第一篇：氧化還原反應教學落實重點、突破難點的策略

氧化還原反應教學落實重點、突破難點的策略

一、氧化還原反應教學落實重點

氧化還原反應的本質是電子的轉移，這是教學的重點和難點，如何突破教學難點，幫助學生掌握重點，這是本節課的關鍵。

（一）化學反應的分類

（二）元素的化合價

元素原子的最外電子層結構決定了原子間是按一定數目相互化合，元素的原子相互化合的數目叫這種元素的化合價。

1、單質中元素的化合價為0；

2、在化合物中金屬元素的化合價全為正值，非金屬元素化合價一般既有負值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、負化合價的代數和為0；

4、離子化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應中原子得、失電子數目及離子的電荷數在數值上相等。

共價化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應中共用電子對的偏向、偏離的對數在數值上相等。

（三）氧化還原反應的特征與本質

1、比較

2、氧化反應與還原反應同時發生，既對立又統一，在反應中化合價上升和下降總數相等，得到電子和失去電子總數相等。

3、特征（或判斷依據）：元素的化合價是否發生變化。

4、本質：有電子轉移（得失或偏移）

5、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系為

置換反應全部屬于氧化還原反應，復分解反應全部屬于非氧化還原反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。

（四）氧化還原反應中的有關概念

聯系：

氧化劑（具有氧化性）→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發生還原反應→得還原產物。

還原劑（具有還原性）→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發生氧化反應→得氧化產物。

（五）氧化性和還原性強弱的判斷方法

1、根據金屬活動性順序進行判斷

2、根據反應方程式進行判斷 氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

3、根據被氧化或被還原的程度不同進行判斷

4、根據反應條件判斷

（六）常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有： Cl2、O2、S、Fe3＋、Cu2＋、MnO2、HNO3等。

常見的還原劑有： K、Na、Mg、Fe、Fe2＋、Cl－、S2－、C、H2、SO2等。

（七）氧化還原反應的規律

1、守恒律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。

2、價態律

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。如 HCl，既有氧化性（由氫元素表現出的性質），又有還原性（由氯元素表現出的性質）。

3、強弱律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。

4、轉化律

氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

5、難易律

越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就越難失去電子。

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的先發生反應；一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的先發生反應。

二、氧化還原反應突破難點的策略

（一）概念圖策略 在科學研究領域，概念并不是傳統意義上的簡單文字定義，而是包含了能夠反映物質各方面屬性的一個關系總和，因此概念與概念之間的關系也成立概念學習的關鍵所在，而概念圖則是一種通過運用圖示的方法來理想地展示概念與概念之間的關系的可視化工具。在氧化還原反應教學中，有很多概念，而且很難記，十分容易混淆，運用概念圖策略，按照對知識的理解，用結構網絡形式表示出概念的意義及概念之間的聯系將會給學生帶來一些幫助

（二）合作交流策略

科學知識的發現不是某一個人的貢獻，它是共同合作的結果，合作意思和合作精神是科學價值觀的一個重要方面。合作交流策略要求學生采取分工合作的方式參與探究，相互交流各自的進展，并對觀點進行討論。在氧化還原反應教學的課堂，要通過分組談論的形式讓學生自己進行交流各自的看法與觀點，并在課前布置給學生預習的作業，查閱相關的資料，分工合作，用這種方式得到比較科學的結論。

（三）練習——反饋策略

練習——反饋策略是指在理解化學技能性知識意義的基礎上，在反饋作用的參與下反復多次地進行的一種動作，使其達到自動化的水平。練習的效果不在于練習的次數，而在于練習后一定要達到正確性、協調性和自動化。氧化還原反應的幾組概念是很難辨析的，在不少的習題中有很多概念性的知識，尤其是被氧化、被還原和氧化劑、還原劑的概念最容易混，這時需要一定量的練習，讓學生有個條件反射，一看到是被氧化，那么自身就是做還原劑，這都需要練習來達到這個效果，通過反饋作用來實現。

（四）挖掘知識的多重價值策略

挖掘知識的多重價值策略要求學生從觀念上認識到科學知識不僅是事實、規則和理論的體系，任何知識都是人類探索和研究的結果。從知識的本身、知識的形成過程以及知識背后蘊含的思想觀點幾個角度分析，挖掘出知識的情意價值。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既相反的，又是相互依存的，有氧化就必然有還原，它們絕不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中，其中蘊含了對立統一的唯物主義觀點，并且氧化還原反應的知識在很多方面都有廣泛的應用，在日常生活中和工農業生產上都隨處可見。引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對今后的生產和生活都是有意義的。

第二篇：氧化還原反應教學反思

氧化還原反應教學反思

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

高一化學教學反思

趙 婧

第三篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環節四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）

第四篇：氧化還原反應-教學教案

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。教學建議第一節 氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

一、有關氧化還原反應的概念 實質

反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數特征

原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數反應（氧化反應、還原反應）反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）反應物（還原劑、氧化劑）此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產物、還原產物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。性質（還原性、氧化性）失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節 氧化還原反應 教學目標 知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋 教學手段：投影 教學過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

［板書］第一章 化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。［板書］第一節 氧化還原反應

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］反應類型表達式舉例化合反應a＋b＝ab 分解反應

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做