第一篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

第二部分 物質(zhì)的知識

一、空氣和氧氣，水和氫氣

1、空氣的成分按體積計(jì)算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有氣體0.94%,雜質(zhì)（水蒸氣）等0.03%。

2、空氣的人為污染源：工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳?xì)浠衔?SO2 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。

3、氮?dú)庠诔叵潞茈y跟其它物質(zhì)反應(yīng)，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣；工業(yè)上在特定條件下，用氮?dú)夂铣芍频省?/p>

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中用作保護(hù)氣、激光和電光源作填充氣，發(fā)生彩光。

4、實(shí)驗(yàn)室制氧氣

催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能加快反應(yīng)速度或改變化學(xué)反應(yīng)的速度（如二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣中的應(yīng)用）.用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣,排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導(dǎo)管從水中取出,再熄滅酒精燈火焰.檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃.氧氣主要用途是幫助燃燒,供給呼吸.5.碳在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.磷在氧氣中燃燒有濃厚的白煙生成,有時(shí)產(chǎn)生白光.鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱, 生成黑色固體（Fe3O4）.實(shí)驗(yàn)時(shí)注意在瓶底放入少量的水或黃沙,防止炸裂集氣瓶.6.可燃性氣體有:H2, CO,CH4,液化氣,煤氣;助燃?xì)怏w有O2,Cl2,空氣.不助燃也不可燃的氣體有CO2,N2,惰性氣體(稀有氣體)注意:當(dāng)可燃性氣體與助燃性氣體混合時(shí)點(diǎn)燃易引起爆炸,因此可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度.7.水的污染源:工業(yè)污染源(三廢:廢渣,廢液,廢氣),農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥,化肥),城市生活污水.水的凈化:自來水的主要生產(chǎn)過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個(gè)部分,（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）.8.水是很好的分散劑,很多氣體,液體和固體都能在水中分散或溶解,水是最常見的溶劑.9.電解水:正極(陽極)產(chǎn)生氧氣,負(fù)極(陰極)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1.質(zhì)量比是 1:8.10.氫氣:無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性,還原性, 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度, 氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成, 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,管口有水珠出現(xiàn).11、初三化學(xué)的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解會(huì)放出氧氣；只有金屬和酸反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，電解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應(yīng)；不要任意生成H2、O2或任意用水作為反應(yīng)物。

二、碳、氧化物、酸、堿、鹽

1、碳在常溫下具有穩(wěn)定性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。

2、氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質(zhì)是可燃性和還原性。

3、一氧化碳是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會(huì)使人中毒因?yàn)橹饕煞质荂O。

4、碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分反應(yīng)生成一氧化碳； 一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。二氧化碳通過灼熱的黑色碳層變成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續(xù)通入過量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣渾濁消失，又變成澄清的溶液。

5、長期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（石堿）會(huì)出現(xiàn)風(fēng)化現(xiàn)象；濃硫酸會(huì)吸水，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)；活性炭會(huì)吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進(jìn)行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會(huì)與水蒸氣反應(yīng)變成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會(huì)潮解；氫氧化鈉還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

檢驗(yàn)氫氧化鈉，氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說明部分變質(zhì)。

6、常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無水氯化鈣。1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣，氧氣，氮?dú)獾戎行詺怏w。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫 氣、氧氣、氮?dú)狻睔獾戎行曰驂A性氣體等。

7、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：

1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）2）非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物（可溶的）+ 水 堿（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）難溶性堿 堿性氧化物 + 水

（例：Cu(OH)2 CuO + H2O;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽

8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 10）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 11）堿 + 酸 鹽 + 水

可溶性堿和難溶性堿都能與酸反應(yīng) 12）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸

A）強(qiáng)酸跟弱酸鹽反應(yīng)（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水）

B）難揮發(fā)強(qiáng)酸跟易揮發(fā)強(qiáng)酸鹽反應(yīng)（常用的強(qiáng)酸是硫酸、鹽酸、硝酸其中難揮發(fā)的是硫酸，易揮發(fā)的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿 + 可溶性鹽 新堿 + 新鹽 14）可溶性鹽 + 可溶性鹽 新鹽 + 新鹽 15）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 16）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；

5、6是分解反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；11、12、13、14是復(fù)分解反應(yīng)（肯定不是氧化還原反應(yīng)）；

