第一篇：初中化學總復習心得體會

學習心得 張云

2011年4月7日至8日，我有幸去濱州市博興樂安中學，參加了全市初中化學畢業研討會。其間，共聽取了來自不同縣市的六位一線教師的復習課，以及三位專家的精彩點評，受益頗深，現將具體感受總結如下：

本次聽的幾節課確實體現了課堂教學的優質，集中了許多人的智慧。幾節課表現出的共同點是：

①教學設計新穎，不局限于教材，把教材當作主要資源，但不是唯一的資源，對教材充分進行拓展、挖掘但并不加深，特別是書本知識與生活生產實際進行聯系，使課堂教學非常鮮活。

②教學中充分體現了教與學的互動，師生的雙邊活動處理非常合理。這一特點特別突出于開發區一中王海婧指教的《金屬活動性順序及其利用》中。

③教法靈活多樣新穎，有許多方法是我們平時不曾用到也不曾想到的。教學中突出教學的探究性和學生的合作學習，特別是多讓學生動手動腦動口。如無棣埕口中學仝雪芹老師指教的《溶液復習》一節中，整節課以老師帶領學生旅游為主線，環環相扣，步步為營，即增強了學生的學習興趣，又提高了學生的求知欲，很值得借鑒。

④ 教學目標充分體現了三維目標，特別注重過程與方法，以及情感態度價值觀的培養。

⑤教學中用得最多的詞匯是“交流”、“分享”與“合作”。⑥教師對課堂的駕馭能力強，特別是對出現的意外情況和問題的處理，體現了教師相當高的素質和應變能力。

⑦教學設計中，精心設計引入，特別是聯系社會生活熱點問題創設情景，引入課題；精心設計問題，通過問題，環環相扣，層層推進，把教學活動引向高潮；精心設計課件，使課件為教學重點和難點服務；精心設計練習，達到對教學內容的鞏固拓展延伸。如沾化黃升中學吳洪恩老師指教的《化學計算》，以前一段時間，全國各地出現的搶鹽事件為引子，導入課堂教學，一開始就抓住了學生的注意力，是一個不錯的引入設計，值得學習。

⑧教師有親和力，教學語言豐富、幽默，肢體語言大方得體。⑨注重教學的落實，課前大都為學生準備了學案，課堂上學生一邊參與探究學習等活動，一邊完成學案。

以上是幾節課中體現出的共同之處，都是值得我學習借鑒或者需要學習提高的地方。

通過這次外出學習，我對今后的教學工作有了更明晰的認識。在以后的教學工作中，我要努力做到：

一、精心設計好每一節課，并力求教學方法的創新，拋棄改進陳舊落后的一些教學方法，特別是精心設計引入，精心設計問題，精心設計練習。

二、加強課程標準的學習，對教材加以充分的挖掘利用，多利用生活和社會實際的材料做為教學資源，體現化學來源于生活，又高于生活的理念，使化學為生活和社會服務。

三、轉變教學觀念。教學中既要注重知識的學習，更要注重學習過程的體驗、學習方法的獲得以及能力的培養，并注重情感態度價值觀的培養。

四、加強實驗教學。實驗教學注重改進創新，突出實驗的探究性，培養學生的科學探究能力，多給學生動手實驗的機會。

五、注重培養和保持學生學習化學的長久興趣，關心理解學 生，建立和諧的師生關系。

學習活動雖然結束了，但學習的內容仍在延伸著。在以后的 教學中，我要更加努力的工作，在工作中學習，在學習中提高。

第二篇：初中化學總復習專題模塊

初中化學總復習專題模塊

專題1 單質、氧化物、酸堿鹽的組成、分類和俗稱

專題2 溶液的酸堿性、pH和指示劑的變色 專題3 典型酸堿鹽的化學性質，酸、堿的通性及鹽的化學性質

專題4 各類化學反應(復分解反應、金屬與酸、金屬與鹽的置換反應等)的條件

專題5 各類化學方程式的書寫

專題6 常見酸、堿、鹽的主要物理性質、用途及保存方法

專題7 溶液增減重的定性判斷及定量計算 專題8 金屬活動性順序表的主要應用 專題9 物質的鑒別和物質的檢驗 專題10 物質的分離和提純 專題11 物質的推斷 專題12 物質的制備 專題13 氣體的凈化、干燥、鑒定及儀器的連接 專題14 酸堿鹽中典型的選擇題解法探究 專題15 有關溶質質量分數的簡單計算 專題16 根據化學方程式的基本計算(包括反應物、生成物均為純量的計算及含一定量雜質但其中的雜質不參加反應的計算以及涉及氣體的質量與體積換算的計算)專題17 溶液與化學方程式的綜合計算 專題18 溶液的有關概念

