第一篇：氧化還原的應用--教學案例

高中化學教學案例-----氧化還原反應的應用

岳慧敏 青龍縣第一中學 066500 【案例課題】氧化還原反應的應用

【案例背景】氧化還原反應是中學生認識化學反應及化學反應本質的重要環節，本節課是安排在必修一第二章的氧化還原知識點后的一節內容，因為學生已對氧化還原反應的本質有了基礎的認識，已初步掌握了常見的氧化劑和還原劑以及對常見氧化還原反應的分析。為了讓學生進一步了解氧化還原反應，讓學生的化學知識更好的生活化，同時培養學生獨立思考與自主探究的能力，提出了這節課。本著生活化學化的思想，培養學生學以致用的能力，讓學生學會全面的看待問題，能更深層次的掌握知識，同時也讓化學生活化，生活化學化的化學理念來培養學生對化學的熱愛！【案例主題】

本節課通過生話案例進一步分析氧化還原反應的涵義與本質。本節課以食鹽包裝袋、樸雪口服液、中國的“四大發明”之一的火藥、汽車尾氣材料為實例，使學生理清概念，從而達到“認識”的目的。通過合作、探究和創新讓學生進一步了解氧化還原反應的實質，這不僅符合認識規律，滿足了教師和學生的需求，又為有理科傾向的學生在選修課中進一步認識氧化還原反應的本質，運用其本質分析和解決問題，即感悟氧化還原反應打下基礎。【案例設計】

【引入】物品展示（某地市場銷售的某食用碘鹽的包裝袋）---投影

配料 質量等級 碘含量（以I計）

執行標準 儲存方法 食用方法

【提問】

（1）推測出碘酸鉀的化學性質（從氧化還原角度）

(2)你認為在NaCl、I2、KOH、NaIO3、KCl五種物質中與碘酸鉀性質最相似的為

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

一級 20～50mg/kg GB 5461 密封避光、防潮 烹調時待食物熟后加入碘鹽 【講解】：氧化還原反應的特征化合價的變化，不同化合價的物質的不同性質 拓展：碘元素常見的化合價，分析反應：KIO3 + 5KI+3H2SO4=3K2SO4+I2+3H2O 【板書】：高價氧、低價還、中間價態兩邊轉

【化學生活化】碘鹽在食用和儲存的過程中應注意哪些問題？為什么？ 【趁熱打鐵】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在爆炸時，發生如下反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑

【提問】：被氧化的元素，被還原的元素，氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物。

【學生板書】

【小結】 升失氧、降得還、要說劑、正相反 【活動與探究】分組討論

【實物展示】 某品牌樸雪口服液（主要成分為乳酸亞鐵與維C）

探討維C在該藥品中的主要作用----小組討論

【板書】：收集小組討論結果（由成員展示討論結果，老師匯總）

【小結】：Fe2+極易被氧氣氧化為Fe3+,而血液中需要的鐵離子為二價，維C作為還原劑可與Fe3+反應，把它還原為二價。

【化學生活化】樸雪口服液在服用過程中要注意哪些問題，才能達到好療效？ 【生活化學化】

汽車尾氣材料是用于汽車尾氣處理的催化劑。該催化劑是消除汽車尾氣中 NOx（如NO）的催化劑，它利用汽車尾氣中的一氧化碳，在不加任何其他物質的情況下，將污染物質氮氧化合物和一氧化碳轉化為無毒氣體，達到氮氧化合物、一氧化碳綜合處理的目的。該催化劑對NOx的轉化率最高可達55.6%，而且穩定性好、壽命長、有良好的抗中毒特性。

