第一篇：環保基礎知識點總結

環保基礎知識點總結

1、環境：影響人類生存和發展的各種天然和經過人工改造的自然因素的總體，包括大氣、水、海洋、土地、礦藏、森林、草原、野生生物、自然遺跡、人文遺跡、自然保護區、風景名勝、城市和鄉村等。

環境要素：大氣，水，土壤，生物

2、環境污染：介入環境中的污染物，超過了環境容量，使環境喪失了自凈能力，污染物在環境中積聚。生態平衡遭到破壞，導致環境特征的改變或對原有用途產生一定的不良影響，從而直接地或間接地對人體健康或生產、生活活動產生一定危害或影響的現象，就叫環境污染。

環境污染種類：（污染物種類：工業污染、農業污染、生活污染）

物質因素引起的：大氣污染、水體污染、固體廢棄物污染，土壤污染、生物污染

物理因素引起的：噪聲污染、熱污染、電輻射污染、放射性污染，光污染

無污染能源包括：太陽能、風能、生物能、潮汐能、沼氣、地熱能、核能等。

3、環境自凈：在正常情況下，環境的各個生態系統，能夠通過自身物理的、物理化學的、化學的和生物的一系列反應與變化，不斷地調節污染物的數量和質量，從而保持生態 1

系統的動態平衡使被各種因素瞬間污染了的環境得到自然凈化。環境的這種自我調節過程稱作環境自凈。

4、環境保護：采取法律的、經濟的、科學技術的綜合措施，合理利用自然資源，防止由于人類活動引起自然生態破壞和環境污染，以保護自然環境和人類社會環境，保護自然生態平衡和擴大自然資源的再生產。

環境保護三項基本政策：“預防為主、防治結合”、“誰污染，誰治理（污染者付費）”和“強化環境監督管理”

基本方針：（“三同步、三統一”方針）經濟建設、城鄉建設和環境建設要同步規劃、同步實施、同步發展，做到經濟效益、社會效益、環境效益的統一。

環境保護目標和任務：保障和改善生活環境和生態環境，防治污染和其他公害，保障人體健康，促進社會主義現代化建設的發展。

環境保護做法：（1）節約用水，一水多用，使用節水龍頭；（2）保護水源，不用含磷洗滌用品；（3）節約用電，隨手關燈，使用節能燈；（4）保護樹木，珍惜紙張，不送賀卡；（5）愛護公共環境，不亂扔、亂畫、亂貼；（6）垃圾分類投放，回收再生資源；（7）不吃野生動物，拒用野生動物制品；（8）自備購物袋，少用一次性制品；（9）選購環境標志產品和綠色產品；（11）植樹種草，綠化家園；（12）依法監督、舉報破壞環境行為。

5、可持續發展：可持續發展是既滿足當代人的需要又不2

危及后代人滿足其需求的發展。

6、全球性三大危機：資源短缺，環境污染，生態破壞（人口問題）當今世界所面臨的四大問題是（人口、糧食、環境、能源）

全球十大環境問題：（1）氣候變化和溫室效應；（2）臭氧層破壞；（3）生物的多樣性減少（4）土地沙漠化；（5）水資源危機；（6）酸雨污染；（7）森林面積減少；（8）有毒化學品污染；（9）海洋資源破壞；（10）垃圾成災。

7、自然資源：

一次能源：（1）非再生能源：煤、原油、天然氣、油頁巖、核能等（2）再生能源：太陽能、水力、風力、生物質能、波浪能、潮汐能、海洋溫差能等。

二次能源：煤氣、焦炭、汽油、煤油、柴油、重油、電力、蒸汽、熱水、氫能等。

1、生態系統：在一定時間和空間內，由生物群落與其環境組成的一個整體，各組成要素間通過物種流動、能量流動、物質循環、信息傳遞和價值流動，相互聯系相互制約，形成的具有自調節功能的復合體。

2、生態平衡：在生態系統內，生物與環境之間，生物與生物之間經過長期的相互作用，最終會形成一種相對穩定和諧的狀態，這就是生態平衡。

3、生態破壞：指物種改變、環境因素改變、信息系統改變等而引起的生態平衡的破壞，包括森林面積減少、草原退 3

化、土地退化、生物多樣性減少等。

4、生態恢復： 通過對生態系統物質、能量、信息等方面的支持，改善生態平衡的破壞，使生態系統恢復原有的生態功能。

5、生態建設：生態環境的保護和建設，以及生態工程建設。

6、生物多樣性：遺傳多樣性、物種多樣性和生態系統多樣性

1、大氣污染：室外的大氣中若存在人為造成的污染物質，其含量與濃度及持續時間引起多數居民的不適感，在很大范圍內危害公共衛生，并使人類、動植物生活處于受妨礙的狀態。

2、大氣污染源：生活污染源、工業污染源、交通污染源。（人類生產、生活活動所產生的各種有害物質）大氣污染物：顆粒污染物、氣態污染物（二氧化硫）和二次污染物。

3、大氣污染處理方法：

4、廢氣有組織排放量估算方法：物料衡算、現場實測、經驗估算 無組織排放：類比調查

5、環境空氣質量功能區分為：三類；

6、主要大氣污染指標：

（1）總懸浮顆粒物TSP：能懸浮在空氣中，空氣動力學當量直徑≤100微米的顆粒物。

（2）可吸入顆粒物PM10：可吸入顆粒物指懸浮在空氣中，4

空氣動力學當量直徑≤10微米的顆粒物。

空氣污染指數（101-200）、首要污染物、空氣質量級別（三級，輕度污染）

7、兩區：酸雨控制區，二氧化硫控制區

8、酸雨： 雨、雪、霧、雹和其他形式的大氣降水，pH小于5.6的，統稱為酸雨。酸雨是大氣污染的一種表現。（酸雨氣體 SO2 NOx）

酸雨形成原因：

大氣中的硫和氮的氧化物有自然和人為兩個來源。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經過一系列反應而生成的。酸雨控制途徑：

1．對原煤進行洗選加工，減少煤炭中的硫含量； 2．優先開發和使用各種低硫燃料，如低硫煤和天然氣； 3.改進燃燒技術，減少燃燒過程中二氧化硫和氮氧化物的產生量：

4、采用煙氣脫硫裝置，脫除煙氣中的二氧化硫和氮氧化物；

5、改進汽車發動機技術，安裝尾氣凈化裝置，減少氮氧化物的排放。

9、溫室效應：CO2、甲烷、氟氯烴 NH3。

10、臭氧層破壞：CIOx 氟利昂 NO2 CFCl3

11、光化學煙霧：NOx CxHy

1、水污染：水體因某種物質的介入，而導致其化學、物理、生物或者放射性等方面特性的改變，從而影響水的有效利用，危害人體健康或者破壞生態環境，造成水質惡化的現象。

2、水污染指標：

（1）生化需氧量（BOD）表示在有氧條件下，好氧微生物氧化分解單位體積水中有機物所消耗的游離氧的數量。

（2）化學需氧量（COD）表示在酸性條件下用強氧化劑（重鉻酸鉀）將有機物氧化為水和二氧化碳的耗氧量。（CODcr 能準確反應水體有機污染的程度）。

3、地面水環境質量標準分為五類；飲用水一級地區二類標準，二級地區三類標準。

4、水體污染防治方法：一是控制污水的排放，如通過改革和改進生產工藝，減少污染物質，重復利用廢水，使廢水排放量減少到最低。二是在廢水排入水體之前進行處理，可采用物理、化學、生物等多種處理方法。（一級處理，又稱預處理，采用物理方法除去水體中的懸浮物，使廢水初步凈化，為二級處理創造條件。二級處理，采用物理方法、化學方法和生物方法等除去水體中的膠質雜質。三級處理，又稱高級處理和深度處理，采用物理化學方法和生物方法等使水6

質達到排放標準及用水要求。）

5、水體富營養化：由于人類活動的影響，大量含氮、磷等需氧物質的污水排入水體，引起藻類及其他浮游生物的迅速繁衍，水體溶解氧量下降，水質惡化，魚類及其他生物大量死亡的現象。

6、“三河三湖一海”：三河即淮河、海河、遼河，三湖即太湖、滇池、巢湖，一海即渤海。

1、固體廢棄物：在生產建設、日常生活和其他活動中產生的污染環境的固態、半固態廢棄物質。

2、固體廢棄物分類：工業固體廢棄物、危險廢物和城市垃圾三類。城市垃圾處理方法：焚化法、堆肥法、填埋法

3、固體廢棄物處理的技術政策：可歸納為“三化”，即無害化、減量化和資源化。

4、土地資源破壞原因：濫伐森林, 濫墾草地, 造成水土流失嚴重沙漠擴大

1、噪聲污染：所產生的環境噪聲超過國家規定的噪聲排放標準，并干擾他人正常生活、工作和學習的現象。

2、噪聲種類：空氣動力噪聲和機械噪聲

噪聲危害：（1）影響聽力；（2）影響學習、工作，干擾睡眠；（3）影響心血 管功能和內分泌系統；（4）危害中樞神經系統；（5）影響兒童的智力發育。

3、噪聲分類標準：2類（60 50）

1、斯德哥爾摩人類環境會議與《人類環境宣言》，只有 7

一個地球，周總理。

2、重要日期：6月5日定為“世界環境日”、3月22日 世界水日、4月22日 世界地球日、12月29日 國際生物多樣日

3、環境管理系列國際標準：ISO14000

4、中國解決全球環境問題的原則：包括環境保護與經濟發展協調發展的原則、發展中國家需要的原則、共同的但有區別的責任原則、尊重各國主權互不干涉內政的原則、發展中國家的廣泛和有效參與的原則。

5、主要環境管理制度

我國在環境管理實踐中，總結出了很多環境管理制度，主要的有環境影響評價制度、三同時制度、排污收費制度、環境保護目標責任制、城市綜合整治定量考核制度、排放污染物許可證制度、污染物集中控制制度、限期治理制度等。

（1）環境影響評價制度：對可能影響環境的重大工程建設、區域開發建設等活動對環境產生的影響進行預測和評定，制定防止和減少環境影響的最佳行動方案。（三類）

（2）“三同時”制度：新、改、擴建項目以及區域性開發建設項目的防治污染設施，必須與主體工程同時設計、同時施工、同時投產使用的制度。

（3）排放污染物許可證制度：指排污者向環保部門申請，經審查批準，領取許可證，方可排污的一整套管理措施，它是環境行政許可的法律化，是環保行政管理的重要手段。

（4）排污收費制度：按照國家法律、法規和相關標準，強制排污單位對其已經或仍在繼續發生的環境污染損失或危害承擔的經濟責任，由環境保護行政主管部門代表國家，依法向排放污染物的單位強制收取的費用。它包括排污費和超標排污費。

6、環境保護行政處罰原則：

行政處罰法定原則；處罰與教育相結合的原則；公開、公正的原則；實施處罰必須糾正違法行為的原則；一事不再罰的原則；行政處罰與違法行為相適當的原則；不得以罰代刑的原則；行政處罰不免除民事責任的原則；無救濟無處罰的原則；追溯實效原則。

7、我國頒布的環境保護法律：

《中華人民共和國環境保護法》、《中華人民共和國海洋環境保護法》、《中華人民共和國水污染防治法》、《中華人民共和國大氣污染防治法》、《中華人民共和國噪聲污染防治法》、《中華人民共和國固體廢物污染防治法》、《環境影響評價法》等。

8、我國的環境標準體系

我國實行三級五類標準體系。三級是國家標準、地方標準和行業標準；五類是環境質量標準、污染物排放標準、污染物排放標準、方法標準、樣品標準和基礎標準。

9、工業三廢：廢水、廢氣、廢渣

10、環境責任原則：污染者付費、利用者補償、開發者 9

保護、破壞者恢復。

11、清潔生產：是以節約資源和能源、減輕消耗和污染為目標，通過篩選工藝，并實施防治污染措施等技術和管理手段，達到防治工業污染、提高經濟效益雙重目的的生產過程。

12、環境監測的對象有哪五種？ 大氣、水體、土壤、生物、噪聲

13、環評報告審批時間60天；5年后開工需重審。接到舉報7日內決定立案，環境損害賠償起訴時效3年。

14、環境監察：在各級人民政府部門領導下，依法對轄區內污染源污染排放污染物情況和對生態破壞事件實施現場監督、檢查，并參與處理。

1、廢水生化處理分為好氧（好氧異養菌），厭氧，兼氧(DO<1)，缺氧（溶解氧DO<0.5,缺氧菌存在）四類過程。

2、廢水生物脫氮技術：通過微生物的硝化和反硝化過程實現廢水脫除氨氮。硝化細菌屬于好氧自養微生物。反硝化細菌：兼氧或厭氧異養菌。

3、建設生產污染的項目，必須遵守污染物排放的 濃度標準 排放總量限值標準。

4、好氧生物膜生化處理過程：生物轉盤、接觸氧化、生物濾池。

環保知識競賽試題及答案

一、選擇題

1．第27屆聯合國大會決定把每年的6月5日定為（D）

A地球日 B節水日 C愛鳥日 D世界環境日

2．一般認為，我國酸雨形成的主要原因是（C）等酸性氣體進入大氣后，逐步形成酸性降水.A鹽酸 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯氟烴 3．臭氧是一種天藍色、有臭味的氣體，在大氣圈平流層中的臭氧層可以吸收和濾掉太陽光中大量的（B），有效保護地球生物的生存。

A紅外線 B紫外線 C可見光 D熱量

4．噪聲的來源主要有交通噪聲、工業噪聲、建筑施工噪聲和社會噪聲。人耳開始感到疼痛的聲音叫痛閾，其聲級為（C）分貝。

A 60 B 90 C 120 D 140 5．如果大氣中沒有”溫室氣體”，地球表面溫度將降低至-23`C，但是，如果溫室氣體量增加過多過快，就會造成（A）．

A全球性氣候變暖 B海平面下降 C植物生長緩慢 D無線電通訊中斷

6．1956年，發生在日本熊本縣的水俁病是由于人們食用被（B）污染的魚類后，在體內積累，逐漸引起的神經性疾病。

A鉛 B甲基汞 C黃曲霉素 D農藥DDT 7．重點城市空氣質量周報，目前主要有污染指數、首要污染物、空氣質量級別三項內容。當污染指數在（C）之間 11

時，空氣質量為3 級，屬輕度污染。

A 50以下 B 50-100 C 101-200 D 201-300 8．ISO14000系列標準是國際標準化組織制定的有關（D）的系列標準。

A健康標準 B食品工業 C藥品生產 D環境管理 9．為確保2000年我國環境保護目標的實現，國家重點治理淮河、（A）、遼河（三河），太湖、巢湖、滇池（三湖）和酸雨控制區、二氧化硫控制區（兩區）的污染。

A海河 B黃河 C汾河 D大運河

10．1994年3月，中國政府批準的《中國21世紀議程——中國21世紀人口、環境與發展白皮書》從具體國情出發，提出了中國（B）的總體戰略、對策以及行動方案。

A 2010年遠景目標綱要 B可持續發展 C生態保護 D防治污染

11．是聯系有機物和無機物的中心環節，也是與人類關系最密切的一種環境要素。（D）

A、大氣圈 B、水體圈 C、土壤圈 D、生物圈 12．如果一個地區的（C）元素分布異常，可引起地方性甲狀腺腫或克汀病。

A、鐵 B、硒 C、碘 D、鈣

13我國環境保護事業是哪一位領導人倡導下開創起來的（D）

A、毛澤東 B、劉少奇 C、鄧小平D、周恩來

14．聯合國環境規劃署總部設在（B）的首都。A、泰國 B、瑞士 C、肯尼亞 D、美國

15．是地球上生物多樣性豐富和生產力較高的生態系統，在控制洪水、調節水流、調節氣候、降解污染等方面有重要作用，被譽為“地球之腎”。（B）

A、森林 B、濕地 C、海洋 D、草原

16．汽車尾氣是全球范圍最嚴重的（B）污染源。（B）A、鉻 B、鉛 C、鋅 D、鉻 17．不屬于清潔能源。（C）

A、沼氣 B、太陽能 C、煤炭 D、風力

18．中國政府堅定不移地貫徹執行環境保護這項（A）。A基本國策 B政策 C方法 D工作

19．環境質量標準，污染物排放標準，環境基礎標準，樣品標準和方法標準統稱為（D），是我國環境法律體系的一個重要組成部分。

A環境系統 B環境認證 C環境質量 D環境標準 20．1962年，美國女生物學家萊切爾。卡森，在（A）一書中，第一個勇敢地站出直言，呼吁人類要保護好自己的生息地。從此開創了善待環境的新時代。

A寂靜的春天 B只有一個地球 C環境醫學 D我們共有的地球

21．依據中華人民共和國環境保護法的規定，（A）都有保護環境的義務，并有權對污染和破壞環境的單位和個人進 13

行檢舉和控告。

A任何單位和個人 B環境保護部門 C利害關系人 D公民

22.中華人民共和國環境保護法的實施時間是（A）A、1989年12月26日 B、2002年12月28日 C、2003年9月1日 D、1984年11月1日

23、創建綠色社區的硬件要求較多。其中，哪項不是硬件必備的（C）。

A、節水節能設施； B、社區綠化； C、建有亭臺池榭。D、是全面提高師生環境素養的學校。

24.臭氧層具有的功能（B）

A吸收紅外線 B吸收紫外線 C收受可見光 D吸收超聲波

25、《生物多樣性公約》的英文簡稱是什么？（A）A、CBD B、CITES C、WTO D、GEF

26、我國于1956年建立的第一個自然保護區是（C）A、內蒙古大黑山國家級自然保護區

B、江蘇鹽城 C、廣東鼎湖山 D、貴州草海

27、國家環保總局和中科院于2002年聯合發布的第一批外來入侵物種名錄中的外來入侵物種是（B）

A、桉樹 B、紫莖澤蘭 C、食人鯧 D、大頭蟻

28、PH值小于 的雨水稱為酸雨，小于 被稱為重酸雨。（C）A、5.6 4.9 B、7 4.9 C、5.6 4.5 D、7 4.5 14

29、我國于（A）加入《瀕危野生動植物種國際貿易公約》。

A.1980年12月25日 B.1980年9月26日 C.1980年5月22日

30、塔里木盆地中心生長著我國古老樹種“沙漠英雄”的原始森林，沙漠英雄指的是（B）

A．梭梭 B.胡楊 C.紅柳

31、（C）會給人類生存帶來一系列危害，例如導致水土流失、導致大氣條件惡化、導致物種絕滅。

A.垃圾清潔處理 B.植樹造林 C.濫砍亂伐森林

32、今年6月5日是第(D)個世界環境日。A、32 B、36 C、39 D、40

33、我國第一個環境保護法是那年制定的？（B）A、1984 B、1989 C、1990 D、1980 34、2003年5月，國家環保總局決定，通過考核環境指標，管理指標和產品指標共22項子指標，對審定合格的企業授予（A）的稱號。

A、國家環境友好企業 B、清潔生產企業 C、綠色企業 D、無污染企業

35、為保護藍天，我們在出門時，應該盡量選擇乘坐（A）A、公共交通工具 B、私人汽車 C、出租車 D、高級轎車

36、在全國各地發現污染環境行為，向環保部門舉報應 15

撥打免費熱線（C）

A、12315 B、12345 C、12369 D、12318

37、工業三廢是指（C）

A．廢水、廢料、廢渣 B．廢水、廢氣、廢料 C．廢水、廢氣、廢渣

38、環境保護“三同時”制度是（B）A.同時設計、同時施工、同時改造 B.同時設計、同時施工、同時投產 C.同時設計、同時改造、同時投產

39、綠色學校的特點是（B）工作突出。

A、校園綠化 B、環境教育 C、清潔衛生 D、房屋綠色

40、開展“綠色社區”創建活動，是為了將（B）落實到社區。A 環境管理 B 環境保護的公眾參與機制 C 綠化建設 D 清潔衛生

41、綠色購物，我們應該選擇購買（A）A 大包裝的商品 B 小包裝的商品 C 一次性用品 D 高級包裝

42、保護水環境，我們應該選擇使用（B）洗衣粉。A 普通 B 無磷 C 高磷 D 多用

43、聯合國于（A）年發表了《人類環境宣言》。A、1972 B、1974 C、1976 D、1978

44、國務院《排污費征收使用管理條例》規定，排污者應當自接到排污費繳納通知單之日起（B）日內，到指定的商業銀行繳納排污費。

A、5日 B、7日 C、10日 D、15日

45、《中華人民共和國固體廢物污染防治法》規定，從事畜禽規模養殖未按照國家有關規定收集、貯存、處臵畜禽糞便，造成環境污染的，由縣級以上地方人民政府（B）責令限期改正，可以處五萬元以下的罰款。

A、畜牧行政主管部門 B、環境保護行政主管部門 C、經濟綜合宏觀調控部門

46、城市區域環境噪聲標準規定，居住區、文教機關區晝間不超過55分貝，夜間不超過（B）分貝。

A、40 B、45 C、50

47、空氣污染指數值(API)在101－200范圍時，空氣質量為（C）級。

A、一 B、二 C、三

48、可吸入顆粒物是指懸浮在空氣中，空氣動力學當量直徑≤（B）的顆粒物。

A、5μm B、10μm（微米）C、15μm

49、“十一五”期間國家對（A）兩種主要污染物實行排放總量控制計劃管理，排放基數按2005年環境統計結果確定。

A.化學需氧量（COD）二氧化硫 B.化學需氧量（COD）一氧化碳 C.五日生化需氧量（BOD5）二氧化碳 D.一氧化碳 碳氫化合物

50、當前解決好環境保護問題要堅持污染防治與（A）并 17

重的原則。A.生態保護 B.節約資源 C.廢物利用 D.強化管理

51、減少“白色污染”我們應該(A)A.自覺地不用、少用難降解的塑料包裝袋 B.亂扔塑料垃圾

C.盡量使用塑料制品 D.盡量不使用塑料制品

52、《中華人民共和國環境噪聲污染防治法》中的“夜間”指的(A)A.晚二十二點到晨六點 B.晚二十四點到晨六點 C.晚二十四點到晨七點 D.晚二十二點到晨七點

53、目前我們常用的垃圾分類可分為(A)A.可回收、不可回收 B.有機垃圾、無機垃圾 C.干垃圾、濕垃圾 D.工業垃圾、農業垃圾

54、綠色食品指什么食品？（C）A、蔬菜、水果 B、綠顏色的食品

C、安全無污染食品 D、有豐富營養價值的食品

55、“十一五”規劃中提出的兩個約束性指標為（A）A．節能降耗，污染減排 B．節能降耗，節約用電 C.節能減排，合理利用節能減排，合理利用

56、第十屆全國人大常委會第三十二次會議2008年2月28日全票通過了修訂后的《中華人民共和國水污染防治法》，自2008年（A）起施行。

A.6月1日 B.5月1日 C.10月1日

57.目前，我國環境保護遵循（C）

A污染防治方針B生態保護方針C污染防治與生態保護并重的方針

58、按我國地表水環境質量標準，（B）類水主要適用于集中式生活飲用水地表水源地一級保護區等。A、Ⅰ B、Ⅱ C、Ⅲ

59、建設項目環境影響評價文件分為幾類（B）A、2類 B、3類 C、4類

60.科學發展觀，第一要義是發展，核心是以人為本，基本要求是（B），根本方法是統籌兼顧。

A.經濟又好又快發展 B.全面協調可持續 C.可持續發展

61、居室中什么地方污染最重？（C）A、臥室 B、客廳 C、廚房 D、洗手間 62、在大氣污染中對植物危害較大的是（B）A、一氧化碳和二氧化硫 B、二氧化硫和氟化物 C、一氧化碳和氟化物

