第一篇：2011年化學復習總結性資料：實驗基本操作知識易錯70例

實驗基本操作知識易錯70例

實驗基本操作知識相對于實驗能力來說，是“死”的知識，只要平時多留意，多總結，強記憶就可以了。通過考試發現，很多學生對實驗基本操作知識掌握得很不扎實，或語言表達欠準確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標志”等，現將考試中易出錯的問題總結如下：

1、常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

解析：發生了“鈍化”，并不是不反應，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

2、配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中 解析：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液溶質應為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3、制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產生的乙酸乙酯 解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現象。

4、鑒定SO42?時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產生白色沉淀，對鑒定SO42-產生了干擾作用。

5． 用堿式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液

解析：堿式滴定管下端是橡膠管，酸性或具有氧化性的溶液對它具有一定腐蝕作用。6． 用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體 解析：托盤天平只能準確到小數點后一位。

7． 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應用酒精清洗。8． 用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發生反應。9． 向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

10．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗，即可注入標準液滴定

解析：在注入標準液滴定之前應經蒸餾水潤洗后，再用標準淮潤洗。12．做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。

13．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導致測定結果偏高。

14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應用石蠟密封，鉀、鈉應保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．測定溶液的PH時，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上 解析：測定溶液的PH時，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數值。（除中性溶液外）16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-解析：待測液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會有白色沉淀生成。17．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋 解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過量的氨水也能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。

19.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有CO3，解析：加入稀鹽酸產生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應實驗后附著的銀的試管應用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋 解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應先在燒杯內稀釋冷卻至室溫，然后再轉移容量瓶中。

24．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化 解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化。

25．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。27．為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水

2?解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災時，可用水來熄滅 解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應時，可用蘸用濃溴水的棉花放在導管口處吸收多余的氣體 解析：因溴有毒易揮發，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應后過濾 解析：因苯酚與溴反應生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物 解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應速率，故此說法錯誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應保存于棕色的細口瓶中

35．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液 解析：因硫酸易與硝酸銀發生反應生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過量的苯酚中。37．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

解析：干粉滅火器產生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應產生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發食鹽溶液時，發生溶液飛濺現象時，應立即用水冷卻

解析：蒸發食鹽溶液時出現飛濺現象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇和除去其中的乙酸 解析：因有機反應往往進行不徹底，且有副反應發生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl?，生成新的物質。為增強高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液 解析：碘化鉀與溴反應生成的碘，同樣易溶于溴苯中無法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應后棄去水 解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應生成FeCl2。正確的配制FeCl3時，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。

44配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精 解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精。

47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應立即點入硼酸點眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫生治療。48．配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經過干燥 解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。

49．稱量時，稱量物質放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應用二硫化碳洗滌。52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離 53．用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點

解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃，已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗目的。54．測定硫酸銅結晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，解析：測定硫酸銅結晶水的含量時，應先稱量坩堝的質量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻

解析：做銀鏡反應時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測定結晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質量。

解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結果偏低。應放于干燥器進行冷卻。

57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最低溫度 解析：正確的作法是需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度。

58、若氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl 解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數值為1-14之間的整數，不能取小數。60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3。61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應采用蒸發結晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應用滲析法。63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。65．用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH 解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會漂白變色后的PH試紙。66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。67．過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復2次-3次。解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次。

68．測定中和熱時，用環形銅質攪拌代替環形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確 解析：銅質攪拌棒比玻璃棒更易導熱，測量誤差更高。69．日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗碘單質的存在，而不能檢驗KIO3的存在。

70．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應發生。

第二篇：初三化學--化學實驗基本操作二

和被稱量的物質顛倒了，此時該物質的實際質量應是（）

A．7.9gB．8.0gC．8.1gD．8.3g2、某學生用量筒量取液體時，量筒放平穩后俯視液面讀數為19ml，傾倒部課題：化學實驗基本操作二執筆人: 趙兵使用日期： 審核人：花溝初中初三化學復習課導學案

學習目標：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常用儀器的用途和使用

注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

學習重點、難點：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常

用儀器的用途和使用注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

導學過程：

一、課前預習：

1、托盤天平只能粗略稱量固體物質的質量，能稱準到___________克。

〈1〉稱量方法：

① 稱量前先把___________放在標尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調。

②稱量時稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加___________，再加___________，最后移動________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的質量。物質的質量等=______________________+______________________。

③稱量完畢，應將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項：為防止天平受到污染和損壞，應特別注意：

① 稱量干燥固體藥品前，應在兩個托盤上各放______________，然后把藥品放在其上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在___________（如___________、___________）里稱

量。

2、量筒的使用：量筒用來量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據：①______________________；②______________________。

〈2〉使用方法：使用時，應把量筒放在_____________________上，正確的讀數

方法是_________________________________________，仰視讀數

____________________，俯視讀數____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計量儀器，有均一的刻度，只能用來量度液體的體積，絕不能用來

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反

應容器。

二、交流與共享：

1、某學生用托盤天平稱量8.1g物質，（1g以下使用游碼）稱后發現誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數為10ml。則該學生實際傾倒的液體體積（）A．9mlB．小于9mlC．大于9mlD．因操作錯誤無法判斷

