第一篇：2014初中化學總結(二)

2014初中化學知識點總結(二)

六、化學口訣

1、基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價：

一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、反應規律： 置換反應：

(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸

(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

雙交換、價不變

生成氣體、水、沉淀

鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水)

弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應)

①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

總結：以上就是中考化學必背知識點的介紹了，希望以上的內容能對你有所幫助，也希望考生們都能積極備考，保持一個好心態，最終能取得好成績!

“學在苦中求，藝在勤中練?！毕嘈磐瑢W們只要堅持努力復習，中考一定會有收獲。同學們，我們一起來加油，堅持到最后一秒

第二篇：教師招聘考試初中化學知識點總結二

教師招聘考試初中化學知識點總結2

4.紫黑色固體：高錳酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰，干冰，金剛石

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

二.溶液的酸堿性

1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3.顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三.敞口置于空氣中質量改變的(一)質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣.氧化鋇.氧化鉀.氧化鈉，硫酸銅；

3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

(二)質量減少的1.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

第三篇：初中化學知識點總結

化學基礎知識必備

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）

②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。（組成與結構）

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32（質量守恒定律）

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)

堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)

堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)

堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除A l2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性質 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

七、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

八、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

九、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十、常用氣體實驗室制法

△

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十一：常用氣體工業制法

1、O2:分離液態空氣

高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

化學常用儀器分類及使用原則

能加熱的儀器

1．試管

用來盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。③加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。2． 燒杯

用作配置溶液和加大試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。②溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。

3． 燒瓶

用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的一半。4． 蒸發皿

用于蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3.③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。

5．坩堝

主要用于固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝應使用坩堝鉗。

分離物質的儀器 ：

1． 漏斗

分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或像小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發生裝置中液體的注入。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。

2． 洗氣瓶

中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

3． 干燥管

干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。

劑量儀器：

1． 托盤天平

用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所以砝碼是天平上稱量時衡量物質質量的標準。

2． 量筒

用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

3． 容量瓶

用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。

4． 滴定管

用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。

使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數為±0.01mL。③轉液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調整液面時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內液面的最凹點保持水平。

第四篇：初中化學知識點總結.

初中化學知識點總結 WORD文檔使用說明：初中化學知識點總結 來源于PDFWORD2.com

本WOED文件是采用在線轉換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里 初中化學知識點總結 文件原版地址:http://pdfword2.com/8bd573a19be1c63334c7fc75.pdf

初中化學知識點總結|PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載

初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二 氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離 子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色

4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）①鹽： ： 白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物質只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南 萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染 環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生 成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒 定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨 溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水 的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火 器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解 度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質 溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不 能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質； 稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶 液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕 靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃 性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐 氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態的），非金屬不一定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混 淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就 無中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是 8。（第一層為最外層 2 個 電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶 質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確 定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和 溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定 大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S 一定大于 C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素 化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換 反應中一定有元素化合價的改變； 復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。注（意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反 應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3（前面的 N 為-3 價，后面的 N 為+5 價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如

NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物 和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一 定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質 組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿 性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯 堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫 離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，H2SO4、如： NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。NaOH、如： Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO3、而 NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，HMnO4）即 ； 記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定 是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的 酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO 與金 屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定 增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相 對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減 重” 30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量 就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如 K、Ca、Na），就一定不能與鹽 溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3、CH4 34、5g 某物質放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等 于 5%?？赡艿扔?5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如結晶水合物以及 Ca(OH)2、CaO 等?！粝嗤瑮l件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

尊重他人勞動,轉載請注明來自 [PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載:http://pdfword2.com/] 本文【初中化學知識點總結】網址:http://pdfword2.com/8bd573a19be1c63334c7fc75.pdf

第五篇：初中化學教學總結

初中化學教學總結1

在學校領導的關心、同事的支持與幫助以及本人的努力下，無論在思想方面、工作方面、教學方面都取得了顯著的進步。回顧一學期的工作，總結了以下幾個方面：

一、思想方面：

本人能積極參加思想政治學習，關心國家大事，堅持四項基本原則，擁護黨的各項方針政策，遵守勞動紀律，團結向志，熱心幫助同志;教育目的明確，態度端正，鉆研業務，勤奮刻苦;工作認真負責，關心學生，愛護學生，具有奉獻精神。嚴格要求自己，無論在校內校外或是在待人接物、言語行動等等方面，處處都以為人師表的形象要求自己。希望以自己的實際行動來證明,自己是一個無愧于社會、家長、學生的合格的人民教師。

二、工作方面：

工作上服從學校領導的安排,聽從學校領導的指揮,兢兢業業、勤勤懇懇、認真踏實地做好自己的.本職工作。

教學工作，本學期本人擔任初二年級化學科目教學。為了教好化學，本人系統地認真研究了初中的化學教材和相關的練習，并買來一些化學工具書籍。同時加強與其他化學老師的交流，認真研讀他們的教案、教學心得。

經常抽空去聽其他化學老師的課堂教學，并認真、詳細地做好聽課記錄。對于學校的優秀化學教師，本人更是悉心向其請教，以盡快熟悉化學的教學。平時，本人還大量查閱有關化學教學方面的書籍、報刊、雜志，將一些優秀的與本地區情況相近的論文摘錄下來做為教學備用資料。對于化學科組的各項活動，本人都認真積極地參與，并做好記錄、整理。在上每節課之前，本人盡可能從網上、報紙、書籍上搜集相關的資料，結合本校學生情況，認真備好課，設計好教案。

在進行課堂教學時常邀請一些化學教師來聽課，課后虛心地接受他們的點評，同時也將這些意見記錄下來，運用到今后的教學中。同時，針對課堂上學生的表現、反應在課后寫好教學反思，總結每節課的成功與不足之處，以方便今后的教學。

總之，都是為了通過積累他人的經驗和自己的教學體會，以提高自己的化學教學水平。經過一系列的努力，本人很快熟悉了化學教學的方法和技巧，這為本人的化學教學水平的提高奠定了堅實的基礎。同時，在本學期的化學教學中也取得了明顯的效果：

三、個人學習：

積極學習各種教育理論，以充實自己，以便在工作中以堅實的理論作為指導，更好地進行教育教學。努力學習英語，以適應當前教育的形式，給自已充電，我還利用業余時間認真學習電腦知識，學習制作多媒體課件，為教學服務，上網查找資料等等。

教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發展，時代在前進，學生的特點和問題也在發生著不斷的變化。作為有責任感的教育工作者，必須以高度的敏感性和自覺性，及時發現、研究和解決學生教育和管理工作中的新情況、新問題，掌握其特點、發現其規律，盡職盡責地做好工作。

一份春華，一份秋實，在教書育人的道路我付出的是汗水和淚水，然而我收獲的卻是那一份份充實，那沉甸甸的情感。我用我的心去教誨我的學生，我用我的情去培育我的學生，我無愧于我心，我無悔于我的事業。讓我把一生矢志教育的心愿化為熱愛學生的一團火，將自己最珍貴的愛奉獻給孩子們，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛開絢麗的花朵。

總之，本人時刻不忘自己是一個為人師表的老師。雖然經過努力取得一些進步，但由于參加工作的時間還短暫，在為人處世、待人接物、教學水平及經驗上尚有很多的不足之處，仍須努力學習，從實際工作中提高自己的教學水平和工作能力?！奥仿湫捱h兮,吾將上下求索。”

