第一篇：2014公安消防邊防化學綜合練習模擬題

2014年消防公安邊防軍考化學復習題

一．與原材料有關練習題

１．用于飛機制造業(yè)的重要材料是（）

A．Mg — Al合金B(yǎng)．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不銹鋼

２．制取漂白粉，配制農(nóng)藥波爾多波液（氫氧化銅懸濁液）以及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是（）

A．硫磺B．熟石灰C．膽礬D．石膏

３．鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)上是將鎂粉蒸氣在某種氣體中冷卻制造鎂粉的。下列可作冷卻氣體的是：①空氣②二氧化碳③氫氣④氦氣（）

A．①②B．②③C．①④D．③④

４．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)應屬于（）

A．放射性元素B．超鈾元素C．VIA族元素D．IA族元素 ５．光纖通訊是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的原料是()

A.銀B．銅C．鋁D．石英——SiO2

６． 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通信需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱“銥星計劃”。已知銥的一種同位素191Ir，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為（）

A．77B．114C．37D．38

７.2003年2月1日美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼，航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨（）

A．具有導電性，防輻射B．密度小，減輕機身重量

C．熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定D．硬度小，有潤滑作用

二． 與離子反應有關練習題

１．在強堿性溶液中能大量存在的一組離子是（）

Ａ．NH4+、CO32—、Na+Ｂ．PO43—、NO3—、S2—

Ｃ．SiO32—、HSO4—、K+Ｄ． Al０２—、CO32—、Mg2+

２．在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（）Ａ．Na+、Cu2+、CO32—、Cl—Ｂ．HCO3—、Cl—、Na+、Mg2+

Ｃ．Cl—、NO3—、K+、Ca2+Ｄ．SO42—、H+、K+、NH4+

３．在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是()

Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl—Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3—、Cl—

——Ｃ．Al3＋、Ca2+、NO3—、Cl—Ｄ．Zn2＋、Na＋、NO3、SO42

４．下列各組離子中，由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）

———Ａ．Al3＋、Na＋、Cl、［Al(OH)4］—Ｂ．Fe2?、NO3、Cl、H＋ —————Ｃ．Ca2+、K+、HCO3、OHＤ．K+、OH、S2、SO32

*５．若在加入鋁粉釋放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）

—A．NH4+、NO3、CO32—、Na+B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3— —C．K+、Mg２＋、NO3—、Cl—D．K+、NO3—、Cl—、AlO2

６．下列離子方程式中，不正確的是()

Ａ．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H?＋OH?＝H2O

Ｂ．碘化鉀溶液跟適量溴水反應 ：2I?＋Br2＝I2＋2Br?

Ｃ．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2?＋Cl2＝2Fe3?＋2Cl?

Ｄ．將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O＝Na?＋2OH?＋H2?

７．下列離子方程式中正確的是()

Ａ．氫氧化亞鐵在空氣中氧化： 4Fe2＋＋O2＋2H2O=4 Fe3＋＋4OH—

Ｂ．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH—=3Cl—＋ClO—＋H2O —C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O —Ｄ．NaAlO2溶液和過量鹽酸反應：AlO2＋4H＋=Al3＋＋2H2O

*８．下列離子方程式書寫正確的是（BD）

2?A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO3＋2HClO

Ｂ．在飽和碳酸鈉溶液中不斷通入CO2： CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

Ｃ．澄清石灰水跟鹽酸反應：2H++Ca（OH）2=H2O + Ca2+

９．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（）

A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤

１０．已知 I—、Fe2+、SO

2、Cl—和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，則下列反應不能發(fā)生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2＝2Fe3++2I—

三．與化學反應速率和平衡有關練習題

１．反應N2(g)+3H2 2NH3(g)在密閉容器中進行，則三者反

應的速率之間的關系正確的是（）

A．V(N2)=V(NH3)B．3V(H2)=2V(NH3)

C．V(NH3)=V(H2)D．V(H2)=3V(N2)

２．可逆反應:2NO2 2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀

態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥2

3四．與氧化還原反應習題

１．下列各組變化中，后者一定包括前者的是

A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應、分解分應

C．氧化還原反應、化合反應D．中和反應、復分解反應

２．氧化還原反應的實質(zhì)是

A．氧元素的得與失B．化合價的升降

C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合３．下列變化屬于還原反應的是

A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體B．CO2通人澄清的石灰水，石灰水變渾濁

C．CO2通人紫色石蕊試夜，試液變紅色D．CO2通過赤熱的炭變成CO

４．在氫氣還原氧化銅的實驗中

A．氧化銅發(fā)生還原反應B．氫氣發(fā)生還原反應

C．銅發(fā)生還原反應D．水發(fā)生還原反應

５．下列說法中錯誤的是

A．化合反應可能是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應

C．鎂原子比銅原子還原性強D．鎂離子(Mg2+)比銅離子(Cu2+)氧化性強

６．托盤天平兩盤上各放有用質(zhì)量的燒杯, 內(nèi)皆分別盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往兩盤燒杯內(nèi)再分別放入下列各組金屬反應后(設無液體, 無金屬析出, 無爆炸), 天平仍能保持平衡的是

A．0.5摩Na與0.5摩MgB．0.5摩Fe與0.5摩Zn

C．10克Mg與10克ZnD．56克Fe與56克Zn

７．鉀原子失去電子被氧化的反應是：

A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

電解

C．2K2O+2H2O=4KOHD．2KCl ===== 2K+Cl2↑

８．下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH?濃?5KCl＋KClO3＋3H2O ９．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是．

A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O

D．KOH＋HCl＝H2O＋KCl

10．下列離子中，在一般條件下的反應中，具有還原性的離子是

-A? MnO4B? SO2-C? Cu2+D? I?

11．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．CuO?CuSO4B．CO2?COC．KClO3?O2D．Fe? Fe3O4

12．實現(xiàn)下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl2

13．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

14．在反應5NH4NO3　△2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應與發(fā)生還原反應的氮原子個數(shù)之比是

A．1:3B．5:3C．5:8D．5:4

15．在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是

A．該反應屬于置換反應B．該反應中還原劑為KClO3

C．該反應中氧化劑為I2D．該反應中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

16．LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在這個反應中

A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性

17．往AgNO3和Cu?NO3?2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是

A．Cu和AgB．CuC．AgD．無法判斷

五、原電池

1．在下列現(xiàn)象中，與原電池反應無關的是()

A．鋼鐵在潮濕空氣中很快被腐蝕

B．鐵器上附有銅件時在接觸處易生銹

C．生鐵比純鐵容易生銹

D．鐵器上表面覆蓋有銅時難生銹

２．下列敘述正確的是()

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

C．用石墨作電極電解1mol·L-1NaCl溶液，一段時間后，溶液pH＞7

1D．金屬腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O＝M(OH)n+nH2↑ 2

六．化學反應與能量及其變化

１．下列過程中，不涉及化學變化的是()。

A．在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化硫的排放

B．工業(yè)上用石墨高溫、高壓制取人造金剛石

C．綠色植物進行光合作用

D．氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象

２． 下列變化中，不屬于化學變化的是()

