第一篇：化學教學

第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫 S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2

鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷 4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

（1）過氧化氫水+氧氣

（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較： 原子分子備注

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。同種原子性質相同；

不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋)中子：不帶電 原子

不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系 元素原子

概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系元素的最小粒子

元素=================================原子 一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義： N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質；

（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；

（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5

根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數： 第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1.金剛石(色散性好，堅硬)

2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2 2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭煉鋼 3.炭黑顏料

二、CO 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下 收集方法向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七單元燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣

3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性依次減弱

二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品

第二篇：化學教學案例

捕捉靈感、挖掘潛能

烏丹六中

我在教授科學版九年義務教育三年制初級中學化學第七章第二節飽和溶液不飽和溶液的教學時，我當時按照已經準備好的教學思路走進課堂，滿懷信心地實施課堂教學。根據多年的經驗，這堂課教起來并不難，只要把飽和溶液的概念通過實驗形象化的給出，方便學生 理解即可；在繼續深化飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液關系，讓學生準確地用語言描述其四個概念間的關系，即達到其教學目的。

課堂教學中所用的實驗沒有用教材上現成的試驗。這節課教學的開始便從現實生活入手，我選擇生活中最熟悉、最多見的食鹽和水來做試驗，讓學生感受到化學與生活的距離之近。我設計的試驗是這樣的，在室溫下，選擇一個量程為250毫升燒杯，在燒杯里加入100克水，分四次向燒杯里加入10克食鹽，而且加完食鹽后用玻璃棒充分攪拌，保證食鹽充分溶解，同時觀察且記錄結果，記錄結果如下：

第一次：加入10克食鹽，結果是全溶無食鹽剩余。

第二次：再加入10克食鹽，結果是全溶無食鹽剩余。

第三次：再加入10克食鹽，結果是全溶無食鹽剩余。

第四次：再加入10克食鹽，結果是部分溶解有食鹽剩余。

[注：未溶食鹽是4克]

第一次所得溶液、第二次所得溶液，、第三次所得溶液均能溶解食鹽故稱為不飽和溶液，第四次所得溶液已經達到不能溶解食鹽的狀態，也就是說達到溶解極限，其極限值為36克，溶液稱為飽和溶液。據此可借此試驗全過程，分析總結得到飽和溶液與不飽和溶液的含義；此時有位女同學問：“老師，所有固體物質在100克水中溶解均有極限值嗎？”聽完后，我大腦中突然有了新感覺，感覺到第四次試驗溶解達到極限，其極限值為36克，已經為固體溶解度的理解無形中提供了相當不錯的理論基礎，何不借此順水推舟把固體溶解度與學生一起學完，同時也給這位女同學一個解釋。這樣把下一節難理解的概念輕而易舉得學會了，為下一節學習提供了很大方便，做到難點分散，教材有機整合。于是我這樣做了，教師的教與學生的學配合得非常默挈，有水到渠成之感，過去對固體溶解度的教學之困得到解決，而且收效奇佳。真有點“山窮水盡疑無路，柳暗花明又一村”的感受。

真是瞬間的靈感為解決教學難點提供了挈機，可見稍縱即逝的靈感，我們如果不注意便會離我們遠去，教學中我們要時刻注意捕捉這種靈感，時刻注意挖掘這種教學潛在資源，開辟教學新天地，幫助學生更好地學習，真正地做學生學習的引路人。

第三篇：化學教學經驗總結

化學教學經驗總結

今年我擔任三年級化學教學工作，和我一樣擔任三年級化學學科教學的還有崔曉平老師、楊憲樂主任以及賀成亮主任。我們在平時的教學工作中精誠團結、通力合作，經過我們幾個人的共同努力，我們的化學學科取得了較好的成績。在教學工作中我們以學校實際出發，注重全體學生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取提高優秀率。為了能進一步提高教學質量，取得更好的教學效果，我們總結了幾條經驗：

