第一篇：名師總結(jié)高三英語總復(fù)習(xí)提綱[最終版]

高考英語總復(fù)習(xí)提綱

第一輪

①以涵蓋單元考點(diǎn)為準(zhǔn)，每周一次同步過關(guān)。

②注重背誦課文單詞、短語，以單元為單位。

③同步課本復(fù)習(xí)語法。

4適度輔以完型、閱讀與寫作練習(xí)。○

注：高中階段從必修一至選修八共8本書，每本6個(gè)Modules，共需12周的時(shí)間。第二輪

專項(xiàng)訓(xùn)練：1）、掌握語法的本質(zhì)：一個(gè)句子有且只有一個(gè)謂語。根據(jù)這個(gè)語法的本質(zhì)，只需要找到句子的謂語動(dòng)詞，再將前后的主語和賓語找齊，長句則可變短句。又因?yàn)橐粋€(gè)句子有且只有一個(gè)謂語動(dòng)詞，那么當(dāng)一個(gè)句子當(dāng)中有兩個(gè)或者兩個(gè)以上的謂語動(dòng)詞時(shí)，則需保留一個(gè)，將其他的謂語動(dòng)詞改為非謂語形式。修改后的內(nèi)容可能是從句，可能是并列句子，如“The secretary worked far into the night, preparing a long speech for the president.”該句中有兩個(gè)動(dòng)詞，work作謂語，而prepare則使用其-ing形式作伴隨狀語。

2）、語法分類訓(xùn)練

①比較法。側(cè)重語法知識(shí)間的聯(lián)系與區(qū)別，可采用比較法復(fù)習(xí)。英語中有非常多的相似結(jié)構(gòu)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)中應(yīng)進(jìn)行比較，總結(jié)其中的規(guī)律。如：

I have many friends, and some of them are businessmen.與I have many friends, some of whom are businessmen.比較：這兩句話因有無連接詞而造成句子結(jié)構(gòu)的不同。第一句中有并列連詞and，為并列句。后半句使用人稱代詞them替代friends，沒有連接詞，是一個(gè)主從復(fù)合句，后半句為非限制性定語從句，使用關(guān)系代詞whom替代friends。

②知識(shí)點(diǎn)集中訓(xùn)練法：由于復(fù)習(xí)階段語法點(diǎn)比較多，學(xué)生不容易區(qū)分掌握。教師在復(fù)習(xí)過程中注意針對(duì)高考中一些重難點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)集中訓(xùn)練，加深學(xué)生的記憶。

3高考題型訓(xùn)練：○精做歷年高考真題。歷年的高考真題具有很強(qiáng)的代表性，考生可以購買歷年各省市的高考真題進(jìn)行單項(xiàng)強(qiáng)化訓(xùn)練。

4錯(cuò)題本。做專項(xiàng)練習(xí)時(shí)，一定要注意整理錯(cuò)題，一般是指單項(xiàng)選擇題以及改錯(cuò)題，還○

要整理完形填空題以及閱讀理解題中的詞匯辨析和部分生詞。

可以將錯(cuò)題分三類：粗心導(dǎo)致錯(cuò)誤；做題時(shí)沒有思路，看了答案解析后恍然大悟；做題時(shí)猜對(duì)的，看了答案也不明白的。歸類后要進(jìn)行反思：為什么粗心?正確的思維如何進(jìn)行?做題時(shí)沒有思路，看了答案之后恍然大悟，那就應(yīng)該在恍然大悟的地方做上標(biāo)志，用文字記錄自己恍然大悟的 思路。看了答案后也不明白的題目，則需要好好請(qǐng)教老師或者同學(xué)，弄明白之后要將影響自己理解問題的障礙記錄下來。

5適度輔以完型、閱讀與寫作練習(xí)。每2~3天進(jìn)行一項(xiàng)語法的專題訓(xùn)練。○

注：語法專項(xiàng)可歸為15個(gè)專題，所需時(shí)間90天。

第三輪

15~20套綜合試題 精選各地的模擬試題，進(jìn)行模擬實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練。之所以選擇各地試題，其一是為了熟悉各類題型，其二是歷年高考都有各地考點(diǎn)“輪回考”的特點(diǎn)。但主要是要以本省市的模擬題為主，每兩天做一份試卷。將復(fù)習(xí)過程中整理的常錯(cuò)題、重點(diǎn)詞匯、句型集合等進(jìn)行最后的復(fù)習(xí)。

第四輪

模擬試題訓(xùn)練。

第二篇：2009年高三英語總復(fù)習(xí)總結(jié)

2009年高三英語總復(fù)習(xí)總結(jié)

2009-09-21 16:37:38| 分類： 默認(rèn)分類 | 標(biāo)簽：無 |字號(hào)大中小 訂閱

2009年高三英語總復(fù)習(xí)總結(jié) 關(guān)鍵詞：復(fù)習(xí)策略，實(shí)踐第一，教學(xué)評(píng)價(jià)

高三英語總復(fù)習(xí)不僅是一個(gè)查缺補(bǔ)漏的過程，英語知識(shí)體系不斷完美化的過程，更重要的是豐富使用語言經(jīng)驗(yàn)，增強(qiáng)語感的過程，使原有的聽說讀寫能力上升到新水平的過程，提高綜合分析能力，觀察判斷等思維能力，學(xué)會(huì)自學(xué)，改進(jìn)應(yīng)試能力的過程。講究復(fù)習(xí)策略是提高教育教學(xué)質(zhì)量的重要前提，對(duì)此我們采取了如下措施：

一、綜合語言運(yùn)用能力培養(yǎng)策略

1、要持實(shí)踐第一，以使用英語為主

簡明扼要地對(duì)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)是必要的，但一次性不要灌輸太多，有的知識(shí)點(diǎn)較多可以分幾次進(jìn)行呈現(xiàn)，重視設(shè)置相應(yīng)的語言實(shí)踐活動(dòng)或相應(yīng)高考試題的題型給學(xué)生使用這些知識(shí)點(diǎn)的機(jī)會(huì)，學(xué)過的知識(shí)馬上進(jìn)行運(yùn)用，才能使學(xué)生有效地記住這些語言點(diǎn)。決不能用很多的時(shí)間去鉆研語法規(guī)則，該把大部分的時(shí)間用在閱讀，聽力和寫作練習(xí)上，也就是運(yùn)用語言上?！翱谡Z是學(xué)習(xí)語言的前提?！闭n堂上為學(xué)生提供口頭表達(dá)的機(jī)會(huì)，可以提高對(duì)語言知識(shí)的保持。不能因?yàn)楦呖疾豢颊f的技能，就把課堂變成了沉默的課堂，在語言學(xué)習(xí)過程中，聽說讀寫是密不可分，相互促進(jìn)的過程。

2、堅(jiān)持詞不離句，句不離文的原則

語言知識(shí)要在練習(xí)中加深理解，在練習(xí)中鞏固記憶，在練習(xí)當(dāng)中學(xué)會(huì)應(yīng)用，使用英語的能力是在用英語的實(shí)踐當(dāng)中培養(yǎng)起來的，不是靠老師給講會(huì)的，學(xué)會(huì)英語要堅(jiān)持模仿為主，理論分析為輔，不要過分鉆研為什么，語言很多時(shí)候沒有那么多的道理可說，因?yàn)檎Z言是約定俗成的。引導(dǎo)學(xué)生多動(dòng)手讀一讀，聽一聽，寫一寫，從句子中，語篇中理解和領(lǐng)會(huì)語言知識(shí)和它的運(yùn)用。在練習(xí)時(shí)以練習(xí)閱讀為主，以閱讀為開端，以閱讀為主線，以閱讀為重點(diǎn)，以閱讀貫徹始終。

