第一篇：高一下總結

生物教學工作總結

高一年級

李德順

轉眼間，一個學期過去了。在校領導和同事們的幫助下，我順利的完成了本學期的工作。回顧這一學期，既忙碌，又充實，有許多值得總結和反思的地方。現將本學期的工作做一個小結，借以促進提高。

一、工作態度和工作積極性。

在這個學期中，圍繞學校工作的總體目標，按照本年級的具體布置和要求，以高度責任感，強烈的緊迫感，深知我在教學、教研方面的不足，居安思危，繼續努力，積極開展各項工作。對待學校的常規工作，本人向來是非常積極圓滿的完成的。學校里也偶爾有些臨時性的工作需要幫忙的，我也非常積極地配合學校領導的工作。在這一點上我對自己的表現比較滿意。

二、構建高效課堂的措施

對于構建高效課堂，本學期我從“提高課堂講授的效率” “提高學生的考試能力”“培養學生良好的學習品質”三個方面做出了一定的努力。主要是在備課上下足功夫，對教材的二次消化，同化，提倡學以致用，強化應用意識，抓緊學習的每一分鐘。不僅要關注學生的學業成績，而且要發展學生多方面的潛能。在教學過程中，我們努力幫助學生建立自信，激發其內在的學習動力。

三、教研工作的完成情況

積極參與學校組織的各種業務理論學習、集體備課，認真準備校內公開課，盡量參加上級部門組織的教學研討活動。認真學習有關教育改革和發展的一系列文件、文章等，認清形勢，轉變觀念，自覺投身于教學改革之中。在業務水平、教課水平上有了一定的提高。

四、教學常規工作

提高課堂教學質量的根本出路在于深化課堂教學改革，提高課堂教學效益。在教學中，我根據學生實際，準確地確定教學的目標，適度地提高了教學起點和難度。要堅持貫徹啟發式教學的原則，堅持以學生為主體，以能力訓練為主線，不斷激發學生學習的興趣，培養學生的應用意識、創新意識和實踐能力 教學中，備課是一個必不可少，十分重要的環節，備學生，又要備教法。備課不充分或者備得不好，會嚴重影響課堂氣氛和積極性，曾有一位前輩對我說：“備課備不好，倒不如不上課，否則就是白費心機。”我明白到備課的重要性，因此，每天我都花費大量的時間在備課之上，認認真真鉆研教材和教法，不滿意就不收工。雖然辛苦，但事實證明是值得的。

備課充分，能調動學生的積極性，上課效果就好。但同時又要有駕馭課堂的能力，因為學生在課堂上的一舉一動都會直接影響課堂教學。因此上課一定要設法令學生投入，不讓其分心，這就很講究方法了。上課內容豐富，現實。教態自然，講課生動，難易適中照顧全部，就自然能夠吸引住學生。所以，老師每天都要有充足的精神，讓學生感受到一種自然氣氛。這樣，授課就事半功倍。

五、成績與反思

在教學中，大部分的學生上課認真，學習積極，在考試中取得了較好的成績，也掌握了一些學習生物的方法和生物實驗技能。但有部分同學上課不聽課，不思考，不做作業；有些同學考試不認真，成績很差也沒有羞恥感。由此，導致部分同學學習成績很差。但本人認真備課、上課、聽課、評課，及時批改作業、講評作業，做好課后輔導工作，廣泛獲取各種知識，形成比較完整的知識結構，嚴格要求學生，尊重學生，發揚教學民主，使學生學有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，并順利完成教育教學任務。通過一學期來的努力，通過新的課標的實施學習，充分調動了學生的學習積極性和自主創新能力，提高了學生學習生物的興趣。學生掌握了學習生物的方法，自學再生能力得到了進一步的提高，但由于環境與條件的制約，缺乏大環境的熏陶，學生的成績還參差不齊，整體成績提高得不快，有些甚至不盡人意，這有待今后工作中不斷的探索、借鑒與完善。

六、存在的問題

1、教師方面 ：

學生由于生活經驗、腦力程度存在差異，在學生自主學習的過程中，有時不能全面把握學生的學習程度，因此對學生的照顧有時不夠到位。照顧大多數學生時，優生沒事干的情況也存在。在討論過程中，對學有困難的學生關注不多，致使這部分學生成績不夠理想。另外，新教材文字少，要講的內容不多，到底要講多深多透，對教師來說，也有些困惑。

2、學生方面 ：

由于受社會大氣候的影響，有些學生對學習不夠重視，上課懈怠，不集中精力學習，教師要對他們進行終生學習的教育。教師鼓勵學生多提問題時，有些學生表現不積極，或者不敢發言，教師應該多找他們談心，消除他們的心理障礙。由于學生自身的惰性，不少學生慣于聽教師講解，懶于思考，這也使得新課程改革精神的貫徹多少會發生困難。