專題19 根據溶質質量分數的概念進行較復雜的計算

專題20 根據化學式的基本計算 專題21 根據化學式計算的技巧 專題22 根據化學方程式計算的技巧

專題23 氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵等有關物質的化學性質 專題24 氧氣、氫氣、碳及其化合物、鐵等有關物質性質的實驗

專題25 氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實驗室制法

專題26 氫、氧、碳、鐵等有關物質的物理性質、用途及常識性介紹的內容

專題27 氫、氧、碳、鐵等有關物質的推斷 專題28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等幾種常見的有機物

專題29 物質的變化和性質 專題30 物質的簡單分類 專題31 物質的組成和構成 專題32 物質結構

專題33 化合價與化學式的關系

專題34 化學符號及化學符號中數字的意義 專題35 化學反應的基本類型

專題36 燃燒、(化學)爆炸、緩慢氧化和自燃 專題37 催化劑(二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中的催化作用)專題38 質量守恒定律及其應用 專題39 化學實驗基本操作

第三篇：初中化學總復習綱要

初三化學總復習綱要

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉淀。（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

用排水法收集一瓶人的呼出氣體（瓶A），再拿另一個空瓶（瓶B）（即一瓶空氣）。可將點燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動后發現瓶A中的石灰水變渾濁。——二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

⑴點燃蠟燭，在蠟燭上罩一個干而冷的碗，碗上被燒到的地方會變黑，說明有碳。罩一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。

⑵蠟燭點燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁

說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 鐵的核外電子是怎樣分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：兩個+3，一個+2 Fe3O4可以寫成：Fe（FeO2）2，鐵酸亞鐵，前面的一個+2 FeO中式+2價亞鐵離子、Fe2O3中是+3價的鐵離子、Fe3O4實際上是FeO和Fe2O3組成的化合物顯+2價、又顯+3價.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

既

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液）-------新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬--------鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物--------鹽 + 水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1）堿 + 非金屬氧化物--------鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸--------鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質-------另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸--------另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿--------另一種堿 + 另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

FeO中的Fe是+2價、Fe2O3中的Fe是+3價、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;兩個的復合體，有兩個Fe是+3價，有一個Fe是+2價。

第四篇：談談初中化學總復習

談談初中化學總復習（1）

初中化學總復習是要把初中所學過的化學基礎知識和基本技能進行全面系統的總結。通過復習，加深對“雙基”知識的理解，牢固地掌握好這些知識和技能，提高綜合運用的能力。

在總復習中，老師要精心設計復習方案，有目的、有計劃地組織同學們進行各種形式的復習，指導同學們獲取最佳的復習效果。但是僅有老師的主導作用是不夠的，還要充分發揮同學們的主體作用，在老師的指導下，計真鉆研教材，積極思考問題，自己動手做些復習小結。小結的方法很多。

一、“對比”是化學復習中常采用的方法。例如通過原子和離子、飽和溶液和濃溶液、物質的分離和提純等的對比分析，能找出易混淆的概念的區別和聯系，從而更準確、更深刻地理解概念。

二、“聯想”也是總結知識、深化認識的常用方法。通過聯想，可以建立知識間的聯系，形成知識網絡。例如，以物質的性質為核心，聯想物質的制法、用途、鑒別、分離和貯存等。這樣，抓住關鍵，帶動其它，能收到事半功倍的效果。

三、“歸納”也是總結化學知識的一種行之有效的方法。例如化學反應類型的歸納，氣體實驗室制法的歸納，根據化學方程式計算的歸納等等，把同一類型的知識或技能進行歸納，能使分散的知識條理化、系統化，從而上升到規律性的認識。