二、聽力教學(xué)策略

聽的練習(xí)要在掌握相應(yīng)的聽力策略的前提下做到持之以恒?！?008的聽力題許多同學(xué)反映不是太容易，說明高考對(duì)聽力的要求是比較高的，建議每天練習(xí)聽力10—20分鐘，聽力材料可以選用外籍人士朗讀的模擬試題，要精聽和泛聽相結(jié)合，有的段落要反復(fù)聽，非弄清楚每一個(gè)詞不可，有的段落則大概聽聽就可以了。泛聽對(duì)培養(yǎng)語感是很有好處的，練習(xí)聽力的時(shí)候要學(xué)會(huì)抓住關(guān)鍵詞語，學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)，并做到邊聽邊分析綜合，聽力測(cè)試問題的類型一共就這幾個(gè)類型，概括中心話題，推理判斷，對(duì)談話細(xì)節(jié)等問題要心中有數(shù)，對(duì)?？嫉恼勗拑?nèi)容如打電話，買東西，看病，用餐，活動(dòng)安排，表示看法等要做到熟悉而不陌生，聽力的提高不是一個(gè)早晨就能實(shí)現(xiàn)的，它是慢功夫，但是要經(jīng)常聽，肯定會(huì)有大的長進(jìn)。其次聽力訓(xùn)練要讓學(xué)生掌握相應(yīng)的聽力策略，用什么技能聽懂什么。當(dāng)學(xué)生聽不懂時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生思考自己在哪些地方欠缺知識(shí)而不能聽懂?！保ɡ羁『停┩瑫r(shí)還要適當(dāng)訓(xùn)練學(xué)生的短時(shí)記憶能力，短時(shí)記憶能力的提高有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。平時(shí)還可以引導(dǎo)學(xué)生多朗讀，大聲朗讀，增加語音對(duì)腦子的刺激，使語音與單詞成為一

體，提高學(xué)生對(duì)語音的反應(yīng)能力。

三、寫作教學(xué)策略：

（一）寫作問題分析：

從上學(xué)期的我市高三質(zhì)檢的試卷中我收集了作文得分在10—15分之間的我區(qū)考生的作文中所出現(xiàn)的表達(dá)方面比較典型的錯(cuò)句，從這些錯(cuò)句當(dāng)中我們可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生寫作方面存在的主要問題：總的問題概括如

下7點(diǎn)：

1)用詞不恰當(dāng)是很普遍的現(xiàn)象，對(duì)基本的詞匯使用還把握不好。如be動(dòng)詞，2)不能使用英語中的一些常用的基本的固定句型來表達(dá)。對(duì)句型的運(yùn)用不熟悉。3)沒有掌握好英文固有的表達(dá)方式，英語語感很弱，基本采用中文思維方式進(jìn)行表達(dá)。

4)內(nèi)容不全---這也是考試中中等學(xué)生水平的通病。

5)沒有掌握寫作策略：邏輯關(guān)系不強(qiáng)，想到什么寫什么，沒有學(xué)會(huì)在寫之前認(rèn)真構(gòu)思6)不能把握文

章的結(jié)構(gòu)，表達(dá)的順序，先寫什么，后寫什么。7)基本不會(huì)使用恰當(dāng)?shù)倪B接詞來表達(dá)上下文的邏輯關(guān)系。

（二）應(yīng)對(duì)的教學(xué)策略：

1．在使用英語的過程中提高運(yùn)用語言的能力

而寫的能力的提高是不能靠做其它練習(xí)能提高的，要求學(xué)生每天動(dòng)筆寫幾句，由少到多，由簡單到復(fù)雜，漸漸地接近高考要求。練習(xí)寫東西主要練習(xí)寫事，同時(shí)也可以練習(xí)寫人，介紹地方，寫表示觀點(diǎn)的小文章。只要持之以恒地練筆，逐漸建立英語思維的習(xí)慣，就能形成語感，進(jìn)而提高用英進(jìn)行表達(dá)的能力。

2．用活基本詞匯，立足常見句型

初寫作時(shí)引導(dǎo)學(xué)生主要使用常用詞也就是積極詞匯和常用句型，也就是初中學(xué)過的詞匯和句型，有一定基礎(chǔ)了，在使用新穎的詞匯和復(fù)雜結(jié)構(gòu)，復(fù)雜結(jié)構(gòu)也不要以為是高不可攀，引導(dǎo)學(xué)生把簡單句變成定語從句，變成強(qiáng)調(diào)句，或者使用上非謂語動(dòng)詞的短語也就是使用了復(fù)雜結(jié)構(gòu)。

3．指導(dǎo)寫作策略

從以上的作文問題分析我們知道，學(xué)生到了高三還不能熟練地運(yùn)用一定的寫作策略對(duì)作文進(jìn)行較好的構(gòu)思與謀篇。掌握寫作策略是寫好一篇文章的前提條件，指導(dǎo)寫作策略要在高三一開始就要不斷地進(jìn)行滲透與訓(xùn)練。建議教師們可以采用過程寫作訓(xùn)練法對(duì)每一個(gè)寫作步驟進(jìn)行指導(dǎo)與幫助，讓學(xué)生明白寫作要

領(lǐng)，并有效地運(yùn)用他們進(jìn)行寫作：

具體協(xié)作步驟如下：審題構(gòu)思---寫提綱---寫作---修改—定稿。在平時(shí)的寫作訓(xùn)練中，尤其要注重對(duì)修改文章的策略的指導(dǎo)，以便學(xué)生能在不斷的修改過程中，提高作文的質(zhì)量。因?yàn)楹梦恼率切薷某鰜淼摹＿@是平時(shí)寫作中也是考試中重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，而它往往被我們教師們所忽略。如果學(xué)生不會(huì)修改自己的文

章，那么提高寫作水平將成為一句空話。

4．采用多種批改方式，增加反饋

在平時(shí)作文批改中往往存在著兩種現(xiàn)象.一是只批不改，學(xué)生對(duì)于教師批改后的文章不予理會(huì)，沒有進(jìn)行認(rèn)真的修改。二是教師批改只停留在糾錯(cuò)上，反饋的信息量不夠。對(duì)于學(xué)生在表達(dá)方面做得好的方面沒有給予及時(shí)的積極的評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生的篇章結(jié)構(gòu)和內(nèi)容方面不夠關(guān)注，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)教師的批改不予與重視，導(dǎo)致寫作水平提高得非常慢。

為了提高學(xué)生修改文章的積極性和主動(dòng)性，在批改方式和批改內(nèi)容方面都要多樣化，給予豐富的反饋和積極的評(píng)價(jià)。根據(jù)腦科學(xué)原理，增加反饋是提高學(xué)生內(nèi)在動(dòng)機(jī)的一個(gè)有效措施（Eric Jensen.《適于腦的教學(xué)》-P79）。在批改方式方面可以采用他評(píng)和自評(píng)相結(jié)合的方法進(jìn)行。特別是提高自評(píng)能力方面要多下功夫。教師在作文批改方面要給予有效的反饋，不能只停留在糾錯(cuò)的層面上，還要進(jìn)一步在表達(dá)方式，內(nèi)容豐富，行文流暢，作文結(jié)構(gòu)等方面給與評(píng)價(jià)和引導(dǎo).同時(shí)還可以為學(xué)生提供范文，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的作文作自我評(píng)價(jià)，并自己修改，反饋，再修改。好文章是改出來的。英語寫作練習(xí)也是如此。教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生多使用詞典和參考書，在表達(dá)方式上多下功夫，反復(fù)修改訂正，只有這樣才能使學(xué)生的寫作水平有一個(gè)