A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色

C．活性炭使紅墨水褪色D．O3使某些染料褪色

3．下列反應中，屬于放熱反應的是()

A實驗室制H2的反應B實驗室制CO2的反應

C水的分解反應D石灰石分解的反應

4．過氧乙酸（CH3CO３H）是無色有強烈刺激性氣味的液體，對皮膚有腐蝕性，對眼睛有強烈刺

激作用，溫度稍高即分解并放出氧氣，可作殺蟲劑、殺菌劑。消毒時可用2%過氧乙酸溶液按8mL·m-3氣溶膠的用量噴霧，1h后通風換氣。下列有關過氧乙酸的說法正確的是()

A．過氧乙酸溶液濃度越大，殺菌效果越好 B．可以用手直接接觸過氧乙酸溶液

C．過氧乙酸性質(zhì)穩(wěn)定D．過氧乙酸是一種強氧化劑

七。與環(huán)境生活健康有關練習題

1．某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響人體健康的氣體，這些氣體最常見的是()

A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．有毒的有機物蒸氣

2．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在食品包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是()

A．無水硫酸銅和蔗糖B．硅膠和硫酸亞鐵C．食鹽和硫酸亞鐵D．生石灰和食鹽

3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素c具有()

A．氧化性B．還原性C．堿性、D．酸性

4.白酒、食醋、食鹽、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()①檢驗自來水中是否含氯離子；②鑒別食鹽和小蘇打；，③驗證蛋殼能否溶于酸；④檢驗白酒中是否含多種重金屬離子

A．①②B．①④C．②③D．③④

5．石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窯中加熱煅燒石灰石得到生石灰(用②表示)并放出氣體(用③表示)。生石灰在建筑業(yè)上主要用作粘合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(用④表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時間后灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質(zhì)(用⑤表示)。下列化學式表示這五種物質(zhì)都正確的是()

A．①Ca(OH)

2、②CaO、③SO3、④CaSO3、⑤CaSO4

B．①CaO、②Ca(OH)

2、③CO、④CaCO3、⑤CaSiO3

C．①CaCO3、②CaO、③Ca(OH)

2、⑤CaCO3。CO2、④

D．①CaCO3、②CaO、③CaSiO3、⑤Ca(OH)2SO2、④

6．下列說法違背科學原理的是()

A．碘化銀可用于人工降雨B．閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

C．添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油D．在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石

7．近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是()

①污染水體；②破壞臭氧層；③危害工人的生命與健康；④破壞植被。

A．①②B．①②③c．②④D．①③④

8.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是()

A．閃電B．光化學煙霧C．酸雨D.臭氧層空洞

9．石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。，這是由于石墨()

A．有放射性B．易燃、易爆C．能導電D．有劇毒

10．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是()

A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D．回收其中的石墨電極

11．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，其污染更嚴重。漂塵所起的作用最可能是作為()

A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．載體

12．你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()。

①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪加高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能

6植樹造林 源。○A．①②③B．②③④⑤c．①③④⑤D．①③⑤○

13．起固氮作用的化學反應是()

A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3B．NO與O2反應生成NO2

c．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

14． ２０世紀９０年代初，國際上提出了“預防污染”的新概念。“綠色化學”是“預防污染”的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是

Ａ．處理廢棄物Ｂ．杜絕污染源Ｃ．減少有毒物Ｄ．治理污染點

15．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是

①白色垃圾②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧咸潮 ⑨水華

A． ①②⑥⑦⑨B．⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧

16．若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是（）

A．將金粉和銅粉混合B．將牛奶加入水中混合C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體

D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

17.如果在“神舟六號”飛船的軌道艙中做“用CCl4從水中萃取I2”實驗，將溶液振蕩，然后靜置一

段時間后出現(xiàn)的現(xiàn)象為（）

A.溶液不分層

B.溶液下層為紫色的CCl4，上層為水

C.溶液上層為CCl4，下層為水

D.以上三種現(xiàn)象均可能

18． 以下說法正確的是()

A．誤食重金屬鹽，立即喝牛奶或生蛋清進行解毒

B．市場上銷售的“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

C．煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會降低煤的利用率

D．地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

19.下列有關生活中的化學，敘述不正確的是()

A．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中加入的一般是KIO3

B．向燃煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染

C．用紅磷制安全火柴

D．銅和鋁都有良好的導電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接

20．在醫(yī)藥上用作緩瀉劑的是()

A．NaHCO3B．Na2SO4 ?10H20C．Na2SiO3D．Mg C12?6 H20

第二篇：高三化學期末模擬題

高三化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu64 一.選擇題（1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個選項符合題意）1.下列事實與原因?qū)P系不正確的是（）

5．新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設了PM2.5濃度限值和臭氧8小時平均濃度限值等。PM2.5是指空氣中直徑為2.5×10m的固體顆粒或液滴的總稱。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5分散在空氣中可形成膠體

B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障 C．低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害

D．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程都是造成SO2污染的重要原因

6．以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎。某準晶體由一定比-6

2.下列敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)都能導電，非金屬單質(zhì)都不能導電 B.離子化合物一定不含有共價鍵 C.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì) D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質(zhì)

3.下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是（）

A.在自然界中都能以游離態(tài)存在B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物 C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4

D.最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

4.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量的O4，下列說法正確的是（）

A．1 mol18

O4中含有72mol中子 B．O4與O3、O2互為同位素

C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1：1 D．標準狀況下22.4LO4、O3、O2所含的電子數(shù)相等

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例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是（）A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H--2O十2e=2OH+H2↑ B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極 C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極

D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色

7．在壓強為2.20×10

4kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是（）A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 C．超臨界水與普通水的組成不相同

D．隨著科技的進步，通過“水熱反應”獲取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 8．下列說法或反應無法實現(xiàn)的是（）

A．酸性氧化物與堿發(fā)生反應 B．鹽溶液與弱酸反應生成強酸

C．能發(fā)生復分解反應，但既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成 D．改變溫度或壓強，使合成氨反應中原料的轉(zhuǎn)化率達到100％ 9．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列說法正確的是（）A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 C．氧化性：MnO2--2>SO4>IO3>I

2D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：

510．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NA B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個O—H鍵

C．足量銅與1L18mol·L濃硫酸反應可以生成SO2分子總數(shù)為9NA-

114．下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時就會出現(xiàn)渾濁的是（）

A．Fe、Fe、NH4、NO3C．Na、I、CO3、NO

3+

-2--2+

3+

+

B．S、K、I、SO

33+

--+

2-+-2-

D．Al、HCO3、OH、Na

15．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（）

D．100mL0.1mol·L-

1HNO-3溶液中含有0.01NA個NO3 11．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是（）

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應 C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)

D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl-2=Br2+2Cl，該反應屬于置換反應 12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．FeSO2+

+

3+

4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O B．以石墨作電極電解CuCl--2溶液：2Cl+2H2O 通電2OH+H2↑+Cl2↑ C．銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu2+

+2NO-3+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合： 2H+

+SO2-2+

-4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

13．對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H<0。下列結論中錯誤的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

第2頁

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失 C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失 D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是（）

二.非選擇題（共60分)

17．(10分)熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。(1)下列有關實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹觯_的是(填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如右圖所示標簽 B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸

