第一篇：用實驗證明磁力永動

用實驗證明磁力永動

用實驗證明磁力永動

千百年來，永動機始終是人類無法實現的一個夢想。隨著科技的高速發展，永動機出現的幾率越來越小，但科學始終也沒能從根本上證明永動機不可能出現。能量及轉換守恒定律始終未被嚴格證明，不客氣地講，能量及轉換守恒只能稱之為假說，還不能被冠以定律或公理。不管你是否同意我所說的，下面的試驗將證明一切。

請看圖1，在一個水平的平面上方，放置一塊磁鐵，磁鐵與平面的距離以鐵球剛好不會被磁鐵吸上去為準，在磁鐵右側適當位置，也就是磁鐵剛好對鐵球開始產生吸引的地方，A點放置鐵球，因左側磁力大于右側，鐵球受到磁鐵吸引，由右側向左側作加速運動，在到達B點時鐵球受到的磁力垂直向上，鐵球不再加速，但速度已達到最快，在B點和D之間，鐵球左右兩側受到的磁力基本相等，鐵球的速度不受影響，鐵球到達B點時的速度得以保持到D點，從D點開始，鐵球右側的磁力大于左側，鐵球開始減速，到達E點時速度減為0，并受到磁鐵吸引向D點作加速運動，F點和G點距離磁鐵較遠，不受磁鐵影響，鐵球在A點和E點之間來回作往復運動，因摩擦力的存在，鐵球最終會停在B點和D點之間。任何人都可以去做圖1的這個試驗，并且都會看到我所說的現象，但圖2的實驗你一定還沒有看到過。

在A點至G點的水平面上，將B點和G點之間作一個凹陷的平面，現在我們再來看一下各點受到磁力影響的分析。A點和B點受到的磁力不變，C點、D點、E點受到的磁力都變小了。如果此時鐵球仍從A點進入磁場，是否還會在E點時將速度減為0，并在D點停下來，肯定不會，因為從D點到E點鐵球受到磁鐵吸引減少的速度明顯少于A點到B點鐵球受到磁鐵吸引增加的速度，但是鐵球從B點到D點滑落時受到的重力加速度也少于沒有磁鐵時的鐵球從B點到D點時受到的重力加速度，關于這一點我想多說幾句。鐵球在傾斜的表面從上向下滑落時的重力加速度會因為受到磁鐵的影響而減少，在現實中可以看到，當磁鐵與傾斜的表面保持同一角度并位于其上方時，鐵球沿傾斜的表面上端向下滑落，并從磁鐵下方穿過到達傾斜的表面底部時，所用的時間多于沒有磁鐵時，如果傾斜的表面角度很小，鐵球甚至可能停留在傾斜的表面上，是什么力量使它速度降低甚至停下來的呢，一摩擦力，如果表面足夠光滑的話，它無法成為理由，二重力減輕，當鐵球在磁鐵下方時，鐵球的重力確實減輕了，但物理學原理告訴我們，一個物體受到的重力加速度是不因物體的重量不同而有所區別的，但科學家會說是由于相對運動產生感應電流生成的磁場阻力造成的，但感應電流只能在有相對運動時產生，靜止時是不會產生電流的，而且此時的重力肯定不是零，這樣剩下來的原因只有一個，引力，也就是說磁力的本質是引力，與萬有引力沒有區別，只是作用距離很短，將來也許人類可以利用磁力的這一特性制造出反重力裝置。好，言歸正傳，由于鐵球從B點到D點的重力加速度減少，使得它無法依靠從B點到D點得到的速度回到原來的高度，看一下C點和F點的受力即可明白，在沒有磁鐵時，C點和F點受到的重力加速度是一樣的，加入磁鐵后，C點受到的重力加速度明顯小于F點，但鐵球仍然可能靠從A點到B點得到的加速大于D點到E點的減速后的剩余速度回到原有的高度到達G點，因為鐵球的剩余速度與鐵球失去的重力加速度沒有必然和直接的關系，也就是在B點到D點的高度差盡可能少的情況下，讓A點至B點的加速度和D點至E點的減速度之差盡可能大，只要進出磁場行成的速度差可以彌補重力加速度差，磁力永動即會成為現實，當然這一切不是無條件的，根據計算和試驗，A點和B點的間距必須在B點和D點的高度差四倍以上，磁場在正常的情行下不會有這種形狀，但如果磁場形狀發生變化，變得非常扁平時，磁力永動將會改變一切。