提高的過程。

5．寫作訓(xùn)練方式的多樣化

練習(xí)的方式可以讓學(xué)生寫隨筆，給學(xué)生自由地真實(shí)表達(dá)的機(jī)會(huì)，這樣可以真實(shí)地反饋出學(xué)生在書面表達(dá)方面的問題，可以使教師的作文教學(xué)更有針對(duì)性，也可以找?guī)Т鸢傅膶懽骶毩?xí)，讓學(xué)生先自己改，再交給老師改，這樣既培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)的能力，也可以減輕老師的負(fù)擔(dān)。也可以讓學(xué)生進(jìn)行模仿性寫作練習(xí)，因?yàn)閷W(xué)語言的基礎(chǔ)階段還是重在模仿，模仿寫作可以在短期內(nèi)取得一定的進(jìn)步。因?yàn)橐箤W(xué)生能夠創(chuàng)造性地使用語言還是比較困難的，它需要具有比較高的運(yùn)用語法的能力。讓學(xué)生進(jìn)行具有真實(shí)交際目的的寫作訓(xùn)練是提高學(xué)生英語寫作興趣的手段，也是高考書面表達(dá)題的特點(diǎn)。同時(shí)讓學(xué)生練習(xí)抄寫小文章，背文章或者背句子，背誦是使學(xué)習(xí)者把語言形式與其所處的語境結(jié)合起來儲(chǔ)存于記憶網(wǎng)絡(luò)中并形成語感的最有效途徑。適當(dāng)背誦一些好的范文對(duì)學(xué)生語感的培養(yǎng)和寫作能力的提高都是很有幫助的。

四、詞匯復(fù)習(xí)策略：

建議可把教材詞匯做一次歸類，按話題來歸類，并按話題來記憶，便于記憶和在寫作時(shí)系統(tǒng)地提取。還有一點(diǎn)很重要的就是要把詞匯表中的積極詞匯歸納出來，這些詞匯是要求四會(huì)的，一定要掌握好，其余的作為消極詞匯來記，很多名詞都是消極詞匯，只要會(huì)聽，會(huì)認(rèn)讀就可以了。考綱詞匯表是高考命題的基礎(chǔ)，一定要在考綱詞匯表上多下功夫，認(rèn)真，有所側(cè)重地掌握好他們。在背誦這些詞匯時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生多聯(lián)系在什么語境中使用這些詞匯，并嘗試用他們?cè)炀?，還可以結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行造句，這樣可以取得很好的記憶效果。根據(jù)腦科學(xué)最新研究成果：“腦掃描研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)新學(xué)習(xí)材料確實(shí)可理解（領(lǐng)悟）且與過去經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系（有意義），也就是建構(gòu)了學(xué)習(xí)者自身的意義時(shí)，腦區(qū)就會(huì)有更多的激活，對(duì)學(xué)習(xí)材料的保持也顯著提高?！保ㄒ浴哆m于腦的教學(xué)》）因此我們可以說，對(duì)所學(xué)材料與自己的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)建立聯(lián)系，所學(xué)材料就容易進(jìn)入長時(shí)存儲(chǔ)，因而容易被長時(shí)記憶。背單詞是比較枯燥無味的，因此我們?cè)谠~匯記憶時(shí)結(jié)合學(xué)生的過去的經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行造句并把它表述出來可以大大提高記憶的效果和保持。對(duì)于學(xué)習(xí)積極詞匯，可以引導(dǎo)學(xué)生借助于字典，但不要照搬詞典，詞典的解釋很多，有的高考用不上，因此應(yīng)該是有所選擇地學(xué)習(xí)，對(duì)于常用的，教材中出現(xiàn)過的用法要掌握。借助于字典可以幫助我們回憶常用的搭配與用法，同時(shí)字典可以幫助我們把新舊的不同用法聯(lián)系起來，便于記憶，可以通過記住字典中的好的例句或課文中好的例句來記住他們的用法，這也不失為一個(gè)好方法。例如：hope的用法，wish 的用法字典可以幫助我們喚起對(duì)他們用法的記憶，如學(xué)到break out 時(shí)，可以查查字典，了解我們所學(xué)過得與break搭配的短語還有哪一些，以便形成系統(tǒng)記憶。在學(xué)習(xí)詞匯時(shí)，還要注意一些相似詞組的辨析，要搞清楚他們的用法，對(duì)寫作時(shí)準(zhǔn)確選用恰當(dāng)詞匯進(jìn)行表達(dá)也是很有幫助的。避免在寫作時(shí)應(yīng)用他們時(shí)犯錯(cuò)誤。同時(shí)對(duì)閱讀理解也是有重要意義的。有些相似詞語在意義上是很不同的。如：not a bit=not at all 與not a little =very much..no better than(指雙方都不好)與not better than（不如對(duì)方）它們有時(shí)也是短文改錯(cuò)的考點(diǎn)

五、復(fù)習(xí)中的側(cè)重策略：

要側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，高考雖是選拔性考試，但不是智力競(jìng)賽。實(shí)際上高考750分中大約有600分都是中低檔題，或者是基礎(chǔ)題的靈活形式。英語學(xué)科覆蓋面較廣，屬循序漸進(jìn)提高的。學(xué)生英語水平的的提高在很大程度上取決于基礎(chǔ)知識(shí)的積累。要把基礎(chǔ)詞匯，基本句型弄扎實(shí)，要做到懂，會(huì)用，而且熟練。在抓基礎(chǔ)知識(shí)時(shí)，并不是只練高考題型，高考題是考查學(xué)生運(yùn)用語言能力的，而不是用來作為訓(xùn)練能力的練習(xí)，在平時(shí)的復(fù)習(xí)訓(xùn)練中，可以多采用盡量讓學(xué)生有機(jī)會(huì)通過書寫進(jìn)行表達(dá)的題目如填空，翻譯，寫作，回答問題等都是訓(xùn)練語言技能的好題型。只有這樣基礎(chǔ)的知識(shí)才能扎扎實(shí)地過關(guān)。其實(shí)，在書面表達(dá)中，學(xué)生如果運(yùn)用好初中的基本詞匯和基本句型就足于能寫好高考的作文。從我上面的我區(qū)高三學(xué)生的卷面作文中也很清楚地看到大部分學(xué)生對(duì)于基礎(chǔ)的語言知識(shí)如want,think,afford等詞都用不好，寫出來的文章不知所云，這都是基礎(chǔ)知識(shí)不過關(guān)所致。在我平時(shí)的教學(xué)視導(dǎo)中，我發(fā)現(xiàn)很多高三老師在復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)高三的高級(jí)詞匯方面花了很多功夫，而對(duì)很基本的高頻詞匯的使用卻很少重視，其結(jié)果是在學(xué)生的作文中看不到高級(jí)詞匯的運(yùn)用，而是基本詞匯的亂用，不會(huì)使用基本的句型，而大部分都是中文式的英文。同時(shí)我們從高考的聽力材料中也可以看到，聽力材料的難度是相當(dāng)于初中課文的難度。

