第一篇：化學鍵與分子結構練習題

化學鍵與分子結構練習題

一.選擇題

1、下列化合物熔點高低順序為（）。

（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr（B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl（D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4

2、下列物質在水溶液中溶解度最小的是（）。

（A）NaCl（B）AgCl（C）CaS（D）Ag2S

3、在下列各種晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（），只需克服色散力的是（（A）SiCl4（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC

4、下列化合物熔點高低順序為（）。

（A）SiO2＞HCl＞HF（B）HCl＞HF＞SiO2（C）SiO2＞HF＞HCl（D）HF＞SiO2＞HCl

5、乙醇的沸點（78℃）比乙醚的沸點（35℃）高得多，主要原因是（）。

（A）由于相對分子質量不同（B）由于分子極性不同

（C）由于乙醇分子間存在氫鍵（D）由于乙醇分子間取向力強

6、下列微粒半徑由大到小的順序是（）。

（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+

（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+

7、下列固態物質由獨立小分子構成的是（）。

（A）金剛石（B）銅（C）干冰（D）食鹽

8、在下列化合物中（）不具有孤對電子。

（A）H2O（B）NH+3（C）NH4（D）H2S

9、形成HCl分子時原子軌道重疊是（）。

（A）s—s重疊（B）py—py（或py-py）重疊

（C）s—px 重疊

（D）px—px重疊

10、中心原子僅以sp雜化軌道成鍵的是（）。

（A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS

2（C）H2S和H2O（D）BBr3和CCl4

11、BCl3分子幾何構型是平面三角形，B與Cl所成鍵是（）。（A）（sp2—p）σ鍵（B）（sp—s）σ鍵（C）（sp2—s）σ鍵（D）（sp—p）σ鍵

12、在下列化合物中，含有氫鍵的是（）。

。）（A）HCl（B）H3BO3（C）CH3 F（D）C2H4（E）PH3

13、下列哪種化合物具有（sp—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（），以（sp2—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（）。

（A）CH3—CH2—C3≡CH（B）CH3 CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH3

14、通過測定AB2型分子的偶極矩，總能判斷（）。（A）分子的幾何形狀（B）元素的電負性差（C）A—B鍵的極性（D）三種都可以

15、現有下列物質：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）鄰羥基苯甲酸 ,其中屬于分子間氫鍵的是（），屬于分子內氫鍵的是（）。

16、離了晶體AB的晶格能等于（）。

（A）A—B間離子鍵的鍵能

（B）A離子與一個B離子間的勢能

（C）1 mol氣態A+離子與1 mol氣態B+離子反應形成1 mol AB離子晶體時放出的能量

（D）1 mol氣態A原子與1 mol氣態B原子反應形成1 mol AB離子晶體時放出的能量

17、N2很穩定是因為氮分子（）。

（A）是非極性分子（B）形成叁鍵

（C）滿足八隅體結構（D）分子比較小

18、下列物質的沸點最高的是（）。

（A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH3

19、乙烯分子中，碳-碳原子間的化學鍵為（）。

（A）一條sp2—sp2σ鍵，一條p—pπ鍵

（B）一條sp3—sp3σ鍵，一條p—pπ鍵

（C）一條sp—spσ鍵，一條p—pπ鍵

（D）三條p—pσ鍵

20、下列物質熔點變化順序中，不正確的是（）。

（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl

4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

21、下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對的電子，則沿x軸方向可形成σ鍵的是（）。

（A）2s—4d2z（B）2px—2px C）2py—2py（D）3dxy—3dxy

22、晶體熔點高低正確的順序是

A.NaCl>SiO2>HCl>HF B.SiO2>NaCl>HCl>HF C.NaCl>SiO2>HF>HCl D.SiO2>NaCl>HF>HCl

23、應用價層電子對互斥理論推測分子的空間構型，其空間構型為三角錐形的是()

