第一篇：西安交大材料物理與化學和材料科學基礎

西安交大材料物理與化學和材料科學基礎（轉

先介紹下自己的情況吧，自己二戰交大，去年考研跨專業，結果~~~。今年就考了材料，自己二戰很痛苦，希望大家都能一次成功。現在就把我的經歷和大家分享一下，希望能對后來人會起到些許幫助吧！

我今年報的是材料物理化學，但不是材料學院的，而是理學院的。我和很多人說他們都會覺得很奇怪，額~材料物理化學不就是材料學院的嘛，是，材料學院有材料物理化學，理學院也有，知道這邊有的人很少，導致這邊生源很少，去年和今年上線人數都沒有達到錄取人數。今年340以上7個人最低343也錄了。只有343這個是自費，其他的都是公費，感興趣的話可以去看看理學院的材料物理化學，我就不在啰嗦了。

再談談材料科學基礎吧，我材料科學基礎等于說是零基礎，大三時沒好好學，混了個及格。復習考研前連鐵碳相圖都不會，因為去年跨專業，最終我考了132分。算是我比較滿意的分數，所以我要說，如果你認真復習的話，基礎再差也可以考出像樣的成績。我開始復習材料科學基礎是在7月份，當時什么都不會，看交大的那本教材的話很吃力（后來聽他們交大老師說這本書適合老師編寫教材不太適合學生自學，有點難）。但我還是硬著頭皮看，幸好一個交大的同學給了我他們老師上課的課件，看著效果比較好，慢慢的也入門了。到了十一月份，我偶的機會知道交大材料院大三上材料科學基礎的教師，我就去蹭課去了，聽了三元相圖和凝固的內容，感覺收獲挺大的，因為有很多在這之前我怎么看也看不懂。（當然不是每個人都有這個條件的）

說說復習的建議吧，你首先得有本教材，然后就是那兩本2002年到2009年的試題精編書，當然復印一下也行。至于10年的試題去找找交大的學長應該可以找到，我當時有的。11年的試題我考材料科學基礎的中午交大同學跟我吃飯時說有人弄到了，所以可能能找到，如果找不到可以看看去年一個學長寫的交大的見聞與感悟這篇文章，里面會有11年的試題回憶。我現在回憶下12年的試題，不完整的地方希望后來的人能把他盡量補的完整，前人栽樹后人乘涼了。

總的來說交大這三年的試題風格基本保持一致，但還是有些許變化。10年有填空題，判斷題和后面的大題。（這個卷子你們費點力應該可以找的到）11年的題型一樣，也包括填空題，判斷題和后面的大題。（參考交大的見聞與感悟這篇文章）。12年試題，一上來60個判斷題，一個一分，考查內容很基礎，但卻很細致。材料這邊就是這樣，點很散。和10年的題有一些重復，如果你看書看得仔細的話，應該會做50+。后面是九十分的大題。一道是加工硬化的優缺點（這道題考過，因為現在我的書不在身邊，所以說不具體，不好意思）20分，一道相圖題，是三元相圖，前面兩三問比較好答，常規題，最后一問是讓你畫投影圖，我不太會畫，按照共晶圖畫的20分。一道凝固的題，和歷年的模式一樣，20分，一道題是看金相照片判斷碳含量的題，這個也是歷年真題。20分。最后一道是個畫圖題，一個晶體上面有兩個位錯，柏氏矢量方向已經表明，讓你畫出滑移后晶體的形狀，10分。這道題在我看來

很簡單，不知道為什么會有十分。因為交大每年都會出一道不在復習參考書上的題，10年問了焊接的種類，11年考的是金相的制備，今年考的卻是這么簡答的問題。以前每年都會考投影極射圖（現在應該很多人不知道是什么，復習到一定程度你就知道了），今年沒考，不過這任然算是重點。這幾年考試題越來越簡單但越來越細，要求大家看的要深入，一個點一個點看，切勿走馬觀花，書最少最少看5遍，盡量找到他們老師上課的課件，那個我建議看十遍。

再談談復試線的問題吧。材料院今年的復試線學術365，去年350.好像有很大的漲幅。我分析有兩方面原因。一是今年學術招生人數減少，去年110今年90.二是今年專業課大家分較高。我去年一個考420+的同學專業課119，他說他們好像沒有130以上的，但今年我在論壇中見到141的，我覺得每年考生的實力應該差不多，所以我覺得今年專業課有點水。

