第一篇：2013工商銀行考前知識精煉(獨家總結工行2012年大事)

1.工行榮獲國際權威財經媒體——香港《財資》（The Assets）授予的“2011年度中國最佳托管銀行”大獎，這已經是該行連續第七年獲此殊榮。截至2011年末，工行托管資產規模超過3.5萬億，連續13年保持市場領先，據介紹，自2004年以來，工行托管服務已累計獲得29項境內外大獎，在托管業界樹立了良好的市場形象。業內人士認為，“中國最佳托管銀行”大獎的獲得，進一步表明了工行在國內托管銀行界的雄厚實力和領先地位。2.截至2011年末，工商銀行支持“走出去”企業貸款余額已達到129億美元，較好地發揮了金融機構對企業“走出去”的服務和引領作用。

3.近日，在2012年《亞洲銀行家》卓越零售金融服務評選活動中，中國工商銀行榮獲2012年度“亞洲最佳網絡銀行”大獎。2011年，工行在率先實現了個人網銀用戶突破1億戶的同時，電子銀行業務占全行業務量的比重超過70%，4.網民只需登錄工商銀行門戶網站點擊首頁的“銀行博物館”標簽，便可進入虛擬場館中參觀游覽，一睹珍貴金融藏品的風采。其中“虛擬博物館”欄目以3D的動態效果再現實體博物館場景

5.2011年工商銀行實現凈利潤2,084億元人民幣，較上年增長25.6%，基本每股收益及每股凈資產分別為0.60元和2.74元，比2010年增加0.12元和0.39元，董事會建議派發股息每10股2.03元（含稅）。截至2011年底，工商銀行資本充足率為13.17%，核心資本充足率為10.07%。2011年，工商銀行的NIM（凈利息收益率）為2.61%，保持在合理水平。

6.2012年上半年工商銀行實現凈利潤1,232.41億元，同比增長12.5%。基本每股收益0.35元，比2011年同期增加0.04元；每股凈資產2.91元，比2011年末增加0.17元。截至上半年末，工商銀行的資本充足率為13.56%，核心資本充足率為10.38%，分別比2011年末提升了0.39和0.31個百分點；總資產達17.07萬億元，折合約2.7萬億美元。

7.日前，在《亞洲銀行家》（The Asian Banker）2012年“交易銀行成就獎”評選中，工商銀行一舉囊括“亞洲最佳交易銀行”、“亞太區最佳合作銀行”、“中國最佳現金管理銀行”和“中國最佳合作銀行”四項大獎。

據了解，截至2011年末，工行現金管理客戶已突破66萬戶，全球現金管理簽約客戶已達2232戶

8.該行全資子公司工銀歐洲在波蘭開設分行并進行經營活動的申請已于近日得到了波蘭金融監管局的正式批準。,這標志著中國工商銀行成為第一家獲準在波蘭營業的中資銀行 9.近日，國際著名金融雜志——美國《環球金融》公布中國工商銀行榮獲“2011年度中國最佳托管銀行”大獎，這是工行托管服務連續第6年獲此殊榮，亦是該行繼2012年初獲得香港《財資》評選的“2011年度最佳托管銀行”獎項后，今年再次獲得的國際托管業界的持續肯定和高度贊譽。

10.第五次摘得“中國最佳本地銀行”（Best Domestic Bank in China）獎項。各類風險暴露可控，不良貸款余額及不良貸款率連續12年實現“雙降”。《亞洲貨幣》認為，“工商銀行優質的信貸資產質量是其得以勝出的關鍵因素之一。中國的銀行業正在經歷利率市場化進程，工商銀行是其中少數幾家能很好應對利率市場化風險和壓力的銀行之一。”

11.工行第四次蟬聯全球最具價值金融品牌

12.近日，老撾國家銀行（老撾央行）正式對外宣布指定中國工商銀行萬象分行作為當地唯一的人民幣清算行，代表老撾國家銀行行使人民幣清算職能。這意味著下一步工商銀行萬象分行將可以為老撾境內的銀行、企業乃至個人開立人民幣賬戶，根據客戶的需要辦理老撾貨幣基普與人民幣的匯兌、清算等業務，并承擔老撾與中國之間人民幣往來業務的清算等職責。業內人士指出，老撾指定中資銀行分行作為人民幣清算行的決定，將有力地推動中老雙邊人民幣結算業務的健康發展，改變目前人民幣在老撾主要以現金方式流通的狀況，為人民幣在老撾的有序使用提供良好的平臺。