A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3

24．下列化合物中氫鍵表現最強的是（）

Ａ.ＮＨ

3Ｂ.Ｈ2Ｏ

Ｃ.Ｈ2Ｓ

Ｄ.ＨＦ

25．ClF3的立體結構是（）

A．平面三角形 B.三角錐形 C.T型 D.變形四面體 26．下列分子和離子中，鍵能最大的是（）

A．Ｏ２ B.Ｏ２＋

Ｃ.Ｏ２-

Ｄ.Ｏ２２-27.下列分子或離子中與O3為等電子體的是

（）

--A.SO2 B.N2 C.NO2 D.CN28.下列各對物質，熔點高低對比，正確的是（）

(A)MgO < BaO(B)KCl < NaCl(C)ZnI2 < CdI2(D)BN < Mg3N2 29.下列各組物質的性質遞變順序正確者為（）(A)FeCl2 < FeCl3(熔點)(B)Pb(II)> Pb(IV)(穩定性)(C)Si < P4(硬度)(D)Na > Al(密度)二.填空題

1、NF3分子的空間構型為，N原子采用 雜化軌道成鍵。

2、分子晶體的晶格粒子是，它們之間靠 結合在一起，熔點，如 和 即為分子晶體。

3、H2O、H2S、H2Se三物質，分子間取向力按 順序遞增，色散力按 順序遞增，沸點按 順序遞增。

4、乙炔是直線型分子，分子中有 個σ鍵和 個π鍵，兩個碳原子采用 雜化軌道以 的方式形成σ鍵，而π鍵是兩碳原子的 軌道以 的方形成的。

5、電子等微觀粒子的性質和運動特點與宏觀物體的重要區別是什么？

6、下列各對分子之間存在的相互作用力分別是：（1）CH3Cl和CCl4分子間存在 ；（2）CH3Cl和CH3Cl分子間存在 ；（3）CCl4和CCl4分子間存在 ；（4）CH3OH和CH3 OH分子間存在。

7、一般來說，分子間力越大，物質熔點、沸點就越。

8、氧的氫化物的沸點比同族其它元素的氫化物都高，這是因為該物質的分子間除具有 外，還具有。

*

9、NaBr易溶于水，而AgBr幾乎不溶于水，其原因是。

10、若鍵軸為X軸，Px—Px所形成的鍵為 鍵,Py---Py所形成的是 鍵。鍵比 鍵鍵能大。

11、σ鍵可由s-s、s-p和p-p原子軌道“頭碰頭”重疊構建而成，試討論HCl、Cl2分里的σ鍵分別屬于。

12、用VSEPR模型討論H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子模型，畫出它們的立體結構，標明分子構型的幾何圖型名稱,分子或離子的中心原子的雜化類型。

13、實驗證明，臭氧離子O3－的鍵角為1000，試用VSEPR模型討論其空間構型為，推測其中心原子的雜化軌道類型為。

14、O2 分子軌道組態可表示為，分子中含有 和 鍵，＋－2－其分子鍵級為。O2、O2、O2和O2的鍵長大小順序為，其中 有順磁性。

15、計算表明，CO、NO的分子軌道能級圖中的σ2p軌道和π2p軌道的順序跟N2軌道里的順序相同。NO分子軌道組態可表示為，分子中的鍵型除含有σ外還有、鍵，其分子鍵級為。推測CO、NO分子鍵長大小為，其中 有順磁性。

三、簡答題

1．已知NaF晶體的晶格能為894kJ〃mol-1，Na原子的電離能為494 kJ〃mol-1，金屬鈉的升化熱為101 kJ〃mol-1，F2分子的離解能為160 kJ〃mol-1，NaF的標準摩爾生成熱為-571 kJ〃mol-1，試計算元素F的電子親合能。

2．已知NaF中鍵的離子性比CsF小，但NaF的晶格能卻比CsF的大。請解釋原因。3．指出下列物質在晶體中質點間的作用力、晶體類型、熔點高低。（1）KCl,（2）SiC,（3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu（6）Xe。

4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化數和配體數都相同，為什么二者的中心原子采取的雜化類型、分子構型卻不同？

5．試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。

BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。

6．用價層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構型。

BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。7．畫出HF的分子軌道能級圖并計算分子的鍵級。

8．HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強些，為什么HF的沸點及氣化熱均比H2O的低？ 9．C和O的電負性差較大，CO分子極性卻較弱，請說明原因。

10．為什么由不同種元系的原子生成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子？

11．試用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點高低。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。12．請指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ NO2； CHCl3； NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。