現在說說我們理學院材料物理與化學的復試吧。復試分為三部分。英語聽力和筆試，專業課筆試和面試。第一天早上交驗審核資料，下午先考一個小時的英語聽力和筆試，聽力類型是四六級形式，第一部分是短對話，10個十分。中間有三篇短文，十個題，一個三分，最后一個題是填單詞。和四六級不一樣的是四六級只填一個單詞，這個題需要一個空填三四個單詞，但都是簡單詞匯。十個空，一個一分。聽力五十分，難度不大但中間間隔很短，得快速選擇。然后是兩片翻譯，一片中譯英，一片英譯中，五十分，文章不難，都是公共英語的內容，不涉及專業詞匯。專業課在英語考試完十分鐘后進行。參考書目是工程材料基礎，一上來是十個名詞解釋，例如相，水韌處理，C曲線等等，一個兩分，后面是大題，一道是問你淬火的種類，一道問你軸承合金的種類，一道問你陶瓷的組織，一道讓你講述一下材料的含義。最后一道題是讓你從成分組織性能之間的關系來說明一種材料，這道題用英語回答。總的感覺題出的有些偏，和我打聽到的出題重點有些變化，我看書看的比較仔細，所以雖然有些題答的不完整，但都能答對些。完了第二天下午面試，老師給我們一人一分鐘自我介紹時間，其實老師根本就不聽你的內容，老師就是聽一下你發音，然后用英語開始問你問題，如果你英語口語還不錯，老師會一直用英語問你，都是些專業問題，不太好回答，但老師都很和氣，不會因為你回答不上了而失望的，你要回答上來了會有不錯的成績，隨后就是一些閑篇了，類似聊天似的。大概過程就是這樣的。

PS 最后想說下我自己對交大和西工大的一些見解，相信很多人會糾結于此。當我告訴身邊的朋友我報的是交大的材料的時候，他們很多會說你怎么沒報西工大的呢（同學有陜西省的還有外省的）。這說明西工大材料整體上水平應該在交大之上的，我報交大是因為我對理學院材料物理化學這邊的課題感興趣，西工大只有一個老師是我想報的方向。所以我選擇了交大。如果從難度上來說，我覺得兩個學校差不多，去年交大雖說350，西工大370的復試線，但交大刷人刷的特別多，西工大去年沒怎么刷人，去年西工大的專業課相對簡單（去年我也有同學考那邊，其中一個二戰的同學告訴我的，她今年考的是交大）。今年交大365，西工大360，但聽說西工大今年專業課很難。我想說，每個學校都有自己的優勢，這兩個學校的選擇很大程度上取決于你自己的主觀。

亂七八糟說了一大堆，很沒有調理，歡迎各位拍磚，因為這樣才能給后來者一個更加客觀的

第二篇：西安交大化學選擇題

西安交大化學選擇題

（B）

A.正向自發進行 B.逆向自發進行 C.視具體情況而定 D.不能確定

2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發生的情況是:（C）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值減小 C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值減小

3、下列分子中鍵角最大的是：（C）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-1 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ?mol-1 則A+B=D的△Hθ3是（B）

A．-10 KJ?mol-1 B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-1

5、在標準條件下，下列反應均向正方向進行： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（D）A.Sn2+和Fe3+ B.Cr2O72-和Fe3+ C.Cr3+和Sn4+ D.Cr2O72-和Sn2+

6、對可逆反應，加入催化劑的目的是（C）A．改變反應進行的方向

B．加快正反應速度而減慢逆反應速度 C．縮短達到平衡的時間 D．使平衡向右移動

7、蓋斯定律適用條件是

（B）A.定溫或定壓 B.定壓或定容 C.定溫或定容 D.不確定

1、在定溫定壓條件下，某反應的ΔG>0，這表明該反應

8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．Cr B．Au C．金剛石 D．SiO2

9、導電性能最好的金屬是（A）A.Ag B.Cu C.Al D.Au

10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液 A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c

11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

12、下列各物質中，含有氫鍵的是（A）A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4

13、在稀醋酸溶液中,加入等物質量的固態NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pH B.電離度 C.電離常數 D.OH-離子的濃度

14、稀溶液依數性中心的核心性質是(D)A.溶液的沸點升高 B.溶液的凝固點下降 C.溶液是有滲透壓 D.溶液的蒸氣壓下降

15、下列各組量子數合理的是(C)A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B.n=2, l=2, m=0, ms=1 C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2

16、下列各物質的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2 B.H2O； C.NH3 D.CHCl3

17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的MgCl2溶液 C.0.1mol/L的AgNO3溶液 D.0.5mol/L的Na2SO4溶液

18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應物是(A)A.MnO4-與Fe2+ B.MnO4-與Fe3+ C.Mn2+與Fe2 D.Mn2+與Fe3+

19、已知下列反應的平衡常數：（1）A=B；K1?（2）B+C=D；K2?