C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8

(2)下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。

①A裝置中反應的化學方程式為。②B裝置中儀器a的名稱是。

③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不 斷上升時，說明，此時應停止實驗。④實驗中觀察到，說明干燥氯氣無漂白性。18．(14分)某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

第3頁

(1)該礦石中含有(填化學式)，請寫出實驗過

程①中反應的離子方程式(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬g。

(3)試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式；將該反應的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式(4)經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是(填序號)。

①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性②SrSO4難溶于水 ③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)

④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2 19．(8分)工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：

2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ·mol-

1(1)能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2 B．容器中混合氣體的密度不變

C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 D．容器中氣體總壓強不變

(2)400℃，1.01×10

5Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的 是(填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大 B．點c處反應達到平衡狀態(tài) C．點d和點e處的n(O2)相同

D．500℃，1.01×105

Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大

(3)已知該反應的K(400℃)=7200mol-

1·L。在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g)，反應一段時間后，有0.04mol SO3生成。此時，該反應(填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是

20．(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面

21．(13分)(1)硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

前的重大課題。

I．已知：Fe-

12O3(s)+3C(石墨△H=akJ·mol

CO(g)+1／

2O

22(g)△H=bkJ·mol C(石墨)+O-122(g)△H=ckJ·mol

則反應：4Fe(s)+3O-1

22O3(s)的焓變△H=kJ·mol。

Ⅱ．(1)依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是(填序號)。

A．C(s)+CO2B．2O(l)C．2H22(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O22(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。負極：，正極：。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：

NH4Cl+2HCl通電NCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。

①寫出電解時陰極的電極反應式。②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填序號)A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水 ④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol NCl3。

第4頁

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：

。(3)請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：

。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是。(4)某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有性。請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(zhì)(列舉2條即可)、。

補充題：

1．室溫時，用鉑電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(電解時該電極無氫氣析出，且不考慮溶液體積變化)。此時溶液的pH值為。若將原電解液復原，需加入克。

2．室溫時，用惰性電極電解2 L 飽和NaCl水溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極上共生成氣體 4?48L?標準狀況下?，則此時電解液的pH值為。（電解液的體積變化忽略不計）

3．用鉑電極電解1000 g 1%的NaOH溶液，通電一段時間后，溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)??25%，此時，陽極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為g。

第5頁

第三篇：九年級化學中考模擬題范文

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九年級化學中考模擬題

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定是硫酸

C.用過量的紅磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣

------------------------------------號--------考------線---------------------------------------------------------------------名------姓----------------------班封-------------------------------級------年---------------------------------------------------------------------------班封-------級---年------------------------校---學-------------------------

----------

-------答案

----一、選擇題

----------------

-----

二、填空與簡答題

-----11.(1)②(2)③

(3)①(4)④-----12.(1)NO2-------(2)

------(3)D

-----(4)小煤塊的著火點比小木條的高----(5)B

-----13.(1)B(2)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度(3)甲(4)B D-----14.（每空1分，方程式2分）

-----(1)A:CO-2B:COC:CaCO3甲:C乙:CuO----(2)

--------

-------------------

----

三、實驗與探究題

-----15.（每空1分，方程式2分）（1）①長頸漏斗；②錐形瓶----（2）雞蛋殼浮在液面上，表面有氣泡產(chǎn)生，并漸漸溶解

-----（3）D；D裝置中澄清石灰水變渾濁；（4）a接d，e接b，c接g； 除去CO2中混有的HCl

----------

--------

----16、（每空1分）

----氫氧化鈉；

-----（1）是； 溶液不變色說明沒有氫氧化鈉；

----（2）取溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有稀硫酸，小剛正確。（或：

-----如果沒氣泡，說明沒有稀硫酸，小明正確）

----（3）① 溶液由藍色過度到紫色，顏色界限不明顯，所以用酚酞溶液

------

-----------② 使氫氧化鈉與硫酸充分反應

四、計算題

17.(1)144:11：

70(2)31.1%

第四篇：2014年高考化學模擬題

2014年高考化學模擬題

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)

1．下列有關化學與健康的說法不正確的是

A．純堿可以治療胃潰瘍

B．食用福爾馬林保鮮的食品有害健康

＋＋C．飲用牛奶或豆?jié){可以治療Pb2、Hg2中毒

D．血糖過低的患者可以通過靜脈注射葡萄糖溶液來迅速補充營養(yǎng)

2． 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA

B． 4．6 g SO2．CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2．3nA

C． 在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 nA

D． 電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移nA個電子，陽極溶解32 g銅

3、下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al?OH?3：AlO2 + CO2 + 2H2O= Al?OH?3 ↓+ HCO3——

+3+B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O?A1O-

2+4NH4+2H2O

D、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba +2OH +2H +SO4 = BaSO4↓+ H2O 2+—+2—

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A．Q的氧化物的晶體屬于原子晶體B．第一電離能：R>W

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：T

極性分子

5根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO

3D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

6．據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局近日公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A(如下圖)，并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是

A．該有機物屬于芳香族化合物，分子式為C21H24O2 B．該有機物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色 D．雙酚A的一氯取代物有三種

7、以葡萄糖為燃料的燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

＋

A．該電池能夠在高溫下工作B．放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e

－

6CO2↑＋24H

＋

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

（非選擇題：58分）

22.4L 6

8．(1 3分)

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X的氧化物是常見的兩性化合物；Y的基態(tài)原子核外有8個原子軌道中的電子已成對；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W所代表的元素。

(2)Z屬于元素周期表

(3)用價層電子對互斥理論預測Y的最高價含氧酸根離子的立體構型是字描述)。

(4)在ZY2的溶液中加入過量濃氨水，反應的化學方程式是。

(5)在X溶于NaOH溶液所得產(chǎn)物中，通入過量W的最高價氧化物，寫出該反應的離子方程式。

9、（15分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

2+

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg外，還含有的金屬離子是_______________。

氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能

過量，若Ca(OH)2過量可能會導致__________溶解、__________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入__________（填入物質(zhì)的化學式），然后_______________（依次填寫實驗操作名稱）。

（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________（填寫物質(zhì)化學式）。

（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量；②高溫分解；③；④；⑤MgO稱量。

（6）18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a=,b=,c=。

10.（15分）環(huán)丙沙星（G）是一種新型的廣譜抗菌藥物，其工藝合成路線如下：

（1）反應②的反應類型為____________。物質(zhì)C中最多可以有________個碳原子共平面。

（2）C轉(zhuǎn)化為D，其實經(jīng)歷了先加成后消去兩步反應，寫出這兩步反應的化學方程式：（3）給出下列物質(zhì)的結構簡式：

A________________；B________________；F________________。

（4）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式（任寫一種）____________________。① 結構中含有ClF基團② 既有酸性又有堿性③ 能與NaHCO3溶液反應④ 能使FeCl3溶液顯紫色

11、（18分）（合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H

2(g)2NH3(g)△H<0（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 ①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)

－

1＝0.12mol·L。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝____________________。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝。（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下(NH3)和(H2)隨時間變化的關系如下圖所示