運用對比、聯想、歸納等方法整理知識的過程，是對知識的再學習、再理解的過程，是發揮個人智慧和創造力，自覺地、主動地學習的過程，也是培養刻苦鉆研的學風，訓練科學的學習化學方法的過程。這種過程及其潛移默化的巨大的學習效益，是單純地依靠老師復習而自己不去動腦、動手所不能獲得的。只有在教師的主導下，充分發揮同學們的主體作用，使主導作用和主體作用密切配合，才能相輔相成，相得益彰，取得最佳的復習效果。

在復習中，同學們還要注意以下兩點：

一、復習要有針對性。老師帶領全班同學的復習，是依據教學大納所規定的教學目的和教學要求，從全班同學的整體水平出發來進行的。然而每個同學的具體情況又不盡相同，因此在復習中要善于發現自己學習中的薄弱環節，有針對性地查漏補缺。

二、不要用做題代替復習。總復習中，切忌以應試為目標，盲目地搞“大運動量訓練”，以做題代替復習。上面談到，復習有多種效能，復習效果好，考試成績自然會好。相反地，若以考試成績為追逐的目標，盲目地、重復性地做大量的習題，勢必擠掉了大量的復習時間，影響復習效果，其結果只能是事倍功半。當然，要鞏固所學的知識，提高綜合運用的能力，在總復習過程中，由老師精選一些習題，進行適量的練習，是完全必要的。

談談初中化學總復習（2）

學習任何一門功課，都要了解這一學科的基本結構。美國著名心理學家杰羅姆·S·布魯納有一句名言：“獲得的知識，如果沒有完滿的結構把它聯系在一起，那是一種多半會忘記的知識。”

初中化學是九年義務教育階段的一門基礎自然科學，是系統學習化學知識的開始。在第一節課“緒言”里就首先明確了化學研究的對象是“物質”，包括物質的組成、結構、性質、變化等幾個方面。此外，通過初中化學課的學習，我們還了解到了物質分類的方法。現在就讓我們從這幾個方面，看一看化學這一學科的基本結構。（見下圖）

這是從化學研究的對象來看初中化學的基本結構。物質的組成、結構、性質、變化十分復雜，因而化學的學科內容極為豐富，涉及面異常廣泛。從研究的內容來看，初中化學由四大部分構成。

一、化學基本概念和原理

例如物理變化和化學變化、元素、單質、化合物、分子、原子、化學式、化合價、化學方程式、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、溶液等。

二、元素化合物知識

如有關氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵的性質、制法、用途的知識，酸和堿的通性，甲烷、酒精、醋酸等有機化合物的初步知識等。

三、化學基本計算

主要是關于化學式、化學方程式、溶解度及溶質質量分數的基本計算。

四、化學實驗

主要有化學常用儀器和基本操作，氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制法及其性質實驗，粗鹽的提純，溶液的配制和酸、堿、鹽的性質實驗等。

總復習中，一般都把初中化學的內容劃分為這四部分進行復習。

談談初中化學總復習（3）

總復習中，要把掌握知識、技能和發展能力統一起來，不可偏廢任何一方。在現代科學技術高度發展的今天，強調發展能力具有特別重要的意義。掌握知識和技能是發展能力的基礎，能力是開發知識和技能的保證。化學總復習是在同學們已經學過的知識、技能和已具備一定能力（如觀察、實驗、思維、自學和記憶等能力）的基礎上進行的。是所學知識“再學習”、技能“再熟練”、能力“再發展”的過程。怎樣使知識、技能和發展能力統一起來呢？途徑是多方面的。例如：

利用學過的基本理論去再認識物質及其變化的本質和規律。這樣，不僅進一步鞏固和提高了理論知識水平，而且對物質知識的認識又進一步深化，使認識能力得到再提高。比如用原子結構的觀點初步認識化合價的實質，氫為什么通常顯+1價，而氫的+1價與鈉的+1價又有什么區別，氧為什么通常顯-2價，它為什么是活潑的非金屬元素；從電腦的觀點了解某些物質的水溶液為什么具有導電性，溶液的導電性與金屬的導電性又有什么區別；用分子、原子、離子等微觀粒子概念初步認識物質的構成；從在水溶液中電離的特征揭示酸和堿的本質等。