三、自我測試：

1、下列情況下,應怎樣繼續操作?(1)調節天平平衡的過程中,若發現指針偏左, ________________________________________________________________;(2)在稱取5克食鹽的的過程中,若發現指針偏左, ___________________________________________________________________;(3)在稱量某未知物質質量的過程中, 若發現指針偏左, _______________________________________________________________。

2、俯視量筒內凹液面最低點讀數為20ml，倒出液體后，仰視量筒內凹液面最低點讀數為10ml，則倒出后液體體積為（）。A．大于10mlB．小于10mlC．等于10mlD．無法判斷

3、下列關于膠頭滴管的使用方法的敘述錯誤的是（）。A．將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B．取液后，應保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C．將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D．滴液后，不要把滴管放在試驗臺上，以免污染滴管

4、過濾操作中錯誤的做法是（）。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B．濾液面要低于濾紙邊緣C． 濾斗下端緊靠燒杯內壁D．傾倒液體時只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒（）A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1.托盤天平可稱準到0.01克。（）2.稱量藥品時，用手直接取砝碼。()3．用滴管滴加液體時，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內壁。()

四、教（學）后記：

第三篇：2011年高考化學復習總結性資料精選：高中化學主要實驗操作和實驗現象80例

高中化學主要實驗操作和實驗現象80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：中考化學實驗操作考試基本步驟

實驗

一、制二氧化碳并檢驗二氧化碳的部分性質

實驗步驟：1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液（膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方），然后

將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用；

2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部；

3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一（鹽酸加好后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾持在試管中上部；

4.將產生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅（觀察現象）；取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預熱再對藥品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變為紫色（觀察現象）；

5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢

2014化學實驗考試操作詳細步驟實驗

二、粗鹽水的過濾

實驗步驟：1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸

餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。

2.在鐵架臺的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁。

3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

三、用5%氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液

實驗步驟：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完

后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將10ml的量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴

管逐滴加（滴管懸空在量筒正上方，不得伸入）至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)

將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回小燒杯中備用。

2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將50ml量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回原處。

3.用玻璃棒攪拌均勻（攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內壁）。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

四、金屬的化學性質

實驗步驟：

1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然后將加熱后的銅片放置于石棉網上。

2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘的試管中，硫酸銅用量不超過試管容積的三分之一（用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復位）。觀察現象。

3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅粒滑落到試管底部。分別向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現象。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

實驗

五、酸.堿的部分化學性質

實驗步驟：1.取少量A溶液于試管A中，再取少量B溶液于試管B中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容

器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），向試管A、B中各滴入幾滴酚

酞溶液（膠頭滴管垂直懸空于試管口上方），使酚酞溶液變紅的是堿的溶液；

2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現象；

3.另取少量A溶液于試管中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），用玻璃棒伸入試管內蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處；

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

第五篇：化學實驗基本操作總結

化學實驗基本操作總結

1、如何洗滌沉淀？

向過濾器中注入蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，等水濾出后，重復操作2到3次。

2、如何證明沉淀完全？

取少量上層清液，向其中加入沉淀劑，若仍有沉淀產生，證明未沉淀完全。否則，沉淀完全。

3、如何判斷沉淀已經洗干凈？

取最后一次洗滌液少量，加入相應的檢測液，由產生相應現象來判斷

4、過濾基本操作？一貼、二低、三靠

5、如何檢驗裝置的氣密性？

通過氣體發生器與附設的液體構成密閉體系，依據改變體系壓強時產生的現象（氣泡、液柱的升降等）來判定。微熱法：將導管的出口浸入水中，手握住(或微熱)燒瓶(或試管)，有氣泡從導管口逸出，放開手后，水沿導管上升形成一段水柱，說明裝置不漏氣

液差法:將導管上的活塞關閉，向球形漏斗中注水到球形漏斗的球體部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此時球形漏斗中的水面高度與容器下部半球體內的水面高度的液面差保持一段時間不變，說明不漏氣

6、從溶液中制取晶體的操作步驟：蒸發、濃縮、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥。

7、如何檢驗可燃性氣體的純度？

用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳爆鳴聲，就表明不純。如果聽到響聲很小則已經純凈。

8、如何測量氣體的體積？

（1）實驗前廣口瓶與量筒間的導管中應充滿水

（2）讀數前應先冷卻，后調液面

（3）讀數時，視線與凹液面最低點相切

9、如何使用pH試紙?

取一小塊試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中部，半分鐘內與標準比色卡對比。

10、中和滴定操作？

滴定管水洗后，必須用待裝液潤洗。裝液后應進行排氣和調節液面。錐形瓶不能潤洗。滴定時，左手持滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛看錐形瓶內溶液顏色的變化。終點判斷：滴入最后一滴標液后，顏色突變，并30秒內不變色。

11、一定物質的量濃度溶液的配置基本操作

儀器的選用，操作順序

12、金屬Li、Na、K、非金屬磷、氨水的保存及切割基本操作

用鑷子從煤油中取出鈉（或鉀）塊，用濾紙吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切取少量。把剩余金屬放回試劑瓶中。白磷的取用，必須在水中切取。鋰保存在石蠟中；氨水不能放在金屬容器中，可放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇、或內涂瀝青的鐵桶中。