依據(jù)上圖，下列關于C點處的敘述正確的是（填寫序號）。

A．C點表示n(NH3)和n(H2)相等

B．C點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同 C．C點表示該反應沒有達到平衡 D．C點表示H2 或NH3的正反應速率大于逆反應速率（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生

產(chǎn)流程看，吸收塔中需要 補充空氣，其原因是

_________________________。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃

料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)＝

－

14NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol

－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： _______________。模擬題答案：（1——7）ADABC A C 8．(1 3分)

(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面體(3分)

(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)

－－

(5)AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)

3+3+

9、（15分）(1)Fe、Al(2分)(2)Al(OH)3Mg(OH)2（2分）

(3)NaOH（1分）過濾、洗滌、灼燒（3分）（4）CO2（2分）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣（1分）稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量（1分）（6）313（3分）10．（共15分）

（1）取代反應（1分）14（2分）

（2）

（2分）

＋C2H5OH（2分）

（3）

（2分）

（2分）

（2分）

（4）

（或其他合理答案）（2分）

11、（15分）

（1）①1（2分）②50％（2分）（2）<（2分）

（3）ACD（4分，答對1個給2分，錯選B從得分中扣2分）（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol

（3分。反應物生成物化學式錯誤為0分；反應物生成物化學式和狀態(tài)均正確但未配平得2分，△H按反應物生成物化學計量數(shù)計算且正確1分）

第五篇：綜合模擬題(答案)

單項選擇題

1.大學教學論探高等學校教學活動的一般基本理論與實踐問題，下列選項不屬于其內(nèi)容的是（德育原則）： 2.高等學校工作應當以（教學工作）為中心。3.教學質(zhì)量的提高，決定于起主導作用的（教師）

4.下列有關學生的認識過程的論述，錯誤的是（智力與非智力全面發(fā)展的過程）5.下列選項不屬于“有效”教學的關鍵行為的是（設置合適的提問）6.下列選項所列教學原則表述錯誤的是（科學性與政治性相結合）7.“通過有招學無招”是對（案例教學法）的形象說法。8.最古老而又最常用的教學方法是（講授法）

9.以下選項不屬于大學現(xiàn)場教學方法的是（實驗課）

10.下列選項不屬于教學創(chuàng)新目的的是（調(diào)動教師教學積極性）

1.目前國內(nèi)基金項目包括縱向（國家級、省部級、局級、市級、校級）和橫向課題兩大類嗎？ 對 否 2.評審人對項目評審時的心理可有以下幾點。嘗鮮心理、擔當心理、自戀心理、保守心理。3.基金評審過程的3個步驟有：篩選、精選、定選。

4.撰寫基金申請書的要點有：題目、摘要、背景與意義、參考文獻、創(chuàng)新點、學科選擇。1-11 再加上“內(nèi)容與方法、介紹、細節(jié)、寫作”

5.申請書摘要部分主要包括以下內(nèi)容。方法和技術、預期結果、研究意義、應用價值。6.撰寫基金申請書前應做的前期準備工作包括：查閱文獻、與專家交流、修改、提交。7.績效評估就是對經(jīng)費資助與科研產(chǎn)出之評價。錯！

8.成功申報基金的技巧有：了解國家和部門戰(zhàn)略需求、撰寫構思明確、精練科學問題、要點突出、小題大做、堅守專一科研問題、發(fā)表高水平論文。

9.基金申請失敗的主要原因：題目太大、研究內(nèi)容太多、日常科研積累少、申請書撰寫不規(guī)范。10.科研管理及日常科研工作中應注意建立：文獻庫、數(shù)據(jù)庫、方法庫、資源庫。

1、人類教育活動的出現(xiàn)是教師職業(yè)產(chǎn)生的(社會基礎)

2、教師獻身于教育工作的根本動力是（教師的職業(yè)理想）

3、衡量教師道德水準高低的最重要標志是（能否自覺地做到教書育人）

4、一個人民教師從事教育教學、履行教書育人工作的原動力是（敬業(yè)）

5、教師正確對待自身業(yè)務的基本規(guī)范是指（愛崗敬業(yè) 依法執(zhí)教）

6、關于 “治學”以下說法不正確的是（治學有利于教師形成良好的“智德”）

7、教育學、心理學知識，包括對教學過程規(guī)律性的認識，對教育對象的了解等等，屬于（條件性知識）

8、道德內(nèi)容的社會性和可變性決定了教師道德修養(yǎng)的（沒找到）A.自覺性 B.被動性 C.持久性 D.實踐性

9、教師素質(zhì)結構中不可或缺的部分，居于教師素質(zhì)結構的核心位置的是（思想道德素質(zhì)）

10、衡量一個教師品質(zhì)優(yōu)劣、道德水平高低的客觀標志是（教師道德行為）

1.基于Web的研究性學習是在教師指導下，從生活和活動中選擇、確定（研究專題），主動地獲取知識，應用知識和解決問題。

2.基于Web的研究性學習的實施步驟包括：確定問題與目標、提供（資源和工具）、搜集/分析信息、協(xié)作探究、發(fā)布/評價學習成果。

3.基于Web的研究性學習的實施要點包括：學習的主體是（學生）、以教學目標為導向、以小組合作學習為主要手段。

4.信息化環(huán)境下非正式學習活動的基本特征是學習資源的網(wǎng)絡化、學習任務的真實性、學習活動的情景化、學習活動的（自主化）。

5.信息化環(huán)境下非正式學習活動的基本類型有基于任務驅(qū)動的學習活動、基于專題的學習活動、基于網(wǎng)絡游戲的學習活動、基于網(wǎng)絡探究的學習活動、基于（虛擬情景交互）的學習活動。

6.影響課程建設的主要因素有培養(yǎng)目標定位、人才培養(yǎng)方案、課程教學隊伍、課程教學內(nèi)容、課程教學（資源）、課程教學活動、課程教學評價。

7.信息時代的學習特征是學習環(huán)境網(wǎng)絡化、學習資源（數(shù)字化）、學習方式多樣化。8.專題學習網(wǎng)站是以（專題知識）為導向，以學習網(wǎng)站方式，把“專題知識”、“擴展知識”、“專題資源”、“學習互動”、“學習評價”進行整合，作為學生進行專題學習活動的平臺。9.復合型人才的知識特征是基礎寬厚、（知識面廣）、知識交融。10.復合型人才的能力特征表現(xiàn)在能力的綜合性和能力的（創(chuàng)新性）。

一、簡答題

1.大學教學的基本任務是什么？

是對人類社會所積累的文化科學知識與技能、社會道德與思想意識，有選擇地進行傳授，使人類的文化綿延不斷地傳遞與發(fā)展。

2.大學教學模式改革的目標是什么？（文科）意在實現(xiàn)3個轉(zhuǎn)變

以教為主（老師滿堂灌）向以學為主轉(zhuǎn)變 以課堂為主（過分重課堂）向課內(nèi)外結合轉(zhuǎn)變

以結果評價為主（過分重分數(shù)）向結果過程結合轉(zhuǎn)變 3.實施創(chuàng)新教學，需要教師具有哪三種創(chuàng)造力？ 1)綜合能力：學術、技術、方法 2)分析能力：學生差異、學習成就、教學環(huán)境 3)實踐能力：行動力、執(zhí)行力 4.什么是皮格馬利翁效應？