第二篇：若用實驗證明

若用實驗證明

強電解質在溶液中的是全部電離的;弱電解質在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質和已電離出的離子之間存在著電離平衡。

下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑒別強電解質和弱電解質的方法。

1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別

等體積、濃度均為0.5mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多。因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。

此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液里是部分電離的弱酸。

規律1：同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。

2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別

在常溫下，用pH試紙的測定0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。

規律2：同物質的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。

3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質反應的速率快慢來鑒別

分別用3.25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應，觀察到鋅與鹽酸反應劇烈，產生H2的速率快，鋅很快反應完;鋅與CH3COOH溶液反應慢，產生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。

規律3：等物質的量濃度的酸，酸越弱，其c(H+)越小，反應速率越慢。

4、通過測定同濃度的酸所對應的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別

在常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸堿性。實驗表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。

規律4：等物質的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其“對應的酸”越弱，溶液的pH越大。

5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別

將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數(如100倍)。然后分別用pH試紙測定稀釋后溶液的pH，其結果是鹽酸稀釋后pH變化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀釋后，pH變化幅度小(pH≈3.30)。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOHH++CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。

規律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數下，pH變化幅度越校

6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質發生完全反應時，消耗的物質的量的多少來鑒別

體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0.01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOHH++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗荊這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。

規律6：在pH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。

7.通過向酸溶液中加入與之相應的鈉鹽，引起溶液pH變化的大小來鑒別

在100mL0.01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用pH試紙測定溶液pH的變化，結果無明顯變化。這表明鹽酸里不存在電離平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用pH試紙測定溶液pH的變化，結果pH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，由于CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，pH增大。

規律7：在等物質的量濃度的酸溶液中，分別加入相應的鹽固體(電離出相同的酸根離子)，引起pH變化越大，其相酸性越弱。

第三篇：請你用實驗方法證明

請你用實驗方法證明

如何用實驗方法證明某酸為弱酸

黑龍江省慶安一中孫秀民

用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方面進行:(1)利用弱電解質不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發生時發生移動;(3)綜合利用強酸制備弱酸以及電解質不能完全電離;(4)利用鹽類水解。

下面以醋酸為例討論說明如何用實驗方法證明某酸為弱酸,供參考。

在限用試劑(除蒸餾水和指示劑外)的情況下，驗證醋酸為弱酸，可有以下二十幾種實驗方法：

限用試劑實驗方法結論

醋酸(1)測0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2(2)測將醋酸溶液稀釋稀釋至10n倍前后的pH變化pH變化小于n

(3)測將醋酸溶液稀釋至pH變化n時的稀釋倍數稀釋倍數小于10n

醋酸鈉(4)測醋酸鈉溶液的pHpH>7

(5)測將醋酸鈉溶液稀釋至10n倍前后的pH變化pH變化小于n

(6)測將醋酸鈉溶液稀釋至pH變化n時的稀釋倍數稀釋倍數小于10n

醋酸和鹽酸(7)測同物質的量濃度的醋酸和鹽酸溶液的pH醋酸溶液的pH較大

(8)測同物質的量濃度的醋酸和鹽酸溶液的導電性醋酸溶液的導電性差

(9)測將同pH的醋酸和鹽酸溶液均稀釋至10n倍后的pH醋酸溶液的pH較小

(10)測將同pH的醋酸和鹽酸溶液均稀釋至pH仍相同時的稀釋倍數醋酸溶液的稀釋倍數較大

(11)分別向同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液醋酸溶液的紅色較淺

醋酸、鹽酸和鋅粒(或碳酸鈣粉末)(12)分別向同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸溶液中投入相同且足量的鋅粒(或碳酸鈣粉末)醋酸開始時反應較慢且反應結束較晚