初中化學教學總結2

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，是學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能激發學生的學習興趣，是幫助學生形成化學概念和化學基礎理論的材料，能培養學生的實驗動手能力和實驗素養。因此，實驗教學是化學教學中的一個重要環節，在整個化學教學中起著非常重要的作用。本學期，在學校領導的高度重視下，實驗教師的配合下，開足開齊了上冊化學課本上出現的化學實驗，充分調動了學生學習的積極性。作為化學教師來說，本著從思想到行動、從理論到實踐原則，較好地完成了教學任務，提高了學生諸多方面的素質?，F將九年級化學實驗教學工作總結如下：

一、學生學習化學的興趣得到激發，學生學習化學的主動性和積極性不斷提高

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，與我們的現實生活聯系緊密，學生好奇心很強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。而實驗教學充分考慮了學生的可接受性，也增強了實驗的趣味性，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。

二、在實驗內容方面：

1、認真對待演示實驗

課堂上的演示實驗，能很好地調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知欲，培養他們的觀察能力和語言組織能力及分析解決問題的能力。因此，課本中的每個演示實驗我們都認真完成，并力求做到演示操作規范、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。

2、努力開足學生分組實驗

根據教學進度努力開足學生實驗。本學期共完成“化學基本技能訓練：化學基本技能訓練

（一）、化學基本技能訓練

（二）、配制一定溶質質量分數的溶液、氧氣的`制取與性質、探究燃燒的條件、二氧化碳的制取與性質”六個分組實驗。

分組實驗做到每3人一組，位置固定，每次實驗都進行登記，并對每個實驗從課堂紀律、操作規范、整理儀器等方面對每學生嚴格要求，對于學生的錯誤操作予以及時糾正并引導學生分析操作錯誤的原因，教學效果較好，培養了學生的實驗動手能力，也讓學生形成了良好的實驗習慣。

三、在培養學生能力方面：

1、培養學生的實驗探究能力：

注重培養學生的實驗探究能力，讓學生養成良好的實驗習慣，為他們今后的化學學習打下堅實的基礎。

2、培養學生的觀察能力：

觀察是我們對客觀事物、現象感知過程的一種最直接的方法。通過觀察可以使學生從化學實驗現象中獲取直接、原始的“信息”，加深了學生對化學知識的理解。這就需要教師指導學生如何去觀察實驗現象，及時地引導學生對實驗現象進行分析，透過現象抓住本質，歸納總結出一些規律性的結論。

3、培養學生的實驗能力：

實驗能力是指了解實驗的目的及實驗原理、會正確使用實驗儀器、會記錄必要的數據及實驗現象、會分析整理數據得出結論，會寫出簡單的實驗報告等一系列的能力。這是初中階段我們必須引導學生去做并要看到效果的一項任務。

四、在養成良好的實驗習慣方面：

良好的實驗習慣應包括：正確使用儀器、規范的實驗操作、認真觀察并記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規則、注意節約藥品和實驗安全等。在教學中注意從實驗態度、規范操作上給學生進行示范，嚴格要求學生遵守實驗規則，對如何觀察、記錄實驗現象、填寫實驗報告要具體指導。在填寫實驗報告時，要求學生將實驗所觀察到的現象如實填寫并對所觀察的現象作出相應的解釋，以此來培養學生的語言組織能力和實事求是的科學態度。

五、存在的問題及不足：

對學生實驗動手能力的培養力度不夠，個別學生缺乏自信，不敢親自動手參與實驗，心甘情愿做一名看客。

六、今后的努力方向：

1、進一步重視實驗教學的作用，充分引導學生進行實驗探究，增強學生學習化學的興趣。

2、增加學生實驗的機會，盡量變演示實驗為學生實驗，讓學生參與到實驗教學中來。

3、進一步開放實驗室，讓學生走進實驗室，自己親自設計實驗，開發學生的思維。

化學實驗使學生學習化學的興趣大大增強，增強了學生的實驗能力，提高了學生的實驗素養，促進了化學教學。相信在師生的共同努力下，實驗教學在化學教學中的作用會越來越明顯。

初中化學教學總結3

在本次課堂達標活動中，授課老師都是針對學校課程表臨時決定，因此授課老師的水平參差不齊。但共同的特點：

一是重視學生的主體地位，能將自主合作探究學習貫穿于課堂教學的始終，體現出教師只是課程的設計者、教學活動的組織者和指導者；

二是重視學生實驗，鼓勵學生動手，努力體現化學“做中學”的學科特色。

三是重視集體教研。大部分學校都采用電子備課和紙質備課相結合的備課形式，在集體備課——“共案”的基礎上，針對教師個人的特點、學生的實際情況開發“個案”，針對性和實效性都極大增強。

主要典型和亮點：

1、優質課常態化。優質課和常態課歷來是“兩張皮”，很多學校、很多老師在優質課評選時確實發揮了團隊的力量，將“磨課“進行到底，由此產生了很多有代表性的優秀課例，也多次在省優質課評選中獲一等獎。可優質課評選完后就”刀槍入庫，馬放南山”，一切又回歸“常態”。“如何將優質課常態化，常態課優質化”？是初中化學教研會上提出的問題，目的是借助“一師一優課，一課一名師”活動，在創優課的過程中著力加強教學研究，將集體教研和磨課活動常態、有效地開展。在常態課巡查和本次的課堂達標活動中，能看出29中、27中化學組的老師在此方面基本能“一貫制”，首先知道“教什么”——研讀教材透徹，有深度，有高度，有內涵；其次知道“怎么教”——重視學習過程，以生為本，扎實有效。21中、二實中、實驗中學、石島實驗、11中、9中等學校在課堂教學方面也比較突出。

2、學案常態化。在很多學校學案已走進課堂，伴隨著學生的學習活動，但如何編寫學案，如何使用學案，很多學校和老師都沒有認真思考過。在歷次的巡查和達標活動中，發現27中、9中化學組的老師，沒有跟風，也沒有一時熱血，而真正是將學案常態化，經過幾年來的摸索和積累，已經形成了一整套學案資料，并和學生的學習活動有效結合起來，在課前預習、課堂學習中真正發揮了實效。本學期35中、33中等學校也在行動中。

3、小組評價常態化。很多教研組的老師也都轟轟烈烈地搞過小組評價活動，但能日復一日、年復一年堅持下來的很少。9中化學組的老師讓我們看到了堅持的力量，他們實行日評、周評、月評，將學生個人的表現與小組成績捆綁，和作業掛鉤。因此在他們的課堂中，能看到真正的生幫生，互相督促，互相促進，也因此9中中考化學成績穩步提升，穩居全市前列。35中、33中、23中、實驗中學等學校也在學習借鑒中。

存在的問題及思考：

1、多媒體技術的泛濫應用。

近年來，我們一直致力于把信息技術引入課堂，包括20xx年的暑期研修的主題都是“用技術改變教學”，電子白板、多媒體等信息技術已經普遍應用在實際教學中，豐富了教學資源，拓展了學生視野，極大地提高了課堂容量，提高了教學效率，方便了教師的教和學生的學。在課堂達標中發現，很多老師已經對PPt課件形成依賴，本來常規教學手段就能達到教學目的的教學內容，也一定要用課件輔助教學，更有甚者有些課件是書本搬家，從內容到例題，與教材相差無幾，內容多文字多，已經把“滿堂灌”變成“滿屏灌”。 有的老師為了按預定的順序演示所準備的內容，想方設法將學生的思路引導既定的流程上來，失去了教學的創造性，學生的主體作用得不到體現，沒有很好地將教學內容、教學思想、教學方法有機結合起來。一節課下來眼花繚亂，而黑板上寥寥幾個字，更有甚者一個字都沒有，完全淡化了板書的作用，忽視了板書的作用。