63、從“低碳生活”角度，以下哪些是正確使用冰箱的做法？（B）

A.將溫度高于室溫的食品放入冰箱 B.盡量減少開門次數 C.經常把插頭拔掉

64、下面屬于可再生能源的是（A）A.太陽能 B.電力 C.煤炭

65、廢電池亂丟對人體可能造成（A）A.鎘中毒 B.氰中毒 C.鉛中毒

66、含磷洗衣粉中的（B）是造成水體富營養化的罪魁禍首。

A.磷酸 B.磷酸鹽 C.甲醛

67、以下食品中鉛含量最高的是(B)A.黃瓜 B.松花蛋 c.面包

68中華人民共和國環境噪聲污染防治法的頒布時間（A）A.1996年10月26日 B.2000年9月1日 C.1996年4月1日 D.1997年3月1日 69、2007年，國務院成立了節能減排工作領導小組，哪位領導出任組長（C）

A.國家發展和改革委員會主任馬凱 B.國家環保總局局長周生賢 C.國務院總理溫家寶

70、西部大開發應該避免的問題是（C）

A、注意基礎設施建設 B、注意生態環境保護和建設 C、先污染后治理，先破壞后恢復

71、?公民道德建設實施綱要?提出，社會公德包括文明禮貌、助人為樂、愛護公物、（B）、遵紀守法等內容

A、鄰里團結 B、保護環境 C、誠實守信 72、能提高身體排污能力的食品是(B)。

A.高蛋白、高熱量、高脂肪的食品 B.粗糧、豆類、海藻 C.各種飲料

73、以下哪種食品中所含致癌物質最多?(B)A.水煮魚 B.烤羊肉串 C.炒面 74、低碳能源主要包括（A）。A.水能 B.核能 C.電能

75、瓷磚對室內空氣的污染物為（C）。A.甲醛 B.苯系物 C.氡

76、下面哪種食物最容易受到重金屬污染？（B）A.土豆 B.蝦和貝類 C.牛肉

77、冰箱內食物的存放量以占容積的（A），不太會浪費電。A.80% B.90% C.100% 78、汽車耗油量通常隨著排氣量的上升而（A）。A.增加 B.減少 C.不變

79.大氣中下列哪些氣體含量過高會引起溫室效應（B）A煙塵 B二氧化碳 C二氧化硫 D一氧化碳

80、廢舊電池是有害垃圾，它的回收方式是(C)A.放在不可利用的垃圾一起 B.放在可再利用垃圾一起 C.專門回收

81、塑料在自然界可停留(A)。A.100—200年 B.50年 C.10年

82、對有車族來說，以下哪種行為不利于環保？（A）A.停車狀態下開著發動機 B.到正規車行洗車 C.選擇無鉛汽油

83、過度使用激素催生瓜果蔬菜的后果是(C)A.使它們的營養價值更高 B.使它們口感更好 C.會給人類發育帶來異 21

常

84、有些顏色艷麗的陶瓷餐具遇熱或在酸、堿中浸泡時容易有重金屬溶出，它們是(C)。

A.汞 B.鐵、鋅 C.鉛、鎘

85、人造板材中釋放的有害氣體主要是（B）A.氨氣 B.甲醛 C.氡氣

86、以下哪種建筑材料放射性較高?(B)A.環保貼紙 B.大理石地板 C.木質地板

87、以下哪種洗滌用品對環境的破壞最小?(C)A.洗衣粉 B.潔廁靈 C.肥皂

88、電腦顯示器的哪個部位輻射最強?(C)A.正面 B.側面 C.背面

89、以下哪種植物最適合放在室內用來凈化空氣?(C)A.含羞草 B.郁金香 C.吊蘭

90、白色污染是指(B)。

A.所有白顏色的垃圾造成的污染 B.塑料廢棄物造成的污染 C．一種白色化學氣體造成的污染

91、能效標識上標示的是產品 方面的指標。(A)A.能源效率 B.產品質量 C.安全狀況

92、買回來的蔬菜，最好在清水中浸泡（），這樣可除掉大部分殘留農藥。(A)A.30-60分鐘 B.1-5分鐘 C.5-10分鐘

93、飲用水的感官性狀應該是（A）和透明度良好。

A.無色、無臭、無異味 B.無色、無味 C.無味 94、建筑施工主要產生哪些污染（B）A.輻射污染 B.揚塵 C.水污染

95、以下哪種說法是不正確的?(C)A.染發輕易引起皮炎，甚至可能導致白血病、惡性淋巴腫瘤等疾病 B.越是常用持久性或色彩較濃艷的染發劑，患惡性腫瘤的危險性就越大

C.氧化型染發劑對健康沒什么損害 96、下面哪種方式不能避免空調病（B）

A.天天打開門窗通風換氣 B.選用綠色空調、健康空調 C.定期保養空調通風系統，妥善維修，以免滋生真菌和其他生物污染物。

97、滄州臨港經濟技術開發區是于（2010.11）正式升級為國家級開發區

四、簡答題：。

1、水體的富營養化污染是什么？

指含植物營養物質的廢水進入水體會造成水體富營養化，使藻類大量繁殖，并大量消耗水中的溶解氧，從而導致魚類等窒息和死亡。

2、氰化物的危害指什么？

電鍍等行業中產生大量含氰化物廢水，氰化物遇酸容易生成氫氰酸，氫氰酸是揮發性酸，是劇毒物質，空氣中含極小量即可致命，氰化物可通過呼吸道、食道及皮膚浸入而引 23

起中毒。

3、洗滌劑的污染及其危害是什么？ 指其有效成份表面活性劑、增凈劑、漂白劑等多種輔助成分排入水體后，消耗溶解氧，并對水生生物有輕微毒性，能造成魚類畸形，其中所含磷酸鹽溶劑會造成水體富營養化。

4、當前我國環境法提出的環境責任原則是什么？ 污染者付費、利用者補償、開發者保護、破壞者恢復。

5、生物多樣性包括哪幾種？

遺傳多樣性、物種多樣性和生態系統多樣性三個組成部份。

6、危害環境犯罪的定義是什么？

指行為人違反環境法規、污染和破壞環境造成人身健康或生命財產的嚴重危害，應受到刑罰的行為。

7、大氣污染源主要有哪幾種？

(1)生活污染源，(2)工業污染源，(3)交通污染源。

8、清潔生產的概念是在哪年提出的？ 聯合國環境規劃署1989年5月提出的。

9、清潔生產含義？

是以節約資源和能源、減輕消耗和污染為目標，通過篩選工藝，并實施防治污染措施等技術和管理手段，達到防治工業污染、提高經濟效益雙重目的的生產過程。

10、環境保護的目的有哪些？

一是合理利用自然資源，保護自然資源。二是保障人類24

健康，防止生態破壞。

11.因環境污染損害賠償提起訴訟的時效期是幾年？

3年。

12、固體廢物的定義是什么？

是指人類在生產過程和社會生活活動中產生的不再需或沒有利用價值而被遺棄的固體或半固體物質。

13、水體感官性污染主要有哪些？

（1）色澤變化。（2）濁度變化。（3）泡狀物。（4）臭味。

14、什么是水俁病事件？

是指發生于 1953～1956年日本熊本縣水俁市，因石油化工廠排放含汞廢水，人們食用了被汞污染和富集了甲基汞的魚、蝦、貝類等水生生物，造成大量居民中樞神經中毒，死亡率達38%，汞中毒者達283人，其中60多人死亡。

發生于1986年前蘇聯基輔地區的切爾諾貝利核電站，由于反應堆爆炸，大量放射性物質外泄，上萬人受到輻射傷害，直接死亡31人，13 萬居民被迫疏散，污染范圍波及鄰國，核塵埃遍布歐洲。

15、請列舉中國十大風景名勝的五種以上：

答：萬里長城、桂林山水、北京故宮、蘇州園林、長江三峽、臺灣日月潭、秦陵兵馬俑、杭州西湖、安徽黃山、承德避暑山莊。

16、請列舉人類面臨的十大環境問題中的其中五個？ 水環境污染、大氣環境污染、固體廢棄物污染、酸雨 25

曼延、森林銳減、土地荒漠化、資源短缺、氣候變暖、臭氧層破壞、生物多樣性減少

17、一般我們將污染物分為哪三類？

工業污染源、農業污染源、生活污染源三類

18、環境監測的對象有哪五種？ 大氣、水體、土壤、生物、噪聲

19、我國重點治理的“三河”是指哪三河？

海河、淮河、遼河 20、1986年發生于原蘇聯的什么事故是世界核電史上最嚴重的事故？

答：切爾諾貝利核電站事故

21、城市垃圾處理方法有哪三種。答：焚化法、堆肥法、填埋法

23、現代化的廢水處理方法有哪三類？ 答：物理處理法、化學處理法、生物處理法 24、2011世界環境日的主題是什么？

2011年的中國主題是什么？ 答：2011世界環境日的主題：“森林：大自然為你效勞”

2011年的中國主題：“共建生態文明，共享綠色未來”。25.在用重鉻酸鉀法測定COD的試驗中催化劑什么？氧化劑是什么？屏蔽劑是什么？

答：在用重鉻酸鉀法測定COD的試驗中催化劑是硫酸-硫酸銀，氧化劑是重鉻酸鉀，屏蔽劑是硫酸汞。

環保知識判斷題

1.垃圾不是一種很有開發價值的資源。（×）

2.我國綠色食品標志是由太陽、葉片和蓓蕾三部分組成。（√）

3.平時，我們提倡使用一次性筷子。（×）4.從環境保護的角度來看，凡是干擾人們正常工作、學習和休息的聲音統稱 為噪聲。（√）

5.我國不是個貧水的國家。（×）

6.社會上廣泛產生的塑料廢棄物為白色污染。（√）7.無污染，綠顏色的是綠色食品。（×）8.世界野生生物基金會的會徽是大熊貓。（√）9.熱帶森林被稱為“地球之肺”。（√）

10.可持續發展是指滿足我們當代人的需求，又不損害后代人滿足其需求能力的發展途徑。（√）

11.騎自行車外出是環保時尚的。（√）

12.“誰污染，誰付費”是國家的環保政策。（√）13.土壤也會被污染。（√）

14.目前世界人口已經超過60億。（√）15.食品中的所有色素均對人有害。（×）16.酸雨是地球萬物的共同敵人。(√)27

17.臭氧是有害健康的元素。(×)18.綠色植物可以降低噪聲。(√)19.草坪可作為環境中的“吸塵器”和“滅菌器”。(√)20.廢舊電池是危險有毒廢物。(√)21.用布袋代替膠袋是環保的行為。(√)22.電磁場會危害人體健康。(√)23.對人體有害的氣體是有刺激味的。(×)24.汽車尾氣是一種危害性很大的物質。(√)25.白天在公共場所應盡量采用自然光照明。(√)26.一顆紐扣電池產生的有害物質,可污染60萬升水,相當于一個人一生的用水量。(√)27.一棵樹1年可吸收二氧化碳18.3千克，應提倡植樹造林。(√)28.煤炭，石油都是可再生資源。(√)29.我國確立環境保護為一項基本國策。(√)30.21世紀是環保世紀。(√)31.塑料瓶不是可回收的資源。(×)32.玻璃是可回收的資源。(√)33.報紙是可回收的資源。(√)34.易拉罐是可回收的資源。(√)35.在有樹林分布的公園里，人們感到空氣特別新鮮，因為這里灰塵少，還與樹木的光合作用有關。(√)36.每年的6月5日是世界環境日。(√)28

37.造成溫室效應的最主要氣體是一氧化碳。(×)38.我們國家負責環境保護的最高機構叫做國家環境保護部。(√)39.夏季是室內空氣污染最嚴重的季節。(√)40.綠色購物，我們應該選擇購買一次性商品。(×)41.廢電池對環保的危害很小。(×)42.中國的人均森林面積已經達到世界平均標準。(×)43.我國環保事業是在周恩來總理的倡導下開展起來的。(√)44.中國野生動物保護協會的會徽是大熊貓。(√)45.太陽能屬于綠色清潔能源。(√)46.每年4月7日是世界無煙日。(√)47.燃燒生活垃圾對大氣層會產生污染。(√)48.我國的植樹節是從1979年開始的。(√)49.經常使用不可降解的塑料制品屬于環保的行為。(×)50.低碳生活就是一種無限的節約生活，會直接降低我們的生活標準。(×)51.提倡、低碳生活并不會降低人們的生活品質，而是在保證生活品質的基礎上，實行節能減排。(√)52.過年的時候少放鞭炮、少開私家車也是低碳環保的行為。(√)53.每年3月12日是植樹節。(√)29

54.多植樹是環保的表現。(√)55.煤炭屬于綠色清潔能源。(√）

56.蟲眼越多說明沒有施用農藥，所以更安全。(×)57.出門之前關上電視、關掉電燈這是環保的行為。(√)58.酸雨對人體有危害。(×)59.過度運動是環保的行為。(×)60.環保活動我們應該大力提倡。(√）

61.目前使用農藥較多的蔬菜是大白菜、青菜、蘋果。(×）

62.我國大氣污染重要來源是飛機尾氣排放。（×）63.我國不是個貧水的國家。（×）

64.社會上廣泛產生的塑料廢棄物為白色污染。（√）65.無污染，綠顏色的是綠色食品。（×）67.吸煙產生的污染物主要是焦油、尼古丁。（×）68.我國第一個自然保護區是千島湖自然保護區。（×）

69.世界野生生物基金會的會徽是大熊貓。（√）70.熱帶森林被稱為“地球之肺”。（√）

71.蟲眼越多的菜說明沒有施用農藥，所以更安全。（×）

72.可持續發展是指滿足我們當代人的需求，又不損害后代人滿足其需求能力的發展途徑。（√）

73.騎自行車外出是環保時尚的。（√）

74.“誰污染，誰付費”是國家的環保政策。（√）75.選無磷洗衣粉主要為保護雙手。（×）76.土壤也會被污染。（√）

77.目前世界人口已經超過60億。（√）78食品中的所有色素均對人有害。（×）79.汽車尾氣是全球范圍最嚴重的鉛污染源。（√）80.酸雨是地球萬物的共同敵人。(√)81.臭氧是有害健康的元素。(×)82.綠色植物可以降低噪聲。(√)83.自然保護區都是為保護植物資源而設立的。(×)84.地球是太陽系中唯一存在水的行星。(×)85.草坪可作為環境中的“吸塵器”和“滅菌器”。(√)86.有些細菌有凈化污水的作用。(√)87.綠色食品是指綠色植物的食用品。(×)88.催紅的西紅柿不能吃。(√)89.非降解塑料盒是環保用品。(×)90.無磷洗衣粉是環保洗衣粉。(√)91.廢舊電池是危險有毒廢物。(√)92.用布袋代替膠袋是環保的行為。(√)93.電磁場會危害人體健康。(√)94.城市建筑物中的玻璃幕干墻是屬于光污染。(√)95.“退耕還林”是違反生態環境的做法。(×)31

96.赤潮是海洋生態的一大災害。(√)97.對人體有害的氣體是有刺激味的。(×)98.汽車尾氣中的鉛是一種危害性很大的物質。(√)99.黃河是世界含沙量最大的河流。（√）100.垃圾不是一種很有開發價值的資源。（×）1.無污染、綠色的食品是綠色食品。（×）

2.“誰污染，誰付費”是國家環保的重要政策。（√）3.綠孔雀屬于國家一級保護動物。（√）4.醫療垃圾必須采用衛生填埋處理。（×）

5.在中華人民共和國管轄海域以外排放有害物質，一律不適用《中華人民共和國海洋環境保護法》。（×）

6.任何單位和個人都有保護聲環境的義務，并有權對造成環境噪聲污染的單位和個人進行檢舉和監督。（√）

7.環境噪聲對人群的危害、特別是對環境變化比較敏感者的危害不可能以一定的客觀數值來衡量或評價。（×）

8.各級人民政府的環境保護部門是對水污染防治實施統一監督管理的機關。（√）

9.在世界各國的噪聲控制立法中，企業內部的噪聲防護一般不受噪聲控制法的調整。（×）

10.通常是以人群對噪聲可以忍受的最大限度作為判斷是否可能造成干擾或妨害的標準。（×）

11.對大氣污染實施控制的技術性措施主要包括大氣污染物生成前和生成后控制這兩條途徑。（√）

12.為了加強區域性大氣污染防治，我國實行了酸雨和二氧化碳控制區劃定制定。（×）13.環境與資源保護法律責任的客體一般包括行為和物兩種。（√）

14.注意義務有的在法律、規章中作出規定，有的反映在操作規程或技術規范中。（√）15.環保基礎標準和環保方法標準，則只有國家級而無地方級，全國統一執行國家級標準。（√）

16.在我國，污染物排放標準是確認某排污行為是否合法的根據。（×）

17.合法排污者只有在其排污造成了環境污染危害時，才依法承擔民事責任。（√）

18.集中體現自然資源價值的法律制度是自然資源有償使用制度。（√）

19.我國的法律中明確規定了“自然資源費”這一法律用語。（×）

20.環境影響評價是一項決定項目能否進行的具有強制性的法律制度。（√）

21.一顆紐扣電池產生的有害物質,可污染60萬升水,相當于一個人一生的用水量。(√)22.環境保護是可持續發展的基礎，保護環境的實質就是保護生產力。（√）

23.綠色社區就是綠化社區。（×）

24.生態文明是人類應對環境危機的必然選擇，是文明發 33

展的新階段，是當代先進文化的重要體現，是社會主義物質文明、精神文明建設的重要組成部分。（√）

25.從環境保護的角度來看，凡是干擾人們正常工作、學習和休息的聲音統稱為噪聲。（√）

26.發展循環經濟是實現可持續發展的一個重要途徑，同時也是保護環境和有效利用資源的根本手段。（√）

27.熏烤肉食品時釋放的煙氣中含有致癌物質。（√）28.發生放射源丟失、被盜和放射性污染事故時，有關單位和個人必須立即采取應急措施，并向公安部門、衛生行政部門和環境保護行政主管部門報告。（√）

29.發生赤潮的海水顏色與浮游生物的種類和數量有關。（√）

30.燃燒化石燃料產生的二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要原因。（√）

31.充分掌握和合理利用大氣自凈能力，可以減少大氣污染的危害。（√）

32.在全國各地發現污染環境和破壞生態的行為都可以撥打12369免費電話，向當地環保部門舉報、投訴。（√）

33.地下水受到污染后會在很短時間內恢復到原有的清潔狀態。（×）

34.排污收費行政處理決定可以用書面形式，也可以用口頭形式通知當事人。（×）

35.解決生態環境問題，最根本的是要正確處理人與自然34 的關系。（√）

36.環境安全是國家安全的重要組成部分。（√）37.可持續發展是指滿足我們當代人的需求，又不損害后代人滿足其需求能力的發展途徑。（√）

38.騎自行車外出是環保時尚的。（√）

39.“誰污染，誰付費”是國家的環保政策。（√）40.土壤也會被污染。（√）

41.目前世界人口已經超過60億。（√）42.食品中的所有色素均對人有害。（×）43.酸雨是地球萬物的共同敵人。(√)44.臭氧是有害健康的元素。(×)45.綠色植物可以降低噪聲。(√)46.草坪可作為環境中的“吸塵器”和“滅菌器”。(√)47.廢舊電池是危險有毒廢物。(√)48.PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。（√）

49.我國從憲法到環境保護法，從各種資源保護法到污染防治法，都體現了“人人享有生活在健康、安全的環境中的權利”。（√）

50.垃圾是放錯地方的資源。（√）

51.排污費應當全部專項用于環境污染防治，任何單位和個人不得截留、擠占或者挪作他用。（√）

52.現代人正進入以“室內環境污染”為標志的第三污染時期。（√）

53.水電是對環境友好的無污染的可再生資源。（×）54.建筑及裝飾材料、通風空調系統、辦公設備和家用電器等是室內空氣質量最重要的“隱性殺手”。（√）

55.我國化肥的平均施用量是發達國家化肥安全施用上限的2倍，平均利用率僅40％左右。（√）

56.畜禽糞便是很好的有機肥，越多越好。（×）57.“可持續發展”源之于環境保護，但它是一個生態的、經濟的、政治的概念。（√）

58.2004年世界環境日的主題是“水——二十億人生命之所系”。（×）

59.飲用水越純凈越好。（×）

60.汽車尾氣是全球范圍最嚴重的鉛污染源。（√）61.黃河是世界含沙量最大的河流。（√）62.垃圾不是一種很有開發價值的資源。（×）63.發生赤潮說明海洋遭到了污染。（√）

