第一篇：人教版初中化學總結

走進化學實驗室

固體藥品取用：一橫二放三慢豎、一斜二送三直立

液體藥品取用：瓶塞倒放、瓶口緊挨試管口、標簽向著手心、倒完后立即蓋緊

★物質的加熱

⒈酒精燈的使用

①酒精燈的使用方法①絕對禁止向燃著的酒精燈中加入酒精②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅④不要碰倒酒精燈，萬一碰倒了用濕抹布撲蓋。⒉物還加熱

①試管外壁應干燥，試管里的液體不應超過試管容積的1/3

②用試管夾夾持試管時，應從試管底部套上取下③加熱時應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱④試管口不要對著自己或他人⑤加熱后不能立即接觸冷水或用冷水沖洗⑥加熱固體試管口要略向下傾斜。

★連接儀器裝置見九上22頁

空氣的主要成分

★★空氣中含N2的實驗

O2N2稀有氣體的物理化學性質

02：密度比空氣大、不易溶于水

★S，Fe，C在02中現象

★★★化合反_應性質（A+B=AB）氧化反應不是一個基本反應類形

★★★★實驗室制取氧氣三個化學方程式

工業上制02分離液態空氣法（物理變化）

★★★★★★九上45

分子和原子

分子3個性質

①分子的質量和體積都很小②微觀粒子（如分子）在不斷運動著③分子之間有間隔。九上四十九頁探究

濃氨水使酚酞變紅說明

分子在不斷運動著。

質子數=核電核數=電子數=原子序數

★最外層電子數多于四個容易得到電子少于四個易失電子（得到幾個電子就帶幾個單位的負電它的化合價等于它失去的個數）

水的凈化

方法：沉淀→過濾→吸附→蒸餾

一貼二低三靠玻璃棒作用：引流木炭結構疏松多孔具有吸附性?！镉菜c軟水區別

硬水含較多的鈣鎂化合物

區別：用肥皂水若有較多浮渣產生是硬水。

★化學式與化合價

一價鉀鈉氯氫銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷

二三鐵二四碳二四六硫最齊全

銅汞二價最常見

★化學式的意義

①表示一種物質

②表示一個分子

③表示物質的組成元素

④表示一個分子含有各種原子的個數

★不能表示一種物質和元素是N2、02、H2、Cl2、I2

記住五個離子團

★質量守恒定律

化學變化中五個不變：①反應前后原子種類沒有改變②原子的個數不變③原子的質量不變④元素的種類不變⑤物質的總質量不變

相對分子質量比（相對原子質量）=各物質之間的質量比

下

★正確正書寫化學方程

①以客觀事實為基礎②遵守質量：守恒定律

★金剛石、石墨、C60

金剛石物理性質下同：堅硬性（天然存在最硬的金屬）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬、裝在鉆探機的鉆頭上。

石墨：軟、滑膩性、導電性

用途：軟→鉛筆芯導電性→電極、電刷（耐高溫、耐磨）

★★性質決定用途、用途體現性質

★C60略

★★★CO2制取的研究

工業上制取CO2

CaC03=高溫=Ca0+CO2↑

實驗制取C02

CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O

注意收集向上排空氣法！

①長頸漏斗末端要深入液面防止生成的氣體從長逸散到空氣②導管伸入集氣瓶不能過長 CO2證明（Ca（0H）2）

★CO2化學性質①不能燃燒、不支持燃燒②能與水反應生成碳酸③與氫氧化鈣反應生成白色沉淀和水

★九上118實驗

證明碳酸易分解且能石蕊變紅

★一氧化碳物理性質：無色、無味的氣體難溶于水！燃燒火焰呈藍色。

用途：燃料，冶煉金屬

燃燒的三個條件①O2②可燃物③溫度達到著火點以上

★燃料的合理利用與開發

生石灰與水的反應：現象劇烈反應生液體沸騰。手的感覺發熱。

★★碳與二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳（唯一個吸熱的反應）

★化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然氣

煤與石油

煤含氫元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的綜合利用，將煤隔絕空氣加強熱→發生的是化學變化

