第一篇：2012年化學(xué)學(xué)學(xué)院《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)競(jìng)賽》方案[推薦]

2012年化學(xué)學(xué)院《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)競(jìng)賽》方案

為了提高我校物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量和人才培養(yǎng)質(zhì)量，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，同時(shí)檢驗(yàn)我校各專業(yè)學(xué)生對(duì)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的程度，化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院特舉辦物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)競(jìng)賽。競(jìng)賽方案如下：

一、主辦單位：

主辦單位化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院有機(jī)物化教研室

二、競(jìng)賽組織委員會(huì)

主任：周建敏

成員：張業(yè) 周鵬 蔣達(dá)洪 余梅 蔡潔 楊小勇 潘美貞

三、參賽對(duì)象：

面向化學(xué)及化工學(xué)院10級(jí)所有對(duì)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)有興趣的本、專科同學(xué)。

四、競(jìng)賽內(nèi)容：

競(jìng)賽內(nèi)容為5個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念、基本定律、基本計(jì)算、基本操作及儀器使用等方面的知識(shí)。5個(gè)實(shí)驗(yàn)的名稱分別為：燃燒熱的測(cè)定、雙液系的氣-液平衡相圖、原電池?zé)崃W(xué)、最大泡壓法測(cè)定溶液的表面張力、旋光法測(cè)定蔗糖水解反應(yīng)的速率常數(shù)。

五、競(jìng)賽辦法：

競(jìng)賽采用閉卷筆試答題形式進(jìn)行。

六、競(jìng)賽要求：

本次競(jìng)賽本著公平、公正、公開、自愿參加的原則舉行，要求各位參賽同學(xué)遵守我校考試紀(jì)律，違紀(jì)者取消競(jìng)賽成績(jī)。

七、獎(jiǎng)勵(lì)辦法：

本次競(jìng)賽設(shè)立：特等獎(jiǎng)、一等獎(jiǎng)、二等獎(jiǎng)、三等獎(jiǎng)。

八、競(jìng)賽時(shí)間：

競(jìng)賽時(shí)間暫定于2012年5月26日（星期六）上午8.00-9.30分。

九、報(bào)名辦法：

競(jìng)賽工作委員會(huì)將競(jìng)賽通知及相關(guān)內(nèi)容通知各班或廣東石油化工學(xué)院物理化學(xué)精品課程網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行宣傳和動(dòng)員。各班學(xué)委組織報(bào)名，報(bào)名時(shí)間2012年5月16日至17日晚上10點(diǎn)前，參賽學(xué)生名單由各班學(xué)委發(fā)至郵箱541336700@qq.com.過期不候

競(jìng)賽聯(lián)系人為化學(xué)學(xué)院周老師（主教C座六樓物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)辦公室）

聯(lián)系電話：69779（短號(hào)）2923571（辦）***

化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院有機(jī)物化教研室2012.

第二篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大三上學(xué)期

實(shí)驗(yàn)一恒溫槽 1.實(shí)驗(yàn)原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來控制恒溫槽的熱平衡。當(dāng)恒溫槽因?qū)ν馍岫顾疁亟档蜁r(shí)，恒溫控制器就使恒溫槽內(nèi)的加熱器工作，待加熱到所需溫度時(shí)，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實(shí)驗(yàn)儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數(shù)字溫度溫差儀 3.數(shù)據(jù)處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時(shí)間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個(gè)部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計(jì)：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時(shí)，指示加熱器工作，溫度升高時(shí)，只是加熱器停止工作。

⑵對(duì)于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進(jìn)？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質(zhì)的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計(jì)間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調(diào)節(jié)溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實(shí)驗(yàn)二燃燒焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