針對此問題，除了在教研活動中進行必要的.引導外，還應該適當調整考核辦法（包括學科優質課評選標準），多媒體技術的應用不應成為考核的必需項目，應根據課堂教學內容適當調整，“適合的就是最好的”。

2、化學用語的書寫不規范。

化學用語書寫存在不規范現象，不僅僅是學生層面上，有的老師也存在著這方面的問題。針對20xx年中考中學生書寫化學用語出現的問題，在學期初的教研會上已經向全市的初中化學教師發出倡議，嚴格要求，常態檢查。針對課堂達標中發現的問題，繼續加強此項工作。首先作為化學教師要做好表率，規范書寫，發現問題及時指出；其次在期末檢測和中考中，將對書寫不規范的情況進行扣分，做好初、高中化學教學的銜接。

初中化學教學總結4

本學期，我擔任初xx年級（5、6兩個年級）的化學教學工作。現就本學期的教學工作做以下總結。

我所教的初二級（5、6兩個班）的生物實驗在學期初的工作計劃內容中安排，主要以化學實驗為主。初xx年級在本冊內的實驗內容中，學生掌握實驗的基本知識，能夠地進行簡單的實驗，能夠做到準確地記錄實驗現象。

本學期的教學工作重點是化學與生活緊密相聯系，化學與生活有著密切的聯系。初xx年級的學生的化學實驗更需要學生自己設計，自己設計，自己制作。而初xx年級是學生化學實驗的重要時期，學生的化學素質更是參差不齊，因此教學的目的是讓學生掌握實驗的基本方法。因此在本學期的教學中，我充分利用生活中的.化學實驗，讓學生體會生活中處處有化學。

在化學知識的學習上，我不僅注重學生化學素養的培養，還讓學生能掌握學習化學的基本技能。例如，我在教化學元素周期表的知識的時候，首先讓學生了解元素的化學性質，它是什么樣子的物質，化學原理是什么樣子的，然后讓學生帶著問題觀察，再帶著一個實驗去觀察，最后帶著一個記憶藥品去記憶。在教學中不僅注意了學生知識的掌握情況，而且對于基本的化學概念、定理，我則采用了變換形式，逐步深入地進行演示和實驗操作。使學生學得容易，學得輕松，學得愉快。

新課程標準中指出：要想有效的實施化學活動，必須從學習方式、學習方式、教學方式、評價方式等多方面著手。而初xx年級的化學活動主要以觀察、實驗、猜想、歸納、類比、類推推等方式進行學習。初xx年級的學生，具有好奇心，他們對化學實驗非常感興趣，我就從觀察、實驗中發現秘密，并把這些方法帶到學習中來，不僅使學生的化學學習興趣大大提高，而且培養了學生的觀察能力、思維能力和想象能力。我在教學中經常采用化學實驗進行觀察，如把化學實驗中的“五個組”、“四個單元”以及“五個課外”進行觀察，并把這些實驗中的化學性質的探究、實驗原理的分析及實驗操作的方法等進行嘗試、研究等，獲得豐富的經驗。

初中學生學習化學的興趣普遍較低。我認為初xx年級學生要比初xx年級學生好幾門學科，不但要認真學習好，而且要在學習化學的過程中逐漸提高自己的化學興趣。因此我在化學教學中，注重培養學生的觀察能力，初中的化學教學更需要培養學生的觀察能力和想象能力，初中的知識比初xx年級學生多，但初xx年級的知識是比初xx年級多，而初三學生的能力卻比初xx年級學生少。為了培養學生的興趣，我在教學中會運用化學知識進行探究，如把實驗探究與平時觀察、實驗結合起來，培養學生的觀察能力與思維能力。

化學教學中要提高學生的化學素質，必須從化學知識的傳授、教學方法的指導上下功夫。在教學實踐中，我很注意化學教學過程中化學知識的應用。

在教學過程中我既注意了教學方法的指導，又注意了學生學習習慣的養成教育。并且在教學之余，我也注意做好和家長的工作，及時密切聯系家長，做好家校聯系，以便共同教育好學生，讓學生能在一個良好的環境下健康地成長。

化學實驗教學中，我注意做好化學實驗前的相關準備實驗，為化學實驗準備了實驗器材，為化學教學工作提供了實驗依據。同時我又對本年級的化學實驗進行觀察，如在教學“平時的水變化”時，我在教學“平時的水變化”一課時，就讓學生觀察水變化規律，在實驗中進行記憶，學生通過觀察和思考，可以理解水的形成規律，學生很容易就掌握了實驗所需要的儀器材，提高了做實驗的效率。同時也培養了學生分析問題解決問題的能力。

在實驗教學中，我認真做好實驗前的相關準備，在實驗前的相關準備實驗器材，做到實驗教學時，教學目的明確，實驗操作規范，實驗步驟，注意事項，以及實驗室中的儀器設備，儀器的擺放，并對儀器的使用做詳細記錄。

化學實驗教師要認真備好實驗器材，在課前我認真閱讀相關的

初中化學教學總結5

新的一年即將來臨，追憶往昔，展望未來，為了更好的總結經驗教訓使自我成為一名優秀的人民教師，現將工作情景總結如下:

一、思想認識

在教育教學工作中，我始終堅持黨的教育方針，面向全體學生，重視學生的個性發展，重視激發學生的創造本事，培養學生德、智、體、美、勞全面發展。一向以來，我認真加強師德修養，提高道德素質。我認真學習《有效研修》和《有效教研》等新的教育理論，及時更新教育理念。積極參加校本培訓，并做了很多的政治筆記與理論筆記。新的教育形式不允許我們在課堂上重復講書，我們必須具有先進的教育觀念，才能適應教育的發展。所以我不但注重團體的政治理論學習，還注意從書本中汲取營養，更是利用網絡不斷為自我“充電”，認真學習仔細體會新形勢下怎樣做一名好教師。

二、教育教學

在教育教學工作中，我始終堅持教書育人的原則。從思想上認真引導教育學生樹立正確的世界觀，人生觀，價值觀。把對學生的教育溶入平時的點點滴滴中。教育學生立大志，勤學習，樂助人，寬胸襟。帶領學生在知識的海洋中翱翔，為良好班風的構成盡了自我微薄之力。為提高自我的教育教學認識水平，適應新形勢下的教育工作。我始終相信“一份耕耘、一份收獲”。

來我繼續領悟新課程標準，以新思路、新方法來指導自我的工作，努力做到認真備課，認真批改作業，作業格式工整、規范，并養成良好的學習習慣。工作量較大，周課時14節。工作踏踏實實、勤勤懇懇。這學期后階段，在級部主任的安排下又增加了學?；瘜W實驗比賽輔導。教學業績明顯。教學中，認真備課。在備好課的基礎上，每次上課前都要把教案再看一看。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發現記錄下來，及時對教案進行修改、完善。化學的題目是比較多變的，要學生做的，我們都能經過篩選，經過自我做了以后才給學生講題。本作業安排的較靈活，有：作業本、《學習與檢測》、化學本、試卷1套、化學報、實驗報告冊等。這些作業我都能全批全改，但我的作業負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。

對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現之一。我在班里經常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。