15、16是置換反應(yīng)（肯定又是氧化還原反應(yīng)）（注意：復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件是生成物中有沉淀，氣體，水生成。置換反應(yīng)中根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵在置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。）

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料

1、煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)）

2、汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產(chǎn)品，煤干餾的主要產(chǎn)物是焦炭，煤焦油、焦?fàn)t氣。

3、城市煤氣含H2、CO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。

4、鐵、錳、鉻及合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。

5、純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。黃銅、青銅、白銅是銅的合金。硬鋁是鋁的合金。

6、金屬具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性（物理性質(zhì)），金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金

7、煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 煉鐵時(shí)，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設(shè)備：高爐，原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣

8、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）與空氣隔絕；表面復(fù)蓋保護(hù)層或組成合金。

鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O,生銹時(shí)，鐵從游離態(tài)變成化合態(tài)。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。

淀粉屬于糖類，在人體內(nèi)經(jīng)過反應(yīng)生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗(yàn)：淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常識性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。

滌綸—的確涼，錦綸—尼龍，睛綸—人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。

氮肥—碳銨（碳酸氫銨）NH4HCO3、硫銨（硫酸銨）(NH4)2SO4、氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝銨（硝酸銨）NH4NO3 磷肥—過磷酸鈣Ca(H2PO4)2+CaSO4、重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

鉀肥—氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3（注意：堿性肥料不要與銨態(tài)氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)

2、氫氧化鋇Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）鹽：化學(xué)式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水 化學(xué)式中含有下列陽離子：K+、Na+、NH 陰離子：NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對應(yīng)酸的溶解性、堿性氧化物對應(yīng)堿的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水但溶于酸也溶于堿溶液。

一、化學(xué)式的式量計(jì)算。

二、化學(xué)式中某元素的百分含量計(jì)算（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）根據(jù)組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷物質(zhì)的化學(xué)式

三、溶液

1）溶解度的計(jì)算 2）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3）溶液稀釋（濃稀之間換算）計(jì)算

四、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算 第四部分 實(shí)驗(yàn)

掌握常用儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作

1、常用儀器名稱、性能、用途（試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質(zhì)玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等）

2、兩種固體反應(yīng)需加熱制取氣體的用制氧氣裝置；固體和液體反應(yīng)不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時(shí)氣體密度與空氣平均密度比較（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣平均密度為1.29克/升，平均式量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；N2、CO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。

3、檢驗(yàn)O2是否收集滿可將帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已收滿。

檢驗(yàn)CO2是否收集滿可將燃著的木條插入集氣瓶口，如火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

4、混合氣體的檢驗(yàn)如（O2、H2、CO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點(diǎn)燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。

5、生成物能使白色無水硫酸銅變成藍(lán)色或濃硫酸質(zhì)量增加的，說明生成 物中含水，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧 化碳。

6、化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色

1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3(紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)

2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O、（硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液）

4）白色：碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3、氫氧化鎂 Mg(OH)2三種物質(zhì)不溶于水但溶于酸、（硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCl兩種物質(zhì)的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸等）、無水硫酸銅CuSO4、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl以及大部分的化學(xué)物質(zhì)。

5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2、硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O（淺綠色晶體）、7）物質(zhì)在燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。

鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生白色濃煙。8）鐵的單質(zhì)、化合物之間變化 紅褐色 紅色

9）銅的單質(zhì)、化合物之間變化 紅色 黑色 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 黑色 紅色

7、酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅堿（堿性）藍(lán)；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。

8、檢驗(yàn)或鑒別硫酸H2SO4、鹽酸HCl、（氯離子Cl-、硫酸根離子SO 混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸鋇生成的是硫酸或硫酸根離子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。

檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。

10、鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

11、如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進(jìn)行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進(jìn)行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。

12、酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時(shí)應(yīng)將受熱物體放在外焰部分。

能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。

13、裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。

14、氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產(chǎn)生，操作時(shí)應(yīng)注意先通氫氣（排出管內(nèi)空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生，實(shí)驗(yàn)完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

15、一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)基本相同；還要注意將尾氣點(diǎn)燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學(xué)方程式：