(13)分別向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中投入相同的鋅粒(或碳酸鈣粉末)后來醋酸反應較快。若鋅足量,醋酸產生氫氣多;若鋅不足,醋酸反應結束較早

醋酸和氫氧化鈉(14)測同物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的pHpH>7

(15)測向醋酸溶液中加入適量氫氧化鈉固體前后的導電性導電性顯著增強

(16)測pH之和為14的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的pHpH<7

(17)測向一定體積的醋酸溶液中滴加同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7時所耗用氫氧化鈉溶液的體積醋酸溶液的體積大于氫氧化鈉溶液的體積

醋酸、鹽酸和氫氧化鈉(18)測滴定同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液耗用同濃度的氫氧化鈉溶液的體積醋酸耗用氫氧化鈉溶液多

(19)測同條件下醋酸和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液的中和熱醋酸的中和熱較小

醋酸和醋酸鈉(20)測向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉固體前后的pHpH增大

醋酸、醋酸鈉和鹽酸或氫氧化鈉(21)測向醋酸與醋酸鈉混合液中加入少量鹽酸或氫氧化鈉溶液前后的pH說明：醋酸與醋酸鈉混合液對外加酸堿具有一定的緩沖能力pH變化不明顯

鹽酸和醋酸鈉(22)測向鹽酸中加入適量醋酸鈉固體前后的pHpH明顯增大

醋酸和硫酸鉛(23)測向醋酸溶液中加入適量硫酸鉛固體前后的導電性(或pH)說明：醋酸鉛是較醋酸更弱的電解質導電性明顯增強(或pH明顯減小)

練習題：

1.某同學在測定一溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢驗。試回答：

(1)該同學的操作方法是否正確?;請說明理由。

(2)請分析用此法測出的pH是否一定有誤差產生。

(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H2SO4和H3pO4溶液的pH，誤差較大的是。

2.用實驗確定某酸HA是弱酸，兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液和鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象即可證明HA是弱酸。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明HA是弱酸的理由是，測得溶液的pH1(選填“>”、“<”或“=”)。乙方案中，說明HA是弱酸的現象是。

a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快;b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;c.兩個試管中放出H2的速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任選)，作簡明扼要表述：。

3.化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為：

(1)設計的理論依據是。

(2)實驗簡要步驟是。

(3)要記錄的數據是。

(4)推斷與分析：由于，說明，所以乙酸是弱酸。

參考答案：

1.(1)不正確;因為濕潤pH試紙相當于將待測試液稀釋了。

(2)若原溶液呈中性，則不會產生誤差，否則都會產生誤差。

(3)H2SO4溶液。

2.(1)100mL容量瓶。

(2)0.1mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a。

(3)配制pH=1的HA溶液難以實現;不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

(4)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱酸。

3.(1)弱電解質溶液稀釋10n倍，pH改變小于n。

(2)將一定濃度的乙酸溶液稀釋到一定量后，測定稀釋前后溶液的pH。

(3)稀釋的倍數和稀釋前后溶液的pH。

(4)稀釋為原來的100倍后pH改變小于2;稀釋過程中乙酸的電離程度增大。

第四篇：動模實驗總結

動模實驗總結

電力系統動態模擬是根據相似原理建立起來的電力系統物理模型，具有微縮等價的特征。

首先，我為我們電氣院具有國內先進的動模實驗室感到驕傲，雖然我是弱電方面的，對其應用會很少。這次課，除了參觀了動模實驗室，最重要的，我了解到合適的方法論，對于科學研究的重要性，以后的學習研究會先進性理論的分析，然后進行實驗研究，即仿真，參照動模實驗的數學模型和物理模型等。