由美國著名心理學家羅森塔爾和雅格布森在小學教學上予以驗證提出。指人們基于對某種情境的知覺而形成的期望或預言，會使該情境產(chǎn)生適應這一期望或預言的效應。

你期望什么，你就會得到什么，你得到的不是你想要的，而是你期待的。只要充滿自信的期待，只要真的相信事情會順利進行，事情一定會順利進行，相反的說，如果你相信事情不斷地受到阻力，這些阻力就會產(chǎn)生，成功的人都會培養(yǎng)出充滿自信的態(tài)度，相信好的事情會一定會發(fā)生的。這就是心理學上所說的皮格馬利翁效應。

5.什么是案例教學法？

圍繞一定培訓的目的把實際中真實的情景加以典型化處理，形成供學生思考分析和判斷的案例，通過獨立研究和相互討論的方式。來提高學生的分析問題和解決問題的能力的一種方法。1.你認為成功申請基金的關鍵點有哪些？

1、題目：讓人眼睛一亮，7：3的比例

2、摘要：將問題提到嗓子眼，易懂、好看

3、背景及意義：深入淺出，舉數(shù)據(jù)，講故事，有觀點

4、文獻：古今中外，注重國內(nèi)專家，并客觀指出不足

5、內(nèi)容與方法：三四三，內(nèi)容推理出假設，方法7：3

6、創(chuàng)新：聚焦，并能處處體現(xiàn)

7、介紹：自信、層次性與相關性

8、學科：決定寫作范式與學術社區(qū)

9、細節(jié)：文獻標注、時間、經(jīng)費、語句

10、寫作：外行讀得懂

2.為什么基金申請書中摘要部分十分重要？

摘要欄主要撰寫項目研究內(nèi)容和意義簡介

通過摘要可以讓其他人了解項目的具體研究內(nèi)容和意義，應避免寫得空洞。

摘要盡可能明了，讓別人可以看明白申請項目研究的對象是什么，采用什么研究方法，準備解決何種關鍵性的科學問題等等 3.立項依據(jù)的要點是什么？

基本要點：

圍繞申報題目展開，內(nèi)容繁簡適當

國內(nèi)外本項研究前沿，方法學，成熟度，存在問題及解決問題切入點

20-30篇參考文獻 主要參考文獻，包括國內(nèi)、外的關鍵性研 究工作都要有所顯示，注意時間性，注意近5年的文獻數(shù)量；

4.基金申請書中研究內(nèi)容由哪些部分組成？各自的關鍵點是什么？ 5.什么是思維導圖？如何在日常科研和基金申請中加以應用？

6.國家基金項目中面上基金和青年基金的不同點或要求有何不同？

一、資助限制：青年基金：男≤35歲，女≤40歲；

面上基金：除了在讀費在職研究生不能申報，其他科研人員基本可以申報

二、資助額度：青年基金：25萬/項； 面上基金：80萬/項

三、資助年限：青年基金3年；面上基金4年

四、評審特點：青年基金：創(chuàng)新潛力，獨立主持項目，對研究基礎相對寬容

面上基金：充分了解國內(nèi)外動態(tài)，領導一個課題組開展研究工作。有一定的研究基礎

1、信息技術在教育教學中的運用，對教師的職業(yè)道德提出了怎樣的要求？ 答：（課件整理的）具備信息技術素養(yǎng)

（1）信息技術意識。關心信息技術，對它感興趣；認可其在教學中的積極作用；想學會使用。

（2）信息技術知識。了解信息技術的基本概念，基本理論和方法及發(fā)展歷史；了解它在教學，科研中的應用。

（3）信息技術能力。獲取信息的能力，處理信息的能力，發(fā)送信息的能力，信息免疫能力

（4）信息技術道德。自覺遵守網(wǎng)絡道德規(guī)范和知識產(chǎn)權有關法律法規(guī)；尊重他人隱私；信守自己的承諾；抵制不良信息。

2、什么是修養(yǎng)？教師加強自身修養(yǎng)的原則是什么？（沒找到）

3、教師職業(yè)道德修養(yǎng)的基本方法有哪些？（1）、加強理論學習，注意“內(nèi)省”，“慎獨”（2）、勇于實踐磨練，增強情感體驗（3）、虛心向他人學習，自覺與他人交流（4）、確立可行目標，堅持不懈努力

4、教師為何要學習和成長？（1）、是時代發(fā)展和社會的需要。（2）、是學校發(fā)展的需要。（3）、是教師自我發(fā)展實現(xiàn)自身價值的需要。5、2014年9月9日，總書記在視察北京師范大學時，提出了一個好老師的“四有”標準。這“四有”標準是什么？ 答：（網(wǎng)絡整理的）

首先，要有理想信念。好老師心中要有國家和民族，要明確意識到肩負的國家使命和社會責任。

其次，要有道德情操。老師對學生的影響，離不開老師的學識和能力，更離不開老師為人處世、于國于民、于公于私所持的價值觀。

再次，要有扎實學識。扎實的知識功底、過硬的教學能力、勤勉的教學態(tài)度、科學的教學方法是老師的基本素質(zhì)，其中知識是根本基礎。

最后，要有仁愛之心。好老師應該是仁師，沒有愛心的人不可能成為好老師。1.簡述基于多媒體演示的課內(nèi)整合教學模式的特點。

答：一是運用多媒體素材形式，實現(xiàn)現(xiàn)象的直觀再現(xiàn)、教學目標鋪墊和情境的創(chuàng)設；二是學生單向參與教學過程，難以實現(xiàn)雙向交互活動

2.簡述基于網(wǎng)絡教室的課內(nèi)整合教學模式的特點。

答：具有交互性，突出學生動手實踐和自主學習，對教師的要求相對較高。3.什么是創(chuàng)新能力？

答：是人們在學習和繼承前人知識、經(jīng)驗的基礎上，提出新概念、新思想、新技術、新方法、新設計等獨特的見解，創(chuàng)造出具有社會價值的新理論或新產(chǎn)品的能力。

是創(chuàng)新意識、創(chuàng)新思維、創(chuàng)新技能、創(chuàng)新方法和已有的知識積累等在創(chuàng)新主體上的綜合表現(xiàn)。4.什么是復合型人才？

答：指那些在社會實踐中具有

一、兩門專業(yè)知識，在廣泛領域中具有較強適應能力和較高水平，并能以自己的創(chuàng)造性勞動在認識、改造自然與社會方面做出某種貢獻的人才。5.信息技術支持教學體系改革主要表現(xiàn)在哪些方面？

答：1）優(yōu)化教學設計2）重視學習方式轉(zhuǎn)變，關注自主學習、研究性學習、探究性學習、協(xié)作學習理念和方法的應用3）充分發(fā)揮信息技術的優(yōu)勢，有效調(diào)動學生積極參與學習，促進學生積極思考。

