第一篇：根據化學方程式的計算教學設計

專題二：有關化學方程式計算

【考點檢索】

1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。

2、讓學生在計算過程中，養成正確的審題習慣、規范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數據的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據。

4、培養學生嚴肅認真、不畏困難的科學態度。

【教學重點】讓學生在計算過程中，養成正確的審題習慣、規范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。【教學難點】含雜質有關計算 【教學過程】

一、檢查考點清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進行檢查，并將結果匯報老師。（該部分內容要求學生提前完成，即提前預習。）

二、主要知識點梳理： 有關化學方程式的計算

1、根據化學方程式計算的一般步驟 ○1根據題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數； ○6簡明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

（2）含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。

純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？ 【小結】：此類題考察學生的解題規范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規范答題。

【針對訓練一】：某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結：此類題要求代入方程式的數據是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含Fe203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結】：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數據時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數=（純物質質量÷混合物總質量）×100%（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數 【針對訓練二】：某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數。【小結】：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據題目信息準確判定所給數據是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量

【針對訓練三】將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據計算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 【作業布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

2、登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。

（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？

3、張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數為多少?（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

第二篇：根據化學方程式的計算(教學設計)

第三節 根據化學方程式的計算

（2課時）

一.知識教學點

1.已知反應物的質量求生成物的質量； 2.已知生成物的質量求反應物的質量；

3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； 4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2.難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據？ 4.解決辦法

采用講練結合，以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。三.教學步驟(一)知識目標(二)整體感知

在學生熟悉有關化學方程式的基礎上，從化學方程式表示的含義入手，引導學生從“量”的方面研究物質及其變化規律，采用講練結合，以練為主的方法，掌握根據化學力程式計算的解題思路、方法和關鍵。(三)教學過程

[復習提問]：1.什么是化學方程式？

2.說出方程式：4P + 5O2 ＝＝＝ 2P2O5

[目的]：使學生熟悉明確化學方程式的概念含義。[新課導入]：前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質的化學變化常涉及到量的計算，本節就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。

[板書]：一.根據化學方程式的計算：

根據化學方程式的計算一般可分為五步：

1.根據題意設未知數；

2.寫出并配平有關的化學方程式；

3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； 4.列出比例式，求出未知數； 5.簡明地寫出答案。

[教師活動]：根據以上五個步驟講解P74－75例

一、例二。[練習]：并在黑板上板演：

①實驗室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教師活動]：組織學生分析、討論、歸納并指錯，歸納出根據化學方程式計算的類型。[板書]：2.化學方程式計算的四種類型：

(1)已知反應物的質量求生成物的質量；(2)已知生成物的質量求反應物的質量；

(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據？

[推論]：化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據。

[板書]：二.根據化學方程式計算題組練習

1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。

4.某金屬R與稀HCl反應，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應后可制得0.8克H2，求R的相對原子質量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ [學生活動]：進行題組練習。

[教師活動]：提問：根據化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？

[目的意圖]：引導學生多主動探求解題方法，開拓創造性思路，誘發求異創新，培養思維的發散性和求異性。

[學生活動]：教師組織學生討論，歸納解題思路和方法。(四)總結、擴展

[小結]：三個要領：1.步驟要完整； 2.格式要規范； 3.得數要準確。三個關健：1.準確書寫化學式； 2.化學方程式要配平； 3.準確計算相對分子質量。

注意事項：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。

2.計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果體積須根據密度換算成質量單位)。

[目的意圖]：思維有序、嚴謹、培養良好的學習習慣及發現問題、解決問題的能力。四.布置作業

1.課本第75頁2、3題；第76頁1題（2）、（3）題。2.復習總結本章內容。

第三篇：根據化學方程式計算的教學設計思路

根據化學方程式計算的教學設計思路

本節課教學設計思路

這節課沒有象傳統的授課方式那樣先介紹根據化學方程式計算的一般步驟，然后讓學生根據步驟進行計算。而是從學生已有的知識經驗出發，引導學生從微觀層面上用定量的方法認識化學反應中各物質之間的質量關系，探究計算原理，構建計算模型，歸納總結得出根據化學方程式進行計算的一般步驟，然后進行鞏固練習。整堂課力求創設一種促進學生主動探究的學習氛圍，使學生在主動探究的活動中理解化學知識。

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的，教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養學生能力的關鍵，本節課應充分讓學生動手，動口，動腦，讓他們自己去觀察，討論比較分析表達交流反思等，培養其自主學習能力和勇于探索、創新的精神，這樣既增加了學生的參與意識，又同時教給學生獲取知識的途經和思考問題的方法，讓學生產生成功感，從而提高學習化學的興趣。教學過程：

情境引入：投影神州八號發射成功

如果你是火箭推進器的設計師，已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒 設計意圖：結合時事，情境加問題導思，創設學習氛圍，激發學生探究，解決問題的欲望，實現從科技走向化學。

在日常生活和科技領域中，人們常常需要從量的方面對化學變化進行研究。展示學習目標

提出問題，引導探究

氫氣作為未來理想的能源可以由水分解得到。18g水分解能產生多少氫氣。小組間猜想、討論、交流

請同學們根據已經學過的知識和課前預習的知識，相互交流各自的想法

設計意圖：鞏固舊知，學習新知。從比較、評價中熟悉利用化學方程式的計算。自主學習檢查：請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。

