第一篇：2018復旦大學721物理化學考研復習資料（寫寫幫推薦）

2018復旦大學721物理化學考研復習資料

4月都來了，距離考研初試還會遠嗎？2018年考研復旦大學同學們，你們所要考的初試科目中有721物理化學嗎？下面，小編將會對復旦大學721物理化學，該用哪些復習資料進行講解，希望通過此文能讓同學們對利用什么考研資料進行復習有一個全面的認識，指定科學的復習體系！

1、參考書目

復旦大學初試科目為721物理化學的專業中，所指定參考書目有以下兩本：

（1）范康年《物理化學》

本書是面向21世紀課程教材和普通高等教育“十五”國家級規劃教材。根據化學學科發展現狀并吸收國際先進的教學理念，本書的第一版遵循宏觀和微觀相結合的原則，力求使其相互聯系、相互滲透而成為一個比較完整的整體，曾經獲得國家教委和上海市優秀教材一等獎。本書共分三大部分二十五章，第一部分是介紹微觀結構內容，第二部分是介紹平衡體系的性質,第三部分是介紹變化體系的性質，為了便于讀者鞏固所學知識，各章還給出許多例題和練習題。

（2）高等教育出版社《現代化學原理》

《高等學校教材:現代化學原理》是根據大學理科一年級普通化學課程的教學基本要求而編寫的，全面系統地闡述了化學原理和化學基本知識，適當反映學科發展和科技進步的最新成果，內容豐富。全書分上下兩冊出版，上冊含4篇：物質和化學反應、化學和能、物態、化學反應原理；下冊含2篇：結構和成鍵、元素化學。每章后有小結和綜合練習題。

2、復習資料解析

《復旦大學721物理化學考研復習全書》聚英考研網編 《復旦大學721物理化學考研歷年真題與答案解析》

（1）本書適用專業

適用考試科目代碼：721物理化學

適用專業：

分析測試中心：分析化學

高分子科學系：高分子化學與物理

化學系：物理化學、有機化學、分析化學、無機化學

先進材料實驗室：高分子化學與物理、物理化學、有機化學、無機化學

（2）本書內容特點

該書的特點是內容系統完整，第一部分進行專業課深度解析；第二部分是對課程的核心考點進行解析；第三部分是一些習題的匯總集錦；第四部分是對2005年到2013年的歷年真題進行解析，并給出了參考答案。

相信同學們看了以上對復旦大學，初試科目為721物理化學考研復習資料的介紹，心中對考研該如何復習已經有了自己的目標，通過系統的復習，相信大家都能夠考出滿意的成績！

第二篇：2014年復旦大學中國古代文學考研復習資料

博志復旦考研網

2014年復旦大學中國古代文學考研復習資料

博志復旦考研網最新推出買專業課精編贈送課程活動、報VIP高輔計劃送ipad活動。全國各高校專業課內部輔導現已開課，VIP高輔計劃、無憂通關計劃、一對一精英計劃、雛鷹計劃等，全程強勢出擊，報名有優惠，贈送專業課課程。

下面給大家分享一下2014年復旦大學中國語言文學系中國古代文學考研復習資料清單。

詳細的全套資料清單如下：

第一部分、復旦大學中國語言文學系中國古代文學專業課初試參考書目

《中國文學批評史新編(上、下冊)》 王運熙 復旦大學出版社

《中國文學史》（第一卷至第四卷）袁行霈 高等教育出版社

《中國現代文學三十年》(修訂本)錢理群 北京大學出版社

《中國文學史》（修訂本1至4）游國恩 人民文學出版社

《中國當代文學史》(修訂版)洪子誠 北京大學出版社

《歐洲文學史（第一至三卷）》 李斌寧 商務印書館

《中國文學史（上中下）（精裝）》 章培恒 復旦大學出版社

《文學理論》 [美]韋勒克 北京三聯書店

第二部分、復旦大學中國古代文學考研專業課復習精編

以下兩本為高分考取復旦大學中國語言文學系的童鞋精心整理，為報考復旦大學中國語言文學系必備材料。

2014復旦大學中國古代與現代文學考研復習精編

適用專業：復旦大學中國語言文學系所有中國古代文學、中國現當代文學、中國文學批評史專業初試是完全一樣的?？荚嚳颇烤鶠?08中國古代與現代文學。此套材料通用。

此書詳細內容清單如下：

（1）考前必知：學校簡介、學院概況、專業介紹、師資力量、就業情況、歷年報錄統計、學費與獎學金、住宿情況、其他常見問題。

（2）考試分析：考題難度分析、考試題型解析、考點章節分布、最新試題分析、考試展望等；復習之初即可對專業課有深度把握和宏觀了解。

（3）復習提示：揭示各章節復習要點、總結各章節常見考查題型、提示各章節復習重難點與方法。

（4）知識框架圖：構建章節主要考點框架、梳理全章主體內容與結構，可達到高屋建瓴和提綱挈領的作用。

（5）核心考點解析：去繁取精、高度濃縮初試參考書目各章節核心考點要點并進行詳細展開解析、以星級多寡標注知識點重次要程度便于高效復習。強化沖刺階段可直接脫離教材而僅使用核心考點解析進行理解和背記，復習效率和效果將比直接復習教材高達5-10倍。該內容相當于筆記，但比筆記更權威、更系統、更全面、重難點也更分明。