64.地球上一切生物的食物來源、能量來源和氧的來源是光合作用。（√）

65.我國綠色食品標志是由太陽、葉片和蓓蕾三部分組成。（√）

66.20支香煙的毒素可以殺死一頭牛。（√）

67.爆米花是一種營養豐富的食品，我們可以多吃。（×）68.世界無煙日是5月31日。（√）

69.多用一次性筷子、餐盒、尿布等符合環保要求，這句36

話對嗎？（×）

70.廚房要保持良好的通風環境，否則燃氣燃燒時沒有充足的氧氣，特別費氣。（×）

71.家具中的苯、甲苯、二甲苯等揮發性有機污染物，可導致腰腿痛，這句話對嗎？（√）

72.食品添加劑可以改變食品的色、香、味，但應限量使用，這種說法正確嗎？（√）

73.無色、無臭的氡氣，吸附在空氣的塵埃上，人吸進入肺中，附在肺組織上破壞肺細胞，導致肺癌。它可能來源于木地板，這句話對嗎？（×）

74.裝修房子時，應選擇“綠色”建材，如水性涂料、節水潔具等。這句話對嗎？（×）

75.“三同時”制度是世界性預防和控制新污染的環境管理制度。（√）

76.排污申報登記制度是實行排污許可證制度的基礎。（√）

77.地下水受到污染后會在很短時間內恢復到原有的清潔狀態。（×）

78.實施清潔生產與ISO14000所要達到的目標都是實現可持續發展。（√）

79.環境污染主要是由一次加二次污染物造成的。（×）80.隨著工業文明的興起，人類增強了改造環境的能力，環境污染問題已得到基本解決。（×）

81.環境噪聲屬于環境中由化學因素引起的能源公害。（×）

82.生產性企業在投產前需要進行環境影響評價。（√）83.“三產”經營需要進行環境影響評價。（√）84.建設項目環境影響評價文件經批準后5年內未投入生產，需要重新審核。（√）

85.建設項目的內容、規模或地址等發生變化需要重新審批。（√）

86.建設項目環境影響評價文件審批后，生產項目需要進行環保“三同時“驗收。（√）

87.建筑施工要進行施工噪聲排污申報。（√）88.建筑施工單位需要夜間施工，應提前向環保部門進行夜間施工備案。（√）

89.“六?五”環境日只是中國環境保護工作的紀念日。（√）

90.我國從憲法到環境保護法、從各種資源保護法到污染防治法都體現了“人人享有生活在健康、安全的環境中的權利”。（√）

91.我國1954年頒布的《憲法》把污染環境和破壞環境的行為以“破壞環境資源罪”加以確定。（×）

92.全國環保系統統一的投訴舉報電話號碼是12369。（√）

93.在水源一級保護區禁止新建、擴建與供水設施和保護38

水源有關的建設項目。（√）

94.用水量的持續增加、水資源短缺，完全是由人口的增長引起的。（×）

95.地下水可以通過水循環得以補充，因此盡管人們不斷地開采地下水，但地下水的總供應量總是保持不變。（×）

96.被污染的水看起來都一定很臟。（×）

97.一般來說，非點源（面源）造成的水污染要比點源更難控制。（√）

98.沙漠化面積增大與溫室效應有關。（√）

99.我國環境行政執法體制實行“統一監督管理、分級分部門監督管理相結合”。（√）

100.環境法保護的對象相當廣泛，包括自然環境要素、人為環境要素和整個地球的生物圈。（√）

資源環境的相關知識點

話題一 節能減排

1、請舉出一年來我國政府為節能減排所做的兩個事例.①2007年12月31日，國務院下發《關于限制生產銷售使用塑料購物袋的通知》要求從2008年6月1日起，在全國范圍內禁止使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。

②2007年11月17日，國務院轉發《單位GDP能耗監測 39

體系實施方案》等“三個方案”和“三個辦法”，明顯加大節能減排的監測和考核力度。

③2007年10月28日，全國人大常委會表決通過修改后的節約能源法，國家主席胡錦濤簽署主席令并予以公布。

④2007年11月27日，國務院常務會議通過并正式發布了《國家環境保護“十一五”規劃》

2、我國政府如此重視節能減排工作，請談談你的感想。或者你應該如何配合政府來行動？

①政府高度重視的原因：環境污染、生態破壞、能源短缺的問題在影響我國自己發展的同時，也會影響整個世界的發展；我國存在人均資源不夠、自然資源分布不平衡、資源開發不合理、不科學造成了資源的巨大損失和浪費的資源問題；我國存在水體污染、大氣污染加重等環境問題；建設資源節約型、環境友好用社會是走可持續發展道路的需要等。

②青少年做法：①棄用：放棄使用一次性產品；②代用：自備方便袋，代替使用塑料袋；③節用：節省利用能源、資源；如關緊水龍頭、隨手關燈；④慎用：珍惜木材，慎用紙張；⑤重用：一水多用；把廢物重新使用，如廢物回收或把廢物再做成有用的物品。⑥使用節能產品，如節能燈等。

3、黨和政府為什么這樣高度重視節能減排？

環境污染、生態破壞、能源短缺的問題在影響我國自己發展的同時，也會影響整個世界的發展；我國存在人均資源不夠、自然資源分布不平衡、資源開發不合理、不科學造成40

了資源的巨大損失和浪費的資源問題；我國存在水體污染、大氣污染加重等環境問題；建設資源節約型、環境友好用社會是走可持續發展道路的需要等。

4、節能減排對我國的經濟發展和廣大人民群眾切身利益將產生什么樣的影響？

Ａ、對經濟發展的影響：可以使我國更加合理地開發和利用資源，最大限度地發揮資源的經濟效益、社會效益和環境效益，使我國的經濟和社會沿著更加合理、更加科學的方向發展。

Ｂ、對人民切身利益的影響：可以使人民喝上干凈的水，呼吸清新的空氣，吃上放心的食物，在良好的環境中生產和生活，使危害群眾健康的突出問題能夠得到先行解決。

5、我國的資源與環境狀況怎樣？

答；①自然資源總量大，種類多；但人均占有量少，開發難度大。我國面臨著嚴峻的資源形勢。②從總體上看，我國生態環境惡化的趨勢初步得到遏制，部分地區有所改善，但治理能力遠遠趕不上破壞速度，目前我國環境形勢依然嚴峻，不容樂觀。

6、為什么要節約資源？（國務院為什么要作出關于加強節能工作的決定？）

答：①我國自然資源總量大，種類多；但人均占有量少，開發難度大。②長期以來，我國對資源的開發利用不盡合理、科學，造成資源的巨大浪費和損失，我國將長期面臨著嚴峻 41 的資源形勢。③節約是中華民族的傳統美德，是艱苦奮斗精神的重要體現，任何時候都不能丟。

7、怎樣節約資源？ A、政府怎么做：

例題：市長信箱：“十一五”期間，為打造節約型社會你認為我們的政府部門應該為節能做些什么？請為市長出謀劃策。

答：①轉變政府職能，為社會提供更多的服務，比如說出臺更多的激勵政策。

②節能工作政府做表率。

③修訂相關法規，以加大節能力度。

④大力倡導“節約型生活消費方式”。如：節約資源，減少污染；綠色消費，環保先購；重復利用；分類回收，循環再生；保護自然，萬物共存。

B、青少年如何節約資源？你打算為節能減排做點什么？（青少年的做法）

例題：校園觀察：你認為在校園中應采取哪些節能措施？ 答：①棄用：放棄使用一次性產品；②代用：自備方便袋，代替使用塑料袋；③節用：節省利用能源、資源；如關緊水龍頭、隨手關燈；④慎用：珍惜木材，慎用紙張；⑤重用：一水多用；把廢物重新使用，如廢物回收或把廢物再做成有用的物品。⑥使用節能產品，如節能燈等。

C、假如你參加了由全國青年自愿者統一發起的“綠手帕42

行動”，系上了印有宣傳節能減排知識的“綠手帕”，志愿當起節能減排的宣傳員時，你會向人們宣傳什么內容？

①我國面臨著嚴峻的資源和環境形勢；②環境污染、生態破壞、能源短缺問題在影響我國自己發展的同時，也會影響整個世界的發展，影響可持續發展；③節約資源、保護環境是我國的基本國策；④建設環境友好型、資源節約型社會人人有責；⑤宣傳節能減啡知識等。

D、節約資源有何妙招？

答：①隨手關燈，關水龍頭；②紙張雙面使用；③少用電梯，多爬樓梯；④不用或少用一次性筷子；⑤不用紙制賀卡；⑥做到循環用水，一水多用，⑦空調溫度不低于26度

2）創意大賽：設計一條富有創意的公益廣告，向公眾宣傳節能或可持續發展的觀念（正面宣傳為主）。①節約資源、共同行動。②節約用水，點點滴滴，從我做起

8、節能減排發言提綱

①從總體上看，我國環境形勢依然相當嚴峻，不容樂觀。同時，人均資源占有量少、開發難度大。

②節約資源，保護環境，直接關系現代化建設的實現和中華民族的復興。③開展“節能減排學校行動”，不但直接的節約環保效益巨大而且幫助青少年學生樹立節能環保意識養成珍惜能源、愛護環境的行為習慣，意義重大、影響深遠。

④我們青少年有責任和義務承擔起節約資源和保護環境的重任，讓我們從身邊的小事做起，為建設資源節約型和環 43

境友好型社會作出自己的貢獻。

9、請你為學校開展節能減排的系列活動擬一個活動方案（向學校提建議）

①開設一節節能減排活動課；②開展一次節能減排社會調查實踐活動；③開展一次節能減排進社區宣傳活動；④舉辦節能減排科技制作活動；⑤組織開展一次節能減排征文競賽；⑤召開一次節能減排成果展示會等。

10、成就與問題

材料一：2006年，我國國內生產總值20.94萬億元，增長率連續4年達到或略高于10%，是世界上增速最快的國家之一，速度之快讓全世界驚呼為“中國奇跡”。

材料二：與此同時，我國也正在承受著日益嚴峻的資源與環境壓力。觀察圖表----我國GDP和消耗的能源占世界的比重。（GDP即國內生產總值）

（1）上述材料說明了什么問題？

答：一方面，我國經濟保持著持續、平穩、高速增長。另一方面，我國生產力水平，技術落后，資源投入和產出比例嚴重失衡，經濟效益不高，經濟增長方式不合理。

（2）應采取哪些有效措施解決？

答：實行科教興國和人才強國戰略，提高科技水平；改變經濟增長方式，提高增長質量，從 “又快又好”到“又好又快”；企業改進生產技術，提高生產效率；節約資源從身邊做起，努力建設節約型社會。

11、實施可持續發展戰略的要求是什么？（或如何實施可持續發展）

①實行計劃生育的基本國策，提倡晚婚晚育、優生優育，控制人口增長，提高人口質量；②實行保護資源的基本國策，合理開發利用資源，堅持開發和節約并舉，把節約放在首位，在保護中開發，在開發中保護，最大限度地發揮資源的經濟效益、社會效益、環境效益；③實行保護環境的基本國策，堅持預防為主、防治結合，集中力量先行解決危及群眾健康的突出問題；④中學生要不斷提高人口意識、資源意識和環境憂患意識，樹立人與自然和諧共處的理念，增強走可持續發展的自覺性。

12、學校中存在哪些與“建設生態文明、節能減排、保護環境”不一致的現象？（至少列三種）

①放學后沒有隨手關燈，教室“長明燈”現象普遍；②用水后沒有隨手關水龍頭，浪費水；③浪費糧食現象普遍；④食品袋、零食袋等生活垃圾隨地亂扔；等等

話題二 建設生態文明 構建和諧社會

1、什么是生態文明（時事）

生態文明是人類社會繼原始文明、農業文明、工業文明之后新的文明形態，它的核心是從“人統治自然”過渡到“人與自然協調發展”。

2、資源、環境問題會給我國的發展帶來什么影響？為了解決問題，我國政府采取了什么對策？

（1）影響：①環境惡化威脅生態平衡，危害人們的身體健康，嚴重制約了我國經濟和社會的可持續發展；②環境問題資源問題就是發展問題，直接威脅我們子孫后代的生存。

（2）對策：①實施了可持續發展戰略；②開展了節能減排全民行動；③加強國際合作，積極承擔責任等

3、建設生態文明的依據是什么？

我國處于并將長期處于社會主義初級階段；我國面臨嚴峻的環境問題，如土地荒漠化、環境污染加重、生態失衡等；我國資源利用率低，浪費嚴重。

4、為什么要把推進現代化與建設生態文明有機結合起來？

因為我國目前環境形勢依然相當嚴峻，只有堅持把推進現代化與建設生態文明有機統一起來，才能促進人與自然的協調推動整個社會走生產發展、生活富裕、生態良好的文明發展道路，這是落實科學發展觀，建設社會主義和諧社會的需要。

5、建設“生態文明”的意義

建設生態文明是構建和諧社會的需要，貫徹落實科學發展觀的需要，也是建設資源節約型、環境友好型社會的需要；可以促進我國經濟和社會的可持續發展，保護資源和環境，更好地實現全面建設小康社會的目標。

6、我們能為建設資源節約型、環境友好型社會做些什么？

①樹立節約意識。節約用水、用電，隨手關燈、關閉水龍頭等。②保護環境。少吃或不吃口香糖；不亂扔垃坡；不亂扔廢舊電池等。③積極宣傳資源環境知識和有關法律知識，增強資源、環境意識。

7、要使“生態文明觀念在全社會牢固樹立”，必須堅持實施什么樣的國策和貫徹什么樣的發展戰略？

實施計劃生育、保護資源和環境的國策；貫徹可持續發展戰略和科學發展觀；堅持依法治國和以德治國方略相結合。

8、我們中學生在建設“生態文明”過程中應該怎么做？ ①我們中學生要自覺向公眾宣傳保護環境和合理利用資源的基本國策及人與自然和諧相處的科學發展觀；②努力學校科學文化知識，提高自己的環境、資源意識；③從現在做起，從小事做起，節約資源，愛護社會上的一草一木等；④積極參加環保的公益活動，勇于并善于與浪費資源、破壞環境的行為做斗爭。

話題三 保護環境

1、請列舉當地環境存在的問題。

答：①生活中亂扔垃圾、焚燒垃圾；②機動車排氣引起的大氣污染。③工廠、企業亂排污水、廢氣。④城市亂貼小廣告，造成“牛皮癬”現象。

2、我國的環境形勢怎樣？（為什么要保護環境）答：從總體上看，我國生態環境惡化的趨勢初步得到遏 47

制，部分地區有所改善，但目前我國環境形勢相當嚴峻，不容樂觀。

3、請你向市政府為實施科技興環保戰略提合理化建議。答：①樹立科學發展觀，堅持保護環境的基本國策，積極實施可持續發展戰略。②加強環境法規及知識的宣傳教育，提高保護環境的意識；③全面規則，科學布局，保持生態平衡、防治環境污染；④大力發展循環經濟。⑤積極倡導綠色消費、適度消費。

4、青少年怎么做？

例題：你準備以怎樣的實際行動促使家鄉的天更藍、樹更綠、人與自然更和諧？（日常生活中，你能為保護環境做些什么？在建設環境友好型社會過程中，你打算怎樣做？）

答：①積極參加植樹造林活動；②積極參加打掃社區衛生的勞動；③自覺保護野生動物；④宣傳環保知識；⑤進行環保調查，將調查結果向環保部門反映，提出保護環境的建議；⑥敢于同破壞環境的行為作斗爭。

話題四 綠色消費從我做起

1、如果學校組織同學們到商場開展宣傳活動，你會向消費者宣傳哪些消費理念？

環保消費理念、綠色消費理念。

2、“新消費運動”要求我們青少年應該學會怎樣的消費方式？

適度消費、合理消費、科學消費、綠色消費。

3、在日常生活中我們應該如何進行綠色消費？ ①盡量購買無磷洗衣粉以保護江河湖泊免受污染；②購買環保電池以防汞鎘污染；③選擇綠色包裝以減輕垃圾災難；④用布袋代替塑料袋，減少白色污染；⑤選擇節能燈泡以節約能源；⑥選擇節水設備以節約用水等；⑦選擇綠色包裝以減少垃圾災難等等。

4、在我國積極倡導課本等教材的循環使用，有何重要意義？

能培養青少年的節能意識，養成節約資源的良好習慣；為國家節約水、電、樹木等資源、能源等。

5、假如要你家換上節能燈，而你的父母以能交得起電費為由拒絕這項建議時，你會怎么辦？

勸說父母使用節能燈；勸說的理由：環境污染、生態破壞、能源短缺問題，在影響我國自己發展的同時，也會影響整個世界的發展。每個公民都要從大局出發，從長遠出發，積極參與“節能減排“行動，建設資源節約型社會人人有責。

話題五 深入貫徹科學發展觀 推動國民經濟又好又快發

展

1、什么是科學發展觀（基本內容）？

（1）含義：科學發展觀就是堅持以人為本，全面、協調、可持續的發展觀。科學發展觀的第一要義是發展，核心是以人為本，基本要求是全面協調可持續，根本方法是統籌兼顧。

2、結合我國國情，談談為什么要落實科學發展觀，實現 49

國民經濟“又好又快”發展？

①中國正處于并將長期處于社會主義初級階段，這是當代中國最基本的國情。②社會主義現代化建設是包括經濟、政治、文化和社會的全面建設，是物質文明、政治文明和精神文明協調發展的偉大事業。③面對中國人口、資源、環境等方面的國情，我國在社會主義現代化建設中，必須堅持科學發展觀，走可持續發展之路。④我國目前的小康還是低水平、不全面、發展很不平衡的。鞏固和提高目前的小康水平，還需要長時間的艱苦奮斗。

3、請你舉出貫徹落實科學發展觀，當前需要著力解決的突出問題有哪些？

①“三農”問題；②環境問題；③城鄉、地區、行業之間收入差距問題；④城鄉、區域、經濟社會發展不平衡的問題等。

4、請你對所在地區貫徹科學發展觀的情況進行調查，寫出符合科學發展觀和不符合科學發展觀的做法各三項。

①符合科學發展觀的做法：科學開發和利用資源；控制人口數量，重視人才培養；大力發展環保產業；等等。

②不符合科學發展觀的做法：重視工業發展，忽視農村經濟的發展，農民收入水平低的現狀得不到改善；無限度開采資源，造成資源的極大浪費；忽視物質文明與政治文明、精神文明協調發展；等等。

5、請你結合當地實際，為全面落實科學發展觀，推動經50

第二篇：計算機基礎知識點總結

計算機基礎知識點總結

一、電腦基礎課

1.復制、剪切與粘貼

選中對象后右鍵單擊，出現復制/剪切，之后，粘貼。快捷鍵：復制（Ctrl+C）

剪切（Ctrl+X）

粘貼（Ctrl+V）

2、新建文件及文件夾的命名

新建文件夾：在桌面或者是一個文件夾內，右鍵單擊空白的地方，出現“新建”，在新建右側會出現“文件夾”字樣。

文件夾的命名（重命名）：新建文件夾后默認的名稱為“新建文件夾”。選中要重命名的文件夾，右鍵單擊，出現“重命名”字樣，點擊即可重命名。快捷鍵為F2

3、文件的選擇（單選、跳選、全選、框選、連續性選擇）單選：在要選中的對象上單擊左鍵即為單選，即：只選中一個。跳選：按Ctrl選擇不連續的對象

全選：在一個文件夾內點擊“編輯”，在下拉菜單中選擇“全部選定”。快捷鍵為Ctrl+A 框選：按住鼠標左鍵不動，拖動鼠標，會出現深顏色的框，框的范圍就是被選擇對象的范圍。

連續性選擇：單選第一個對象，按“Shift”鍵，再選擇最后一個對象。

4、隱藏及顯示文件

（1）隱藏文件：為了保證重要文件的安全性，有時候我們會設置文件的屬性為“隱藏”。這樣可以在一定程度上保證文件的安全。方法：右鍵單擊要設置為隱藏的文件，選擇“屬性”，選擇“隱藏”。、（2）顯示文件：有些時候設置為“隱藏”的文件仍然是可以看到的，這時候我們可以更改文件夾顯示的屬性，這樣就徹底看不到文件了。方法：打開文件→工具→文件夾選項→查看→隱藏文件和文件夾

5、壓縮、加密文件

壓縮文件作用：大大縮小了所占電腦的空間，也可以通過密碼設置增加安全性。壓縮方法：選擇需要壓縮的文件，右鍵單擊在出現菜單中選擇“添加到壓縮文件”。在高級選項中，可設置解壓密碼。

6、創建快捷方式

創建快捷方式的作用：比較常用的軟件，可以采用快捷方式，一方面更加方便快捷，另一方面大大降低了占桌面空間的大小。

方法：（1）在電腦硬盤中選擇軟件，右鍵單擊“發送到桌面快捷方式”。（2）通過“開始”按扭，選擇需要的軟件，右鍵單擊“發送到桌面快捷方式”。

7、刪除文件（1）不徹底刪除

A，選中需要刪除的文件，在選中的區域內右鍵單擊出現“刪除”。B，選中需要刪除的文件，按“Delete”，即可刪除。（2）徹底刪除 A，刪除后清除回收站

B，選中需要刪除的文件，按“Shift+Delete”,即可

C，勾選回收站屬性中的“刪除時不將文件移入回收站，而是徹底刪除”。

8、設置系統密碼，更改圖片。

打開“控制面板”，選擇“用戶賬戶”，選擇“計算機管理員”，然后“創建密碼”或“更改我的圖片”。

9、文件共享 選擇需要共享的文件，右鍵單擊出現“共享和安全”。

10、電腦桌面屬性

作用：可以更改桌面背景圖片，也可以設置屏幕保護程序 方法：打開“控制面板”，選擇“顯示”

