煤的質量。

18．答案：B 點撥：鎂在反應后質量大于反應前的質量，鎂必須在反應前有其它物質參加反應，才能遵守質量守恒定律。

19．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，在化學反應后的：第一次生成的氧氣的質量為（a－b）克；第二次氯酸鉀全部反應后生成的氧氣質量為c－d，兩次生成氧氣的質量為a－b＋c－d 所以選B。，二、1．答案：碳，氧 點撥：產物只有，可知某物質中含有碳元素，而氧元素可能是該物質本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。

2．答案：碳、氫；氧 點撥：根據質量守恒定律，在一些化學反應里，反應前后元素的種類不變，原子的數目沒有增減，因為化合物燃燒后生成了

和，產物中有C、H、O三種元素，根據質量守恒定律，說明反應物中也含有這三種元素。反應物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金屬在鍛燒時會結合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應后的固體質量增加了，因此導致波義耳未能發現質量守恒定律。

點撥：根據在密閉容器中做磷燃燒的實驗，我們就會知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應該打開容器，使空氣進入。本題是一種創設情景，考查學生實驗操作能力和實驗分析能力的題目。一個小小的實驗失誤導致一位著名學者未能發現化學學科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。

2．隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準。

四、1．答案：；

點撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說明有（a－b）g的蠟燭參加了反應，同時蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以生成的和與反應后生成的和

質量和相等。因此參加反應的氧氣質量

2．答案：偏右 點撥：鋅與稀硫酸反應生成和，與水不反應。因此當加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會產生氫氣并逸散到空氣中，此側總質量減輕，水中加入鋅粒不反應總質量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側，即指針偏右。

3．答案：因為密封容器中含有空氣，加入白磷稍加熱，白磷會與空氣中的氧氣反應生成白色固體五氧化二磷，因為生成的固體所占的空間（體積）遠遠小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶內氣體的壓強低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時，要比平時費力。

點撥：此題是物理與化學相互溶合的題目，考查學生創新運用知識能力。

4．答案：D 點撥：依題意知，甲物質和乙物質反應生成了丙、丁兩物質，可表示為：

和即為產物共（c＋d）g。根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量

參加反應各物質質量

所以，由質量守恒定律可知，生成了物質的質量為：（25－10）＋5－（21－10）=9克，選D。

5．答案：A 點撥：根據質量守恒定律可知反應生成的A和B的質量總和等于生成的C和D的質量總和。所以A和B的質量總和為140克，消耗B的質量為：（克），選A。

6．答案：7.1g；碳、氫、氯；三 點撥：根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以，生成氯氣的質量等于：

氯仿中一定含有碳、氫、氯三種元素，是否含有氧元素通過計算分析

中C元素質量：

中H元素質量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氫、氯三種元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一說實際上是一種迷信的說法。其實，“鬼火”是動物殘骸腐敗生成了磷化物，其中一種叫做“聯膦”的物質，在空氣中發生的一種“自燃”現象。“聯膦”很輕，隨風飄逸，人走過時，會隨著人飄游。