則反應：A+C=D的平衡常數是下列中的(B)A.（K1?K2?）2 B.K1? K2? C.K2?/ K1? D.K1?/ K2? 20、已知氫氧化合反應： H2(g)+ 1/2O2(g)= H20(l)，反應

△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉化率，可采取的措施是(A)A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓

21、下列個物質的化學鍵中，只存在σ鍵的是(C)A.N2 B.C2H4 C.PH3 D.無法確定

22、試指出下列物質中何者不含有氫鍵(B)A.B(OH)3 B.HI C.CH3OH D.H2NCH2CH2NH2

23、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的（D）

A.外壓 B.溫度 C.濕度 D.外壓和溫度

24、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極 B.陽極 C.陰陽兩極 D.無法確定

25、下列對于功和熱敘述中正確的是(A)A.都是途徑函數，無確定的變化途徑就無確定的數值 B.都是途徑函數，對應于某一狀態有一確定值 C.都是狀態函數，變化量與途徑無關 D.都是狀態函數，始終態確定，其值也確定

26．將物質a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標準熵值Smθ（298.15K）由大到小順序排列的是（C）A.abcde B.bdcae C.dceab D.cdeba

27、下列各物質結構中，含有叁鍵的是(C)A.乙烯 B.H2O； C.N2 D.BF3 28

升高溫度可以加快反應速率，最主要是因為

(B)A.增加了分子總數 B.增加了活化分子的百分數 C.降低了反應的活化能 D.促使平衡向吸熱方向移動

29、向等體積的濃度均為1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變為(C)A.增大 B.減小 C.基本不變 D.無法確定 30、依據酸堿質子理論，PO43-：（C）A.是酸，其共軛堿是H3PO4。B.是堿，其共軛酸是H3PO4。C.是堿，其共軛酸是HPO42-。D.是酸，其共軛堿是H2PO4-。

31下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是(C)A.共用注射器 B.性接觸 C.握手 D.母嬰傳播

32、下列物質中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡 B.黃曲霉素 C.海洛因 D.冰毒

33、具有下列表現：兒童骨質生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca B.Zn C.FeD.I2 34 真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是：（B）(A)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓 35下列物質中，屬于致癌物質的是：（B）

A.谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸D.谷胱甘肽

通常，反應熱的精確實驗數據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的？（D）

A.△H B.p△V C.qpD.qV 37、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0

B <7.0

C <5.6

D <5.0 38 江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學有關的是(B)

(A)鹽析作用(B)電解質聚沉作用(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用

39.下面的敘述中違背平衡移動原理的是（C）(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數的方向移動

40．將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A）(A)沸點升高(B)熔點升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對 41．下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性:(D)(A)凝固點降低（B）沸點升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高

42.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(A)石油(B)天然氣(C)氫能(D)水能

1、某反應的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數的數值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數n=3時，則角量子數l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應已停止 B、反應物中的一種已消耗完 C、正逆反應的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區為（）。

A、s區 B、d區 C、f區 D、p區

7、質量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應 B、一步完成的簡單反應

C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數均為1的反應

8、對于反應 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應是氧化還原反應

B、原電池的能量變化是由化學能變為電能 C、原電池的能量變化是由電能變為化學能 D、原電池的負極發生氧化反應

11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發進行的判據是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應：A + 2B = C，其速率常數為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態下，若已知反應A→2B的標準摩爾反應焓△rHΘm,1，與反應2A→C的標準摩爾反應焓△rHΘm,2，則反應C→4B的標準摩爾反應焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、某反應的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數的數值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數n=3時，則角量子數l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應已停止 B、反應物中的一種已消耗完 C、正逆反應的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區為（）。

