第一篇：2013屆廈門集美中學高三上第一次月考化學試題

2013屆廈門集美中學高三上第一次月考化學試題

（時間90分鐘總分100分）

第I卷選擇題（共45分）

相對原子質量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Al-27Mn-5

5一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，沒小題2分，共30分）

1、下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.H2、H2、H2三者互為同位素

2、下列氯化物中，既能由金屬盒氯氣反應直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl33、學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是 ．．

A.原子中核內質子數和核外電子數一定相等

B.溶液稀釋前后溶質的質量一定相等

C.中和反應中參加反應的酸和堿質量一定相等

D.物質發生化學變化 前后，元素的種類一定相等

4、溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是

A.BaCl2B.Na2SC.Ba(NO3)2D.Ba(OH)

25、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.1mol乙醇中含有C-H鍵的數目為5NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L苯含有分子的數目為0.1NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.2NA6、分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質非為強電解質和弱電解質 ③依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑧根據化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正確

7、下列事實能用同一原理解釋的是

A.ClO與Fe、H均不能大量共存B.Cl與Fe、Cu反應均生成高價氯化物

C.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D.NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

8、分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子不會減少的是

-2++-12

3A.HCO3

B.H

+

C.FeD.Ag

2+ +

9、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是 A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：HO+CO2=HCO

32+

--

---2-+

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CHCOO+CO2↑+H2O10、下列實驗均發生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實驗證明了氧化性：Fe＞Fe＞Cu

2+

3+

2+

2+

B.上述實驗證明了Fe既有氧化性又有還原性 C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成

11、下列物質間的每步轉化只需要通過一步反應就能實現的是

A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.S→SO3→H2SO4→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2或[Al(OH)4]D.N2→NO2→HNO3→NO

12、下列變化一定屬于化學變化的是

①變質②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉變成紅磷⑥焰色⑦久置氯水變成無色⑧分餾⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩萃取

A.①②③④⑦B.①③⑤⑦⑨C.③④⑤⑦D.①③④⑦⑩

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：FeSO4NO3Na

3+

+

2+

+

2+

3+

2+

2+

-+

---

B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中：KSO4ClOSCNC.c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4AlNO3Cl

+

42++

-+

-2-+

D.由水電離的c(H)=1×10mol/L的溶液中：CaHCO3KCl14、在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發生，有關SO2-2e-2H2O→SO4+4H反應的說法錯誤的是 A.該反應為氧化反應

B.通入Cl2會降低SO2的漂白作用

C.Fe2(SO4)

3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D.上述反應中若產生0.1molSO4，則消耗SO2的物質的量為0.1mol15、2006年10月有關部門就某品牌的9種化妝品被檢驗出含有禁用物質鉻Cr和釹Nd一事，召開新聞發布會。下列說法不正確的是

A.在pH=0時，Cr2O7、SO3、Fe、I、Na不能共存 B.14360

2-2-2+

-+

Nd的中子數，電子數和質子數宗和是20

3C.由Cr的轉化關系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，說明Cr(OH)3具有兩性 D.CrO3是一種強氧化劑，能氧化空氣中的SO2消除酸雨

二、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題3分，共15分）

16、氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e→SO4+4H；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e→2Cl，在①和②反應中均會生成產物X，則X的化學式為 A.NaClOB.HClOC.ClO2D.NaClO417、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是

3---2-+

①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

④上述容易中再加入1.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

A.①④B.②③C.①③D.②④

18、有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于某一反應中的反應物和生成物。下列敘述不正確的是 A.該反應一定為氧化還原反應

B.該反應的離子方程式中，Fe、NH4兩者計量數之比為1:8 C.若NH4為產物，則Fea也是產物 D.該反應過程中，溶液的pH不斷增大

19、有BaCl和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na的物質的量的濃度（單位是mol/L）為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-4x)/aD.(2y-2x)/a20、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 A.甲溶液含有Ba

2+

+

2+

2+

+

2+

2+

+

---2+

-+

2+

+

3+

2+

+

2+

-3+

+

+

-+

+

B.乙溶液含有SO4C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg

第II卷填空題（共55分）

三、填空題

21、（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色 ③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

