第一篇：實驗室制取氧氣學法指導

實驗室制取氧氣學法指導

實驗室制取氧氣的實驗是初中化學的重要實驗，學會并掌握此實驗的知識和方法，既可鞏固學過的基本操作知識與實驗技能，又可為今后學習氣體制取知識奠定基礎.學習時，應從以下幾方面人手.一、掌握反應原理

實驗室通常用加熱氯酸鉀(二氧化錳作催化劑)或高錳酸鉀來制取氧氣.二、學會選擇裝置

初中化學里，實驗室制取氣體的裝置有兩種類型，見表1.根據制取氧氣的反應原理，實驗室收集氣體的方法有三種，見表2.根據氧氣的物理性質，密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集氧氣時既可用向上排空氣法，又可用排水集氣法.三、巧記操作步驟

實驗室制取氧氣一般分為七步；

一查：即檢查裝置的氣密性操作方法是；將導管一端浸在水里，兩手緊貼試管外壁，試管內的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管口處留有一段水柱，說明裝置氣密性良好。二裝：即盛裝藥品 用紙槽或藥匙將藥品小心地送到試管底，平鋪在試管底部.三定：即用鐵架臺的鐵夾固定試管通常根據酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根

據試管的位置與導管的長度確定水槽的位置.用鐵夾夾在離試管口1／3處.四點：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后用外焰對著藥品的部位集中加熱.五收：即收集氧氣當試管內均勻并連續產生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應

用玻璃片蓋好，正放在桌面上

六移：即實驗結束時，先把導管移出水面，然后再移去酒精燈 反之，試管內溫度會降低，氣壓減小，水就會沿導管倒流進試管而使試管炸裂.七熄：即熄滅酒精燈 必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，以防引燃燈內酒精.四、了解注意事項

在實驗室制取氧氣操作中還應注意以下一些問題：

1.組裝儀器時，試管口略向下傾斜，防止藥品中的濕存水回流而炸裂試管.2.發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出.3.用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣.4。如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻并連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長.當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.5.如果用高錳酸鉀制取氧氣，應用一團棉花放在靠近試管口的地方，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，不利于氧氣導出或將高錳酸鉀粉末帶人集氣瓶，使收集到的氧氣呈現紫紅色.6.用氯酸鉀制取氧氣時，如果沒有二氧化錳，可用氧化鐵代替，也可用少量高錳酸鉀代替，但高錳酸鉀不是催化劑，起催化作用的仍然是高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳.五、熟悉中考題型 在掌握以上基本知識和基本實驗技能基礎上，還要熟悉該知識點涉及的中考題型，學會解題思路和方法，才能把握導向，靈活應用，提高學習質量.現以中考試題為例介紹幾種常見的中考題型.1.基本考查型

例1(內江市)實驗宣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣.(1)除鐵架臺、帶導管的橡皮塞、試管、集氣瓶、水槽外，還必需的儀器是(填序號)_______.(A)長頸漏斗(B)滴管(C)酒精燈和藥匙(D)量筒和天平

(2)制取氧氣有以下主要操作步驟：A.熄滅酒精燈；B.把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上，C.用排水法收集；D.加熱；E.從水槽中取出導管；F.檢查裝置氣密性.正確的操作順序是(填序號)________.(3)化學反應方程式為_______.(4)若改用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應在試管口加________,目的是________.解析：此題屬于基本考查型.若熟悉或掌握實驗室制取氧氣的原理、裝置、操作步驟及注意事項等基本知識和實驗技能.易回答題中的問題.(1)(C)；(2)FBDCEA；

(3)一小團棉花 防止高錳酸鉀粉末進入導管.2.原理選擇題

例2(陜西省)從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是().解析：在學習實驗室制取氧氣的基本原理基礎上，對所給的四種制取氧氣的基本原理，從安全、環保、節能、簡便等方面進行分析比較，優選出最佳方法.這對同學們的分析、判斷能力和評價能力要求較高.(A)選項消耗大量電能；(C)、(D)選項是實驗室常用的制取氧氣的原理，但都要加熱，不簡便，且KClO，混入可燃加熱易發生爆炸，不安全；而(B)選項在常溫下催化分解放出氧氣.故符合題意的選項為(B).3.探因開放型

例3(佛山市)實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣.某同學在實驗過程中發現所

用的試管破裂，請分析引起試管破裂的三點原因：①______；②______；③______.解析：此題具有開放性，突出考查學生的發散思維能力和探究能力.可從實驗步驟、注意事項等多方面、多角度去分析實驗過程中引起試管破裂的原因.其可能原因有：①沒有先將導管從水槽中取出便停止加熱，使水倒吸回試管；②加熱時試管口向上；⑧試管外壁有水，未擦干即加熱；④未預熱；⑤試管底部緊靠在燈芯上加 熱.等等.4.類比遷移型