13．判斷下列化合物的分子間能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內氫鍵？

NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;14．判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1）CS2和CCl4；（2）H2O與N2；（3）CH3Cl；（4）H2O與NH3。15．解釋下列實驗現象：

（1）沸點HF>HI>HCl;BiH3>NH3>PH3；（2）熔點BeO>LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解；

（4）金剛石比石墨硬度大。16．試用離子極化觀點排出下列化合物的熔點及溶解度由大到小的順序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。*17．C和Si在同一族，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？ 18．元素Si和Sn的電負性相差不大，為什么常溫下SiF4為氣態而SnF4卻為固態？

19．已知CH4的生成熱為-74.9kJ〃mol-1，H的生成熱為218kJ〃mol-1，碳的升華熱為718kJ〃mol-1，試求甲烷分子中C-H鍵的鍵能。

20．已知NO（g）的生成熱為90.25 kJ〃mol-1，N2分子中叁鍵的鍵能為941.69 kJ〃mol-1，O2分子中雙鍵的鍵能為493.59 kJ〃mol-1，求NO（g）中N-O鍵的鍵能。21．預測下列分子的空間構型，指出偶極矩是否為零，并判斷分子的極性。(1)NF3(2)BCl3(3)H2O(4)SiF4 22．下列說法是否正確？舉例說明并解釋原因。

（1）非極性分子中只有非極性共價鍵；

（2）極性分子中的化學鍵都有極性；

（3）全由共價鍵結合形成的化合物只能形成分子晶體；（4）相對分子質量越大，分子間力越大。

*23．OF2的鍵角(103.2度)小于H2O的鍵角(104.5度)，而Cl2O的鍵角(110.8度)大于H2O的鍵角，請予以解釋。

24．判斷ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-離子的幾何構形。

25、用價鍵理論和分子軌道理論解釋HeH , HeH+ , He2+ 粒子存在的可能性。氦能否以雙原子分子存在？為什么？

26、用價鍵理論說明XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成過程中Xe的軌道雜化情況，并分別指出其化合物的分子幾何構形。*27.請畫出下列物種的結構式，并指出中心原子的雜化軌道類型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸鈉的陰離子，[Cu(NH3)4]SO4的配陽離子。

*28.蛋白質由多肽鏈組成，多肽鏈的基本單元如圖所示。已知其中的C-N鍵長為132pm，C-O而鍵長為124pm.通常鍵長:C—N 148pm, C=N 127pm, C—N 143pm, C=O 120pm 根據“雜化軌道理論”，討論多肽鏈基本單元中中心的C和N原子的雜化成鍵過程，解釋肽鍵6個原子基本共平面以及室溫下蛋白質可以維持穩定構象的原因。

29.為什么PF3可以與過渡金屬形成許多配合物，而NF3幾乎不具有這樣的性質？ 30.判斷下列分子中鍵角大小的變化規律，并說明原因。PH3 NH3 AsH3 SbH3

第二篇：化學鍵與分子結構練習題

化學鍵與分子結構練習題

1．下列分子中偶極矩最大的是()。A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。2． 決定共價鍵極性強弱的主要因素是()。A、鍵角；

B、鍵長； C、范德華(VanderWaals)力；

D、成鍵原子間電負性差。

3．下列關于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯誤的是（）。A、非極性分子間沒有取向力；

B、色散力通常是主要的；

C、分子的極性越大，取向力越大； D、極性分子間沒有色散力。4．已知CO2的偶極矩為零，對于CO2分子的下列敘述中錯誤的是(A、CO2中存在極性共價鍵；

B、CO2是結構對稱的直線形分子；C、CO2中僅有非極性共價鍵； D、CO2是非極性分子。5．下列敘述中錯誤的是()。

A、同核雙原子分子必定是非極性分子； B、異核雙原子分子必定是極性分子； C、分子中鍵的極性越強，分子的極性也越強；

D、通常分子中成鍵原子間電負性差決定了鍵的極性強弱。6．下列化合物中，含有極性鍵的是()。A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。

7．下列化合物中，含有非極性鍵的是()。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。8．分子間取向力的產生取決于分子的（）。

