第一篇：南通市2018年高二學業水平測試模擬一 化學 【江蘇小高考專用】

2018年南通市學業水平第一次模擬考試

化

學

注意事項:

1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必將自己的學校、班級、姓名填寫在密封線內,并認真核對。可能用到的相對原子質量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64

一、單項選擇題(本部分23題,每題3分,共69分。每題只有一個選項符合題意)

1.2017年11月,北斗三號“一箭雙星”成功發射,其定位服務讓天然氣管網控制更精準。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 A.無機物()

C.單質

()

D.有機物 B.氧化物

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機理,這里的“45”是指該原子的()A.原子序數 B.中子數

C.質量數

D.電子數

4.中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是()A.煮豆燃萁 B.刻舟求劍

C.破釜沉舟()

D.愚公移山

5.下列物質含有離子鍵的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

6.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是 A.生石灰——Ca(OH)2 B.鐵紅——Fe2O3

()C.水玻璃——H2SiO3 D.酒精——CH3COOH 7.下列化學用語表示正確的是()

A.乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 B.硫化氫的電子式:H+]2-H+

C.氯離子的結構示意圖:

D.硫酸鉀的電離方程式:K2SO+

42K+S 8.下列氣體可用右圖所示裝置收集的是()

A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

9.用鋁片與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣,下列措施可使反應速率加快的是(A.改用鋁粉代替鋁片 B.降低反應溫度

C.減小氫氧化鈉溶液的濃度

D.延長反應時間

10.在含有大量N、C、S的溶液中,還可能大量共存的離子是()

A.H+

B.Cl-C.Ba2+

D.OH-

11.下列反應屬于復分解反應的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+2NaCl 12.下列過程吸收熱量的是())A.食物腐敗

B.干冰升華 C.酸堿中和

D.鎂條燃燒

13.實驗室用右圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()A.試管a中的固體為氯化銨

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管b中氨氣是否集滿 C.氨氣可用濃硫酸干燥

D.右圖裝置也可用于制取并收集氧氣 14.下列有關苯、乙烯的說法正確的是

()

A.都易溶于水 B.都能與溴水發生加成反應 C.都具有可燃性 D.兩者互為同分異構體

TiS2+8H2O。下列說法正確的是15.TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2()

A.Ti(SO4)2得電子 B.H2被還原 C.H2是氧化劑 D.Ti(SO4)2被氧化

()16.下列說法正確的是

A.常溫下,鐵片能溶于濃硫酸 B.Na2O可作為呼吸面具中的供氧劑 C.Al2O3可作為工業冶煉金屬鋁的原料 D.11.2 L CO232中含有的氧原子數為3.01×10 17.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H

+

H2O B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO+

3+2H

Ca2+

+H2O+CO2↑

C.氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3+

+4NH3·H2OAl+4N+2H2O D.鈉與水反應:Na+2H+

-2ONa+2OH+H2↑

18.下列方案能達到實驗目的的是()A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl B.用焰色反應鑒別KCl和K2SO4 C.用分液法分離酒精和水的混合物 D.用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

19.某興趣小組設計的水果電池裝置如右圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是 A.銅片作負極 B.鋅片發生還原反應 C.將電能轉化為化學能 D.電子由鋅片經導線流向銅片 20.下列關于碳酸鈉的說法正確的是()

A.受熱易分解

()B.不能與二氧化碳在水溶液中發生反應 C.水溶液呈堿性,因而被稱為“純堿”

D.將10.6 g Na2CO3固體溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L Na2CO3溶液 21.下列有機反應屬于取代反應的是

()

-1A.CH2CH2+HBr CH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的最外層電子數是電子層數的兩倍,X、Z原子的最外層電子數之和與Y、W原子的最外層電子數之和相等,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是()A.X只能形成一種單質 B.原子半徑:X

23.將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L Fe2(SO4)3和0.1 mol·L H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是（）A.溶液X中Cu與Fe的物質的量之比為2∶1 2+2+