（1）試推斷A是，B是，C是，D是。（2）寫出下列反應的離子方程式

i）A溶液+B溶液→白色沉淀：。

ii）C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中：。

22、（11分）I、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應．．．．．．．．

中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機事發后酒后開車。（1）該反應中的還原劑是。

（2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出色。（3）在反應中，鉻元素的化合價從價變為價。

（4）寫出并配平該反應的化學方程式。

II、雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為。

（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

+

若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為。若將該反應設計成一原電池，則NO2反應在（填“正極”或“負極”）附近逸出。

23、（12分）實驗室需要0.80mol/LnaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配置情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號。）A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.量取一定體積的液體

C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液。E.貯存溶液

F.用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm的濃硫酸的體為mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。

（4）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度0.8 mol/L。

24、（8分）寫出下列反應的離子方程式（1）氯化鋁溶液和過量的氨水反應

（2）碳酸氫鈉溶液和少量的氫氧化鈉溶液反應

（3）乙酸溶液和石灰石反應

（4）過氧化鈉和水反應

四、實驗題

25、（16分）某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗： 實驗

一、如圖Ⅰ

~Ⅳ所示。

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是，能說明碳酸鈉

比碳酸氫鈉穩定的實驗現象是。

（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）。其中能夠說

明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算

所需的數據；若不能，請簡要說明理由。實驗

二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為。

（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為。

實驗

三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是。

第二篇：【免費】2015高二第一次月考化學試題

2014-2015高二上學期第一次月考化學試題

總分：100分 時間：90分鐘

相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、選擇題（本題包括18小題，3分/題，共54分。每小題只有一個選項符合題意）．．．．

1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數為0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取質量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應，在標準狀況下生成NO(設還原產物只有一種)體積與剩余固體金屬的質量

如右表。下列判斷不正確的是

A．實驗1中溶解的金屬是鐵且質量為4.2g

B．實驗2中4.8g金屬的組成是鐵與銅

C．實驗4發生反應的離子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．實驗4中V的數值為4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

D．X與Q形成的化合物是離子化合物

5．可逆反應N2+3H22NH3(各物質均為氣體)的正、逆反應速率可用單位時間內各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明該反應已達到平衡狀態的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一元取代物均只有一種

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能最接近下列選項中的哪一個

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列說法不正確的是B．反應①②轉移的電子數相同

A．反應①②均為放熱反應

C．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2O有關有關說法正確的是

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液調節至強酸性，對生產有利 D．電解后溶液的pH比電解前大

11．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m?18am?9a161(m?9a)161(m?18a)

13．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“－。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極B．充電時作陽極，放電時作負極 C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極

15.我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池，常見鎳氫電池的某極是儲

放電

氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)

充電

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列說法正確的是A．放電時儲氫合金作正極

－

B．放電時負極反應：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充電時儲氫合金作負極

＋

－

－

－+

C．充電時陽極周圍c(OH)減小

―

－

16．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發生如下反應： 負極：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法 B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動 C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

18．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：

⑴E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的離子方程式為_______________________________________________。

⑵C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。⑶在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的ΔH。(注：題中所設單質均為最穩定單質)

⑷要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象應該是。

⑸用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式。（假設C只被還原至+2價）

20．某學校設計了一節實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。整個實驗過程如下，請回答有關問題： ⑴干電池的基本構造和工作原理。

上圖為干電池的基本構造圖。

干電池工作時負極上的電極反應式是，正極上的電極反應式是（已知NH4的得電子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵鋅皮和碳棒的回收。

用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移

入小燒杯中。

⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。

①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH

4實驗步驟：實驗現象：有關的離子方程式：③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？。21．氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：回答下列有關問題：⑴電解池的陰極反應式為__________________。⑵通入空氣的電極的電極反應式為_____________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。⑶電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2 的物質的量為_____________。⑷a、b、c的大小關系為：_____________。22.某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖： ⑴寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________。

⑵理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算

成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為________mol/L，CuSO4的物質的量濃度為_________mol/L。（設溶液體積不變）⑶電解至t3時，消耗水的質量為g。

23．為節省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅．與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是。甲同學的設計思路是。⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現象是。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是。⑶丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為。獲得的實驗明顯現象是。

⑷請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡．．．．．．．要說明操作和現象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化學答案

一、選擇題（每小題3分，共54分）

二、非選擇題（包括5小題，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌，然后過濾，將濾液移入蒸發皿中，加熱蒸發結晶。②取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅石蕊試紙放在試管口實驗現象：試紙變藍有關離子方程式：NH4＋OH③加熱（意思對即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH從左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。

（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負極。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，陰極上有紅色銅析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分別取一小片銅片與鋅片于兩支試管中，向試管中加入少量的FeCl2的溶液,淺綠色退去的為放置鋅的試管.