六、閱讀能力培養(yǎng)策略

閱讀理解能力的考查始終是高考的重頭戲，在高考總復(fù)習(xí)過程中，學(xué)生已學(xué)完高中所有的語言知識(shí)，積累了一定量的語言儲(chǔ)備，為閱讀能力的提高提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，此時(shí)是訓(xùn)練提高閱讀理解能力的好機(jī)會(huì)。學(xué)生閱讀能力的提高在一方面取決于學(xué)生的語言知識(shí)的積累，在另一方面取決于學(xué)生的思維能力，閱讀技巧和文化素養(yǎng)。因此在閱讀理解能力培養(yǎng)方面可以采取以下策略：

（一）分階段地訓(xùn)練閱讀技巧和解題技巧，提高思維能力

思維能力的高低決定著閱讀能力的高低。英語的高考絕不僅僅是單純地考詞匯和句型，處處滲透著觀察，分析，綜合，想象能力的考試。教師可以訂出閱讀技巧訓(xùn)練的計(jì)劃和進(jìn)程，有計(jì)劃有步驟地進(jìn)行閱讀技巧的指導(dǎo)和思維能力的訓(xùn)練，每周至少安排一節(jié)閱讀指導(dǎo)課，對(duì)學(xué)生進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，當(dāng)堂閱讀，當(dāng)堂講評(píng)，對(duì)閱讀的速度，技巧的運(yùn)用作具體的要求。某個(gè)閱讀技巧和應(yīng)試技巧的掌握不是靠一節(jié)課就能形成的，要靠學(xué)生反復(fù)地在閱讀中去實(shí)踐這些技巧，學(xué)生一旦能自覺地運(yùn)用技巧提高閱讀效率，那么他的閱讀

能力就得到了有效的提升。

（二）精選閱讀材料，注意閱讀體裁多樣化，閱讀材料的難度、實(shí)用性和時(shí)代性以及文化知識(shí)的滲

透。

教師們常常會(huì)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生經(jīng)過一個(gè)階段的訓(xùn)練之后，學(xué)生的閱讀能力沒有什么很大的進(jìn)展，還停留在原有的水平。這是為什么呢？問題主要出在教師只是根據(jù)學(xué)生手頭的現(xiàn)有的輔導(dǎo)材料布置閱讀任務(wù)，沒有去考慮閱讀材料的難易度，很多輔導(dǎo)材料的閱讀文章都是搬來搬去，無法適應(yīng)不同程度的學(xué)生的需求，有的閱讀材料較簡單，低于或等于學(xué)生的原有水平，讀這樣的文章無法有效地訓(xùn)練學(xué)生的閱讀理解能力。有的閱讀材料對(duì)某些學(xué)生來說太難，學(xué)生就干脆放棄不讀。根據(jù)建構(gòu)主義理論，學(xué)生所學(xué)的內(nèi)容要略高于學(xué)生原有的水平，才有利于學(xué)生能力的發(fā)展。因此教師在布置閱讀作業(yè)前，自己要先看過，對(duì)閱讀材料要

有所選擇，對(duì)難度的把握要準(zhǔn)確。

其次要體現(xiàn)閱讀材料的時(shí)代性和實(shí)用性以及體裁的多樣性，閱讀內(nèi)容要體現(xiàn)最新的發(fā)展動(dòng)態(tài)，并且能讓學(xué)生通過閱讀獲取有用的信息，這樣才能提高學(xué)生閱讀的興趣，建議可以采用英文報(bào)刊的閱讀文章，讓每個(gè)學(xué)生至少訂一份英文報(bào)紙。因?yàn)閳?bào)紙能提供最新的信息，提供多種體裁的文章，使學(xué)生能適應(yīng)高考的需要。

還有一點(diǎn)很重要的就是要在閱讀教學(xué)中培養(yǎng)文化意識(shí)，提高人文素養(yǎng)。語言是文化的載體，文化是語言的內(nèi)涵。文化的差異往往會(huì)造成對(duì)語言的誤解和不理解，因此對(duì)英語文化的了解是提高英語閱讀的重要手段，它能幫助學(xué)生有效的理解英語文章，因?yàn)楹芏嘤⒄Z文章所傳達(dá)的是英語國家的文化。教師在英語閱讀教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生了解和理解英語文章中所蘊(yùn)含的文化的東西，形成跨文化交際的能力，這對(duì)于閱讀

理解能力的提高是非常重要的。

（三）精讀和泛讀相結(jié)合，保證閱讀的量

在每周保證一周的閱讀指導(dǎo)課以外，還要讓學(xué)生進(jìn)行大量的泛讀，既吸收語言知識(shí)，又吸收信息。教師可以引導(dǎo)學(xué)生做閱讀筆記，積累語言知識(shí)，擴(kuò)大詞匯量。泛讀既能為學(xué)生提供實(shí)踐閱讀技巧的機(jī)會(huì)，又能有效地鞏固所學(xué)的詞匯，讓學(xué)生不斷地在語篇中循環(huán)所學(xué)的詞匯。每天至少保證1000字的量。大量的閱讀就是大量的正確的輸入，大量的語言輸入也為學(xué)生的語言輸出提供基礎(chǔ)。教師讓學(xué)生做習(xí)題方面要精選，在閱讀方面的量一定要保證，這是提高學(xué)生英語能力的重要保障。

七在總復(fù)習(xí)階段，學(xué)生有必要對(duì)高中階段的語法知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，對(duì)各種語法知識(shí)有一個(gè)系統(tǒng)地了解，并提升運(yùn)用語法的能力，形成語言技能。根據(jù)普通高中英語新課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀對(duì)語法教學(xué)的建議和目前高三英語語法復(fù)習(xí)存在的問題提出以下針對(duì)性的策略：

（一）在老師的指導(dǎo)下，通過獨(dú)立閱讀加討論的方式系統(tǒng)學(xué)習(xí)語法知識(shí)

很多老師在總復(fù)習(xí)時(shí)利用課堂時(shí)間講解語法規(guī)則，整堂課老師在講解分析，甚至用兩三節(jié)課還講不完，如非謂語動(dòng)詞，定語從句等語法規(guī)則繁多，但學(xué)生又必須系統(tǒng)地掌握。但是采用老師講解分析的方式，學(xué)生聽得很累，老師也講得很累，效果不好，不利于學(xué)生學(xué)習(xí)能力和思維能力的培養(yǎng)，學(xué)生也很難一下子記住那么多的語法規(guī)則，因此采用獨(dú)立閱讀加討論的方式有利于培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)的能力和合作學(xué)習(xí)的能力，而且可以在課堂上節(jié)省出更多的時(shí)間來進(jìn)行語言實(shí)踐活動(dòng)。目前高考復(fù)習(xí)的資料名目繁多，很多輔導(dǎo)材料都有對(duì)語法知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和講解，學(xué)生可以在課前通過自行閱讀這些輔導(dǎo)材料對(duì)語法知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和了解，然后帶著問題來到課堂與同伴進(jìn)行討論，解決存在的問題，教師只需要在必要的地方給予指導(dǎo)和幫助，使教師的教更有針對(duì)性，而且還可以照顧到個(gè)體差異，針對(duì)不同的學(xué)生不同的問題進(jìn)