石油中含碳，氫兩種元素利用石中各成份的沸點不同分離→發生的是化學變化

天然氣燃燒：CH4+202=點燃=C02+2H20乙醇燃燒：

C2H50H+302=點燃=2C02+3H20。實驗室制取H2的化學方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑

九年下

★金屬材料

金屬物理性質：有光澤，能導電，導熱性，延性性能彎曲

★合金

是混合物

合金的強度和硬度比純金屬更高抗腐蝕性能好，熔點更低。

●金屬 的化學性質

鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

且遵循前換后的規律

★活動性順序

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛C氫）銅汞銀鉑金

★金屬資源

①赤鐵礦（Fe203），磁鐵礦（Fe304），菱鐵礦（FeC03）

鋁土礦A1203，黃銅礦CuFeS2，輝銅礦Cu2S

生銹條件：02和水蒸氣

防銹：電鍍，涂保護層，制成合金

★金屬資源保護①防止金屬腐蝕②廢舊金屬的回收③有計劃，合理地開采礦物④尋找金屬的代用品。

★★★溶液

一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的穩定的混合物

★讀法：XX（質）XX（劑）的溶液

意義：①加快化學反應速率②加快生物對營養的吸收。

★乳化現象

小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液

油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強稱為乳化。

記氯化鈉溶于水溫度不變。

硝酸銨于溶水使溫度降低

氫氧化鈉于溶水使溫度升

溶液中1+1不一定=2

溶解度大小的因素①溫度②溶質溶劑種類

★溶解度意義t℃100克水最多能溶解某種物質的質量

注意①指明溫度②溶劑是100寧③溶液達到飽合狀態④單位是克

★氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大

★溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量x100%=溶質質量/溶質+溶液x100%。溶質質量=溶質的質量分數x溶液質量。飽合溶液質量分數=溶解度/100g+溶解度