在電腦桌面空白處右鍵單擊，選擇“屬性”。

11、調整時間

方法：控制面板→日期和時間

12、聲音的調試

方法：控制面板→聲音頻設備

13、鼠標的設置 方法：控制面板→鼠標

14、網絡學習

搜索（百度）、QQ的使用

WORD（重點內容）

1、關于“文件”的內容 “新建”：新建一個空白的文檔。

“打開”：打開在電腦或者是移動硬盤（U盤）中已經有的文檔。“關閉”：關掉正在編輯的文檔。

“保存”：將新錄入或者是修改后的文檔進行保存。“另存為”：可以更改名稱或文檔存放的地址。

“頁面設置”：關于整個紙張的橫縱向、四周邊距及其它相關設置

2、關于“編輯”的內容

撤銷、重復、剪切、復制、全選、查找、替換

3、關于“視圖”的內容 最常用的視圖模式為“頁面” “段落標記”的用處

“縮略圖”的好處：在內容較多的情況下，方便看到全局內容。“頁眉和頁腳”的設置和用處。

4、關于“插入”的內容

頁碼、特殊符號、圖片（圖片格式）、圖示

5、關于“格式”的內容 字體 段落

項目符號和編號 邊框和底紋

分欄（注意段落標記是否選中）背景（水印）

Excel

一、頁面設置

1、頁面方向（橫向、縱向）紙張大小（A4）

頁邊距（四邊的邊距最小不要小于1cm,不然在打印時將看不到超過的內容）頁眉和頁腳

二、編輯 撤銷、剪切、復制、粘貼、刪除/移動/復制工作表、查找、替換

三、插入

插入行、列、單元格、圖表、函數

四、單元格格式

數字、對齊、字體、邊框、底紋

五、自動套用格式和工作表的隱藏及修改標簽色

六、工作表的增加、重命名及移動

七、數據的排序和篩選

八、分類匯總

九、凍結窗口

Excel技巧

1、輸入連續性數字，例：從1到100。

在第一個單元格內輸入1，把鼠標放在單元格右下角，變成小十字時，按鼠標左鍵不動拖動（向右或向下都可以），到100為止。

2、插入的圖片制作立體效果

在“插入”菜單內選擇插入圖片的類型（來自文件、自選圖形、藝術字），在工作表內按鼠標左鍵拖動畫出需要的圖形，選擇最下方的繪圖欄制作立體效果。

第三篇：材料物理基礎知識點總結

點缺陷1范圍分類1點缺陷.在三維空間各方向上尺寸都很小,在原子尺寸大小的晶體缺陷.2線缺陷在三維空間的一個方向上的尺寸很大(晶粒數量級),另外兩個方向上的尺寸很小(原子尺寸大小)的晶體缺陷.其具體形式就是晶體中的位錯3面缺陷在三維空間的兩個方向上的尺寸很大,另外一個方向上的尺寸很小的晶體缺陷

2點缺陷的類型1空位.在晶格結點位置應有原子的地方空缺,這種缺陷稱為“空位”2.間隙原子.在晶格非結點位置,往往是晶格的間隙,出現了多余的原子.它們可能是同類原子,也可能是異類原子3.異類原子.在一種類型的原子組成的晶格中,不同種類的原子替換原有的原子占有其應有的位置3點缺陷的形成弗侖克耳缺陷:原子離開平衡位置進入間隙,形成等量的空位和間隙原子.肖特基缺陷:只形成空位不形成間隙原子.（構成新的晶面）金屬:離子晶體:1 負離子不能到間隙2 局部電中性要求

4點缺陷的方程缺陷方程三原則: 質量守恒, 電荷平衡, 正負離子格點成比例增減.肖特基缺陷生成:0＝VM，+ VO··弗侖克爾缺陷生成: MM ＝ VM，+ Mi ··

非計量氧化物:1/2O2(g)＝ VM，+ 2h· + OO 不等價參雜:Li2O＝ 2LiM, + OO + VO··Li2O+ 1/2O2(g)＝ 2LiM, + 2OO + 2h·.Nb2O5 ＝ 2NbTi · + 2 e, + 4OO + 1/2O2(g)5過飽和空位.晶體中含點缺陷的數目明顯超過平衡值.如高溫下停留平衡時晶體中存在一平衡空位,快速冷卻到一較低的溫度,晶體中的空位來不及移出晶體,就會造成晶體中的空位濃度超過這時的平衡值.過飽和空位的存在是一非平衡狀態,有恢復到平衡態的熱力學趨勢,在動力學上要到達平衡態還要一時間過程.6點缺陷對材料的影響.原因無論那種點缺陷的存在,都會使其附近的原子稍微偏離原結點位置才能平衡即造成小區域的晶格畸變.效果1提高材料的電阻

定向流動的電子在點缺陷處受到非平衡力(陷阱),增加了阻力,加速運動提高局部溫度(發熱)2加快原子的擴散遷移

空位可作為原子運動的周轉站3形成其他晶體缺陷

過飽和的空位可

集中形成內部的空洞,集中一片的塌陷形成位錯4改變材料的力學性能.空位移動到位錯處可造成刃位錯的攀移,間隙原子和異類原子的存在會增加位錯的運動阻力.會使強度提高,塑性下降.位錯

7刃型位錯若將上半部分向上移動一個原子間距,之間插入半個原子面,再按原子的結合方式連接起來,得到和(b)類似排列方式(轉90度),這也是刃型位錯.8螺型位錯若將晶體的上半部分向后移動一個原子間距,再按原子的結合方式連接起來(c),同樣除分界線附近的一管形區域例外,其他部分基本也都是完好的晶體.而在分界線的區域形成一螺旋面,這就是螺型位錯

9柏氏矢量.確定方法,首先在原子排列基本正常區域作一個包含位錯的回路,也稱為柏氏回路,這個回路包含了位錯發生的畸變.然后將同樣大小的回路置于理想晶體中,回路當然不可能封閉,需要一個額外的矢量連接才能封閉,這個矢量就稱為該位錯的柏氏矢 10柏氏矢量與位錯類型的關系刃型位錯,柏氏矢量與位錯線相互垂直.(依方向關系可分正刃和負刃型位錯).螺型位錯,柏氏矢量與位錯線相互平行.(依方向關系可分左螺和右螺型位錯).混合位錯,柏氏矢量與位錯線的夾角非0或90度.柏氏矢量守恒1同一位錯的柏氏矢量與柏氏回路的大小和走向無關.2位錯不可能終止于晶體的內部,只能到表面,晶界和其他位錯,在位錯網的交匯點, 11滑移運動--刃型位錯的滑移運動在晶體上施加一切應力,當應力足夠大時,有使晶體上部向有發生移動的趨勢.假如晶體中有一刃型位錯,顯然位錯在晶體中發生移動比整個晶體移動要容易.因此,①位錯的運動在外加切應力的作用下發生;②位錯移動的方向和位錯線垂直;③運動位錯掃過的區域晶體的兩部分發生了柏氏矢量大小的相對運動(滑移);④位錯移出晶體表面將在晶體的表面上產生柏氏矢量大小的臺階.螺型位錯的滑移在晶體上施加一切應力,當應力足夠大時,有使晶體的左右部分發生上下移動的趨勢.假如晶體中有一螺型位錯,顯然位錯在晶體中向后發生移動,移動過的區間右邊晶體向下移動一柏氏矢量.因此,①螺位錯也是在外加切應力的作用下發生運動;②位錯移動的方向總是和位錯線垂直;③運動位錯掃過的區域晶體的兩部分發生了柏氏矢量大小的相對運動(滑移);④位錯移過部分在表面留下部分臺階,全部移出晶體的表面上產生柏氏矢量大小的完整臺階.這四點同刃型位錯.刃,螺型位錯滑移的比較.1因為位錯線和柏氏矢量平行,所以螺型位錯可以有多個滑移面,螺型位錯無論在那個方向移動都是滑移2晶體兩部分的相對移動量決定于柏氏矢量的大小和方向,與位錯線的移動方向無關.12刃位錯的攀移運動:刃型位錯在垂直于滑移面方向上的運動.刃位錯發生攀移運動時相當于半原子面的伸長或縮短,通常把半原子面縮短稱為正攀移,反之為負攀移.滑移時不涉及單個原子遷移,即擴散.刃型位錯發生正攀移將有原子多余,大部分是由于晶體中空位運動到位錯線上的結果,從而會造成空位的消失;而負攀移則需要外來原子,無外來原子將在晶體中產生新的空位.空位的遷移速度隨溫度的升高而加快,因此刃型位錯的攀移一般發生在溫度較高時;另外,溫度的變化將引起晶體的平衡空位濃度的變化,這種空位的變化往往和刃位錯的攀移相關.切應力對刃位錯的攀移是無效的,正應力的存在有助于攀移(壓應力有助正攀移,拉應力有助負攀移),但對攀移的總體作用甚小.13位錯點缺陷交互.晶體內同時含由位錯和點缺陷時(特別時溶入的異類原子),它們會發生交互作用異類原子在刃位錯處會聚集,如小原子到多出半原子面處,大原子到少半原子面處,而異類原子則溶在位錯的間隙處.空位會使刃位錯發生攀移運動.界面

14表面能的來源.材料表面的原子和內部原子所處的環境不同,內部在均勻的力場中,能量較低,而表面的原子有一個方向沒有原子結合,處在與內部相比較高的能量水平.另一種設想為一完整的晶體,按某晶面為界切開成兩半,形成兩個表面,切開時為破壞原有的結合鍵單位面積所吸收的能量.由于不同的晶面原子的排列方式不同,切開破壞的化學鍵的量也不同,故用不同的晶面作表面對應的表面能也不相同,一般以原子的排列面密度愈高,對應的表面能較小

15表面能與晶體形狀之間的關系.在晶體形成的過程中,為了使系統的自由能最低,盡量降低表面的總能量,即ΣσA最小.一方面盡量讓σ最小的晶面為表面,當然也可能是表面能略高但能明顯減小表面積的晶面為表面.如fcc結構的晶體自由生長就為14面體 粗糙表面與平滑表面晶體的表面在宏觀為一能量較低的平面,但表面原子的缺陷,局部表面原子缺少或有多余原子,以表面存在的陣點數與實有原子數的比x來表示,這些缺陷的存在可提高表面的熵,是必然存在的.每種材料有特定的x值下表面能最低,其中x=0.5的表面穩定的稱為粗糙表面,大多數的金屬材料是屬于粗糙表面;x值僅在0或1附近穩定的稱為平滑表面,大多是非金屬材料.17晶界與雜質原子的相互作用.少量雜質或合金元素在晶體內部的分布也是不均勻的,它們常偏聚于晶界,稱這種現象為晶界內吸附.產生的原因可參見位錯與點缺陷的作用,一般雜質原子與晶體的尺寸或性質差別愈大,這種偏聚愈嚴重.雜質原子在晶界的偏聚對晶體的某些性能產生重要的影響，18相界面.兩種不同相的分界面.液體的表面是液相和氣相的分界面;晶體的表面是晶體和氣相(或液相)的分界面;兩個不同的固相之間的分界面也是相界面,在我們的課程中主要是指后者.相界面的特性:相界面的結構和晶界有一定的共性,也有一些明顯的差別.非共格界面類似大角度晶界,而完全的共格是困難的,共格面兩邊微少的差別可以用晶格的畸變來調整,界面兩邊差別不十分大時,將可以補充一定的位錯來協調,組成半共格界面.無論那種情況,界面都存在自己的界面能,都將對材料的結構形貌帶來明顯的影響.第三章 相

固溶體分類位置分置換固溶體.溶質原子取代了部分溶劑晶格中某些節點上的溶劑原子而形成的固溶體.間隙固溶體.溶質原子嵌入溶劑晶格的空隙中,不占據晶格結點位置 固溶體分類溶解度無限溶解固溶體.溶質可以任意比例溶入溶劑晶格中.這是把含量較高的組元稱為溶劑,含量較少的組元稱為溶質.有限溶解固溶體.溶質原子在固溶體中的濃度有一定限度,超過這個限度就會有其它相(另一種固溶體或化合物)的形成.間隙固溶體都是有限溶解固溶體.通常是過渡族金屬為溶劑,小尺寸的C,N,H,O,B等元素為溶質.4影響固溶體溶解度的因素在一定條件下,溶質元素在固溶體中的極限濃度叫該元素在固溶體中的溶解度.影響溶解度的因素很多,目前還在研究中,現在公認的有1尺寸因素.在置換固溶體中,溶質原子的尺寸和溶劑相近,溶解度也愈大,Δr小于15%時才有利于形成置換固溶體,要能達到無限互溶,Δr的值還要小一些.間隙固溶體的形成的基本條件D質/D劑<0.59.在間隙固溶體中,顯然D質/D劑愈小,即溶質原子的尺寸愈小,溶解度也大.間隙固溶體只能有限溶解2．晶體結構因素.組元間晶體結構相同時,固溶度一般都較大,而且才有可能形成無限固溶體.若組元間的晶體結構不同,便只能生成有限固溶體3電負性差.電負性為這些元素的原子自其它原子奪取電子而變為負離子的能力.反映兩元素的化學性能差別.兩元素間電負性差越小,則越容易形成固溶體,且所形成的固溶體的溶解度也就越大;隨兩元素間電負性差增大,溶解度減小,當其差別很大時,往往形成較穩定的化合物4電子濃度.在金屬材料(合金)中,價電子數目(e)與原子數目(a)之比稱為電子濃度.由于溶質和溶劑的價電子數可能不同,電子濃度

e/a = VA(1-x)+ VBx.其中x為溶質的原子百分比濃度(摩爾分數),VA,VB分別為溶劑和溶質的價電子數.一方面,溶質和溶劑的價電子數目相差大,它們的電負性的差別也大,溶解度會下降.另一方面,當 e/a 為某些特定值時形成一新的晶體結構,因此它們的溶解度也就受到相應的限制.5固溶體的性能特點.1由于固溶體的晶體結構與溶劑相同,固溶體的性能基本上與原溶劑的性能相近,即固溶體的性能主要決定于溶劑的性能,或在溶劑性能基礎上發生一些改變2固溶體的性能與原溶劑性能的差別,或稱性能變化的大小,隨著溶質的濃度的增加而加大3以金屬元素為溶劑的固溶體,隨著溶質的溶入,強度將提高,稱為固溶強化,溶質的溶入可造成晶格畸變,材料的塑性變形的阻力加大,塑性略有下降,但不明顯.是有效提高金屬材料力學性能的途徑之一 6金屬化合物類型.1.正常價化合物兩組元服從原子價規律而生成的正常化學中所稱的化合物.通常是金屬元素與非金屬元素組成,組元間電負性差起主要作用,兩組元間電負性差較大,它們符合一般化合物的原子價規律.例如MnS,Al2O3,TiN,ZrO2等,其結合鍵為離子鍵;也有的是共價鍵,如SiC;少數也有以金屬鍵結合,如Mg2Pb2電子化合物這類化合物大多是以第Ⅰ族或過渡族金屬元素與第Ⅱ至第Ⅴ族金屬元素結合而成.它們也可以用分子式表示,但大多不符合正常化學價規律.當 e/a 為某些特定值時形成一新的晶體結構,并且電子濃度不同,其對應的晶體結構的類型也就不同.常見的電子濃度值有21/14,21/13,21/12.由于這類中間相與電子濃度有關,所以就稱為電子化合物,主要出現在金屬材料中,它們的結合鍵為金屬鍵.一些常見的電子化合物可參看教材.例如Cu31Sn8,電子濃度21/13,具有復雜立方晶格3.間隙化合物.主要受組元的原子尺寸因素控制,通常是由過渡族金屬原子與原子半徑小于0.1nm的非金屬元素碳,氮,氫,氧,硼所組成.由于非金屬元素(X)與金屬元素(M)原子半徑比不同,結構也有所不同.當rX/rM<0.59時,形成具有簡單晶體結構的化合物,如fcc,bcc,cph或簡單立方,通常稱它們為間隙相,相應的分子式也較簡單,如M4X,M2X,MX,MX2.當rX/rM>0.59時,形成的化合物的晶體結構也較復雜,通常稱它們為間隙化合物,相應的分子式也較復雜,如鋼中常見的Fe3C,Cr7C3,Cr23C6等.7金屬化合物的性能特點.大多數化合物,特別是正常價化合物,熔點都較高(結合鍵強的表現之一),力學性能表現為硬而脆.單一由化合物在金屬材料中比較少見,而陶瓷材料則是以化合物為主體.少量硬度高的質點加入到塑性材料中,將明顯提高材料的強度,即第二相強化機制.另一方面,化合物往往由特殊的物理,化學(電,磁,光,聲等)性能,從而在功能材料中的應用得到迅速發展.相圖熱力學

8克勞修斯-克萊普隆方程.設在一定溫度和壓力下,某物質處于兩相平衡狀態,若溫度改變為dT,壓力相應的改變dp之后,兩相仍呈平衡狀態.根據等溫定壓下的平衡條件△G=0,考慮1mol物質吉布斯自由能變化,由于平衡狀態△G=G2-G1=0即d G2=d G1按d G=-SdT+Vdp因為過程是在恒溫恒壓的條件下進行的即為克勞修斯-克萊普隆方程,適應于任何物質的兩相平衡體系.9公切線法則-兩相平衡.在二元的情況,溫度一定時,若AB組元可能形成αβ兩種相,其自由能與成分的關系曲線.合金成分為X時: 以單一的α相存在,自由能在1點;以單一的β相存在,自由能在2點;作GαGβ的公切線,切點分別為P,Q,延長交坐標軸為a,b.a點為組元A在α和β的化學位b點為組元B在α和β的化學位,顯然二者相等,所以P點的α相成分為x1;Q點的β相成分為x2;它們是平衡相.兩相的數量滿足杠桿定律,以這兩相混合的自由能在M點.這時的自由能最低,它們才是這個溫度下的平衡相.注意平衡相是以共切點的成分來分配,如果連接兩曲線的最低點,以這樣的成分的兩相混合,盡管每一相的自由能比切點低,但數量按杠桿定律分配后的混合自由能在3點,依然高于M點 結論:二元合金兩相平衡的條件是能夠作出這兩相自由能曲線的工切線.公切線在兩條曲線上的切點的成分坐標值便是這兩個相在給定溫度下的平衡成分.推論三個溶體平衡共存的條件是在給定的溫度下,公切線能同時切過三條自由能曲線.或曰這三個溶體的自由能曲線有公切線.這三個切點的成分坐標

值便是這三個相在給定溫度下的平衡成分.10相律—相律是描述系統的組元數,相數和自由度間關系的法則.相律有多種,其中最基本的是吉布斯相律,其通式f=C-P+2式中,C為系統的組元數,P為平衡共存的相的數目.自由度f不能為負值.對于恒壓條件:f = c – p + 1.系統中有p相,c個組元,則成分引起的變數p(c-1)個.系統總的變數為p(c-1)+1.在多相平衡時,任一組元在各相間的化學位相等, 每個組元可寫出個p-1等式,平衡條件總數為c(p-1)

11幾種二元相圖.勻晶相圖.兩組元在液態和固態都能無限互溶.如Cu—Ni,Ag—Au形成二元合金對應的相圖就是二元勻晶相圖.相圖的構成:由兩條曲線將相圖分為三個區.左右兩端點分別為組元的熔點.上面的一條曲線稱為液相線,液相線之上為液相的單相區,常用L表示;下面的一條曲線稱為固相線,固相線之下為固溶體的單相區,常用α表示;兩條曲線之間是雙相區,標記L+α表示.二元共晶相圖.兩組元在液態下無限互溶,固態下有限溶解,一組元溶入另一組元中時都使凝固溫度下降,并發生共晶轉變.如Pb—Sn,Ag—Cu等形成二元合金對應的相圖就是二元勻晶相圖.相圖的構成:tAE和tBE為兩液相線,與其對應的tAC和tBD為兩固相線;CG和DH固溶體α,β的溶解度隨溫度變化線;CED為水平共晶線.將相圖分成三個單相區 L,α,β;三個雙相區L＋α,L＋β,α＋β和 一個三相區L＋α＋β,即CED為共晶線.二元包晶相圖.兩組元在液態下無限互溶,固態下有限溶解,并且發生包晶轉變.相圖的構成:ac和bc為兩液相線,與其對應的ad和bp為兩固相線;df和pg固溶體α,β的溶解度隨溫度變化線;dpc為包晶轉變線.它們分隔相圖為三個單相區L,α,β;三個雙相區L＋α,L＋β,α＋β;一個三相區 L＋α＋β,即水平線dpc為包晶線.第四章單組元材料的結晶

1凝固狀態的影響因素1物質的本質.原子以那種方式結合使系統吉布斯自由能更低.溫度高時原子活動能力強排列紊亂能量低,而低溫下按特定方式排列結合能高可降低其總能量.這是熱力學的基本原則2熔融液體的粘度:粘度表征流體中發生相對運動的阻力,隨溫度降低,粘度不斷增加,在到達結晶轉變溫度前,粘度增加到能阻止在重力作用物質發生流動時,即可以保持固定的形狀,這時物質已經凝固,不能發生結晶.例如玻璃,高分子材料3熔融液體的冷卻速度:冷卻速度快,到達結晶溫度原子來不及重新排列就降到更低溫度,最終到室溫時難以重組合成晶體,可以將無規則排列固定下來.金屬材料需要達到106℃/s才能獲得非晶態.2結晶的熱力學條件.結晶過程不是在任何情況下都能自動發生.自然界的一切自發轉變過程總是向著自由能降低的方向進行.因為液體的熵值恒大于固體的熵,所以液體的曲線下降的趨勢更陡,兩曲線相交處的溫度Tm,當溫度T= Tm時,液相和固相的自由能相等,處于平衡共存,所以稱Tm為臨界點,也就是理論凝固溫度.當T< Tm時,從液體向固體的轉變使吉布斯自由能下降,是自發過程,發生結晶過程;反之,當T> Tm時,從固體向液體的轉變使吉布斯自由能下降,是自發過程,發生熔化過程.所以結晶過程的熱力學條件就是溫度在理論熔點以下.3結晶過程.溫度變化規律:材料的熔體在熔點以上不斷散熱,溫度不斷下降,到理論結晶溫度并不是馬上變成固態的晶體,繼續降溫而出現過冷.過冷到某一程度開始結晶,放出結晶潛熱,可能會使其溫度回升.到略低于熔點的溫度時,放出的熱量和散熱可達到平衡,這時處于固定溫度,在冷卻曲線上出現平臺.結晶過程完成,沒有潛熱的補充,溫度將重新不斷下降,直到室溫.組織的變化在一定的過冷度下,液態的熔體內首先有細小的晶體生成,稱為形核.隨后已形成的晶核不斷的長大,同時在未轉變的液體中伴隨新的核心的形成.生長過程到相鄰的晶體互相接觸,直到液體全部轉變完畢.每個成長的晶體就是一個晶粒,它們的接觸分界面就形成晶界.4自發形核1能量變化.在一定的過冷度下,液體中若出現一固態的晶體,該區域的能量將發生變化,一方面一定體積的液體轉變為固體,體積自由能會下降,另一方面增加了液－固相界面,增加了表面自由能2臨界大小.在一定過冷度下,ΔGV為負值,而σ恒為正值.可見晶體總是希望有最大的體積和最小的界面積.設ΔGV和σ為常數,最有利的形狀為球.當細小晶體的半徑大于臨界尺寸,晶體長大時吉布斯自由能下降,這種可以長大的小晶體稱為晶核.如果它的半徑小于臨界尺寸,晶體長大時吉布斯自由能將上升,自發過程為不斷減小到消失3晶核的來源.熔體在熔點附近時,處在液態總體的排列是無序的,但局部的小區域并非靜止不動的,原子的運動可造成局部能量在不斷變化,其瞬間能量在平均值的上下波動,對應的原子排列在變化,小范圍可瞬間為接近晶體的排列,其范圍大小對應的能量于平均能量之差ΔG小于臨界尺寸的(晶胚)下一步減小到消失,大于臨界尺寸的可能不斷長大,晶核.等于臨界尺寸大小的晶核高出平均能量的那部分稱為“形核功”.過冷度愈小,固—液自由能差也小,臨界尺寸大,形核功也高,出現的幾率也小.太小的過冷度在有限的時空范圍內不能形核 5非自發形核.如果形核不是在液體內部,如附著在某些已存在的固體(液體中存在的未熔高熔點雜質),例如在固體上形成球冠形,這時可以利用附著區原液體和雜質的界面能,特別是核心和雜質間可能有小的界面能.這種依附在某些已有的固體上形核稱之為