總結上述幾點，我倍感肩上的任務之重，壓力之大。因此必須樹立終身學習的目標，不斷地提高自身素質，以適應教育改革的需要。

第二篇：高一下期末總結

高一下期末總結

導語：考試之前我們及時的總結，羅列，能夠幫助我們梳理知識點，有效應對考試，以下是小編為大家整理的高一下期末總結，歡迎大家閱讀與借鑒！

高一下期末總結

不經意間就到XX了，也意味著我在國華的第一個學期即將結束了，我將這一學期分為兩個部分，前半部分我較為滿意，后半部分，我十分不滿意。

學習，是我們整個學期的重心，前半學期，我的學習狀況還可以，一直處于比較得心應手的狀態，學習較輕松，沒有特別多的緊張與壓迫感，而后半學期，我的學習狀況就有些不容樂觀了。尤其是數理化，可能是學的東西越來越難了，我做題時越來越覺得有些吃力，有很多東西都不能融會貫通地運用，這讓我很苦惱。特別是幾次小測驗的成績都不十分理想，讓我感到十分郁悶，我意識到自己的問題所在，很想努力改變這種局面，但不知為何總是成效不大。或許是因為在一班競爭較強，壓力較大吧，我對自己的學習越來越擔憂了。

值得慶幸的是，除了數理化三科，我暫時還有些困惑之外，其他科目我還可以較為輕松地學習，尤其是英語，我對英語的學習興趣依舊濃厚，自己也根據自己的情況制訂了計劃，并且嚴格執行了。這是讓我很值得高興的一點。

這一學期以來，除了學習之外，我還閱讀了不少課外書

籍，充分利用了學校圖書館的資源。閱讀各種書籍和報刊雜志不僅對我的語文學習有一定的幫助，更重要的是讓我學會了思考，學會了更深刻地去看待問題。

一學期下來，雖然在學習上遇到了不少困難，但收獲依然豐富，我已經在努力地克服學習上的困難，揚長補短，平衡各科的學習，平衡學習與活動。我相信，勤奮可以成就一切，我的努力會讓我取得更大的進步。

高一下期末總結

我們高一按照上學期期末考試中語文、數學、英語、物理、化學五科的總成績分出了三個理班。我任理科四班班主任。從總分看，分配的確是公平的，但從學生平時的表現和學生的發展趨勢看，我的理科四班只能在三個理班中占倒第一。雖然老師和同學們都這樣看，但我看到眼前那些學生時，我對自己還是堅強地說“不能服輸”。因為分班前我帶的班成績不太好，所以分班后有五名同學先后調出了我的班，太丟人了!我一定要讓理科四班成為一個人人羨慕的班!

分班后20天左右，學校進行了分班后的第一次月考，原來認為應該占第一的理二班因為班里占第一的學生沒有參加考試，所以成了第三，原來認為占第二的理科五班理所應當地成了第一，我的理科四班成了第二，人均總分比理科五班少分。在一個月后的期中考試中，理科五班又增加了三名其他學校和班級轉過來的學生，其中一個占年級第九，一

個占年級四十，第三個占年級第六十。我班人員未動，名次仍處年級第二，人均總分比理五班少分。我趕快在黑板報上鼓勵了一下同學們的進步。因為除去數學一科及理科五班的三名新“外緩”外，我班比理五班高6分。又一個月過去了，分班后的第三次考試進行了。理五班仍然保持原班人員未動，我卻“丟失”了誠實善良的體育委員，他排名在年級第七十。但通過四十四位同學的努力，這次考試我班的人均總分比原來第一的理五班高出了10分，我班“不可思議”地占了年級第一。

在過去的三個月里，我班總是尊重學生的思想和意愿。我班的學習目標是：既要比其他班玩得多，又要比其他班學習好，學習的首要條件是讓同學高興。在分班后的兩個多月后，我班被其他班的同學稱為高一的“自由王國”。

我高興我的理四班在不斷進步，我高興我的理科四班的同學們愉快地生活。以下是我班在過去三個月中走過的路，也許有好的地方，希望全國的班主任也和我們一起好，也許有不好甚至錯誤的地方，希望朋友們能指出，以幫助小弟能管好手中的理科四班，我要讓同學們都考上大學，考上全國重點大學。

第三篇：高一下期末總結[定稿]

期末總結

光陰似箭，日月如梭，似乎只是一眨眼，高一的學習生活便已宣告結束。在這學期，我逐漸感受到高中學習的緊張氣氛，我覺得自己在一天天的成長，一點點的懂得堅定執著與刻苦努力。

從學習方面講，這學期分了文理，使學習的目的性更明確了。我選擇了文科，文科背誦的內容很多，并且需要靈活運用，這就要求我們要勤于背誦，并且多讀書，在這方面我還有所不足，有待提高。本學期的教課進度比之前要快，并且需要自己自主理解的內容更多了，學習不再是一味的聽老師教受，而是學要自己鉆研，理解。對于文科的學習，起初我多少有些不適應，但伴隨著一學期的學習，我也漸漸可以跟上老師的步調，并掌握一定學習方法。