（6）歷年真題與答案解析:反復研究近年真題，能洞悉考試出題難度和題型；了解常考章節與重次要章節，能有效指明復習方向，并且往年真題也常常反復再考。該內容包含

2007-2013考研真題與答案解析，每一個題目不但包括詳細答案解析，而且對考查重點進行了分析說明。

（7）備考方略：詳細闡述考研各科目高分復習策略、推薦最有價值備考教輔和輔導班、匯總考生常用必備考研網站。

2014復旦大學文學語言綜合知識考研復習精編

適用專業：復旦大學中國語言文學系所有中國古代文學、民俗學、文藝學、語言學及應用語言學、漢語言文字學、中國古典文獻學、中國現當代文學、比較文學與世界文學、中國文學批評史、藝術人類學與民間文學、現代漢語語言學、戲劇與影視學專業初試是完全一樣的?？荚嚳颇烤鶠?05文學語言綜合知識。此套材料通用。

此書詳細內容清單如下：

（1）考前必知：學校簡介、學院概況、專業介紹、師資力量、就業情況、歷年報錄統計、學費與獎學金、住宿情況、其他常見問題。

（2）考試分析：考題難度分析、考試題型解析、考點章節分布、最新試題分析、考試展望等；復習之初即可對專業課有深度把握和宏觀了解。

（3）復習提示：揭示各章節復習要點、總結各章節常見考查題型、提示各章節復習重難點與方法。

（4）知識框架圖：構建章節主要考點框架、梳理全章主體內容與結構，可達到高屋建瓴和提綱挈領的作用。

（5）核心考點解析：去繁取精、高度濃縮初試參考書目各章節核心考點要點并進行詳細展開解析、以星級多寡標注知識點重次要程度便于高效復習。強化沖刺階段可直接脫離教材而僅使用核心考點解析進行理解和背記，復習效率和效果將比直接復習教材高達5-10倍。該內容相當于筆記，但比筆記更權威、更系統、更全面、重難點也更分明。

（6）歷年真題與答案解析:反復研究近年真題，能洞悉考試出題難度和題型；了解?？颊鹿澟c重次要章節，能有效指明復習方向，并且往年真題也常常反復再考。該內容包含2007-2011考研真題與答案解析，每一個題目不但包括詳細答案解析，而且對考查重點進行了分析說明。

（7）備考方略：詳細闡述考研各科目高分復習策略、推薦最有價值備考教輔和輔導班、匯總考生常用必備考研網站。

第三部分、復旦大學中國語言文學系中國古代文學專業課復試科目、復試參考書目

復試科目：專業知識綜合能力

考試方式：口試

同等學力加試科目：

文學史

文學語言基礎知識

復試成績占入學考試總成績權重：50%

備注：

1.外語口語（含聽力）為復試必考科目，思想政治品德、思維表達能力等也均為復試必

須考核項目

2.本系擬招收70%左右推免生

專業課資料不會有什么大的變化的，除非有新的消息,目前就掌握的信息來看，這些資料結合教材復習足夠了。我們本校的同學現在復習考研也無非使用這些資料。如果再有新的消息，博志復旦考研網或者專業考研群會公布相應的補充和增加資料。

以上招生信息（招生目錄、考試科目、參考書、復試信息）均來源于復旦大學研究生院，權威可靠，信息準確。

第三篇：物理化學期末考試復習資料（最終版）

物理化學期末考試復習資料

選擇題一：

1、下列關于內能物理意義的表述中最準確的是（D）

A、內能包含了系統內所有微觀質點化學能的總和

B、內能包含了系統內所有微觀質點熱運動能的總和

C、內能包含了系統內所有微觀質點化學能和熱運動的總和

D、內能包含了系統內所有微觀質點能量的總和

2、下列不是熱力學第一定律數學表示的是（B）

A、△U=Q+WB、H=Q+PV

C、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想氣體經等溫恒外壓壓縮（△V<0），則一定有（C）

A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、對于孤立系統發生的任何實際過程，下列不正確的是（A）

A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系統中，下列過程量一定為0的是（D）

A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等溫等壓過程中，系統熵值增加的是（A）

A、2KClO32KCl(s)+3O2(g)

B、Cu2+(aq)+6NH3[Cu(NH3)6]2+(aq)

C、O2(g)+2H22H2O(l)