第三篇：2011年第一次月考化學試題

華鎣中學2011年下期初2012級第一次月考

化 學 試 題

（全卷共4頁，總分100分，90分鐘完卷）

C、剩飯變餿高粱釀酒D、燈泡發光鐵鍋生銹

9、下列物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（）A、人呼出的氣體五氧化二磷B、稀有氣體木炭 C、高錳酸鉀氧氣D、冰水混合物 二氧化碳

10、為把2008年北京奧運會辦成“綠色”奧運，北京市有關部門對尾氣進行檢測，此舉的目地主要是為了減輕城市中的（）

A、土壤污染B、大氣污染C、固體廢物污染D、水污染

11、往試管里加入固體藥品時，不會用到的儀器或藥品是（）A、藥匙B、紙槽C、鑷子D、玻璃棒

12、區別氯酸鉀、高錳酸鉀、硫粉三種物質，最好選用（）A、加熱發B、觀察法C、溶解法D、稱量法

13、在實驗室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有（）

①采用MnO2均可改變其反應速率②反應都不需加熱③都利用含氧化合物分解來達到目的④兩種方法所需儀器相同A．①③B．③④C．①②D．②④

14、一氧化氮（NO）是大氣污染物之一，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應。實驗室收集NO的裝置是（）

15、某學生在量取液體時，俯視刻度進行讀數，讀得體積為36mL，則他所量的液體的實際（）

A大于36mLB小于36mLC等于36mLD都有可能

16、下列物質屬于氧化物的是（）

A、水B、氯酸鉀C、氧氣D、氯化鉀

17、某同學用天平稱量5.1克食鹽時（1克以下用游碼），稱完后發現砝碼放在左盤，食

第Ⅰ卷 選擇題

一、選擇題(本大題共20題，每小題2分，共46分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的，請將所選選項的字母寫在題目后面的括號內。）

1、化學是研究物質的，化學中常見的物質是()A、食鹽、水、酒精B、衣服、桌子、電視機 C、太陽、宇宙、太空D、精神、意識、力量

2、下列屬于物理性質的描述的是（）

A、鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂B、氫氧化鈉是白色固體 C、銅綠加熱能生成三種物質D、木材具有可燃性

3、下列物質在氧氣中燃燒，能發出藍紫色火焰的是（）A、木炭B、氫氣C、石蠟D、硫粉

4、下列不屬于緩慢氧化的是（）

A．動物呼吸B．釀造米酒C．紅磷燃燒D．食物腐敗

5、人們的習慣動作中也存在著一些科學道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應該怎樣放置比較合理（）A、正放B、倒放C、側放D、隨便放

6、春暖花開季節，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味。這一現象說明()。A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地運動 D．分子之間有空隙

7、小軍同學在做家庭小實驗時．向熱的大米粥中加入碘酒，發現未變藍色。面對“異常”現象，他不應該采取的做法是()

A、向老師請教B、查找相關資料，探究原因C、反復實驗并觀察是否有相同現象D、認為自己做錯了繼續做其它實驗

8、下列各組日常生活中發生的變化，都屬于化學變化的是（）A、酒精燃燒蠟燭熔化B、冰雪融化干冰升華

鹽放在右盤，則所稱食鹽的實際質量為（）A5.3克B5.1克C5.0克D4.9克

19、取3mL的液體，然后加熱，需要的儀器有（）

①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發皿 ⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦ 石棉網 ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

20、某同學在測定空氣中氧氣的含量時，紅磷燃燒后恢復到室溫，打開彈簧夾發現進入廣口瓶中的水的高度不足廣口瓶容積的1/5。造成這一現象的原因不可能是：（）A、實驗時，將木炭代替紅磷 B、實驗中所取的紅磷不足，瓶中氧氣未反應完 C、部分氮氣溶解到水中去了D、裝置的氣密性不好