把學過的知識進行“縱”、“橫”聯系，有助于在新的水平上理解學過的知識，有助于分析、綜合能力的再提高。例如，復習有氧氣的知識，應著重理出如下“縱”的聯系。（見下圖）

物質之間“橫”的聯系是指可以類比的物質之間的系統。例如氫氣、碳和一氧化碳的化學性質相似，都具有可燃性和還原性，都可以作還原劑，但在顏色、狀態、毒性等方面又有所不同。（見下表）

談談初中化學總復習（4）學習要勤于思考，善于思考。

要深入地思考問題，首先要會發現問題，也要掌握正確的思考方法。下面結合總復習談談這方面的問題。

一、邏輯思考

從邏輯上提出問題，可以引導我們進行多方面的思考。

例如復習化學概念、定義、要問問自己：為什么要引入這一概念？這一概念是從哪些實際問題中抽象出來的？在學習中起什么作用？與元素化合物知識、化學實驗和化學計算有什么關系？等等。通過這樣的聯想，可以更清楚、準確地理解概念的內涵和外延，帶動其它知識的學習。以“化合價”為例，大家知道，化合價是初中化學里一個十分重要的基本概念，總復習時，應該貫通全年的有關知識，提出問題，進行思考。比如為什么要學習化合價？什么是化合價？化合價有哪些應用？再結合原子結構的初步知識，了解化合價的實質：金屬元素為什么通常顯正價？非金屬元素為什么通常顯負價？化合價的數值及符號跟原子結構有什么關系，主要是由原子結構的哪一部分決定的？等等。這樣地提出問題和思考問題，比那種單純地背誦化合價的定義效果要好得多，學起來也有趣味。再如用水稀釋溶液時，可用下面的公式進行計算：

M濃×濃%=（M濃+M水）×稀% 溶解度和溶質的質量分數可用下面的公式換算：

這兩個公式課本上沒有，在解計算題時可以直接運用。這兩個公式是依據什么推導出來的？你自己是否會進行推導？它們在什么范圍內使用？

通過這樣的思考，可以訓練思維的條理性、嚴密性、敏銳性，提高邏輯思維能力。

二、自測思考

所謂自測思考，就是對自己掌握知識的情況進行自我測驗和考查，發現問題和思考問題。前面已經談到，在總復習中，應按照復習提綱和復習要求，自己動手做些復習小結。要請老師指點，將自己的小結跟老師的復習相對照。也可以跟其他同學討論，相互啟發。哪些地方自己領會正確，理解比較深刻？哪些地方認識不全面，或者有錯誤？原因是什么？哪些地方沒有記住，容易遺忘？做練習時，要著重檢查自己的思路是否正確，方法是否簡捷。通過這種自我檢測，尋找自己學習中的薄弱環節和不足之處。有目標地進行思考，有針對性地進行復習，能收到立竿見影、事半功倍的效果。

學習是一種以學生為主體的思維活動，要始終堅持自找差距、自我完善，不要只等待老師的復習，尋找現成的答案。只有自己動腦、動手，深入鉆研，獨立思考，把“要我學”變成“我要學”，才能將知識和技能變成自己的東西。理解得深刻，才能經久不忘，才能靈活運用。

三、比較思考

化學的學科特點是內容比較零碎、分散，許多知識和技能有相似之處，又有區別和聯系，容易混淆。學習中，要逐步學會將同一類的知識、技能或相似的概念對比分析，在比較中發現問題，尋找答案。例如，對于物質的成分和變化，可以從宏觀和微觀兩種不同角度分析和認識。

物質既然是由分子、原子或離子等微粒構成的，物質的變化必然就是微粒運動和相互作用的結果。

物質在發生變化時：

宏觀現象：原物質的消失和新物質的產生以及伴隨產生的許多實驗現象，如產生沉淀、逸出氣體、變化顏色、發光放熱等。

微觀本質：構成物質的微粒相互作用。如金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉、氫氣和氯氣反應生成氯化氫都是原子之間爭奪電子的結果。化學反應的本質是微觀的、看不見的。

