第一篇：2013屆高三化學40分鐘小測-- 氧化還原反應

2013屆高三化學40分鐘小測（5）--氧化還原反應

(時間：40分鐘 滿分：100分)

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列敘述中正確的是()

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性 C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存

D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

2．(2010·安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是()

A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

3．有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO

4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe和Cl，可加入的試劑是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl

33＋

2＋

2＋

－

－

2＋

－

()

D．HCl

2＋

4．常溫下，在溶液中可以發生反應：X＋2Y===X＋2Y，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2＋是氧化產物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要強．其中正確的是()

A．②④⑥

B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤ 5．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是()

AB．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br

2－

C．表中②組反應的離子方程式是2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

6．已知反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4

＋2HI，判斷下列物質的還原性由大到小的順序是()

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 7．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

－－H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2＋HNO2→NO

＋

2＋

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IO3C．MnO4

－

－

D．HNO2

8．實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()

A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實驗③中發生置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe>Fe>Cu

3＋

2＋

2＋

D．Cl2O3

9．已知下述三個實驗均能發生化學反應：

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10．(2011·湘潭二模)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是()．

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11．(8分)有A2、B2、C2三種單質，進行如下反應：

2A＋C2===2C＋A22C＋B2===2B＋C

2(1)三種單質的氧化性由強到弱的順序是：_____________________________________.(2)三種離子的還原性由強到弱的順序是：_______________________________________.(3)若X－能發生反應2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2與B－能否發生反應？________.理由是_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________.12．(16分)小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了

如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：

______________________________________________，乙中的現象是____________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓

入空氣后現象是__________，可證明NO的還原性．

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)．

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________________(簡要回答出原理和現象即可)．

13．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)： ________＋________＋________―→________HIO3________

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變為________色；繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________________________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數)．

14．(12分)(2011·云南三校期末)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

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－－－－

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________

________________________________________________________________________.(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.參考答案：

1～10答案：D、B、C、C、A、D、B、C、A、A

11題答案：(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－

(3)不能 根據反應方程式可知氧化性C2>X2，又因為氧化性B2>C2，所以X2不能與B反應

2＋12題答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO－

3===Cu＋2NO2↑＋2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 －

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

(3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性

13題答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋10HCl

(2)KI、I2(3)紅棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.58

14題答案：(1)還原劑(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

2＋(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NO－

3===Cu＋2H2O＋NO↑

2012高考題選

1．(2012海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是：A． MB．M2＋C． M3＋D．MO2＋

2．(2012江蘇?18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取

1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。②準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4?＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6

mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L－1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被還原成MnO2，其離子方程式為：。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

3．(2012上海?20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O

2是

A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的＋

4．(2012上海?五大題)二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

27．Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式。

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28．已知：Se＋2H2SO4(濃)

2SO2＋SeO2＋2H2O2SO2↑＋SeO2＋2H2O Se＋2SO4＋4H 2－＋

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO

②I2+2Na2S2O3Se+I2+KNO3+H2O Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

30．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為。

編者注：2012上海?五大題包含27~30小題

5．(2012浙江?13)化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知： 氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應：

4NaClO

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

2012高考題答案：

1．答案：B

2．答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol=2.50×10 mol

(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 mol

m(Na2SO4)=142g·mol×2.50×10mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol－1

=2.5×10－3 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O

3答案：AD

4．27．答案：Se＋2HNO3(濃)H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ －1－3－1－3 3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

28．答案：H2SO4(濃)> SeO2> SO2

29．答案：

30．答案：0.925

5．答案：A

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第二篇：化學《氧化還原反應》說課稿

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。3教材的重、難點分析

本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質；至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。

第三篇：氧化還原反應化學教學反思

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

本次課 復習鞏固 了 初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。

從整個課堂氛圍來看，學生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學計劃；從整堂課效果來說，學生學會了如何去判斷氧化還原反應，達到了教學目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學經驗的缺乏，以至于在教學的過程中部分重難點把握不是很好，導致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學生的耳朵都震暈了，導致部分學生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學工作慢慢學習抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt 教學，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學方式，但我們也不能忘了傳統的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關領導的指導下，自己收獲很大，我將在以后的教學中多向那些有經驗的中老年教師學習，使自己的專業素養得到不斷的提高，使自己不斷進步。

第四篇：高三化學教案：氧化還原反應教案

高三化學教案：氧化還原反應教案

氧化還原反應是歷年高考的重點和難點，高考命題的意圖是考查對概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應的概念，并涉及物質結構、元素及其化合物的性質。

