第一篇：化學教學設計方案

化學教學設計方案

知識目標：

1.掌握鹵族元素性質及其變化規律

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點：

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。教學方法：

1.鹵素的物理性質運用比較的方法

2.注意化學性質和原子結構相互聯系。

學習方法：

閱讀，質疑，歸納，總結

教學過程：

引入

前幾天我們學習了堿金屬，通過對鈉的重點學習，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們再次利用這種學習方法，來學習鹵素的性質。板書

第二節 鹵族元素

講解

這族元素位于元素周期表ⅶa族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。簡稱鹵素。元素的性質與原子結構密切相關，那我們先來畫出他們各自的原子結構示意圖。副板書

講解

砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察f cl br i這四種元素的結構，誰發現了他們之間的特點？

板書：一 原子結構的特點

鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，（相應的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。

講述

鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個電子以達到穩定的電子結構，所以化學性質很活潑。單質可有人工制的。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的。同學們主要掌握它們的顏色，狀態，以及熔沸點的變化趨勢，下面我們簡單的學習和記憶這些內容。

板書

二 物理性質

f2 cl2 br2 i2

狀態 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體

顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深

溶性 反應 1：2 較小 較小 逐漸升高

毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒

揮發性強 易升華

講述

鹵素熔沸點的遞變規律告訴我們組成結構相似的物質，隨分子量的增大 熔沸點升高。

液態的非金屬單質只有溴，由于它易揮發，而且有毒，所以溴單質需加水封存。3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有機溶劑中。

副板書

br

i在不同溶劑中形成溶液的顏色變化

學習了鹵素的物理性質之后 接下來我們學習這些單質的化學性質。

(1)形成無氧酸。

h?

h?

h?

2hi

(2)板書 三 化學性質 相似性和遞變性 一定條件下均可與氫氣反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，（g）＋f?（g）= 2hf（g）暗處即可化和并發生爆炸 穩定 弱酸（g）+cl?（g）=（點燃或光照）2hcl（g）劇烈 穩定 強酸（g）+br?（g）=（500攝氏度加熱）2hbr（g）較穩定 強酸（g）+i?（g）=（持續加熱）2hi（g）（可逆反應）.不穩定 強酸（g）=（加熱）h?（g）+i?（g）與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（f除外）h?

2f?（g）＋2h2o（l）=4hf（aq）＋o?（g）

（3）鹵素單質間的置換反應 x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示cl br i

講述

實驗可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來，溴可把碘從碘化物中置換出來，用方程式表示為：

cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－

cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－

br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－

講述

之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數，而他們不同的核電荷數和原子半徑又決定了他們之間的差異性。

板書

2.相異性

（1）與氫氣化合能力 由強到弱 鹵化氫的穩定性逐漸減弱

hcl＞hf.cl-＜br-＜i-

藍的特性。板書

3.（2）鹵化氫的穩定性hf＞hcl＞hbr＞hi, 鹵化氫的酸性hi＞hbr＞（3）單質氧化性f2> cl2> br2> i2 陰離子還原性f-＜（4）氟是氧化性最強的元素只能呈-1價。講述 碘除了具有鹵素的一般性質外，還有一種化學特性，就是碘于淀粉變碘與淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍？還有什么物質可以使之變藍？ 講述

鹵素的化學性質非常活潑，可以與很多單質和化合物發生反應，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡單介紹幾種日常生活和人體健康有關的鹵化銀和含碘化合物。板書

四．含碘化合物

1.鹵化銀

講述

agf是白色物質agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是見光容易分解。今天我們要重點學習利用鹵化銀顏色的差別來檢驗鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個方程式。

板書

氯離子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s）

溴離子：得淡黃色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s）

碘離子：得黃色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）

檢驗鹵離子的方法：

（1）使硝酸銀與鹵化物反應，再加入稀硝酸，根據顏色判斷。

同，加入少量有

2.上課之前交。（2）利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同容劑中溶解度的不機溶劑可以檢驗。碘與人體健康及預防碘缺乏病作為課后作業，寫一篇小文章，下次

第二篇：化學教學設計方案

教學目標

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間“量”的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要