行指導(dǎo)。

（二）語法學(xué)習(xí)要從用的角度出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)

在語法教學(xué)中，要從語法的功能的角度出發(fā)，而不是從語法分析入手，我們不需要培養(yǎng)學(xué)生成為語法學(xué)家，我們學(xué)語法的目的是為了更準(zhǔn)確地理解語言和更準(zhǔn)確地運(yùn)用語言。語法教學(xué)要與技能相結(jié)合，我們可以運(yùn)用這個(gè)語法結(jié)構(gòu)來做什么。如學(xué)習(xí)定語從句，我可以運(yùn)用定語從句的知識(shí)來理解長句和難句，我們可以運(yùn)用定語從句來給某人或某物下定義，然后通過語篇（聽，讀、觀察）來展示實(shí)際生活中人們是怎樣使用的，給學(xué)生留出思考、交流、質(zhì)疑的時(shí)間，然后為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一些運(yùn)用的語境，并提供語言支持，使

學(xué)生在運(yùn)用中加深理解，學(xué)會(huì)運(yùn)用。

（三）發(fā)展學(xué)生比較強(qiáng)的語法意識(shí)。

語法教學(xué)不能局限在語法的范疇，必須與邏輯思維聯(lián)系起來（如被動(dòng)語態(tài)的大量使用體現(xiàn)了西方人的不同的思維方式），與人說話的意識(shí)聯(lián)系起來（比如時(shí)態(tài)的用法就與人說話的意識(shí)有關(guān)），與篇章語境聯(lián)系起來，與題材、體裁聯(lián)系起來（比如定語從句常出現(xiàn)在科技類文章），與詞匯的用法聯(lián)系起來，與文化聯(lián)系起來（比如外來詞的語法特征），基于此教師可以采用研究式的語法教學(xué)模式。教師針對(duì)某語法項(xiàng)目提出問題，從意義上，從文化上，從結(jié)構(gòu)上，從文章的體裁對(duì)語法的影響上，然后提出解決問題的途徑如查看語法書，提供含有該語法項(xiàng)目的文字或聲音的語篇，或提示在哪一類體裁或題材的文章經(jīng)常出現(xiàn)哪一類的語法現(xiàn)象等，學(xué)生分工去查找、摘錄、然后匯集討論交流觀點(diǎn)和資料，教師通過聆聽學(xué)生們的討論找到講課的切入點(diǎn)和針對(duì)性，從而提高語法課的教學(xué)效率，并提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用語言的能力。

（五）語法知識(shí)與真實(shí)信息“捆綁”在一起

面對(duì)繁多的語法規(guī)則，學(xué)生常常感到茫然，不知所措，難于記住所有的語法規(guī)則。根據(jù)腦科學(xué)原理：學(xué)生所學(xué)的知識(shí)與個(gè)體建立聯(lián)系能有效地提高學(xué)生的記憶效果和學(xué)習(xí)興趣。把語法規(guī)則與學(xué)生的真實(shí)的信息建立聯(lián)系是記住語法規(guī)則的有效方法。如虛擬語氣可以用來表達(dá)遺憾和難于實(shí)現(xiàn)的愿望，讓學(xué)生運(yùn)用這個(gè)結(jié)構(gòu)來表達(dá)對(duì)自己真實(shí)的想法和經(jīng)歷，通過記住這些句子來記住它的語法結(jié)構(gòu)和使用規(guī)則。如以下是學(xué)

生自己造的句子：

I wish I could travel around the world.（表達(dá)難以實(shí)現(xiàn)的愿望）If I had worked harder,I would have got better grade last lerm.（表達(dá)遺憾）從以上的句子結(jié)構(gòu)和它所表達(dá)信息中，學(xué)生很容易就記住虛擬語氣的功能和結(jié)構(gòu)。

九、復(fù)習(xí)中適當(dāng)培養(yǎng)應(yīng)試能力

學(xué)生必須具備一定的應(yīng)試能力才能在高考中發(fā)揮應(yīng)有的水平，因此在總復(fù)習(xí)階段，有必要對(duì)學(xué)生進(jìn)

行應(yīng)試能力的訓(xùn)練。

（一）定時(shí)間進(jìn)行考試訓(xùn)練

在平時(shí)綜合訓(xùn)練中，首先細(xì)劃每一類題所需的時(shí)間，嚴(yán)格要求，格守時(shí)間，實(shí)實(shí)在在操練，以避免學(xué)生在考試時(shí)因時(shí)間利用不合理而造成心理負(fù)擔(dān)。如單項(xiàng)選擇限制在10分鐘完成，完形填空20分鐘，閱

讀40分鐘，改錯(cuò)10分鐘，作文20分鐘等。

（二）重視考后分析

每次綜合訓(xùn)練后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的答題情況進(jìn)行一次認(rèn)真的自我評(píng)價(jià)，對(duì)做錯(cuò)的題分析丟分的原因，并進(jìn)行分類統(tǒng)計(jì)，看看因?qū)忣}，表達(dá)，思路，粗心等因素各扣了多少分，并分析錯(cuò)題是因?yàn)槟菈K知識(shí)點(diǎn)的缺漏而造成的，經(jīng)過這樣分析找出自己學(xué)習(xí)上存在的各種問題，明確努力的方向，同時(shí)也為教師的今后教學(xué)提供了有效的反饋，使教學(xué)更具有針對(duì)性從而提高效率。對(duì)于做對(duì)的題目要引導(dǎo)學(xué)生找出此類題目的解題規(guī)律，做到觸類旁通。

十、復(fù)習(xí)中培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)自己的學(xué)習(xí)狀況作出理性的分析與評(píng)價(jià)，從而確立可行的目標(biāo)，形成強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，并進(jìn)一步確立實(shí)施的計(jì)劃、語法教學(xué)策略：

（一）通過評(píng)價(jià)了解自己

設(shè)計(jì)可行的教學(xué)評(píng)價(jià)方案引導(dǎo)學(xué)生做自我評(píng)價(jià)，并利用每次的綜合訓(xùn)練和考試引導(dǎo)學(xué)生做自己的試卷分析與評(píng)價(jià)，通過評(píng)價(jià)了解自己所取得的進(jìn)步和存在的不足，了解自己的現(xiàn)狀，對(duì)自己做出準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)后為自己確立可行的目標(biāo)，目標(biāo)必須是經(jīng)過努力可以達(dá)到，目標(biāo)不可太高.目標(biāo)確定完以后，引導(dǎo)學(xué)生自己安排自己的學(xué)習(xí)進(jìn)程。進(jìn)程的安排要體現(xiàn)個(gè)人特點(diǎn)，因?yàn)槊總€(gè)人的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的不同構(gòu)成了不同的知識(shí)水平，每個(gè)人有每個(gè)人的不同的優(yōu)勢(shì)和弱勢(shì)。如聽力較差的學(xué)生需要在聽力方面多下功夫。寫作能力方面較差的學(xué)生可以在寫作方面多下功夫，并安排好自己的訓(xùn)練進(jìn)程，有計(jì)劃有步驟地實(shí)施，還要引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，并善于向別人學(xué)習(xí)。經(jīng)過一段時(shí)間個(gè)性化的訓(xùn)練，水平一定會(huì)得到顯著的提高。