A、固有偶極；B、誘導偶極；C、瞬時偶極；D、以上三種都可以。9．由誘導偶極產生的分子間力屬于（）。A、范德華(vanderwaals)；

B、共價鍵；

C、離子鍵；

D、氫鍵。

10．分子間力的本質是（）。

A、化學鍵；B、原子軌道重疊；C、磁性作用；D、電性作用。11．在液態HCl中，分子間作用力主要是（）。A、取向力；B、誘導力；C、色散力；D、氫鍵。)。

12．下列物質中，沸點最高的是（）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。

13．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高，其主要原因是（）。A、鍵能依次減弱；

B、鍵長依次增長；

D、Cl、Br、I的電負性依次減小。C、色散作用依次增強；

14．對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是()。A、它不能有電子占有；

B、它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高； C、它的能級比相應的原子軌道能級高；

D、有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩定性的分子。

15．同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的?分子軌道總數是()。A、2；B、3；C、4；D、6。16．氧原子具有順磁性可歸因于()。A、沸點極低；

B、與鐵易化合；

C、有三電子?鍵；

D、鍵級為2。

17．H2O在同族氫化物中呈現反常的物理性質，如熔點、沸點，這主要是由于H2O分子間存在（）。

A、取向力；B、誘導力；C、色散力；D、氫鍵。

18．對液態空氣進行分餾時，下列氣體中最后才餾出的是（）。A、氮；B、氧；C、氬；D、氦。

19．下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強的是（）。A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。20．下列沸點高低順序中正確的是（）。A、H2Te>H2Se>H2S>H2O； C、H2O>H2S>H2Se>H2Te；

B、H2Se>H2S>H2O>H2Te； D、H2O>H2Te>H2Se>H2S。

21．下列分子中存在孤對電子數最多的是（）。A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。

22．用價層電子對互斥理論推測NH4+的幾何形狀是（）。A、三角錐形；B、平面四方形；C、四面體形；D、四方錐形。23．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（）。A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。24．SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應是()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。

25．已知CCl4分子具有正四面體構型，則C原子成鍵的雜化軌道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。26．下列分子或離子中未經雜化而成鍵的是()。A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。

27．H2O分子中O原子的成鍵雜化軌道應是()。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28．SiF4分子的空間幾何構型為()。A、平面正方形；B、變形四面體； C、正四面體；

D、四方錐。

29．下列分子中幾何構型為三角形的是()。A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。

30．BF3分子具有平面正三角形構型，則硼原子的成鍵雜化軌道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。

31．在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是()。A、B2H6，分子中各原子不在同一平面； B、HCN，直線形分子；

C、C2H4，分子中各原子均在同一平面； D、NCl3，原子不在同一平面。

32．下列鍵參數中可以描述共價鍵的離子性程度的是()。A、鍵能；B、鍵長；C、鍵角；D、鍵矩。33．下列分子中存在?鍵的是()。A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。

34．根據分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。

35．按照分子軌道理論，O22-中電子占有的能量最高的軌道是()。A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

36．按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是()。

〕。A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

37．用價層電子對互斥理論推測CO32-的幾何形狀為（）。A、平面三角形；B、三角錐形； C、“T”字形；

D、“V”字形。

38．用價層電子對互斥理論推測PCl5(g)的幾何形狀為（）。A、四面體；B、四方錐；C、三角雙錐；D、平面四方形。39．用價層電子對互斥理論推測SF6的幾何形狀為（）。A、四方錐；B、平面四方形；C、三角雙錐；D、八面體。40．下列關于分子幾何形狀的推測中，對PF3正確的是（）。A、平面三角形，鍵角為120?； B、平面三角形，鍵角小于120?； C、三角錐形，鍵角為109?28'； D、三角錐形，鍵角小于109?28'。

41．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH3分子間形成了（）。A、色散作用；B、誘導作用；C、氫鍵；D、取向作用。42．碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高； B、分子間作用力小，蒸氣壓高； C、分子間作用力大，蒸氣壓低； D、分子間作用力小，蒸氣壓低。

43．關于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是()。A、主要是由于原子軌道的重疊； B、由一個原子提供成對共用電子； C、兩個離子之間瞬時偶極的相互作用； D、正、負離子之間的靜電吸引為主的作用力。44．OF2分子的中心原子軌道雜化方式為()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。