給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S+ O2點燃SO2

323264

每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6 克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量2459611.6 克 x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

第三篇：《化學基本量及其計算》模塊教學設計方案

第一章《化學基本量及其計算》模塊教學設計方案

季麗娟

理論部分

（兩課時、運用講授的教學方法）

首先介紹學習物質的量的濃度的意義以及重要性：

以前學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。而且這也是一種在生產和科研中最常用的表示溶液組成的方法。

其次講解物質的量濃度這個概念，內容包括：意義、符號、單位、單位表示符號、關系式。

第三、介紹容量瓶的使用方法及注意事項，通過講解，是學生學會容量瓶的使用方法。

第四、通過例題講解物質的量濃度的計算。第五、根據學習內容，進行課后練習，學生提問。

技能部分

（兩課時，學生動手實際操作）

一、實驗目的

1、學會配置一定物質的量濃度的溶液的方法。

2、初步學會托盤天平和量筒的使用

3、初步學會容量瓶的使用方法

二、實驗儀器和藥品

托盤天平、量筒、容量瓶、燒杯、滴管、藥匙、玻璃棒、酒精燈、氫氧化鈉、氯化鈉、蒸餾水

三、實驗內容和步驟 1、10%氫氧化鈉溶液的配置

（1）計算溶質的質量：計算配置50克質量分數為10%的氫氧化鈉溶液所需固體氫氧化鈉的質量和水的質量。

（2）稱量：用托盤天平稱取所需藥品，倒入燒杯中。

（3）配制溶液：用量筒量取所需的蒸餾水，倒入同一燒杯中，攪拌使其溶解。將冷卻至室溫的氫氧化鈉溶液倒入試劑瓶中，備用。

2、配置氯化鈉溶液（1）計算溶質的質量

計算配置100ml2.0mol/LnaCl溶液所需氯化鈉固體的質量。（2）稱量

在托盤天平上稱量出所需的氯化鈉固體的質量（3）配制溶液

把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全溶解，冷卻。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到25ml容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液也轉移倒容量瓶。

繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面刻度以下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。

將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。待用。

四、問題和討論

1、稱量固體氫氧化鈉為什么不能用紙或在托盤天平上直接稱量？

2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中？

3、在容量瓶中配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再加水到刻線，對嗎？

第四篇：教學設計方案

《被污染的地球—濾鏡的使用》教學設計

大連高新區第一中學周岳

一、概述

本節課是大連理工大學版《信息技術》七年級下冊第三單元第十課“被污染的地球—濾鏡的使用”的內容。作為PHOTOSHOP的應用提高階段，本單元主要利用多種圖片處理功能制作郵票。上節課已經學習了制作郵票的版式，并沒有涉及到制作完整的郵票。本節課的內容是學生結合上節課內容所做的第一個郵票實例。從這節課開始，逐步通過各種PHOTOSHOP的功能來制作多種郵票。

二、教學目標：

1、知識與技能

?

?

?

? 了解濾鏡的作用。理解混合顏色帶的含義。熟練使用濾鏡制作一些特效。使用混合顏色帶將前景色與背景色分離

2、過程與方法

通過自主學習和小組合作交流掌握對新知識學習的方法

3、情感、態度與價值觀

? 關注環境保護，有意識地從生活習慣做起。

? 通過圖像來表達情感。

三、學情分析

學生經過一年多的時間已經掌握了計算機操作的基本方法和流程。大部分學生對使用PHOTOSHOP修改圖片有比較濃厚的興趣。在此之前已經學習過一些其他的PHOTOSHOP的操作，具備了一定的PHOTOSHOP操作基礎。

四、教學策略選擇與設計

本課主要采用自主學習教學策略、先行組織者教學策略、情景教學策略、自主學習教學策略、競爭策略以及教學組織、管理、授遞策略。利用圖片、視頻等素材激發學生的學習興趣，并通過自主學習和小組合作完成本節課知識點的學習。同時培養學生獨立自主的學習能力和合作交流能力，激發學生的環境保護意識。