[復習提示]

1.氧化還原反應貫穿整個中學化學教材，既是重點又是難點。理解氧化還原反應的特征規律，掌握電子守恒原理的巧妙運用，同時明確基本概念，牢記常見氧化劑、還原劑性質的強弱順序，即可順利解題。

2.近年常出現一些陌生而復雜的物質，給判斷元素的化合價帶來了困難，可這樣處理：無機物運用正負化合價代數和為0的原則判斷，有機物根據結構式判斷。

[知識歸納]

一、氧化還原反應的知識網絡

1、知識網絡

2、有關概念之間的關系

3、氧化性、還原性強弱比較

4、常見的氧化劑和還原劑

強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化還原反應方程式的配平及計算

1.氧化還原方程式的配平原則

(1)電子得失守恒：反應中還原劑失去電子總數(化合價升高總值)與氧化劑得到的電子總數(化合價降低總值)相等。

(2)質量守恒：反應前后元素的種類相同，各元素的原子個數相等。

2.氧化還原方程式的配平步驟

一標：標明反應前后化合價有變化的元素前后化合價。

二等：通過求最小公倍數使化合階升與降總值相等。

三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數。

方法是：氧化劑(還原劑)化學計量數=

四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數。

五查：檢查質量與電荷是否分別守恒。

3.氧化還原反應的有關計算

其原理是：氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數。

[例題分析]

一、判斷概念

[例1] 已知化學方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反應中()

A.氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.CaCN2是氧化產物.H2為還原產物

D.CO為氧化產物，H為還原產物

解析：

本題考查氧化還原反應的有關概念。解題時要仔細分析反應物和生成物的分子式。正確標出化合價，然后根據價升高失電子還原劑氧化反應氧化產物;價降低得電子氧化劑還原反應還原產物確定有關概念。

(注意生成物CO2中碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應前后沒有發生變化)，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高。故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產物，H2是還原產物。

答案：BC

二、氧化性、還原性強弱判斷

[例2] 常溫下，在下列溶液中發生如下反應：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

由此判斷下列說法錯誤的是()

A.反應Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進行

B.Z元素在①③反應中均被還原 C.氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

根據規律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，還原性A2+X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為26，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：

試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_____________。

解析：

本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的氧化數(化合價)，由化合物中化合價的代數和等于零這一原則得硫的氧化數為。分析反應前后元素的化合價變化情況，硫元素由 升高到十6價，每個硫原子凈升高數為，x個硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合價由十1價降到1價，凈降低數為2根據最小公倍數可得Na2Sx前的系數為1，NaClO和NaCl前的系數為3x十1。

其他物質前面的系數使用觀察法配平。根據NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化鈉的化學式為Na2S5。

四、簡單計算

[例4] 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72和 Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為()

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：

Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，據得失電子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B

專項練習

氧化還原專項練習

1.在含有Cu(NO3)

3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產物

C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是()

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

4.下列敘述正確的是()

A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

5.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列說法正確的是()

A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移

C.產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

D.FeS2只作還原劑

6.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L(標準狀況)氫氣，則該金屬是()

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

7.NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是()

A.跟水反應時，水作氧化劑

B.NaH中H半徑比Li+小

C.跟液氨反應時，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應時，NaH被氧化

8.世界衛生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說法中正確的是()

A.二氧化氯是強氧化劑 B.二氧化氯是強還原劑

C.二氧化氯是離子化合物

D.二氧化氯分子中氯為1價

9.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列對此反應的敘述中錯誤的是()

A.該反應屬于分解反應

B.該反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

10.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2X2Y2，判斷下列氧化還原反應能發生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

11.M2O7x與S2在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，則M2O7x中M元素的化合價為()

A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為()

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

13.已知A2On2可與B2反應，B2被氧化，產物為B單質，A2On2被還原，產物為A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液與150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反應，則n值為()A.4 B.5 C.6 D.7

14.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()

A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性

15.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是()

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

16.下列敘述中，正確的是()

A.失電子難的物質得電子一定容易

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.某元素由化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

17.將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學計量數是()

A.2 B.4 C.6 D.8

18.有關3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應的敘述正確的是()

A.還原劑和氧化劑物質的量之比為5：3

B.HBrO3和HF是還原產物

C.生成1molO2，該反應轉移6mol電子

D.O2的氧化性比BrF3強

19.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯氨)和N2O4為動力源，反應溫度達2700℃，反應方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是()