對個別的差生，能細心輔導，及時進行補漏。我經常利用課余時間，落班輔導學生，有針對性地制定幫教計劃，有目的.、有計劃地做好后進生的轉化工作。在課堂上，采用多提問，多檢查，及時疏導，及時反饋的形式，努力提高后進生的基礎知識。同時，在班級中開展互幫互學小組，進行一幫一的學習活動，使學生端正思想，互相學習，互相促進，構成你追我趕的良好學習風氣。平時，自我還注意“兩手抓”：一方面培養好尖子生，一方面經過尖子生輔導后進生，以先進幫忙后進，以好帶差，促進雙贏效果。下頭對中考化學復習談談我的幾點看法。

（一）學生基本情景：

1、基礎薄弱點很多，綜合做題本事較差，學習上不善于自我糾錯總結。

2、知識面比較狹窄，知識點欠缺仍很多。

3、學習不注重科學方法，不能及時落實復習、鞏固提高。

4、上課注意力容易分散。

5、深入研究思考少，主動學習質疑少，學習被動，不愛動腦、動手。

6、有時易灰心，戰勝困難的勇氣不足。

7、實驗缺乏動手和思考。

戰前準備：

在正式展開復習之前，我針對前一年年中考的新形勢，認真研

讀了前一年年考綱、考試說明以及前一年年全國總共18份中考試卷，異常是重點關注昭通檢測考試卷，認真分析，深入領會，精心選題，根據學生的學習現狀，認真制定第一輪復習計劃。

（二）制定計劃：

按照學校要求，九年級復習分三個階段。第一階段，穩扎穩打，對高考所涉及的所有知識點要面面俱到，即使沒有涉及到的，只要和中考有關的，仍有復習的必要。備課要細，上課要實，作業要精，補漏要勤，檢測要有針對性。為學生構成知識的系統做準備。第二階段，知識的網絡系統階段。以專題訓練為依托，以第一輪復習為為基礎，讓學生的知識系統化。以專題（中學生化學試卷設計）促歸納，讓學生對所有考點的知識心中有數并自我成體系。教師有針對性的引導學生，讓學生自主歸納，這樣的東西才是他們自我的。第三階段，模擬提高階段。在模擬中發現的問題，教師必須精講，并且堅決不再留任何尾巴，不把遺留的問題帶到下一次的考試。

不論哪類班級，化學基礎相對較差，最令人尷尬的是部分學生根本不重視花學科學習，所面臨的困難和壓力比較大，我不想作多少歌功頌德的匯報，我只想說，走過初三，我無怨無悔。我只想把我做法談談。

（三）營造民主課堂。

讓學生在簡便愉快的環境中學習。在課堂上多關注化學弱科同學，給他們精神鼓勵，讓學生在自信的陽光下成長，學習。對各班成績優秀但化學總拖后腿的學生，利用課余和周六時間幫他們掃除學習中的疑問，耐心的講解以此打動他們，激起他們學習化學的熱情，收到良好效果。善于捕捉每個學生在化學學科方面的某一閃光點，以此增強他們學習化學的信心。

（四）提高效率，上好講評課

進入初三，面臨著資料多、任務重、時間緊等一系列困難，學生的復習訓練也很多，但我們不能因為時間緊就忽略訓練和試卷講評的過程。我認為認真抓好講評課的重要環節，經過講評幫忙學生牢固掌握所學知識，提高運用所學知識的本事，培養學生良好的思維品質和習慣，是初三復習教學的一條有效途徑。講評前認真分析試卷，有明確的目的性；講評過程引思路、給時間、講技巧、富有針對性；講評后，引導學生領悟小結，注意深化鞏固，突出實效性。

其次，講清試題的角度，即是怎樣來考的。

第三、講清解題規律或方法。

第四，糾正錯誤務必落實。對于教師而言，要了解學生錯在何處，為何錯，哪些學生錯，有針對性地改善復習教學工作。對于學生而言，要求答錯的學生要找出答錯的原因，并改正，掌握避免差錯改正錯誤的規律。

初中化學教學總結6

本學期，學校安排我擔任九年級兩個班的化學教學工作，我知道這是學校對我工作的信任與考驗。九年級的教學工作歷來是學校工作的重中之重，因此我深知自己肩上的擔子與責任的重大。作為新人的我對教學工作不敢怠慢，為了讓自己更快的適應九年級的教學工作，更有目的性，不盲目，特制定該本學期工作計劃如下：

一、思想方面

本人思想積極要求進步，熱愛黨的教育事業。本學期會一如既往地積極參加各類政治、業務學習，努力提高自己的政治水平和業務水平。“德高為師，身正為范”，作為一名教師應把“師德”放在一個極其重要的位置上，為人師表，力爭做一個有崇高師德的人。嚴格遵守學校的各項規章制度，時刻嚴格要求自己，做到上班開會不遲到不早退，服從學校的工作安排，配合領導和老師們做好各項工作。工作積極，主動，任勞任怨。

二、教學方面

1、第一年接手化學學科，明白自己對教材的生疏，故在課前一定要做到認真備課，多方面去搜集相關資料，對每一課都要深入的研讀，把握重點、考點，每一課都做到“有備而來”，力求在給學生一杯水的時候自己能夠有一桶水，力求把課上得生動有趣，學生愛聽。

2、積極參加備課組活動，努力提高教學水平。

雖然經驗明顯不足，但年輕的我有的是對工作的熱忱。因此，我會抓住學校的集體聽、評課活動，虛心學習優秀老師們好的教學方法。化學組的集體備課活動更是能幫助我快速成長的特別好的途徑，因此我更會積極參與，勤學多問。除此以外，學校的開放課堂活動也為我提供了廣闊的平臺，我會盡量多的去聽老教師的課，虛心向老師們請教，提高自己對教材、對考點的把握能力。同時還應多學習老師們的課堂管理經驗，提高自己的教學能力。

3、提高課堂效率，努力打造高效課堂。

化學是一門九年級剛剛開設的'新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高。上課時，要組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，利用學生感興趣的實驗，調動學生的有意注意，使其保持相對穩定性。同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，盡量克服重復的毛病，激發學生學習化學的興趣。

課堂上做到精講精練，注重對學生能力的培養，知識上做到課課清，提高對教材的把握和駕馭能力。在教學上下狠功夫，努力使學生的成績都能在原有的基礎上得到進步和提高。

4、提高教學質量，做好課后輔導工作。

在課后，做好培優補差工作，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求。對優學生，在掌握基礎知識的前提下，擴大知識面，讓知識進一步得到鞏固和發展。對個別特別突出的學生也可以進行單獨的輔導提高。在每一次的測驗檢測中，及時發現問題，及時的解決。多和學生溝通，多鼓勵，多關心。對學習上困難大的學生實行“低起點，低要求，補臺階，拖著走，多鼓勵，樹信心”，在教學過程中，對他們優先提問，優先板演，優先面批，有一點進步就及時表揚，使他們迎頭趕上，只要每天堅持，就一定會有進步。

5、加強自身教育教學理論水平的提高，多看書，多學習，加強知識更新的速度，努力適應新形勢下社會發展的需要。

忙碌而充實的日子總是過得很快，在三中工作的日子里，所有的一切都在充實著我的生活，讓我感到工作的快樂，讓我感受到三中人積極、向上、不甘落后的態度。在過去的一個學期里，在各位老師的幫助下和自己的努力下，雖然有些許進步，但是我仍然是一個各方面都比較欠缺的老師，很多東西還需要我繼續努力，更加努力，我仍然

初中化學教學總結7

20xx學年，我們學校初三化學學科在中考中取得了區里第六名的優秀成績，這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的，初中化學教學工作總結。以學校實際出發，注重全體學生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率。