D、NH3(g)+H24+(aq)+OH-(aq)

7、下列關于溫度物理意義的表述中最準確的是（A）

A、溫度用于衡量系統微觀質點的熱運動程度

B、溫度用于衡量系統的冷熱程度

C、溫度用于衡量系統的內能高低

D、溫度用于衡量系統的化學勢高低

8、在25℃下，反應2NH3=N2+3H2的標準平衡常數為0.25，則反應NH3=1/2N2+3/2H2的標準平衡常數為（B）

A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下氣相反應PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則能降低PCl5解離反應的是（B）

A、提高反應溫度

B、降低反應溫度

C、降低系統壓強

D、在系統壓強不變下加入惰性氣體

10、在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物質時，將具有不同飽和度氣壓，以P1、P2、P3分別表示平面，凹面和凸面液體上的飽和蒸汽壓，則三者之間的關系是（D）

A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3

C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反應N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標準平衡常數K○=0、147，則當 P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa時，反應（C）

A、正好達化學平衡狀態

B、將向生成N2O4的方向進行

C、將向生成NO2的方向進行

D、難于判斷其進行的方向

12、下列有關基元反應的描述中不正確的是（C）

A、基元反應的級數一定是整數

B、基元反應是一步完成的C、基元反應進行時無過渡態

D、基元反應進行時無中間產物

13、某反應進行完全所需時間是有限的，且等于C0/K，則該反應是（B）

A、三級反應B、零級反應C、二級反應D、一級反應

14、反應B（l）與D（2），已知反應（1）的活化能大于反應（2）的活化能，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（C）

A、提高反應溫度B、加入適當催化劑

C、延長反應時間D、降低反應溫度

15、下列對原電池的描述中不準確的是（D）

A、在陽極上發生氧化反應B、在陰極上發生還原反應

C、電池外線路上電子從陽極流向陰極D、電池外線路上電子從陰極流向陽極 選擇題二：

1、下列關于焓的物理意義表述中最準確的是（D）

A、焓包含了系統內所有微觀質點化學能的總和

B、焓包含了系統內所有微觀質點熱運動能的總和

C、焓包含了系統內所有微觀質點能量的總和

D、焓是沒有明確物理意義的熱力學量

2、下列不是熱力學第二定律數學表示的是（A）

A、△GT.P≤0B、△S(絕熱過程)≥0

C、△S（孤立系統）≥0D、△GT.P≤W3、1mol理想氣體經等溫恒外壓壓縮（△V<0），則有（C）

A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、對于孤立系統發生的任何實際過程，下列不正確的是（B）

A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列關于化學勢的表述中最準確的是（B）

A、化學勢是偏摩爾劾母霍茲函數

B、化學勢是偏摩爾吉布斯函數

C、化學勢是偏摩爾內能

D、化學勢是偏摩爾焓

6、下列等溫等壓過程中，系統熵值減少的是（D）

A、水變成水蒸氣B、石灰石分解生成石灰

C、氯化鈉溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯

7、反應N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標準平衡常數K○=0、142，則當 P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa時，反應將（A）

A、向生成N2O4的方向進行

B、向生成NO2的方向進行

C、正好達到化學平衡狀態

D、難于判斷其進行的方向

8、在25℃下，反應2NH3=N2+3H2的標準平衡常數為0.25，則反應N2+3H2=2NH3的標準平衡常數為（C）

A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下氣相反應PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則提高PCl5解離反應的是（D）

A、加入氮氣

B、增大反應壓強

C、降低反應溫度

D、提高反應溫度

10、電池中的正極（B）

A、既不是陽極，也不是陰極

B、可能是陽極，也可能是陰極

C、一定是陽極D、一定是陰極

11、設電池反應1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)電動勢為E1，電池

○反應Cu(s)+ Cl2(PCu2+(a=1)+2Cl(a=1)電動勢為E2，求E1/E2為（C）

A、1/4B、1/2C、1D、212、反應3A+B=2D的速率常數比值KA:KB:KD為（A）

A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反應半衰期為0、963/K，則該反應是（B）

A、零級反應B、一級反應C、二級反應D、三級反應

14、在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物質時，將具有不同飽和度氣壓，以P1、P2、P3分別表示平面，凹面和凸面液體上的飽和蒸汽壓，則三者之間的關系是（A）

A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3

C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、對于過量KI存在的AgI溶膠，下列電解質中聚沉能力最強者是（D）

A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3

選擇題三：

1、下列等溫等壓過程中，系統熵值增加的是（B）

A、Ag+(aq)+2NH3 [Ag(NH3)2] +(aq)

B、2KClO32KCl(s)+3O2(g)

C、NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

D、CaO(s)+H22(s)