1-1B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應后,鐵粉質量減少11.2 g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質量為12.8 g D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

二、非選擇題(本部分3題,共31分)

24.(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。A.《化學與生活》

(1)(3分)2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結構成功合龍。①橋墩建造需要用到大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和

(填字母)。

a.純堿

b.石灰石

c.食鹽

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于

(填字母)。

a.無機非金屬材料 b.金屬材料 c.有機高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是

(填字母)。

a.美化橋梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蝕性

(2)(5分)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是

。②屬于人體所需微量元素的是。

③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和

;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式:。

(3)(7分)合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少

的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是

(用離子方程式表示)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:

。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:

(任寫一種)。

B.《有機化學基礎》

(1)(3分)分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。

①下列化合物中與互為同系物的是

(填字母)。

a.b.c.②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

(填字母)。

a.CH3CH3 b.HC≡CH

c.CH3COOH ③下列化合物中,能發生酯化反應的是

(填字母)。

a.CH3CH2Cl b.CH3CHO

c.CH3CH2OH(2)(5分)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。①1 mol X在一定條件下最多能與

mol H2發生加成反應。

②X在酸性條件下水解可生成和

(用結構簡式表示)。

③分子中最多有

個碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。

AB C

D ①A→B的反應類型為。

②D中含氧官能團有

和

(填名稱)。

③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為。

④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為

(任寫一種)。

25.(6分)有關物質的轉化關系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態,其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調味品,H由兩種元素組成,其摩爾質量為32 g·mol。-

1(1)E的電子式為

。(2)H的化學式為。

(3)寫出反應①的離子方程式:。

(4)寫出反應②的化學方程式:。

26.(10分)NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2發生器中發生反應的離子方程式為。

(2)吸收器中反應溫度不能高于5 ℃的可能原因有。

(3)查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I還原為Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。Ⅱ.pH≤2.0時,Cl能被I完全還原為Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測定溶液Y中ClO2、Cl的濃度: 步驟1:準確量取25.00 mL溶液Y,調節溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L Na2S2O3溶液,發生反應:2Na2S2O3+I2mol·LNa2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調節上述反應后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L Na2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗0.250

-1-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應時,消耗0.020 00 0 mol·L Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應時的實驗現象是。

②請計算溶液Y中Cl 的物質的量濃度(寫出計算過程)。-1

2018年南通市學業水平第一次模擬考試

化學參考答案及評分標準

一、單項選擇題(本部分23題,每題3分,共69分)

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非選擇題(本部分3題,共31分)24.(15分)A.《化學與生活》

(1)①b(1分)②c(1分)③c(1分)

(2)①維生素A(1分)②Fe(1分)③甘油(1分)C6H12O6+6O2(3)① SO2(1分)H2(1分)②Al+3H2O

3+

+

6CO2+6H2O(2分)

Al(OH)3(膠體)+3H(2分)

③n分)

B.《有機化學基礎》

(1)①c(1分)②b(1分)③c(1分)

(2分)減少使用;循環利用;重復利用;尋找替代品(任寫一種)(1(2)①4(1分)②(2分)③8(2分)

(3)①取代反應(1分)②酯基(1分)醚鍵(1分)③25.(6分)(1)H(1分)(2分)④或(2分)

(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO22ClO2+S(2分)

(2)防止過氧化氫分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①藍色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2Cl I22Na2S2O3

n(Cl)生= 0.020 00 mol·L-1×0.012 5 L =2.5×10-4 mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl 2I2 4Na2S2O3

n(Cl)總=×0.250 0 mol·L-1×0.040 L= 2.5×10-3 mol(2分)

原水樣中n(Cl)原=n(Cl)總-n(Cl)生=2.5×10 mol-2.5×10 mol =2.25×10 mol

-3c(Cl)== 0.09 mol·L-1(1分)

第二篇：【含答案】南通市2018年高二學業水平測試模擬一 化學 【江蘇小高考專用】[定稿]