五、學習資源

1、本節課在多媒體網絡教室完成2、為學生提供多幅圖片素材

3、學生準備初中信息技術七年級下冊教材

六、教學過程

1、創設情境

教師：通過國家的“限塑令”導入環保話題。展示幾幅環保方面的郵票以引起學生的興趣。學生：觀看教師播放的圖片

教師：提出本節課的學習目標。即通過使用濾鏡和混合顏色帶來完成被污染地球的修改。教學思路：吸引學生興趣，明確學習目標

2、新授

教師：播放該圖片制作過程的演示動畫。

學生：觀看演示動畫

教學思路：形成制作的初步概念，便于學生自學

3、自主學習、小組互助：

教師：布置自主學習內容

學生：借助教材進行自主的學習，對于較難的問題進行小組合作交流。

教學思路：學生通過自主學習和小組互助自主完成學習，這樣可以加深印象，體現學生為主的學習理念。

4、匯報交流

教師：引導學生到前邊進行匯報交流。對出現的問題進行評議。

學生：對本課內容進行匯報操作。其他同學觀看和評議。

教學思路：讓學生有展示的機會，并讓其他同學在匯報交流過程中加深印象。對于重點的問題教師可以進一步強調。

5、總結反饋

教師：總結本課的重點和難點，并著重演示易錯的部分

學生：自我總結本課得失，完成本課練習內容。

教學思路：對本課一個綱領性的總結，讓學生在最后對本課的內容有一個總體的認識。

第五篇：教學設計方案

《計算機系統的組成》教學設計方案

一、教學內容分析

本節的主要內容有計算機系統的組成、硬件系統、軟件系統。要求學生從信息處理 的角度了解計算機系統的基本組成,為下一節進一步學習打下基礎,它是重要的基礎知 識。

本節課的內容涉及很多專業術語,這些術語都是比較難理解和掌握的,大多數學生學習起來有一定的難度,教師在教學中可能通過學習活動,引導學生觀察、分析、比較、歸 納和總結,使之逐步掌握《計算機系統的組成》的知識。

二、學習者分析

初高中的學生,具有活潑好動的特點,懷著對初高中生活的憧憬來到一個新的環境 里，對每樣事物都充滿著好奇,都想去探個究竟。隨著社會的進步,計算機的使用范圍越 來越廣, 計算機的硬件發展越來越迅速,計算機在家庭中的普及程度越來越高,很多學生 的家中都有了計算機,但對計算機的認識可能僅僅局限于上網與打游戲,對于計算機系統 也只能從自己可以看到的來理解,認識比較片面,通過學習本節內容,系統地認識計算機 系統。

三、教學目標

1．知識與能力

(1)了解計算機硬件的各個組成部份及其作用;

(2)了解計算機硬件和軟件的概念及其關系;

(3)知道存儲器的分類、內存RAM與ROM的區別及其作用,以及存儲的單位及其之間的換算。

(4)了解軟件的分類,知道常見的軟件的類別。

2．過程與方法

(1)通過讓學生觀察計算機的結構和主要部件,了解計算機結構及各部分的作用;

(2)通過學習活動讓學生體驗計算機軟件的分類及其作用,并歸納計算機系統的組成結構 圖。

3．情感態度與價值觀

在學習過程中,激發學生學習計算機基礎知識的興趣和積極探究的精神。

四、重點難點及處理

計算機硬件系統和軟件系統的作用以及計算機的硬件結構及常用硬件設備。重點:計算機系統的組成及結構,各主要部件的作用,存儲器的單位及其換算。難點:計算機系統的組成及結構。

五、教學準備

學生通過自己的途徑準備收集關于計算機系統的組成的知識。

老師準備好上課所需的教學課件。

六、教學思路（教學策略等）

先用簡短的語言引入新課,通過實物展示和學生的討論活動介紹計算機的硬件系統,在這個過程中滲透計算機五個基本組成部分的概念,引導學生自我對新舊知識進行對比。從“計算機只有硬件不能工作”引出軟件系統的組成。最后歸納出一個完整計算機系統的 結構并小結。

七、教學過程

(一)創設情境、導入新課

上課前先給學生提出一些關于計算機的用途的問題，例如：同學們通常使用計算機做什么呢？然后問學生：“同學們知道這樣高性能的機器是由什么組成的嗎？一個計算機系統究竟由哪幾部 分組成？各自有何作用？相互之間有何關系？”這就是我們本節課要研究的內容：計算機系統的組成。”