（二）通過評(píng)價(jià)指導(dǎo)學(xué)習(xí)策略

指導(dǎo)學(xué)生掌握相應(yīng)的學(xué)習(xí)策略是培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的重要前提也是提高學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。學(xué)生有必要掌握復(fù)習(xí)的策略，應(yīng)試的策略，提高聽力的策略等。通過教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)策略評(píng)價(jià)表讓學(xué)生做自我評(píng)價(jià)和同伴互評(píng)，讓學(xué)生得到及時(shí)有效的反饋，了解哪些是好的學(xué)習(xí)策略，自己在哪些方面還存在不足，有助于推動(dòng)學(xué)生不斷地調(diào)整自己的學(xué)習(xí)狀況，學(xué)會(huì)運(yùn)運(yùn)用策略來提高自己的學(xué)習(xí)效率。

十一、總結(jié)

總之，在高三英語總復(fù)習(xí)教學(xué)中，既要重視語言知識(shí)的積累，也要重視能力的培養(yǎng)，教學(xué)以使用英語為主，以閱讀貫徹始終，堅(jiān)持實(shí)踐第一的原則，不斷豐富學(xué)生使用語言的經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中聽讀寫的能力都得到較大的提升。綜合運(yùn)用語言的能力得到有效的提高。同時(shí)還要善于運(yùn)用形成性評(píng)價(jià)進(jìn)行復(fù)習(xí)策略和應(yīng)試策略的指導(dǎo)與訓(xùn)練，使學(xué)生能有效地運(yùn)用學(xué)習(xí)策略來提高學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)：

1。（美）Eric Jensen，《適于腦的教學(xué)》 2.高考王牌解析—高考命題研究專家北京四中李俊和，高考王牌解析（光盤）

4．張家明，羅玲（《教學(xué)與管理》第二期，高考二輪復(fù)習(xí)策略 5．蔡長春（《教學(xué)與管理》第一期），高考高分是這樣得來的 6．陳琳，王薔，程曉堂主編，《普通高中英語課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀》

學(xué)年英語教學(xué)總結(jié)

高三，對(duì)老師和學(xué)生來說都是一次磨礪，是整個(gè)高中階段非常重要的一個(gè)階段。作為一名高三的英語老師，隨著今年考試題型的突然變化，曾有一定的迷茫感，但同時(shí)這也是一件好事，促使我們用更多的時(shí)間去學(xué)研究新題型和高考，以便能夠更好地教授學(xué)生。

回首自己這一學(xué)年的教學(xué)工作，在與其他教師的交流和討論中，教學(xué)還是比較成功的。對(duì)學(xué)生的考試技巧指導(dǎo)及訓(xùn)練是有效的、針對(duì)性強(qiáng)的。這主要得益于我們有一個(gè)團(tuán)結(jié)、合作的學(xué)科組，在此我談?wù)?/p>

對(duì)復(fù)習(xí)備考的一些想法和做法。

一、加強(qiáng)研究，提高復(fù)習(xí)備考工作的針對(duì)性

認(rèn)真學(xué)習(xí)并分析了高考題的類型，目的是總結(jié)規(guī)律尋找突破口。從歷年高考試題的整體研究中找共性；從2004年各類試題的研究中找趨勢(shì)；開拓性地抓復(fù)習(xí)備考。今年高考新增加的題型，為任務(wù)型閱讀，即閱讀填空，考查考生在有限的時(shí)間內(nèi)根據(jù)需要捕捉有效信息的能力和學(xué)生對(duì)詞匯的綜合歸納能力。閱讀試題的考查全面，對(duì)中學(xué)英語教學(xué)起到了很好的導(dǎo)向作用。在常規(guī)教學(xué)及復(fù)習(xí)備考中，我們始終抓住加大閱讀量，開展泛讀教學(xué)，加強(qiáng)閱讀技巧的指導(dǎo)，形成有效的閱讀策略，從根本上培養(yǎng)考生的良好的閱讀習(xí)慣和邏輯思維能力。另一增加的內(nèi)容為聽力單詞拼寫。該題要求學(xué)生在詞匯方面不僅要能認(rèn)識(shí)，更要能默寫該詞；同時(shí)在聽力訓(xùn)練的時(shí)候，不僅要讓學(xué)生聽懂聽力材料的內(nèi)容，而且要會(huì)根據(jù)所聽的內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)。因此，在平時(shí)的練習(xí)中我們比較重視的詞匯的鞏固及擴(kuò)充，以及好句子和好課文背誦這一環(huán)

節(jié)。

二、制定計(jì)劃，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的目標(biāo)性。

我根據(jù)學(xué)生的具體情況，制定出切實(shí)可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃，我主要從以下幾個(gè)方面著手

1、夯實(shí)基礎(chǔ)，發(fā)展能力。

第一學(xué)期在完成小量的新課的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)第一輪的復(fù)習(xí)，要求學(xué)生加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。同時(shí)由于近年來高考英語逐漸側(cè)重于語言能力的考查，對(duì)語言知識(shí)的直接考查相對(duì)地減少了。因此，在復(fù)習(xí)過程中，組織學(xué)生鞏固各項(xiàng)基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，同時(shí)通過不斷的語言練習(xí)，掌握一定的技巧。在此基礎(chǔ)上，再通過科學(xué)系統(tǒng)的訓(xùn)練，發(fā)展能力，收到了事半功倍的效果。

2、降低難度，回歸基礎(chǔ)，強(qiáng)化專題訓(xùn)練。

進(jìn)入高三后半學(xué)期，高考臨近，根據(jù)學(xué)生的具體情況把握中檔、低檔題，這對(duì)學(xué)生取得高分是非常有利的。學(xué)生普遍都有這樣的感覺：很多題目“一看就會(huì)，一做就錯(cuò)”。造成這種現(xiàn)象的根本原因在于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握不牢固。這時(shí)，復(fù)習(xí)的重點(diǎn)要放在查漏補(bǔ)缺上。我將學(xué)生以前所做的試卷中普遍存在的錯(cuò)題進(jìn)行分析歸類，重新編制成試題形式，讓學(xué)生再練，教師再講評(píng)、提高學(xué)生識(shí)別錯(cuò)誤的能力和語言領(lǐng)悟能力。我們指導(dǎo)學(xué)生回頭看以前自己做過的作業(yè)，如果學(xué)生以前備有錯(cuò)題集，指導(dǎo)學(xué)生逐題分析錯(cuò)因。

3、整理基礎(chǔ)知識(shí)，適當(dāng)做一些高考題。

要在期考前夕找到良好的語言知識(shí)感覺和運(yùn)用能力感覺就必須回歸基礎(chǔ)，整理鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，用最充實(shí)、最滿意的感覺來增強(qiáng)自己的自信心。同時(shí)，利用這段時(shí)間試著做近幾年的高考題，學(xué)會(huì)找出每道

題的切入點(diǎn)，從中總結(jié)命題利益和命題手法。

4、認(rèn)真研究考試說明，狠抓高考各題型的解題技巧指導(dǎo)和答題規(guī)范訓(xùn)練。特別對(duì)聽力測(cè)試題的解題方法多加訓(xùn)練。我們認(rèn)真分析2004年高考試卷。在此基礎(chǔ)上精心選編幾套高質(zhì)量的適應(yīng)性高考模擬試卷。所有模擬試卷都按實(shí)際高考的要求進(jìn)行測(cè)試。每次模擬考試后都進(jìn)行認(rèn)真講評(píng)，要求分析到每一小題，分析到每一個(gè)學(xué)生，加強(qiáng)學(xué)生心理狀態(tài)的自我調(diào)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真自我揣摩試卷。