從宏觀現象的觀察到微觀本質的揭示是研究化學的重要方法。

再如初中化學里有三個還原氧化銅的實驗，即氫氣還原氧化銅、木炭粉還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅。留心看一下，這三個實驗雖然都是還原氧化銅，但由于使用不同的還原劑，因而實驗裝置、操作方法和化學反應方程式的寫法都有所不同。從這三個方面對比思考，能使我們更好地了解化學實驗的基本原理，掌握正確的操作方法。

四、反問思考

對某一方面的化學知識和技能，從反面提出問題，進行思考，可以加強正面理解，這也是一種很有用的學習方法。

例如，初中化學里先后介紹了化合、分解、置換、復分解四種化學反應。可以問一問：化學反應是不是只有這四種類型呢？換句話說，是不是所有的化學反應都可以歸并到這四種類型中去呢？比如天然氣（主要成分甲烷CH 4）、電石氣（主要成分乙炔C2H2）和酒精（主要成分乙醇C2H5OH）燃燒的反應：

CH4+2O2 2C2H2+5O2 C2H5OH+3O2

CO2+2H2O 4CO2+2H2O 2CO2+3H2O 一氧化碳還原氧化銅的反應：

CuO+CO Cu+CO2

高爐里煉鐵的反應：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 很明顯，以上幾個反應都不屬于四種反應類型中的任何一種。可見，化合、分解、置換、復分解只是四種“基本”反應。初中化學里大部分化學反應屬于這四種類型，但并非所有的化學反應都可歸于這四種類型中去。

再如，酒精燈的使用強調：燈芯要剪平，酒精不過肩，莫要對火點，加熱用外焰，勿用嘴吹滅，燈帽要蓋嚴。使用量筒時要注意：量筒干燥而潔凈，大小選準要放平，凹面刻度和視點，三點一線成水平。用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時，都要先通氣，后加熱；先撤燈，后停氣。不僅要知道正確的操作方法是什么，還要知道錯誤的操作可能造成什么不良后果。總之，在從正面研究事物的同時，也要從反面提出問題，進行思考，這是一種科學的思維方法。

談談初中化學總復習（5）

科學家們的研究指出，大腦這座“人類心靈之倉”，它的信息儲存量可以高達1千萬億個信息單位，其記憶系統之完善是當代電子計算機或機器人所無法比擬的。

青少年時期是記憶的最佳年齡，同學們應趁著人生記憶的最佳期，努力發掘自己的記憶潛力，培養和鍛煉自己的記憶能力。下面結合初中化學總復習，向同學們介紹幾種記憶化學知識、培養記憶能力的方法。

一、理解記憶法

俗話說：“若要記得，必先懂得。”理解是記憶的基礎，只有理解了的知識，才能記得住。

理解記憶的方法是，對所學知識進行分析綜合，弄清它們的各種聯系。對這種聯系認識得越清楚，理解得就越深刻，運用起來也越自如。例如，“元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。”在學習原子核構成的時候，知道原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，所以核電荷數與核內質子數相等。我們把具有相同核電荷數（即相同質子數）的原子總稱為一種“元素”，表明元素是一個集體概念，論“種”不論“個”。可以說水是由氫和氧“兩種”元素組成的，不宜說成水是由氫和氧“兩個”元素組成的。將元素的涵義延伸，那些由于原子獲得或失去電子而形成的簡單的、帶有電荷的陰離子或陽離子，若與不帶電的中性原子具有相同的核電荷數，也應屬于同一種元素。請看下面兩個題目：

例1：A微粒和B微粒是同種元素的不同微粒的條件是（）。

（A）原子量相同（B）電子數相同（C）中子數相同（D）質子數相同（D）為本題答案。

例2：以下符號或簡圖所示的微粒中，__________屬于同一種元素；__________也屬于同一種元素。

+

（G）Na（H）Na

本題第一空應填（A）、（B），第二空應填（D）、（E）、（G）、（H）。

再如質量守恒定律，為什么“反應前物質的總質量跟反應后物質的總質量相等”呢？因為原子是化學變化中的最小微粒，化學反應的過程中參加反應的各物質的原子重新組合成其它物質的過程。也就是說，在一切化學反應中，原子的種類、數目和質量都不會改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。需要注意的是：