將一定量的待測(cè)物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時(shí)放出的熱量使熱量計(jì)本身及氧彈周圍介質(zhì)的溫度升高，通過測(cè)定燃燒前后熱量計(jì)溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計(jì) 壓片機(jī) 精密數(shù)字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數(shù)據(jù)處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，由于熱量計(jì)與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好不超過2～3℃），否則會(huì)引起誤差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實(shí)際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關(guān)系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發(fā)生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動(dòng)壁里發(fā)生的燃燒熱，壁內(nèi)外壓相等，所以燃燒前后其壓強(qiáng)不變。一般來說，燃燒時(shí)，會(huì)放熱，產(chǎn)氣，如果是在定容里，那壓強(qiáng)就會(huì)升高，這會(huì)儲(chǔ)存一部分能量，所以釋放出來的熱就比較少。而定壓則不會(huì)儲(chǔ)存這部分能量，所以會(huì)把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會(huì)比較大些。⑵簡(jiǎn)述裝臵氧彈和拆開氧彈的操作過程

答：裝氧彈：擰開氧彈蓋，將其內(nèi)壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應(yīng)擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點(diǎn)火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開，放出余氣，然后才慢慢旋開蓋子。⑶為什么實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到的溫度差值要經(jīng)過作圖法進(jìn)行校正？ 答：量熱計(jì)熱量的散失無法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，而必須經(jīng)過作圖法進(jìn)行校正。因?yàn)榄h(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使量熱計(jì)溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低，這部分溫度必須加入。經(jīng)過校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計(jì)溫度升高的數(shù)值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時(shí)有哪些注意事項(xiàng)。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時(shí)一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數(shù)為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關(guān)閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。5.注釋：

實(shí)驗(yàn)成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計(jì)和水，幾乎不與環(huán)境發(fā)生熱交換。實(shí)驗(yàn)三中和焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

1mol一元強(qiáng)酸溶液和1mol一元強(qiáng)堿混合時(shí)，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因?yàn)楦鹘M全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)，首先是弱酸進(jìn)行解離，然后進(jìn)行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測(cè)定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實(shí)際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實(shí)驗(yàn)是用電熱法標(biāo)定熱量計(jì)的熱容C,能否改用其他方法？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來。

答：實(shí)驗(yàn)前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠(yuǎn)大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉(zhuǎn)為較小功率，作圖得出△T,根據(jù)K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素有哪些？

答：系統(tǒng)保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統(tǒng)熱量不要太高太低，同時(shí)升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關(guān)外，還與濃度有關(guān)，如何測(cè)量無限稀釋時(shí)的中和焓？

答：在一定的溫度下，測(cè)得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過取極限的方式，測(cè)得無線稀釋時(shí)的中和熱。實(shí)驗(yàn)四溶解焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過程。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。溶解熱則是兩過程熱效應(yīng)的總和，因此，鹽溶解過程是吸熱還是放熱，是由兩過程熱效應(yīng)的相對(duì)大小所決定的。溶解熱的測(cè)定是在絕熱式熱量計(jì)中進(jìn)行的，根據(jù)熱量計(jì)中溫度的變化，即可算出熱效應(yīng)。最簡(jiǎn)單的熱量計(jì)就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實(shí)驗(yàn)裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 3.數(shù)據(jù)處理：

熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正，如何校正？

答：因?yàn)闊崃康纳⑹c增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正。

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計(jì)熱容C還可以用什么方法測(cè)定？

答：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法測(cè)定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測(cè)得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實(shí)驗(yàn)過程中加樣速度應(yīng)該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)的熱量計(jì)的搖動(dòng)速度應(yīng)如何控制，為什么？

答：用手順時(shí)針勻速的搖動(dòng)熱量計(jì)，使熱量計(jì)中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測(cè)到準(zhǔn)確的溫度。

5.實(shí)驗(yàn)中要盡可能研細(xì)藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實(shí)驗(yàn)五甲基紅的酸解離平衡常數(shù)的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數(shù)：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計(jì)法 2.儀器與藥品：

