第一篇：初三化學所有實驗總結

初三化學實驗總結

化學方程式反應現象

2Mg+O22MgO現象：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 2Hg+O22HgO現象：銀白液體，生成紅色固體

2Cu+O22CuO現象：紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2現象：銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe + 3O2

C+O2 CO2現象：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2現象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 2H2O現象：淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2現象：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O22H2O+CO2現象：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O22H2O+4CO2現象：藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2現象：生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑現象：紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgO現象：紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O2H2↑+O2↑現象：水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3現象：綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑現象：白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現象：有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現象：有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑現象：有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現象：有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2現象：紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O現象：黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2W +3H2O現象：冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2現象：冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl22NaCl現象：劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl22HCl現象：點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO現象：煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2現象：藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑現象：黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3現象：碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3現象：石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O現象： 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2現象：白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑現象：白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3現象： 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑現象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑現象 ：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑現象： 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COCu + CO2冶煉金屬

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象： 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4現象：溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2現象： 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4現象：青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象： 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O現象：白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O現象： 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O現象：白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O現象：白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O現象：白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O現象：白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現象：藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O現象：白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O現象：白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3現象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O現象：白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O現象：白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O現象：白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現象： 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O現象：白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O現象： 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O現象： 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl現象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3現象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O現象：白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O現象：白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O現象：白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O現象：白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現象：白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O現象：白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O現象： 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O用途： 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl現象：有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl現象：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2現象：白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O現象：有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現象：有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH現象： 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH現象：有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O現象：藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O現象：白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3現象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl現象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓現象：有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

第二篇：初三化學典型實驗總結

化學典型實驗總結

一、空氣中氧氣含量的測定 1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。

2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項：①紅磷要取足量或過量；②實驗前檢查裝置氣密性；③止水夾夾緊；④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊；⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄 2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。4.注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。

2.實驗現象：通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現淡藍色火焰。3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。3.實驗結論：碳具有還原性。

4.注意事項：①反應完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅 1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。4.注意事項：反應結束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。

七、鐵制品銹蝕條件 1.操作步驟：

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。

(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。

每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。

2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。

3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。4.注意事項：①要用蒸餾水；②要用潔凈無銹的鐵釘。

第三篇：初三化學實驗總結

一：化學實驗基本實驗操作

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。3.藥品的取用和保存

（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

（2）振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴 9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

二：化學實驗操作應遵循的七個原則

1.“從下往上”原則。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則。5.“液體后加”原則。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

三：化學實驗中的“七個關系”

（1）先后關系

①向試管中裝人固體粉末時，先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙送至試管底部，然后讓試管直立，使藥品全部落到試管底；向試管中放入塊狀固體時，先把試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，然后將試管慢慢豎立起來使固體緩慢落到試管底。②用膠頭滴管吸取少量液體時，先在滴瓶外面擠壓膠頭排出滴管內的空氣，然后再伸入滴瓶內松手吸取液體。

③用托盤天平稱量藥品時，先游碼歸零，再調節平衡，然后稱量。④給玻璃儀器加熱時，先把儀器外壁擦干，然后再加熱。

⑤給試管中的藥品加熱時，先使試管均勻受熱，然后對盛放藥品的部位固定加熱。（2）左右關系

①用托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤。

②連接實驗裝置時，應按從左到右(或自下而上)的順序進行，拆除時順序相反。

③橡膠塞和橡膠管與玻璃管連接時，左手拿橡膠塞或橡膠管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水潤濕)；給容器塞橡膠塞時，左手拿容器，右手拿塞子。（3）上下關系

①給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜；給試管中的液體加熱時，試管口應向上傾斜(與桌面大約成45。角)。

②用試管夾夾持試管時，應從試管底部向上套，夾在試管的中上部。③手拿試劑瓶傾斜液體試劑時，應讓標簽向上對著手心。（4）正倒關系

①取試劑瓶里的藥品時，拿下瓶塞，倒放在桌上。

②用膠頭滴管取完液體時，膠頭滴管應該正放(保持膠頭向上)，而不能倒放或平放。（5）多少關系

①實驗時，如果沒有說明藥品用量，應取最少量，即液體取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部。

②酒精燈內酒精的量不得超過酒精燈答積明了2/3。

③加熱時，試管內液體的體積不能超過其容積的1/3，蒸發皿內液體的體積不能超過其容積的2/3。

（6）內外關系

①用灑精燈加熱時．應該用外焰加熱。

②使用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應懸空在試管口的止上方，不能伸入試管內。（7）高低關系

過濾時，濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣

四：常見氣體的制備與檢驗

1.實驗室制備氣體的方法和思路

（1）確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，選擇什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體。

（2）確定制取氣體時應采用的實驗裝置，包括氣體發生裝置和收集裝置。【注意】實驗前要先檢查裝置的氣密性。2.氣體裝置的選擇 發生裝置的選擇

(1)選擇依據：氣體的發生裝置主要考慮兩大因素：反應物狀態(固體或固液混合)和反應條件(是否需要加熱)。常見的類型有固液不加熱型和固固加熱型兩種。(2)常見氣體發生裝置 ①固固加熱型(如圖)