21、空氣的凈化問題正日益受到人們的關注。下列各組中成分均屬于空氣污染物的一組是（）

A、SO2 CO NO2B、CO2HCl N2C．CH4 CO2 H2D、SO2N2O222、在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放約半瓶蒸餾水，以下說法中不正確的是（）

A．B導管連接供給氧氣的鋼瓶B．B導管連接病人吸氧氣的塑料管 C．該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出 D．該裝置可觀察輸出氧氣的速度

23、在下列變化中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（）A．用雙氧水制取氧氣B．石蠟在空氣中燃燒 C．高錳酸鉀受熱分解D．鐵絲在氧氣中燃燒

第Ⅱ卷 非選擇

二、填空題（34分）

1、用化學符號表示下列物質：（6分）

（1）氧氣（2）氮氣（3）紅磷（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三鐵

2、（4分）把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應，并放出熱，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據以上敘述，推斷該金屬的物理性質有：

①硬度________；②熔點________；③密度________；④顏色________。

3、（4分）在①潔凈的空氣；②液態氧；③四氧化三鐵；④高錳酸鉀；⑤二氧化碳；⑥自來水。上述物質中(填序號，下同)

(1)屬混合物的是；(2)屬于純凈物是；(3)屬于氧化物的是

；(4)屬于單質的是；

4、暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和C以及D，常溫下過氧化氫溶液遇到C時分解放出D，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，若將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E。（10分）

(1)用文字表達式表示有關的化學反應，并指出反應所屬的類型(化合反應、分解反應)： ①()；②()； ③()。(2)、其中C是過氧化氫反應中的。（填“催化劑”或“氧化劑”）

5、甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無明顯變化；將灼熱至發紅光的黑色固體丁放到上述混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。已知乙氣體約占空氣體積的4/5，則這些物質分別是：（要求填寫物質的化學式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、大明和小明發現市場上有些食品裝在充滿氣體的塑料袋內，顯得鼓鼓的。經詢問得知：這樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長時間保鮮、保質和不易壓碎。那么，這是什么氣體呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧氣（6分）

（1）假設大明的猜想正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗現象)（2）假設小明的猜想正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗現象)（3）你認為食品充氣包裝中，對所充氣體的要求是(寫出三點)：

（4）根據⑶中要求，你認為(填“大明”或“小明”)的猜想正確。

三、實驗題（18分）

1、下列圖為某學生設計的制氧氣的裝置。（10分）

⑴、寫出下列儀器名稱 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________藥品制氧氣時，需在管口放一團棉花，目的是__________ ⑶、試管口應略向___傾斜，防止__________⑷、收集氧氣的適宜時刻是_______________

⑸、集滿氧氣后結束實驗時，應先________ 后_________，防止__________ 引起A炸裂。

2、（4分）育才中學研究性學習小組擬定“探究魚鰾內氣體的成分”為課題，他們將收集的魚鰾固定在水槽底部，用針刺破后，采用 法收集 兩瓶鰾內氣體。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明魚鰾內氣體中一定含有 另一瓶用右圖所示的裝置進行實驗：點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的l/4，說明鰾內氣體 中一定含有。

根據上述兩個實驗，可以比較魚鰾內氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結論是

3、實驗探究（6分）

蠟燭燃燒剛熄滅時產生的白煙是什么？

問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假設：（1）白煙是燃燒時生成的二氧化碳（3）白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒

實驗：（1）吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設（填序號），但是這樣做并不能得出正確的結論。原因是。（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是。

（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這是為假設供了證據。同時可排除假設，因為。

①，②，③（2）白煙是燃燒時生成的水蒸氣

:號考:名姓:級班

華鎣中學2011年下期初2012級第一次月考

于氧化物的是；(4)屬于單質是；

4、(1)用文字表達式表示

有關的化學反應，并指出反應所屬的類型(化合反應、分解反應)：（10分）

化學試題答題卷

①()；（全卷共4頁，總分100分，60分鐘完卷）

②()； ③()