2018年南通市學業水平第一次模擬考試

化

注意事項:

1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必將自己的學校、班級、姓名填寫在密封線內,并認真核對。可能用到的相對原子質量:H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

Fe—56

Cu—64

學

一、單項選擇題(本部分23題,每題3分,共69分。每題只有一個選項符合題意)

1.2017年11月,北斗三號“一箭雙星”成功發射,其定位服務讓天然氣管網控制更精準。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 A.無機物 B.氧化物

C.單質

D.有機物

()

()

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機理,這里的“45”是指該原子的

()

A.原子序數 B.中子數 C.質量數

D.電子數

（）4.中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是 A.煮豆燃萁 B.刻舟求劍

C.破釜沉舟

D.愚公移山

5.下列物質含有離子鍵的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

()

6.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A.生石灰——Ca(OH)2 C.水玻璃——H2SiO3 B.鐵紅——Fe2O3 D.酒精——CH3COOH

（）7.下列化學用語表示正確的是 A.乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 B.硫化氫的電子式:H]H +2-+

C.氯離子的結構示意圖:

D.硫酸鉀的電離方程式:K2SO42K+S

+8.下列氣體可用右圖所示裝置收集的是 A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

()

9.用鋁片與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣,下列措施可使反應速率加快的是 A.改用鋁粉代替鋁片 B.降低反應溫度

D.延長反應時間

()

C.減小氫氧化鈉溶液的濃度

10.在含有大量N、C、S的溶液中,還可能大量共存的離子是()

A.H + B.Cl-C.Ba 2+ D.OH

-11.下列反應屬于復分解反應的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 12.下列過程吸收熱量的是 A.食物腐敗

B.干冰升華 C.酸堿中和 D.鎂條燃燒

13.實驗室用右圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是 A.試管a中的固體為氯化銨

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管b中氨氣是否集滿 C.氨氣可用濃硫酸干燥

D.右圖裝置也可用于制取并收集氧氣 14.下列有關苯、乙烯的說法正確的是 A.都易溶于水

B.都能與溴水發生加成反應 C.都具有可燃性 D.兩者互為同分異構體

15.TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2TiS2+8H2O

A.Ti(SO4)2得電子 B.H2被還原 C.H2是氧化劑 D.Ti(SO4)2被氧化

16.下列說法正確的是

()

()

()

下列說法正確的是

()

()

。A.常溫下,鐵片能溶于濃硫酸 B.Na2O可作為呼吸面具中的供氧劑 C.Al2O3可作為工業冶煉金屬鋁的原料 D.11.2LCO2中含有的氧原子數為3.01×10 17.下列反應的離子方程式書寫正確的是

()

23A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH+H

-+

H2O B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H

+

Ca+H2O+CO2↑

2+C.氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al+4NH3·H2O

3+

Al+4N+2H2O D.鈉與水反應:Na+2H2ONa+2OH+H2↑

+-18.下列方案能達到實驗目的的是

A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl B.用焰色反應鑒別KCl和K2SO4 C.用分液法分離酒精和水的混合物 D.用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

()

19.某興趣小組設計的水果電池裝置如右圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是 A.銅片作負極 B.鋅片發生還原反應

（）C.將電能轉化為化學能 D.電子由鋅片經導線流向銅片 20.下列關于碳酸鈉的說法正確的是 A.受熱易分解

B.不能與二氧化碳在水溶液中發生反應 C.水溶液呈堿性,因而被稱為“純堿”

D.將10.6gNa2CO3固體溶于100mL水中即可配得1.00mol·LNa2CO3溶液 21.下列有機反應屬于取代反應的是

()

1()

A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的最外層電子數是電子層數的兩倍,X、Z原子的最外層電子數之和與Y、W原子的最外層電子數之和相等,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是 A.X只能形成一種單質 B.原子半徑:X