A、s區 B、d區 C、f區 D、p區

7、質量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應 B、一步完成的簡單反應

C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數均為1的反應

8、對于反應 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應是氧化還原反應

B、原電池的能量變化是由化學能變為電能 C、原電池的能量變化是由電能變為化學能 D、原電池的負極發生氧化反應

11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發進行的判據是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應：A + 2B = C，其速率常數為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態下，若已知反應A→2B的標準摩爾反應焓△rHΘm,1，與反應2A→C的標準摩爾反應焓△rHΘm,2，則反應C→4B的標準摩爾反應焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、一個反應如果是放熱反應，當溫度升高時，表示補充了能量，因而有助于提高該反應進行的程度。

答：（）

2、現有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四種溶液，濃度均為 0.01 mol?dm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與 c(OH－)之乘積均相等。答：（）

3、用兩條相同的鋅棒，一條插入盛有 0.1 mol?dm-3 ZnSO4 溶液的燒杯中，另一條插入盛有 0.5 mol?dm-3 ZnSO4 溶液的燒杯中，并用鹽橋將兩只燒杯中溶液聯接起來，便可組成一個原電池。

答：

（）

4、冰與干冰相比，其熔點和沸點等物理性質有很大的差異，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子間比干冰中 CO2 分子間多了一種氫鍵作用的緣故。答：（）

答：

（）

5、已知 HCN 是直線形分子，所以它是非極性分子。

6、升高溫度，使吸熱反應的反應速率提高，放熱反應的反應速率降低，從而使平衡向吸熱的方向移動。

答：（）

7、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點在于陰極處的電極反應不同：析氫腐蝕時，陰極上 H+ 放電析出 H2；而吸氧腐蝕時，陰極上是 O2 得電子變成 OH－。

答：（）

8、實驗測得 CS2 是直線型結構的分子，則分子中共有 4 個?鍵。答：（）

9、螯合物的穩定性大于一般配合物。

答：（）

1、真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是 答：（）(1)低溫高壓(2)高溫低壓

(3)低溫低壓

(4)高溫高壓

2、溫度一定，在 BaSO4飽和溶液中，加入一定量 0.1mol?dm-3BaCl2溶液，則 BaSO4的溶解度可能發生的變化是

(1)不變(2)增大(3)降低(4)不確定

3、已知下列各電對的標準電極電勢： E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Mg2+/Mg)=-2.83V

E(Cu2+/Cu)=+0.34V E(Cl2/Cl－)=+1.36V

答：

（）

答：（）

則在標準條件下，最強的還原劑是

(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+ 4、4f 軌道的角量子數為

(1)0(3)2

(2)1(4)3

答：（）

答：（）

5、下列元素中電負性最大的是(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl

6、已知 K(HAc)=1.76?10-5，若用 HAc 和 NaAc 溶液配制 pH=4.0 的緩沖溶液，則所需兩種溶液濃度之比 c(HAc)/c(NaAc)為

(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:5

7、對于反應：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?rG=-nFE。其中 n 為

答?

答：（）

：（）

(2)5(4)2(1)10(3)1

8、在彈式熱量計（氧彈）中燃燒某樣品來測定反應放出的熱量，必須知道

答（）

(1)熱量計中水的質量和比熱容(2)溫度的改變(3)氧彈的熱容(4)所有上述各點

9、在下列各組物質的相變過程中，屬于克服同種性質力的是(1)SiO2 和 MgO 的熔化(2)NaCl 和 Ti 的熔化(3)H2S(s)和 C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固態 CO2）的升華

答（）

10、在下列離子交換樹脂中，屬于陰離子交換樹脂的是 答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH2

11、某反應的活化能為 90 kJ?mol-1，則可求出當反應溫度自 10℃升高至20℃時，其反應速率（大約）將變為 10℃時的(1)1.7 倍(2)2 倍

(3)3.7 倍

答：（）(4)4 倍

12、下列物質中晶格能最大的是(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF

答 ：（）

13、已知 H-H 鍵的鍵能為 436 kJ?mol-1，則氫原子(H)的標準生成焓是 答（〕

(1)-218 kJ?mol-1(2)+218 kJ?mol-1(3)-436 kJ?mol-1(4)+436 kJ?mol-1

14、下列高聚物中，不是通過加聚反應合成的是(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺

答：（）

1、某反應的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數的數值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數n=3時，則角量子數l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應已停止 B、反應物中的一種已消耗完 C、正逆反應的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區為（）。