13.日前，由香港《亞洲公司治理》雜志組織評選的第八屆“亞洲公司治理杰出表現獎”揭曉，工商銀行連續第四年獲評“亞洲公司治理杰出表現獎”。14.2012年7月6日，中國工商銀行與東亞銀行在北京完成了收購美國東亞銀行80%股權交易的交割，正式控股美國東亞銀行。本次收購是中資銀行對美國銀行業機構的第一次控股權收購，標志著中美兩國在金融對等開放的層次、深度和廣度上取得了新的進展。在此之前，美國聯邦儲備委員會于美國東部時間2012年5月9日正式批準了中國工商銀行收購美國東亞銀行80%股權的申請。

日前，美國《財富》雜志公布了按營業總收入排名的2012年世界500強企業榜單。工商銀行位列全球第54位，排名較2011年大幅提升23位，創造了工商銀行參加該項排名以來的最好成績。

進入世界500強榜單的中國企業數量（包括內地、香港、臺灣地區）再創紀錄達到79家，比去年增加10家，入選企業數量排在美國（132家）之后居全球第二。工商銀行在上榜中國內地企業中排名第4位，居上榜中國金融企業首位。若按盈利規模排名，工行的凈利潤緊隨俄羅斯天然氣工業公司、埃克森美孚之后位居全球最賺錢企業第3位，領跑上榜的中國企業和全球金融企業。

據介紹，工商銀行始終堅持把建設“最盈利、最優秀、最受尊重”的國際一流現代金融企業為目標，不斷完善公司治理、加強風險管理、充分考慮股東回報、注重投資者關系維護。此次工行榮獲五項大獎，充分說明了該行在公司治理、投資者關系、股東回報、社會責任等方面得到了廣大投資者和媒體的認可，進一步提升了該行在國際資本市場和財經媒體領域的知名度和影響

力。

15.據介紹，工商銀行始終堅持把建設“最盈利、最優秀、最受尊重”的國際一流現代金融企業為目標，不斷完善公司治理、加強風險管理、充分考慮股東回報、注重投資者關系維護。此次工行榮獲五項大獎，充分說明了該行在公司治理、投資者關系、股東回報、社會責任等方面得到了廣大投資者和媒體的認可，進一步提升了該行在國際資本市場和財經媒體領域的知名度和影響力。16.日前，《歐洲貨幣》（Euromoney）2012年最佳銀行評選結果揭曉。憑借優異的經營業績，中國工商銀行在中國區最佳銀行的角逐中脫穎而出，第六次摘得“中國最佳銀行”（Best Bank in China）獎項。此前，該行剛剛榮獲《歐洲貨幣》姊妹雜志《亞洲貨幣》2012年“中國最佳本地銀行”稱號。

17.2012年10月5日，中國工商銀行新加坡分行正式獲得新加坡金融管理局頒發的特許全面銀行（Qualifying Full Bank）牌照。特許全面銀行是新加坡金融監管部門頒發給外國銀行最高類別的牌照，擁有該牌照的銀行在新加坡被賦予明顯的經營優勢。這是新加坡首次向中資銀行發放特許全面銀行牌照。工商銀行新加坡分行成立于1993年，18.當地時間2012年11月8日，中國工商銀行收購阿根廷標準銀行80%股份的交易獲得阿根廷中央銀行批準。這是中資銀行第一次收購拉美地區的金融機構，也是中資銀行第一次在境外（港澳地區以外）控股收購一家真正意義上的主流商業銀行。交易完成交割后，工商銀行阿根廷子行將成為拉美地區規模最大、網點最多、業務最全面的中資銀行 2011年末，不良貸款率降至0.94%，較上年下降0.14個百分點，不良貸款余額及不良貸款率連續12年保持“雙降”；資本充足率和核心資本充足率分別提高至13.17%和10.07%，資本實力和可持續發展能力進一步增強。

秉承“源于社會、回饋社會、服務社會”的宗旨，遵循“全局規劃、突發優先、統籌配置、雙線并行、注重創新”的原則，以“公益慈善”和“普惠民生”為主軸，從賑災扶貧、文化教育、社區服務等多個角度積極參與社會公益事業。截至報告期末，除員工個人捐贈外，全行在公益事業方面共投入3,920萬元。

