第一篇：中考化學易錯易漏知識強化記憶小結

中考化學易錯易漏知識強化記憶小結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰

二氧化碳

CO2

沼氣 天然氣

甲烷

CH4 鹽酸

氫氯酸

HCl

大理石 石灰石

碳酸鈣

CaCO3 純堿 蘇打

碳酸鈉

Na2CO3

小蘇打

碳酸氫鈉

NaHCO3 食鹽

氯化鈉

NaCl

生石灰

氧化鈣

CaO 澄清石灰水

氫氧化鈣溶液

Ca(OH)2

熟石灰 消石灰

氫氧化鈣

Ca(OH)2 火堿 燒堿 苛性鈉

氫氧化鈉 NaOH

水銀

汞

Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣和水反應生成可溶性堿。----把水轉化為氫氧根的方法

4、干冰不是冰，純堿不是堿，是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性

5、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

6、能使指示劑變色的物質不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）

7、能溶于水的金屬氧化物有氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫

3、紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

4、紫黑色固體是高錳酸鉀，紫紅色固體是紅磷

5、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

6、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

7、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

8、人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是水

9、紅褐色沉淀（或紅褐色絮狀沉淀）肯定是：Fe(OH)3、注：淺綠色沉淀是：Fe(OH)

210、藍色沉淀（或藍色絮狀沉淀）是Cu(OH)2

11、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4、注：微溶于水的是Ca(OH)2 或CaSO4

12、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（_______CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（________OH）

13、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸

14、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

15、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

16、堿和鹽中，除了三價鐵（紅褐色----Fe(OH)3或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其余物質固體是白色，溶液是無色，17、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩余小部分的水。

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管應只引入少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥收排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；

4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗

①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度-------知識點：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳或氫氣至冷卻-----為什么？防止銅又被氧化 ④不同點，一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒掉

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上

2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發 注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻.中考化學方程式及其相關知識點總結 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg+O2=2MgO

相關知識點：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。3.水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性 4.生石灰和水反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca（OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱 5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快反應速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙并放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應）

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰 15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑 17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18.工業制造鹽酸（化合反應）

H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實驗室制取氫氣（置換反應）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）

C+CO2=2CO

相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）

CO2+H2O=H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22.碳酸不穩定分解（分解反應）

H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.24.金屬和水的反應（置換反應）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應（置換反應）

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應（化合反應）

①SO3+H2O=H2SO②Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生 30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

現象：產生藍色沉淀 31.二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.點燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現象：固體溶解，產生氣泡

相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿

常考知識：

一、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

二、規律

1、實驗中的重點規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

2、反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

3、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

4、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

5.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH。

寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 ：________________________________________。6.常看見的鹽：a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

。粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈。b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑、2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓、CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓、BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓。c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O、CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O。硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4。置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu、Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu。

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O

43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O

35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O

57.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO

28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2

MnO2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)

218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO

3三、質量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO

2（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO

332．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O

442.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.47.48.49.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金屬單質 + 鹽（溶液）-------新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬--------鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物--------鹽 + 水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1）堿 + 非金屬氧化物--------鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸--------鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質-------另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸--------另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿--------另一種堿 + 另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

第二篇：中考化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

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中考化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰 二氧化碳 CO2 沼氣 天然氣 甲烷 CH4 鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3 純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO 澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣和水反應生成可溶性堿。----把水轉化為氫氧根的方法

4、干冰不是冰，純堿不是堿，是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性

5、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

6、能使指示劑變色的物質不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）

7、能溶于水的金屬氧化物有氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、紫黑色固體是高錳酸鉀，紫紅色固體是紅磷

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

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白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其余物質

固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩余小部分的水。

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管應只引入少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥收排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；

4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗

①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度-------知識點：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳或氫氣至冷卻-----為什么？防止銅又被氧化

④不同點，一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環中國最大的教育門戶網站

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境，防止中毒，處理方法----燃燒掉

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上

2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發 注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻.中國最大的教育門戶網站

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第三篇：初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣 天然氣甲烷CH4

鹽酸氫氯酸HCl大理石 石灰石碳酸鈣CaCO3

純堿 蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3

食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO

澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰 消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）

4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)

39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

1415、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。

四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻

用心 細心 專心 耐心 恒心五心合一中考之戰必大獲全勝

1六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

七、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。

19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢

八、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

九、化學反應現象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）

7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。

12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體

13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉淀生成。

14、C O點燃：藍色火焰

15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。

18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅

22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。鍍銀

23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹

24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。實驗室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤石蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

第四篇：初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰 二氧化碳 CO2 沼氣 天然氣 甲烷 CH4 鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3 純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO 澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣和水反應生成可溶性堿。----把水轉化為氫氧根的方法

4、干冰不是冰，純堿不是堿，是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性

5、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

6、能使指示劑變色的物質不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）

7、能溶于水的金屬氧化物有氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是硫；紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、紫黑色固體是高錳酸鉀；紫紅色固體是紅磷

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其余物質

固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩余小部分的水。

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管應只引入少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥收排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；

4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗

①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度-------知識點：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳或氫氣至冷卻-----為什么？防止銅又被氧化

④不同點，一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置----為什么？ 因一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒掉

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣＝2:1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣＝1:8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上

2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發 注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻

第五篇：初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶小結

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣 天然氣甲烷CH4

鹽酸氫氯酸HCl大理石 石灰石碳酸鈣CaCO3

純堿 蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3

食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO

澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰 消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH水銀汞Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

3、氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣和水反應生成可溶性堿。----把水轉化為氫氧根的方法

4、干冰不是冰，純堿不是堿，是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性

5、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

6、能使指示劑變色的物質不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化

鈣的水溶液，或純堿的水溶液）

7、能溶于水的金屬氧化物有氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、紫黑色固體是高錳酸鉀，紫紅色固體是紅磷

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)

39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

1415、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其余物質

固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。

四、一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最后所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩余小部分的水。

2、氧氣的實驗室制法

①導氣管應只引入少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥收排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；

4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗

①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度-------知識點：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳或氫氣至冷卻-----為什么？防止銅又被氧化

④不同點，一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒掉

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上

2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發 注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻

用心 細心 專心 耐心 恒心五心合一中考之戰必大獲全勝1