二、是非題

1．極性分子的極化率比非極性分子的大。(×)2．分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子。(√)3．非極性分子中可以存在極性鍵。(√)4．極性分子中的所有化學鍵都是極性鍵。(×)5．工業上利用液化空氣法分離并制取氧和氮，主要利用二者沸點的差異。（√）6．由分子軌道理論可推知O2-、O22-都比O2穩定。(×)7．分子的變形性與分子的相對質量有關。分子相對質量越大，變形性越小。(×)8．OF2是直線形分子。（×）

9．氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價鍵。(√)10．CO分子含有配位鍵。(√)11．非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。(×)12．原子軌道發生雜化后可以增強成鍵能力。(√)

三、填空題

1．元素A的原子最外層電子的量子數為n=1，l=0，m=0，ms=+1；元素B的原子是原子序

2數最小且p亞層上價電子為半充滿狀態。A、B兩元素形成的最常見化合物分子式為____________，其中心原子以__________雜化軌道成鍵，有________對孤對電子，分子的空間構型為____________。NH3；sp3；一；三角錐形。

2．在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩定的是____________，其鍵級為____________；含有單電子?鍵的是____________，含有三電子?鍵的是____________。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。

3．O3的中心原子的價層電子對數為____________，其雜化方式為______________，孤對電子數為__________。O3的幾何形狀為__________________。3；sp2；1；V形。

4．鹵族元素從上到下，鹵化氫的熱穩定性逐漸減弱，表明相應氫化物的H-X鍵長從上到下逐漸__________；鍵能逐漸__________。增長；減小。

四、簡答題 1．試解釋：

(1)NH3易溶于水，N2和H2均難溶于水；(2)HBr的沸點比HCl高，但又比HF低；

(3)常溫常壓下，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。

解：(1)H2O為極性溶劑，NH3為極性分子，N2和H2均為非極性分子，按相似相溶原理，NH3與H2O不僅同為極性分子，且還有氫鍵形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2難溶于水。(2)HBr、HCl和HF為同族氫化物，HBr的分子間力比HCl間的大，但HF分子間還存在較強的氫鍵。

(3)Cl2、Br2、I2為同類型非極性分子，分子間力為色散力，它們的相對分子質量依次增大，色散力依次增強，熔、沸點依次升高，故常溫常壓下依次為氣體、液體、固體。

2．將一根燒熱的玻璃棒插入一瓶碘化氫氣體中，可以見到有紫色的碘蒸氣生成。在相同條件下，用氯化氫試驗卻沒有黃綠色的氯氣生成。試回答：(1)從上述實驗中可得出什么結論？

(2)應該用什么鍵參數解釋上述實驗現象？怎樣解釋？(3)如果用氟化氫代替氯化氫進行，實驗現象將如何？ 解：(1)HI易分解，HCl不易分解(2)鍵能。E(H-I)

第三篇：高一化學下學期化學鍵期中練習題2018

高一化學下學期化學鍵期中練習題2018

化學是一門以實驗為基礎的學科，小編準備了高一化學下學期化學鍵期中練習題，具體請看以下內容。

1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態能導電

3、下列說法中正確的是

A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵

B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

4、下列說法中正確的是

A含有共價鍵的分子一定是共價分子

B只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D氦分子中含有共價鍵

5、下列敘述錯誤的是

A離子化合物中不可能存在非極性鍵

B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價化合物中

C由極性鍵結合的分子不一定是極性分子

D極性分子中一定不含非極性鍵

6、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是

化學鍵

HH HCl HI ClCl BrBr 鍵能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2

7、當碘升華時，下列各項不發生變化的是()

A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態D、分子內共價鍵

8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數目，則H原子數n(H)最多是：

A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2

C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)

9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

10、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學反應的是：

A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石

C.木炭轉化為活性炭D.固態S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2

11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數為a，則Y的原子序數可能是

A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n

12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數比y原子核外電子總數少5個，則x、y可形成的化合物是