【思考】汽車尾氣中含有CO和NO，在催化劑的作用下是怎么反應的，得到的無毒氣體為，CO和NO表現的性質為？

【板書】（教師強調C、N所處價態和性質關系。）

COCO2 NO

N2

（還原性）

（氧化性）【課堂小測】 下列反應中的水不做還原劑的有（）

A Cl2+H2O=HCl+HClO

B Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ C NO2+H2O=HNO3+NO

D F2+H2O=HF+O2 2 從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（）

A Na2S

B S

C SO

2D H2SO4 【課后作業】

（1）青龍是鋼鐵大縣，但是主要的產品還是初級的鐵礦石與鐵粉，如何采用氧化還原的方法提高我縣的冶煉水平。（從經濟效益角度）

（2）查閱資料，收集氧化還原反應的有關規律。（3）完成相關練習。

（4）有興趣的學生可嘗試制作水果電池，并分析其原理。

【結束語】氧化還原反應的魅力是無窮的，僅靠我們這一堂課，看到的只是冰山的一角，希望大家多收集、多分析、多研究，最終能認識它、領悟它。【案例結果】

按照設計的教學設想，通過上述的教學過程，能較好的完成教學任務，達到了教學目標。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過所學知識的回憶，能解決生活中常見的問題，有效的把生活中的常見實例轉化為化學知識，通過小組討論分析與合作，讓學生質疑、思考，激發學生學習化學的興趣，在基礎上拓展學生的知識面，培養學生解決問題的能力；通過實例的分析思考以及題型的演練，學生能比較好的掌握氧化還原反應的性質與應用。【案例評析】

1.緊密圍繞課程標準確立的三維目標，力求做到：在課堂上，教師努力創設問題的真實情景，采用問題驅動、練習等形式引導學生正確理解概念，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題；在教學過程中，教師成為了學生學習的組織者、合作者、引導者和參與者。

2.關注學生的學習過程，在過程中讓學生的知識能力、過程方法、情感態度價值觀達到優化整合，和諧統一。適當放緩進度，以生活的常見實例為切入口，強化學生的基礎知識與解決問題的能力，有利于有意義的學習。

3．需要改進的地方：

（1）由于學生的差異，使部分基礎差的學生處于慌亂之中，無所適從，學習效果不理想；學生的交流意識不強，雖然讓學生討論，仍然有部分學生只是一個聽眾，還沒有從被動的學習中解救出來，變成主動的學習。

（2）本節課以學生討論分析為主，時間安排應緊湊，否則就會導致學生浪費太多時間，知識點傳授太少；再者針對于學生學習程度的不同應作好充分的指導與安排工作，比如：小組分配上采取優化分配，讓基礎好的同學提前為基礎差的同學鞏固基礎知識，交流學習心得與方法，從而達到整體學習的目的。

第二篇：氧化還原教學過程

[板書設計]

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征：元素化合價升降

2、氧化還原反應的本質：電子轉移【板書】第三節 氧化還原反應

【復習】試寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式；

我們初中學過氧化反應和還原反應，請以上述反應為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑。一個學生板書：

思考、回答：

H2奪取CuO中的氧與氧結合發生了氧化反應，CuO失去氧發生了還原反應。

在反應中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接。（【思考、討論】 氧化反應：2Mg + O2 = 2MgO 還原反應：CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標準：得失氧

Mg得到氧，發生氧化反應 CuO失去氧，發生還原反應

【討論，回答】氧氣失去氧，發生了還原反應；氫氣得到氧，發生了氧化反應。）

一、氧化還原反應

【過渡】那么請大家再分析下列3個氧化還原反應： 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O（思考與交流】

化合價降低，發生還原反應

+2

0

0

+4 2CuO + C = 2Cu + CO2↑

化合價升高，發生氧化反應

化合價降低，發生還原反應 H2O + C = H2 + CO

化合價升高，發生氧化反應

化合價降低，發生還原反應 CuO + H2 = Cu + H2O 化合價升高，發生氧化反應）

在以上反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【過渡】通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。

板書》1.氧化還原反應(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。（（這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。））

那么我們再看下面反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（【分析】

化合價升高

0

+2

+2

0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

化合價降低）

【小結】可見，在反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中雖然沒有發生得氧失氧的情況，但其與上面我們剛剛分析的三個得失氧的反應有共同的特點：物質所含元素化合價發生了升降。由此，并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應。①指出上述化學方程式中各元素的化合價。②你能否從化合價的變化認識氧化還原反應的特征？ 思考、回答：

氧化還原反應的主要特征是元素的化合價在反應前后發生了改變。

板書】

1、氧化還原反應的特征：元素化合價升降

（也是判斷依據）

【過渡】 為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化?其本質原因是什么? 以反應2Na+Cl2 ====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質原因。鈉最外層一個電子，在化學反應中易失去一個電子達穩定結構，氯最外層七個電子在化學反應中易得一個電子達穩定結構。（【觀看動畫并回答】鈉元素在反應后化合價升高是由于鈉原子在反應中失去了一個電子，顯+1價；氯元素在反應前后化合價降低是由于氯原子在反應中得到一個電子，顯-1價。元素化合價升降是由元素得或失電子所引起的。