稀釋的計算：Aa%=Bb%加水質量為（B一A）Aa%=（A+C）b%，C為加水質量 ★酸堿鹽！

堿的化學性質

①堿溶液能與指示劑起反應②非金屬氧化物+堿==鹽+水③酸+堿==鹽+水④鹽溶液+堿溶液=新堿+新鹽

★鹽的化學性質

①鹽+酸==新鹽+新酸

②鹽溶液+堿溶液==新鹽十新堿③鹽溶液+鹽溶液==兩種新鹽④鹽溶液+金屬==新鹽+新金屬

★酸的化學性質

①能與指示劑起反應②活潑金屬和稀鹽酸，稀硫酸反應③金屬氧化物+酸==鹽+水④酸+堿==鹽+水⑤酸+鹽==新酸和新鹽

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★堿

氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。吸水性不能干燥的氣體有HCl,CO2，SO2等

★氫氧化鈣用途①用于建筑業②保護樹木③配制波爾多液④改良酸性土壤

氫氧化鈉為什么要密封保存？

因為它會和C02反應

★酸為什么有相似的化學性質？因為它們都含H+。堿也一i樣它們都含0H-

★酸

濃鹽酸具有揮發性

★濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量熱

?不能被干燥的氣體NH3?作用：①化工產品。②用于生產化肥農藥③金屬除銹④做干燥劑 ★濃鹽酸具有揮發性

作用①化工產品。②金屬除銹③制造藥物④人體胃中含有鹽酸

★中和反應

酸+堿==鹽+水

用途①調節土壤的酸堿性②處理工產廢水③用于醫藥和日常生活

★人若被蚊子叮咬涂堿性物質

★酸

★★鹽

氯化鈉：①調味品②配制生理鹽水③農業選種⑤腌漬蔬菜⑥消除積雪。碳酸鈣：①建筑材料②補鈣品。碳酸氫鈉：①發酵粉②治療胃酸過多癥

★★★★復分解反應AB+CD==CB+AD雙交換價不變

★有沉淀、氣體.水生成復分解反應才可以進行

★復分解反應：兩頭顧先顧頭后顧尾

顧頭：看溶解性顧尾沉淀、氣體、水

★有酸參加可不溶、無酸參加需都溶

★物質分類

物質分為㈠純凈物㈡混合物。

純凈物分為⒈單質⒉化合物

單質分為①金屬②非金屬

化合物分為①氧化物②酸③堿④鹽

★★H離子的檢驗①石蕊②Mn，Zn，Fe③Fe203、Cu0④Na2CO3●HCl、H2SO4的鑒別BaCl2

★碳酸根離子的檢驗：滴加HC|和石灰水

★硫酸根離子的檢驗：硝酸鋇和稀HN03

★氯離子的檢驗：硝酸銀和稀HNO3

★銨根離子的檢驗：NaOH產生制鼻氣味

★氫氧根離子的檢驗：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3

●NaOH和Ca（0H）2鑒別用C02

★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3

★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2

★Na0H[Na2CO3]二部分變質用HC|和石蕊

葡萄糖的檢驗用氫氧化銅的是懸濁液反應生成紅色沉淀氫氧化亞銅

★化學肥料

①氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。尿素CO（NH2）2含N%=46.7%，硝酸銨NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③鉀肥：抗倒伏

④復合肥料：含有兩種或兩種以上的營養元素

★化學肥料鑒別

①氮肥：碳酸氫銨，氯化銨。

外觀：白色晶體。氣味：有刺激性氣味。溶解性易溶于水②磷肥磷礦粉，外觀：灰白色粉末。氣味無。溶解性難溶于水。過磷酸鈣：外觀：灰白色粉末。氣味無，溶解性易溶于水③鉀肥：硫酸鉀，氯化鉀外觀：白色晶體。氣味：無味。溶解性易溶于水

★銨鹽能與堿反應放出氨氣

第十二單元

蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物

★血紅蛋白能與CO結合產生有毒物質

★甲醛對人體的危害作用浸泡動物標本

★淀粉的化學式C6H12O5葡萄糖化學方程式C6H12O6

糖化學式C12H22011

酶的作用：與葡萄糖作用C6H12O6+602=酶=6C02+6H20

★纖維素是構成植物細胞的基礎物質，屬于糖類

★油脂：常溫下呈液態動物油脂呈固態二者合稱脂肪

★維生素

維生素A,C的作用

★常說補鈣補的是鈣元素

★超過0.01%的元素是常量元素在0.01%下的元素是微量元素

★微量元素分為①必須元素Fe.Zn.Se.I.D②非必須元素

Al.Ba.Ti③有害元素H-g.Pb.Cd

★含有碳元素是有機化合物。含碳元素但不是有機化合物：一氧是有機化合物化碳，二氧化碳，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉。是有機化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。