其次，想說說我自己對實驗室和實驗方向的看法，作為強電實驗室，里面的電壓會很高，使得有些設備變得很危險。我們班同學在參觀的時候，差點打開一個通有高壓電的試驗箱，所以，我覺得應該在通電危險設備上標上明顯的提示標志，對于危險區域進行合理隔離。然后，在現在數字化線路逐漸發展的今天，保有物理模型的實驗室是很必要的，它能很直觀的反應其物理過程，更直觀，但是耗資太大。所以，我覺得可以在加大數字化研究的同時，對動模實驗室進行完善，對物數的結合進行合理的規劃。

最后，我們院有這么優質的資源，希望能真正的應用到實際教學上，而不是當花瓶養著，培養更多的人才。

電子信息工程1101班宋瑞強

20110702115

第五篇：實驗證明

實驗證明

知識小結：

1、為了證明某種結論或某種推斷，設計相應的實驗方法，當出現預料的某種實驗現象時，就可以得到證明。選擇的實驗方法力求簡單易行、實驗現象明顯。

2、初中化學里的實驗證明題，一般都是證明某種成分，或某種物質含有的某種成分，以定性證明為主。

3、應熟悉常見的檢驗方法，如檢驗水、二氧化碳、一氧化碳、氫氣和碳酸鹽及氯離子、硫酸根離子、銨根離子等等。檢驗時要注意排除干擾，避免誤檢。

例題分析：

1、怎樣用實驗證明下列事實或結論？寫出實驗操作步驟、實驗現象、實驗結論及有關化學反應方程式。

（1）酒精中含有少量水分。

（2）生石灰中含有未“燒透”的石灰石。

（3）氫氧化鈉溶液長期露置在空氣中，已部分變質。

2、實驗室用鋅粒跟稀硫酸反應制取氫氣（其中含有水蒸氣），現要求證明氫氣具有還原性，及氫氣氧化后的產物是水，試從下圖中選出所需的裝置（各裝置可重復選用），并從左到右連成一套實驗裝置，完成實驗要求。回答：

（1）裝置連接順序（填序號）→→→→。

（2）在C、D裝置中反應的化學方程式：。

（3）證明氫氣具有還原性的和氧化產物是水的現象。

提高練習：

1、為了證明鹽酸中是否含有少量的硫酸，可以：

A：加入少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀；

B：加入少量硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀；

C：加入少量鋅粒，觀察是否有氣泡產生；

D：加入少量碳酸鈉溶液，觀察是否有氣泡產生。

2、為了證明某氣體中含有水蒸氣和氫氣，選用下圖裝置連接成一套裝置的順序為： A：甲→乙→丙→丁；B：丁→丙→甲→丁→乙；

C：丁→乙→丁→甲→丁；D：甲→丁→乙→丙。

3、某混合氣體由二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣組成。試胳膊下列A~E五種裝置（假設每步反應都完全，每種裝置限用一次），設計一個實驗程序，用來證明該混合氣體中確實。

4、欲證明某硫酸鈉溶液中含有氯化鈉。試回答：

（1）取少量樣品，放在試管里，加入過量的溶液。

（2）檢驗溶液中硫酸根離子已全部沉淀的方法。

（3）取上層清液于另一試管中，滴加溶液，看到，證明有氯離子。

6、為了證明某混合氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，做以下實驗：

（1）使混合氣體通過盛的洗氣瓶，看到，證明混合氣體中含有二氧化碳。

（2）再使混合氣體通過盛溶液的洗氣瓶，使混合氣體中的二氧化碳全部吸收，反應的化學方程式是。

（3）再將剩余氣體通過灼熱的，看到，反應的化學方程式是。

（4）最后將剩余氣體通過，看到，說明一氧化碳的（填氧化或還原）產物是二氧化碳。