從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失

【過渡】再以H2 ＋ Cl2 == 2HCl為例觀看HCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質原因。】

H2 和Cl2化合時沒有電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價的變化是由于共用電子對的偏移引起的。）【總結】電子得失

共用電子對偏移

【板書】

2、氧化還原反應的本質：電子轉移（得失或偏移）

板書總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。

還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。

編輯本段與電化學(electrochemistry)的關系

每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為原電池的負極,在金屬做兩極時,活潑性較強的金屬常做負極；發生還原反應的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時,活潑性較弱的金屬常做正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

【引申】

根據上題進行填空：歸納氧化還原反應和四種基本反應類型的關系？

教師活動 學生活動 設計意圖[思考與交流6] ①有沒有氧化還原反應？若有，請找出來。

②你認為四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系怎樣？

化合反應

① CO2 + C高溫 2CO ② SO2+H2O=H2SO3

分解反應

③CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

④2H2O 通電2H2↑+O2↑

置換反應

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥2CuO + C高溫 2Cu + CO2 ↑

復分解反應

⑦HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ③有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。④嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。【引申練習】

[歸納與整理6] 從氧化還原反應的角度認識四種基本類型 置換反應全部屬于氧化還原反應

有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石）。復分解反應則一定不是氧化還原反應。

對于不屬于上述四種基本反應類型的化學反應，有屬于氧化還原反應的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應的（例如氧氣在一定條件下反應變成臭氧）

歸中反應，歧化反應可以看作是特殊的氧化還原反應

1、下列個反應是否為氧化還原反應 ①CaO + H2O == Ca(OH)2 ②2Na + Cl2 == 2NaCl ③CaCO3 == CaO + CO2↑ ④2H2O == 2H2↑+ O2↑

⑤Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ⑥Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu ⑦BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

2、判斷題：

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應;（）有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應;（）有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應（）

【隨堂練習】

判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？ ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑

⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O

【隨堂練習】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應：（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

【課堂練習5】下列反應不是氧化還原反應的是

（）A.2F2+2H2O==4HF+O2

B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

D.Na2O＋H2O==2NaOH

【引言】氧化還原反應中，電子的得失或轉移如何表示呢？

【板書】

二、氧化還原反應表示法

【設問】寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，并標出各元素的化合價。此反應中的電子轉移如何表示呢？ 一個學生板書：

編輯本段表示方法——雙線橋法

表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況

1.雙線橋法的基本步驟

(1)標價態

明確標出各發生氧化還原反應的元素化合價。

(2)連雙線

連一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素。

(3)注得失

一律標出“失去”或“得到”的電子數，格式為“得或失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失電子數”和該元素“被氧化”或“被還原”。)

【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書寫時應注意什么？ 討論后回答。

雙線橋法可以表示出同一元素，在反應物和生成物之間原子或離子得失電子的結果。

注意： ①雙箭號從反應物指向生成物；②

箭頭，箭尾一律指向化合價變化的同種元素 ；③還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等(得失電子數目應相等。)(4)(一律在線上標出升降變化，如“化合價升高”“化合價降低”，不可標為“升價”或“降價”。一律注明“得”或“失”字樣.數字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數

圖示:

失 ne-電子

還 原 劑 +

氧 化劑

→

氧化產物

+ 還原產物

得ne-電子

【課堂練習1】

用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目 MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

【設問】能否用其它的方法表示氧化還原反應呢？

編輯本段表示方法——單線橋法

表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況

1.單線橋法的基本步驟

(1)標價態

明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價

(2)連單線

連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑

(3)注得失

標出轉移的電子的總數，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數

2.注意事項

(1)不得標明“得”或“失”，否則是錯的

(2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑.數字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數.②箭號的出發點是失電子的元素。圖示：

ne-

還 原 劑 +

氧 化劑

→

氧化產物

+ 還原產物

【課堂練習二】

【課堂練習2】溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成相應的氯化物，跟水反應的化學方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關IBr的敘述中，不正確的是