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3(7)氫硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10)純堿 碳酸鈉 :Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬(藍(lán)礬)硫酸銅晶體：CuSO4;5H2O(13)銅綠,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽,有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷、硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色: 凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色； 凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿): ①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余堿。6.(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl（皆為無色）(2)無色無味的氣體： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體: 鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的:氣體:CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán) 色的粘稠狀物質(zhì)――波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物 質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇,氫氧化鉀, 氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀, Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀, 其他難溶性堿為白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬 是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機(jī)化合物CH4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國；

中國最大煤炭基地在：山西省；

最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國

最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；

最早得出空氣是由N2和O2組成的 是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(gè)

(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間 的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量比

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則： a.以客觀事實(shí)為依據(jù)； b.遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：

白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：

高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種: 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是

點(diǎn)燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：

(1)降溫、(2)加溶質(zhì)、(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如： 氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：

降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有

三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑)16.收集氣體一般有三種方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三個(gè)主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.通常使用的滅火器有三種：

泡沫滅火器；

干粉滅火器；

液態(tài)二氧化碳滅火器。19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：

不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質(zhì)可分為三類：

金屬單質(zhì)；

非金屬單質(zhì)；

稀有氣體單質(zhì)。

22.當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣。23.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：

氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：

常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31.古代三大化學(xué)工藝：

造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器: 試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體: H2,CO,CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)37.煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物: 焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38.濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39.使用酒精燈的三禁止: 對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40.溶液配制的三步驟：

計(jì)算、稱量(量取)、溶解 41.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

＝原子序數(shù) 43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子： 分子、原子、離子 化學(xué)口訣

1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng):多變一 分解反應(yīng):一變多 臵換反應(yīng):一單換一單 復(fù)分解反應(yīng):互換離子 2.常見元素的化合價(jià): 一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；氫正氧負(fù)金屬正。二三鐵,二四碳,一七氯，三五氮，硫價(jià)常顯二四六;銅汞一二也都有,初中二價(jià)最常見

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查),莊(裝),定,點(diǎn),收,利(離),息(熄)” “查”檢查裝臵的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝臵 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4.用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通,二點(diǎn),三滅,四停,五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。6.組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧,硅,鋁)7.原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

(1)固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；(2)塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。(3)液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。(4)滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。(5)托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；(6)試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。(7)酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。(8)硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。(9)實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9.金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 10.“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)” 11.過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜臵，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用

高錳酸鉀制O2裝臵(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體 的都選用雙氧水制O2裝臵(固液不加熱型)②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝臵的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí), 長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí), 一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí), 最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí), 一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 13.反應(yīng)規(guī)律：

臵換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣(2)金屬單質(zhì)1+鹽(溶液)1→金屬2+鹽2(3)金屬氧化物＋木炭或氫氣→

金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的

相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的

相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15.催化劑： 一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)16.用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接： 密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出 17.實(shí)驗(yàn)除雜原則: 先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) 自然科學(xué)。

物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為

基礎(chǔ)的自然科學(xué).2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：

有沒有新物質(zhì)的生成。

化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱,發(fā)光, 變色,放出氣體,生成沉淀等現(xiàn)象。3.物理性質(zhì)――狀態(tài),氣味,熔點(diǎn),沸點(diǎn),硬度, 密度,延展性,溶解性,揮發(fā)性,導(dǎo)電性,吸附性 4.化學(xué)性質(zhì)――氧化性,還原性,金屬活動(dòng)性, 活潑性,穩(wěn)定性,腐蝕性,毒性等。5.綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

6.我國的某些化學(xué)工藝像造紙,制火藥, 燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過

巨大貢獻(xiàn)。

空氣

1.空氣中氧氣含量的測定: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①紅磷(不能用木炭,硫磺,鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： ①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ②裝臵漏氣

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2.法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是 由氧氣和氮?dú)饨M成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%, 氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1),稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?.排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和 氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

水

1.水在地球上分布很廣，江河,湖泊和海洋約占 地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到

總水量的1%，而且分布很不均勻。2.水的污染來自于

①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中 3.預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施： ①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。4.電解水實(shí)驗(yàn)可證明:水是由氫元素和

氧元素組成的； 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5.電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣, 體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1.(1)氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。(2)氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水(3)二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）(4)一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。(5)甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水.俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)2.金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：

分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是: 含碳量不同。

3.反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則

用制O2的發(fā)生裝臵。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝臵。密度比空氣大用向上排空氣法