質量守恒定律指的是參加“化學反應”的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。說明質量守恒定律的應用范圍僅限于化學變化，不包括物理變化。例如冰融化成水，大塊礦石粉碎成小塊礦石，這些變化前后物質的質量雖然相等，但不能認為這種變化也是符合質量守恒定律的。

化學反應中，各反應物之間是按一定的質量比相互作用的，因此，質量守恒定律是指“參加”化學反應的物質的總質量等于反應后“生成”的物質的總質量，而不是任意比例的反應物質量的簡單相加。例如1克氫氣跟9克氧氣反應并不能生成10克水，只能生成9克水，反應后剩余1克氧氣。

理解了的內容，是經過自己頭腦的認真思考、消化吸收并變成了自己的東西，因而記憶牢固，能靈活運用。同學們要努力做到理解記憶。

二、趣味記憶法

提倡理解記憶，并不排除必要的機械記憶。有些內容，本身并沒有什么需要理解的東西，而是客觀事實，例如地殼中含量最多的幾種元素、堿和鹽的溶解性等。有些內容雖然是有道理的，但限于同學們的知識基礎，暫不要求知道為什么，例如元素的化合價、金屬活動性順序等。對這些內容，通常用機械記憶的方法，將它們熟練地記住。為了防止枯燥乏味，提高記憶效果，常常把它們編成“順口溜”或采用分段記憶的方法，提高興趣，增強記憶。

例如常見元素的“化合價歌”： 一價氫、鋰、鈉、鉀、銀； 二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅； 銅、汞一、二，鐵二、三； 碳、硅、鉛、錳二、四尋； 硫為負二或四、六； 負

三、正五氮與磷； 氟、氯、溴、碘顯負一； 三價記住硼、鋁、金。這個化合價歌，概括了初中化學20多種常見元素的化合價（包括固定價和變價），讀起來合轍押韻，有趣易記。

堿和鹽的溶解性，也可以將其溶解規律編成順口溜進行記憶：

氫氧鉀、鈉、鋇、鈣溶；（意思是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣能溶于水）

鹽酸除銀和亞汞；（即：鹽酸鹽只有氯化銀和氯化亞汞不溶于水）

硫酸不溶有鋇和鉛；（硫酸鋇、硫酸鉛不溶于水）鉀、鈉、銨、硝全都溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全都能溶于水）

地殼里含量最多的元素，課本上介紹了“前9名”，如果再補充一個“第10名”鈦，可將這10種元素分成兩段進行記憶：

氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦

對金屬活動性順序，也可以分三段進行記憶： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 而1~20號元素，則可分成4段記憶：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

有樂趣的學習，意味著積極追求，生動活潑，而不是把學習當作負擔。相反地，枯燥呆板的學習，不假思索的學習，就標志著學習中出現了紅色信號，將會導致難記易忘和學習的低效。

三、“多通道”記憶法

人類是靠各種感官認識事物的，如視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等。會學習的同學，善于調動各種感官的積極性，接收和處理信息，獲取知識，增強記憶。就拿化學方程式來說吧，化學方程式是化學反應簡明的表示形式，學習化學，必須記化學方程式，寫化學方程式，沒有任何人否認化學方程式在化學學習中的重要性。然而在化學測試中，卻很少有同學在書寫化學方程式方面不出現任何錯誤，可謂化學學習中的一個難關。

怎樣才能把化學方程式記住，在書寫時達到完全正確，不出現這樣或那樣的錯誤？最根本、最重要的方法是聯系事實，聯系實驗。初中化學里的重要反應都配合有實驗，通過實驗，觀察參加反應的是什么物質，反應后生成了什么物質，反應是在什么條件下進行的，有哪些現象發生。例如：

這樣從做實驗、看實驗，到分析實驗、得出結論，填寫實驗報告，既聽老師講，又動手練習，對CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列變化，了解得一清二楚，有豐富的實驗事實，有生動的實驗現象。相反，離開具體的反應事實，單純地死記硬背化學方程式，那么，化學方程式就會成為沒有內容的、空洞呆板的符號，學起來勢必枯燥無味、難記易忘。聽老師講課固然重要，但是觀察、思考、動手更重要。心理學告訴我們，單純依靠聽覺獲得的知識只能記憶15%，從視覺獲得的知識能記憶25%，如果既看又聽，效果會好得多，約能記憶65%。因為多種感官同時接受知識，就可使同一內容在大腦皮層上引立很多通路，留下多種痕跡。因此，在學習過程中，要一邊看書，一邊讀，要細心做實驗、觀察實驗，要認真記筆記、做練習，書寫復雜的化學方程式。這樣做，會使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強化。