例4(青海省)根據圖1所示，回答問題.(1)在實驗宣制取氣體的發生裝置中，有錯誤的是(填序號，下同)_____，其中有_____處錯誤.(2)在實驗室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2?；旌衔锏姆椒ㄖ瓢睔?已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.717g／L(空氣：1.429g／1)，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣，則氨氣的發生裝置應選用_________，收集裝置應選用_________.解析：此題主要考查學生的實驗技能和類比遷移能力.(1)根據制取氣體反應裝置，觀察題給發生裝置，可知B有錯誤.一是長頸漏斗未插入液面下；二是導管伸人錐形瓶過長.故填B，2.(2)根據題給新信息，聯系所學的基礎知識和基本實驗技能，類比遷移即可解題.因加熱固體NH4CL和Ca(OH)2：混合物制取氣體，屬于

型，發生裝置與氧氣相同，應選A.又依氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，故收集氨氣不能用向上排空氣法和排水法，應選D.5.綜合測定型

例5(北京西城區)為了測定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數，課外小組的同學設計了如下實驗：取3.00g混合物樣品放入圖2的大試管中充分加熱，直至反應完全，并用如圖所示裝置測量出生成氧氣的體積，試回答下列問題： ]

(1)如何檢驗裝置的氣密性?________.(2)現有如下可供選擇的操作：①將導氣管放入盛滿水的量筒內；②給藥品加熱；⑧有連續氣泡產生時開始收集氣體；④取出導管；⑤反應完全后停止加熱(如圖，此時導管口略高于液面)；⑥冷卻至室溫；⑦調整量筒內外液面高度使之相同后讀出量筒內氣體體積數.為了較準確地測量出生成的氧氣在常溫·常壓下的體積，正確的操作順序是(填序號)______.(3)為了較準確地測量出收集到氣體的體積，需要調整量筒內外液面高度，其原理是_____.(4)在常溫常壓下共收集到氣體680mL(此時氧氣的密度為1.41 g／L)，其質量為g，原混合物中氯酸鉀的質量分數約是________(最后結果保留一位小數).解析：此題是圍繞定量測定的綜合實驗題.將檢驗氣密性、操作步驟、準確測定、數據分析及定量計算巧妙融合在一起，突出考查學生綜合實驗能力和探究能力.熟練掌握實驗原理、操作步驟，學會數據分析與計算技能，是解這類題的關鍵.(1)檢驗裝置的氣密性的常用方法是：將導管出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導氣管口逸出，松開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣.(2)正操作順序是①②⑤⑥⑦④.(3)其原理是保證量筒內外氣壓相等.(4)收集到氧氣680mL，其質量 680mL÷1000X1.41 g／L＝0.96g，由可求出原混合物中氯酸鉀的質量為2.45g，故氯酸鉀的質量分數＝2.45g÷3.00gXl00％=81.7％.

第二篇：實驗室制取氧氣

一、實驗室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

? 反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

?

?由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。

? 驗滿：（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 注意事項：

◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。

◆ 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

? 反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水

蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

2KCl+3O2↑ ? 反應原理：2KClO3

? 發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

二、催化劑 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

第三篇：初三化學實驗室制取氧氣

黃岡中學初三化學 實驗室制取氧氣

1、反應原理

①加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。

②加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

③分解過氧化氫制取氧氣：過氧化氫水＋氧氣。

2、實驗裝置：（以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）

3、操作步驟：

①檢查裝置的氣密性。

②把藥品裝入試管內，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。③把試管固定在鐵架臺上，將集氣瓶裝滿水并倒立在盛水的水槽中。④點燃酒精燈，加熱藥品。⑤收集氣體。

⑥把導氣管從水槽中移出水面。⑦熄滅酒精燈。

4、收集方法：

①排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）。

操作要點：把盛滿水的集氣瓶（無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置。②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大于空氣）。操作要點：使導氣管盡量伸入集氣瓶底便于排盡空氣。

5、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明瓶內氣體是氧氣。

氧氣可以使帶火星的木條復燃

6、驗滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿時，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。

7、放置：因為氧氣的密度大于空氣的密度，故應正放在桌面上。

8、注意事項：

①在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，原因是防止加熱時藥品中的濕存水倒流炸裂試管。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處，原因是利于加熱。

③導管伸入試管內要剛露出橡皮塞，原因是利于排出產生的氣體。

④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續均勻的氣泡產生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內的空氣，若立即收集則氧氣不純。

⑤排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利于充分排出瓶內空氣。⑥實驗結束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一小團棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管。

（二）、正確選用氣體的收集方法

原則：易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據氣體的密度定“向上”或“向下”排氣，若氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣集氣法。