難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：

加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）工業(yè)上制制O2的方法是：

分離液態(tài)空氣（物理變化）原理:利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：

常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸和硝酸,原因：

氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2 而生成H2O)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因?yàn)椴环磻?yīng))工業(yè)上制H2的原料: 水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀鹽酸。

不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 5.氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：

在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：

冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍）

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：

放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃燒 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性②還原性 ① 可燃性可燃性氣體

點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO、H2的爆炸極限為4――74.2% C+ O2― CO2（氧氣充足）C+ O2― CO（氧氣不足）

Δ ②還原性 : H2:黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn) C:黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水 變渾濁的氣體

CO:黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水

變渾濁的氣體 7.CO2 ①與水反應(yīng):CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊變紅色)②與堿反應(yīng): 檢驗(yàn)CO2的方程式 ③與灼熱的碳反應(yīng):吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑

①除雜:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅燒 ②檢驗(yàn):CaO[CaCO3]加鹽酸 ③鑒別:H2,CO,CH4可燃性的氣體

看燃燒產(chǎn)物 H2,O2,CO2:用燃著的木條

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣； 煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。

其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染

鐵

1.鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2.鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì) 相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。

全世界每年因生繡損失的鋼鐵約

占世界年產(chǎn)量的1/4。3.防止鐵制品生繡的方法： ①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金屬:Fe,Mn,Cr(鉻)有色金屬:除前三種以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一種金屬與

其它一種或幾種金屬（或非金屬）

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)生鐵的含碳量在2%―4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%―2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵 球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6.煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵還原出來(不能:臵換)煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐

原理:在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物

把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)

轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7.白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途

制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管 高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9.導(dǎo)電性:銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中 能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止 進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水,氧氣,二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)

鈦耐腐蝕性好。

溶液

1.溶液的特征:均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是: ①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下, 飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2.20℃時(shí),易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g―10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g―1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。3.分離:KCl和MnO2方法為過濾，步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,步驟：

溶解,冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì) 采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到

晶體(如KNO3、CuSO4)冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式 為CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。

鹽酸中溶質(zhì)是HCl, 石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2, 食鹽水中溶質(zhì)為NaCl, 氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4, 膽礬CuSO4;5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4, 醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

組成與結(jié)構(gòu)

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如: 保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子； 保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(+), 中子(不帶電), 電子(-)。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。原子的相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。

相對分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子 的電量相等，電性相反，因此整個(gè) 原子不顯電性（即電中性）。2.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物； 由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義:表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義: 表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的: 金屬單質(zhì),稀有氣體,硅和碳。由分子直接構(gòu)成的: 非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等 分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）

如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3.決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

質(zhì)量守恒定律

1.在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 ①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：(1)各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)元素的種類元素的質(zhì)量(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量； 一定改變的是：(1)物質(zhì)的種類(2)分子的種類；

可能改變的是:分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則： 一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

酸、堿、鹽 1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2.氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

4.鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)酸中一定含有氫元素(√)有機(jī)物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液 不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液

(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)6.X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì), 說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

(2)與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件: ①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能臵換出酸中的氫； ②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng), 與金屬反應(yīng)時(shí),不生成氫氣而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))(5)與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和 另一種鹽(條件：生成物有沉淀或

氣體或水)7.溶液的酸堿度常用pH來表示, pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴 在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH pH數(shù)值是整數(shù)。8.堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液 遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿 變紅色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件:堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。9.鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬 和另一種鹽，條件：(1)鹽可溶

(2)在活動(dòng)性順序表中排在前面的 金屬才能把排在后面的金屬從它的 鹽溶液中臵換出來。

(K、Ca、Na太活潑,不和鹽臵換）(3)鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）(4)鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）(5)鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物

① 定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù) 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。11.物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-):紫色石蕊試液

和無色酚酞均可 鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用鹽酸和石灰水

銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12.物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO(生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿,燒堿,苛性鈉)氯化鈉NaCl(食鹽)粗鹽中含有MgCl2,CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3;10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O(藍(lán)礬,膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3;H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色 無水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 13.用途、性質(zhì)

(1)濃HCl,濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4具收吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性 ⑶粗鹽(因含有CaCl2,MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解, 又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。