(2)、其中C是過氧化氫反應中的。（填“催化劑”或“氧化劑”）

5、（要

求填寫物質的化學式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、（1）假設大明的猜想正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗象)第Ⅰ卷 選擇題

（2）假設小明的猜想正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗現象)

一、選擇題(本大題共23題，每小題2分，共46分。)

（3）你認為食品充氣包裝中，對所充氣體的要求是(寫出三點)：

①，②，③（4）根據⑶中要求，你認為(填“大明”或“小明”)的猜想正確（6分）

三、實驗題（20分）

1、⑴、寫出下列儀器名稱 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________藥品制氧氣時，需在管口放一團棉花，目的是__________ ⑶、試管口應略向___傾斜，防止__________⑷、收集氧氣的適宜時刻是_______________

⑸、集滿氧氣后結束實驗時，應先________ 后_________，防止__________ 引起A

炸裂。（10分）

第Ⅱ卷 非選擇題

2、（4分）__________、__________、__________、二、填空題（34分）

3、實驗探究（6分）

1、用化學符號表示下列物質：（6分）

（1）吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設（填序號），（1）氧氣（2）氮氣（3）紅磷但是這樣做并不能得出正確的結論。原因是。

（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三鐵

（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不

2、（4分）①硬度________；②熔點________；③密度________；④顏色________。

3、是。

（4分）(1)屬混合物的是；(2)屬于純凈是；(3)屬

（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這是為假設提供了證據。同時可排除假設，因為。

第四篇：廈門同安一中2017～2018學年高三上學期第一次月考(地理)

廈門同安一中2017～2018學年高三上學期 2017年7月7日當地時間下午1時，二十國集團領導人 讀下圖，圖中陰影部分為夜半球，完成12～13題。

12.這一天，A地日落時，北京時間為（）

A.5時前后

C.13時前后

B.15時前后

D.19時前后

C.15小時

D.18小時 13.飛機以1100千米的時速沿最近路線從B地飛往C地，大約要飛（）A.6小時

B.9小時 讀圖5，完成 14～15題。

14．若EF為赤道，P點出現極晝現象，則太陽直射的范圍是（）A．0°～20°N

B．0°～20°S C．20°N～23°26′N

D．20°S～23°26′S

15．若EF為地球公轉軌道平面，PQ為地軸，下列變化可信的是（）

A．福州冬季均溫升高

B．北溫帶范圍變小 C．全球極夜范圍擴大

D．悉尼（約34°S）夏季晝變長

熱島強度是熱島中心（城區）氣溫減去同時間同高度（通常是距地1.5m高處）附近郊區的氣溫差值。下圖為拉薩市熱島強度不同季節的日變化統計圖。讀圖回答16～17題。

16．據圖判斷下列敘述正確的是（）A．晚上氣溫較白天低，城市熱島強度大 C．秋季多大風，城市熱島強度大

D．冬季低溫，白天人為釋放熱造成熱島效應最明顯

B．受上班人流、車流影響，各季節熱島強度在早上7時前后均達到高峰值 17．依據所學知識判斷下列對熱島強度的說法，正確的是（）A．大氣污染物的大量增加會加大白天時的熱島強度