23.將一定量的銅粉加入到0.5L0.3mol·LFe2(SO4)3和0.1mol·LH2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是

()

1-1

()A.溶液X中Cu與Fe的物質的量之比為2∶1

B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應后,鐵粉質量減少11.2g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質量為12.8g D.向溶液X中加入0.18L5mol·LNaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

二、非選擇題(本部分3題,共31分)

24.(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。A.《化學與生活》

(1)(3分)2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結構成功合龍。①橋墩建造需要用到大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和 a.純堿

b.石灰石

(填字母)。

c.食鹽

-12+2+

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于(填字母)。

a.無機非金屬材料 b.金屬材料 c.有機高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是(填字母)。

a.美化橋梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蝕性

(2)(5分)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是。

;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在②屬于人體所需微量元素的是

③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和 人體內氧化的化學方程式:。

(3)(7分)合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少 化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和 ②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是 程式表示)。的排放。煤的氣化是實現能源清潔。

(用離子方③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯(出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:)這類難以自然降解的塑料。請寫

。防治廢塑料制品造成(任寫一種)。的白色污染,還可以采用的方法有: B.《有機化學基礎》

(1)(3分)分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。

①下列化合物中與互為同系物的是

(填字母)。a.b.c.②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 a.CH3CH3 b.HC≡CH c.CH3COOH

(填字母)。

③下列化合物中,能發生酯化反應的是 a.CH3CH2Cl b.CH3CHO c.CH3CH2OH

(填字母)。

(2)(5分)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與

molH2發生加成反應。

②X在酸性條件下水解可生成表示)。

和(用結構簡式③分子中最多有

個碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。

AB

C

D ①A→B的反應類型為

。②D中含氧官能團有

和

(填名稱)。

。③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為

④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為

(任寫一種)。

25.(6分)有關物質的轉化關系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態,其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調味品,H由兩種元素組成,其摩爾質量為32g·mol。-

1(1)E的電子式為(2)H的化學式為。

(3)寫出反應①的離子方程式:。

(4)寫出反應②的化學方程式:。

26.(10分)NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2發生器中發生反應的離子方程式為。

(2)吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有。

(3)查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I還原為Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。Ⅱ.pH≤2.0時,Cl能被I完全還原為Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測定溶液Y中ClO2、Cl的濃度:

步驟1:準確量取25.00mL溶液Y,調節溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·LNa2S2O3溶液,發生反應:2Na2S2O3+I20.02000mol·LNa2S2O3溶液12.50mL。-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應時,消耗步驟2:調節上述反應后溶液的pH為1.0,滴加0.2500mol·LNa2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗0.2500mol·LNa2S2O3溶液40.00mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應時的實驗現象是

。-1

-1②請計算溶液Y中Cl 的物質的量濃度(寫出計算過程)。

2018年南通市學業水平第一次模擬考試

化學參考答案及評分標準

一、單項選擇題(本部分23題,每題3分,共69分)1.D 2.A 3.C 4.A 5.C

6.B

7.D

8.A

9.A

10.B

11.D

14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非選擇題(本部分3題,共31分)24.(15分)

A.《化學與生活》(1)①b(1分)②c(1分)

③c(1分)

(2)①維生素A(1分)②Fe(1分)

③甘油(1分)

C6H12O6+6O

26CO2+6H2O(2分)

(3)①SO2(1分)H2(1分)②Al3+

+3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+

(2分)

③n(2分)減少使用;循環利用;重復利用;尋找種)(1分)

B.《有機化學基礎》(1)①c(1分)②b(1分)

③c(1分)

(2)①4(1分)②(2分)

③8(2分)

(3)①取代反應(1分)②酯基(1分)

醚鍵(1分)

12.B

13.B代品(任寫一

替③(2分)④或(2分)

25.(6分)(1)H(1分)(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO23Mg(OH)2+2NH3↑(2分)

2ClO2+S(2分)