分光光度計(jì) PH計(jì) 標(biāo)準(zhǔn)甲基紅溶液 3.數(shù)據(jù)處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實(shí)驗(yàn)中，溫度對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實(shí)驗(yàn)誤差？ 答：溫度對(duì)PH酸度計(jì)測(cè)定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點(diǎn)，稱為“等色點(diǎn)”，討論在等色點(diǎn)處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。答：兩吸收曲線交點(diǎn)時(shí)等濃度存在，左側(cè)堿存在形式較多，右側(cè)酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對(duì)濃度？為什么可以用相對(duì)濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子濃度的變化對(duì)它的酸離解平衡常數(shù)沒有顯著的影響，而在簡(jiǎn)單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測(cè)定而求得。⑷在吸光度測(cè)定中，應(yīng)該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長(zhǎng)度的比色皿應(yīng)視分析樣品的吸光度而定，當(dāng)比色液的顏色較淡時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較大的比色皿，當(dāng)比色液的顏色較深時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較小的比色皿，本實(shí)驗(yàn)采用1cm較小的比色皿。實(shí)驗(yàn)六凝固點(diǎn)降低 1實(shí)驗(yàn)原理：

當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點(diǎn)降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點(diǎn)，T溶液凝固點(diǎn))則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝臵 SWC-ⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 3.數(shù)據(jù)處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過冷太甚？若過冷太甚，所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低還是偏高？由此所得的摩爾質(zhì)量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過低會(huì)造成過冷太甚。使凝固點(diǎn)偏低，從而使摩爾質(zhì)量偏低。⑶在冷卻過程中，冷凍管內(nèi)固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉(zhuǎn)化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。當(dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點(diǎn)，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點(diǎn)偏低。

⑷加入溶劑中的溶質(zhì)的量應(yīng)如何確定？加入量過多或過少將會(huì)有何影響？ 答：加入溶劑中溶質(zhì)的量應(yīng)該根據(jù)它在溶劑中的溶解度來確定，因?yàn)槟厅c(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性，所以應(yīng)當(dāng)保證溶質(zhì)的量既能使溶液的凝固點(diǎn)降低值不是太小，容易測(cè)定，又要保證是稀溶液這個(gè)前提。如果加入量過多，一方面會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)下降過多，不利于凝固點(diǎn)的測(cè)定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性，過少則會(huì)使凝固點(diǎn)下降不明顯，也不易測(cè)定并且實(shí)驗(yàn)誤差增大。⑸當(dāng)溶質(zhì)在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時(shí)，對(duì)摩爾質(zhì)量測(cè)定值的影響如何？

答：解離使?jié)舛仍龃螅瑴夭钭兇螅鄬?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏小。締合生成締合物使?jié)舛冉档停瑴夭钭冃。鄬?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏大。⑹影響凝固點(diǎn)精確測(cè)量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過冷，攪拌速度的控制。實(shí)驗(yàn)七液體飽和蒸汽壓的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態(tài)的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關(guān)系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對(duì)1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時(shí)從圖上可求出液體的正常沸點(diǎn)。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環(huán)式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數(shù)字壓力計(jì) 飽和蒸汽壓實(shí)驗(yàn)裝臵-緩沖儲(chǔ)氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計(jì) 冷凝管 乙醇 3數(shù)據(jù)處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實(shí)驗(yàn)過程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計(jì)Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對(duì)測(cè)定沸點(diǎn)有何影響？其結(jié)果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發(fā)生空氣倒灌現(xiàn)象，則測(cè)得系統(tǒng)氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計(jì)與管之間有空氣進(jìn)入影響測(cè)定沸點(diǎn)準(zhǔn)確度，結(jié)果偏大。當(dāng)水浴溫度達(dá)到設(shè)定溫度時(shí)，打開真空泵使沸騰緩和，小心調(diào)節(jié)左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時(shí)認(rèn)為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗(yàn)裝臵是否漏氣？漏氣對(duì)結(jié)果有何影響？

答：不能。因?yàn)榧訜釛l件下，Ⅰ球內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓力計(jì)示數(shù)也會(huì)變化，無法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會(huì)導(dǎo)致在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣-液兩相無法達(dá)到平衡，從而造成所測(cè)結(jié)果不準(zhǔn)確。⑶本實(shí)驗(yàn)主要誤差來源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)八雙液系氣液相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