B．加大城區建筑物高度能減小熱島強度

C．出現逆溫現象能加大熱島強度

D．熱島強度總體與風速呈正相關

圖示意南、北半球冬夏季西風分速（西風分速是指各風向風速中西風的分量）分布。讀圖完成18～20題。

18.下列緯度中，西風分速冬、夏季差值最大是（）A．40°N

A．緯度位置

A．寒冷干燥 B．50°S B．海陸分布 B．溫暖干燥

C．40°S

D．60°N 19.影響南、北半球西風分速差異的主要因素是（）

C．洋流性質

D．地勢高低 C．寒冷濕潤

D．溫暖濕潤 20.冬季，北半球溫帶大陸東岸的西風較西岸（）

圖為世界某區域海洋與陸地自然帶分布圖。讀圖完成21～22題。21．X地降水主要集中在（）

A． 12月至次年2月

B． 3～5月

C． 6～8月

D． 9～11月

22．沿X→Y→Z自然景觀的變化是（）A．闊葉林→森林草原→荒漠

B．硬葉林→草原→荒漠

C．落葉林→草原→荒漠

D．雨林→草原→荒漠

24.（15分）閱讀圖文材料，完成下列要求。

高粱屬一年生草本作物，喜溫，生長期適宜的溫度為20?C—30 ?C，溫度偏低不利于生長；生長期充足的光照對高粱的生長發育具有主導作用。

貴州茅臺鎮利用本地糯高粱釀酒的歷史悠久，所釀茅臺酒被譽為“中國國酒”。釀酒嚴格按照節氣：端午踩曲，重陽投料；原料要九次蒸煮、八次加曲；發酵后取酒。從投料到出酒，至少需五年。酒發酵過程中，糟醅充分與空氣接觸，是其獨特的生產工藝。實踐證明，即使完全按照茅臺酒的生產工藝，離開了茅臺鎮，也釀不出茅臺酒品質的酒來。

近年來上千酒廠在茅臺鎮集聚，每年產酒量高這幾萬噸。因此茅臺鎮又有“中國

25.（11分）閱讀圖文資料，完成下列要求。

賽里木湖和艾比湖位于新疆西北部，艾比湖的鹽度比賽里木湖的鹽度高。賽里木湖湖面海拔2071.9米，1998年在該湖投放了原產于俄羅斯50°N以北河流或湖泊中的高白鮭魚等冷水魚。艾比湖湖面海拔189米，近幾十年來該流域新增了大量耕地，湖面面積縮小了一半。沙泉子一帶鐵路線常被風沙掩埋，威脅列車運行安全。下圖是賽里木湖、艾比湖區域位置示意圖。

（1）將高白鮭魚投放到賽里木湖而沒有投放到艾比湖，分析其合理性。（4分）

（2）分析沙泉子一帶鐵路常被風沙掩埋的主要沙源。（4分）

（3）說出艾比湖面積的變化對區域氣候的影響。（3分）

26.（14分）依據資料，完成下列要求。

材料一：鄂畢河流域位于北緯47?—68?，東經63?C—87?C。上源為中國境內的額爾齊斯河，屬北冰洋水系。屬俄羅斯西西伯利亞平原，河流的比降較小，遠離大西洋，并且鄰近東西伯利亞，該流域的氣候屬于典型的大陸性氣候。

材料二：挪威被世界地質專家稱為“峽灣國家”。挪威峽灣位于斯堪的納維亞半島的挪威西海岸，深入大陸的峽灣既深邃又曲折，實際上它是一種狹長而曲折的海灣，寬不過一到幾公里，長約幾十到幾百公里，灣內最深的地方有一千多米深。夏季的挪威峽灣是旅游勝地。游客發現，峽灣兩側的高山頂部冰雪覆蓋，峽灣中瀑布眾多，峽灣兩岸村鎮很少。

材料三：世界某區域略圖及峽灣形成示意圖。

（1）分析鄂畢河下游地區多沼澤的原因。（4分）

（2）一般大河河口地區魚類資源豐富，鄂畢河河口魚類資源不豐富，簡要分析其原因。（3分）

（3）描述挪威峽灣地貌的形成過程，并分析峽灣中多瀑布的原因。（5分）

（4）分析峽灣對挪威交通有利的影響。（2分）

廈門同安一中2017～2018學年高三上學期 藏南地區云量主要是夏季來自印度洋的西南季風深入河谷，遇地形抬升成云致雨，（其次，夏季晝夜溫差大，晚上高空散熱快，形成較大的垂直溫差異，空氣對流運動強烈。）所以云量夏季多冬季少。由圖中云量等值線可知，云量東多西少，因為東部受西南季風影響大于西部。

（2）題通過提供相關圖文材料，考查辮狀水系的形成。從圖中寬谷處河道多分汊、沙洲裸露，可知辮狀水系的形成條件主要有河流含沙量大，河谷地勢平坦泥沙易沉積，河流水位季節變化大等條件。

（3）考查城區區位條件。拉薩城區沿河谷分布呈帶狀分布，主要從氣候（熱量）、地形、河流供水、農業基礎等角度分析。

【參考答案】（1）夏季多冬季少（5-10月多，11-次年4月少）（1分）；東多西少（1分）該地區夏季受來自印度洋的西南季風影響，氣流沿河谷上升，易成云致雨（該地夏季空氣對流運動強，易成云致雨）；（1分）東部受西南季風影響大于西部。（1分）