二、論述題

1.試論述如何激發(fā)大學生的學習動力源？ 2.大學新教學模式有哪些特點？

3.大學課堂運用講授法應注意哪些問題？

1）善于處理教材的系統(tǒng)性，講授時要突出重點； 2）講授要“深入淺出”，用明白、易懂的語言倆表達深度理論、深邃思想、深刻思路； 3）善于應用啟發(fā)式，吸引學生同步思維； 4）指導學生聽課、記筆記；

5）不斷提高講授的藝術性——備課，既要背內(nèi)容，也要備方法。4.試論述世界高等學校教學方法改革趨勢。

一、在教學方法的功能上由教給知識到教會學習

由傳統(tǒng)的講授法、調(diào)查法到新的發(fā)現(xiàn)法、問題教學法、案例教學法，我們發(fā)現(xiàn)在教學方法的功能由“授人以魚”向“授人以漁”轉(zhuǎn)變。

（一）傳統(tǒng)教學功能的教給知識

教學方法的選擇受到教育目標、當時社會經(jīng)濟、政治發(fā)展的制約。傳統(tǒng)教學的時代，教育目標與現(xiàn)在相比，教育目標的要求比較簡單、低級，知識更新速度慢，總量比較少，教學方法的運用主要是傳遞人類已有的知識，讓學生獲得知識。也就是說傳統(tǒng)上的教學方法注重 知識傳授，忽視智能培養(yǎng)，其功能是教給學生知識。教給學生知識，是傳統(tǒng)教學的產(chǎn)物，其與傳統(tǒng)教學是適應的，與當時社會的經(jīng)濟、政治發(fā)展是適應的。

（二）教會學習是趨勢

變化是絕對的。隨著社會、教育、人的變化發(fā)展，我們逐漸意識到世界的變化，世界的變化要求的教育的變化。當代世界變幻無窮、是全球化的、充滿競爭的，國與國之間的競爭是以創(chuàng)新為核心的綜合國力的競爭，歸根到底是人才的競爭，而此時社會需求的人才是具有創(chuàng)新精神的實踐能力的高級專門人才和創(chuàng)新性人才之間的競爭。這從側(cè)面反映了高等教育的教育目標。高等教育要求培養(yǎng)高質(zhì)量的專門人才，具有創(chuàng)新精神與實踐能力的人才。高校作為培養(yǎng)高等專門人才、科學研究之地，更應發(fā)揮其引領性、創(chuàng)新性的優(yōu)勢，在此種情況下，應對學生進行方法論的教育與能力的訓練，發(fā)展學生的能力，尤其是以學習能力和創(chuàng)造能力為基礎的應變能力。世界形勢的變化、社會需求的變化、教育目標的變化要求教會學習。

當代世界知識迅速更新、發(fā)展，知識總量激增，是信息化高速發(fā)展的時代。造成的結果是一方面教師很難掌握所有的知識；另一方面即使教師掌握了所有的知識，要想把知識全部傳授給學生，也具有極大的限制性。知識迅速發(fā)展，客觀上要求終身學習，相應地終身學習需要掌握學習知識的方法。此外，學習型社會的建立也為終身學習提供了條件，為教會學習奠定基礎。由教給知識轉(zhuǎn)變到教會學習，這其中暗含了思想上的變化、觀念上的變化。教會知識，那么能教會學生知識嗎，學生能被教會嗎？

二、在教學方法的指導思想上由注入式到啟發(fā)式

教學方法功能上的變化，是客觀變化的環(huán)境之影響，本質(zhì)上它反映了教學方法指導思想上的變化。思想上的變化，是深層次的變化、是最基礎、最關鍵的變化。

（一）高校學生的特點

隨著心理學、教學理論等的發(fā)展，人們逐漸科學認識高校學生的特點，高校學生絕大多數(shù)身心已基本成熟，他們有著強烈的自我意識，是主動性的人，是具有能動性、獨立性、創(chuàng)造性的人，是正在發(fā)展的、以學習為主要任務的人，思想上辯證思維快速發(fā)展。總之，高校的學生獨立性、創(chuàng)造意識快速發(fā)展。

（二）注入式與啟發(fā)式的比較

啟發(fā)式承認學生的能動性、獨立性、發(fā)展性，相信學生是能獨立思考的主體，相信學生是發(fā)展的；相信學生有自己獨立的思想與情感；相信學生有學習的積極性，有思考的能力，解決問題的能力。啟發(fā)式教學是教學方法改革的趨勢。啟發(fā)式教學優(yōu)于注入式教學。

1.教育目標上，啟發(fā)式教學強調(diào)在傳遞知識的同時重視能力的培養(yǎng)以及非智力因素的發(fā)展。如“舉一隅反三隅”鍛煉了學生的思考能力、運用知識的能力、知識遷移的能力。而注 入式教學重視知識教學，忽視能力培養(yǎng)。

2.教與學的關系上，啟發(fā)式教學在肯定教師主導作用的同時，強調(diào)學生既是教育的對象，又是具有主觀能動性的認識主體。學生憤，學生悱。而注入式教學將教師權威絕對化，而將學生視為被動接受知識灌輸?shù)闹R倉庫和存儲器。

3.教學方法的運用上，啟發(fā)式教學著眼于調(diào)動學生的積極性、主動性，使學生處于積極的狀態(tài)；教學活動的重點放在組織學生與指導學生的獨立學習活動上，并不斷提高學生學習的獨立性程度與水平；注重學習方法與研究方法的指導；注意教學方法的多樣性與靈活性，以及各種教學方法的相互配合，發(fā)揮教學方法的綜合效應。而注入式教學采用單向的“填鴨式”強制灌輸，忽視學生積極性的調(diào)動、學生獨立學習活動的組織以及學生方法的指導。

（三）啟發(fā)式是趨勢 由上可見，啟發(fā)式教學認可學生作為人的主觀能動性，和馬克思主義哲學關于人的認識是一致的，是科學的；啟發(fā)式教學體現(xiàn)了傳授知識和發(fā)展能力統(tǒng)一、教師主導和學生主體的原則，是符合教學規(guī)律的，是科學的；啟發(fā)式教學調(diào)動學生的積極性，符合心理學中關于動機、興趣的理論，是科學的；啟發(fā)式教學是結合學生實際舉一隅，是符合最近發(fā)展區(qū)理論的，是科學的；啟發(fā)式教學體現(xiàn)了民主、和諧的師生關系，符合哲學中的主體間性理論，是科學的。啟發(fā)式是科學的，是改革的趨勢。

教學指導思想上的啟發(fā)式是當代世界高校教學方法改革的趨勢之一，它影響著教學功能、教學結構的改革。在教學功能上的改革是由教給知識到教會知識，在教學方法結構上的改革又是什么呢？

三、教學方法結構上由講授為主到指導學生獨立地學習與研究為主

教學方法結構上由講授為主到指導學生獨立地學習與研究為主是教學功能“教會學生學習”的趨勢與指導思想啟發(fā)式教學的趨勢的表現(xiàn)，是教學方法結構改革的必然趨勢。高校學生具有獨立學習與研究的能力。高等學校不僅需要培養(yǎng)具有創(chuàng)新精神的實踐能力的高層次專門人才，還需要進行科學研究，促進社會主義現(xiàn)代化建設。學生獨立學習與研究，不僅學得知識，而且增長了才干、鍛煉了科學的思維，為學生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)奠定了基礎。