2011年，云南省德宏州盈江縣發生5.8級地震、貴州發生重度大面積災害后快速反應，雪中送炭，捐款捐物，第一時間開通綠色通道，為抗災救災提供快捷、周到的金融服務；積極謀劃扶貧工作新思路，先后投入扶貧資金748萬元、港幣130萬元，幫助引入各類資金近5,000萬元，在四川省巴中的南江縣、通江縣和萬源市開展扶貧開發工作，努力為當地群眾辦實事辦好事；長期支持貧困白內障患者慈善救治領域，致力于為患者及其家庭重燃希望之光，向中華健康快車基金會捐贈270萬元設立的內蒙古首個公益型眼科顯微手術培訓中心正式開幕運營；組織全轄開展“寶貝成長快樂六一”關愛農民工子女主題活動，面向農民工家長、子女，通過舉辦親子教育專題講座、結對幫扶、愛心捐贈、學業輔導、親情陪伴等多種志愿者服務形式開展，提高了全社會對農民工子女的關注度。

企業文化

使命：

提供卓越金融服務

——服務客戶

——回報股東

——成就員工

——奉獻社會

愿景：

建設最盈利、最優秀、最受尊重的國際一流現代金融企業

價值觀：

工于至誠，行以致遠

——誠信、人本、穩健、創新、卓越

19.經營轉型是本行發展戰略的核心。股改以來，圍繞這一戰略主線，本行已編制并實施了兩個三年規劃，取得了突出成就，印證了轉型戰略順應經濟金融發展趨勢和客戶需求、符合本行經營發展實際，是正確和有效的。2012年是本行2012～2014年發展戰略規劃（以下簡稱“新三年規劃”）的開局之年，本行將繼續貫徹轉型思想，著力推進經營模式的深度變革，提升核心競爭力，推動各項事業穩健可持續發展。

第二篇：2014江西工商銀行招聘筆試需了解工行知識

2014江西工商銀行招聘筆試需了解工行知識

1.1工商銀行概況

中國工商銀行，全稱：中國工商銀行股份有限公司(IndustrialandCommercialBankofChinaLimited,ICBC)，成立于1984年,是中國最大的商業銀行之一，是中國五大銀行之一，世界五百強企業之一，上市公司，擁有中國最大的客戶群,約1億個人客戶和810萬法人賬戶;遍布全國的2萬多個營業網點和近39萬名員工為客戶提供優質高效的服務。2005年，中國工商銀行完成了股份制改造，正式更名為“中國工商銀行股份有限公司”(以下簡稱“工商銀行”);2006年，工商銀行成功在上海、香港兩地同步發行上市。公開發行上市后，工商銀行共有A股250,962,348,064股，H股83,056,501,962股，總股本334,018,850,026股。中國工商銀行經營范圍包括：辦理人民幣存款、貸款和消費信貸，居民儲蓄，各類結算，發行和代理發行有價證券，代理其他銀行委托的各種業務，辦理外匯存款、貸款、匯款，進出口貿易和非貿易結算，外幣及外幣票據兌換，外匯擔保和見證，境外外匯借款，外幣票據貼現，發行和代理發行外幣有價證券，代辦即期和遠期外匯買賣，征信調查和咨詢服務，辦理買方信貸，國際金融組織和外國政府貸款的轉貸，以及經中國銀行業監督管理委員會依照有關法律、行政法規和其他規定批準的業務。

工商銀行在中國擁有領先的市場地位、優質的客戶基礎、多元的業務結構、強勁的創新能力和市場競爭力，以及卓越的品牌價值。在2008年由世界權威的品牌價值研究機構——世界品牌價值實驗室舉辦的“2008世界品牌價值實驗室大獎”評選活動中，工商銀行憑借良好的品牌印象和品牌活力，榮登“中國最佳信譽品牌”和“中國市場最具競爭力品牌”兩項大獎，為中國品牌群體性的崛起奏響了華彩樂章。現在工商銀行正以建設國際一流現代金融企業為目標，不斷發展進步，以真誠的服務與專業的能力幫助全球客戶管理資產、創造財富。