（2）河流含沙量大（1分）；河谷比較開闊，地勢平坦，河流流速變緩，泥沙沉積形成沙洲（2分）；流域降水季節明顯，河流水位季節變化大，（2分）枯水期寬闊的河道沙洲凸顯形成辮狀景觀。（1分）

（3）青藏高原地勢高，氣候寒冷，河谷地帶相對溫和；河谷地帶地勢平坦，可節省建設成本；沿河供水容易；河谷地帶農業發達，農業基礎好。（6分，答出其中三點）

24.（15分）

【解析】（1）農作物生長的氣候要素可從光照、熱量、降水三個方面來回答，利用材料給出的高粱生長條件，結合貴州地形和氣候可知，貴州緯度較低，夏季高溫；北部山脈阻擋冬季風，冬季受冬季風影響較小，溫暖；地處云貴高原，高粱生長期光照充足；亞熱帶季風氣候，降水適中，適宜高粱生長。

（2）釀制優質白酒的條件可從水質、原料、氣候等方面來分析，由圖可知酒廠位于赤水河上游，水質清純，富含礦物質；特殊的河谷地形和局地小氣候（濕熱氣候）利于微生物發酵；特殊的水土條件生長的糯高粱品質優良。

（3）近年來釀酒廠在茅臺鎮數量增加的原因可從市場需求量、交通、集聚效應等方面來回答。【點睛】

觀點類題目回答時，主要看自己是贊同的理由寫的多還是不贊同的理由寫的多，哪個能想到的理由更充分就寫哪一個。【參考答案】

(1)①緯度較低，夏季高溫；②地勢較低，山脈阻擋受冬季風影響較小，冬季溫暖；③地處云貴高原，高粱生長期光照充足；④亞熱帶季風氣候，降水適中，適宜高粱生長。(4分)(2)①酒廠位于赤水河上游，水質清純，富含礦物質；②特殊的河谷地形和局地小氣候（濕熱氣候）利于微生物發酵；③特珠的水土條件生長的糯高粱品質優良。（6分）

(3)①接近優質釀酒原料（糯高粱）地、水源量大且質優；②當地釀酒歷史悠久，多質優熟練的釀酒工人；（5分）

25.（11分）

【參考答案】

（1）高白鮭魚適應鹽度較低，水溫較低的環境；賽里木湖海拔較高，蒸發較弱，水溫和鹽度相對較低；艾比湖海拔較低，夏季水溫較高，蒸發量大，鹽度較高。（4分）

（2）河水補給和入湖水量較少的季節，干涸的河湖底部裸露，增加沙源；耕地面積擴大，土地沙化加重，增加沙源；湖區周圍植被破壞嚴重，地表裸露，增加沙源。（4分）

（3）湖區周圍溫差加大，降水減少，降水季節變化和年際變化增大，蒸發加劇，干旱程度加重，沙塵暴天氣增多。（答對1項得1分，答對3項即可得3分，本小題滿分不得超過3分。）

26.（14分）【參考答案】

（1）鄂畢河下游地區，地勢低平，排水不暢；秋末春初易發生凌汛，經常泛濫；此地緯度高，氣溫低，蒸發弱；凍土廣布，地表水不易下滲使當地多沼澤。

（2）氣溫太低，也不利于魚類生長；鄂畢河流域緯度高，大部分時間處于冰封狀態，能攜帶的營養鹽類少；浮游生物生長慢，魚類餌料少。

（3）峽灣是在冰期，海面低，冰川侵蝕形成U形河谷；后來氣溫變暖，冰川消退；海面上升，海水回灌（谷底被海水淹沒）。受暖流、西風影響大、處于山地迎風坡，雨水充足；高山冰雪融水多，形成眾多河流；峽谷兩岸多懸崖峭壁，河水跌落，形成眾多瀑布。（4）利：峽灣眾多，有利于建港，發展航運；峽灣深入內陸，溝通東西水上交通。