A、s區 B、d區 C、f區 D、p區

7、質量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應 B、一步完成的簡單反應

C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數均為1的反應

8、對于反應 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應是氧化還原反應

B、原電池的能量變化是由化學能變為電能 C、原電池的能量變化是由電能變為化學能 D、原電池的負極發生氧化反應

11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發進行的判據是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應：A + 2B = C，其速率常數為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態下，若已知反應A→2B的標準摩爾反應焓△rHΘm,1，與反應2A→C的標準摩爾反應焓△rHΘm,2，則反應C→4B的標準摩爾反應焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

第三篇：西安交大—材料科學基礎(2015初試)回憶

2015年真題回憶

一、名詞解釋（10*2）

馬氏體 條幅分解 孿生 形變織構 上坡擴散 二次再結晶 電子化合物

二、簡答題

1、為什么不存在底心立方與面心四方

2、柯肯達爾效應是什么？其作用是什么？

3、為什么三元相圖中，于水平截面與單相區接觸的三角形為直角三角形

4、畫出一個表格，需要填出面心立方、體心立方、密排六方的滑移面、滑移方向、滑移系數目

5、什么是應變時效，用位錯理論解釋

6、成分過冷與熱過冷的區別是什么，以及成分過冷對組織的影響

7、固溶體與固溶化合物的本質區別為？固溶體與純溶劑的晶格常數什么變化？

三、計算題

1、計算面心立方和體心立方的四面體、八面體空隙及確認其位置

2、若y-Fe中全部填滿c原子，質量分數是多少

3、y-Fe中的實際最大溶碳量是多少，為什么比理論的小，原因是什么

4、在立方體中畫出一個晶向，兩個晶面的米勒指數

5、給出Cu的晶格常數a,以及每個分子的質量，求密度

6、給出體積變化能，界面能，結晶為球形，計算臨界晶核半徑，計算體積自由能的變化占據表面能變化的比例

四、Fe-Fe3C相圖

1、畫出Fe-Fe3C相圖，寫出三條反應線的反應類型及方程式

2、簡述65鋼的結晶過程，計算室溫時組織組成物所占比例

3、簡述隨著含碳量的增加，室溫組織的變化

五、位錯

畫出一個位錯換，其中切應力方向平行于位錯換，柏氏矢量在位錯面上

1、問各邊的位錯類型

2、問各邊受力大小及方向

3、應力足夠大時，位錯如何變化？畫出變化后晶體的形狀

六、固體凝固

畫出一個平衡凝固相圖，并給出確定含溶質質量分數為30%的進行凝固

1、平衡分配系數k0為

2、正常凝固結束后共晶組織占據的質量分數為

3、平衡凝固時，共晶組織占據的質量分數有什么變化？計算平衡結晶后其他組織所占含量

七、位錯反應

有兩個不全位錯，有[110]生成，為a/6[-112]與a/6[21-1]

1、是什么類型為錯，問是否能發生反應

2、若能發生反應，寫出反應方程式；以及反應后的滑移面

3、對組織性能的影響 八、三元相圖

畫出一個三元相圖的液相投影圖，標出0點，又畫出0點的垂直截面相圖

1、問0點隨溫度下降，狀態的變化

2、問結晶完全時有哪些組織組成物，含量為多少，且在圖中用字母表示出來

九、第二相強化

畫出3個室溫加入不同濃度組織雜質后的Ni室溫組織圖，畫出這三個圖所對應的應力應變曲線

1、描述這三種不同情況的差異，為什么產生這種差異，解釋其機理

2、說明影響這種作用的因素有哪些

復習建議：（我是跨專業考）

1、書要過幾遍（石德珂的），主要了解講了哪些內容，如果只看這本書完全不夠

2、報一個專業課班，也是有點必要的，主要了解考試考什么內容。（跨專業考研必須報，要不你只看書根本不知道重點在哪里）錢少的話網上有視頻課，我用的是考試點上的視頻課，李平老師的，雖然講的慢，但對了解考點很有幫助。