一 扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。

聽說市直的學校在期中考試時已經把所有的課程全部結束。我聽說后我們幾人經過認真討論，覺得我們不能向他們看齊，因為我們的情況和他們的不一樣。因為我們的學生程度不齊，如果速度太快，將會有一大部分學生掉隊。經過幾次考試我發現學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。因此，在教學工作中我們的具體做法是：對于課本中的基礎知識人人過關，不讓學生輸在起跑線上。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝臵原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

二 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

近幾年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

三 密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

這幾年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

四

深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。基礎教育課程改革是教育戰線的一件非常重要的工作，在備課中研究新課程標準的特點，在教學中實施化學新課程標準。除了要用新的教學理念武裝自己以外，要在化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。五

強化教學過程的相互學習、研討。

多向有經驗的教師學習，創造條件參加各種形式的聽課，提高自己的業務水平。聽完課后能與上課老師及時進行交流，在自己的教學工作中取長補短，以求達到更好的課堂效果。

六

加強實驗教學

今年化學試驗動手操作已經列入考試議程。在中招試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分知識學生掌握的較好。在以后的教學工作中，我們還要加強學生的動手能力。

七

作好培優補差工作 給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。讓優者更優，差生不掉隊。作業分批布臵，面批面改。八 從實際出發，總結經驗，汲取教訓。

全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。化學是一門基礎學科，學生只有牢固掌握基礎知識，才能夠更深入的學習較難的知識。老師在平時的教學中，多從實際入手，從生活知識實踐經驗中學習化學知識，把化學和生活聯系在一起。

化學經驗總結

吳秀娥

鞏義市之樸中學

第四篇：化學教學感悟

化學教學感悟 尊敬的各位領導、老師：

大家下午好，非常榮幸今天在這里與大家一起交流，討論，化學教學中的一些經驗和感悟，經過這一學習的教學，有一些心得和體會，在這里與大家交流，希望大家批評指正，多提寶貴意見。

一 在學生心中樹立一個親切的讓學生從心里上沒有壓力的教師形象。

我們都有這樣的體會，當你緊張或者有壓力時，往往不能正常發揮自身的優勢和能力，所以我希望我的學生和我交流時沒有壓力，從而才能表達出最真實的想法，我才能了解學生真實的學習情況，才能才有正確的教學，達到良好的教學效果。

1從對待學生的態度上讓學生接受我。古人講：“嚴師出高徒” 也就是說嚴格的師傅才能培養高能力的徒弟，而我在教學的過程中對待學生的態度不太符合古人對教師的要求，對于知識的準確行上我對于學生是嚴格要求的，從化學式的書寫到實驗現象的準確描述我都要求學生不能有一絲一毫的偏差，然而對個別學生在課堂上溜號時我會提醒他，當學生回答不上來我的問題時我也不會挖苦他，當學生犯了錯誤時也不會正面去批評他，而是間接的通過一個故事，一個案例讓他從中可到啟示，受到教育，我想通過這樣的方式和方法，讓學生接受我，在學習的過程中沒有壓力，能夠在一個輕松的氛圍中有效的學習化學。

2用親切簡練語言，來控制我的教學節奏，完成我的教學任務。

百家講壇中紀連海老師是一名深受大家喜愛的中學歷史老師，不僅是因為他有廣博的歷史知識，還因為他的語言妙趣橫生，能夠深深的感染學生，吸引學生。據說他為了能給學生上好課曾經學過相聲中語言的表達方式。雖然我沒有他那樣的條件和天賦，可是卻讓我在我的教學中有一定的借鑒。例如我在課堂上的語言一般比較生活化，短的句子用得比較多，盡量不使用長的復句，提問的語言盡量簡練，有針對性。這樣讓學生比較容易的聽清聽明白我要講的意思，在理解上不存在困難。在新課中盡量描述一些化學有關的故事增強學生的學習熱情，批評學生也從來不會出現“你怎么這么笨”這樣的語言。我可以通過調整我的語言來控制我的教學節奏，讓我的教學時松時緊，張弛有度，引領學生完成我的教學任務。