（）A.很多反應中IBr是氧化劑

B.在IBr中碘和溴的化合價均為零

C.和水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑

D.和NaOH反應生成NaBr和NaIO

氧化還原反應五規律

一、表現性質的規律

1、價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有

還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性

例1在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是（）。

A．鐵

B．硫

C．鐵和硫

D．氧和鐵

答案：B。

二、性質強弱的規律

2、強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物（一物質還原性很強=失電子的能力強

一個反應中，具有還原性的物質：

1、還原劑

2、還原產物

一個反應中，具有氧化性的物質：

1、氧化劑

2、氧化產物

金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。

非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。

一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。

即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強

如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強，因此氟元素無正價。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。

一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性

一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性

還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。

金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+）

例2（1993年高考題）根據反應式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是（）。

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-解析：反應(1)中還原劑是I-，還原產物是Fe2+，故還原性I-＞Fe2+；反應(2)中還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，故還原性Fe2+＞Br-。綜合起來可知還原性I-＞Fe2+＞Br-，應選(B)。

【課堂練習3】下列反應中，能說明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是

（）

①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

③2KI+Cl2==2KCl+I2

④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③

B.僅①②④

C.僅②③④

D.①②③④

【課堂練習4】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）

H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A.H2SO3 > I-> Fe2+ > NO

B.I-> F e2+ > H2SO3 > NO

C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO

D.NO > Fe2+ > H2SO3> I-

三、反應先后的一般規律

3、優先律：在同一氧化還原反應中,氧化劑遇多種還原劑時,先和最強還原劑反應

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。

例如1993年全國高考化學題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發生的主要反應的化學方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是發生反應2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性哪個更強些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，說明MnO2的氧化性比濃H2SO4強，故前述兩個反應中第一個是正確的。

四、價態歸中的規律

4、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達到同種價態

含同種元素不同價態的物質間發生氧化—還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同——但此時必是高價轉變成較高中間價，低價轉變成較低中間價（謂之“不相錯”）。

例如不同價態硫之間可以發生的氧化—還原反應是：

五． 守恒律

在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。

例3（1993年高考題）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A．1∶

3B．2∶3

C．1∶

1D．4∶3

設有n摩電子得失，則得到氧化產物N2為n/6摩，還原產物SO2為n／2摩，它們的物質的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。

編輯本段范例氧化還原方程式的書寫——碳與硝酸 1,寫出反應物和生成物的化學式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化

在反應物這邊 在生成物這邊 變化量

C化合價 0 +4 升高4

N化合價 +5 +4 降低1

3,使化合價的升高和降低的總數相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質的系數 C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O

編輯本段配平方法1——電子守恒法

1、配平原理

發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。

④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

編輯本段配平方法2——離子-電子法

在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子?電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等于還原劑失去的電子總數。現在結合以下實例說明其配平步驟。

在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。

配平的具體步驟如下：

（1）根據反應寫出未配平的離子方程式

MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①

（2）寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：

氧化反應 SO3→ SO4

式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加H2O，生成物中加H，然后進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：

SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e-②

還原反應 MnO4→Mn

式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子（氧原子減少數的2倍），使它結合為水，配平后則得：

MnO4+ 8H+5e-→ Mn+ 4H2O ③

（3）根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的系數，即以②×5，③×2，然后相加得到一個配平的離子方程式。

（4）寫出完全的反應方程式：

5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子?電子法雖然僅適用于溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。

編輯本段配平方法3——待定系數法

1、配平原理

質量守恒定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恒把其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來后，根據某些元素的守恒，列方程解答。

快速配平七步法：

步驟一:分析化合價升降

步驟二:交換升降價數的系數

步驟三:過橋(雙線橋)

步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,并加入系數中.除(氧、氫)

步驟五:配平氫

步驟六:檢查氧是否平

步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)

配平方法：化合價升降法

編輯本段配平的注意事項

1：“集合原子”應做到優先配平。

2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質。

3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2

4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”

5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應方程式其缺項般為：水、H、OH。★在離子反應方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應考慮離子共存的問題如：

Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____

可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。

氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的意義

我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。

在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。

雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態的變化直接影響著作物的營養，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。

我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，把電能變成化學能。

人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能。

由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對他們今后參加生產和生活都是有意義的。

根據氧化劑跟還原劑的反應方式，氧化還原反應一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應、分子內的氧化還原反應和自身氧化還原反應。