6晶核的長大一長大條件.從熱力學分析可知,要使系統的自由能下降,在液—固界面附近的部分液體轉變為固體,依然要求在界面附近要存在過冷度,前面冷卻曲線上平臺和理論結晶溫度之差就是長大所要求的過冷度,也稱為“動態過冷度”.金屬材料的動態過冷度很小,僅0.01—0.05℃,而非金屬材料的動態過冷度就大得多.若液—固界面處于平衡,則界面的溫度應該為理論結晶溫度.二長大速度.凝固過程中,晶體在不斷長大,界面在單位時間向前推移的垂直距離稱為長大線速度三正溫度梯度下晶體的長大.正溫度梯度是指液—固界面前沿的液體溫度隨到界面的距離的增加而升高,這時結晶過程的潛熱只能通過已凝固的固體向外散失.平衡時界面的溫度為理論結晶溫度,液體的溫度高于理論結晶溫度.當通過已凝固的固體散失熱量時,達到動態過冷的部分液體轉變為固體,界面向前推移,到達理論結晶溫度處,生長過程將停止.所以這時界面的形狀決定于散熱,實際上為理論結晶溫度的等溫面.在小的區域內界面為平面,局部的不平衡帶來的小凸起因前沿的溫度較高而放慢生長速度,因此可理解為齊步走,稱為平面推進方式生長.四負溫度梯度下晶體的長大.負溫度梯度是指液—固界面前沿的液體溫度隨到界面的距離的增加而降低,這時結晶過程的潛熱不僅可通過已凝固的固體向外散失,而且還可向低溫的液體中傳遞.在小的區域內若為平面,局部的不平衡可帶來某些小凸起,因前沿的溫度較低而有利生長,因而凸起的生長速度將大于平均速度,凸起迅速向前發展,可理解賽跑的競爭機制,在凸起上可能再有凸起,如此發展而表現為數枝晶的方式長大.枝晶間的空隙最后填充,依然得到完整的晶體.7樹枝晶的生長按樹枝方式生長的晶體稱為樹枝晶,先凝固的稱為主干,隨后是分支,再分支.①純凈的材料結晶完畢見不到樹枝晶,但凝固過程中一般體積收縮,樹枝之間若得不到充分的液體補充,樹枝晶可保留下來②生長中晶體分支受液體流動,溫差,重力等影響,同方向的分支可能出現小的角度差,互相結合時會留下位錯③材料中含有雜質,在結晶時固體中的雜質比液體少,最后不同層次的分枝雜質含量不相同,其組織中可見樹枝晶 8非金屬晶體的長大正溫度梯度下,等溫面和有利的晶體表面不相同時,界面會分解為臺階形.在表面的臺階處有利晶體的生長,這時原子從液體轉移到固體中增加的表面積較小,臺階填充完后在表面生長也需要一定的臨界尺寸,表現為非金屬生長的動態過冷度比金屬大,其中特別是螺位錯造成的表面臺階對生長有利,并且是永遠填不滿的臺階.9界面結構對晶體生長影響-受界面能和表明熵的影響,液－固界面的微觀結構有兩中類型:平滑型(晶面型)界面上原子排列平整,通常為晶體的某一特定晶面,界面上缺位或單貼原子較少.粗糙型(非晶面型)界面上缺位或單貼原子較多,粗糙不平,不顯示任何晶面特征.大多金屬材料時如此.粗糙界面生長時向各個方向無區別.對于平滑界面能低的晶面與等溫面不重和,原子將在臺階面處生長.（無臺階時,少量的原子很難吸附在光滑平面上,需要一批原子<二維晶核>,所需的動態過冷度較大.最終的形狀與晶體的各向異性相關,對應獨特的外形

10鑄件晶粒大小的控制從液體凝固后,每個晶核生長成一個晶粒,晶核多晶粒的尺寸自然就小.凝固理論分析表明晶粒尺寸決定于N/G,即形核率高晶粒細小,而長大速度快,晶粒尺寸增大.控制原理與方法:生產過程通常希望材料得到細小的尺寸,為此控制晶粒尺寸的方法有:第一,降低澆注溫度和加快冷卻速度,如金屬模,或加快散熱,盡管形核率和長大速度都提高,但形核率的提高快得多,所得到的晶粒將細化,可是快冷卻速度會增加零件的內應力有時甚至可能造成開裂,有時因生產環境和零件尺寸達不到快速冷卻.第二,加變質劑即人為加入幫助形核的其它高熔點細粉末,如在銅中加少量鐵粉或鋁中加Al2O3粉等,以非均勻方式形核并阻礙長大.第三,鑄件凝固中用機械或超聲波震動等也可細化晶粒尺寸.若希望晶粒粗大,如用于高溫的材料,對這些因素進行相反的操作.11凝固體的結構--表層等軸細晶區.晶粒細小,取向隨機,尺寸等軸,因為澆鑄時錠模溫度低,大的過冷度加上模壁和涂料幫助形核,大的形核率使與錠模接觸的表層得到等軸細晶區.柱狀晶區.隨模具溫度的升高,只能隨錠模的散熱而降低溫度,形核困難,只有表層晶粒向內生長,不同晶向的生長速度不一樣,那些較生長有利的部分晶粒同時向內長大,掩蓋了大量的晶粒,形成了較粗且方向基本相同的長形晶粒區.中心等軸晶區.凝固的進行后期,四周散熱和液體的對流,中心的溫度達到均勻,降到凝固點以下后,表層晶粒的沉降,生長中碎斷晶枝的沖入可作為核心,且可向四周均勻生長,形成等軸晶.晶核數量的有限,該區間的晶粒通常較粗大.12鑄錠中的組織缺陷--縮孔大多材料凝固后體積收縮,留下的空腔就形成縮孔,縮孔是不可避免的,減少危害措施可后加液體補縮減小縮孔,讓縮孔在不使用部位,如鑄錠或鑄件的冒口,凝固后切去來保證使用部位無縮孔疏松實際為微小分散的收縮孔,樹枝間或晶粒間收縮孔被凝固的固體封閉而得不到液體補充而留下得缺陷.中部比邊緣多,尺寸大的鑄件比小尺寸鑄件嚴重.型材的軋制可減小或消除其不利的影響.氣孔液體中的氣體在凝固中未排出在凝固體內形成的缺陷.氣體的來源析出型(氣體在液,固中的溶解度不同)和反應型(凝固過程中發生的化學反應生成).夾雜物與基體要求成分和組織都不相同多余顆粒,外來夾雜物有澆鑄中沖入的其它固體物,如耐火材料,破碎鑄模物等.成分偏析在多組元材料中,不同位置材料的成分不均勻叫做偏析.按其區域分為宏觀偏析(不同區域的成分不同)和微觀偏析(各區域平均成分相同,在微觀位置如一個晶粒的內部或更小的范圍看成分有差別).13單晶的制備.盡管在工程材料中應用的絕大多數是細晶粒多晶體材料,在高溫應用一些粗晶粒的材料,但在一些專門的場合,如電子工業或科學研究中也經常需要單晶體材料.根據凝固理論,要想得到單晶體,在凝固的過程中只有晶體長大而不能有新的晶核形成,采取的措施就是:熔體的純度非常高,防止非均勻形核;1液體的溫度控制在精確的范圍內,過冷度很小,可以生長但不足以發生自發形核2引入一個晶體(晶種),僅讓這個晶體在此環境中長大.4體心立方晶系比表面能.答采用“近鄰斷鍵模型”來計算固體晶體的表面能,兩點假設1每個原子只與其最近鄰的原子成鍵（最近鄰原子數即為該晶體結構的配位數）,并且只考慮最近鄰原子間的結合能;2原子間的結合能（-Ua）不隨溫度變化,對于具有任意晶體結構的固態晶體,某一晶面{hkl}的表面能可以用下式計算：γS{hkl} = N{hkl}Z(Ua /2)式中,N{hkl}為{hkl}晶面單位面積的原子數,Z為晶體沿{hkl}晶面斷開形成新表面時{hkl}晶面上每個原子需要斷裂的鍵數

第五章合金的凝固與結晶

勻晶2固溶體非平衡冷卻.過程從固溶體的凝固特征可知,在晶體長大過程中,組元元素在析出的固相中不斷的發生遷移.但原子在固體中的遷移相對結晶過程是較慢的,完全達到平衡凝固是需要相當長的時間,一般的冷卻凝固達不到平衡狀態.在冷卻速度較快時的凝固是非平衡凝固,從相圖中可見,在略低于開始凝固溫度t 1下開始析出的固體的成分為α1,到t 2溫度晶體表面生長的成分可為α2,由于擴散速度跟不上來,心部的成分來不及達到和表面一樣就冷卻到下一溫度t

3,因此析出的固體的成分表里不一,平均成分也偏離了固相線.到達平衡和固相線交點的溫度t f時還有液相存在,繼續冷卻到一更低的溫度,固體的平均成分回到合金成分時液體消失,凝固過程才結束.特點:①凝固過程中,液,固兩相的成分偏離液,固相線;②凝固過程進行到一更低的溫度才能完成;③生成固體的成分是不均勻的.隨著冷卻速度的加大,這些差別特點表現的愈明顯.結果:生成固體的成分不均勻叫偏析,快速冷卻時在一個晶粒內部先后結晶的成分有差別,所以稱為晶內偏析,金屬的晶體往往以樹枝晶方式生長,偏析的分布表現為不同層次的枝晶成分有差別,因此這種偏析又稱枝晶偏析.晶內偏析的程度決定于:相圖中液—固相線相距愈遠,組元元素原子的遷移能力愈低(擴散系數小),冷卻速度愈大,造成的晶內偏析將愈嚴重.消除偏析的方法:前兩條原因是不可更改的,但并不是采用慢速冷卻,因為慢速冷卻會使晶粒變大,最高和最低成分之間的距離加大消除更困難,而是快速冷卻,細化晶粒,會帶來晶內的偏析,即宏觀均勻而微觀有大的差別,凝固后重新加熱到略低于熔點溫度,進行一段時間的保溫,讓原子在這時進行擴散遷移,達到均勻,這種方法稱為均勻化退火.3成分過冷.在正溫度梯度下,純金屬的生長方式為平面推進,而固溶體凝固時,卻有樹枝狀生長和胞狀生長存在,這是由于凝固過程中,成分是在不斷變化,液體和固體的成分均不能達到平衡狀態,產生了成分過冷現象.現象在相圖中,成分為C0的合金凝固時,開始析出的固相為k0C0,多余的B組元排放到液體

中,在界面處B組元的濃度高于平均值,逐漸向液體中擴散.在液體未達到均勻時,結晶繼續進行,新析出的固體成分中B的量也隨著上升,同時液體中界面處B濃度上升到更高的水平,擴散的速度因濃度差的提高而加快.遠處液體的成分依然為C0,到B組元的擴散量和固體排放平衡時,析出固體的成分也為C0,這時的成分分布如圖b所示.對照相圖,液體的開始凝固溫度隨著液體的成分變化而變化,圖c給出其分布曲線TL(x),如果G2為實際溫度,對比可以看出在界面前沿的液體中的一小區域內,盡管溫度比界面處高,卻存在一定的過冷度,這種由成分的不均勻而產生的過冷度稱為‘成分過冷’.固溶體凝固過程中,由于析出的固體的成分和原液體有一定的差別,排放到液體中的某些組元來不及均勻,這種因成分偏差對應的凝固溫度也不同而造成的附加過冷度稱為成分過冷.成分過冷對凝固過程的影響.不同的固溶體對應的相圖形式不同,不同組元的擴散能力各自不同,加上凝固過程的實際溫度分布也不相同,成分過冷的影響也必然存在差別,凝固后的組織也各不相同.1實際溫度梯度較大,在凝固過程中不出現成分過冷現象2成分過冷區較小,界面處的不平衡生長的凸起始終處在領先的狀態,但這個凸起既不會消失,也不能發展到成分過冷區外,凸起和底部的微小成分有一定差別而發展成胞狀組織3中區域的成分過冷可能生成胞狀到樹枝晶的各種過渡組織4成分過冷區較大,凸起發展較長,在凸起上再生新的凸起,就可生成樹枝晶5如果成分過冷區域特別大,得到的成分過冷度也十分大,若達到形核要求的過冷度時,在成分過冷區可能形成新的晶核,新晶核的生長阻礙原晶粒生長,對柱狀晶的發展產生隔斷作用.共晶4二元勻晶相圖.兩組元在液態下無限互溶,固態下有限溶解,一組元溶入另一組元中時都使凝固溫度下降,并發生共晶轉變.如Pb—Sn,Ag—Cu等形成二元合金對應的相圖就是.過程.在TE溫度以上僅是液體的冷卻到達略低于TE的溫度,按L＋α相區分析應為從液體中析出C成分的α相,而按L＋β相區分析應從液體中析出D成分的β相.如果α

和β按一定的比例析出,最終液體的成分不變,兩固相不斷同時析出,即共同結晶,故稱為共晶轉變,直到液體完全消失,結晶過程完成,得到的是兩固相的混合物,稱為共晶體.在TE溫度以下僅是固體的冷卻

5形核特點.交替形核,在一定的過冷度下,盡管兩固相都可能從液體中形核,由于兩固溶體的成分結構的差別,總有一個固相先形核為領先相,設領先相為α,由于α富A組元,其生長時附近液體則富B組元,α的存在和液體中B的富集,β相將附著在α上形核并長大,同理在β相外將附著α的形核長大.此外也有人認為交替形核是以邊緣橋接生長方式來實現的.7生長特點共同生長.兩個相長大時都要排放相應的溶質組元,排出的溶質將阻礙自身的生長,但兩相同時生長時,一相排出的組元正是另一相生長所需要的,所以兩相的生長過程將互相促進,最后是兩相共同攜手長大.由于兩固相的成分是固定的,綜合成分應和液體的成分相同,它們的數量反映在二者的厚度相對比例上.8組織特點.當兩個固相都是金屬性較強相時,共晶體一般生長成層片狀.當兩相的相對數量比相差懸殊時,在界面能的作用下,數量較小的相將收縮為條,棒狀,更少時為纖維狀,甚至為點(球)狀.當有一相或兩相都具有較強的非金屬性時,它們表現出較強的各向異性,不同方向的生長速度不同,并且有特定的角度關系,同時生長過程要求的動態過冷度也有差異,往往有一個相在生長中起主導作用,決定了兩相的分布,共晶體的形態也具有獨特性,這時常見的形態有針狀,骨肋狀,蜘蛛網狀,螺旋狀等.9共晶合金非平衡凝固.1冷卻速度較快,共晶體的形成轉變進行較快,共晶體中兩相的層片間距變小(相對的比例仍舊不變);非共晶部分的轉變同固溶體的非平衡轉變.2偽共晶.在共晶點附近非共晶成分的合金在快速冷卻時,少量初生相的析出未進行就被冷卻到共晶溫度以下,直接發生共晶轉變,可以得到全部的共晶體組織,這種組織稱為偽共晶.它們的形貌和共晶體沒有明顯的差別,僅內部兩相的數量比有覺察不到差別3亞(過)

共晶成分的合金在快速冷卻時,由固溶體析出和偽共晶轉變綜合可知,①初晶的晶粒細化;②初生相內有晶內偏析(可能為枝晶偏析);③共晶體細化且多為偽共晶;④共晶體的數量多于平衡態4,出現非平衡共晶未到共晶平衡的合金,在冷卻到共晶溫度以下時,固溶體凝固未完成,余下的液體成分也到共晶成分附近,發生共晶轉變.這種本不應該有共晶體的材料因冷卻速度過快,發生非平衡轉變而生成的共晶體稱為非平衡共晶.非平衡共晶的數量隨冷卻速度的加快而增加,但總量較少,一般出現在幾個晶粒的交界處5離異共晶凝固形成的共晶體數量較少時,有時共晶體中的同初生相相同的一相依附在初生相上,另一相擠到初生相的晶界單獨存在,這種見不到共晶形貌的共晶體稱為離異共晶.它可發生在平衡凝固時,而非平衡共晶有時也以離異共晶的形式出現.二元包晶相圖

10形成過程:兩組元在液態下無限互溶,固態下有限溶解,并且發生包晶轉變.成分為P點合金的凝固.在液相區為液體的冷卻,進入兩相區,發生與固溶體凝固相同的凝固轉變,到達P點,液體的成分為C,固體的成分為D.從L+β相區可知也滿足液體和β相的平衡,與C成分液體平衡還有P成分的固體β相.β相的形核在α相晶體和液體的邊界處,由于β相的成分介于液體和α相之間,所以它是靠消耗部分已有的α相和部分液體來實現.β相的生長在液體和α相的交界面處最有利,沿邊界同時消耗液體和α相來長大,形成的β相包圍在α相外圍,將α相與液體分隔開,所以把這種轉變稱為包晶轉變.在略低于TP的溫度下,進一步的生長過程,伴隨A組元從α相穿過β相到達液體界面,液體轉變為β相,同時多余的B組元穿過β相到達α相界面,α相中B組元的減少使部分α相轉變為β相以保證α相要求的成分.即β相長大的過程是A組元穿過β相向液體處擴散,B組元穿過β相向α相處擴散,同時消耗液相和α相.11包晶非平衡轉變組織.包晶轉變過程伴隨組元在β相的固體中擴散遷移,因此包晶轉變進行的非常緩慢,達到上述情況是理想的平衡分析,實際冷卻很難實現.在一般的冷卻條件下,包晶轉變未結束,系統已經到TP以下的溫度,液體將將按L＋β兩相平衡規律直接凝固結晶.P點成分的合金一方面會有部分α相殘留,另一方面β相的成分偏離P點,以這種不平衡的組織保留下來.成分在DP之間的合金,由于包晶轉變的不充分,在α相的晶界處會有液體直接凝固生成的β相存在.成分在PC之間的合金,本來不應該有剩余的α相,由于包晶轉變的不充分,在β相的晶體內部將會有殘留的α相存在.12鐵碳合金相圖1純鐵,1394-1538為體心立方結構,稱為&-fe,912-1394為面心立方結構,稱為r-fe,912°以下為體心立方結構為&-fe它是鐵磁性的.純鐵的塑性韌性好,但強度硬度低,很少用作結構材料.由于純鐵具有高的磁導率,固可用于要求軟磁性的場合.2．fe3C稱為滲碳體,鐵與碳形成的間隙化合物,其w為6.69%屬正交晶系.理論上熔點為1227.在低溫時略有鐵磁性,在230°以上消失.由于其是介穩定化合物,當條件適當時,它分解出單質狀態的碳稱為石墨.3鐵碳合金相.碳溶于&-fe和&-fe中而形成的間隙固溶體稱為鐵素體,體心立方結構.碳溶于r-fe中而形成的間隙固溶體稱為奧氏體具有面心立方結構，馬氏體體心四方結構

131包晶轉變.在HJB水平線1495°發生包晶反應LB+&H=rJ即在1495度的恒溫下w為0.53%的液相與w為0.09%的&鐵素體發生反應,生成w為0.17%的奧氏體.2共晶反應.ECF線,1148°是共晶反應線.含碳量在E-F（w為2.11%-6.69%）之間的鐵碳合金均要發生共晶轉變Lc=（Re+Fe3C）轉變產物是奧氏體和滲碳體的機械混合物,稱為萊氏體.萊氏體中的滲碳體稱為共晶滲碳體3共析反應.在PSK（727°）發生共析轉變rs=&p+Fe3C共析轉變產物稱為珠光體P表示.從液相中經CD線析出的一次滲碳體Fe3C,奧氏體中將析出Fe3C,稱為二次滲碳體Fe3C,鐵素體從727°冷卻也將析出滲碳體,稱為三次滲碳體.14鑄鐵.按有無共晶反應將其分為碳鋼和鑄

鐵兩大類,即w大于2.11%為鑄鐵;w小于2.11%為碳鋼.按Fe-Fe3C系結晶的鑄鐵,因其斷口呈白亮色稱白口鑄鐵.含石墨組織的Fe-C合金稱灰口

15合金的平衡冷卻凝固過程.合金O自液態冷卻下來,開始是液體的降溫,直到液相面的溫度tS,溫度再下降時,液態具有一定的過冷度,開始凝固,形核長大析出的固體α,在這溫度下可達到液－固平衡,平衡時液體的成分在液相面上某一點,固相成分也應在固相面上的某一點.溫度不斷下降,液體的數量在逐漸減少,固體的數量不斷增加,液體的成分變化一直在液相面上,而固體的成分變化在固相面上.到達和固相面交點溫度tf時,液體全部消失,得到成分為O的均勻固溶體.隨后溫度下降僅是固體的冷卻降溫,組織不發生變化.整個結晶在一溫度范圍內完成,由于有結晶潛熱的放出,在冷卻曲線上凝固時下降平緩,曲線在凝固開始和結束處有明顯的轉折.如果不過分考究轉變過程的內涵,三元勻晶反應的過程與二勻晶反應基本相同.都是進行選分結晶,在平衡緩慢冷卻過程中,都可得到成分均勻的固溶體.如果在非平衡冷卻過程,同樣會出現晶內偏析,若晶體以樹枝晶方式長大,便得到枝晶偏析組織.在結晶過程中,也存在成分過冷的影響.第六章擴散與固態相變

1菲克第一定律.菲克第一定律適用于穩態擴散,即在擴散的過程中各處的濃度不因為擴散過程的發生而隨時間的變化而改變,也就是 dc/dt = 0.J為單位時間通過垂直于擴散方向的單位面積的擴散物質的通量dc/dx為溶質原子的濃度梯度.負號表示物質總是從濃度高處向濃度低的方向遷移;比例常數D稱為擴散系數.2菲克第二定律.在一維狀態下非穩態擴散的微分方程,即為菲克第二定律的數學表達式,又稱為擴散第二方程.方程可寫成