2、下列不是熱力學第二定律數學表示的是（D）

A、△GT.P≤WB、△S(絕熱過程)≥0

C、△S（孤立系統）≥0D、△GT.P≤03、1mol理想氣體經等溫恒外壓膨脹（△V>0），則有（A）

A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、對于孤立系統發生的任何實際過程，下列不正確的是（C）

A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝結為冰，系統熱力學量變化為零的是（D）

A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列關于熱的表述中最準確的是（B）

A、熱是衡量系統內微觀質點熱運動程度的物理量

B、熱是表示因溫差而在系統與環境間傳遞的能量

C、熱是沒有明確物理含義的熱力學量

D、熱是衡量系統內所有熱運動能的物理量

7、下列關于吉布斯函數表述最準確的是（C）

C、吉布斯函數是沒有明確物理意義的熱力學量

8、電池中的陽極（A）

A、既可能是正極，也可能是負極

B、既不可能是正極，也不可能是負極

C、一定是正極

D、一定是負極

9、在25℃下氣相反應PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則能降低PCl5解離度的是（D）

A、提高反應溫度

B、在系統壓強不變下加入惰性氣體

C、降低系統壓強

D、增大系統壓強

10、在25℃下，反應2NH3=N2+3H2的標準平衡常數為0.25，則反應

1/2N2+3/2H2= NH3的標準平衡常數為（A）

A、2B、0、5C、4D、0.125

11、反應N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標準平衡常數K○=0、147，則當 P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa時，反應將（C）

A、向生成NO2的方向進行

B、正好達化學平衡狀態

C、向生成N2O4的方向進行

D、難于判斷其進行的方向

12、半徑為1*10-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N.m-3,其附加壓力為（B）

A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二級反應半衰期為1/K2Co，則反應掉1/4所需時間應為（A）

A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co

14、在稀的砷酸H3ASO3溶液中，通入過量的H2S以制備硫化砷溶膠（As2S3），該溶膠中膠團結構式是（D）

A、【（As2S3）m.n ASO33-.(n-x)H+】x-.XHS-

B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-

C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHS

D、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+

15、反應3A+B= 2D的速率比值-dCA /dt:-dCB /dt: dCD/dt為（B）

A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2

第四篇：復旦大學2010年研究生考試物理化學試卷

一 簡答題（每題5分，共30分）

-熱力學第一定律及其微觀解釋?；瘜W勢的表達式及其物理意義晶胞定義及以對稱性為晶體分類，具體說明分子軌道及LCAO-MO。電極極化，極化原因。

二 計算題（每題12分，共120分）1mol水在100攝氏度、101kpa情況下，從打破的玻璃球中蒸發到體積恰好的真空容器中，壓力位101kpa。過程中保持溫度恒定。求U、Q、W、S、G、A的變化量，同時判斷是否自發完成，根據是？0.645g萘加入43.25g的某個物質中（88g/mol,100.8攝氏度沸點），沸點升高0.364攝氏度；物質A0.784g加入45.35g中，沸點升高0.255攝氏度。求Kb；求某個物質的摩爾汽化熱，給出了一個相關的公式，代入即可；求物質A的摩爾質量。碳氫氧原子必為7：5:1,求其分子式。題目給出了兩種類型的溶解度、生成熱，規定溶液的溶質符合定律，為標準且理想。求兩種糖類型在溶液中的平衡常數。能級分布問題。給出的情況包括：3個能級，能級間隔，簡并度，分布數目2000、200、20.求是否符合波爾茲曼能級分布；求微觀狀態數目。He2+離子的薛定諤方程及相關物理意義。關于晶體結構。NiO的與NaCl同構型，求其晶胞數d100、d110，還有一問是求NixO的晶格相關。NO的兩個競爭反應，分別生成N2、N2O，給出反應式，k，初始條件，說明均為二級反應。求0.1s后的N2、N2O濃度。

9給出一個總包反應的基元反應及相應的k和活化能E，根據穩態近似求其用產物表示的速率方程；并且根據E求其表觀活化能。電極的計算。鋅汞電極，給出非標準狀態的電動勢（鋅離子濃度不標準），及相關的單電極的電動勢。共5問，一寫電極反應及總反應，二寫能斯特方程，三求G及標準G的改變，四求反應K，五求極化電勢。

第五篇：復旦大學財政學考研書目

①《微觀經濟學》周惠中 上海人民出版社

②《宏觀經濟學》袁志剛 上海人民出版社

③《西方經濟學簡明教程》尹伯成 上海人民出版社

④《現代西方經濟學習題指南》尹伯成 復旦大學出版社

⑤《政治經濟學教程》蔣學模 第11版 上海人民出版社 │

│⑥《政治經濟學(資本主義部分)》吳樹青等主編 中國經濟出版社 ⑦《政治經濟學(社會主義部分)》吳樹青等主編 中國經濟出版社

⑧十一屆三中全會以來的有關中國經濟體制改革的文獻