高等學校教學方法的結構改革的趨勢是由講授為主到指導學生獨立學習與研究。美蘇針對各自教學存在的弊端提出的改革主張，其共同目標是解決學生積極性、獨立性、創(chuàng)造性問題。新課程改革以學生為本，注重學生主體性的發(fā)揮，解放學生思想，培養(yǎng)學生的獨立性、自主性、創(chuàng)新性。可見由講授為主到指導學生獨立學習與研究為主，培養(yǎng)學生的積極性、獨立性、創(chuàng)造性是教學方法結構改革的趨勢。1.你認為申請基金如何著手？為什么？

2.在申請基金以及日常科研工作中，寫作要點是什么？

研究內(nèi)容撰寫要點

逐項寫出研究具體內(nèi)容，要與目標一致；也可畫出研究內(nèi)容的流程圖；

內(nèi)容要注意可行性，不要過多地寫實際難以完成的內(nèi)容

研究內(nèi)容要突出重點

突出解決1-2個問題。希望最后的研究結果要有力度，不要泛泛的，什么都做 ；

為了把研究內(nèi)容敘述得清楚些，可以在每一個研究內(nèi)容下把細節(jié)描述得清楚一點，列出關鍵的細目，以免因 “內(nèi)容過多，重點不突出”而招淘汰 ；

很多申請分不清研究內(nèi)容和研究方法的關系，把研究方法當作研究內(nèi)容，評審人會認為申請人思路不清。3.學科建設以及基金申請團隊組成的重要性在哪里？ 4.基金申報失敗的原因有哪些？應該注意什么？

1.科學性不強；創(chuàng)新性不強；

2.立項依據(jù)不夠充分，理論科學意義不大；缺乏實際的社會意義和臨床價值； 3.研究目標不集中

4.研究內(nèi)容表達模糊或太多，導致重點不突出； 5.研究技術路線部分不夠具體，可行性不強；

6、前期工作積累不夠，主要表現(xiàn)高層次論文太少；

7、所涉及的研究手段、技術不熟悉；

8、申請課題組承擔太多課題；

9、課題組結構不合理，研究能力一般；

10、申請書撰寫不嚴謹，錯別字多，參考文獻不標準。建議：

1、潛心治學：瞄準一個科學問題做深入研究，不要老追蹤熱點更換研究方向。

2、學術積累：主要積累高質(zhì)量的論文等研究成果

人脈積累：參加學術會議、學術兼職、當評審專家

3、重視績效： 項目實行績效掛鉤

4、切忌重復：計算機軟件對申請書內(nèi)容進行比對，重復度高的直接初篩。

5、撰寫申請書：提前撰寫申請書，最好找同行專家修改。注意形式審查方面問題

6、頂層設計：加強與主管部門聯(lián)系，參與指南征集、專家評審工作 加強與科技主管部門聯(lián)系 5.如何凝練科學問題？

1、怎樣做一名受學生喜愛的老師？（網(wǎng)絡整理）

（1）熱愛教育事業(yè)。只有熱愛教育事業(yè)的人才有可能在教育事業(yè)上有所成就。這就需要我們首先具有堅定正確的政治方向，即在實際工作中，表現(xiàn)出來的對本職工作的強烈責任感和敬業(yè)精神；其次應具備良好的職業(yè)道德，把不斷提高教學質(zhì)量，講好每一堂課作為自己必須履行的職責。

（2）不斷完善自己的知識結構。我們青年教師除了要多讀一些本學科范圍內(nèi)的經(jīng)典著作之外，還應該積極參與本學科的科學研究工作，并且盡可能懂得其他相關學科的知識，多多益善。此外，我們還要懂得教育教學理論、教育方法技術等，就可以建立起自己嚴密的概念、理論、方法和教學體系，能在各類教育教學實踐中得心應手。

（3）堅定的意志品質(zhì)。學生更喜歡有事業(yè)心、進取心，并且執(zhí)著堅定、果斷自立、自制力強的老師。由于部分學生存在著意志薄弱、情緒不穩(wěn)定、易沖動、自制力差等缺點，具有堅定意志品質(zhì)的教師更容易感染學生，我們要以孜孜不倦的追求和頑強拼搏的精神去帶動學生，使之形成堅定的意志和不畏艱難的品格。

（4）良好的性格特征。有幽默感、謙虛謹慎、熱情開朗、為人正直、自信大方、誠實守信、沉著穩(wěn)重的老師最能得到學生的青睞。其中，幽默感是學生們最為看重的一個因素，大家更喜歡在輕松愉快的氣氛中學習。優(yōu)秀教師對自己的能力充滿自信，能虛心求教、謹慎負責、精益求精，當教育教學過程中出現(xiàn)意外情況時，能沉著冷靜果斷妥善處理。

2、結合對教育部《關于建立健全高校師德建設長效機制的意見》的學習，試論述高校應當從哪些方面建立健全師德建設長效機制？（網(wǎng)絡整理）

一是創(chuàng)新師德教育，引導教師樹立崇高理想。將師德教育擺在高校教師培養(yǎng)首位，貫穿高校教師職業(yè)生涯全過程。創(chuàng)新師德教育理念、模式和手段。將優(yōu)秀教師請進課堂，結合教學科研、社會服務活動開展師德教育，切實增強師德教育效果。

二是加強師德宣傳，培育重德養(yǎng)德良好風尚。將師德宣傳作為高校宣傳思想工作的重要組成部分。努力營造崇尚師德、爭創(chuàng)師德典型的良好輿論環(huán)境和社會氛圍。對于高校師德建設中出現(xiàn)的熱點難點問題，及時應對并有效引導。

三是健全師德考核，促進教師提高自身修養(yǎng)。將師德考核作為高校教師考核的重要內(nèi)容。考核結果存入教師檔案。師德考核不合格者考核應評定為不合格，并在教師職務（職稱）評審、崗位聘用、評優(yōu)獎勵等環(huán)節(jié)實行一票否決。

四是強化師德監(jiān)督，有效防止師德失范行為。將師德建設作為高校教育質(zhì)量督導評估重要內(nèi)容。構建高校、教師、學生、家長和社會多方參與的師德監(jiān)督體系。高校及主管部門建立師德投訴舉報平臺，及時掌握師德信息動態(tài)，及時糾正不良傾向和問題。

五是注重師德激勵，引導教師提升精神境界。將師德表現(xiàn)作為教師評先評優(yōu)的首要條件。在同等條件下，師德表現(xiàn)突出的，在教師職務（職稱）晉升和崗位聘用，研究生導師遴選，骨干教師、學科帶頭人和學科領軍人物選培，各類高層次人才及資深教授、榮譽教授等評選中優(yōu)先考慮。

六是嚴格師德懲處，發(fā)揮制度規(guī)范約束作用。建立健全高校教師違反師德行為的懲處機制，劃出對高校教師具有警示教育意義的師德禁行行為“紅七條”。高校教師有違反“紅七條”情形的，依法依規(guī)分別給予相應處分。建立問責機制，對教師嚴重違反師德行為造成不良影響或嚴重后果的，追究高校主要負責人的責任。