A.屬于置換反應 B.聯氨是氧化劑

C.聯氨是還原劑 D.氮氣是氧化劑，不是還原劑

20.某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)該反應的氧化劑是 ____________。

(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數都是5

①KMnO4的化學計量數是________________

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目

KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是

________________________________________________________________。

21.已知氧化還原反應：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

現向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內，被氧化的離子及被氧化離子的物質的量(用含a、b、c代數式表示)。

反應物物質的量之間的關系 此階段被氧化的離子符號 被氧化離子的物質的量(單位：mol)a

(3a+b)/2

22.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強氧化性，本身在反應中被還原為Fe3+離子。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：

反應中_______元素被氧化，轉換電子總數為_______。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_____________________。

23.配平以下氧化還原反應方程式

當KMnO4消耗0.05mol時，產生的CO2的體積為________ L。(標準狀況)。

24.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。________________________________。

(2)此反應的還原劑是________，它的氧化產物是________。

(3)此反應的離子反應方程式可表示為：________________________________________。

(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有________。

25.PbO2是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。取一支試管，加入少量PbO2固體和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，試回答：

(1)攪拌后，溶液的顏色變化是___________;

(2)反應的化學方程式是___________;(3)能否用鹽酸來代替硫酸___________(填能或不能)，用化學方程式解釋______________________。

26.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯___________價。

(2)以上反應中的氧化劑為___________，當有1molCuI參與反應時，轉移電子___________mol。

(3)CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

27.觀察實驗，根據實驗現象回答問題。

主持人用手槍式噴霧器向一張白紙噴出一種未知溶液，便在白紙上出現學化學三個黑字。這時主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結果黑色字跡消失，同時出現為四化三個藍色字體。請回答：(已知學化學三個字是事先用Pb(NO3)2溶液寫好的。)

(1)第一次噴出的溶液一定含有什么離子?_________________________________。

(2)噴出的H2O2使學化學三個字隱去，同時又出現為四化三個字，其原因是_____________________。

(3)學化學三個黑字出現的有關反應的離子方程式是______________________。

(4)有關氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

28.據2018年3月5日的《環球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據審訊，四名恐怖分子準備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據要求問答下列問題：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩定的單質。試寫出化學反應方程式：__________________。

(2)恐怖分子打算將產生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN的污水危害很大。處理該污水時，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續被NaClO氧化生成N2與CO2，某環保部門用如圖所示裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。

將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_________________;乙中反應的離子方程式為_________________________。

②乙中生成的氣體除CO2，N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等。上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。

丙中加入的除雜試劑是________(填標號)。

A.飽和NaCl溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃硫酸

丁在實驗中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN被處理的百分率________80%(填 =或)。

29.為了測量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把1L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質量(O2mgL1)來表示。稱為該水樣的化學耗氧量(COD)。我國明文規定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

為了測定某工業廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應后，再用0.200 molL1的草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4，達到滴定終點時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)寫出酸性介質中KMnO4(被還原為Mn2+)與Na2C2O4(被氧化為CO2)反應的離子方程式_______________。

(2)計算該水樣的COD。

30.(14分)將0.08mol KMnO4固體(質量為12.64g)加熱一段時間后，收集到a molO2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)請配平下列方程式：

KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反應中的還原劑是，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為。

(3)a +b的最大值為，a +b最小值為。

(4)當 a +b =0.18時，殘留固體的質量為。

高三化學教案：氧化還原反應教案參考答案

1.C 解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強，故加入鋅粉(適量)時，首先析出的是銀，故選C。

2.AC 解析：

C1O2是還原產物，1mol KClO3參加反應有1mo1電子轉移，B、D兩項不正確，故選AC。

3.C 解析：

鋅錳原電池中，Zn為負極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負極通過外電路流向正極，C項不正確，故選C。

4.C 解析： 若原子的核外電子總數相同，則核電核數一定相同，一定是同種元素的原子，故選C。

5.C 解析：

考查的知識點是氧化還原反應中氧化產物，還原產物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應中電子轉移數目的判斷。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反應中，降低總數為21，顯然還有，故反應后有17SO42-(+6價S)，而反應前有14SO42-，可見 Cu2S只是還原產物，5mol FeS2參加反應轉移電子數為21mol，部分SO42-為氧化產物，FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，選項C為正確答案。

此題有一定難度。

6.A 分析： 假設金屬顯+2價，則金屬的相對原子質量為18。把選項中金屬都折合成+2對應的相對原子質量：A 為18，B為24，C為56，D為65，可得答案為A。