A.離子化合物y(XO4)2B.離子化合物y2x3C.共價化合物xy2D.離子化合物y3x2

13、能用鍵能大小來解釋的是

A.N2的化學性質比O2密度小B.稀有氣體一般難發生化學反應

C.鹵素的氣態氫化物中HI最不穩定D.常溫的水是液態而H2S是氣態

14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A.18種B.12種C.7種D.6種

15、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

16、W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：

(1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。

(2)是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。

(3)由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。

17.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽。

(3)Na3N與水的反應屬于________反應。

18、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數比B的核內質子數多8個，試通過計算確定：

(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。

(2)寫出該陰離子的離子符號________________。

(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

19、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：

(1)A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A與稀硫酸反應的化學方程式是：__________________C2A與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：______________

(3)A元素的氣態氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是___ ____________。

(4)化合物BA2的電子式是：______________，結構式是：_______________。

20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質量分數為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質量分數為0.636。⑴試求n和m的值：⑵試求R的相對原子質量

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學下學期化學鍵期中練習題，希望大家喜歡。

第四篇：化學鍵

1、化學鍵是

2、離子鍵是

3、共價鍵是

4、當元素形成化合物時，易形成離子鍵。

5、當元素和元素形成化合物時，易形

成共價鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數分別為9和20 的2種元素原子的結構示意圖，并回答下列問題：

⑴它們在元素周期表中的位置。

⑵它們互相化合是形成什么類型的化學鍵。

第五篇：聚羧酸分子結構

聚羧酸高效減水劑的分子設計與合成及性能

摘 要：依據減水劑的作用機理，用自制單體設計、合成一種新型聚羧酸鹽減水劑，得出其最佳合成配方及工藝為：m（馬來酸酐）：m（丙烯酸聚乙二醇單酯）：m（丙烯基磺酸鈉）=1：3：2．4；選用1%的k2 s2o8為引發劑、反應溫度85℃、反應時間6 h。試制產品性能測試結果表明：該聚羧酸減水劑具有優良的分散能力、和易性好，其最佳摻量為0．3%，能顯著減小水泥凈漿的流動度經時損失。經紅外光譜分析表明，合成產物的分子結構與設計的分子結構基本一致。

優質的高效減水劑能降低混凝土的水灰比，減小混凝土的塌落度損失，提高和易性、賦予混凝土高密實度和優異施工性能。在眾多系列減水劑中，聚羧酸類減水劑適應范圍廣，具有高減水性、低塌落度損失、低摻量、環保等優點。

依 據目前對減水劑的認識和理解，減水劑是通過表面活性作用、絡合作用、靜電排斥力和立體排斥力等來阻礙或破壞水泥顆粒的絮凝結構。高性能減水劑的理想結 構應該是高分子的聚合物，線性、多支鏈、疏水基團和親水基團相間，疏水基鏈輕且短，親水基鏈重且長。在水泥漿體中猶如梳子，疏水基牢牢地釘在水泥顆粒表 面，封閉包裹住水泥粒子，而親水基團伸向水溶液，既有產生靜電排斥力的基團，又有產生立體排斥力的基團。聚羧酸鹽減水劑分子結構設計

用丙烯酸聚乙二醇單酯（pa）、馬來酸酐（m）、丙烯基磺酸鈉（sas）3種單體共聚合成聚羧酸鹽減水劑。聚合物的分子結構如下：

使用高效減水劑，不僅要求能提高新拌混凝土的和易性及減水性，同時要提高耐凍性和較小的塌落度損失，所以，減水劑分子量要適當，相對分子質量應該控制在1 000-5 000。2 實 驗

2．1 實驗材料

聚乙二醇、對苯二酚，ar．上海化學試劑公司；十二烷基苯磺酸、無水亞硫酸鈉、氯丙烯，ar．西安三浦精細化工廠；丙烯酸、馬來酸酐，ar．上海天原化工廠；水泥，32．5級普通硅酸鹽水泥，秦嶺水泥廠。

2．2 合成方法

2．2．1 丙烯酸聚乙二醇單酯（pa）的制備

在 三口瓶中加入一定量的聚乙二醇、十二烷基苯磺酸、對苯二酚。110~120℃時開始加人丙烯酸，滴加完畢后，于120℃恒溫2．5 h。將反應液減壓蒸出副產物水，在此溫度下反應2 h，脫出水分的速度明顯減慢；130℃恒溫，至真空反應得出水的量與理論值接近時為反應終點；在真空條件下降溫至40℃以下，出料得成品。