（二）講授新課

一個完整的計算機系統由硬件系統和軟件系統兩大部分組成。

1、計算機硬件系統

計算機硬件是人們看得見、摸得著的實體，它是由一組設備組裝而成的，將這些設備作為一個統一體而協調運行，故稱之為硬件系統。計算機硬件主要包括：運算器、控制器、存儲器、輸入設備和輸入設備五個部分。

（1）運算器和控制器

運算器是計算機對數據進行加工處理的部件；控制器是計算機的指揮中心，用來控制計算機各部件協調工作，并使整個處理過程有條不紊地進行；運算器和控制器合稱為中央處理器，簡稱CPU；CPU 是計算機的核心部件，相當于人的大腦。

（2）存儲器

存儲器具有記憶功能，是計算機記憶或暫存數據的部件。

存儲器分為內存儲器與外存儲器。

存儲器具有記憶功能，是計算機記憶或暫存數據的部件。

存儲器分為內存儲器與外存儲器。

內存存儲器包括隨機存儲器和只讀存儲器。

隨機存儲器（RAM）：斷電后容易丟失數據；可以隨時讀寫。

只讀存儲器（ROM）：斷電后仍然能夠保持數據；正常使用中，只能讀不能寫。

（3）輸入/輸出設備

輸入設備用于把原始數據和程序輸入到計算機中。常見的有鍵盤、鼠標、攝像頭、掃描儀等。

輸出設備用于數據的輸出，把各種計算結果數據或信息以數字、字符、圖像、聲音等形式表示出來。常見的有顯示器、打印機、繪圖儀、投影儀等。

2、計算機軟件系統

軟件就是各種程序的組合，包括系統軟件和應用軟件。

（1）系統軟件

系統軟件包括操作系統和程序等。操作系統是控制其他程序運行、管理系統資源并為用戶提供操作界面的系統軟件的集合。如：Windows操作系統、Linux操作系統等。程序是由指令序列組成，告訴計算機如何完成一個具體的任務。如：Qbasic語言、C語言等。

（2）應用軟件

應用軟件包括專用軟件和通用軟件等。圖像處理軟件，如：Photoshop軟件、Adobe軟件等。殺毒軟件，如：瑞星、360衛士等。下載軟件，如：迅雷、網際快車等。

3、硬件和軟件的關系

（1）硬件和軟件是相輔相成的。硬件是計算機的物質基礎，沒有硬件就沒有計算機。

（2）軟件是計算機的靈魂，沒有軟件，計算機的存在就毫無價值。

（3）硬件系統的發展給軟件系統提供了良好的開發環境，而軟件系統的發展又給硬件系統提出了新的要求。

（三）學生嘗試總結，教師對其修改補充

學生通過自己本節課的學習，自己先進行本節課知識的總結，再由老師加以修改和補充。加深了學生對知識的記憶，也增強了學生的概括能力和表達能力。

八、形成性評價試題

1.與外存儲器相比，內部存儲器的特點是______。

A．容量大、速度快、成本低B．容量大、速度慢、成本高

C．容量小、速度快、成本高D．容量小、速度慢；成本低

2.存取速度最快的是______。

A．CPU內部寄存器B．計算機的高速緩存Cache

C．計算機的主存D．大容量磁盤

3.______不是圖像輸入設備。

A．彩色攝像機B．游戲操作桿

C．彩色掃描儀D．數碼照相機

4.與3.5英寸軟盤相比，U盤的優點是______。

A.體積小、容量小、速度快B.體積大、容量小、速度慢

C.體積小、容量大、速度慢D.體積小、容量大、速度快

5._______用于把攝影作品、繪畫作品輸入到計算機中，進而對這些圖像信息進行加工處理、管理、使用、存儲和輸出。

A.打印機B.投影儀

C.繪圖儀D.掃描儀

6.CPU主要由運算單元（ALU）、控制單元（CU）、寄存器和時序電路組成，對指令進行譯碼的功能是由______實現的。

A.運算單元B.控制單元

C.寄存器D.時序電路