構建知識框架、自主研究例題

通過閱讀課本例題一，歸納總結出根據化學方程式進行計算的一般步驟。利用自己設計的方案模仿解題。

設計意圖：構建計算模型，學會歸納總結。培養學生從個別到一般歸納的思維方法。小組討論、師生合作研討質疑

展示評價：展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價。交流討論(找出下列所解答案中的錯誤)

練習鞏固:已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒。

設計意圖：首尾呼應，通過適當的變式訓練以達到鞏固提高的目的。變式訓練 拓展提高

總結提升:通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。教學反思：教學中要充分運用學生已有的知識，引導學生以化學計算為主線構建新的知識網絡，在化學計算中加深對化學反應中元素不變和質量守恒的理解。

第四篇：根據化學方程式的計算教案

《根據化學方程式的計算》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)在根據化學方程式進行簡單計算的基礎上，能進行一些稍復雜的計算。(3)掌握一題多解的的技巧。2．過程與方法

(1)通過例題講解，學生多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重難點 重點：

1．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。2．由易到難的題組講解和一題多解的技巧講解。難點

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

三、教學課時：第三課時

四、教學過程：

[復習提問]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在正比例關系。那么利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。同學們還記得根據化學方程式簡單計算的步驟嗎？

[新課引入]知道根據化學方程式簡單計算的基本步驟之后，我們還得在計算中注意幾個常用的關系：

1、計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據m=pv換算)。

2、化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量。如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.在代入化學方程式計算。

純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數）[過度]下面我們來看以下幾個例題該如何計算。[投影] 例題1 ：一題多解型

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。一小桶水重18kg，分解產生氫氣，可供汽車跑多遠？ 思路一：利用化學方程式來計算。（學生練習）[投影解題過程]（強調格式步驟）

思路二：根據化學式的計算求解。（學生交流討論參考教材107-108頁例題二）[講解板書] [過度]上題有兩種解題方法，那么請大家看看下面一題，是否也可以用兩種方法求解呢？

[投影] 例題2 ：已知反應物的質量求生成物的質量

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [學生計算并回答] [投影解題過程]

[提問]對比計算結果，用兩種方法計算出來的結果為什么不一樣呢？

[學生討論總結] 根據化學式來計算有一個條件，就是所求的某種元素要全部轉化為某種物質

[投影] 例題3 ：已知生成物的質量求多個未知量

某地工業電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為

2Al2O3 通電 4Al＋3O2↑，電解多少噸 Al2O3才能生產5.4噸Al?同時生產多少噸O2？

[學生討論交流] [講解板書] [投影] 例題4 ：關于質量和體積間的換算

足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

[學生討論交流回答思路] [講解板書] [投影] 例題5 ：有關不純反應物或生成物的計算（改錯辨析，加深認識）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸? [學生討論] [講解板書] [小結]根據化學方程式計算要領

化學方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應，上下單位須相同。已知未知關系量，對準列比來完成。

[投影]課堂練習

大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學反應方程式為： 2NaCl+ 2H2O 通 電 Cl2 + H2 + 2NaOH若某廠每天生產氯氣71kg，問：

1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？

2、同時能生產氫氧化鈉多少千克？ [學生練習]

[布置作業]教材P108 4、5

七、板書設計

1、計算中注意幾個常用的關系：

（1）計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據m=pv換算)。（2）化學方程式反映的是純物質間的質量關系。

純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數）

2、例題講解

例題一：一題多解型

例題二：已知反應物的質量求生成物的質量 例題三：已知生成物的質量求多個未知量 例題四：有關質量和體積間的換算

例題五：有關不純反應物或生成物的計算

3、小結：根據化學方程式計算要領

化學方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應，上下單位須相同。已知未知關系量，對準列比來完成。

第五篇：根據化學方程式的計算教案2

《根據化學方程式的計算》教案

教學目標：

(1)掌握根據化學方程式進行計算的步驟和書寫格式

(2)培養學生解答化學計算題的技能，明確解題思路，規范解題格式

重點難點：解題方法、格式和步驟 教學過程： ［復習］

1、根據化學方程式計算的主要步驟有哪些？

2、已知氣體的體積和密度怎樣求氣體的質量？ ［引入］

［例題講解］

6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下，O2的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)［練習］

8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標準狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？ ［練習講評］ ［例題講解］

氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，求參加反應的氧氣和氫氣各多少克？ ［例題講解］

已知反應：2A+B==C+D，A與B反應的質量比為4：3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應物B為_______克。［練習］

在化學反應2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_______。［課堂練習］

1、要生成標準狀況下的氫氣2.24升，問需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應，同時生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反應A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當B與1.6克A完全反應后，生成4.4克C，則在此反應中，B和D的質量比為________。

多少克氯化鋅？

2、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正確 ［課堂小結］ ［課后作業］

1、實驗室用氫氣還原氧化銅來制取銅，在制得9.6克銅，計算：(1)需要氧化銅多少克(2)同時需要多少克氫氣？這些氫氣在標準狀況下是多少升？(標準狀況下氫氣的密度

為0.089克/升)

2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為

（）