工商銀行積極推進國際化、綜合化經營發展戰略，2008年順利完成收購南非標準銀行20%股權和誠興銀行79.9333%股權的交割工作，以及購買工銀亞洲普通股和認股權證的交割及行權工作;悉尼分行、紐約分行、工銀中東和多哈分行相繼成立;在香港注冊成立“工銀國際控股有限公司”，獲得香港證監會頒發的投行業務牌照，成為工行境外獨資的投資銀行平臺。截至2008年末，工商銀行已在境外15個國家和地區設有21家營業性機構，分支機構134家，與122個國家和地區的1358家境外銀行建立了代理行關系，境外網絡已具規模。

1.2中國工商銀行標志

整體標志是以一個隱性的方孔圓幣，體現金融業的行業特征，標志的中心是經過變形的“工”字，中間斷開，使工字更加突出，表達了深層含義。兩邊對稱，體現出銀行與客戶之間平等互信的依存關系。以“斷”強化“續”，以“分”形成“合”，是銀行與客戶的共存基礎。設計手法的巧應用，強化了標志的語言表達力，中國漢字與古錢幣形的運用充分體現了現代氣息。

1.3中國工商銀行治理架構圖

1.4中國工商銀行發展歷程

中國工商銀行是中國最大的國有獨資商業銀行，基本任務是依據國家的法律和法規，通過國內外開展融資活動籌集社會資金，加強信貸資金管理，支持企業生產和技術改造，為我國經濟建設服務。

中國工商銀行有著雄厚的資金實力，其總資產已超過35，000億人民幣。美國《財富》雜志1999年以營業收入排序，工商銀行列世界大企業500強第160位。《歐洲貨幣》和英國的《銀行家》雜志以所有權益排序，工商銀行列為全球1，000家大銀行第6位。

中國工商銀行在國內有30，000多個分支機構，與境外50多個國家和地區的410家銀行總

行建立了代理行關系;與

4萬多戶國有大中型企業、中外合資企業、跨國公司等保持著良好的合作關系。牡丹卡是中國發卡量最大的銀行卡，發卡量已達到5，800多萬張。

高效的經營體制是工商銀行事發展的保障。中國工商銀行實行統一法人授權經營的商業銀行經營管理體制，總行是全行的經營管理中心、資金調度中心和領導中心，擁有全行的法人財產權。

第三篇：電化學知識總結及典型題精煉

二、考點歸納：

1.理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：

2.掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：（1）要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：

陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+

放電由難到易

陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：

S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-

失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。

要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。（2）電解時溶液pH值的變化規律：

電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。

①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大； ②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小；

③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；

④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。

（3）進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

Ⅰ Ⅱ

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ

電解質溶液電解規律 Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型

Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型

Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型

Ⅱ與Ⅳ區：電解水型

3.理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用： ⑴金屬的腐蝕和防護：

①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。

②金屬的防護方法：

a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法 ⑵原電池原理的應用：

①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；

②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；

③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；

④金屬活動性的判斷。⑶電解原理的應用：

①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。

③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小

④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

三、考點強訓

一、選擇題：

(D)1.某溶液中含有兩種溶質--氯化鈉和硫酸，它們的物質的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，根據反應產物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是

A.陰極只析出氫氣 B.陽極先析出氯氣后析出氧氣

C.電解最后階段為電解水 D.電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7(C)2.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb＋SO42－－2e－==PbSO4 正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O 今若制得Cl2 0.05mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A.0.025mol B.0.05mol C.0.1mol D.0.2mol(B)3.把a、b、c、d4種金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可構成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。那么這4種金屬的活動性順序為

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a(C)4.用惰性電極電解下列物質的溶液，經過一段時間，溶液的物質的量濃度增大，pH減小的是

A.NaCl B.CuSO4 C.H2SO4 D.Na2SO4(AD)5.為保護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是

A.將它與直流電源的負極相連接 B.將它與交流電源相連接

C.將它與Cu板相連接 D.將它與Zn板相連接

(CD)6.某原電池總反應離子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是

A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液FeCl3

B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液Fe(NO3)3

C.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液Fe2(SO4)3

D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液CuSO4

(B)7.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是

A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液

(B)8.用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH值從6.0變為3.0時（設電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質量大約為