7.B

H與Li+核外電子總數相等，但核電荷數LiH。

8.A

從題干ClO2滅菌消毒，結合ClO2中Cl顯+4價可選出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。

10.CD

氧化性強的物質能把氧化性弱的物質從低價氧化到高價。

11.D 由電荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M顯+6價。

12.B

電子得失守恒 設1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應，則1=2n，所以

13.D

電子得失守恒由A2On2，知A的化合價為，則2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D

維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護了Fe2+ 15.D

根據氧化還原反應特征――化合價發生變化――進行判斷

16.D A錯，如He難失電子也難得電子

B錯，如 中H2做還原劑

C錯，如 中Cl由1價到0價被氧化

D對，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：

N：+5381

Zn：0+224

有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

根據電荷平衡各：OH的化學計量數為7;再由H元素守恒知：H2O的化學計量數為6 18.C

該反應中電子轉移方向和數目如下：

據此分析：

A錯，還原劑包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

B錯，HF不是還原產物

C對，生成1molO2轉化6mole

D錯，BrF3的氧化性比O2強

19.C

從方程式知：N2H4是還原劑

20.答案：

3mol;氧化劑為(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發生變化

解析：

根據化合價升降法配平，結合電子得失平衡原理加以分析即可。

本題考查基本理論部分中的氧化還原反應的配平，電子轉移的表示方法及電子得失平衡原理，側重應用能力的考查。

21.答案：

①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

提示：

還原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或鐵)6e

(2)還原產物Fe3+能發生水解反應生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質

提示：

Fe：+3+6 32

2Cl：0-1 23

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再觀察配平就可。

23.答案： 5.6 提示：

Mn：+7+2 52

2C：+3+4 25

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據方程式計算生成的CO2的體積。

24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

由于生成物中有H2SO4，所給出的兩種反應物中均沒有H元素，所以，一定有H2O參加反應。由

Mn：+2+7 52

2S：+7+6 25

有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

觀察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

或反應中有MnCl2，則 會被氧化生成較高價態含Cl的物質。

25.(1)由無色變為紫紅色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

方程式的配平方法如下

Pb：+4+2 25

Mn：+2+7 52

有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再觀察配平。

26.答案：

(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：

關于⑶的配平，首先，I3-可看成I2與I-結合在一起的產物，之后，按生成I2配平，最后觀察配平。

Cu：+2+1 12

2I：-10 21

有：2Cu2++I-2CuI+I3-，觀察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)噴出后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書寫為四化三個字，因I被氧化為I2，而I2遇淀粉變藍色，故出現藍色字體

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合氣體中Cl2，防止對測定CO2的影響;= 提示：

廢水樣中含CN-物質的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

根據C元素守恒：

CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g

所以n=810-3mol，所以CN-的分解率為：，即CN-的分解率為80%。

29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

求得n(KMnO4)=0.88mmol

所以，20mL水樣消耗KMnO4為10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

由電子得失守恒有

4MnO4 ～ 5O2

4m mol 160mg

0.12mmol m(O2)

求得m(O2)=4.8mg 所以

30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

解析：本題綜合考查重要的化學基本概念氧化還原反應的配平及計算，利用字母進行討論分析、解決問題的能力，屬于較高要求綜合應用層次。

(1)配平時注意不要漏掉等號。

(2)依據化合價變化情況，可較容易判斷出還原劑是HCl，再弄清氧化產物是對應還原劑，即可得出結果。

(3)經對題目涉及的反應分析可知：a+b的最大值為只產生氯氣時，即a=0時;則b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值為產生氧氣為最大量時，根據方程式可知產生氧氣0.04mol，即a=0.04時;根據電子守恒知產生的二氧化錳還可氧化鹽酸產生氯氣的量：即b為0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16

(4)當a+b=0.18時，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：產生氧氣：0.02mol32gmol-1=0.64g

由質量守恒可求出殘留固體12g。

第五篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：

被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態變為游離態一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據價態分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產物的價態、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規律: 理解先強后弱規律、歧化歸中規律、得失電子守恒規律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變為乙醛，乙醛變為乙酸

E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發生的反應，電解池陰極發生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發生氧化反應的元素和發生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據題設可判斷出發生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。

解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現多個限制性條件，概念辨析中常出現“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發生的反應。通過其計量數可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數相等，得結論。

解析：本題直接根據質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數目為x，PbO2的數目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。