二 組織有效的教學

為了能夠在有效的時間能完成教學任務，我采用化整為零，化繁為簡，有梯度的層層遞進的原則。

我所教的班級的從能力和學習態度等各方面相對有限，并不出色，因此我針對學生的實際情況，在教學中除了運用學校的十六字教學模式的基礎之上，有所側重，例如在講授新課時，我主張在三維目標中知識與技能這部分有難度的目標不要過多一到連個即可，并且圍繞主要問題的次要問題不會過多的進行拓展，我覺得當學生能力不夠時，多講對學生是負擔，往往還會沖淡學生對主要問題的理解，與其講得多讓學生一個也不會，還不如就將一個到兩個主要的問題，讓學生理解，讓學生一節課下來能有所收獲，在下節課上在這節課的基礎之上再加入一些新的知識，這樣一點一點的加，不斷地更新不斷地鞏固知識。

化學有許多基礎要求記憶的知識，我教的有一些學生學習的主動性差，不能指望他們回家后學習化學去記憶這些知識，所以我把化學的基礎知識的掌握拿到學校中進行，一般我會用自習課或者是午間先告訴他們我要考什么，然后領著他們記，告訴他們記憶的竅門和方法，每次考得也不多，比如方程式一次考五個，化學式一次考十個，學生感覺難度不大，十分八分時間就能完成，也就愿意跟我背，和我學，日積月累，反復鞏固，多數學生基礎知識就能過關。這樣就有好的理論來完成習題。我的習題課上不是就題講題，一定是有一到兩個核心問題，這些問題有的是新課中的延伸部分，有的是重要的解題方法。根據心里學上的首輪效應，我一般把重要的，難度最大的問題通常放在一節課的最前面來講，這個時間是學生注意力最集中的時候，往往聽課的效果最好，當講第二個重要問題的時候，我通常要有一個小的過度，這往往是我講課“跑題”的地方，有可能是個與化學有關的小故事，或者是拿我自身實例分散一些學生的注意力，讓學生放松一下，然后帶領他們進入下個問題，所謂“磨刀不誤砍柴工”，我認為雖然可能這一兩分鐘與本節教學無關，但是短暫的休息是問題下面更好的學習。復習課的最后講得問題是難度不大卻是普遍存在的問題，臨下課之前一定給學生小結一下這節課我一共講了幾個問題，需要掌握到什么程度，能解決哪一類問題，讓學生了然于心。

總之，教學工作，是一份常做常新、永無止境的工作。一份春華，一份秋實，在教書育人的道路上我付出的是辛勤的汗水和真摯的淚水，但同時我也收獲了充實與快樂。在以后的工作中我將一如既往用心去尋找最有效，最有針對性的適應不同學生的教學方法，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛開絢麗的花朵。希望在以后的工作中能發揚優點，克服不足，總結經驗教訓，使教學工作更上一，以上是這一段時間以來我的教學感悟，還不夠成熟，有一些做法也是與我們備課組其他三位化學教師共同交流的結果，不足之處希望在做的領導老師批評指正，謝謝大家。

第五篇：化學教學總結

化學教學總結

達縣百節鎮中心學校

楊春

本學年我繼續擔任九年級化學教學工作。在教學中我注重培養學生創新的精神和創新的能力，在教學設計中樹立以學生發展為中心的現代教育理念，強調教學過程是師生交往、共同發展的互動過程，確定目標要有利于學生的發展，鼓勵學生參與目標設計。結合化學學科特點，為學生提供開放的、面向實際的、主動探究的學習環境，把教材變為重要的課程資源，以社會、生活中現實問題立意，結合社會熱點、焦點、科技及人類密切相關的問題為素材，結合巧妙設計問題情景，引導學生發現問題、解決問題。