為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，我們總結了幾條經驗：

1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可齲考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的'限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。深化課堂教學改革，鉆研教學大綱（化學課程標準）?；A教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

4、強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

5、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

6、理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。

7、從實際出發，總結經驗，吸取教訓。全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學段的合格率，這樣才能提高初中畢業合格率，最后取得高的升學率及較好的優秀率。通過大家共同努力，20xx學年初三化學取得了這么優秀的成績，今年我們將繼續保持，并爭取更大的進步。

初中化學教學總結8

化學教學是研究化學教學規律的一門學科。它的研究對象是化學知識系統和化學教學過程中教與學的聯系、相互作用及其統一。它的中心任務是使學生掌握知識、發展智能、形成科學的世界觀、培養創新精神和創新意識。

一、教學工作回顧

初中化學是啟蒙教育，它有許多化學的專用語言，比較枯燥，弄不好學生有當作第二外語，因此充分利用它與人們的衣、食、住、行樣樣的密切聯系。通過一個個實驗，既讓學生們對化學充滿好奇心，又讓學生有所思考;通過一個個身邊的化學現象，讓學生感到化學知識是那樣的豐富多彩，保持持續的學習熱情，兩年的觀察我們發現有一些在其它學科學習成績處于中下的同學，由于能夠對化學的學習產生濃厚的興趣和渴求，其化學成績可以達到中上。

作為九年級新增的中考學科，我們沒有很長的復習時間，在起步階段要求學生在聽課、筆記、作業、改錯等方面必須樹立必要的學習規范，以后學習起來就比較順利。同時經過兩年的努力我們已經形成了化學用語、基本概念、實驗的基本操作等方面的有效的教學方式和基本習題。也能比較好的防止學生在學習過程中的分化。

為了讓學生有直觀的認識，在平時的教學中，制作多媒體課件，利用網絡資源，特別是利用自己的教學博客資源，力求讓身處農村的學生體會到生活處處有化學。重視基礎知識的學習和復習鞏固。圍繞課本和新課程標準，按知識結構和系統關系進行歸納整理，查缺補漏，形成小的知識系統，找出各個小知識系統之間的相互聯系與區別，使知識結構化、系統化。結合近幾年的中考試題、模擬考題進行整合、訓練。同時梳理化學知識，應用化學知識解釋社會實際的情況，如：戰事、醫療、經濟、環保等方面的信息。選擇典型例題進行講解、一題多變或多題一解，使學生善于從不同的角度與方向去分析思考問題，以提高自己分析思維和解答問題的能力，同時傳授給學生一些應試技巧。

二、幾點反思和教學過程中存在的問題：

1、九年級化學特點始于九年級，經過不到一年的時間就要迎接中考，教學的任務非常緊，在這幾年中我們的新課結束時間都是最后一門，且基本在三月底，復習時間較短。因此存在趕課現象，都想及早結束新課進入復習。為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

2、元素化合物教學中，由于時間短、內容多、綜合性強，部分學生不能適應，沒有形成知識的網絡，教學手段上和教學效率上還有待提高。

3、往年的中考中發現學生們對科學研究的一般方法的運用，以及書面表達能力上還有一定的欠缺，為此教學中要不斷加強科學思維方法的滲透，并從規范學生的口頭表達訓練開始，逐步形成嚴謹正確的書面表達。

4、存在的問題：就化學科來說，本學期的化學實驗開展得較少，學生動手操作實驗的能力沒有充分得到訓練;再加上由于趕著要把新課上完，沒有更好的組織學生復習，一些基礎知識學生掌握得不牢固，缺乏必要的訓練，考試下來的成績并不理想。學生各科學習的任務較重，多數時候忙于應付完成教師布置的作業，很少有時間復習、預習，也沒有時間思考學習的內容，因而學習習慣和學習方法相對較差。

三、下學期教學工作打算

1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。 學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的.關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”?；瘜W試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。中考試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年來逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

4、深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)，鉆研《20xx年安徽省初中畢業考試綱要》，實施化學新課程標準，研究新課程的特點，用新的教學理念武裝自己。研究考試動向做到有的放矢的考什么就學什么、復習什么。

5、強化教學過程的相互學習、研討。教師間相互聽課、聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，相互間取長補短，以求達到更好的課堂效果。

6、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中要加強了這一部分的力度。

7、抓好學有余力、有特長的學生的培養，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。取得高的升學率及較好的優秀率。

初中化學教學總結9

一、轉變教師的教學行為，建立“以人為本”的教育觀念

化學是自然科學的重要組成部份。義務教育階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會發展的作用，能從化學的視角去熟悉科學、技術、社會和生活方面的有關題目，了解化學制品對人類健康的影響，知道應用化學知識和方法去治理環境污染，公道地開發和利用化學資源;增強學生對自然和社會的責任感;使學生在面臨與化學有關的社會題目的挑戰時，能做出更理智、更科學的決策。

義務教育階段的化學課程應當體現啟蒙性、基礎性。一方面提供給學生未來發展所需要的最基礎的化學知識和技能，培養學生應用化學知識和科學方法分析和解決簡單題目的能力;另外一方面使學生從化學的角度逐漸熟悉自然與環境的關系，分析有關的社會現象。因此，在義務教育階段的化學教育應面向全體學生，使每個學生都能得到一般的發展。讓每個學生以輕松愉快的心情去熟悉多姿多彩、與人類息息相干的化學，積極探究化學變化的奧秘，構成延續的化學學習愛好，增強學好化學的自信心;給每個學生提供同等的學習機會，使他們都能具有適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能、方法和態度，具有適應未來天生和發展所必備的科學素養，同時又留意使不同水平的學生都能在原有基礎上得到良好的發展;使學生初步了解化學對人類文明發展的巨大貢獻，熟悉化學在實現人與自然***共處、增進人類和社會可延續發展中的地位和作用，相信化學為實現人類美好未來將繼續發揮它的重大作用。要堅持“以人的發展為本”，必須關注學生的學習情趣，要從“師道尊嚴”的傳統觀念中解脫出來，逐漸建立起“民主、同等、對話”的新型師生關系。

“對話”不但指師生雙方狹隘的語言交換，而且是指師生雙方各自向對方的精神敞開和彼此接納，是一種真正意義上的溝通。教師要將教材的情感因素、教師的教學熱情，學生的學習情趣融會并貫串在教學的全進程中。在教學中要盡可能從學生的生活經驗的基礎知識、基本技能、基本思想、基本方法的實際動身，制定學習目標。教學內容應當是源于學生生活的、適應未來社會生活需要和學生進一步發展需要的內容，應當擯棄哪些脫離實際、枯燥無味的內容。化學教學要增進學生的自主發展，教師應當轉變教學行為，要將過量的“自我表演”的時間和空間還給學生，保證學生的合作學習時間，動手操縱、思考題目、口頭表達、討論題目、發表見解都要到位。凡是學生能發現的知識，教師就不能包辦代替;凡是學生能獨立解決的題目，教師就不要多做暗示。一要提問，二要指導。而好的提問，“必令學生運其才干，勤其練習，領悟之源廣形，熟練之功彌深?！币龅竭@一點，教師“宜揣摩何處為學生所不輕易領會，即于其處提問?！鳖}目提出以后，要留給學生思考的時間。根據美國教育專家的`研究，對學生的提問，在每個題目提出以后，最少要待三秒鐘以后才能指名回答。這樣做的好處有：學生可以回答較多的內容;更多的學生能夠主動而又恰當地回答題目;可以減少卡殼的現象;可以增強學生的信心;能夠進步遲鈍學生的積極性;可以增多發散思惟的成份;能夠減少以教師為中心的現象;學生可以舉出更多的論據;學生能夠提出更多的題目;能夠增加回答的多樣性;能夠增強學生相互之間的影響。