放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì), NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O, 由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在)⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 濃HCl,濃HNO3,濃H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 鐵,白磷,純堿晶體。⑽稀HCl,H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH ,NaOH中

含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)? CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3,NaCl 14.制堿(1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng)

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2： ①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

實(shí)驗(yàn)部分

1.常用的儀器 A.不能加熱:量筒,集氣瓶,漏斗,溫度計(jì), 滴瓶,表面皿,廣口瓶,細(xì)口瓶等 B.能直接加熱:試管,蒸發(fā)皿,坩堝,燃燒匙 C.間接加熱:燒杯,燒瓶,錐形瓶(1)試管 常用做 ①少量試劑的反應(yīng)容器

②也可用做收集少量氣體的容器 ③或用于裝臵成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于

①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3)燒瓶----有圓底燒瓶,平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應(yīng) ②也可用做裝臵氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于 ①加熱液體，②也可用于裝臵氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體 注意: ①使用時(shí)膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭 受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取

別的試劑

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器 不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意:在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來 選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差), 讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的 最低點(diǎn)保持在同一水平面。(8)托盤天平是一種稱量儀器, 一般精確到0.1克注意:稱量物放在左盤, 砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用 砝碼要用鑷子,不能直接用手，天平不 能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接 放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的 紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器 皿中稱量。(9)集 氣 瓶

①用于收集或貯存少量的氣體

②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)(10)廣 口 瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存 的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體 或用于過濾裝臵。

(13)長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入 液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”

第三篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱： 1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)
引 題 ：（2013 ?張 掖）詩 詞 是 民 族 燦 爛 文 化 的 瑰 寶 ．下 列 著 名 詩 句 中 只 含 有 物 理 變 化 的是（）

A． 野 火 燒 不 盡，春 風(fēng) 吹 又 生 B． 粉 身 碎 骨 渾 不 怕，要 留 清 白 在 人 間 C． 夜 來 風(fēng) 雨 聲，花 落 知 多 少 D． 春 蠶 到 死 絲 方 盡，蠟 炬 成 灰 淚 始 干

分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化 的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 解 答 ： 解 ： A、野 火 燃 燒 的 過 程 中 發(fā) 生 了 燃 料 的 燃 燒，有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 等 生 成，屬于化學(xué)變化． B、粉 身 碎 骨 渾 不 怕、要 留 清 白 在 人 間，是 指 氧 化 鈣 和 水 反 應(yīng) 生 成 氫 氧 化 鈣、氫 氧 化 鈣 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 和 水，有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 化 學(xué) 變 化 ． C、夜 來 風(fēng) 雨 聲，花 落 知 多 少，形 成 的 過 程 中 沒 有 新 物 質(zhì) 生 成，屬 于 物 理 變 化 ． D、蠟 燭 燃 燒 的 過 程 中 有 新 物 質(zhì) 二 氧 化 碳 和 水 生 成，屬 于 化 學(xué) 變 化 ． 故 選 C．

技巧：凡是和燃燒有關(guān)的一般都是指的化學(xué)變化，所以直接排出 A、D。而像 B、C 選項(xiàng)這 種難以選擇的一般要選十分肯定的，顯得簡單的，所以當(dāng)你不知道有關(guān) B 的知識時(shí)，就選 擇C 1．對于化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個(gè)“新”字．并且，這里的“新” 是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是 新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認(rèn)為是有新物質(zhì)生成． 2．運(yùn)用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化時(shí)，可以參考著化學(xué)變 化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也 不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因?yàn)橛袝r(shí)雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學(xué)變化；如 燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學(xué)變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化 學(xué)變化時(shí)，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進(jìn)行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．如果它 們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化 學(xué)變化．

第四篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強(qiáng)PH值越小，堿性越強(qiáng)PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高錳酸鉀:其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別

42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃

46所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 47.用墨書寫的字畫常年不色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性

48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3 50煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化質(zhì)CO中毒 51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)加稀鹽酸 52假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然氣,沼氣的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色 56.堿可以使紫色石試劑變成藍(lán)色:使無色酚酞變成紅色

57.濃硫酸口放置質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?濃鹽酸融口置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）

60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍(lán)礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價(jià)鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價(jià)鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）3

61五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

藍(lán)色沉淀是Cu(OH)

2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中, 65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子、加熱時(shí)常用酒精燈, 67.氧氣的收側(cè)方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法