3,間隙擴散機制.擴散機制:溶質原子存在晶格的間隙中,如Fe中的C,N,H等元素,擴散過程是間隙原子從所處在的間隙,擠過晶格原子的空隙,到達相鄰的另一個間隙溶質原子從一個間隙到另一個間隙的過程,在間隙中的平衡位置的能量為G1,從晶格原子中擠過去,最高能量達到G2,存在能壘ΔG=G2-G1 4空位擴散機制.在置換固溶體中,由于晶格中存在空位,空位周圍的原子(包括溶劑和溶質原子)由熱運動可能進入空位,即原子利用空位最后達到遷移,當存在濃度梯度(化學位梯度)時,溶質原子 就會發生定向的擴散遷移,這是置換原子擴散的主要方式.擴散進行有兩個要求條件,一是有空位存在,二是空位周圍的原子從原來的平衡位置進入空位也要一定的激活能.5菲克定律局限性.其結論是擴散中物質的流動是從濃度高處流向濃度低處,如果濃度梯度消失(dC/dx=0),各處的濃度相等,就不應該再出現物質的傳輸,在一般的情況下可以解釋許多現象.在固體材料中,還有些現象與此相矛盾,物質的遷移(擴散)會出現從低濃度向高濃度處聚集,例如過飽和固溶體的脫溶,從中析出第二相,此外固體電解質中的帶電離子在電場或磁場的作用下,發生的擴散遷移也不一定是從高濃度處流向低濃度處,這種反向的擴散稱為“上坡擴散”

6影響擴散系數的因素1溫度.無論是間隙機制,還是空位機制,都遵循熱激活規律,溫度提高,能超過能壘的幾率越大,同時晶體的平衡空位濃度也越高,這些都是提高擴散系數的原因.擴散系數與溫度T 成指數關系,在以下

因素中這個影響最為明顯.2材料的成分.原子之間的結合鍵力越強,通常對應材料的熔點也越高,激活能較大,擴散系數較小.材料的成分不同,即組成材料的元素和比例不同,不同原子之間結合鍵能不一樣,成分的變化也影響不同類型結合鍵的相對數量,所以材料的成分變化帶來的影響有:組元特性,組元濃度,第三組元的影響3晶體結構1原子排列越緊密,晶體結構的致密度越高,激活能較大,擴散系數較小.2晶體結構的對稱性差的材料中,不同方向上擴散系數的差別也大,常見金屬材料的晶體結構較簡單,各方向的差別大多都不明顯3晶體缺陷.點缺陷:主要影響擴散的空位濃度.線缺陷:線缺陷主要形式是位錯,位錯線附近的溶質原子的濃度高于平均值;原子在位錯中沿位錯線的管道擴散比晶體中的擴散快.3面缺陷:本身所處于較高的能力狀態,相應擴散激活能也就較低.4其他因素.1．彈性應力場

可以加速尺寸大的原子向拉應力大處擴散,同樣加速尺寸小的原子向壓應力大處擴散,這種擴散可以松弛應力,但也能把原來的彈性應變部分的轉化為不可恢復的永久變形(塑性變形),這種在應力作用下的擴散過程也是材料以蠕變方式發生塑性變形的基本機制2．其他任何對粒子運動的力也都可能影響擴散,如電磁場對帶電粒子的擴散.7反應擴散的主要特征1在一定的溫度下,擴散過程進行中,成分從高到低逐漸變化,但二元合金中不會形成兩相混合區2．在單相區為常數,擴散過程進行,需存在濃度梯度,物質從高處流向低處3在一定的溫度下,隨著時間的增加,發生反應擴散時,轉折點的濃度不發生變化,而是新相的深度不斷增加4單獨依靠擴散從固體中析出另一新相，8反應擴散實例.利用我們大家熟悉的Fe－C相圖,將純鐵置于850℃滲碳,氣氛能使表明達到的最高溶解的碳量為CS,因為再高將形成碳化物.表面為CS的固溶體為γ相,從表面向內,碳的含量逐漸減少,直到碳含量為C2處;心部為純鐵在850℃下依然為α相,從心部向外,碳的含量逐漸提高,表面達到C1處.從相圖可知它們到達互相平衡,這里形成兩相的分界面,碳的含量就出現了一突變.隨時間的加長,在γ相存在碳的濃度梯度,碳不斷向內擴散,在α－γ相界面碳多余進入到α相,平衡破壞,部分的α得到碳轉變生成γ相,因此在相界面兩邊的成分依然為C2和C1不變,而是相界面向內遷移,即γ相在不斷生長.可見在二元合金的在一定溫下進行擴散過程中,不會出現兩相區

8二元合金擴散不形成兩相混合區.一.1在一定的溫度下相律f = c – p.2擴散過程進行中,系統沒有達到平衡,f > 0.3 C = 2,p < 2 即存在相數 p = 1.二.擴散能夠不斷向內進行,材料內存在連續分布的化學位梯度,如果出現兩相平衡,則此區域內的化學位梯度為０,擴散就不能進行,這將與事實相矛盾 9固態相變的特點.⑴相界面:根據界面上新舊兩相原子在晶體學上匹配程度的不同,可分為共格界面,半共格界面和非共格界面⑵位向關系與慣習面:在許多情況下,金屬固態相變時新相與母相之間往往存在一定的位向關系,而且新相往往在母相一定的晶面上開始形成,這個晶面稱為慣習面通常以母相的晶面指數來表示⑶彈性應變能:金屬固態相變時,因新相和母相的比容不同可能發生體積變化.但由于受到周圍母相的約束,新相不能自由膨脹,因此新相與其周圍母相之間必將產生彈性應變和應力,使系統額為地增加了一項彈性應變能⑷過渡相的形成:當穩定的新相與母相的晶體結構差異較大時,母相往往不直接轉變為自由能最低的穩定新相,而是先形成晶體結構或成分與母相比較接近,自由能比母相稍低些的亞穩定的過渡相⑸晶體缺陷的影響:固態晶體中存在著晶界,亞晶界,空位及位錯等各種晶體缺陷,在其周圍點陣發生畸變,儲存有畸變能.一般地說,金屬固態相變時新相晶核總是優先在晶體缺陷處形成⑹原子的擴散由于新相和母相的成分不同,金屬固態相變必須通過某些組織的擴散才行

10相變按熱力學分類;一級相變:當T或P發生變化(偏離臨界點),平衡就被破壞,體系的熵S和體積V會改變,向吉布斯自由能低的方向發展,就有一相減少而另一相增加,這時發生的相變稱為一級相變.所以一級相變過程會伴隨潛熱的釋放(或吸收)和體積

改變的發生.過去相圖中介紹的合金凝固過程是一級相變,熱處理中發生的固態相變也主要是一級相變.二級相變:在臨界點處,這時兩相的化學位,熵S和體積V相同,但等壓熱容量CP,等溫壓縮系數k,等壓熱膨脹系數α可能不相同.當T或P發生變化(偏離臨界點),平衡也被破壞,向吉布斯自由能低的方向發展,這時發生的相變稱為二級相變.所以二級相變過程中無潛熱和體積的改變,一般兩相的成分也相同(成分的變化一般會改變其熵).常見的二級相變有磁性轉變,有序－無序轉變,超導轉變等,大多伴隨材料某種物理性能的變化.原子運動分類,擴散型（非協同型）原子從母相以擴散方式向新相遷移.原子可以改變相鄰關系;轉變的速度由原子擴散遷移速度控制,在固態中進行較慢;轉變過程大多伴隨成分的改變(新舊相成分不相同);轉變產物無固定的形狀,決定于界面能,為減少界面面積,有可能是為球面.脫溶,共析,增幅分解屬于這種類型.協同型（非擴散型）在相變過程中沒有原子的擴散運動,相變前后沒有成分的變化,原子以切變的方式,即相對周圍原子發生有規律的少量的偏移,基本維持原來的相鄰關系,而發生晶體結構的改變,這就是協同型相變.新舊相成分相同,為減少原子偏移的距離,新相的取向與母相原來的取向有一定的延續關系;新舊相的界面有共格關系,轉變要求較大的驅動力來補償共格應變能;轉變速度快,大多不進行到底 12固態相變熱力學1相變驅動力.其指出一切系統都有降低自由能以達到穩定狀態的自發趨勢.若具備引起自由能降低的條件,系統將由高能到低能轉變轉變,稱為自發轉變.金屬固態相變就是自發轉變,則新相自由能必須低于舊相自由能.新舊兩相自由能差既為相變的驅動力,也就是所謂的相變熱力學條件2相變勢壘.要使系統有舊相轉變為新相除了驅動力外,還要克服相變勢壘.所謂相變勢壘是指相變時改組晶格所必須克服的原子間引力.金屬固態相變的熱力學作用:①為相變的發生提供動力2明確相變發生所要克服的勢壘,即激活能.13晶核長大條件和機制.條件:①要求具有合適的過冷度;②有合適的晶核表面結構.長大機制:如果新相晶核與母相之間存在著一定的晶體學位向關系,則生長時此位向關系仍保持不變,以便降低表面能.新相的生長機制也與晶核的界面結構有密切關系,具有共格,半共格或非共格界面的晶核,其長大方式也各不相同,不過完全共格情況很少,大都是非共格和半共格界面.1非共格界面的遷移.有兩種;一是母相原子通過熱激活越過界面不斷地短程遷入新相,界面隨之向母相中遷移,新相長大.另一種方式是非共格界面呈臺階狀結構,臺階的高度為一個原子的尺度2半共格界面的遷移.因半共格界面具有較低的界面能,故在長大過程中界面往往保持平面.由于相變過程中原子遷移都小于一個原子間距,又稱為無擴散型相變.14固態相變的形核.均勻形核指在均勻單一的母相中形成新相結晶核心的過程.能量條件.所謂能量起伏是指系統中微小體積所具有的能量,短暫偏離其平均成分的現象.條件1 必須過冷,過冷度越大形核驅動力越大2具備與一定過冷度相適應能量起伏和結構起伏.非均勻形核實際金屬結晶時常常依附在液體中的外來固體表面形核.非$比均勻形核所需要的形核功要小,故它可以在較小的過冷度下發生形核容易.非均勻形核通常是固態相變的主要形核方式.1晶界形核.母相的晶界特別是大角晶界具有較高的能量,在此處生核可以釋放生核晶界的晶界能,生核容易.2位錯線上生核.使生核處的位錯線消失,這段位錯線的能量被釋放出作為相變的驅動力.3空位的作用.由于過飽和空位原子促進擴散,空位具有能量,在空位處生核,空位消失相當于增加了相變驅動力

15過飽和固溶體的分解.過飽和固溶體的分解包括形核長大,調幅分解兩種機制.過飽和固溶體的分解也叫時效.經過固溶處理的過飽和固溶體在室溫或較高溫度下等溫保持時,將發生脫溶,使合金的強度和硬度顯著提高,稱為沉淀強化或時效強（硬）化 16時效過程的結構變化1）G.P.區形成：時效初期，母相α固溶體（100）面上出現一個原子層厚的Cu原子聚集區，與母相共格，點陣畸變，產生應力場為時效硬化主要因素

2）?//

相形成：G.P.區形成后時效時間延長

或時效溫度提高，形成過渡相3）

?/相形成：隨著時效進行，片狀?//

相周圍共格關系部

分遭到破壞，?//相轉變為新的過渡相?/相4）平衡相形成（即?相的形成）：當?/相長大到一定尺寸后將與α相脫離，成為獨立平衡相。

17增幅分解.是單相固溶體分解為兩相混合物的一種特殊方式,其特殊是在這一分解過程中不需要新相的形核.在無限溶解固溶體中,如果溶解時為吸熱過程,當溫度較低時,自由能曲線中部有上凸部分出現,這時單一的固溶體的自由能不是最低,可以分解為結構相同而成分不同兩個相混合物.增幅區外的分解:在實線和虛線之間的區域.成分為CN的合金有分解的熱力學動力,但形核時成分的偏離會造成能量的提高,只有達到一定數量后其自由能才會降低,表明形核時要求一定的臨界尺寸.這種狀態和固溶體中第二相形成相同.增幅區內的分解: 成分在虛線范圍內時,由于自由能曲線為上凸,任何細小的成分的偏離都會使自由能下降,偏離加大自由能降低愈多,可見這時成分的偏離是自發的,不需要外界提供或自身的聚集.18無擴散相變原子不發生隨機走動的相變.常見的無擴散相變:馬氏體相變;鐵磁性相變;馬氏體相變特征1無擴散性.馬變中沒有原子的混合和再混和,新相保留了與母相完全相同的成分2點陣畸變式轉變（或稱均勻點陣變形）3存在一個無畸變面.直線到界面才稍有轉折,界面上無錯動,直線轉變后仍為直線4)馬氏體內有滑移或孿晶.在發生均勻點陣變形時,產生大的形狀變化,因而有高的應變能,滑移和孿晶都是點陣不變形變:不改變結構,不改變體積,使應變能降低

第七章 材料的變形與斷裂

1塑性變形過程－均勻變形.均勻變形:在屈服后的變形階段,試樣整體進行均勻的塑性變形.如果不再增加外力,材料的變形將不能繼續下去.原因:維持材料均勻變形的原因是材料發生了加工硬化.已經發生變形處的強度提高,進一步變形困難,即變形要在更大的應力作用下才能進行.下一步的變形發生在未變形或變形相對較小的位置,達到同樣變形后,在更大的應力作用下發生變形.頸縮.試樣將開始發生不均勻的塑性變形,產生了頸縮,即塑性變形集中在一局部區域進行.特點:宏觀表現為外力在下降,工程應力在減小,但頸縮區的材料承受的真實應力依然在上升.極限強度:材料開始發生頸縮時對應的工程應力σb ,這時試樣出現失穩,頸縮真實應力依然在上升,但能承受的總外力在下降.斷裂變形量大至K點,試樣發生斷裂.實質:斷裂的實質原子間承受的力超出最大吸引力,原子間的結合破壞而分離.韌性斷裂:在斷裂前有明顯塑性變形后發生的斷裂叫“韌性斷裂”.在晶體構成的材料中,內部的晶粒都被拉長成為細條狀,斷口呈纖維狀,灰暗無光.脆性斷裂:斷裂前因并未經過明顯塑性變形,故其斷口常具有閃爍的光澤.脆性斷裂可沿晶界發生,斷口也可凹凸不平;脆性斷裂也可穿過各個晶粒發生,斷口比較平坦.4滑移是在外力作用下,晶體的一部分沿著一定的晶面(滑移面)的一定方向(滑移方向)相對于晶體的另一部分發生的相對滑動.滑移過程說明.在切應力的作用下,先使晶格發生彈性外扭,進一步將使晶格發生滑移.外力去除后,由于原子到了一新的平衡位置,晶體不能恢復到原來的形狀,而保留永久的變形.大量晶面的滑移將得到宏觀變形效果,在晶體的表面將出現滑移產生的臺階.作用在晶格上的正應力只能使晶格的距離加大,不能使原子從一個平衡位置移動到另一平衡位置,不能產生塑性變形;正應力達到破壞原子間的吸引力,晶格分離,材料則出現斷裂.材料在正應力作用下,在應力方向雖然不能發生塑性變形,但應力的分解在另一方向就有切應力,可使晶格沿另外的方向上發生滑移.5滑移系對性能的影響.1晶體中滑移系愈多,晶體發生滑移的可能性便愈大,材料的塑性愈好,并且,其中一個滑移面上存在的滑移方向數目比滑移面數目的作用更大.2在金屬材料中,體心立方晶格的鐵與具有面心立方晶格的銅,雖然它們都具有12個滑移系,但鐵的塑性不如銅,而具有密排六方晶格的鎂及鋅等,因其滑移系僅有3個,故其塑性遠較具有立方晶格的金屬差

6滑移變形的主要特點.1滑移只能在切應力的作用下發生.2滑移常沿晶體中原子密度最大的晶面和晶向發生.這是因為只有在最密晶面之間的面間距最大,原子面之間的結合力最弱,沿最密晶向滑移的步長最小,因此這種滑移所需要的外加切應力最小3滑移時晶體的一部分相對于另一部分沿滑移方向的距離為原子間距的整數倍,滑移的結果會在晶體的表面上造成臺階4滑移的同時必然伴隨有晶體的轉動.滑移時晶體轉動.當外力作用于單晶體試樣上時,它在某些相鄰層晶面上所分解的切應力使晶體發生滑移,而正應力和垂直滑移方向的另一分切應力因滑移錯開組成一力偶,使晶體在滑移的同時向外力方向發生轉動.趨勢為滑移面趨于平行拉力方向,滑移方向也趨于平行拉力方向

8滑移的位錯理論分析.滑移是由于滑移面上的位錯運動而造成的.一刃型位錯在切應力的作用下在滑移面上的運動過程,通過一根位錯從滑移面的一側運動到另一側便造成一個原子間距的滑移.對應于位錯運動,在滑移的過程中,只需要位錯中心上面的兩列原子向右作微量的位移,位錯中心下面的一列原子向左作微量的位移,位錯中心便會發生一個原子間距的右移.由此可見,通過位錯運動方式的滑移,并不需要整個晶體上半部的原子相對于其下半部一起位移,而僅需位錯中心附近的極少量的原子作微量的位移即可,所以它所需要的臨界切應力便遠遠小于整體剛性滑移.位錯的滑移面就是晶體的滑移面,柏氏矢量的方向就是晶體的滑移方向.為了使位錯的能量較低,在結構容許的條件下,盡量減小柏氏矢量,原子的密排方向就成為了位錯的柏氏矢量的方向.9位錯的增殖.塑性變形的過程中,盡管位錯移出晶體產生滑移臺階,但位錯的數量(位錯密度)卻在不斷的增加,這是因為在外應力作用下發生塑性變形時位錯會發生增殖.若滑移面上有一段位錯,CD兩點釘住不可滑移,在外力作用下位錯應向右移動,這段位錯將彎曲,擴張,相遇為異號位錯相消,產生一位錯環,內部CD段還存在.反復可生成一系列的位錯環,擴展到晶體外的產生滑移臺階可為柏氏矢量的整數倍.10位錯的交割.不在同一個滑移面上的兩位錯運動的過程中可發生交割.如果位錯AB向下運動掃過位錯CD,由于掃過區間的晶體兩邊發生了柏氏矢量大小的滑移,在位錯CD上產生了EF轉折,EF長度為AB的柏氏矢量,EF位錯的柏氏矢量不發生變化,位錯的性質和原來可能不一樣.若 AB為一個源發出的一批位錯,EF則為多倍長.如果CD為如圖刃位錯,AB上也留下一轉折.轉折的性質不一樣,有的在位錯的線張力作用下可消失,或以相同滑移方向一起滑移的稱為扭折;有的不僅不能消失,而且滑移面也不同而不能一起運動,稱為割階.成為位錯運動的阻礙.11位錯的塞積.位錯運動時,在其前沿如果有障礙就停留不能前進,若同一位錯源不斷產生一系列位錯源源而來,在此將產生塞積.在該處產生大的應力,可能的后果有:①螺位錯可改變滑移面而發生交滑移;②晶界處的應力可能迫使相鄰晶粒中的位錯運動來松弛應力;③無發松弛就有可能在此處造成裂紋.12加工硬化.材料在變形后,強度,硬度顯著提高,而塑性,韌性明顯下降的現象稱為加工硬化.這種加工硬化的作用在拉伸時的應力--應變曲線中可看出,材料屈服后要繼續變形只有不斷增加外力1原因:塑性變形是通過位錯的運動來實現的,位錯運動一旦受阻,塑性變形就難以進行,要繼續進行變形只有增加外力2分析:變形過程中,位錯沿滑移面運動,各種位錯會頻繁相遇,發生一系列復雜的交割作用,出現位錯的纏結等等現象,使位錯的運動受阻,位錯源不斷發出的位錯不能順利地移出晶體,發生位錯地塞積,造成位錯密度的逐漸增大.變形量越大,位錯密度就越大,變形的抗力也越就大.隨著位錯密度的升

高,位錯之間的平均距離減小,它們之間的相互干擾和交互作用進一步增強,強度就大了.13變形的傳遞.當一個晶粒在某一滑移系發生滑移動作,即位錯發生運動,位錯遇到晶界時,由于各個晶粒的位向不同,不能直接從一個晶粒移動到另一晶粒,便塞積起來;加之晶界處的雜質原子也往往較多,增大其晶格畸變,在滑移時位錯運動的阻力較大,難以發生變形,可見晶界的存在可以提高材料的強度.位錯在晶界處的塞積產生了大的應力集中,當應力集中能使相鄰晶粒的位錯源開動,相鄰取向不利的晶粒也能開始變形,相鄰晶粒的變形也使位錯塞積產生的應力集中得以松弛,原來變形的晶粒可以進一步的變形.變形的協調.多晶體的變形中要保持晶界處的連續性,即晶界處的原子既不能堆積也不能出現空隙或裂縫,晶界兩邊的變形需要達到互相協調.晶界兩邊的晶粒取向不一樣,靠單一的滑移系的動作將不能保證這種協調,為了適應變形協調,不僅要求鄰近晶粒的晶界附近區域有幾個滑移系動作,就是已變形的晶粒自身,除了變形的主滑移系統外,在晶界附近也要有幾個滑移系統同時動作.至少應有5個獨立的滑移系才能協調多晶體的塑性變形.對面心和體心立方金屬,是容易滿足這個變形協調條件的,但對密排六方金屬,由于滑移系一般只有三個,為了實現變形協調,有兩種方式:一種是在晶界附近區域,除了有基面滑移外,可能有柱面或棱錐面等較難滑移的晶面作為滑移面;另一種則是產生孿晶變形,孿晶和滑移結合起來,連續地進行變形.15塑性變形過程的不均勻性.在多晶體金屬中,每個晶粒的晶格位向都不同,其滑移面和滑移方向的分布便不同,故在在同一外力作用下,每個晶粒中不同滑移面和滑移方向上所受的分切應力便不同.凡滑移面和滑移方向處于或接近于與外力成45度,即施密特因子較大,必將首先發生滑移變形;而滑移面或滑移方向處于或接近于與外力相平行或垂直,即施密特因子較小(接近0)的晶粒所受的分切應力將較小,較難發生滑移.由此可見,由于多晶體金屬中每個晶粒所取的位向不同,金屬的塑性變形將會在不同晶粒中逐批發生,是個不均勻的塑性變形過程.16晶粒大小對材料強度的影響.材料的塑性變形抗力,不僅與其原子間的結合力有關,而且還與材料的晶粒度有關,即材料的晶粒愈細,材料的強度愈高.因為材料晶粒愈細,晶界總面積愈大,晶界對變形的阻礙作用愈明顯,對塑性變形的抗力也便愈大.效果:塑性材料的晶粒愈細,不僅強度愈高,而且塑性與韌性也較高.原因:因為晶粒愈細,單位體積中晶粒數量便愈多,變形時同樣的形變量便可分散在更多的晶粒中發生,晶粒轉動的阻力小,晶粒間易于協調,產生較均勻的變形,不致造成局部的應力集中,而引起裂紋的過早產生和發展.因而斷裂前便可發生較大的塑性形變量,具有較高的沖擊載荷抗力.意義:所以在工業上通過各種方法(凝固,壓力加工,熱處理)使材料獲得細而均勻的晶粒,使目前提高材料力學性能的有效途徑之一.17孿生變形.孿晶:晶體的一部分相對于一定的晶面(孿生面),沿著一定的方向(孿生方向)發生切變,形成對稱的晶格排列,發生切變部分叫做孿生帶,或簡稱為孿晶.切變部分和未切變部分呈鏡面對稱,對稱面為孿生面.孿生:在外力作用下,以切變生成孿晶而發生塑性變形方式.產生條件:孿生僅在滑移困難時才會發生.一般孿生出現在滑移系很少的晶體結構的材料中(如密排六方晶格金屬);此外在某些容易發生滑移的晶格材料僅在較低溫度或受沖擊時因來不及滑移又有較大的應力作用時才可能產生孿生.特點1在孿晶帶中,每層原子面對于相鄰原子面的移動量都相同,其移動量不是原子間距的整倍,但它們在孿生后各自移動的距離和離孿生面的距離成正比2孿生帶的晶格位向發生了變化,抗腐蝕性和光學反射性也也將有差異,拋光腐蝕后在顯微鏡下可見到孿晶組織3孿生變形在晶體表面可形成浮凸4孿生是在切應力作用下產生的,但產生孿生所需要的切應力比滑移要大得多5孿生變形得速度很快,接近于聲速6孿生變形會在周圍得晶格中引起很大得畸變,因此所產生的塑性變形總量不大7孿生對變形的作用另一方面還表現在生成的孿生改變了晶體的位向而幫助滑移 18蠕變:所謂蠕變是指材料在高溫下(高于0.3Tm)的變形不僅與應力有關,而且和應力