排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。

（三）、氧氣的工業制法

工業上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態空氣而制得，這是物理方法，其主要過程為：

（四）、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。例如，高錳酸鉀受熱時分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這個反應就是分解反應。化合反應和分解反應都屬于反應的基本類型，這兩種反應可用字母表示為： 化合反應 A＋B→AB

分解反應 AB→A＋B

（五）、氧化反應

氧化反應是指物質跟氧發生的反應，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧氣中反應，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。不要誤認為氧化反應只是物質跟氧氣的反應，氧化反應還包括物質跟含氧化合物的反應。

（六）、緩慢氧化

某些氧化反應進行得緩慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。例如，動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等都包含物質的緩慢氧化。

緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應，有發光、放熱現象，但緩慢氧化時，放熱，一般不發光；兩者的相同點是：都是氧化反應。

三、難點知識剖析

（一）、催化劑和催化作用

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑（或叫做觸媒），催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

理解催化劑概念要注意幾點：

1、催化劑能改變其他物質的化學反應速率，包括增大或減小兩個方面。例如，在用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣時，用二氧化錳作催化劑，是增大氯酸鉀或過氧化氫分解的速率，今后還會學到一類催化劑，它可以減慢化學反應的速度。

2、催化劑本身的質量和化學性質不變，這并不是指催化劑不參與化學反應，而是催化劑參與化學反應后又轉變為原來的物質，催化劑是反應條件。

3、催化劑可重復使用。

4、催化劑具有選擇性，只對某一個或某幾個反應有催化作用。例如二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但不是任何化學反應的催化劑。

5、催化劑只能改變化學反應速度，不能增加或減少生成物的質量。

（二）、化合反應與氧化反應

例

1、有人設計用如圖的裝置來制取和收集氧氣。

（1）圖中有四處明顯的錯誤，請指出錯誤并加以改正。①錯誤；____________；改正：_______________。②錯誤：____________；改正：_______________。③錯誤：____________；改正：_______________。④錯誤：____________；改正：_______________。

（2）回答圖中指定儀器的名稱：a______，b_____，c_____，d_____。（3）用排水法收集氧氣時，若要得到純凈的氧氣，應在_______收集氧氣。（4）制備氧氣時試管口沒有略向下傾斜造成的后果是_________。

（5）此實驗包括以下操作：①加熱、②收集氣體、③檢查氣密性、④裝入高錳酸鉀、⑤將導管從水中移出、⑥熄滅酒精燈。正確的操作順序是__________（填序號）。

（6）集滿氧氣的集氣瓶應_______（填“正”或“倒”）放在桌上。解析：

（1）①試管口朝上傾斜；應略向下傾斜； ②導管伸入試管內過長；導管略伸出橡皮塞； ③鐵夾夾在試管口；應夾在離試管口1/3處；

④酒精燈外焰沒對準藥品加熱；應將酒精燈移至試管底部藥品的正下方。（2）試管，鐵架臺，導管，集氣瓶（3）當氣泡連續并比較均勻地放出時（4）水倒流導致試管破裂（5）③④①②⑤⑥（6）正

例2：下列有關實驗現象的描述正確的是 A．白磷在氧氣中燃燒產生了大量的白霧

B．鎂在空氣中燃燒產生了白色的氧化鎂

C．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰產生了刺激性氣體 D．鐵在氧氣里燃燒，火星四射，生成了黑色熔融物 解析：

本題是對能否準確描述實驗現象的考查，A中的磷燃燒產生五氧化二磷固體，故現象應是產生大量的白煙，霧是指小液滴分散形成的；B中錯誤在于出現了生成物的名稱；C選項中應是硫在氧氣中燃燒產生了明亮的藍紫色火焰。正確答案為D 例3：加熱氯酸鉀制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是 A．不能產生氧氣

B．生成氧氣的速率慢 C．產生氧氣的總量減少

D．沒有氯化鉀生成

第四篇：實驗室制取氧氣及其性質實驗報告

實驗室用氯酸鉀制取氧氣、實驗目的 1 1 練習實驗室制取氧氣的方法，練習用排水取氣法收集氣體;2 2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法； 3 3、認識分解反應和催化劑的概念。

二、實驗原理 MnO ：點燃昇 4 4、原理：

2KCIOj

O 2KCI+3O 廠 2 2、2 02 物理性質：在通常狀況下，0 0 2 為無色無味的氣體、密度比空氣的略大，可以 用向上排空氣法收集氧氣。0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧氣。

三、實驗用品 大試管、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾））、酒精 燈、玻璃片、坩堝鉗（鑷子）、研缽、試管夾 氯酸鉀、二氧化錳、火柴。