★無機化合物不含碳元素

★棉花一，羊毛，天然橡膠是天然有機高分子材料

★塑料，合成纖維，合成橡膠是合成材料

★加熱時熔化冷卻后變成固體加熱后又可以熔化的具有熱塑性

★一經加工成形受熱不再熔化的具有熱固性

★纖維分成天然纖維和合成纖維

★解決白色污染

①減少使用②重復使用③使用一些新型的，可降解的④回收

補充

酸堿鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽都可溶

硝酸鹽遇水影無蹤

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽可溶鉀鈉銨

堿可溶鉀鈉銨鋇鈣

★試劑除雜

應尋找相同的離子將不同于主要物質的那個離子生成沉淀或氣體

拓展

物質的還原性

奪取金屬氧化物中的氧發生的是氧化反應。提供氧的物質發生的是還原反應

例如碳還原氧化鐵那么，碳發生的是氧化反應。氧化鐵發生的是還原反應。

★濃鹽酸揮發是溶質揮發溶劑不變所以溶質質量分數變小

★濃硫酸吸水是溶質不變溶劑增加所以溶質質量分數變小

★若是某溶液（溶劑是水）與某物反應那么是溶質與這種物質反應溶劑不變

★若一種活潑金屬與兩種不活潑金屬的鹽溶液反應那么最不活潑的金屬會與最潑的金屬先反應_

專題一特征物質

①紅色是銅②藍色沉淀是氫氧化銅③硫酸銅溶液是藍色④黃色溶液是氯化鐵，硫酸鐵⑤白色沉淀：AgCI，BaSO4.CaCO3.BaCO3等⑥淺綠色溶液：硫酸亞鐵，氯化亞鐵。⑦紅褐色沉淀，氫氧化鐵，氫氧化亞銅⑧黑色固體：C.CuO.MnO2.Fe3O4等

兩種特殊物質：硝酸銀，氫氧化鈣都是微溶于水

專題二四大其本反應類型

①化合反應A+B=AB

②分解反應AB=A+B③置換反應A+CD=C+AD④復分解反應AB+CD=AD

+BC

專題三計算

①若是所給的物質是混合物（溶液）那么要以溶質的質 量來算例：

100g10%的稀鹽酸與足量的Zn反應求Zn的質量？HCl

那么這種題目的己知量為稀鹽酸的溶質的質量

②圖像法

用反應前的總質量減去反應后的總質量為生成氣體的質量

若100g稀鹽酸與65的Zn恰好反應測得反應后的質量為145g那么生成H2的質量為100+65-145

還有：反應前NaOH溶液的質量為100g反應后溶液的質量為104.4g求NaOH的溶質質量分數那么多出的就是氣體的質量

專題四巧記方程式

例：氫氧化鈉和HCl反應生成H2O，NaCl怎樣記呢？

將氫氧化鈉分為鈉離子和氫氧離子氯化氫分為氫離子和氯離子那鈉離子是正的就要負的相給那鈉離子和氯離子反應生成NaCl同樣可以得到H2O，★請注意離子的共存

第二篇：人教初中化學復習要點

第二冊復習要點

金屬材料指的啥？純凈金屬及合金石蕊遇酸色變紅，遇堿變藍很分明。重要金屬指哪些？金銀鐵鋅鋁和銅酚酞遇酸色不變，遇堿紅色立即現。冶煉順序青銅器，銅鐵后鋁要記牢幾種常見哪些酸，鹽酸硫酸硝碳酸。光澤導電延展性，相似差異要分清腐蝕強烈濃硫酸，吸水脫水性能強。金屬之最知多少，四頁資料要記牢稀釋濃氨酸入水，不斷攪拌降溫低。合金定義要記牢，生鐵比鋼含碳高活潑金屬放入酸，置換反應氫氣竄。金屬材料鈦合金，性能較好要記清鹽酸硫酸除鐵銹，鐵銹消失液色黃。鋁被氧化膜致密，阻止氧化抗腐蝕氫氧化鈉苛性鈉，火堿燒堿別記差。單化反應生單化，置換反應別記差密封保存易變質，化工原料除油脂。金屬活動有強弱，氫前氫后別記錯氫氧化鈣熟石灰，制它白灰放入水。金屬排在氫氣前，鹽酸硫酸換出氫波爾多液用記造，改良土壤他必到。鐵的冶煉鐵礦石，兩種礦石赤和磁