A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg(A)9.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y(A)10.鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫為兩極，以可導電的固體作電解質，反應方程式為：2Na+xS Na2Sx，則以下說法正確的是

A.放電時鈉作負極，硫作正極

B.放電時鈉極發生還原反應

C.充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連

D.充電時，陰極發生的反應為：Sx2－－2e－=xS(C)11.用質量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質量相差28g，此時陽極質量為

A.121.6g B.86g C.93.6g D.89.6g(AD)12.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下圖所示的電解液變化曲線合理的是

A B C D(C)13.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2](D)14.以Pt作電極，用電源串聯電解分別裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值判斷正確的是

A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于等于7(BC)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是

A.在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e-= 2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e-+ 13O2 = 4CO2 + 5H2O(B)16.（05全國卷I）關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性(D)17.（05廣東）下列于化學有關的敘述正確的是 A.銅鋅原電池中，銅為負極

B.0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2molNH3。

C.1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質的量濃度為1mol/L。

D.18gH2O中含1mol氧原子

(C)18.（05江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 ：

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO + 4H2O C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

(D)19.(05上海)關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

(D)20.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e-== Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt(C)21.氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池充電時，陰極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(D)22.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2(D)23.以下現象與電化學腐蝕無關的是

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌長期放置后，獎牌的表面變暗

(BC)24.(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中 c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是

A.a為負極，b為正極

B.a為陽極，b為陰極 C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

(C)25.(00全國卷)下列關于實驗現象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

(B)26.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是

A．裝置Ⅰ左側的液面一定會下降 B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

(D)27.大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過去常用以氯化鈉等無機鹽，降低冰雪的冰點，而現在往往用環保型有機鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是

A．環保型有機鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點降低

B．使用環保型融雪鹽可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

C．使用環保型融雪鹽可以減少對植物的危害 D．使用環保型融雪鹽主要是給植物補充養分

(A)28.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時 溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）

A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

(A)29．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅 石墨 負極CuSO4 B石墨 石墨 負極NaOH C銀 鐵 正極AgNO3 D銅 石墨 負極CuCl2(D)30.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料 B.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

C.回收其中石墨電極 D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

(C)31.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，基析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為

A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g(D)32.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數為 A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol(B)33.氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

CH2COO－＋H3O+ CH2COOH＋H2O CH2COOH＋OH－

NH2 NH2 NH3+ 若以Pt為電極，以強酸溶液或以強堿溶液為介質中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為

A．陽極、陰極 B.陰極、陽極 C.均在陰極 D.均在陽極

(B)34.將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個原電池中，負極分別為 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片

(AB)35．CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I2而得到，現以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解質溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區呈藍色，對這個現象的正確解釋是

A.陰極電極反應：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）

B．陽極：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉變藍

C．陽極：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+顯藍色

D．陽極：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉變藍

(C)36．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一錳堿性電池以氫

氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說 法正確的是（）A．電池工作時，鋅為正極

B．電池負極的電極反應式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g(D)37．將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。現充分電解ClCH2-COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是

A．CO2氣體在陰極放出 B．加熱后有不溶于水的油狀物生成

C．混合液蒸干后得到的固體物質是KOH D．混合液蒸干后得到的固體物質是KCl(C)38．圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示

甲 乙

A．各電池析出氣體體積總數的變化 B．各電解池陽極質量的增加

C．各電解池陰極質量的增加 D．各電極上放電的離子總數的變化(D)39．按右圖裝置實驗，若x軸表示流入 陰極的電子的物質的量，則y軸可表示 ①c(Ag+)②c(NO3－）③a棒的質量 ④b棒的質量

⑤ 溶液的pH A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤-(C)40．如圖：X為單質硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是： A．X為負極，電極反應為：Si-4e－==Si4+ B．X為正極，電極反應為：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑

C．X為負極，電極反應為：Si+6OH--4e－==SiO32－+3H2O D．Y為負極，電極反應為：Fe-2e－==Fe2+

(D)41．按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示 ①c（Ag+）；②c（NO3-）；③a棒的質量 ；④b棒的質量；⑤溶液的pH。

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

(B)42．某裝置中發生如下反應：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，關于該裝置下列說法不正確的是 A．該裝置一定為電解池 B．該裝置一定為原電池 C．金屬銅為電解池的陽極 D．電解質溶液可能是硫酸鈉溶液