(2)防止過氧化氫分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①藍色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2ClI22Na2S2O3

n(Cl)生=0.02000mol·L-1×0.0125L=2.5×10-4mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl2I24Na2S2O3

n(Cl)總=×0.2500mol·L-1×0.040L=2.5×10-3mol(2分)原水樣中n(Cl)原=n(Cl)總-n(Cl)生=2.5×10mol-2.5×10mol=2.25×10mol

-3-4-3c(Cl)==0.09mol·L-1(1分)

第三篇：學業水平測試模擬化學

2012年普通高中學業水平考試化學測試模擬卷四

試卷滿分100分，考試時間：90分鐘

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、單項選擇題（每小題2分，共計60分）

1、為實現“綠色奧運”，下列建議不合理的是（）

A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理 C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔化學家錢永健等科學家，表彰他們在綠色熒光蛋白應用研究中作出的貢獻。螢火蟲發光是體內某類物質與溶有氧氣的細胞液在熒光酶的作用下產生的。其中氧氣的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑

3、下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是（）

A、B、C、D、5、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）A、K2CO3和K2O都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿

C、H2SO4和HNO3都屬于酸D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

6、下列反應中氣體作氧化劑的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列離子方程式不正確的是（）

A、碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、鈉與水反應：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A、1 molH2O所含有的原子數為NA

B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數為NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（）A、原子半徑：F＞Cl＞BrB、最外層電子數都相同 C、核外電子層數都相同D、最外層電子數都不相同

11、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中

A

.12、14C常用于測定動植物標本的年齡。關于C原子的說法正確的是（）

A、中子數為14B、質子數為14C、核外電子數為14D、質量數為1413、實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）

A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

14、下列反應屬于吸熱反應的是（）

A、石灰石在高溫下的分解反應B、生石灰和水的反應 C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、木炭在氧氣中燃燒

15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A、一段時間后，鋅片質量會變小B、銅電極附近會出現藍色 C、電子由銅通過導線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極

16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中

17、下面是四位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是（）

A、化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產品 B、化學平衡理論可指導我們如何使用有限原料多出產品

C、化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率

D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益

18、危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）

A、B、C、D、19、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是（）

A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅

21、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的試劑是（）A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、區別溶液和膠體最簡單的方法是（）

A、觀察外觀B、丁達爾效應C、滲析D、加熱

23、某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4顏色，而不是K+的顏色，他設計的下列實驗步驟中對結論證明沒有意義的是（）A、觀察氯化鉀溶液發現沒有顏色，表明溶液中K+無色

B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應 C、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO-4為紫紅色

24、實驗室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（）A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉移到容量瓶 B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面降低，繼續加水至刻度線

25、對下列實驗過程的評價，正確的是（）

A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO2-

4C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D、驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

26、如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列實驗操作或事故處理正確的是（）A、金屬Na著火，立即用水撲滅

B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈

D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌

28、互為同分異構體的物質不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的結構 C、具有相同的通式D、具有相同的化學式

29、下列反應中，屬于加成反應的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

30．反應4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．此2min內的反應速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值是相等的

二、非選擇題（共計20分）

31、（每空2分，共8分）下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗F中金屬陽離子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反應F→D的化學方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相對分子質量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的結構簡式是____________________________________；

33、（6分）現將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質量不再發生變化為止，生成的二氧化碳氣體的質量為4.4g。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質量分數。

三、《化學與生活》選考部分（每空2分，共計20分）

34、請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發生腐蝕的電極方程式。

負極______正極

35、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。

⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：、。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為（寫分子式）。

36、材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的，發生電化學腐蝕。

2012年普通高中學業水平考試化學測試模擬卷

四、《化學反應原理》選考部分（37、38每空1分，39每空2分，共計20分）37、10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故堿性增強，該

反應的離子方程式為：____________________________________;

（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

（4）丁同學設計如右圖所示實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發現試管A中產生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；

（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸．．

(溶液體積不變),測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5。據此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離

子是___________________________，且各離子的物質的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發生反應的離子方程式：