本實(shí)驗(yàn)采用回流及分析的方法來繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點(diǎn)儀中回流，測(cè)定其沸點(diǎn)及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過測(cè)定其折射率，然后由組成-折射率關(guān)系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點(diǎn)測(cè)定儀 阿貝折射儀 環(huán)己烷 乙醇 3.數(shù)據(jù)處理：

工作曲線：折射率-X環(huán)己烷 相圖：沸點(diǎn)-X環(huán)已烷 找出最低恒沸點(diǎn) 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數(shù)量的各組分時(shí)，如果發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖的繪制有無影響？為什么？

答：無影響。加入各 組分時(shí)，如發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖 的繪制無影響，因?yàn)樽罱K液體的組成是 通過對(duì)折光率的測(cè)定，在工作曲線上得 出，所以無影響。⑵折射率的測(cè)定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？

答：因?yàn)檎凵渎逝c溫度有關(guān)，所以在測(cè)量時(shí)要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實(shí)驗(yàn)精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進(jìn)行好？它的標(biāo)志是 什么？ 答：要使回流進(jìn)行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時(shí)才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標(biāo)志是溫度指示數(shù)恒定。(4)對(duì)應(yīng)某一組成測(cè)定沸點(diǎn)及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個(gè)數(shù)據(jù)，應(yīng)如何處理？它對(duì)相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)不能少，其它可以少。對(duì)于缺少的數(shù)據(jù)，可由它們的趨勢(shì)找出其它點(diǎn)。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應(yīng)臵于干燥、空氣流通的室內(nèi)，以免光學(xué)零件受潮后生霉。②當(dāng)測(cè)試腐蝕性液體時(shí)應(yīng)及時(shí)性做好 清洗工作（包括光學(xué)零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測(cè)試樣中不應(yīng)有硬性雜質(zhì)，當(dāng)測(cè) 試固體試樣時(shí)，應(yīng)防止把折射棱鏡表面拉 毛或產(chǎn)生壓痕。經(jīng)常保持儀器清潔，嚴(yán)禁油手或汗 手觸及光學(xué)零件，若光學(xué)零件表面有灰塵 可用高級(jí)鹿皮或長(zhǎng)纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學(xué)零件表面沾上了油垢后 應(yīng)及時(shí)用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應(yīng)避免強(qiáng)烈振動(dòng)或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡(jiǎn)單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會(huì)得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會(huì)得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會(huì)得到 恒沸混合物C。實(shí)驗(yàn)九金屬相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

對(duì)于二組分固-液合金系統(tǒng)，常用熱分析法繪制系統(tǒng)的相圖。所謂熱分析法，就是對(duì)所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時(shí)間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統(tǒng)若發(fā)生相變，必然產(chǎn)生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)或平臺(tái)，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統(tǒng)的步冷曲線，以橫坐標(biāo)表示時(shí)間，以縱坐標(biāo)表示溫度。高溫熔液從a點(diǎn)開始降溫，在不產(chǎn)生新相時(shí)，溫度隨時(shí)間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當(dāng)系統(tǒng)降溫至b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度時(shí)，開始有固體A析出，此時(shí)系統(tǒng)處于固-液兩相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過程中，系統(tǒng)放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)。當(dāng)系統(tǒng)繼續(xù)降溫至C點(diǎn)所示溫度時(shí)，熔液中又有固體B析出，即此時(shí)固體A和固體B同時(shí)析出，系統(tǒng)處于三相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現(xiàn)了平臺(tái)（cd段）。當(dāng)熔液全部凝固后，溫度又繼續(xù)下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數(shù)字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數(shù)據(jù)處理