68做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 70.最簡單的有機(jī)物是甲烷

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃、二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅

72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 73.能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 78、由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量

81,20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時(shí),100克水中最可以溶解食鹽36克

82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng) 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)

86、濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應(yīng))

2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應(yīng))

3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應(yīng))

4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應(yīng))

5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應(yīng))

6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應(yīng))

7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應(yīng))

8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng))

9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應(yīng)

10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應(yīng) 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)(分解反應(yīng) 12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應(yīng)

13、實(shí)鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應(yīng))

14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應(yīng) 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應(yīng) 16。二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3(化合反應(yīng)

17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復(fù)分解反應(yīng))19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng) 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應(yīng))21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應(yīng))

23、鹽酸的檢驗(yàn)HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))

24、硫酸的檢驗(yàn)H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復(fù)分解反應(yīng)

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗(yàn)證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色,反之沒有水生成

26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng) 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應(yīng) 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì) 2.木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

3、硫在氧氣中燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成

7、在試管中用氯氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 9.一氧化碳在空中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量

10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11,加熱試管中硫酸銅品體

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色累狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應(yīng)劇烈,放出大量熱

20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺

23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

2、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

3、理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。③、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

4、化學(xué)反應(yīng)中的“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變”

“六個(gè)不變”： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

“兩個(gè)一定變”：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）；分子的種類一定變（生成了新的分子）

“一個(gè)可能變”：分子的總數(shù)目可能變。

5、使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

①、稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；

②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

6、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

7、化學(xué)方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等；②、通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；④、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

8、化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。

9、書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。

10、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

第五篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)?=?核電荷數(shù)?=?核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量?=?質(zhì)子數(shù)?+?中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO

和CH4)

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）

17.金屬活動(dòng)性順序表：K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb（H）Cu?Hg?Ag?Pt?Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度?=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強(qiáng)PH值越小，堿性越強(qiáng)PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?+12

2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。）

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色

用來做催化劑）的混合物

KCIO3=KCI+O2↑；

（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑:

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）雙氧水的分解和二氧化錳：

2H2O2=2H2O+O2↑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。(注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別)

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}。（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）

60.硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價(jià)鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價(jià)鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液

Fe2(SO4)3}

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水?2H2O=?2H2↑+?O2↑（分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解?Cu2（OH）2CO3?=2CuO?+?CO2?↑+?H2O（分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒?2H2?+?O2=?2H2O（化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒?C?+?O2?=CO2（化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒?2C?+?O2=?2CO（化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒?3Fe?+?2O2?=Fe3O4（化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒?2Mg?+?O2?=2MgO（化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒?S?+?O2?=SO2（化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒?4P?+?5O2=?2P2O5（化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣?2KClO3=?2KCl?+?3O2↑（分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解?2KMnO4?=K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑（分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅?H2?+?CuO?=Cu?+?H2O（置換反應(yīng)）

13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣?Zn?+?H2SO4=znSO4?+?H2↑（置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層?CO2?+?C=?2CO（化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅?C?+?2CuO=?2Cu?+?CO2↑（置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng)?CO2?+?H2O?=?H2CO3（化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水?CO2?+?Ca（OH）2?=?CaCO3?↓+?H2O18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?CaCO3?+?2HCl?=CaCl2?+?H2O?+?CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石?CaCO3?=CaO?+?CO2↑（分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒?2CO?+?O2=?2CO2（化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅?CO?+?CuO=?Cu?+?CO222、生石灰遇水變成熟石灰?CaO?+?H2O?=?Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗(yàn)?HCl?+?AgNO3?=AgCl↓+?HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗(yàn)?H2SO4?+?BaCl2?=BaSO4↓?+?2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水?CuSO4?+?5H2O?=CuSO4?5H2O

(驗(yàn)證有無水的純在，若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色。反之沒有水生成)

26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O

27.關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)：

酸+堿性氧化物=鹽+水

例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O

堿+酸性氧化物=鹽+水

例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）

例：NaOH+HCI=NaCI+H2O

鹽+鹽=新鹽+新鹽

例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒

放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒

發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸

有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊?3、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液

有白色沉淀生成15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱

鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有藍(lán)色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3）

19、在生石灰上加少量水

反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

25、紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成。