高爐煉鐵記原理，一氧化碳還原鐵

金屬資源要保護，廢舊利用要防銹

合理開采計劃清，尋找金屬代用品

鐵銹氧化水蒸氣，鐵器防銹要刷漆

溶液概念要記住，均一穩定混合物

溶液成分有哪些？溶劑溶質和溶液

乳化把油分液滴，油污洗掉隨水流

溶解過程放吸熱，擴散吸熱水合放

難易微溶要記住，溫白泡克溶解度

要記氣體溶解度，隨溫升高而降低

壓強有關別記差，壓強增大而增大

溶解曲線要分清，氫氧化鈣記分明

石蕊酚酞指示劑，能分酸堿別忘記

玻璃造紙碳酸鈉，紡織洗滌也用它

組成氣體沉淀水，發生反應復分解

制堿先驅候德榜，他為堿業做貢獻

化學肥料氮磷鉀，作物生長用量大

植株矮小葉片黃，缺少氮肥把病生

促進作物莖葉長，生長茂盛葉色濃

氮肥種類共有三，尿素氨水和銨鹽

銨肥若與堿性混，降低肥效氮不存

六豆蠶豆根瘤菌，能把空氣氮氣存

磷肥抗寒根系粗，抗旱促進早成熟

磷鹽氮肥磷礦粉，過磷酸鈣要分清

鉀肥促進植物長，能抗倒伏病蟲害

鉀鹽通常為鉀肥，鉀和氮磷混合肥

農藥化肥污染物，合理使用要記住

鑒別化肥方法全，加水燃燒看外觀

石灰研磨驗銨肥，氨態氮肥氨水飛

維持生命攝食物，人體六大營養素

糖類油脂蛋白質，無機鹽水維生素

構成細胞組織物，組織受損蛋白補

皮膚毛發蹄角中，大豆花生大量存

血紅蛋白血紅素，氣體交換在肺部

一氧化碳排擠氧，吸煙有害毒氣生

酶是生物催化劑，一種反應一種酶

催化條件較固定，接近體溫和中性

唾液淀粉麥芽糖，最終生成葡萄糖

甲醛本是有毒物，蛋白變質成標本 為啥酸有相似性，溶液都含離子氫。堿液都有氫氧根，相似性質它成因。中和反應酸與堿，反應生成水和鹽。改變土壤酸堿性，處理廢水可除病。檢驗溶液酸堿度，試紙比卡 PH。酸雨酸度是多少？數值小于 5.6。金屬離子與酸根，和在一起方稱鹽。還有一種特殊鹽，銨根酸根稱銨鹽。食鹽成為氯化鈉，純堿蘇打碳酸鈉。食鹽用途真實在，生理鹽水腌咸菜。降低冰點并不難，清除積雪要用鹽。精鹽提純雜質去，溶過蒸發算產率。碳酸氫鈉碳酸鈉，是鹽堿性別記差。溶制糕點小蘇打，碳酸氫鈉就是它。糖類組成應記住，三種元素化合物(C、H、O)植物種子莖成塊，稻麥土豆淀粉存。甘蔗甜菜糖貯存，白糖紅糖和冰糖。油脂營養特出奇，放熱最高數第一。糖果油脂蛋白質，體內放熱堪稱奇。人體需要維生素，不能合成需攝取。他的作用有哪些？預防疾病調代謝。缺乏將使人患病，夜盲缺A視不清。缺C引起壞白病，水果魚類蔬菜青。人體元素無機鹽，常量微量都相連。缺鈣生病要記清，容易骨折佝僂病。鉀鈉存于細胞液，離子維持體液衡。微量元素鐵鋅硒，缺它生病別大意。有機無機化合物，區分主要碳元素。天然有機高分子，棉花羊毛和橡膠。鏈狀稱為熱塑性，加熱溶化冷卻固。反復加工拉成絲，多次使用成薄膜。網狀結構熱固性，不易熔化應記清。天然纖維透氣好，合成纖維強度高。防止白污很重要，一零一頁應記牢。為了湊全七個字，詞句牽強別在意。老師水平很有限，出現錯誤也常見。內部參考，請勿外傳……