四、縮略記憶法

化學反應并不都配合有實驗，記憶化學方程式也可以用縮略的方法，記住典型的、有代表性的，由此掌握眾多的、相類似的化學反應，這樣不僅能減少記憶的數量，而且能收到舉一反

三、觸類旁通的效果。例如記住了CaCO3+HCl的反應，不難寫出NaCO3或K2CO3跟HCl反應的化學方程式，還可以寫出CaCO3+HNO3反應的方程式，并知道了實驗室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應制取CO2；記住了CuO+H2的反應，可以推知H2還原WO3或Fe2O3方程式的寫法。

對某些化學概念、實驗操作，也可以用縮略的方法，找出關鍵性的字眼、關鍵性的步驟作為揭示和依據，以點帶面，記憶其他。例如： 溶解度定義可簡略地記憶為：

一定溫度下，百克溶劑中，溶液達飽和，溶質克數定。

四種化學反應類型，可以針對它們的基本特征，簡略地概括為：

多變一（化合），一變多（分解），一單換一單（置換），成分相交換（復分解）。

實驗室用氫氣還原氧化銅的操作順序是：通氫，加熱，撤燈，停氫。

過濾操作的要領是“兩低三靠”。即：

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙處，漏斗頸要靠緊燒杯壁。

五、類比記憶法

把相類似的內容進行對比，可以辨明異同，防止混淆，增強記憶。

例如，將H2、C、CO還原CuO的三個方程式進行對比：

CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2

將Fe與不同物質發生反應，顯示不同的化合價，生成不同的化合物進行對比：

3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過這種對比，可以更好地掌握相類似的化學方程式的寫法。

類比也是理解化學概念、記憶化學概念的好方法，例如原子與離子的比較： 符號 名稱

結構示意圖

Na 鈉原子

Na 鈉離子

+

Cl 氯原子

Cl 氯離子

-核電荷數核電荷數=核電荷數>核電荷數=核電荷數<與核外電核外電子核外電子核外電子核外電子子數的關數 系 是否帶電 相互轉化關系

不帶電

帶正電

不帶電

帶負電

數

數

數

六、“相同點”記憶法

所謂“相同點”記憶法，就是把某些零散的、彼此間可能沒有任何關聯的內容，依其某種相同點，把它們整理到一起，進行記憶。例如，許多化學實驗操作，都有“先”、“后”的順序要求，不能顛倒，否則，就會影響實驗效果，甚至造成事故。如：

用酒精燈加熱試管時，要先均勻加熱，后固定加熱； 做制取氣體的實驗時，首先要檢查裝置的氣密性，然后再裝藥；

做固體與液體反應實驗時，要先裝固體，后倒液體； 用加熱固體的方法制取氣體、并用排水法收集（如制氧氣），當收集完氣體時，要先從水槽中移出導管，然后再熄滅酒精燈；

點燃可燃性氣體時（如H2、CO、CH4等），必須先檢驗氣體的純度，然后再點火；

用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時，實驗開始都要先通氣、后加熱；實驗完畢都要先撤燈、后停氣； 稀釋濃硫酸時，先取適量水倒入燒杯中，然后再將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； 安置實驗裝置時，要先固定下面的儀器，然后依次固定上面的儀器；先固定左面的儀器，后固定后面的儀器。

化學實驗中，我們常根據“顏色”來鑒別物質，分析實驗現象。以“顏色”為線索，可以記住許多知識。如：

紅色：金屬銅為紫紅色，酚酞遇堿變成玫瑰紅色，石蕊遇酸顯紅色。

藍色：CuSO4·5H2O晶體、CuSO4、Cu(NO3)2溶液、Cu(OH)2沉淀均為藍色，CuCl2溶液很稀時為淡藍色，較濃時則顯綠色。石蕊試液遇堿呈藍色。S、H2、CO、CH4、C2H5OH燃燒時，火焰為藍色或淡藍色。