二、改變學生的學習方式，增強“學生是化學學習的主人”的意識

化學教學留意從學生已有的經驗動身，讓他們在熟習的生活情形中感受化學的重要性，了解化學與平常生活的密切關系，逐漸學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際題目;讓學生有更多的機會主動地體驗探究進程，在知識的構成、聯系、利用進程中養成科學的態度，取得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐漸構成畢生學習的意識和能力。有效的化學學習活動不能單純地依靠模仿與記憶。自主探索、親身實踐，合作交換是應當提倡的故意義的學習方式。教學中，我們應當留意創設良好的課堂教學氣氛，重視知識的生活性和實踐性。

化學課題生活化，題目引入情形化是化學新課程的特點之一。在教學中，教師應結合生產和生活實際，設置一些題目情形，讓學生從情形中獲得信息，用化學思考方法去建立模型，然落后行解釋，利用和拓展。要使學生在探索活動中，在解決題目的進程中理解和把握基本的化學知識、技能和方法，讓學生全身心腸參與化學活動，經歷教學進程，從而培養學生健康的情感、態度和價值觀。在課堂教學中，要改變學生的學習方式，提倡科學探究與合作學習。要留意培養學生聆聽他人的發言，善于陳說自己的想法，勇于修正他人的觀點，勇于接受他人的意見并修正自己的想法。當不同見解難以同一時，應學會各自保存自己的見解。在進行科學探究與合作學習時，要有明確的目的，要有秩序地發表意見，要控制音量，不影響他人的討論。假如分小結活動，職員的組合要采取輪換制，使每個人接觸面廣泛。小組成員可以輪番代表小組發言，組與組之間可以隨機交換幫助。

三、改革對學生化學學習活動評價的方法，增進學生素質的全面發展

在化學教學中，應當改革過去傳統的只重視學習結果和學生的考試分數，而忽視對學生的學習進程考核的評價方法。正如《化學課標》中提出的：“為每個學生的發展提供多樣化的學習評價方式。既考核學生把握知識、技能的程度，又重視評價學生的科學探究能力和實踐能力，還要關注學生在情感態度與價值觀方面的發展。在學習進程中，力求使更多的學生學會反思和自我評價。”在教學中，教師對學生的學習進程評價，可采取學生自評、生生互評、師生互評的方法。可經常提出類似于“你是怎樣想的?”“通過本節課學習，你有甚么收獲?”等題目，來幫助學生熟悉自己，建立自信，表現自我。對學生的化學活動的評價應當包括評“知識與技能”和“思、情、意”。知識與技能是最基本的教學目標，學生在探究化學事實的進程中，所取得的經驗和方法對學生來講是研究新的知積和技能的基礎。

“思、情、意”目標是指思考、情感和意識三個方面的目標。也就是說要對學生的化學思考方法，學生在參與化學學習活動時所表現的好奇心、求知欲、取得成功的體驗、實事求是的態度和質疑和獨立思考，勇于探索和創新的習慣評價。要留意培養學生的化學意識、參與意識和創新意識。化學意識包括化學學科感、符號感、時空觀念、統計觀念、利意圖識等;參與意識包括學生參與學習活動的主動性、積極性;創新意識包括創新的欲望、創新的素養等。

初中化學教學總結10

轉瞬間，一個學期的工作已經結束了，回顧一個學期的教學工作，有收獲，也存在許多的不足，下頭我就本學期的工作做一簡要的總結。

一、思想方面

熱愛并忠誠于黨的教育事業，教學態度認真，教風扎實，嚴格遵守學校的規章制度。并能夠進取的參加政治學習，虛心向前輩學習，提高自我的政治水平。

二教育教學方面

本學期我擔任的是九年級兩個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在初三開設是因為要求學生必須具備必須的知識基礎和學習本事，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有必須的畏難、依靠心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我采取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。

1、激發和堅持學生學習化學的興趣。

初中化學需記憶的.知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，所以我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要資料濃縮成幾句順口溜，幫忙學生快速理解記憶。

2、開發和發揮化學實驗的作用。

初中學生的學習進取性更多地依靠于興趣，形象識記本事超過抽象識記本事，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材資料，組織學生進行相關的實驗探究。平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。

3、精講精練，努力提高教學效率。

教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材資料，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法——“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以到達掌握知識舉一反三的目的。

4、盡力做好單元復習工作。

初中化學知識資料繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內在聯系，區別異同，歸納比較，幫忙學生構成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優補差，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題;對理解本事較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。

三、不足與反思

由于時間緊，使得后期教學出現趕進度的情景。與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信經過師生的共同努力，能取得較好的成績。

初中化學教學總結11

光陰荏苒，本學第一學期就將結束了。今年我擔任初三2、3、4三個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優勢也有它的劣勢，放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

本地學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，由于沒有晚修等輔導時間，面對每周四課時的安排，我們的教學任務相當艱巨，為了更好地完成本學期的教學任務，我們制定并在實際教學中即使根據情況進行有效調整，現將一學期的工作總結如下：

一、為人師表，寬容處事待人，以真誠關愛之心對待每一位學生。

在工作中，我努力做到為人師表，寬容待人。嚴格按照有事業心、有責任心、有上進心、愛校、愛崗、愛生、團結協作、樂于奉獻、勇于探索、積極進取的要求去規范自己的工作行為。對學生做到：平等待人，寬容待人，用真誠真心對待每一個學生，去關愛每一個學生，同時又不失嚴格要求，耐心教導；對同事做到：團結協作、互相尊重、友好相處；對自己做到：嚴于律已、以身作則、為人師表。

二、加強教育理論和業務學習，重視課堂教學效果，努力提高教學質量。

1、精心備好每一節課，為保質保量完成教學任務打下良好的基礎。①認真貫徹教學大綱，鉆研教材。了解教材的基本思想、基本概念、結構、重點與難點，掌握知識的邏輯。

②把握學生原有認知結構，如他們的興趣、需要、方法、習慣以及學習新知識可能會有哪些困難，采取相應的措施，幫助學生全面掌握新知識。

③創新教法。認真分析教與學之間可能的矛盾，找出存在的問題，研究教學方法。注重課堂互動效果，提升學生學習的積極性。

2、認真上好課堂教學，營造積極濃厚的學習氛圍。

組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生學習積極性和學習的注意力，使其保持相對穩定性。激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學習的興趣，課堂上講練結合，布置好課外作業，減輕學生的負擔。

3、做好課后輔導工作，加大培優補差的力度。現在初三的學生愛動、好玩，

缺乏自控能力，個別學生不能按時完成作業，抄襲作業時有發生，針對這種問題，抓好學生的思想教育，并使這一工作貫徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在后進生的轉化上，從友善開始，從贊美著手，理解和尊重每一個學生，動之以情，曉之以理，循循善誘，讓“學習為我，我為學習”深入學生心田，變被動為主動，變厭倦為喜愛，以學為樂，以學為榮，以學為享。

4、虛心學習，不斷提高自己的教學水平。利用休息時間，虛心去聽其他老師的課，相互學習、研討。向他人學習好的教育理論、方法，彌補自己在教學過程中的不足之處。上課時務求每一課都上得生動、活潑、高效，力爭通俗易懂，深入淺出，耐心對待每一個學生提出的問題。努力做到使每一位學生都能喜歡我的化學課。