【注意事項】a.試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管破裂。

b.鐵夾應夾在距試管口1/3處

c.膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的排出。

d.用排水集氣法收集氣體時，實驗完畢應先撤離導管，然后再熄滅酒精燈。e.用高錳酸鉀粉末制取氧氣時，要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸粉末被氧氣流吹入導管，堵塞導管。②固液不加熱型

A裝置安裝簡單，用于制取少量氣體，實驗時加入藥品不宜過多，防止產生氣體過快，使液體溢出試管

B裝置便于添加液體，用于平穩反應并制取較多氣體，實驗時長頸漏斗下端應處于液面以下，形成液封；

C裝置可控制反應速率(通過分液漏斗控制液體滴加速度)，用于劇烈反應并制取較多氣體； D裝置可控制反應的發生和停止，用于平穩反應并持續時間較長的制取氣體，長頸漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固體藥品要為塊狀?！咀⒁狻垦b置控制反應發生和停止的原理：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。

收集裝置的選擇(1)選擇依據：主要考慮氣體的物理性質(氣體的密度、氣體的溶解性)和化學性質(能否與水反應、能否與空氣中的成分反應、是否有毒等)。

(2)常見氣體的收集裝置

【注意】①排水法收集氧氣時，當導管口有連續均勻的氣泡冒出時再收集，且收集時，導氣管只需伸到集氣瓶瓶口即可。

②用排空氣法收集時，導管一定要伸入集氣瓶的底部，以便于排凈集氣瓶內的空氣。

3常見氣體的凈化和干燥

（1）常用凈化和干燥裝置：洗氣瓶盛放液體試劑，氣體長進短出；干燥管、U形管用于盛放固體干燥劑，使用干燥管一般粗進細出。

【注意】堿石灰是CaO、NaOH的固體混合物。鐵粉也可用作干燥劑，吸收水分和氧氣，保持藥品的干燥和防止變質。

干燥原則：干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應。（2）氣體的凈化

選用的氣體凈化試劑只能吸收雜質氣體，不能與被凈化的氣體反應。氣體凈化常用的試劑

（3）氣體凈化的一般順序：先除雜，后干燥，加熱之前要除去水蒸氣。

【特別注意】一定要熟知常見氣體的制取、干燥、除雜、裝置的連接順序和性質的檢驗。除雜和干燥的先后順序：①若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；②若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。洗氣瓶和干燥管中氣體的進出口順序：①用洗氣瓶除雜和干燥時，氣體應長進短出；②用球形干燥管除雜和干燥時，氣體應大進(即大管口進氣)小出(即小管口出氣)，以利于氣體充分干燥。檢驗多種氣體的先后順序：有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。

4多功能瓶的使用

多功能瓶(如圖)在實驗中可用于收集氣體、作洗氣瓶、測量氣體體積等多種用途，不同用途下瓶內所盛裝物質、氣體通入方向不同，幾種常見的情況如下：(1)用于氣體收集

用多功能瓶收集氣體，既可收集密度比空氣大的氣體，又可收集密度比空氣小的氣體，只不過氣體通入的方向不同而已。(2)用于氣體除雜

利用瓶內液體除去混合氣體中的雜質，氣體只是經過洗氣瓶。混合氣體應從a管通入，經洗滌凈化后，剩余氣體從b管排出(如圖)。(3)用于測量氣體體積

收集的氣體必須不易溶于水或難溶于水，而且不與水反應。收集時，集氣瓶中要先盛滿水，然后將要收集的氣體從短端(a端)通入，水就會從長端(b端)排出，當水全部排出時，就收集了一瓶氣體。若在長端(b端)連接一個量筒，可通過量筒測出排出水的體積，進而知道集氣瓶所收集的氣體的體積。

5氧氣、二氧化碳和氫氣的實驗室制取

例題：1.如圖所示為實驗室常采用的制取氣體的裝置

(1)用B裝置制取氧氣時，需將試管管口稍向下傾斜，否則試管有可能炸裂，為什么？ 若試管口向上，試管口形成的水珠會倒流至試管底部，熱的試管底遇冷會炸裂。

(2)實驗室通常用C裝置制取CO2，寫出有關反應的化學方程式。采用C裝置制取氣體時，反應物的狀態和反應條件需滿足什么要求？

CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固體與液體反應，且不需要加熱。

(3)實驗室用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應制取氯化氫氣體時，應選用A、B、C裝置中的哪一裝置？

選擇A裝置來制取氯化氫氣體。

(4)寫出可采用D裝置(氣體由d口進入)收集的一種氣體，并采用簡單的方法來驗證該氣體。CO2(或O2等)。向集氣瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，即可驗證(或將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，即可驗證)。

2.如圖是初中化學實驗室常見氣體的制取裝置：

(1)若實驗室需制取干燥的CO2氣體，你選擇的干燥裝置是____A____(寫裝置編號，下同)，寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式。