作用的時間有關.蠕變過程:整個的蠕變過程可分為三個階段.由蠕變速率(dε/dτ)逐漸減慢的第一階段到恒速蠕變的第二階段.在蠕變過程后期,蠕變速率加快直至斷裂,視為蠕變第三階段.隨著溫度與應力的提高,蠕變的第二階段漸短,金屬的蠕變很快由第一階段過渡到第三階段,使高溫下服役的零件壽命大大減少.蠕變機理:蠕變過程是一熱激活過程,蠕變現象可看著在應力作用下原子流的擴散.原子的定向流動本身可造成材料的變形.借助原子的擴散會發生位錯的攀移,位錯滑移產生的加工硬化和由位錯攀移產生的高溫回復,這兩個過程的速率相等,便形成了恒定的蠕變速率過程.所有影響自擴散系數的因數均按相同的方式影響蠕變速率.19粘滯性流動在液體狀態下,原子呈無規則排列,沒有固定的形狀,處于可流動的狀態.液體的流動性用黏度來度量,當黏度大到可以維持自己的形狀時,材料就處于固態.在固態下處于非晶態的材料看做是過冷的液體,在外力作用下,非晶態的材料當能克服黏度的阻力時,可以象液體那樣發生流動,自己的形狀和尺寸發生變化,材料的性質未發生改變,為一種塑性變形.變形實例:非晶態材料處于玻璃化溫度Tg上可以發生塑性變形的方式.多晶體材料的晶界滑動

20冷變形對力學性能影響.產生加工硬化:材料在變形后,強度,硬度顯著提高,而塑性,韌性明顯下降.加工硬化的工程意義1加工硬化是強化材料的重要手段,尤其是對于那些不能用熱處理方法強化的金屬材料2加工硬化有利于金屬進行均勻變形.因為金屬已變形部分產生硬化,將使繼續的變形主要在未變形或變形較少的部分發展3加工硬化給金屬的繼續變形造成了困難加速了模具的損耗,在對材料要進行較大變形量的加工中將是不希望的,在金屬的變形和加工過程中常常要進行“中間退火”以消除這種不利影響,因而增加了能耗和成本

21塑性變形對組織和結構的影響.1晶粒變形:隨著外形的改變,內部晶粒的形狀也相應變化.通常晶粒沿變形方向被拉長或壓扁.變形的程度愈大,則晶粒形狀的代表也愈大2晶界模糊:當變形量很大時,晶界變得模糊不清,這是由于位錯移出晶粒在邊界造成的臺階使晶界交錯,同時也進一步降低了晶界的耐腐蝕性3纖維組織:在金屬變形較大時,材料中的夾雜物也沿變形方向被拉長,形成了纖維組織.纖維組織的出現造成材料在不同方向上表現出不同的力學性能,即產生一定程度的各向異性4亞結構形成:在大量變形之后,由于位錯的運動和交互作用,位錯不均勻分布,并使晶粒碎化成許多位向略有差異的亞晶粒.亞晶粒邊界上聚集大量位錯,而內部的位錯密度相對低得多.隨著變形量的增大,產生的亞結構也越細.整個晶粒內部的位錯密度的提高將降低了材料的耐腐蝕性.變形織構:金屬晶粒的取向一般是無規則的隨機排列,盡管每個晶粒有各向異性,所以宏觀性能表現出各向同性.但是當金屬經受大量的一定方向的變形之后,由于晶粒的轉動造成晶粒取向趨于一致,形成了晶體的“擇優取向”,即某一晶面在某個方向出現的幾率明顯高于其他方向.金屬大變形后形成的這種有序化結構叫做變形織構,它使金屬材料表現出明顯的各向異性.形成原因:滑移塑性變形時伴隨晶粒的轉動,造成各晶粒的滑移面或滑移方向趨于平行外力方向.對工程應用的影響:在大多數情況下是不利的,如有織構的金屬板材沖制筒形零件時,由于不同方向上塑性的差別較大,深沖之后零件的邊緣不齊出現“制耳”現象;另外在不同方向上變形不同,制成的零件的硬度和壁厚會不均勻,等等.但織構有時也能帶來好處,制造變壓器鐵芯的硅鋼片,利用織構可大大提高變壓器的效率.防止措施:織構形成后很難消除,工業生產中為了避免織構,較大的變形量往往通過幾次變形來完成,并進行中間退火.23殘余內應力指去除外力之后,殘留于材料內部,且自身平衡于材料內部的應力.塑性變形后材料內部的殘余內應力明顯增加,它主要是由于材料在外力作用下內部變形不均勻所造成的.分類:材料表層和心部變形不均勻或這一部分和那一部分變形不均勻,會造成平衡于它們之間的宏觀內應力,通常稱為第一類內應力.相鄰晶粒取向不同引起變形不均勻,或晶內不同部位變形不均勻,會造成微觀內應力,為第二類.由于位錯等缺陷的增加,會造成晶格畸變,通常也稱為第三類.經過塑性變形,外力對材料試樣或構件作的功絕大部分在變形過程中轉化成熱而散失,只有少數能量轉化為內應力殘留在材料中,使其內能增加.第三類內應力占絕大部分,是使變形金屬強化的主要原因.會使材料如金屬的耐腐蝕性下降.第一,二類內應力占的比例不大,但當進一步加工會打破原有平衡,引起材料的變形.一般要用退火的辦法將其消除.24回復,性能變化,機制.所謂回復,即在加熱溫度較低時,僅因金屬中的一些點缺陷和位錯的遷移而引起的某些晶內的變化.回復階段一般加熱溫度在0.4Tm以下.回復的組織性能變化1宏觀應力基本去除,微觀應力仍然殘存2物理性能,如電阻率,有明顯降低,有的可基本回到未變形前的水平3力學性能,如硬度和流變應力,覺察不到有明顯的變化4 光學金相組織看不出任何變化,溫度較高發生回復,在電子顯微鏡下可間到晶粒內部組織的變化.(位錯的胞狀組織轉變為亞晶)回復機制,低溫階段:點缺陷的遷移和減少,表現為1空位與間隙原子的相遇而互相中和2空位或間隙原子運動刃位錯處消失,引起位錯的攀移3點缺陷運動到界面處消失.他們都將減少晶體中的點缺陷,力學性能無變化,但物理性能發生回復.較高溫階段:位錯的運動和重新分布,滑移面上異號位錯相遇銷毀,可使位錯密度略有降低.高溫回復:當溫度大于0.3Tm后,位錯可以獲得足夠的能量自身除滑移外還可產生攀移,除異號位錯中和外,還有位錯的組合和重新排列,例如排列成墻明顯降低彈性應變能,變形的晶體發生多邊化,甚至形成亞晶粒.25再結晶.基本過程:形后的金屬材料在加熱到較高溫度時,可以發生晶粒的重新改組.同結晶過程類似,首先在材料中形成新的無畸變的小晶粒,這些小晶粒消耗周圍發生過變形的晶體而不斷長大,同時也有新的小晶粒形成,直到新的晶粒全部代替變形過的晶體.這個過程也是一形核和核心長大,稱為再結晶.材料發生了再結晶后,由于全部用新生成的晶粒替換了原發生過塑性變形的晶粒,所以材料經過再結晶后,由冷塑性變形帶來的所有性能變化就全部消失,材料的組織發生了變化,性能完全徹底回到變形前的狀態.26再結晶的轉變不是相變.冷塑性變形后的發生再結晶,晶粒以形核和晶核長大來進行,但再結晶過程不是相變.原因1變化前后的晶粒成分相同,晶體結構并未發生變化,因此它們是屬于同一個相2再結晶不像相變那樣,有轉變的臨界溫度點,即沒有確定的轉變溫度3再結晶過程是不可逆的,相變過程在外界條件變化后可以發生可逆變化4發生再結晶的熱力學驅動力是冷塑性變形晶體的畸變能,也稱儲存能.27再結晶形核機制.1晶界弓出的形核機制.金屬在變形時是不均勻的,若晶界兩邊一個晶粒的位錯密度高,另一個位錯密度低,在加熱時晶界會向位錯密度高的一側突然移動,從位錯高的一側的原子轉移到位錯低的一側,新的排列應為無畸變區,這個區域就是再結晶核心.和結晶形核方式類似,晶界彎曲后,一方面界的彎曲面因面積增加會增加界面能,另一方面形核區中原變形區間有應變能釋放.和液體結晶形核不相同的是如果達不到臨界條件,晶界也會彎曲,到一定程度停止但不會消失。同時位錯低的一邊的原子在晶核處重排列,從原變形狀態改變為無變形狀態,超過一定的區域與原晶粒形成大的取向差,即獨立形成一新晶粒.2他形核機制:在再結晶中的形核還有亞晶合并長大,詳細過程就不分析了,總之核心都是在原有晶粒的邊界或變形較大的地方先產生.核心的長大是變形晶粒晶界附近的原子移動到新的未變形晶粒上,從而可以減少變形應變能,新晶粒不斷長大到相遇,最后全部為新晶粒,再結晶完成.28影響再結晶速度的因數.材料因素:①原子的結合力大,表現為熔點高的材料,再結晶進行較慢;②材料的純度,純凈材料如純金屬,進行較快,而溶入了其他元素,特別是元素易在晶界處存在聚集時,將降低再結晶的速度;③第二相質點的存在,特別是其成彌散分布時,將明顯降低再結晶的速度.工藝因素:①加熱溫度愈高,再結晶速度愈快;②變形量大,彈性畸變能大,再結晶速度也快.當變形量過小,彈性畸變能不能滿足形核的基本要求時,再結晶就不能發生,即能發生再結晶需要一起碼的變形量,稱為臨界變形量δC, 29晶粒長大的動力.晶粒的長大是一自發過程,其驅動力是降低其總界面能.長大過程中,晶粒變大,則晶界的總面積減小,總界面能也就減小.為減小表面能晶粒長大的熱力學條件總是滿足的,長大與否還需滿足動力學條件,這就是界面的活動性,溫度是影響界面活動性的最主要因素.晶粒的正常長大.長大后的晶粒大小分布統計結果相同,所以把這種晶粒的均勻長大稱為正常長大.晶粒的非正常長大在長大過程中.般晶粒在正常緩慢長大時,如果有少數晶粒處在特別優越的環境,這些大量吞食周圍晶粒,迅速長大,這種現象稱為晶粒的異常長大.這些優先長大的少數晶粒最后到互相接觸,早期的研究以為是形核和核心的生長過程,而稱為“二次再結晶”,但實質并不是靠重新產生新的晶核,而是在一次再結晶后的長大過程中,某些晶粒的環境特殊而產生的優先長大.30晶粒非正常長大預防.再結晶退火時發生晶粒異常長大的條件是1材料的冷變形程度較大,產生了變形織構,再結晶后晶粒取向的遺傳,再結晶組織依然存在擇優取向,這時晶粒取向差小,晶界的界面能較小,正常長大速度較慢,個別較大的晶粒的取向不同,有較大的界面能,長大速度也較快,晶粒優先長大就有了可能2再結晶的加熱溫度較高,再結晶發生快,晶界容易移動又有足夠的時間來進行晶粒長大.故防止材料發生晶粒異常長大的方法就是注意這兩個環節

再結晶后的晶粒尺寸1預先變形量:在臨界變形量以下,材料不發生再結晶,維持原來的晶粒尺寸;在臨界變形量附近,剛能形核,因核心數量很少而再結晶后的尺寸很大,甚至單晶;一般隨著變形量的增加,再結晶后的晶粒尺寸不斷減小;當變形量過大,可能產生明顯織構,在退火溫度高時發生晶粒的異常長大2退火溫度和時間:再結晶剛結束時,材料的晶粒尺寸與退火溫度無明顯的變化,但退火溫度高,完成再結晶用的時間少,長大的時間就長,所以一般規律依然是隨退火溫度的提高而晶粒尺寸增大.一般均采用保溫 2小時,保證再結晶充分完成而晶粒不過分長大3雜質:無論是固溶于晶體內的異類原子,還是在材料組織中存在的第二相質點,特別是彌散分布時,都將促進再結晶后的晶粒細化4原始晶粒大小:在其他條件相同時,材料變形前的晶粒尺寸愈細小,晶界面多,有利形核,再結晶后的晶粒也細小5材料變形溫度較高,或再結晶退火前進行較有效的回復處理,因降低了畸變能,可使再結晶后的晶粒變粗.冷熱加工定義.把金屬的塑性變形稱為加工,凡是在其再結晶溫度以上進行加工變形稱為熱加工,反之在其再結晶溫度以下進行的加工變形稱為冷加工.這里冷熱加工的分界線不是以變形過程是否進行過加熱,鉛的再結晶溫度在 0℃以下,在室溫下進行變形是屬于熱加工,鐵的再結晶溫度為450℃左右,在400℃進行變形仍屬于冷加工

33熱加工的原因.冷態對材料進行塑性變形會產生加工硬化,當材料成形需要較大的變形量時,進行一段變形后,進行一次再結晶退火,再來繼續進行塑性變形,再退火,直到達到需要的變形程度.金屬材料的強度和硬度會隨溫度的上升而下降,塑性會隨溫度的升高而升高,因此在較高的溫度下進行塑性變形,材料的抗力小,變形所用的動力也小,高的塑性減少開裂破壞的可能性.如果溫度超過材料的再結晶溫度,在變形的同時會發生再結晶,可不產生加工硬化,直接進行大的變形量 34熱加工時的軟化機制.高溫下,塑性變形的同時,發生組織結構的軟化,盡管軟化本身的方式也是屬于回復和再結晶,由于變形硬化和軟化同時發生,軟化有自己的特點:1動態

回復:在熱加工的溫度下,材料可以進行較快回復過程.它不同于靜態回復,材料在變形的同時,一方面變形在增加缺陷,另外以回復方式減少部分缺陷,某些性能因二者的同時作用可達到動態平衡,維持在某一固定的水平2動態再結晶:多晶體材料發生塑性變形,變形是不均勻的,部分區域的變形量超過臨界變形量后,可以以再結晶方式形核,變形量增加,形核的部位也在增加,形成的核心不斷的長大.一邊變形,長大的同時,內部又因變形而增加缺陷硬化,內部的缺陷密度也不同.這些在再結晶中生成長大的晶粒當變形超過一定程度會再次形核長大,如此往而復始.變形速率高,平均硬化程度維持在較高的水平,材料在變形中表現出較高的流變應力3亞動態再結晶:變形過程中形成的再結晶核心或長大未完成的小晶體,在變形過程停止后的繼續長大4靜態回復和靜態再結晶:變形過程停止后,由于在較高的溫度下,這時所發生的回復過程和重新形核并長大的再結晶過程 35熱加工對材料性能的影響1為了控制材料的最后組織,如晶粒尺寸,必需控制好最后的變形量和變形停止時的溫度,終鍛溫度過高,最后會導致材料的晶粒尺寸粗大,使材料的性能下降.但終鍛溫度過低或變形量過大可能會在零件上帶來殘余應力,甚至出現開裂2壓力加工可以焊合鑄態材料中的氣孔疏松,提高材料的致密度,提高材料性能.所以有些零件必須通過壓力加工來成形3壓力加工可以打碎粗大枝晶和柱狀晶,細化晶粒尺寸;對多相材料,反復的鐓拔,可以均勻材料的成分,都將有益于材料的使用性能4熱加工的溫度較高,表面較易發生氧化現象,盡管有一些精密鍛造工藝,但產品的表面光潔度和尺寸精度不可能達到機械加工能達到的高度5在熱加工時,僅在一個方向上變形,如熱軋,會造成雜質或第二相沿加工方向分布,形成熱加工纖維組織,材料的機械性能具有明顯的各向異性,通常縱向的強度,塑性和韌性顯著大于橫向.讓流線與零件的受力方向成合理分布,才能保證質量水平.6復相合金中的各相,在熱加工時沿著變形方向交替地呈帶狀分布,形成“帶狀組織”,使材料性能變壞,用熱處理方法不易消除,工藝上應注意.

第四篇：社會學基礎知識點總結

一、社會學的知識領域（第1周）

復習知識點：社會學的學科定位；社會學誕生的歷史條件和發展階段及重要

理論家。

社會學的學科定位：社會學是研究關于社會運行和協調發展的規律性的綜合的人文社會科學。社會學以綜合性的、整體性的視角來研究現代社會。

社會學誕生的歷史條件：（百度來的）

①歷史背景（時代條件）：資本主義發展起來，其弊端也開始暴露出來。生產力的發展、帶來整個社會的急劇變化，資本主義發展中產物的許多新的社會矛盾、階級矛盾和社會問題。人們急切尋求一門綜合性的社會科學來對這一變化進行科學解釋．

②科學條件：當時自然科學取得了重大成果，特別是物理學的發展給立志研究社會運行規律的社會思想家以深刻啟示，能否用自然科學的方法來研究社會的運行規律。所以說社會學從產生開始受到自然科學方法論的影響。③思想淵源：法國空想社會主義對于資本主義社會批判和分析，以及對圣西門試圖用物理學研究社會的想法都對社會學的建立有直接影響。

發展階段和理論家：

創立時期（1839-19世紀末）：孔德《實證哲學研究》 斯賓塞《社會學研究方法》

為社會學提供基本概念

1839年 孔德發表《實證哲學研究》標志社會學的誕生

形成時期（二戰前）：韋伯 迪爾凱姆 涂爾干 齊美爾 滕尼斯

多元發展時期（二戰-20世紀80年代）

80年代后：吉登斯（現代化）福科 布迪厄 埃利亞斯 哈貝馬斯等

社會學理論及相關理論家：

實證主義學派（發現規律性）：孔德、斯賓塞、迪爾凱姆

孔德：社會靜力學、社會動力學（前者研究社會秩序問題，后者研究社會進步問題）

社會秩序由人性、家庭、宗教、勞動分工組成社會動力學：社會分為3個階段：神學階段、形而上學階段、實證階段

斯賓塞：社會與個人關系

迪爾凱姆：社會事實、個人事實

個人注意學派：馬克思·韋伯

研究對象：人、精神，發現個性化、特性、理性化，重視個體精神世界，強調對精神世界的理解，提出解釋性理解方法

形式社會學：齊美爾

結構功能主義（綜合學派）：帕森斯（美 現代社會學之父）

批判學派：弗洛姆

批判是社會學的基本路程（先批判后研究）

沖突功能主義：科塞（沖突促進均衡）

社會交換論：布勞

總結：

實證主義取向：孔德 斯賓塞 迪爾凱姆

人文主義取向：韋伯 舒茨

批判主義取向：法蘭克福學派（霍克海默 阿多諾 馬爾庫塞 和貝馬斯）

綜合取向：帕森斯

二、社會角色和社會化（第2周、第3周）

復習知識點：社會角色社和會化的系列相關概念解釋。

社會角色：

由社會地位所決定的社會期望與個體行為模式之間的統一

這一定義包括三個基本思想：

社會角色與社會地位密切關聯，社會地位必須獲得社會認可社會地位與社會角色不可分可地聯系在一起

角色是一種社會的客觀期望（角色期待）

角色是一種個體的主管表演

社會期望：包括自身的期望、“觀眾”的期望、“劇本（社會規范）”的期望、其他角色是期望等

社會地位：人在社會關系體系中所處的位置

社會地位與社會角色的關系：占據的是地位，扮演的是角色；地位決定角色（因為地位決定了期望，而期望是角色的重要組成部分）

不同類型的社會角色（類型學方法）：

先賦角色與自致角色：

先賦角色：又叫歸屬角色，是指個人與生俱來的、建立在血緣、遺傳等先天的或生理因素的基礎上的社會角色，或者個人在成長過程中字的獲得的角色

自致角色：也叫成就角色，指依賴社會成員個人努力而獲得的社會角色

正式角色與非正式角色：

正式角色：是指存在相對明確的社會期望、得到社會正式認可的角色

非正式角色：是指沒有特定的社會期望，未能獲得社會正式認可的角色

理想角色、領悟角色和實際角色（貌似書上沒有 筆記記的）：

理想角色：指理想化的角色

領悟角色：指扮演覺得的人對角色的領悟

實際角色：個體實際的角色

功利性角色和表現性角色（也叫工具性角色和表意性角色）：

功利性：以追求會實際利益、經濟效益為目標的角色

表現性：以表現社會秩序與行為規范、價值觀念與倫理道德為目的的社會角色（宣揚社會規范）

規定性角色和開放性角色（書上有 老師沒講）：

規定性：是指那些權利義務、行為規范有嚴格限制和明確規定的角色

開放性：是指那些權利義務、行為規范沒有嚴格限制和明確規定的角色

角色扮演：當一個人具備了充當某個角色的條件、并按照這一角色所要求的行為規范去活動時，他就是在扮演這個角色

扮演過程：了解角色期望；培養角色意識（想象性預演）；實踐角色規范；角色創造（動力來自社會化的過程）

角色扮演的基本技巧：創造/建立扮演角色的基本條件；想象性預演；角色換位認知

社會化：社會化就是人學習知識、技能和社會規范，獲得個性，是自己成為合格的社會成員的過程。社會化完成的標志是人格的獲得

社會化的意義：對個人而言，社會化可使人獲得個性（人格），獲得個性是融入社會生活的前提；對社會而言，它能幫助社會得到一個合格的社會成員，完成社會的繼替

社會化的基本內容：學習生活技能（基本生活的各種動作技巧；社會交往技能；專業知識技能等）、學習社會規范（行為準則）、內化價值觀（包括個人價值觀：值得與不值得的觀念；和社會價值觀：民主政治、市場經濟、福利社會、多元文化等）、培養社會角色（社會角色的擔當是社會化完成的標志）