對于考試，我主要存在兩大不足，一是速度慢，這與我平時寫作業就拖拖拉拉是分不開的，要想就這點有所改進，我首先就要提高自己的作業速度以及寫字速度。另外在考試時，我總熱衷于死扣某道難題，所以一旦陷入某個難題中，就一定打不完卷，這也是急需改正的壞毛病。而第二大不足就是馬虎。這是我從小傳承下來的壞習慣，改正有一定難度，所以要想改正，只能循序漸進，考試時盡量保持鎮定，仔仔細細答每一道題，盡量保證會的題不出錯誤。除此之外，個別知識點的薄弱也急需改進。考試的目的不是分數，而是檢測我們一段時間內的學習情況，所以找到知識點的漏洞，加緊學習，彌補不足，才是我們真正的目的當然，提高成績的基礎還是將知識掌握牢固，否則再多的方法也是空談、廢話。保證成績的首要條件就是課堂聽講，消化了課堂知識，才能在此之上有所提高。其次就是作業，盡量保證多思考才能鍛煉思維，切忌糊弄，否則還不如不寫。在這學期的學習生活中，我驚異的發現了時間資源的短缺，太多知識要學習了，而自習時間又很少，所以我希望在以后我可以更好的利用小塊時間，如食堂站隊，課間午休等等，不讓寶貴時間白白浪費掉。

從其他方面講，在寢室休息方面還算不錯，畢竟好的休息是學習的保證，正如寢室里某個標語所說：“不會休息，就不會學習。”在紀律方面，偶爾也有走神或講話現象，望新學期有所改進。

“學如逆水行舟，不進則退”。高中是人生中很關鍵的一個階段，而我仿佛只在一眨眼間就已經走完了它的三分之一，這讓我倍感緊張，還有兩年就是人生一個重要的轉折點了，我不希望自己到時候會有所遺憾，我覺得自己在這學期的學習生活之中還有許多不足之處，我會在下學期努力改進。爭取有所進步。未來的路就在自己腳下，“既然選擇了遠方，就只管風雨兼程”，我知道學習之路并不輕松，但我會盡心盡力，為自己交上一份滿意的答卷！

第四篇：高一下教研組總結

2011——2012學年下學期

高一物理教研組工作總結

本學期備課組工作能圍繞學校教學工作的重要展開，即：立足課堂教學，以學生為主體，教師為主導，深化教學改革，更新教育觀念，努力提高課堂教學質量。

1、堅持每周一次的集體備課，做到定時間、定內容、定中心發言人；備教材、備教法、備學法；做到統一進度、同一內容、統一練習、統一考試。

2、樹立了以“學生發展為本”的理念。教學中，突出了三維課程目標，以模塊的認知目標為主線，分層落實；以智能目標為核心，促進學生主動發展；以情感目標為動力，培養學生學習物理的興趣。還能積極進行導學模式實驗研究，編好、用好《導學案》，先學后教，培養學生的自我學習意識和能力，是學生較快適應導學式教學。

3、下學期實行文理分科，考慮到文科學生基礎薄弱，教學中我們適當的放慢了教學進度，降低了教學要求，加強了基礎知識的教學，為學生高二物理學業水平考試過關打下了堅實的基礎。

4、認真出好階段考試題和期中期末試題，并做好考后質量分析。

這一屆學生生源較差，為了保護學生學習物理的信心與興趣，高一以來我們堅持試題以常規題型為主，不超越課程標準，注意結合課本，不出偏題、怪題，從考分中增強學生學好物理的信心。對月考、期中期末考試，備課組能按照學校的要求進行集體閱卷，并做好質量分析，及時發現教學中存在的問題，及時解決糾正，并注意調整教學手段，最大限度地提高學生的成績。

5、在教學中注意搞好初、高中物理教學的銜接，幫助高一學生學好物理，為此教學過程，注意了以下幾個方面：

（1）重視新舊知識的同化和順應。①幫助學生做好新舊知識的同化，促進知識順利遷移；②幫助學生及時順應新知識，更新認識結構。

（2）加強了直觀教學，重視由形象思維到抽象思維的過度。

（3）改進課堂教學，培養學生思維能力，滲透物理學的研究方法。

（4）注意物理與數學學科間知識的銜接。

（5）指導學生掌握學習方法，培養學生自主學習的能力。

2011——2012學年下學期

高一物理教研組工作總結

2012年6月26日

第五篇：高一下化學知識點總結

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關于高一下化學知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學知識點1

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數、電荷數是否守恒

F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學知識點2

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學知識點3

一、化學實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

高一下化學知識點4

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

五、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

高一下化學知識點5

物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//www.tmdps.cn/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

高一下化學知識點總結