黃色、棕色：硫粉是淡黃色粉末，FeCl3、Fe(NO3)

3、Fe(SO4)3等三價鐵鹽溶液很稀時為黃色，濃度大時為棕色。NO3氣體為紅棕色。

褐色：鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）和溶液中產生的Fe(OH)3為紅褐色。紫色：高錳酸鉀溶液為紫色、其晶體為黑紫色，石蕊試液為紫色。

白色：BaSO4、AgCl、CaCO3沉淀均為白色。無色晶體粉碎為細小顆粒或粉末狀態時也都呈白色。金屬一般為銀白色。

你留心過嗎？初中化學里有許多內容都跟“三”有關，以“三”為統帥，能幫助你記住好多知識。如： 構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子； 構成原子的微粒有三種：質子、中子和電子； 常見的三種強酸是：鹽酸、硝酸和硫酸； 在金屬活動性順序表里，排在前面三種金屬鉀、鈣、鈉，不能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來； 復分解反應發生需要具備三個條件之一：生成沉淀、氣體或水；

煉鐵的主要原料有三種：鐵礦石、焦炭和石灰石； 生鐵一般可分為三種：白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵； 最常用的碳素鋼也有三種：低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。學習有法，但無定法，貴在得法。同學們應根據不同的內容，采用不同的記憶方法，并將多種方法密切配合，方能取得最佳的記憶效果。

第五篇：初中化學總復習要點

化學總復習資料

基本概念：

區別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

區別：在化學變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

區別：看化學式是不是只有一種元素符號

如：O2是單質，CO2是化合物

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫）

某原子的相對原子質量=

相對原子質量

≈

質子數

+

中子數

(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質子（+）

注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數

陽離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數

=

質子數

≠

核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A

+

B

=

AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB

=

A

+

B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A

+

BC

=

AC

+

B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB

+

CD

=

AD

+

CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

三者的關系：

緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自

燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風化是化學變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)

氦(He)

鋰(Li)

鈹(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

鈉(Na)

鎂(Mg)

鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)

鉀(K)

鈣(Ca)

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

注意各酸根或

離子所帶的電荷數

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0

；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

讀：直接讀其元素名稱

(稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可)

（2）單質化學式的讀寫

直接由原子構成的單質

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

讀：氣體單質在其元素

名稱后加多個“氣”

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

穩定結構：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素

原子的最外層電子數<

4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數≥

4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；

②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

堿性增強

中性

酸性增強

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

物質

化合物

存在狀態

表示方法

單質

元素符號

元素

宏觀組成相對質量—相對原子質量

相對質量—相對分子質量

微

觀

構

成核外電子（—）

表示方法

元素符號

質子（+）

中子（0）

化學式

由原子構成結構

表示方法

原子

分子

原子核

分類

無機化合物

純凈物

單質

金屬單質

非金屬單質

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團

表示方法

離子符號

相對質量—各原子的相對原子質量和

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10、物質的結構：

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

符號前有數字時符號所表示的粒子

元素符號:原子

化學式:分子

離子符號:離子

如：5CO2

只表示5個二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個鎂離子

如：3S

只表示3個硫原子

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

如：

鈣離子：Ca2+

如：

氫原子：H

如：

二氧化碳分子：CO2

如正二價的鎂元素：Mg

+2

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：

元素

單質

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數的一類原子

分子

構成分化

離子

得或失電子

直接結合物

質

聚集

結合蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗

用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣

點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗滿

(驗純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項

①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物質

物理性質

(通常狀況下)

化學性質

用途

氧氣

（O2）

無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點燃

點燃

①C

+

O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍色火

點燃

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

點燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點燃

①

可燃性：

點燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩定）

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業制CO2）

一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

②

藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O

H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O

H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3

SO3

+

H2O

==

H2SO4

N205

+

H2O

==

2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現象

結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟

實驗現象

結論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

溶質質量

溶液質量

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數

=

╳

100%

某元素相對原子質量╳原子個數

化合物的相對分子質量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物質量

混合物質量

化合物的質量分數=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

元素質量

混合物質量

某元素質量分數=

╳

100%

或：某元素質量分數=

化合物的質量分數

╳

該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。