39、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K

＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快 c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學方程式表示)。

第四篇：高二化學學業水平測試總結

高二化學學業水平測試總結

總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，不如靜下心來好好寫寫總結吧。總結怎么寫才不會流于形式呢？以下是小編精心整理的高二化學學業水平測試總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高二化學學業水平測試由蔡英、周昌盛、王霞老師負責。高二化學組，是一個團結奮進的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學改革工作。現簡單總結如下：

一、制定有效的教學工作計劃：

新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃，將本學期的計劃明確到每一節課。一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質保量完成。

二、保質保量的備課組活動：

高二化學組做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極有效的展開日常教學：

按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。每周至少兩次的`學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每專題至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度。

四、有針對性的進行方法指導：

對原有知識基礎較好、學習方法得當、學習信心強的學生，重點是指導學生把知識向縱、橫兩個方向發展，開拓學生思維，讓學生學有余味；對原有知識基礎一般、學習方法欠佳、學習信心時弱時強的學生，重點是指導學生養成良好的閱讀習慣，堅持由學生自己閱讀，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

五、卓有成效的考前沖刺：

在考前針對復習階段暴露的問題設計了元素化合物專項訓練、物質結構專項訓練、基本概念專項訓練、實驗專項訓練、基本計算專項訓練、阿氏定律及其應用專項訓練等九個專項限時訓練。做專項限時訓練的同時不斷穿插綜合練習，內容豐富，形式多變，受學生歡迎。當然不得不提的是對差生的個別輔導是幫助學生順利通過學業水平測試的有效手段。

第五篇：高二化學學業水平測試復習計劃

豐縣宋樓中學

2011/2012 學第二學期高二年級化學學科教學計劃2012年3月 1 日 課程標準的基本要求

1、根據化學學科的特點，面向學生，實施素質教育，以培養學生的發現問題、解決問題的能力，為學生的全面發展奠定基礎，切實提高中新課程的針對性和實效性。

2、結合高中化學《新課程標準》，明確了高二下學期的教學目標的要求，以《新課程標準》和《2012年學業水平測試要求》為教學依據，結合當前教學改革的新形勢，學習和實踐新的教學理念，探索以學生為主體的新的教學模式。

3、根據《2012年學業水平測試要求》，明確化學學科學業水平測試的命題指導思想，夯實學生的“雙基”,力爭使學生一次性通過今年3月17日的學業水平測試。

教材體系內容分析說明根據教學進度安排，化學必修班的已進入綜合練習階段，在此階段主要是綜合練習的練習和評講，讓學生對必修考試中的知識點有全面的了解，以及對常見的題目與題型有進一步的認識，從而加深基礎知識掌握的熟練程度，提高學生的解題能力。

學生學習情況總體分析從對高二上學期期末考試成績來看,覺得壓力特別大。雖然大多數學生能夠比較自主地學習，能夠掌握一些基礎知識，基本技能也達到了一定的水平。大多數同學能

夠運用所學知識分析問題、解決問題。但是還有部分學生考試不及格。原因主要是部分學生由于思想認識原因，學習態度不夠端正等因素，沒能達到預期的復習效果。

改進教學方法提高教學質量的措施

1、認真研讀2012年江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明及近三年學業水平測試（必修科目）試題，明確化學學科學業水平測試的命題指導思想，測試的內容和要求。

2、針對學習態度、學習習慣差的學生需要進一步做好思想工作。

3、及時收集校外信息，提高練習的針對性。

4、提高課時效率和教學質量。積極參加教研教改。3激發學生學習興趣。運用生動的語言,加強情感教育,精心誘導、強化教學。

5、鼓勵學生自己復習、思考、提問，遇有不懂的及時向老師或者同學請教

6、根據年級組的基本要求和學校的要求，開展補差工作，落實每一層次的學生的針對性輔導。

總之要保證學生一次性通過今年3月17日的學業水平測試。