3、多做題，比如2002-2006材料科學基礎真題匯總（范成群）、2007-2009材料科學基礎真題匯總（范成群）、范成群老師的材料科學基礎綠皮書

有時間也可以坐坐上海交大、清華等其他學校的真題（但要在充分了解考點的情況下，不然幫助不大，反而占用其他科目的復習時間）

4、考研也考察學生的信息搜集能力（考研沒有像高考那樣考前知道的都差不多，指的是所有人掌握的信息不對稱，要多了解考研資料，通過各種渠道）

5、關鍵之關鍵，是要好好努力，沒有絕對的捷徑，肯下功夫才是王道

第四篇：西安交大物理仿真實驗實驗報告

西安交通大學實驗報告

第 第 1

頁(共 共 10

頁)課程:_ ＿_ ＿_ 大學物理實驗_ ＿__實? 實 驗 日 日

期 期 ：０14

年

月

30日 日 專業班號______ 組別__ 無___

交 報 告 日 期 ：

：１2 年月

日 姓 姓

名 名___ 學號______

報 告 退 發 ：

（訂正、重做）

同 同 組 者____ ＿_________ ＿________ ＿_ ＿＿_

教師審批簽字：

：

實驗名稱：

超聲波測聲速 一、實驗目得: 1、了解超聲波得產生、發射、與接收方法；

2、用駐波法、相位比較法測量聲速。

二、實驗儀器：

SＶ—DH 系列聲速測試儀,示波器，聲速測試儀信號源。

三、實驗原理: 由波動理論可知，波速與波長、頻率有如下關系:v = ｆ λ,只要知道頻率與波長就可以求出波速。本實驗通過低頻信號發生器控制換能器,信號發生器得輸出頻率就就是聲波頻率。聲波得波長用駐波法(共振干涉法)與行波法（相位比較法)測量。下圖就是超聲波測聲速實驗裝置圖.1、駐波法測波長 由聲源發出得平面波經前方得平面反射后,入射波與發射波疊加，它們波動方程分別就是:

疊加后合成波為: 振幅最大得各點稱為波腹，其對應位置：

振幅最小得各點稱為波節，其對應位置：

因此只要測得相鄰兩波腹(或波節)得位置 Xｎ、Ｘn—1 即可得波長。

2、相位比較法測波長 從換能器 S1 發出得超聲波到達接收器 S2，所以在同一時刻 S１與 S2 處得波有一相位差：。因為 x 改變一個波長時,相位差就改變２π。利用李薩如圖形就可以測得超聲波得波長。

四、實驗內容 1.接線

２.調整儀器 （１)示波器得使用與調整 使用示波器時候，請先調整好示波器得聚焦。然后鼠標單擊示波器得輸入信號得接口,把信號輸入示波器.接著調節通道 1,2 得幅度微調，掃描信號得時基微

調。最后選擇合適得垂直方式選擇開關，觸發源選擇開關，內觸發源選擇開關,Auｔｏ—Nｏrm-Ｘ－Y 開關,在示波器上顯示出需要觀察得信號波形。輸入信道得信號就是由實驗線路得連接決定得。

(２）信號發生器得調整 根據實驗得要求調整信號發生器，產生頻率大概在 35ＫHz 左右,幅度為 5Ｖ得一個正弦信號。由于本實驗測聲速得方法需要通過換能器（壓電陶瓷）共振把電信號轉為聲信號,然后再轉為電信號進行得，所以在開始測量前需要調節信號得頻率為換能器得共振頻率。在尋找共振頻率時,通過調節信號發生器得微調旋鈕,觀察示波器上信號幅度就是否為最大來逐步尋找得。

（3）超聲速測定儀得使用 在超聲速測定儀中,左邊得換能器就是固定得,右邊得換能器就是與游標卡尺得滑動部分連接在一起得。這樣，左右換能器間得距離就可以通過游標卡尺來測量出來,在上圖得下半部分就是一個放大得游標卡尺得讀數圖。

3。實驗內容

尋找到超聲波得頻率(就就是換能器得共振頻率)后，只要測量到信號得波長就可以求得聲速。我們采用駐波法與相位比較法來測量信號波長：

(1）駐波法

信號發生器產生得信號通過超聲速測定儀后，會在兩個換能器件之間產生駐波。改變換能器之間得距離(移動右邊得換能器）時,在接收端（把聲信號轉為電信號得換能器)得信號振幅會相應改變。當換能器之間得距離為信號波長得一半時,接受端信號振幅為最大值。

實驗中調節示波器得垂直方式選擇開關,觸發源選擇開關,內觸發源選擇開關,Ａuｔo-Ｎorm-X-Ｙ開關，使屏幕上顯示出接受端信號，圖見前面“調整儀器”中“示波器得使用與調整”部分。然后,一邊移動右邊換能器，一邊觀察示波器上得信號幅度。當信號幅度為最大值時,通過放大得游標卡尺讀出此時換能器間得距離。兩個相鄰得信號幅度最大時換能器間得距離差就就是波長得一半。