弊：峽灣多東西走向，阻斷南北陸上交通。

第五篇：河北石家莊第二中學2018屆高三上學期第一次月考

河北省石家莊市

（2）結合材料二，從企業角度為我國共享單車的健康發展提幾點建議。（8分）27.（10分）閱讀材料，完成下列要求。

目前，在生態環境和資源保護、國有資產保護、國有土地使用權轉讓等領域，一些行政機關違法行使職權或者不作為，造成國家利益和社會公共利益受到侵害。這類案件如果公民、法人和其他組織沒有法律規定的直接利害關系，無法提起公益訴訟，導致違法行政行為缺乏有效司法監督。

2017年7月1日起，新修訂的民事訴訟法和行政訴訟法開始實施，確立了檢察機關提起公益訴訟制度。檢察機關在履行職責中，行政機關違法行使職權或者不作為，致使國家利益或者社會公共利益受到侵害的，應當向行政機關提出檢察建議，督促其依法腹行職責。行政機關不依法履行職責的，人民檢察院依法向人民法院提起訴訟。

結合材料及所學政治生活知識，說明檢察機關為什么能夠提起公益訴訟并說明檢察機關提起公益訴訟的意義。（10分）

28.（26分）閱讀材料，完成下列要求。

中國軍人身上所展現的家國情懷和赤膽忠誠，早已超越了西方敘事中的個人英雄主義，蘊含著人類命運休戚與共的大愛與大義。但令人遺憾的是，針對呈現這類故事的一部影片，國際輿論場上卻出現個別陰陽怪氣的論調：英國有媒體刊文稱《戰狼Ⅱ》的熱映是因為迎合了當下中國的民族主義熱潮；韓國論壇上，有網友用“夸張”“虛張聲勢”等詞匯來形容影片中中國軍隊的形象；有印度媒體妄言這部影片顯示出中國萌生了領導世界的沖動。

（1）結合材料和文化生活知識，分析《戰狼2》如何做到了歷史真實與藝術真實的統一。（10分）（2）結合材料，運用認識過程的相關知識說明西方國家出現個別怪論的原因。（12分）

（3）《戰狼2》的成功給國產電影指明方向，試為文化企業能拍出更好的電影提幾點建議。（4分）思想政治試題帛8頁共8頁

政治參考答案

—、選擇題

1—5AADCB 6—10CCBAB 11—15BADBA 16—20DCADB 21—25BACCB

二、非選擇題

26.（1）①分享經濟發展有利于釋放經濟發展活力，激發創新創業活力；②分享經濟在創新商業模式的同時，有利于擴大就業空間，為擴大就業提供了有力支撐；③ 分享經濟發展有利于推進供給側結構性改革，深入實施創新驅動發展戰略。

27.原因：人民檢察院是我國的法律監督機關，各級人民檢察院行使檢察權。檢察機關提起公益訴訟是其行使職權的表現；我國建立起全面的行政監督體系，司法機關的監督是行政系統外部的監督，檢察機關提起公益訴訟是司法機關對行政機關進行監督的表現。

意義：有利于更好地維護國家利益和人民利益；有利于督促政府更好地履行職能，提高為人民服務的能力和水平；有利于強化檢察機關的監督職能，促進政府依法行政，提高執法能力和水平。

28.（1）①深入社會實踐，反映真實的歷史事件；②遵循藝術創作規律，利用現代科技手段，增強了影片的吸引力；③牢記藝術創作初衷，弘揚中華文化和民族精神，弘揚社會主義核心價值觀，共建精神家園。（2）①認識受到各種條件的限制。從認識主體來看，認識受到主客觀因素的影響。②人們對客觀事物的認識要受到具體的實踐水平的限制。西方國家有些人受到具體實踐水平的影響，不了解中國的發展狀況，不了解中國是促進和平的重要力量，因而，對中國的發展產生了錯誤的認識；③人們對客觀事物的認識受立場、觀點、方法、知識水平以及思維能力等條件的限制。西方國家的有些人沒能走出陳舊的零和思維，注定不可能看懂中國電影，更不可能清醒認識中國與世界的互動。

（3）示例：①尊重觀眾、尊重市場；②立足中國特色社會主義實踐，傳遞正能量。（其他答案合理亦可）