做出步冷曲線找到3、5拐點(diǎn)，1、3、4、5、6平臺(tái)；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標(biāo)出相圖中各區(qū)域的相態(tài)。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時(shí)，相圖中有一個(gè)平臺(tái)，錫的含量為40 ％80％時(shí)，相圖中有一個(gè)拐點(diǎn)一個(gè)平臺(tái)。各區(qū)域的相態(tài)見圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時(shí)，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時(shí)，焊錫的熔點(diǎn)為183°C，這還是焊錫的最低熔點(diǎn)，而液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度也是183°C，這個(gè)溫度點(diǎn)我們稱為共晶點(diǎn)。共晶焊錫的特點(diǎn)是在一定溫度作用下，由固態(tài)到液態(tài)，再由液態(tài)到固態(tài)變化，期間沒有固液共存的半熔融狀態(tài)。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺(tái)長(zhǎng)短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時(shí)間增長(zhǎng)溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長(zhǎng)。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態(tài)。因?yàn)楸粶y(cè)體系必須時(shí)時(shí)處于或接近于相平衡狀態(tài)才能得到較好的結(jié)果。5注釋： 測(cè)量要點(diǎn)：

(1)系統(tǒng)在降溫的過程中，降溫要盡量慢，以保證系統(tǒng)的相變接近于平衡狀態(tài)。(2)被測(cè)樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測(cè)量過程中樣品各處的組成不均勻后者發(fā)生氧化變質(zhì)，則相圖失真。

(3)實(shí)測(cè)溫度必須是真正反映系統(tǒng)的溫度。因此，溫度計(jì)的外套管的熱容要小，它與被測(cè)系統(tǒng)的導(dǎo)熱性必須足夠好。

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽

坪塬學(xué)校理化生組關(guān)于開展

九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽的通知

為了引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)專業(yè)知識(shí)及其應(yīng)用，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)，提高綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析和化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，提高學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐技能，促進(jìn)良好學(xué)風(fēng)的建設(shè)，營(yíng)造濃厚的學(xué)習(xí)氛圍，教研組決定于5月14日開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽。相關(guān)事宜通知如下：

一、競(jìng)賽時(shí)間：5月14日課外活動(dòng)

二、競(jìng)賽地點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

三、參賽對(duì)象：九年級(jí)學(xué)生。

四、競(jìng)賽內(nèi)容及方式：

1.競(jìng)賽內(nèi)容：溶液的配制。主要考察學(xué)生正確規(guī)范使用儀器，取得正確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；正確記錄、處理出具和表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，時(shí)間為30分鐘。

2.競(jìng)賽方式：每班學(xué)生人人參與，分8組實(shí)驗(yàn)，每組5人。

五、獎(jiǎng)勵(lì)辦法：本次競(jìng)賽嚴(yán)格依據(jù)評(píng)分細(xì)則評(píng)定，最終按總分從高到低取前三名進(jìn)行獎(jiǎng)勵(lì)。設(shè)一等獎(jiǎng)一名，二等獎(jiǎng)一名，三等獎(jiǎng)一名。

六、實(shí)驗(yàn)報(bào)告：見實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。

未盡事宜另行通知

理化生組

2014.5.13

第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽總結(jié)

化工學(xué)院科協(xié)在充分認(rèn)識(shí)到科學(xué)文化的同時(shí)，又重視到了學(xué)生們的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。科協(xié)積極配合分團(tuán)委，以提高學(xué)生們的動(dòng)手操作能力為目的，以培養(yǎng)同學(xué)們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度為宗旨，緊緊圍繞學(xué)院的“化蘊(yùn)江南”化工學(xué)院首屆科技文化節(jié)系列活動(dòng)，同蘇州大學(xué)聯(lián)合舉辦了化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽，充分調(diào)動(dòng)了我校優(yōu)秀學(xué)子做實(shí)驗(yàn)的積極性，大力推進(jìn)科技校園建設(shè)的進(jìn)程，同時(shí)也加強(qiáng)了兩校學(xué)子之間的文化的交流。