(AD)43.以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說法中，正確的是

A.正極反應為：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－

B.負極反應為：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O C.正極反應為：O2＋4e→2O2－

D.負極反應為：CO＋CO32－－2e－→2CO2(C)44.如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的 Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一 個倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是

A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫

C．紅、紫、藍 D．紫、紅、藍

(AC)45.如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H＋）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH＋3O2-→2CO2＋4H2O。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

B．右電極為電池的負極，b處通人的物質的空氣

C．負極反應式為：CH3OH＋H2O－6e →CO2十6H＋

D．正極反應式為：O2＋2H2O十4e－→4OH－

(AB)46.如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag。根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A.鋅為負極，Ag2O為 正極；

B.放電時正極附近溶液的PH值升高；

C.放電時負極附近溶液的PH值升高；

D.溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。

(D)47.鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應用于心臟起搏器，一般可達十年之久，它的反應方程式為Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有關它的說法錯誤的是

A.它的負極是鋰 C.它是比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大的電池

B.它的電解質溶液需用非水溶劑配制 D.當有3.01×1023 個電子轉移時，正極消耗1mol(C)48.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－==Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O C.由Cu、Fe、FeCl3溶液組成的原電池，其負極反應式為：Cu－2e－==Cu2+ D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu－2e－==Cu2+(AC)49.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－－14e－==2CO32－＋12H2O；7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－。有關此電池的推斷正確的是

A.電解質溶液中CO32－向正極移動 B.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變 C.通乙烷的電極為負極 D.參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為7:1

(D)50.如右圖所示，甲裝置內盛1mol·L－1的AgNO3溶液500mL，乙裝置盛若干濃度的CuSO4溶液500mL。通電一段時間后，當甲溶液的pH由6.0下降至1.0時，乙裝置中的陽極上析出45mL氣體，則理論上乙裝置中電極上所析出的金屬質量為(電極均為惰性電極)A.160mg B.64mg C.128mg D.1600mg(C)51.將金屬A放入B(NO3)2溶液中發生如下反應： A＋B2＋==A2＋＋B，則下列說法中正確的是

A.常溫下，A和B可以與水反應

B.A與B用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出

C.A與B用導線連接插入B(NO3)2中一定構成原電池

D.電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液，在陽極上，先析出B(使用惰性電極)(CD)52.將鋁片和銅片用導線連接后，插入盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是 A.Al比Cu活潑，Al為負極，Cu極上析出NO2 B.Cu比Al活潑，Cu為負極，Al極上析出H2 C.Cu為負極，電極反應為：Cu－2e－==Cu2+ D.Al為正極，電極反應為：2H+＋NO3－＋e－==NO2↑+H2O(C)53.如圖所示：A、B中的電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在濕的Na2SO4濾紙條 上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B兩支試管中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶

液的水槽中，通電一段時間后，A、B兩支試管中均有氣體生成，且生成氣體的體積比在相同狀態下為1:2。則下列說法不正確的是 A.b是電源的正極

B.A中發生的電極反應式是4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C.c極是電解池的陽極

D.KMnO4紫色液滴向d極方向移動

二、填空題：

54.有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強度都相同。

⑴析出氣體總體積最大的是 ①，最小的是 ③。⑵電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 ①。⑶電解后電極上有固體物質析出的是 ③。

⑷電解后有一個燒杯中溶液pH值不發生變化的是 ②。⑸電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 ③。

55.現有500mL飽和食鹽水,其中含有少量NaOH,該溶液的pH為10,用石墨電極電解時,當陰極產生5.6L H2(標準狀況)時停止電解,此時溶液的pH約為： 14

56.（05北京）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知： ① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物； ② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

請回答：

⑴Z2Y的化學式是： Na2O ； ⑵Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是： 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑。⑶如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液 的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體 生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉。此時： C(Ⅰ)的電極名稱是： 負極（填寫正極或負極）； C(Ⅱ)的電極反應式是： Cl2 + 2e-== 2Cl-。

⑷銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是： Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O。

第四篇：NOIP考前知識大總結

數據類型

Type

Byte

Shortint

Smallint

Word

Integer

Cardinal

Longint

Longword

Int64

QWord

Real

Single

Double

Comp

Extended

算法思想:

1.搜索

2.歸納

3.分治

4.貪心

實現技巧: NOIP考前知識大總結 作者：于俊超 ID:MiniDragonXG2006年11月RangeSize in bytes0..2551-128..1271-32768..3276720..655352either smallint, longint or int64size 2,4 or 8either word, longword or qwordsize 2,4 or 8-2147483648..2***..42949672954-***5808..***580780..***70955161582.9E-39..1.7E3861.5E-45..3.4E3845.0E-324..1.7E3088-9.2E18..9.2E1883.4E-4932..1.1E493210(Search)枚舉(窮舉)/ 遍歷 / 剪枝 / 產生式系統（估價函數）查找(字典)：折半查找(二分法)/ 樹形查找(二叉排序樹)/ Hash(To 數學方法)>遞推式> DP(ex: 4 Hanoi Tower Problem)(Divided and Conquer)(Greedy)5.模擬循環

遞推(順推/倒推)> 博弈 / 動態規劃 遞歸(棧/DFS)

滾動數組

冪：

x ^ y = exp(y*ln(x))

x ^(1/n)= exp(1/n*ln(x))

math單元里的Power

數學方法:

1.數論:質數 / 因數 / 約數個數（種數）/ 最大公約數 / 最小公倍數 / 回文數....2.進制轉換注意負進制

3.高精度運算(int64...)

4.排列組合: 全排列

5.經典遞推關系:

Fibonacci:fib(n)=fib(n-1)+fib(n-2)

fib(1)=1fib(2)=1

通項： 設g5=sqrt(5)則fib(n)=(1/g5)*(((1+g5)/2)^n-((1-g5)/2)^n)

f(n)=a1*f(n-1)+a2*f(n-2)+....+ak*f(n-k)(ai<>0 & n>k)叫

k階常系數線性齊次遞推關系

可以利用矩陣性質和快速冪在O(logn)內求解

錯位排列:F(1)=0F(2)=1

Fn=(x-1)*(Fn-1 +Fn-2)

Catalan數:Catalan(n)=C(n,2*n)/(n+1)

第二類Stirling數 s(n,k)= { s(n-1,k-1)+k*s(n-1,k)}(n>k>=1)

6.高斯消元

數據結構(Data Structure):

1.物理結構:

I: 數組>二維平面/字符串(Ansistring)及其操作

II: 指針>鏈表（單鏈表 / 雙向鏈表 / 環狀鏈表）

抽象數據類型(Abstract Data Type)

2.初級ADT:

I: 集合II: 線性結構

A: 棧(stack)

(LIFO)operation: push/pop

a: 后綴表達式

b: 進出站序列問題(Catalan 枚舉 > 歸納)

c: 棧優化最長不下降(上升)序列

B: 隊列(queue)>循環隊列

(FIFO)operation: push/pop

a: 廣度優先搜索

b: 求和廣義線性表

C: 字典 Dictionary

III: 非線性結構

A: 樹Tree(二叉樹Binary Tree)

樹的遍歷：前序/中序/后序(遞歸)

最優二叉樹(哈夫曼樹Huffman tree）（貪心）

樹形DP

B: 圖Grapha: 圖的遍歷:

Depth first Search(DFS / 回溯 / 遞歸)

Breadth first Search(BFS / 隊列 / FloodFill 種子染色法)

b: 最小生成樹：（貪心）

Prim: 邊集密

Kruskal: 邊集疏（排序 + 并查集）

c: 最短路徑

Dijkstra（單源 O(n^2)BFS）

Floyed（所有點間 O(n^3)）

Bellman-Ford（負權環）

d: 拓撲序列

e: 關鍵路徑（AOV網）

f: 無向圖傳遞閉包

有向圖強連通分量SCC

(Strong Connected Component)

g: 路與回路

歐拉路(Euler Route)所有邊

哈密爾頓路(Hamilton Route)所有點

h: 割頂和橋

去除之后圖變得不連通的頂點和邊

3.高級ADT:

I: 集合型

A: 并查集(disjoint-set)

operation: Find/Union/Insert

II: 字典型

哈希表(Hash)哈希函數

opertaion: Find/Insert

III: 樹型

A: 二叉堆(Heap)>Treap

operation: Insert/Delete(Pop)/GetMax/GetMinB: Binary Search Tree(BST)

C:平衡二叉樹......排序算法:

復雜度 思路 InsertChooseExchange O(n^2)直接插入排序 直接選擇排序 冒泡排序(Inserting Sort)(Choosing Sort)(Bubble Sort)O(nlogn)希爾排序堆排序快速排序(Shell Sort)(Heap Sort)(Quick Sort)O(n)計數排序桶排序基數排序(Counting Sort)(Bucket Sort)(Radix Sort)歸并(Merge Sort)

Quick Sort: 分治

Merge Sort: 分治

Bucket Sort: 哈希表

Heap Sort: 堆

還有二叉排序樹..........動態規劃(Dynamic programming)

=記憶化搜索+用Table記錄免去重復計算

（解決 滿足具有最優子結構 且 無后效性）

1.狀態轉移方程+邊界條件

2.合適的實現方法(To 實現技巧)

3.要掌握最經典的動規題目

a: 最長不下降(上升)序列

b: 最大子段和&最大M子段和

c: 最長公共子序列(LCS)

d: 石子合并（鏈，環）

e: 背包問題

01背包-可重復(DP)

01背包-不可重復(DP)

部分背包(貪心)

博弈問題：

1.關鍵字：必勝態 / 必敗態

2.遞推找規律

3.歸納

計算幾何

三角形面積s=|x1y2+x2y3+x3y1-x3y2-x2y1-x1y3|二維仿射變換 反射 / 鏡像 / 旋轉

計算二維凸包……這東西我直接聽不懂……

網絡流 & 匹配（二分圖）& 線段樹 & 樹狀數組 & NP完全 ……

∵九成不考 ∴略……

Copyright ?2006 By MiniDragonXG.All rights reserved.

第五篇：教師職業道德考前知識總結

教師職業道德考前知識總結

教師職業道德——教師在從事教育工作時所應該遵循的行為規范和必備品德的總和，是調節教師和他人、和社會關系時必須遵守的基本道德規范和行為準則，以及在此基礎上所表現出來的道德觀念、道德品質、道德情操。教師職業道德的特點：

1、針對性。

2、要求的雙重性。

3、內容的全面性

4、功能的多樣性。

5、行為的典范性。

6、影響的廣泛性。教師職業道德的功能

1、對教師工作的促進功能。

2、對教師修養的引導功能。

3、對學生的教育功能。

4、對社會文明的示范功能。

教師職業道德修養——教師在職業活動中按照一定的職業道德規范和原則，進行自我鍛煉和自我改造，以及所形成的道德品質和道德境界。

教師道德修養的根本目的是：將外在的道德規范、原則、要求內化為教師個體的信念和要求，培養教師高尚的職業道德品質，形成良好的職業道德行為習慣，成為具有高尚職業道德受社會歡迎的優秀教師。

教師職業道德修養的內容：意識修養（知、情、意、理想、信念）和行為修養（行為習慣）。

1、職業道德理想體現了教師職業道德的本質要求。

2、職業道德知識是首要環節和最初階段。

3、職業情感意志是產生職業道德信念和職業道德行為習慣的前提條件。教師職業道德情感包括：

1、正義感：最基本、最高尚的道德情感。

2、責任感：職業道德行為的出發點，激勵教師實現職業道德目標的動力。

3、義務感：義務感強的人工作認真，都則就應付差事。

4、良心感：對教師的職業活動具有重要的調節作用。

5、榮譽感

6、幸福感：教師從事職業活動最強大的精神動力和根本目的。教師職業道德修養的方法：

1、堅持執行統一。

2、開展批評與自我批評。

3、努力做到慎獨

4、學習先進人物。

教師職業道德評價的功能：

1、指揮定向

2、教育發展

3、分等鑒定

4、督促激勵

5、問題診斷

教師職業道德評價的原則：

1、方向性原則

2、客觀性原則

3、科學性原則

4、教育性原則

5、民主性原則

教師職業道德評價方法：

1、自我評價法

2、學生評價法

3、社會評價法

4、加減評分法

5、模糊綜合評判法

《中小學教師職業道德規范》內容：愛與責任是核心和靈魂。

1、愛國守法——基本要求

2、愛崗敬業——本質要求

3、關愛學生——師德靈魂

4、教書育人——教師天職

5、為人師表——內在要求

6、終身學習——專業發展的動力。