精心備課，課時教學設計要體現一節課的全過程，時間分配上要留有余地，突出重點，突出設計理念及思路。設計時多進行換位思考：如果我是學生，這一課題的學習中我有哪些問題、想法和作為？大致步驟可分為：

1、教學分析：教材分析，學生分析，相關課程資源，背景資料等。

2、教學目標：①情感態度目標；②知識技能目標；③過程與方法目標。目的的確定要從學生、學校、地區的實際出發。

3、教學重點、難點、關鍵。

4、教學用具：實驗器材、課件設計、目標反饋練習、教學媒體等。

5、教學活動設計：情景創設、提問設計、學生活動設計、設計說明、估用時間、總結、拓展、板書設計等。

教學中將知識與技能、過程和方法、情感態度與價值觀列為化學課程目標，在以提高學生科學素養為主旨，學習知識與技能的同時，尋找科學探究的過程與方法，引導學生認識化學世界，并結合化學提供的豐富素材，使學生形成積極、健康、科學的情感態度和價值觀。

在教學中我處理好知識與技能、過程和方法，情感態度與價值觀三者的關系，實際教學過程是知、情、意、行交織統一的過程，需要做好整合過程，實現課程目標的和諧統一。過去由于過分追求知識與能力目 標，忽視過程與方法、情感態度與價值觀目標，課堂上基本上是以教師講解為主學生被動接受，缺乏師生之間的交往和感情共鳴，課堂單調、古板、導致知識掌握不牢固。在新理念驅動下，教學更注重學生的全面發展。例如：在“水的組成”的探究活動中，設計如下基本思路：①展示水資源的重要性，同時提出“水的組成”，自然地引入本課題的學習；②質疑、猜想，讓學生提出有關水的組成的猜想；③學生分組動手實驗探究，并記錄現象和數據；④數據處理，運用物理、數學的相關知識推算水分子的構成；⑤運用分子、原子、元素等概念解釋探究現象；⑥討論、交流總結形成結論。實踐證明這種設計效果非常好，注重科學探究的設計和培養，不僅使知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀也得到很好的體現，使課堂活潑而有吸引力、生命力。

在教學中盡量多從學生熟悉的生活現象及生活體驗，引導學生發現問題，探究并獲取有關知識和經驗，挖掘素材，優化化學課程資源，尋找新的視角和切入點，最終上升為理論，再從理論回到生活，加深學生對“科學—技術—社會”觀念的理解，增強學生的社會責任感。例如：①收集生活中常見的物質變化，并加以比較有什么不同？②探究燃燒條件滅火的方法→解釋“天火”“鬼火”等自然現象；③探究化學變化前后的質量變化→解釋木柴燃燒后剩余的灰燼比木柴的質量少；④農村沼氣的使用前景、西氣東輸、常見化學纖維的簡單區分；⑤現代工業的支柱——金屬材料；⑥胃酸病人用藥調查、自制酸堿指示劑、水垢的成分及除去、化學肥料的合理使用。教學中多開發這樣與生產生活貼近的資源，既做到了理論與實際的聯系，擴大了學生的視野，又強化了人與自然環境共生共榮的意識。

當今社會，人類面臨著人口、環境、能源、資源、健康等問題的挑戰，這些問題的解決，需要多學科的協同努力。化學與物理、生物、地理等學科有很多的聯系，在教學中我們應該有目的的設計一些跨學科的學習課題，使學生在已有各學科的基礎上，對問題的認識盡可能全面，培養學生的綜合素質。例如：①二氧化碳與光合作用；②溶液與生命運動；③土壤的簡單分析；④水資源的分布；⑤赤潮和水華現象；⑥水溶液的導電與金屬的導電；⑦新能源的開發使用；⑧食品添加劑的種類、作用及不良影響。這些課題的學習中，學生體會到化學與其他學科的聯系，使學生從多角度去認識、分析和解決問題，培養了學生的參與意識、決策能力、科學精神和人文精神，從而提高了學生的綜合能力。