（一）延續(xù)品牌活動(dòng)，強(qiáng)化協(xié)會(huì)特色

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。為提高學(xué)生們的科學(xué)文化素質(zhì)，培養(yǎng)同學(xué)們的動(dòng)手操作能力，檢驗(yàn)同學(xué)們?cè)谡n堂上學(xué)習(xí)的書本知識(shí)是否正確，以進(jìn)一步提高同學(xué)們對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的熱愛，學(xué)院科協(xié)已舉辦了多屆的化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽，儼然化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽已成為我院科協(xié)的品牌活動(dòng)。化工科協(xié)每年的活動(dòng)有科普知識(shí)競(jìng)賽，學(xué)子交流會(huì)，學(xué)生職業(yè)生涯規(guī)劃大賽等，但惟獨(dú)化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽更能代表我院科協(xié)的特色，代表我們學(xué)院。化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽的參賽人員涉及到多個(gè)學(xué)院，我院科協(xié)積極的統(tǒng)籌管理安排，使各學(xué)院參賽的學(xué)生們對(duì)我院科協(xié)有了全新的認(rèn)識(shí)，提高了我院科協(xié)在學(xué)生社團(tuán)中的知名度。

優(yōu)秀的活動(dòng)應(yīng)該繼承和發(fā)揚(yáng)，優(yōu)秀的活動(dòng)也有助于帶動(dòng)同學(xué)們的學(xué)習(xí)熱情，使同學(xué)們熱愛科學(xué)文化知識(shí)。

（二）加強(qiáng)對(duì)外交流，力創(chuàng)共贏局面

我院科協(xié)聯(lián)合了蘇州大學(xué)材料與化學(xué)化工部的科協(xié)，共同舉辦了此次的實(shí)驗(yàn)大賽。去年，同樣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽蘇州大學(xué)作為主場(chǎng)，我院老師攜同比賽學(xué)生赴蘇大參加實(shí)驗(yàn)大賽，極大的加強(qiáng)了兩校之間的聯(lián)系；而今年，江南大學(xué)作為東道主，蘇州大學(xué)學(xué)子們更是遠(yuǎn)道而來參加比賽。此次比賽，各學(xué)校之間均有一、二、三等獎(jiǎng)，體現(xiàn)了比賽的絕對(duì)的公平性。

通過兩校聯(lián)合舉辦比賽活動(dòng)，一方面加強(qiáng)了兩校科協(xié)工作人員之間的緊密聯(lián)系與完美的合作關(guān)系，加強(qiáng)的雙方的信任度，另一方面為兩校的廣大學(xué)子提供了一個(gè)極好的的交流平臺(tái)，更為兩所高校相互借鑒、相互學(xué)習(xí)創(chuàng)造了條件。

不斷地拓寬對(duì)外交流的空間，不僅有助于為我校學(xué)子創(chuàng)造更多的交流平臺(tái)，更有助于展現(xiàn)我校不斷進(jìn)取的積極一面。

（三）圍繞主題 爭(zhēng)做先鋒

我院科協(xié)將積極及時(shí)的總結(jié)每一次活動(dòng)，取其精華，去其糟粕。爭(zhēng)取在以后的化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽中，將活動(dòng)辦的越來越好；同時(shí)，我院科協(xié)也正在積極拓寬對(duì)外交流的領(lǐng)域，爭(zhēng)取吸引更多的兄弟院校一起舉辦此類活動(dòng)，為我校學(xué)子提供更廣大的對(duì)外交流平臺(tái)，更為展示我校優(yōu)良學(xué)風(fēng)做出積極貢獻(xiàn)。

此次，化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽配合我院的科技文化節(jié)，符合了我院分團(tuán)委對(duì)科協(xié)的任務(wù)要求。我院科協(xié)將積極配合分團(tuán)委的工作，積極努力抓住每一時(shí)期的主題活動(dòng)，爭(zhēng)取最快做早最好的完成每一次交給協(xié)會(huì)的任務(wù)，努力做時(shí)代的先鋒。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)大賽是一個(gè)充滿學(xué)術(shù)氣息的活動(dòng)，是一個(gè)可以展現(xiàn)我院分團(tuán)委對(duì)科學(xué)文化重視程度的活動(dòng)，同時(shí)更可以體現(xiàn)我院對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)的決心。

第五篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)

2007屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)精要

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種黑色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。