（1）分子間的氧化還原反應

這是一種最普遍的氧化還原反應。反應中，電子的得失或電子對的偏移發生在兩種不同物質的分子之間。

例如：

（2）分子內的氧化還原反應

在這類反應中，電子的轉移發生在同一分子內的不同原子之間。

例如：

（3）自身氧化還原反應

在這類反應中，電子的轉移發生在同一分子里的同種價態、同種元素的原子上。這種反應又稱為歧化反應。

例如：

在氧化還原反應的方程式里，有的箭號不跨過等號（又稱單線橋），有的箭號跨過了等號（又稱雙線橋）。在許多書刊上，這兩種表示方法都有采用。箭號不跨過等號的，一般用于表示電子轉移的方向和數目，它表明了多少個電子從還原劑中某元素的原子轉移給氧化劑中某元素的原子，電子數前不用標出“得到”或“失去”。箭號跨過了等號的，一般用于表示發生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數前要標明“得到”還是“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應中電子得失（或轉移）情況的。

編輯本段記法

第三篇：2017氧化還原說課稿

《氧化還原反應》說課稿

尊敬的各位老師：

大家好，今天我說課的題目是人教版高中化學必修1第二章第三節內容---氧化還原反應。我將從以下七個環節進行說課：說教材，說學情、說教學目標、說重點難點、說教法和學法、說教學過程、說教學反思。

一、說教材 教材地位和作用

氧化還原反應”是人教版高一化學必修一第二章第三節的內容。是連接義務教育階段化學科學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生素養，引導學生有效的進行高中化學學習具有承前啟后的作用。“承前”意味著復習初中化學的內容，“啟后”意味著要在復習基礎上進一步提高和發展，是奠定高中化學的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學教學重點之一。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

二、學情分析

我校生源主要來自于成績偏低的初中生，理解能力發散，大部分學生性格活潑好動，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導。但他們文化課底子薄弱，基礎不牢固，學習主動性不強，做到課前預習人不多，認真聽講人不是很多，為了調動學生的學習積極性，所以在教學中我較多的運用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實驗引導法等形式進行教學。這樣不但可以激發學生的學習興趣，也有助于提高課堂的教學效果。這節課所針對的對象是高一學生，知識水平在初中簡單學習過氧化反應和還原反應，也學過化合價的知識能力水平但是具有微觀認識較少，缺少深入的原子結構認識，更沒有化學鍵認識和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點，調動學生的思維，采用合作探究，討論，設計驅動性問題并輔以多媒體和實驗等教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，逐步引導學生認識深入，讓學生積極參與到課堂中。

三、教學目標

（1）知識與技能：

復習初中化學四個基本反應，了解化學反應因劃分的依據不同有多種分類法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應和還原反應，了解什么是氧化還原反應。

通過進一步分析氧化反應、還原反應與元素化合價升降的關系，把初高中知識自然地銜接起來，學會依據反應前后有無元素化合價變化理解判斷氧化還原反應，概括氧化還原反應的共同特征。

復習元素化合價升降與電子轉移密切相關，使學生學會用電子轉移微觀角度揭示和理解氧化還原反應的本質。重新定義氧化還原反應中的概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。

（2）過程與方法：

通過氧化還原反應概念學習，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉移本質原因，一環扣一環，由表及里、學習過程要正確看待概念的形成和發展過程；

通過“思考與交流”、“學與問”等活動，培養學生描述、辨析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

通過對氧化還原反應特征和本質的學習，學習層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。

（3）情感態度與價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、學習化學；

通過氧化和還原這一對典型矛盾即相反又相互依存關系的認識，深刻體會對立統一的辨證唯物主義的觀點。

通過學生對問題的探究活動培養學生善與思考，勇于發現問題和解決問題的能力及時評價，使學生建立自信，培養學生熱愛化學的情感。學化學知識，并能夠對日常生活中常見氧化還原反應的現象進行解釋和說明。

二、教學重點、難點

重點：用化合價升降變化和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的本質。難點：氧化還原反應的本質。

三、教法、學法：

教法：情景教學法、啟發式教學法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。

學法：觀察法、討論法、自主探究法、類比法、歸納法

六、說教學過程

本節課通過三個問題，一環扣一環，由表及里，推進新課，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉移本質原因、學習過程要正確看待概念的形成和發展過程；