三、狠抓教學(xué)環(huán)節(jié)，優(yōu)化課堂教學(xué)促進(jìn)備考。

注意復(fù)習(xí)課的針對(duì)性。我們把復(fù)習(xí)重點(diǎn)放在學(xué)生的難點(diǎn)、弱點(diǎn)上以及常易出錯(cuò)本學(xué)期教學(xué)的啟示及

反思：

（一）加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固是很重要的第一步。

（二）高考試題選材求新、求異的特點(diǎn)要求教師注重本學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的系統(tǒng)性的同時(shí)，還要注意跨

學(xué)科知識(shí)滲透能力的培養(yǎng)。

（三）高考命題角度從知識(shí)運(yùn)用、語言結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)的考查向語段、語篇的理解與運(yùn)用能力的考查側(cè)重，要求教師在教學(xué)中構(gòu)建基礎(chǔ)知識(shí)系統(tǒng)的同時(shí)注重基本技能的培養(yǎng)。

（四）新的書面表達(dá)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)鼓勵(lì)學(xué)生寫作時(shí)使用一些較高級(jí)的詞匯和語法結(jié)構(gòu)，這無疑會(huì)對(duì)中學(xué)英語起很大的促進(jìn)作用。今年又第一次在寫作中使用了開放性試題，改變了以往拘泥于提綱寫作的形式，不僅給考生提供了更為寬廣的思維空間，也有利于考生對(duì)已掌握語言的發(fā)揮，對(duì)中學(xué)英語教學(xué)有積極的指

導(dǎo)意義。

（五）高考英語的總趨勢(shì)要求教師不斷充電，迅速提升自身綜合素質(zhì)。

高三是每個(gè)學(xué)生關(guān)鍵性的一年，作為教師要針對(duì)SEFC教材的特點(diǎn)和高考的發(fā)展，更新觀念，理清思路，科學(xué)地安排，周密地計(jì)劃，在有限的時(shí)間內(nèi)達(dá)到最佳復(fù)習(xí)效果。在這一學(xué)年中的教學(xué)中，雖然辛苦，但收獲頗豐，反思也是多多，這一學(xué)年的歷練有助于更進(jìn)一步提高自己的教學(xué)水平。

第三篇：《政治學(xué)》總復(fù)習(xí)提綱

《政治學(xué)》總復(fù)習(xí)提綱：

第一章 緒論

1：馬克思主義對(duì)政治的科學(xué)解釋

2：政治學(xué)的研究對(duì)象：

3：政治學(xué)的研究范圍：

4：馬克思主義政治學(xué)的形成和發(fā)展：

5：政治學(xué)的研究方法：

6：學(xué)習(xí)和研究政治學(xué)的意義

第二章 國家與階級(jí)

1：國家的產(chǎn)生

2：馬克思主義關(guān)于國家的含義

3：國家權(quán)力（也叫政治權(quán)力、公共權(quán)力）的含義

4：國家權(quán)力的特征

5：國家權(quán)力的運(yùn)用（國家職能）

6：國家消亡的條件和途徑

7：國家權(quán)力的構(gòu)成（也稱國家“三要素說”）

8：國家消亡的歷史必然性

第三章 國家的歷史類型及其更替

1：劃分國家歷史類型的基本標(biāo)準(zhǔn)

2：國家歷史類型更替的規(guī)律和方式

3：資本主義國家的經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)、基本矛盾、本質(zhì)

4：人民民主專政的實(shí)質(zhì)

第四章資本主義國家

1：資本主義國家的本質(zhì)特征

2：自由資本主義國家

3：壟斷資本主義國家固有的矛盾尖銳化的表現(xiàn)

第五章社會(huì)主義國家

1：無產(chǎn)階級(jí)革命的歷史必然性

2：無產(chǎn)階級(jí)革命的根本問題是政權(quán)問題

3：無產(chǎn)階級(jí)奪取政權(quán)的方式

4：社會(huì)主義國家的本質(zhì)

5：社會(huì)主義國家的階級(jí)基礎(chǔ)、基本職能、指導(dǎo)思想及歷史地位和作用

第六章國家形式

1：國家形式的含義

2：政體的含義

3：國體與政體的關(guān)系

4：君主立憲政體

5：民主共和政體

6：國家結(jié)構(gòu)形式的含義

7：人民代表大會(huì)制

第七章 國家機(jī)構(gòu)

1：國家機(jī)構(gòu)的含義

2：國家機(jī)構(gòu)的構(gòu)成及特點(diǎn)

3：三權(quán)分立制度

4：民主集中制原則

5：社會(huì)主義國家的主要國家機(jī)關(guān)

第八章 國家政權(quán)與民族問題

1：民族問題的含義

2：民族問題與階級(jí)問題

3： 資產(chǎn)階級(jí)國家的民族政策

4：社會(huì)主義國家解決民族問題的基本原則 5：我國的民族區(qū)域自治

第九章 政黨和政黨制度

1：政黨的含義

2：政黨的產(chǎn)生

3：政黨的特征

4：政黨的功能（作用）

5：政黨制度

6：兩黨制、多黨制、一黨制

7：政治團(tuán)體的含義、產(chǎn)生、特征及類型

第十章 政治文化

1：政治文化的含義、功能、類型及結(jié)構(gòu) 2：政治社會(huì)化的途徑與方法

第十一章政治發(fā)展

1：政治發(fā)展的含義

2：西方的政治發(fā)展觀

3：政治發(fā)展與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系 4：政治改革

5：政治發(fā)展的途徑

6：政治體制改革理論

7：經(jīng)濟(jì)發(fā)展與政治體制改革的關(guān)系 8：政治體制改革目標(biāo)

第十二章國際政治

1：國際政治的含義

2：國際政治與國內(nèi)政治

3：主權(quán)國家的含義

4：國家主權(quán)在國際政治中對(duì)于國家的意義 5：國際政治基本格局的含義

6：國際政治格局的形成、發(fā)展和演變 7：國際組織

8：國際法的構(gòu)成、特點(diǎn)和作用

第四篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

第二部分 物質(zhì)的知識(shí)

一、空氣和氧氣，水和氫氣

1、空氣的成分按體積計(jì)算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有氣體0.94%,雜質(zhì)（水蒸氣）等0.03%。

2、空氣的人為污染源：工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳?xì)浠衔?SO2 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。

3、氮?dú)庠诔叵潞茈y跟其它物質(zhì)反應(yīng)，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣；工業(yè)上在特定條件下，用氮?dú)夂铣芍频省?/p>

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中用作保護(hù)氣、激光和電光源作填充氣，發(fā)生彩光。