三、調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中，我很注意每一節課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好；很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。

四、發揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的`優勢化學實驗，它能使學生產生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律；結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。

例如，組織學生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質；探究二氧化碳的制取和性質，安排學生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況；學生在輕松愉快的氛圍中感受了科學知識的魅力。

五、努力做好復習總結工作

初三化學是中考科目，要想提高教學質量，一方面，學生要有扎實的基本知識和基本技能；另一方面，學生的應變能力一定要強。因此必須扎扎實實打好基礎，教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作，對于重點知識和知識點繁雜的章節，盡量幫助學生進行歸納，打印相應的復習提要；練習題、測試題都嚴格篩選。另外對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。再比如說培提優補差工作，是正常教學工作的有力和有效的補充，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題；對接受能力較差學生，要做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。六、不足及努力的方向。

在教學工作中對學生的要求不夠嚴厲，對學生在掌握知識上有要求但沒有很有效的落實方法，致使不自覺的學生出現脫節狀況，對學習不能及時學有所得，就會逐漸出現成績滑落的現象。由于一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策。

初中化學教學總結12

初中化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。不僅可以為學生在高等學校學習打下基礎，還可以為學生將來工作做準備，解決一些實際問題。針對初中化學課時少、任務重、內容分散、一些概念容易混淆的特點，有必要在初中化學教學中創建高效課堂，以提高初中化學教學質量。結合我多年的教學實踐，要實現初中化學教學的高效課堂，必須做好以下幾個方面：

首先，接近學生，讓他們像化學老師一樣

教師與其所教的學科知識有一定的連帶關系。如果學生喜歡某個老師，那門學科的教學質量會有明顯的提高。如果學生不喜歡一個老師，那么學生不配合那個老師，教學效果自然低。因此，在具體的教學中，教師應該站在學生的面前

之前樹立好形象，用自己的人格魅力影響學生。教師的人格魅力不僅體現在淵博的知識上，也體現在個人的修養上。教師要想在學生面前樹立一個完美的形象，首先要有淵博的知識，在課堂教學中要有深度和廣度。這就需要老師認真準備每節課，課后做好自己的“充電”工作。其次，轉變他們在課堂教學中的角色。傳統教學中，教師主導課堂，學生不敢“插話”，不敢“多講”所學。這種課堂在教與學上看似凝重，但學生心里并不佩服老師，自主學習的積極性沒有調動起來，不利于學生綜合素質的.提高。新課程教學要求教師和學生在平等的基礎上開展合作學習。因此，有必要創造一個和諧民主的教學課堂。

二，科學指導學習方法，讓學生喜歡化學

著名教育家陶行知指出：“我認為好老師不是教書，不是教學生，而是教學生學習?！币虼?，教師在傳授知識的同時，還應注意學習方法的指導，幫助學生掌握科學的認知方法。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，有許多獨特的魅力。學生剛學化學時，往往會被化學實驗中的各種現象所吸引。因此，在初中化學教學中，教師可以利用各種實驗讓學生喜歡上化學，比如一條堅不可摧的手帕，一根魔杖等等。其次，要注意化學與學生生活的密切聯系。事實證明，學生最感興趣的是與生活相關的知識，如如何滅火、治療胃酸、防止水污染、防止鐵物體生銹等。這不僅可以提高學生學習化學的興趣，還可以培養學生分析問題和解決問題的能力。

第三，精讀多練，高效課堂教學的關鍵

精讀是為了匹配教材內容，面向全體學生。突破重點，忽略一般，設疑解難，為學生創造思維情境。實踐是鞏固知識的途徑之一。實踐要切中要害，精心設計一些有針對性的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學的知識。如果他們能自己動手操作或者口頭練習，那就讓他們盡量用手和嘴練習，這樣才能真正掌握知識，舉一反三。在教學過程中，教師要針對教材的重點、知識銜接的轉折點、學生困惑的地方，結合思考問題給予學生啟發、啟發和疏導。在教學過程中，只要安排好知識體系

一位教育家曾經指出：“寫一輩子教案的老師，不一定能成為名師。如果一個老師寫三年反思，他可能會成為一個著名的老師。”課后反思是對教學活動的回顧和梳理，在以往的教學中往往被忽視。通過課后反思，我們可以重新審視自己的教學過程，總結成功的經驗，分析錯誤的原因，避免以后出現更多的錯誤。思考學生在學習中的困惑，找出學生困惑的原因，然后選擇合適的方法幫助學生解決困惑，提高課堂效率。

總之，教師只有不斷學習，努力學習，積極探索，努力構建高效的課堂教學，才能“以學生為本，以學科為本”，充分尊重學生，信任學生，給予學生學習的主動性，充分激發學生的主動性和進取精神，才能提高我們的學生的能力，發展他們的潛力，產生他們的智慧，改善他們的個性。

初中化學教學總結13

從事化學教學已有十幾個年頭了，在這些年的教學活動中也逐漸積累了一些自己的一些見解。

一.讓學生對化學產生興趣，使學生能充分發揮學習的主觀能動性

我在以往的教學中，總是單方面的以為只要給學生都講到了，練到了就達到教學目的了。我卻忽略了學生是否對此感興趣，所以上課的效果不是很好，更別說學生的總體成績了。幾年的摸索與學習我開始明白了一個道理，要想教學出成果，不在于你上課講得是不是多，而是怎樣想辦法去激發學生學習化學的興趣，讓學生主動的去學，去弄明白為什么，要知其然，也要知其所以然。學生學習變得積極主動比去逼迫學生學習的效果要好很多。

二.對學生的進步要給予充分的鼓勵，并以此來激發學生學習化學的自信心。

以前我總是認為學生上課回答問題時能回答出來那是很平常的，學生嘛，就是應該會。我不會用語言去鼓勵他們。后來我聽過其他的老師在上課是對學生回答后總是給予很多的鼓勵，對于后面的提問學生表現的非常積極，上課的效果好，學生的學習信心被挖掘了，學生的學習勁頭也足了。我現在上課時也運用了鼓勵，反響也不錯。我是有針對性的對學生進行提問，簡單的`就讓一些基礎薄弱的來回答，真正做到有的放矢。薄弱生能獲得表揚和鼓勵是非常難得的，優等生得到表揚和鼓勵后學習的信心就更足了。學生對化學學習有了自信心，就不愁考不出優異的成績來。

三.把握好教學內容，爭取讓每一位學生都能聽得懂，都能跟上上課的步伐

傳統的教學理念是上課的內容要有拓展和延伸，這樣才能顯現出教師的教學水平。其實只有少數幾個學習優異的學生對此能懂，大多數的學生對補充的不能理解，更有者會對化學學科的學習產生了厭惡之情，接下來就有同學掉下隊來。我根據這幾年的經驗明白了一個道理：上課不在于你補充了多少，而在于你是否兼顧了大多數的學生。我現在的教學中堅持不講太難的題，更不去講偏題和怪題。我重視課本，重視基礎。教法上采用小步伐，步步到位，讓大多數的學生覺得容易，便于理解和接受。在平時的測試中我會去選一些相對難度大一些的題讓學生練，盡量讓學生找到跳一跳就可以摘到果實的感覺。當然也不能是不勞而獲，學生必須是能跟上步伐的。

四.充分發揮化學實驗的作用，努力提高化學課堂的教學質量

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發學生的學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得知識和實驗技能?，F在的學生只要做實驗，興趣就高。我在上探究物質燃燒和滅火條件的課時，我先讓學生自己去做，然后讓學生自己去總結結論，不足的地方我及時的加以補充。這樣一來學生對這些內容印象深刻，記得牢。這比我不停的強調重復強很多，化學課堂教學的質量就及時得到了提升。