設計意圖：通過生活情景導入課題，激發探究興趣。同時把學生的好奇心引進來，使學生迅速進入學習狀態。

一氧化還原反應

（三）講授新課

第一個問題是從得失氧角度認識氧化還原反應是粗淺偏面的現象 探究活動

C + CuO =高溫 Cu + CO2?這個反應中，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

分析C還原氧化銅的反應，C在得氧，發生氧化反應。同時氧化銅在失氧發生還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。氧化反應和還原反應是同時進行的，我們把這樣的反應叫氧化還原反應。

第二個問題是從化合價升降角度分析氧化還原反應，尋找共同特征，揭示本質（得失電子或共用電子對偏移）

探究活動

提出第二個問題是那么氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？ 那么化合價的升降與得氧、失氧，氧化反應，還原反應之間又有怎樣的關系？

以具體事例三個化學反應方程分析[討論表達] ①和②CuO或H2O失去氧，發生還原反應，化合價降低；C得到氧，發生氧化反應，化合價升高。③Zn化合價升高，發生氧化反應。CuCl2中銅元素化合價降低，發生還原反應。

結論：在氧化還原反應中，不是所有反應都有得失氧，但是還可以看出共同的特點元素的化合價發生了變化（升降）；進而逆推凡有元素化合價變化（升降）的反應就是氧化還原反應。物質中所含元素化合價升高的反應是氧化

反應；物質中所含元素化合價降低的反應是還原反應。

設計意圖：精心設置問題障礙，激發學生思維中的矛盾點，引起認識沖突，激發探究欲望；還有知識是有階段性的，是在不斷完善和發展的。

1、概念： 凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應

2、特征——凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。[合作探究]如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？

判斷氧化還原反應的依據—反應前后是否有化合價的升降。

第三個問題是以上氧化還原反應的化合價為何發生變化？其變化的本質是什么？

探究活動

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒體動畫演示（培養學生由表及里的邏輯性思維）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。進一步通過實驗驗證上面反應中有電子轉移預測的結果，多媒體播放鋅與硫酸銅反應的原電池實驗，觀察重點電流計指針偏轉，并能分析電子轉移這一微觀過程在氧化還原反應中宏觀的表現。觀察分析原電池的實驗，讓學生深刻認識有電子轉移是氧化還原反應的本質。

設計意圖 在推測探究實驗分析討論等過程中培養學生思維的完整性和縝密性。

最后歸納小結，拓展提升、從電子得失角度重新定義氧化反應和還原反應以及氧化劑還原劑 氧化劑——得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性，被還原； 還原劑——失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性，被氧化。、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（用笑臉表示）

設計意圖 聯系舊知、鞏固新知營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）

小結

通過教師引導，讓學生自己歸納總結，使知識條理化，系統化，加深對知識的理解和回憶。

通過氧化還原反應概念學習，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面 4

特征再到電子轉移本質原因，一環扣一環，由表及里、正確辨證認識氧化還原反應中有關物質的相互關系是很重要的。板書設計

（一）氧化還原反應

1、從得失氧角度分析

有氧得失的反應——氧化還原反應（粗淺片面）

氧化反應和還原反應同時發生的，叫氧化還原反應。

2、從化合價變化角度分析（重點）

表面特征：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（共同特征）

判斷依據——看化合價是否發生變化。

3、從電子轉移觀點分析

本質特征：有電子的轉移（得失或偏移）（重難點）小結：氧化還原反應與四種基本反應之間的關系。

（二）氧化劑和還原劑

1、氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性；

2、還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性。

（三）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

七 說教學反思

教學亮點：本節課我根據高一學生的心理特征和其認知規律，采用擬人法，討論法，合作探究法，歸納法，多媒體演示法，實驗引導法等教學手段設計驅動性的問題，環環相扣的問題，讓學生思考，調動學生的思維，為了突破重點難點，展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題過程中逐步將學生的認識引向深入。充分實現以教師為主導，學生為主體的教學理念，教師導立足于學生的學，以學生為中心，放手讓學生通過合作探究討論得出結果，力求使學生在積極愉悅的課堂氛圍中得到新知識，提高自己的認知水平，從而達到良好的教學效果。

不足之處：本節課知識理論性強，概念多，給學生鞏固練習的不足，自由發展的空間不足，因時間緊，給學生思考的時間短，如何有效利用時間和思考空間而達到教學目的，還需要深入研究。備學生不夠細致，所以整個課堂教學內容的推進感覺不太順利。

第四篇：氧化還原反應教學反思

氧化還原反應教學反思

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

高一化學教學反思

趙 婧

第五篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環節四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）