3、為什么說，講臺是展現(xiàn)師德的大舞臺？（課件整理）

（1）講臺是對學生進行素質(zhì)教育的主渠道。上課/實驗課是學生學習的重要方式，其中近一半的時間處于聽課狀態(tài)。上課作為一種教學手段，具有強制性和不可替代性上課是傳授知識、培養(yǎng)能力、提高素質(zhì)的最重要教學手段上課是實現(xiàn)人才培養(yǎng)目標的基本途徑。

（2）講臺對教師是踐行“教書育人，為人師表”不可多得的機會。現(xiàn)實情況是，師生接觸基本上限于課堂。學生通過課堂可以領略到優(yōu)秀教師的學術造詣、治學態(tài)度和科學研究的精神、方法、思路。對學生的世界觀、人生觀、思想品質(zhì)、價值取向、為人處事有著非常重要的影響。

（3）“站講臺”在教育中扮演著非常重要的角色.學生期望老師的講課內(nèi)容充實、重點突出、理論聯(lián)系實際、授課有藝術。課堂的時間是學生生命的一部分，教師應珍惜課堂的分分秒秒。站好講臺、講好課，取得廣大家長和學生的信任，進而體現(xiàn)了代表廣大群眾的利益。

4、作為一個高校教師，怎樣做到保持優(yōu)良學風、自覺抵制學術不端行為？（沒找到）

1.什么是網(wǎng)絡課程？網(wǎng)絡課程的基本內(nèi)容有哪些？網(wǎng)絡課程建設的作用有哪些？ 答：網(wǎng)絡課程是指通過網(wǎng)絡來表現(xiàn)的某門學科按一定的教學目標、教學策略組織起來的教學內(nèi)容和實施的教學活動的總和。

網(wǎng)絡課程基本內(nèi)容：1）開放學習指導信息；2）引入先進實用、適宜自主靈活學習的內(nèi)容；3）設計組織教學活動，轉(zhuǎn)變學習方式；4）整合各類教學資源；5）引入交互工具，建立師生互動平臺；6）開展多種學習評價；7）展示學生學習成果。

網(wǎng)絡課程建設的作用：實現(xiàn)教學信息公開、充實發(fā)展教學內(nèi)容、整合課程教學資源、教學資源開放共享、建立師生互動平臺、轉(zhuǎn)變學生學習方式、改變學習評價方式。

2.論述“傳遞—接受”教學模式的基本內(nèi)涵、主要特征和實施步驟。

答：1）基本內(nèi)涵：是指在教學過程中教師主要通過口授、板書、演示，學生則主要通過耳聽、眼看、手記來完成知識與技能傳授，從而達到教學目標的一種教學模式。

2）主要特征：①強調(diào)充分發(fā)揮教師在教學過程中的主導作用。教師不僅是主動的施教者、知識的傳授者，還要求教師引導并監(jiān)控教學進程。②雖然關注學生的主體地位，但不夠。自主學習、自主探究、自主發(fā)現(xiàn)的學習方式并沒有被排除，但被置于較次要的從屬位置；學生的主動性與積極性完全是在教師的引導、啟發(fā)下形成的。③可用較短的時間達到對知識技能的理解與掌握，教學效率較高，但難以培養(yǎng)出創(chuàng)新思維與創(chuàng)新能力；還有利于情感因素在學習中更有效地起作用。

3）實施步驟：① 實施先行組織者策略：闡明教學目標，呈現(xiàn)并講解先行組織者和喚起先前的知識體驗。② 介紹與呈現(xiàn)新的學習內(nèi)容：介紹與呈現(xiàn)可以通過講解、討論、實驗、閱讀、作業(yè)或播放錄像等多種形式，應有較強的邏輯性與結構性。③ 運用教學內(nèi)容組織策略：依據(jù)新舊知識之間的關系，運用不同的教學內(nèi)容組織策略。類屬關系采用漸進分化策略，總括關系采用逐級歸納策略，并列組合關系采用整合協(xié)調(diào)策略。④ 促進對新知識的鞏固與遷移：一要應用精細加工策略和反思策略來鞏固和深化新知識的意義建構，二要通過操練與練習促進對新知識的鞏固與遷移。

3.論述“探究性”教學模式的基本內(nèi)涵、主要特征和實施步驟。

答：1）基本內(nèi)涵：是指在教學過程中，學生在教師指導下，通過自主、探究、合作的學習方式對教學內(nèi)容中的主要知識點進行自主學習、深入探究，并進行小組合作交流，從而較好地達到課程標準的認知目標與情感目標要求的一種教學模式。2）主要特征：“主導—主體相結合“。① 高度重視教師在教學過程中的主導作用。a）學習主題要由教師確定；b）啟發(fā)性問題要由教師提出；c)探究過程要由教師提供幫助與指導； d)探究完成后要由教師幫助總結與提高。②充分體現(xiàn)學生在學習過程中的主體地位。在教學過程中特別強調(diào)學生的自主學習、自主探究，以及小組合作學習活動。

實施步驟：① 創(chuàng)設情境：通過真實或較真實的情境創(chuàng)設，使學生產(chǎn)生感受與體驗，分課首的情境創(chuàng)設和課中或課尾的情境創(chuàng)設。② 啟發(fā)思考：學生形成學習的心理準備之后，教師應及時提出啟發(fā)性問題。③ 自主學習與自主探究：學生利用認知工具收集有關信息，對信息進行分析、加工與評價；形成對當前所學知識的認識與理解。④ 協(xié)作交流：組織學生開展協(xié)作與交流，共享學習資源與學習成果，深化對當知識的認識與理解。⑤ 總結提高。

4.論述“研究性學習”教學模式的基本內(nèi)涵、主要特征和實施步驟。

答：1）基本內(nèi)涵：學生在教師指導下，從自然界或社會生活中選擇某個真實問題作為專題去進行研究，要求學生在研究過程中主動地獲取知識、并應用所學知識去解決選定的實際問題。

2）主要特征：① 強調(diào)學習的研究性。學生的知識獲得與能力培養(yǎng)，都是在研究和解決問題中完成。② 強調(diào)學習的實踐性。學習與研究的主題必須具有現(xiàn)實意義和實用價值。③ 強調(diào)學習的體驗性。感性認識是人類全部認識的基礎。④ 強調(diào)學習的自主性。學習過程是學生自主學習、自主探究、自主發(fā)現(xiàn)的過程。⑤ 強調(diào)學習的開放性。學習的主題是與時俱進的、不斷更新的、涉及領域極為寬廣的。

3）實施步驟：① 提出問題：教師通過創(chuàng)設問題情境激發(fā)學生學習與研究的興趣，引出學習的主題。② 分析問題：教師介紹、教授分析研究方法，并對學習的策略給出建議和指導。學生運用方法分析問題，確定問題的基本性質(zhì)及解決該問題的關鍵。③ 解決問題：提出解決問題的初步方案和優(yōu)化解決問題的方案。④ 實施解決問題方案：學習者個人或?qū)W習小組實施方案，教師提供工具支持和方法策略的指導。⑤ 總結提高：總結包括個人自我總結、小組總結和教師總結。