2．2．2 丙烯基磺酸鈉（sas）的制備

在三口瓶中加人一定量的蒸餾水、無水亞硫酸鈉，加熱攪拌使其溶解，在45℃時開始加人氯丙烯，滴加完畢后，升溫至47℃反應3 h；將反應物減壓，在40℃時蒸干，然后加入無水乙醇洗滌，趁熱抽濾；將濾液減壓，在40℃時蒸至近干，倒出置于燒杯中結晶。

2．2．3 馬來酸酐（m）一pa—sas共聚物的合成在三口瓶中加入蒸餾水、馬來酸酐，加熱攪拌使其溶解，當溫度達到60℃時開始加人pa和sas溶液，同時加人過硫酸鹽。滴加完后升溫至85℃反應3～5 h，出料即為目標減水劑。

2．3 性能測試方法

2．3．1 水泥和易性

在100 g基準水泥中摻人0．3%（質量比，下同）的減水劑，同時加入29 g水觀察和易性。然后將水的加量增加至35 g，觀察和易性，再將減水劑的摻量增至0．5%，觀察和易性及流動性。

2．3．2 水泥凈漿流動度

按 照gb 8077—87對不同單體配比及不同引發劑用量所得的減水劑進行水泥凈漿流動度測試。在100 g水泥中加人0．3%減水劑，同時加人29 g水，依次選取3個不同位置測量水泥凈漿鋪展直徑，求平均值即為水泥凈漿流動度。然后將水的加人量增至35 g，減水劑增至0．5%，再次測試流動度。

2．4 紅外光譜分析

取合成的減水劑試樣，經過無水乙醇反復洗滌，干燥，溴化鉀壓片，采用德國布魯克公司的vector－22型傅立葉紅外光譜儀進行結構分析，并與設計結構相比較。結果與討論

3．1 影響合成pa單體的因素

3．1．1 酸醇比對pa酯化率的影響

丙烯酸與聚乙二醇的用量比是影響酯化反應的主要因素。圖1是pa酯化率隨丙烯酸與聚乙二醇的比（物質的量比，酸醇比）的變化曲線。從圖1可看出，酸醇比為1．2：1．0時，pa酯化率最大。

阻聚劑用量對酯化率的影響由于丙烯酸為不飽和酸，在反應過程中丙烯酸單體之間及丙烯酸單體與丙烯酸聚乙二醇單酯之間易發生熱聚合，所以需加阻聚劑。如圖2所示，隨著阻聚劑加入量的增加，生成pa的酯化率先提高后降低，故確定阻聚劑的最佳加人量為反應單體總質量的0．6%。

催化劑用量對圖3是用十二烷基苯磺酸作催化劑時，其用量對pa酯化率的影響。

由圖3可知，催化劑加入量越大，反應速度越快，酯化率也越高。但催化劑的加入量大于1．0%時（相對于單體總質量），對酯化率的影響已經較小，故確定十二烷基苯磺酸的用量為1．0%。

3酯化反應時間對酯化率的影響 由圖4可見，酯化反應時間對酯化反應的影響程度隨著反應時間的延長而增大，當反應時間至6 h時，酯化率達89．4%，但繼續延長反應時間對酯化率的影響已經不大，酯化率變化不再明顯，此時酯化反應已基本完成，故本實驗確定適宜的反應時間為6 h。

3.1酯化反應溫度對酯化率的影響

反應溫度是影響反應速率的重要因素。由于所用的醇為高級醇，空間位阻較大，因而反應速度較慢。為提高反應速率，應提高反應體系的溫度，但同時也應避免在 反應過程中產生熱聚合現象。為此采用逐步升溫方法，以保持反應在正常回流下，溫度不應超過丙烯酸的沸點（140 ℃）。本實驗采用減壓裝置及時移走酯化反應過程中產生的水，以提高酯化程度。不用苯、甲苯或環己烷等有毒試劑作攜水劑，減少催化劑、阻聚劑等試劑的用量。同時，保證了較高的產率及純度，是一種有效制備此單體的方法。