五.平時多與學生接觸，走進他們，了解他們，關心他們，使學生得到關愛，讓學生喜歡自己，愿意去學習化學。

大多數的時候，學生在學習時，總會把自己對教師的喜好帶進課堂，這也就直接影響了學生上課時的聽課效果。平時多與學生接觸，與學生接觸多了，學生就發自內心的把自己的一些想法告訴你，你也就可以因地制宜去制定合適的教學方法。讓學生能盡可能想方設法的去提高自己的學習成績。我以前帶過一位女學生，名叫王文靜，由于突發的意外導致該同學的腿有點殘疾，心里有了陰影，從而影響了她的學習。我就用張海迪自學成才的事跡去開導她，讓她以學習成績來證明自己是最棒的。這位女同學在后來的中考中化學考出了優異的成績。

以上是我在化學教學領域中的一些不成熟的見解，敬請各位領導和化學同仁給出寶貴的意見。

初中化學教學總結14

一學期的中職班工作已經結束了，回顧這一學期來的班主任工作，感慨萬千，有取得成績的喜悅，也有失誤帶來的遺憾；有令人難忘的完美時刻，也有讓人苦惱的短暫瞬間；有在工作中付出的艱辛和努力，也有取得成績后得到的回報和快樂。一學期來的工作使我學到了很多?，F將一期來的工作做以下總結：

一、耐心細致、嚴格要求是做好中職班主任工作的基本原則。

由于中職學生各方面的素質與其他班學生有所不同，如果按普通學生那樣去要求他們，肯定會使班級工作受到影響。所以，要做好中職教班工作就要做耐心細致的工作，絕不意味著放松對他們的'管理。在管理與教育上我利用早自習及課余時間對學生進行愛國主義教育，教育他們熱愛勞動，講禮貌講禮貌，教育他們向雷鋒學習，幫忙他們培養熱愛勞動的觀念。

積極配合學校政教處的工作，利用各種形式對學生進行紀律教育和日常行為規范的教育。使其不斷提高認識，端正思想。樹立學生中好的典型，一旦發現好人好事便即時給予獎勵，以個別的典型事例教育全班、帶動全班。讓班級快速構成一種良好風氣。同時，又制訂出相應的懲罰措施。對那些明知故犯、屢教不改的人給予嚴懲。

班里的學生活潑好動，頑皮可愛，但自制力較差，學習態度不夠端正。如何教育他們，提高他們的學習興趣，成了一大難題。為了提高他們的自信心和轉移他們的業余興趣，組織學生參加各類活動，如《守則》《規范》競賽等主題班會，讓學生深受教育。

學生中有不少人，在家就被寵壞了，到學校仍自由散漫，懶惰。這就需要從實際出發，嚴格要求學生認認真真、踏踏實實地學習，從按時完成作業，按時起床、作操，早晚自習做起，養成良好的學習習慣、不斷進步。利用各種條件和適當時機，對學生進行“愛科學、愛祖國”的主題教育和職業道德的教育，并耐心做好后進生的轉化工作，根據每一個的特點，指導他們制定出切實可行的學習計劃，讓他們每一個人都有成功感，從而增強信心。

二、學會正確關愛，營造溫馨班級

1、對后進生耐心教育，但不能遷就。

在班級管理中，我努力將自己“與人為善”的愛心和班群眾“普遍的友愛”傾注給班上的行為習慣差的學生，在班群眾中，我總精心營造一種平等、和諧、友愛的氣氛給他們以更多的關注，更多的投入，讓他們體驗群眾的溫暖和同學間的友誼，讓他們感受到自己在班上有一席之地。在吸收這些后進生參與班級管理時，讓他們在管理中克服自身不良的行為習慣。

2、嚴愛優等生。

優等生，誰都愛他們。也正因為如此，優等生的缺點往往容易被忽視，掩蓋，被原諒、袒護。但小的缺點也會造成大的隱患，對這類學生，我從不寵壞他們，更不遷就他們。時時提醒他們“做學問得先做人”，做一個正直的人，熱情的人，向上的人。優生不單純是學業要優，更重要的是人品要優，心胸要廣，心理要健康。成天被人贊譽的學生，只能在理智深沉的愛之中，嚴格要求，警鐘常敲，才能克服自身的弱點，揚起風帆前進。

3、博愛中等生

中等生往往是一個班中容易忽略的群體，他們有比較穩定的心理狀態，他們既不像優等生那樣容易產生優越感，也不像后進生那樣容易自暴自棄。他們是班級體的一面鏡子，他們期望老師重視他們，但又害怕拋頭露面。對這類學生我掌握他們的心理特點，調動他們的用心因素，正確對待他們的反復，始終如一地尊重、理解、信任他們。

班主任工作是做人的靈魂美德培育工作，班主任是平凡的，也是偉大的。這學期班主任工作結束了，但做學生的思想工作的任務還沒有終止，不斷熟悉班主任工作，吸取經驗和教訓，把班主任的教育教學工作做得更好。

初中化學教學總結15

摘 要：化學是九年級學生剛接觸的一門課，在這一學年的教學過程中，有一些感觸。

關鍵詞：化學教學；學習方法；主體；探究；創新

我是第二次教初中化學，各方面經驗還有很多不足，這是我對自己以前的教學進行的一些反思。

一、學生是學習的主體

課堂上，促使學生超前思維，形成向教師（包括課本）“挑戰”的態勢，把教師的“授”讓給學生“講”，教師來評，使學生在思維運動中訓練思維，真正做學習的主人。在這樣的學習過程中，教師不僅是傳授知識，而且是激活知識，是學生學習的伙伴，是學生學習的服務者，是學生學習方法的引導者，教師的角色意識要進一步轉變。

二、培養學生的科學探究能力

探究性學習是學習化學的一種重要方式，是培養學生探究意識能力的重要途徑。要培養學生的探究能力，教師必須探究教學方法，以課本上的化學知識為基本探究內容，按照課程內容的要求，積極開展實驗探究活動。教師通過實驗創設學習情境，學生通過實驗探究認識物質，掌握化學基礎知識和基本技能，在實驗過程中動手動腦，初步學會化學研究的實驗方法，增進對科學探究的理解，體驗探究的樂趣，發展科學探究能力。

三、培養學生的創新能力

生活是知識的源泉，而化學更是一門與人們生活緊密相關的'科學。人的衣食住行等都離不開化學，人類文明的發展史，在某種程度上可看成是人們利用自然和改造自然的化學史。在教學實踐中積極開展第二課堂活動——課外實踐活動?？捎萌缦滦问竭M行課外化學實驗活動：一是組織實驗興趣小組，在教師的指導下，讓學生自愿組織起來，研究實驗教學及生活中的一些問題，撰寫小論文、編輯實驗資料等；二是開展化學游戲，寓實驗于娛樂之中，定期舉辦化學晚會，開展化學游戲活動，通過科學性與趣味性、知識性與娛樂性的完美統一以適合中學學生的心理特點，從而提高學生的實驗技巧，培養創新能力。

在今后的化學教學中，要讓每一個學生以輕松愉快的心情去積極探究化學變化的奧妙，形成持續的化學興趣，增強學好化學的自信心，使不同水平的學生都能得到良好的發展。

參考文獻：

世平。如何在化學教學中培養學生的創新能力［J］。中學教學參考：中旬，20xx.