四、實驗步驟

步驟：1 如上圖所示連接儀器組裝裝置。用帶有導管的橡皮塞塞緊試管，并檢查裝置是 否漏氣，不漏氣的裝置才能進行實驗。2、查：檢查裝置的氣密性，將導管口伸入水面以下，用手緊握試管，觀察導管口 是否有氣泡產生，若有氣泡產生，則證明裝置氣密性好。，在試管里放進約 g 9g 氯酸鉀和 g 3g 二氧化錳。然后 3 3、裝：拔下橡皮塞，用藥匙取三藥匙氯酸鉀于研缽中輕輕研碎，再加入一藥匙二 氧化錳充分混合均勻。然后用紙槽送入試管底部，把帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。并 將集氣裝置圖 實驗室用氯酸 鉀制取氧氣的

瓶裝滿水（不能留有氣泡），用玻璃片蓋好倒置于水槽中。4、定：將裝有氯酸鉀和二氧化錳混合物的試管固定在鐵架臺，用鐵夾夾持在距試 管口的三分之一處，試管口略微向下傾斜。5、點：取下酒精燈燈帽正放于桌面，點燃酒精燈先給試管進行預熱（用手端著酒 精燈在試管下方左右來回移動，讓試管均勻受熱），然后集中加熱裝有藥品的部位。6、收：導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，有連續并均勻的氣泡冒出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶口開始收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已收 集滿，在水面下用玻璃片蓋好瓶口取出集氣瓶迅速倒置于桌面。7、離：收集完氧氣以后，將導管撤離水槽。8 熄、熄滅酒精燈。（必須先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，順序不能顛倒）

五、實驗結論 1 1、制取的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

MnO ：點燃昇

2KCIO； 2KCI+3O^

第五篇：實驗室制取氧氣的教學反思

實驗室制取氧氣教學反思

武宣縣三里中學 廖萬春

一、教學設計

1、課題分析：

本節課的重點是實驗室制氧氣的反應原理，難點是催化劑的概念。這是一節概念課，本節課的關鍵是催化劑概念的建立，通過師生對話、學生猜想假設，設計實驗、進行實驗、建立催化劑的概念，培養學生縝密的思維能力、實驗設計能力。

2、教學目標：

（1）、通過實驗探究掌握實驗室制取氧氣的方法（2）、了解催化劑合催化作用（3）、了解分解反應

3、教學策略：

本課題的教學設計是把演示實驗改變為學生隨堂探究實驗，主要的目的是讓學生自己動手進行探究，練習化學實驗基本操作，在教學過程中引導學生通過具體的實驗探究得出制取氧氣的反應原理，理解催化劑和分解反應。培養學生的觀察能力、分析能力、動手實驗能力和自主學習以及合作交流學習的能力。

4、課前準備：

（1）、教室制作課件和導學案

（2）、藥品及儀器：高錳酸鉀、過氧化氫溶液二氧化錳、酒精燈試管、錐形瓶、分液漏斗、帶導管的雙孔塞、火柴等。

二、教學過程：

1、創設情境引入新課

（1）、學生閉氣看看誰的時間得更久，引出氧氣

（2）大屏幕投影潛水作業、航空特技飛行等四幅與氧氣有關的圖片，目的在聯系生活實際，使學生意識到化學離我們并不遙遠，從生活走進化學，再從化學走向社會，從而引出氧氣的制法。

2、實驗探究：（用過氧化氫溶液制取氧氣）

（1）提出問題：分解過氧化氫溶液制氧氣為什么要加二氧化錳，它起什么作用？

（2）各小組討論提出假設。

（3）各小組設計實驗方案并進行合作探究。

（4）各小組小結實驗現象得出結論（催化劑的概念、催化作用及實驗室制取氧氣的法應原理。

3、學生思考和討論：

（1）、實驗室除了用過氧化氫溶液來制取氧氣以外還可以用哪些藥品來制取氧氣？反應需要什么條件?（2）、以上三個反應的文字表達式與硫在氧氣中燃燒的文字表達式有什么不同?（由比較得出分解反應的概念）

三、課后反思

本節課的教學任務未能全部完成，只講完分解過氧化氫制氧氣的反應原理，還有催化劑的概念和分解反應沒有學習。原因學生對科學探究實驗接觸得少，不知怎么猜想假設，實驗操作生疏，再加上教師對引導不到位，因而浪費時間。課沒講完，播放的加熱高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的視頻沒有充分發揮作用，學生不理解反應原理的不同。

在今后對本課題進行教學時應該事先對學生有更充分的了解，重新設計課程和調整導學案，讓學生根據導學案上的實驗設計先進行探究，再有探究的結果小結反應的原理和催化劑的概念，保證了教學進度。教學設計要有易到難，符合學生的思維，學生經過自己思考設計實驗，真正理解了催化劑的概念，充分調動學生學習的積極性，是每個學生都參與到課堂活動中去。

從這一節課的教學活動中我深深體會到一篇好的教學設計是一節成功課堂的保證，在今后的教學里我要精心設計每一個教學環節，運用恰當教學手段，爭取把每一堂課都成功地完成。