上述試驗結果表明，合成pa的最佳配比為：丙烯酸與聚乙二醇的物質的量比為1．2：1．0，阻聚劑的用量為單體總質量的0．6%，催化劑的用量為單體總 質量的1．0%；最佳工藝條件為：采用分段升溫方法，于110～140℃ 回流條件下反應6 h。采用該配比及工藝，pa酯化率可達89．4%以上，產物在水中有極好的溶解性，并且實驗有很好的重現性。3.2 影響合成的因素

反應物料比對sas產率的影響

氯丙烯與亞硫酸鈉的用量比是影響反應的主要因素，制備時應首先考慮。圖5是反應時間5 h、反應溫度45～47℃時，氯丙烯與亞硫酸鈉的比（物質的量比）對sas產率影響的曲線。

由圖5可見，隨著氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比的增加，sas的產率增大。由于反應是在液相中進行，氯丙烯極易揮發，氯丙烯適當過量可補充損失，從而提高sas產率。故選用氯丙烯與亞硫酸鈉的比為1．2：1進行反應。

3．2．2 反應時間對sas產率的影響

圖6是氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：

1、反應溫度為47℃ 時，反應時間對sas產率的影響曲線。

由圖6可見，sas的產率隨反應時間的延長先增大后減小。這是由于反應時間超過4 h后，反應物料受熱時間過長，部分單體和產物發生了聚合。故確定反應時間以4 h為宜。

3.2.3反應溫度對產率的影響 圖7是氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：

1、反應時間為4 h時，反應溫度對sas產率的影響曲線。

由圖7可見，隨著反應溫度的升高，sas的產率增大，但溫度超過47 ℃時，氯丙烯發生聚合，實驗失敗。故確定反應溫度為47 ℃。由圖5～圖7分析得出：當出現回流時開始滴加氯丙烯，要嚴格控制溫度不超過47 ℃。sas的最佳配比及合成工藝條件為：氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：1，反應溫度47℃，反應時間4 h。此條件下sas的產率為92．9%。

3.3.3影響水泥凈漿和易性的因素

圖8實驗分析了減水劑的反應溫度為81℃、反應時間5h、引發劑（nh4）2s2o8用量1%的條件下，聚合單體配比（質量比）對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、反應時間5 h、引發劑（nh4）2s2o8用量1%條件下，反應溫度對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、反應溫度81℃、反應時間5 h下，引發劑用量對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、引發劑k2s2o8用量1%，反應溫度為85℃下，反應時間對水泥凈漿和易性的影響。

由圖8可知，應選m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2．4，1%的k2s2 o8做引發劑，反應溫度為85 ℃，反應時間6 h。減水劑對水泥凈漿流動度的影響

選取和易性最好的減水劑進行水泥凈漿流動性檢測，圖9為不同摻量減水劑對水泥凈漿經時流動度的影響。

由圖9可知，m—pa—sas共聚物減水劑具有優異的分散能力。摻量0．5%時，水泥凈漿經時流動度最大為29．7 cm（60 min）；摻量0．3%時，經時流動度最大為26．2 cm（30 min）；減水劑摻量為0．3%時較摻量為0．5%時的水泥凈漿流動度經時變化小。

3．5 紅外光譜分析

取和易性最好的減水劑進行紅外光譜分析，結果見圖10。

圖10中，3 386 cm-1 和530 cm-1處是羥基的明顯特征吸收峰；1 059 cm-1處是醚鍵的特征吸收峰；1 220—1 126cm-1 處是羧酸酐的特征峰；1 722 cm-1 處為酯基的特征吸收峰，在3 000～3 200 cm-1沒有峰出現，說明烯類c=c鍵不存在，未聚合的單體殘留很少。表明，產品的結構與原先設計的減水劑分子基本結構相符，驗證了m—pa—sas共聚物減水劑分子結構設計的合理性。結論

（1）該減水劑的最佳合成配比及工藝為：m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2．4，選用1%的k2s2o8做引發劑，反應溫度85℃，反應時間6 h。

（2）水泥凈漿試驗結果表明，m—pa—sas共聚物減水劑具有優異的分散能力，其最佳摻量為0．3%，可使水泥凈漿流動度達到25 cm以上，經時變化顯著減小。