（２）相位比較法

由于兩個換能器間有距離,這樣在兩個換能器處得信號有一相位差。當換能器間距離改變一個波長時,相位差改變 2p。

實驗中調節示波器得垂直方式選擇開關,觸發源選擇開關，內觸發源選擇開關,Ａｕｔo-Norm－Ｘ-Y 開關，使屏幕上顯示出兩個換能器端信號產生得李撒如圖（見圖１1）.然后,一邊移動右邊換能器，一邊觀察示波器上得李撒如圖。當觀察到兩

個信號得相位差改變 2 時，通過放大得游標卡尺讀出此時換能器間得距離.五、注意事項：

1.確保換能器 S1 與 S2 端面得平行。

2。信號發生器輸出信號頻率與壓電換能器諧振頻率 f0 保持一致.六、實驗經過及數據記錄: （1）駐波法測聲速

連線如圖

調節各儀器到如下圖所示狀態（所示波峰峰值最大）:

讀數：３、９8mｍ

； 再調節聲速測試儀,使所示波峰峰值重新達到最大

讀數：9、2８ｍm

； :示所下如錄記，據數組多出讀，推類此以?1４、36ｍm

19、５4ｍm

２４、88mm

２９、98mm

35、28mｍ

40、4２mm

４5、６6mm

50、７4mｍ

５５、94mm

61、12mm

66、３６mm

７1、56mｍ

７6、８2mｍ

81、9８ｍｍ

8７、14ｍm

92、34mm

97、66mm

10２、76mm

108、０4mm

1１3、12mm

(2）相位比較法

連線如圖

調節各儀器到如下圖所示狀態：

讀數：9、2０mm

； 再調節聲速測試儀，使所示波型與前一次相同：

讀數:19、６2mm

； 以此類推，讀出多組數據,記錄如下:

３0、00ｍm

４0、4２mm

５0、８2mm

61、1８ｍm

７１、6２ｍm

82、00mm

92、４2mm

10２、82ｍm

113、18mm

123、５8mm

七、數據處理: （1）駐波法

（3、９8ｍm—9、28ｍm－14、３6mm—19、5４ｍm－24、88mｍ—２9、9８mm－3５、２8mm—４0、４2mm—４５、6６mm-5０、74ｍm－55、94mm＋6１、12mm+66、３６ｍｍ+71、56ｍｍ＋7６、８2mm＋81、９８mm+8７、１4mm+9２、34mｍ+97、66ｍm +102、7６mｍ+10８、04mm +113、1２mm)／

121=5、20mm

(2)相位比較法

(9、２0ｍm-1９、6２mm—30、０0mm－40、4２mm-5０、82ｍm－61、18mm+７１、62mm＋8２、00mｍ +92、４2mm+102、8２mm+113、18ｍm +123、５8mm）

/３6= 10、４0mm

八、實驗總結（包括誤差分析、結論、建議等）

結論：通過超聲波之間得干涉,可以通過測量與計算得到聲速得值。

誤差分析：

（設室溫為 2５攝氏度。）

百分誤差)／346、２8=5、11％ 誤差可能得原因：

1、在實驗進行得過程中,每次依照所示波調節聲速測試儀時，都只能靠肉眼察，所以無法準確調到適當位置,存在較大誤差。

2、聲速測試儀信號源輸出得波形可能不就是我們想象得那么精確，導致最后所測聲速偏大。

建議：多做幾次，求平均值。

九、思考題 1.固定距離，改變頻率,以求聲速.就是否可行？

答:可行。

在距離 l 一定時，均勻地改變頻率，使所示波峰峰值達到最大亦可得聲速。

２。各種氣體中得聲速就是否相同？為什么？

答：不同.我們知道通常情況下氣體聲速,不同得氣體具有不同得分子量與氣體密度,聲波得傳播速度不同.