4、實(shí)驗(yàn)室制氧氣

催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能加快反應(yīng)速度或改變化學(xué)反應(yīng)的速度（如二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣中的應(yīng)用）.用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣,排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導(dǎo)管從水中取出,再熄滅酒精燈火焰.檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃.氧氣主要用途是幫助燃燒,供給呼吸.5.碳在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.磷在氧氣中燃燒有濃厚的白煙生成,有時(shí)產(chǎn)生白光.鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱, 生成黑色固體（Fe3O4）.實(shí)驗(yàn)時(shí)注意在瓶底放入少量的水或黃沙,防止炸裂集氣瓶.6.可燃性氣體有:H2, CO,CH4,液化氣,煤氣;助燃?xì)怏w有O2,Cl2,空氣.不助燃也不可燃的氣體有CO2,N2,惰性氣體(稀有氣體)注意:當(dāng)可燃性氣體與助燃性氣體混合時(shí)點(diǎn)燃易引起爆炸,因此可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度.7.水的污染源:工業(yè)污染源(三廢:廢渣,廢液,廢氣),農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥,化肥),城市生活污水.水的凈化:自來水的主要生產(chǎn)過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個(gè)部分,（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）.8.水是很好的分散劑,很多氣體,液體和固體都能在水中分散或溶解,水是最常見的溶劑.9.電解水:正極(陽極)產(chǎn)生氧氣,負(fù)極(陰極)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1.質(zhì)量比是 1:8.10.氫氣:無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性,還原性, 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度, 氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成, 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,管口有水珠出現(xiàn).11、初三化學(xué)的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解會(huì)放出氧氣；只有金屬和酸反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，電解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應(yīng)；不要任意生成H2、O2或任意用水作為反應(yīng)物。

二、碳、氧化物、酸、堿、鹽

1、碳在常溫下具有穩(wěn)定性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。

2、氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質(zhì)是可燃性和還原性。

3、一氧化碳是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會(huì)使人中毒因?yàn)橹饕煞质荂O。

4、碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分反應(yīng)生成一氧化碳； 一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。二氧化碳通過灼熱的黑色碳層變成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續(xù)通入過量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣渾濁消失，又變成澄清的溶液。

5、長期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（石堿）會(huì)出現(xiàn)風(fēng)化現(xiàn)象；濃硫酸會(huì)吸水，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)；活性炭會(huì)吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進(jìn)行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會(huì)與水蒸氣反應(yīng)變成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會(huì)潮解；氫氧化鈉還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

檢驗(yàn)氫氧化鈉，氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說明部分變質(zhì)。

6、常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無水氯化鈣。1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣，氧氣，氮?dú)獾戎行詺怏w。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫 氣、氧氣、氮?dú)?、氨氣等中性或堿性氣體等。

7、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：

1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）2）非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物（可溶的）+ 水 堿（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）難溶性堿 堿性氧化物 + 水

（例：Cu(OH)2 CuO + H2O;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽

8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 10）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 11）堿 + 酸 鹽 + 水

可溶性堿和難溶性堿都能與酸反應(yīng) 12）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸

A）強(qiáng)酸跟弱酸鹽反應(yīng)（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水）

B）難揮發(fā)強(qiáng)酸跟易揮發(fā)強(qiáng)酸鹽反應(yīng)（常用的強(qiáng)酸是硫酸、鹽酸、硝酸其中難揮發(fā)的是硫酸，易揮發(fā)的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿 + 可溶性鹽 新堿 + 新鹽 14）可溶性鹽 + 可溶性鹽 新鹽 + 新鹽 15）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 16）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽

A）以上1、2、3、4、7、8是化合反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；

5、6是分解反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；11、12、13、14是復(fù)分解反應(yīng)（肯定不是氧化還原反應(yīng)）；

15、16是置換反應(yīng)（肯定又是氧化還原反應(yīng)）（注意：復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件是生成物中有沉淀，氣體，水生成。置換反應(yīng)中根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵在置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。）

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料

1、煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)）

2、汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產(chǎn)品，煤干餾的主要產(chǎn)物是焦炭，煤焦油、焦?fàn)t氣。

3、城市煤氣含H2、CO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。

4、鐵、錳、鉻及合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。

5、純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。黃銅、青銅、白銅是銅的合金。硬鋁是鋁的合金。

6、金屬具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性（物理性質(zhì)），金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金

7、煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 煉鐵時(shí)，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設(shè)備：高爐，原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣

8、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）與空氣隔絕；表面復(fù)蓋保護(hù)層或組成合金。

鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O,生銹時(shí)，鐵從游離態(tài)變成化合態(tài)。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。

淀粉屬于糖類，在人體內(nèi)經(jīng)過反應(yīng)生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗(yàn)：淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常識(shí)性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。

滌綸—的確涼，錦綸—尼龍，睛綸—人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。

氮肥—碳銨（碳酸氫銨）NH4HCO3、硫銨（硫酸銨）(NH4)2SO4、氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝銨（硝酸銨）NH4NO3 磷肥—過磷酸鈣Ca(H2PO4)2+CaSO4、重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

鉀肥—氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3（注意：堿性肥料不要與銨態(tài)氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)

2、氫氧化鋇Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）鹽：化學(xué)式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水 化學(xué)式中含有下列陽離子：K+、Na+、NH 陰離子：NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸的溶解性、堿性氧化物對(duì)應(yīng)堿的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水但溶于酸也溶于堿溶液。

一、化學(xué)式的式量計(jì)算。

二、化學(xué)式中某元素的百分含量計(jì)算（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）根據(jù)組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷物質(zhì)的化學(xué)式

三、溶液

1）溶解度的計(jì)算 2）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3）溶液稀釋（濃稀之間換算）計(jì)算

四、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算 第四部分 實(shí)驗(yàn)

掌握常用儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作

1、常用儀器名稱、性能、用途（試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質(zhì)玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等）

2、兩種固體反應(yīng)需加熱制取氣體的用制氧氣裝置；固體和液體反應(yīng)不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時(shí)氣體密度與空氣平均密度比較（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣平均密度為1.29克/升，平均式量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；N2、CO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。

3、檢驗(yàn)O2是否收集滿可將帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已收滿。

檢驗(yàn)CO2是否收集滿可將燃著的木條插入集氣瓶口，如火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿。

4、混合氣體的檢驗(yàn)如（O2、H2、CO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點(diǎn)燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。

5、生成物能使白色無水硫酸銅變成藍(lán)色或濃硫酸質(zhì)量增加的，說明生成 物中含水，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧 化碳。

6、化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色

1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3(紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)

2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O、（硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液）

4）白色：碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3、氫氧化鎂 Mg(OH)2三種物質(zhì)不溶于水但溶于酸、（硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCl兩種物質(zhì)的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸等）、無水硫酸銅CuSO4、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl以及大部分的化學(xué)物質(zhì)。

5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2、硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O（淺綠色晶體）、7）物質(zhì)在燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。

鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生白色濃煙。8）鐵的單質(zhì)、化合物之間變化 紅褐色 紅色

9）銅的單質(zhì)、化合物之間變化 紅色 黑色 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 黑色 紅色

7、酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅堿（堿性）藍(lán)；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。

8、檢驗(yàn)或鑒別硫酸H2SO4、鹽酸HCl、（氯離子Cl-、硫酸根離子SO 混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸鋇生成的是硫酸或硫酸根離子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。

檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。

10、鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

11、如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進(jìn)行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進(jìn)行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。

12、酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時(shí)應(yīng)將受熱物體放在外焰部分。

能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。

13、裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。

14、氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產(chǎn)生，操作時(shí)應(yīng)注意先通氫氣（排出管內(nèi)空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生，實(shí)驗(yàn)完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

15、一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)基本相同；還要注意將尾氣點(diǎn)燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學(xué)方程式：

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第五篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱與知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？

（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2→ CO2（化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 →2CO（化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 →2MgO（化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2→ SO2（化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 →2P2O5（化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO →Cu + H2O（置換反應(yīng)）

13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C →2CO（化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 →2CO2（化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O