社會化的類型：

基本社會化 未成年人經歷的對未來角色的學習，這是社會化中最基礎、一般的部分。可分為：嬰兒期0-3歲、幼兒期3-

6、學齡初期7-

11、學齡中期-

14、青年期15-10左右 五個階段

繼續社會化 指一個人在完成基本社會化以后，為適應社會文化環境，繼續學習社會知識、價值觀念、行為規范的過程。知識一種成年期的社會化。例如：職業社會化、婚姻社會化、老年社會化、死亡社會化等

再社會化 指有意放棄原已習得的價值觀和行為規范，重新確立和接受新的價值觀和行為規范。包括非強制性的再社會化和強制性的再社會化（如：勞動改造）

逆向社會化 傳統的受化者向施化者傳授社會知識、價值觀念和行為規范的社會化過程

社會化的過程：個性是社會化的核心；個性的核心是自我的形成三、社會行動和社會互動（第4周、第5周）

復習知識點：人的需要的層次；社會互動和集體行為的概念定義；不同類型的社會互動的理論描述。

社會行動：指行動者為實現一定的目標而對所采取的手段與客觀情境條件加以控制和利用，并遵循一定的規范的行動。

社會互動：社會成員針對他人采取的行動或對他人的行動做出反應的過程（最核心的環節是意義理解）

社會互動理論：

符號互動理論：社會互動=符號互動：人們彼此理解姿勢，并在理解過程中獲得意義，在此基礎上的行動即為符號互動。包括定義符號、解釋符號的過程，戲劇理論：每個行動者都是人生舞臺的表演者（劇本：各種社會規定、規則；觀眾：互動過程之外的人；導演：掌握權力的人；前臺和后臺：可以相互轉化；個人門面：用來編年史每個人的身份；印象管理技術【對自己的行為進行管理和控制】：神秘化技術【制造社會距離】；隱飾的技術【把表演中失敗的、不好的隱藏，展現最好的給觀眾】；視而不見的技術【觀眾對不成功的東西視而不見】）

社會交換理論：（社會互動的目的：得到利益）社會互動：付出成本并得到回報的過程，在成本和回報中，金錢地位最低，尊重和服從較高。

社會交換的過程：吸引（建立吸引力方法：特殊的價值觀、特殊才能、微妙的自吹）；競爭（目標：時間【有時間與某人交往、交換sth、共度time】）；分化（分化成吸引人和被吸引的群體）；整合（穩定的交換關系）

社會互動的類型：社會競爭（相同或相對性質的社會角色在共同的時間區域內，依照一定的規則，采用河畔的方式各自努力追求吸納然不能共同實現的同一社會目標，謀求相對短缺有限的同一社會資源的過程；競爭的方法有：破壞法、賄賂法、宣揚法【宣揚自己的優勢】、專業化方法）；社會沖突（有關價值、對稀有地位的要求、權力和資源的斗爭。在這種斗爭中，對立雙方的目的是要破壞甚至傷害對方）；社會合作（社會會成員彼此配合協助，達到共同目標的互動過程。合作條件：一致的目標認識、一定的時間和空間條件、合作者自身的素質、物質條件）；社會調適（社會成員調整自我，相互適應以減少或避免、消除沖突的過程。方式：托詞額、和解、調解、仲裁、容忍）

四、初級社會群體和社會組織（第6周、第7周）

復習知識點：社會群體、初級社會群體、社會組織和科層制的概念解釋；初

級社會群體與社會組織的特征區別；社會組織的管理。

社會群體：社會成員之間按照一定的社會關系組成的彼此有共同行為模式的共同體。特點：成員之間具有相對持久的社會關系；群體內部往往具有相對穩定的結構存在；多數成員具有共同的群體意識

初級社會群體：也稱首屬、基本群體。是指人際關系親密的社會群體，成員面對面交往。特征：情感濃厚、成員難以代替、內聚力很強、規模小、持久地直接交往、全方位滿足成員需要、塵緣的全面投入（感情、精力等）。類型：血緣型、地緣型、友誼型、業緣型初級群體。功能：在社會化和社會秩序維護方面有積極作用；但是如果初級群體過分發展可能會妨礙個人發展，也可能會形成‘小團體主義’‘本位主義’等，從而損害社會其他利益。

趣緣群體由于本身的群體特征，帶有一定的封閉性，對外群體有種至少是行為上的排斥。他們有自己的行為方式和表現形式。外群體僅通過表面的因素認識趣緣群體，難免會產生認識上的誤差，這種誤差不可避免地會衍生趣緣群體與外群體之間的矛盾和沖突。

社會組織：組織就是人們未達到某些特定目標，協調彼此行動而建構起來的社會單元。特征：明確、具體的目標，明確的分工和權力分配體系，內部存在權力中心，成員經常流動。

科層制：是現代組織管理的制度體系，具有明確的分工、職權等級、規章制度以及非人格性等特點，能夠提高組織的工作效率，保證組織活動的開展。

科層制特征：

1、把為實現組織的目標所必須的日常工作，作為正式的職責分配到每個工作崗位（內部分工明確，且每一成員的權力和責任都有明確規定）；

2、所有崗位的組織都遵循等級制度原則，每個職員都受到高一級職員的控制和監督（職位分等，下級接受上級的指揮）；

3、組織活動有一些固定阿不變的抽象規則體系來控制，這個體系包括了在各種特定情形中對規則的應用（組織內部有嚴格的規定、紀律，并毫無例外地普遍適用）；

4、成員必須在技術上合乎要求，并且不能被隨意解雇（組織成員都是具備各專業技術資格而被選中）；

5、官員以嚴格排除私人感情的精神處理公務，沒有憎恨和熱愛，也不受感情的影響（組織內部排除私人感情，成員間關系只是工作關系）；

6、規范的科層化行政可使組織達到最高點效率（管理人員是專職的公職人員而不是該企業的所有者）

五、社區（第8周）

復習知識點：社區的概念和構成要素；不同社區的特征比較；城市化的概念中國社區建設的狀況。

社區（德 滕尼斯最早提出）：在一定地域內共同生活的社會群體。

社區的構成要素：以一定的社會關系為基礎組織起來的進行共同生活的人群、一定的地域、各種生活服務設施、特有的文化、社區認同感。

農村/傳統社區：多為情感、血緣、地緣關系；同質性（熟人社會，同一社會的人的相似性高）；鄉土性（地方性，不需要文字、契約，沒有歷史【不需要記載】，沒有訴訟）；組織化程度低

城市社區：多為契約關系；異質性高（陌生人社會，異質性包括價值觀、生活方式、行為模式、社會地位多元化等）；多元文化；組織程度高

城市化：是指一種雙向的過程。一方面是指農村人口流向城市，是城市數量增加和規模增大，城市人口怎講；另一反面是指農村中的城市特質的增加。

中國社區建設的狀況：農村社區建設可以追溯到清末，之后不斷發展，20世紀二三十年代晏陽初、梁漱溟鄉村建設運動——1947~1957農村合作社——1958人民公社（五保戶）——現在新農村建設，農村基層民主選舉是中國新世紀農村社區建設的重要部分。城市社區建設也由原來的單位制逐漸轉變為真正的社區制，社區成員對社區的認同感逐漸加強，在未來的城市社區建設過程中，應該重視非政府組織、非盈利組織的建設。

六、社會控制與集合行為（第9周、第10周）

復習知識點：社會控制、強制社會控制、軟性社會控制、越軌行為、集合行為的概念。

社會控制：一切以維持社會整合為目的的、對社會化成員的行為及觀念加以約束、引導和管理的制度或手段（功能性定義）【社會控制的目的在于抑制越軌、鼓勵遵從，達到社會的秩序性，防止混亂和整治越軌】

強制社會控制：如法律等

軟性社會控制：如刀的、風俗習慣、輿論等

越軌行為：在特定的時空情境中，一切偏離或違反了特定規范的行動（越軌并不等同于犯罪，越軌行為也未必是不好的行為；對于與違規行為的界定不是一成不變的，而是飲食因地而異的；越軌行為可以是個人行為，也可以是集體行為）控制手段：宗教、習俗、道德、政權、法律、社會輿論等

集合行為：在相對自發、不可預料、無組織的以及不穩定的情況下對某一共同影響或刺激產生反應的行為。（形式：時髦、時尚、恐慌、流言、個人崇拜、騷動等。非理性的特征。集合行為本身是自發的，并沒有人組織是它的基本特點）

集合行為的機制：

人群類型：偶遇人群（幾乎或完全沒有共同的目標，結構最松散）；常規人群（指經過周密計劃，比較有組織的人群，他們的行為遵循著已經確立的社會規范或常規。如電影院里的觀眾就是一個常規人群）；表意人群（其組成通常是為了是它的成員能夠感到個人的滿足，這種活動本身就被當做一個目的）；行動人群（指正在采取行動的人群，如聚眾鬧事、騷亂或從事其他極端行為。兩種典型的行動集群類型就是暴民和騷亂）

集合行為發生的基本條件：結構性助長；結構性緊張；概念化信念；催發因素；行動動員；社會控制機制

七、社會制度（第11周）

復習知識點：社會制度的概念；社會規范的概念；社會制度的構成要素。

社會制度：各種社會系統內，正式或非正式的社會規范與系統內社會成員的共同行為模式的總和。（功能：有助于各種社會系統適應環境、實現自己的目標和整合，有助于各種社會系統內部保存和傳遞社會基本價值規范，使之不受系統內社會成員更替的影響，有助于個人的社會行動）

制度的基本構成要素：觀念系統、規范系統、組織系統、設施系統。

社會規范：人們參與社會生活時所遵循的行動規則

八、社會分層（第12周）復習知識點：社會分層和社會流動的概念，中國社會階層的分化狀況的思考。

社會分層：建立在法律或規則和結構基礎上的已經制度化的比較持久的社會社會不平等體系（社會不平等長生藥社會差別、分化過程中，是一種穩定的社會差別，而社會不平等造成了社會分層）

社會流動：是指人們的地位、位置的變化，更精確地說，是指個人或群體在社會分層結構與地理空間結構中的位置變化。（類型：垂直流動和水平流動；代際流動和代內流動；結構性流動和非結構性流動）

九、社會問題（第13周）

復習知識點：社會問題的基本特征。

社會問題：指由于社會結構或社會關系失調導致社會全體或部分成員的政策社會和社會進步發生障礙需要依靠社會力量加以解決的問題。

基本特點：時間性和空間性（社會問題總是特定歷史時期的產物，社會問題產生于一丁點地域范圍i額和生活范圍）；普遍性和社會性；多因性和復雜性；客觀性和主觀性；持久性和變異性；民族性和階段性；社會歷史性

十、社會福利（第14周）

復習知識點：社會福利的相關概念。

社會福利：一定社會條件下，一定社會場域中社會成員生存與生活的權利與能力的滿足水平。社會歷史條件與集體場域是衡量社會福利水平的參照系。

特征：福利性；普遍性；綜合性

社會福利與社會保障的區別：

內容不同（社會福利是由基本需求、困難扶住、享受性需求共同組成，是一種在綜合性需求的反映，是生存與生活的權利與能力的普遍滿足，是對石化成員的物質與精神生活的共同提升；而社會保障主要涉及社會成員的基本需求的滿足，停留在維持生存的權利的層面，遠沒達到生活的全面提升階段）；

目標不同：社會福利的目標可以概括為“脫貧”與“致富”，而之后保障的目標主要是“扶貧”與“濟困”

層次不同：社會福利是低層次需求與高層次需求的綜合實現，而社會保障則主要是社會成員基本需求的積極滿足 受眾不同：社會福利的受眾群是社會成員全體，社會保障則主要是針對一部分特殊社會成員

功能：保護功能（保護人類的繁衍和勞動力的再生產的正常進行）；調節功能（調節收入、縮小貧富差距、緩和社會矛盾）；穩定功能（表現在通過制度化的安排和健全的社會化的生活安全網，消除社會競爭機制中產生的各種不安定因素及其可能引發的社會震蕩，保障社會經濟的穩定和發展）；促進功能（對社會的發展和文明的進步具有很強的促進功能）

中國社會福利現狀的特點：社會福利向公民權利演變；民間基礎逐漸成長；由單位福利轉向社區福利；建立了城鄉最低生活保障制度，普遍福利有所提高；充分重視老年人生活，老有所濟，老有所樂；特殊對象的福利水平有所提高

問題：福利片面化，忽視效率與公平的契合點；過分重視老年人福利，對兒童福利沒有給予極大的關注；福利只從物質的角度入手，精神福利少之又少；福利專業水平低下，圖能在全社會形成由專業人士專門負責的福利體系；fili所給非所需，硬性福利多，不足以體現人本位的思想

十一、社會結構和社會變遷（第15周）

復習知識點：社會變遷和社會現代化的概念與基本理論。

社會結構：在人的社會性的的基礎上，各種社會要素按照某種方式或機制所構成的相對穩定的關系體系

特征：整體性；相對穩定性；層次性；有序性；動態性

社會變遷：廣義上看，社會變遷可以繁殖一切社會現狀的變化；狹義上講，社會變遷特指社會結構及其功能的重大變化

形式：整體和局部變遷（規模）；進步/倒退的社會變遷（方向）；漸進/突發的社會變遷（性質）；自然/有計劃的社會變遷（人們的參與和控制程度）

因素：自然環境【重要條件】；人口【基本前提】；經濟發展【決定性因素】；社會制度【決定方向】；科學技術【直接推動力】；社會文化【先導】等

理論模式：

社會進化論：人類社會是一個不斷發展的漸進的過程，表現為由低級到高級，由簡單到復雜，由此及彼地向前發展

社會循環論：社會變遷是沒有特定方向的，是從成長到成熟再到衰落的周而復始的變化過程

社會均衡論：認為社會是一個具有自我調節功能的系統，各部分存在著相互依存的功能聯系；在這樣的社會系統中，社會各部分功能均衡一致、穩定運行

社會沖突論：社會每時每刻都在變化，變化的根源在于社會沖突；社會沖突的根源在于利益的對抗；最主要的社會過程不是均衡狀態，而是社會成員為爭奪權力和優越地位所進行的斗爭造成的沖突。

社會現代化：現代化是對傳統的變革過程（劇烈的社會轉型過程，即從傳統的農業社會向現代的工業社會的轉變）；社會整體的變遷（設計人類社會各個方面的內容廣泛的社會變遷）；是科學技術的產物（科學技術是現代化最重要的推動力）

十二、文明與文化（第16周）

復習知識點：文化的結構；文化傳播和文化變遷的機制。

文明：社會生活形態的表達，是某一社會時期普遍流行的確定狀態

文化：某一場域內形成的成員共享的靠后天習得的行為模式

文化變遷：文化內容的增加或減少引起的結構性的變化。可能是由給文化自身內部的變化引起，也可能是由外部的力量的壓力所致

文化傳播：人們在社會交往活動過程中產生于社區、群體及所有人與人之間的共存關系之內的一種文化互動現象 傳播條件：文化的共享性（人們對文化的認同與理解）；傳播關系（文化傳播中發生的聯系）；傳播媒介；傳播方式（多元的）

第五篇：初中化學基礎知識點總結歸納

初中化學基礎知識點總結歸納

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

第2單元 化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

產生位置

負極

正極 體積比：1 質量比：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義

H2O

①表示一種物質

水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子

一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質

（1）通電分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1％

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是

H2O

，最多的金屬元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2O2====2H2O

點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu H2O

氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源

三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質 構成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構成

混合物（多種物質）

分類

單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物

（一種元素）

（一種物質）化合物：

有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物

H2O CuO CO2

無機化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

堿

NaOH Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在 原子核

上

（5）

決定元素化學性質 最外層電子數 ； 決定元素種類 質子數（核電荷數）；決定原 子的質量 原子核

（4）相對原子質量≈質子數中子數

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發

現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原

子 離

子

陽離子 陰離子

區

別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符

號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價

b、幾種數字的含義

Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

Fe2：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據

② 遵守質量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義

以2H2O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比

個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : CO2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2CO2點燃2CO

3、還原性：C2CuO 高溫 2CuCO2↑

（置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaOCO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：

CCO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2COO2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體

C H2O高溫

H2 CO）

2）還原性： COCuO △

CuCO2（非置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaOCO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4

（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:

可燃性

CH42O2點燃CO22H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:

可燃性

C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如CCO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量

2％~4.3％ 含碳量

0.03％~2％ 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬

酸 → 鹽

H2↑

3、金屬

鹽 → 另一金屬

另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用意義：節約金屬資源，減少環境污染

第九單元

《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量

溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積

溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷

有水，水為溶劑

液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線

例：

（1）t3℃時A的溶解度為

80g

（2）P點的的含義

在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃ 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有

C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A

（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素：

①氣體的性質

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物

難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、公式：

溶質質量分數=

× 100％

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C％=

× 100％（C < S）

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態 “純凈”：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3）無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無

特性 揮發性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性

脫水性

強氧化性

腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

（1）與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬

酸 → 鹽

氫氣

（3）金屬氧化物

酸 → 鹽

水

（4）堿

酸 → 鹽

水

（5）鹽

酸 → 另一種鹽

另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物堿 → 鹽水

（3）酸堿 → 鹽水

（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化學性質（1）大多數可與水反應生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4（1）少數可與水反應生成堿

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性堿

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)酸性氧化物堿 → 鹽水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是復分解反應)(2)堿性氧化物酸 → 鹽水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加 熱CuO H2O

2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O

五、中和反應

溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH－H== H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）0

７ 酸性增強

中性

堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸堿性與酸堿度關系：

指示劑 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無色

中性 =7 紫色 無色

堿性 ＞7 變藍色 變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元

《鹽 化肥》知識點

一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物

物質 俗稱 物理性質 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度

影響不大

（1）作調味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點）

（4）農業上用NaCl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9％ NaCl溶液）

Na

維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉

Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

碳酸氫鈉

NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發酵粉

醫療上，治療胃酸過多 備注

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

2、實驗儀器

實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）金屬1 → 金屬2 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽

酸 → 新鹽

新酸（滿足復分解反應的條件）

3、鹽

堿 → 新鹽

新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽

鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成氣體：H與CO32－ ；

NH4與OH－ 生成水：H與OH－

③反應實質：離子結合成H2O：H與OH－

↑：H與CO32－；NH4與OH－

↓：Ag與Cl－；CO32－

Ba2 與CO32－；SO42－

Ca2與CO32－

??

Mg2與OH－??

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H

1、指示劑；

2、活潑金屬；

3、金屬氧化物；

4、堿；

5、某些鹽：CO32－鹽

OH－

1、指示劑；

2、非活潑金屬；

3、堿；

4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽

Cl－

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－

用HCl能產生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

Fe3

用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2

用OH－能生成藍色沉淀

NH4

用OH－能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Mg2

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量 使用注意事項

NH4HCO3

17.7％ 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35％ 易爆，結塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4

21.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結

NH4Cl

26.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結

CO(NH2)2

46.7％ 含氮量最高的氮肥（有機物）

NH3.H2O 加水稀釋后施用 不穩定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃

KCl

常用鉀肥

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥

作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥

磷礦粉

Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能與堿性物質混合施用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4

不能與堿性物質混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農藥對環境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

4、合理使用化肥

（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

氮

肥 鉀

肥 磷

肥

看外觀 白

色

晶

體 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多數不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑ 例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、H

B．K、SO42-、Cu2、N03-C．Cl-、K、SO42-、Na

D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）

例：NaOH（Ba(OH)2）

Na 2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca(OH)2

H 2SO4與HCl

NaCl、HCl與Na2CO3

NaOH與Na2CO3

找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。

例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C．KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物質：

2HCl

＝2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現象；

（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入

第十二單元

化學與生活

課題1

人類重要的營養物質

六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成4、人體蛋白質代謝

攝入

胃腸道

尿素CO2H2O，放出熱量

蛋白質

人體

氨基酸

水解

人體所需各種蛋白質

5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2)和蛋白質構成作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白 O2

氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶

麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍）

麥芽糖

葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質

引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類

是生命活動的主要供能物質（60％—70％）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供機體活動和維持體溫需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油

動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素

多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

缺VA ：夜盲癥

缺VC ：壞血癥

課題2 化學元素與人體健康

一、組成人體的元素

50多種

常量元素（11種）

在人體中含量>0.01％

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人體中含量<0.01％

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣

99％在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

（3）鈣

過多：結石、骨骼變粗

過少：青少年

佝僂病、發育不良

老年人

骨質疏松

（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）Na 存在于細胞外液

人體內含鈉80g—120g K

存在于細胞內液

成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素

必需元素（20多種）

Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血

Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

I（碘）甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F（氟）能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機合成材料

一、有機化合物

是否含有碳元素

無機化合物

有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等

2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、有機物

有機小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等

二、有機合成材料

1、有機高分子材料

（1）分類

天然有機高分子材料

如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

合成橡膠

（2）高分子材料的結構和性質

鏈狀結構

熱塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

網狀結構

熱固性

如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環境保護

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