(2)若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質。密度比空氣小(或能溶于水，或能與水反應)。

(3)D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性，在不與其他裝置連接時，請說明檢驗方法。

關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶內液面，如果液面差能保持穩定，說明裝置氣密性良好，否則裝置漏氣。

3.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式。

(2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。①制取氨氣應選用的一套裝置為__A,D______(填字母代號)。

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。則如圖實驗可觀察到什么現象？

試管內液面上升，試管中溶液變成紅色。

③氨氣與酸反應生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，改用濃硫酸時卻無此現象。請解釋白煙產生的原因。

濃鹽酸揮發出的氯化氫與氨氣反應，在空氣中生成了白色固體顆粒。

第四篇：初三化學實驗題總結

初中化學常見實驗題型解題技巧

知識要點： 1.除雜題：【略讀】

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

除雜質思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。

（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。（5）吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

2.混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。

如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

3.物質的鑒別：

鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和?OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2-?CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑

?

PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。

NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。（2）特征離子關系圖

（3）物質鑒別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③ 一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用2)(OHBa溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。

F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。④ 不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。

C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。4.物質的鑒定：

鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含? 24SO）。從而確定此白色固體是424)(SONH。

第五篇：初三化學實驗下學期教學總結范文

九年級第二學期化學實驗教學總結

一、學生基本情況分析

從學生的知識基礎看，學生前面的學習中已了解一部分與化學有關的基礎知識。從學生的能力發展水平來看，大多數學生已經形成了一定的邏輯推理和分析問題、解決問題的能力，并具備了一定的實驗操作能力。從學生的學習習慣與方法看，75%左右的學生養成了良好的自學習慣，掌握了基本的學習方法，能獨立完成實驗，但個別學困生自制力差。

二、實驗內容：

新課程標準強調科學探究的重要性與有效性，旨在轉變學生的學習方式，使學生積極主動地獲取化學知識，激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的興趣，培養他們的創新精神和實踐能力，同時，為了突出學生的實踐活動，充分發揮化學學科內容特點，重視科學、技術與社會的聯系，新教材將原有的部分演示實驗和分組實驗全部改為“活動與探究”、“家庭小實驗”等。這就為學生創造了良好的實驗氛圍，為他們積極主動地獲取化學知識、在實驗中切身體會到過程提供了條件。

演示實驗有：合金的性質、溶液、金屬的化學性質、溶液的配制、酸、堿、鹽的性質等。這些實驗有助于研究基本概念、基本理論，同時，也有助于學生養成良好的實驗習慣、掌握一定的實驗方法并形成嚴謹的科學態度和求實的精神。

活動與探究有：探究金屬的活動性順序；探究鐵制品銹蝕的條件；探究物質溶解時溫度的變化；探究什么是飽和溶液；探究如何繪制溶解度曲線；探究自制指示劑在不同溶液中的變化；探究酸、堿的化學性質；探究酸、堿的之間會發生什么反應；用PH試紙測定一些溶液的PH；測定溶液酸、堿度對頭發的影響；探究如何提純粗鹽；探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法；探究有機物的組成；探究如何查看服裝面料的纖維種類等。通過這些實驗，學生從實驗成果中體會到實驗是進行科學探究的重要手段，學生體會到實驗基本操作技能在完成一定的實驗過程所起的重要作用，從而增強學生對實驗的認識并提高實驗中掌握基本操作技能的科學自覺性、積極性和主動性。

三、實驗目標：

化學實驗是進行科學探究的重要手段，學生具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行科學探究的基礎和保證，化學課程要求學生遵守實驗室的規則，初步 形成良好的實驗工作習慣，并對實驗技能做出如下總結：

1、進一步熟悉藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的化學實驗操作。

2、能在教師指導下根據實驗的目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作。

3、初步學會配制一定的溶質質量分數的溶液。

4、初步學會根據某些改造性質檢驗和區分一些常見的物質。

5、初步學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。

6、培養學生良好的實驗工作習慣和動手能力。

7、能有意識地從日常生活中發現一些有價值的問題，能在教師的指導下根據實驗方案進行實驗，并通過對實驗現象的觀察和分析得出有價值的結論。

8、能知道化學實驗是都進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。

9、逐步培養學生觀察問題、分析問題綜合問題的能力和實驗能力。

四、教學進度安排

1、比較合金和純金屬的硬度、探究活動：金屬活動性順序

探究活動：鐵釘銹蝕條件

蔗糖溶解3 4 5 6 溶解時的吸熱或放熱現象

碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中

探究活動：飽和溶液

三種配制溶質質量分數一定的溶 液 向溶液中加入酸堿指示劑

觀察鹽酸、硫酸、濃硫酸的腐蝕

濃硫酸的溶解

觀察氫氧化鈉、生石灰與水反應

探究活動：堿的化學性質

探究活動：用PH試紙測定一些液體的PH 探究活動： 探究活動：探究初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

廣河二中

牛寶生

2016--2017學第二學期

化學實驗教學計劃

廣河二中

牛寶生