第五篇：西安交大論文格式

畢業論文格式

為保證畢業論文質量，根據本科生畢業論文撰寫規范，具體規范如下：

一、畢業論文撰寫結構要求

1、題目：應簡潔、明確、有概括性，字數不宜超過20個字。

2、摘要：要有高度的概括力，語言精練、明確，中文摘要約100—200字；

3、關鍵詞：從論文標題或正文中挑選3～5個最能表達主要內容的詞作為關鍵詞。

4、目錄：寫出目錄，標明頁碼。

5、正文：

畢業論文正文字數一般應在5000字以上。

畢業論文正文：包括前言、本論、結論三個部分。

前言（引言）是論文的開頭部分，主要說明論文寫作的目的、現實意義、對所研究問題的認識，并提出論文的中心論點等。前言要寫得簡明扼要，篇幅不要太長。

本論是畢業論文的主體，包括研究內容與方法、實驗材料、實驗結果與分析（討論）等。在本部分要運用各方面的研究方法和實驗結果，分析問題，論證觀點，盡量反映出自己的科研能力和學術水平。

結論是畢業論文的收尾部分，是圍繞本論所作的結束語。其基本的要點就是總結全文，加深題意。

6、謝辭：簡述自己通過做畢業論文的體會，并應對指導教師和協助完成論文的有關人員表示謝意。

7、參考文獻：在畢業論文末尾要列出在論文中參考過的專著、論文及其他資料，所列參考文獻應按文中參考或引證的先后順序排列。

8、注釋：在論文寫作過程中，有些問題需要在正文之外加以闡述和說明。

9、附錄：對于一些不宜放在正文中，但有參考價值的內容，可編入附錄中。

二、畢業論文撰寫格式要求

1、畢業論文一律打印，采取A4紙張，頁邊距一律采取：上、下2.5cm，左3cm,右1.5cm，行間距取多倍行距（設置值為1.25）；字符間距為默認值（縮放100%，間距：標準），封面采用教務處統一規定的封面。

2、字體要求

論文所用字體要求為宋體。

3、字號

第一層次題序和標題用小三號黑體字；第二層次題序和標題用四號黑體字；第三層次及以下題序和標題與第二層次同；正文用小四號宋體。

4、頁眉及頁碼

畢業論文各頁均加頁眉，采用宋體五號宋體居中，打印“西安交通大學繼續教育學院畢業論文字樣標示。

5、摘要及關鍵詞

中文摘要及關鍵詞：“摘要”二字采用三號字黑體、居中書寫，“摘”與“要”之間空兩格，內容采用小四號宋體。“關鍵詞”三字采用小四號字黑體，頂格書寫，一般為3—5個。

英文摘要應與中文摘要相對應，字體為小四號Times New Roman。

6、目錄

“目錄”二字采用三號字黑體、居中書寫，“目”與“錄”之間空兩格，第一級層次采用小三號宋體字，其他級層次題目采用四號宋體字。

7、正文

正文的全部標題層次應整齊清晰，相同的層次應采用統一的字體表示。第一級為“一”、“二”、“三”、等，第二級為“1.1”、“1.2”、“1.3”等，第三級為“1.1.1”、“1.1.2”等，正文以小四號宋體打印。

8、參考文獻

參考文獻要另起一頁，一律放在正文后，在文中要有引用標注，如××× [1]，9、外文資料及譯文

外文資料可用Ａ4紙復印，如果打印，采用小四號Times New Roman字體，譯文采用小四號宋體打印，格式參照畢業論文文本格式要求。

10、圖、表、公式

圖：a.要精選、簡明，切忌與表及文字表述重復。

b.圖中術語、符號、單位等應同文字表述一致。

c.圖序及圖名居中置于圖的下方，用五號字宋體。

表：a.表中參數應標明量和單位的符號。

b.表序及表名置于表的上方。

c.表序、表名和表內內容采用五號宋體字。

公式：a.編號用括號括起寫在右邊行末，其間不加虛線。

b.公式中的英文字母和數字可以采用默認的字體和字號。

圖、表與正文之間要有一行的間距，公式與正文之間不需空行；文中的圖、表、附注、公式一律采用阿拉伯數字分章編號。如：圖2-5，表3-2，公式（5-1）（“公式”兩個字不要寫上）等。若圖或表中有附注，采用英文小寫字母順序編號。

11、標點符號

注意中英文標點符號的區別，不能混用。

三、畢業論文裝訂存檔要求

畢業論文按以下順序側面用鐵質裝訂夾裝訂歸檔：

封面→中文摘要→關鍵詞→目錄→正文→謝辭→參考文獻→注釋→附錄→外文資料及譯文→畢業論文成績評定表。