2010.10.30

版權所有 翻版必究（歡喜嶺中學——趙樹中）

制作人——王廣*

第三篇：初中化學教學論文_概念教學初探_人教新課標版

初中化學概念教學初探

大河鎮第一中學 化學組 荀玉安

摘要：化學概念是用簡練的語言高度概括出來的,常包括定義、原理、反應規律等等。筆者從以下幾個方面作了嘗試與初探：

1、聯系生活，從實際出發辨析概念；

2、注重實驗，用實驗引出概念；

3、抓住關鍵字詞,講清概念含義；

4、解剖概念內容,幫助學生理解；

5、加強引導,注重概念的內涵與外延；

6、正確辨析，注意概念之間的區別；

7、系統分類,注意概念之間的聯系。以上初探為一管之見，僅供參考，旨在拋磚引玉，活躍教研氛圍。

關鍵詞：初中化學化學概念物理變化化學變化單質化合物溶解度

在現行初中化學教材中,有許多精煉的化學概念,這些概念是用簡練的語言高度概括出來的,常包括定義、原理、反應規律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過反復推敲并有其特定的意義,以保證概念的完整性和科學性?；瘜W概念是學習化學必須掌握的基礎知識,準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都有待培養和提高,因此,在教學過程中講清概念,把好這一關是非常重要和必要的。

一、聯系生活，從實際出發辨析概念

根據新課標的要求，化學教學要注重聯系生活實際，培養學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區別為有無新物質生成。

二、注重實驗，用實驗引出概念

在實際教學中,教師要通過演示實驗來集中學生的注意力,并對現象分析,要引導學生正確地推理,來形成化學基本概念。例如,在講化學變化與物理變化兩個概念時,教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問,讓學生充分思考:在兩個對比實驗中變與不變的是什么?這兩種變化有什么不同?看起來這是一個極為簡單的實驗,學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點:剪紙的過程中紙的形狀變了,但紙還是紙,沒有變;紙燃燒過程中,紙由白色變成灰黑色灰,灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同,然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化,第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化,這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習,明確物理變化、化學變化概念的意義,了解二者的區別和聯系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。

三、抓住關鍵字詞,講清概念含義

化學概念有著極強的嚴密性和準確性,教師在教學過程中,要充分把握化學概念的特點,要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤,這樣,既可以使學生深刻領會概念的含義,還有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如,在講“單質”與“化合物”這兩個概念時,一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物,即是由一種物質組成的,然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物,否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質(因它們就是由同種元素組成的物質),同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質)。

四、解剖概念內容,幫助學生理解

化學概念不僅用詞嚴密,而且非常精煉,教師在教學過程中,要對一些含義比較深刻,內容又比較復雜的概念進行剖析、講解,以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點,不僅定義的句子比較長,而且涉及的知識也較多,學生往往難于理解。因此在講解過程中,若將組成溶解度的四句話剖析開來,效果就大不一樣了。其一,強調要在一定溫度的條件下;其二,指明溶劑的量

為100g;其三,一定要達到飽和狀態;其四,指出在滿足上述各條件時,溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義,缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發生，也不能改變生成物的質量。

五、加強引導,注重概念的內涵與外延

緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定

義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延

伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反

應類型。如果教師將復分解反應發生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發生，學生便很容易理解了。

六、正確辨析，注意概念之間的區別

物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式?！盎旌衔铩敝辽儆袃煞N成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區分純凈物和混合物了。

七、系統分類,注意概念之間的聯系

化學概念雖多,也是一個個地形成的,要善于引導學生將概念逐步系統歸類,突出重點,抓住關鍵。例如,在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后,總結這幾個概念的區別與聯系,突出元素在這幾個概念中的主導地位,揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。

八、強化訓練,加強學習后的知識鞏固

在講授每一個概念后,注意整理一些相應的練習題,讓學生思考回答。例如,學習溶液、懸濁液、乳濁液的概念后,為使學生能根據實驗得出概念的意義,正確的區分這三種混合物,列出下列混合物,讓學生區分:①石灰乳,②牛奶,③敵敵畏乳油,④敵敵畏與水的混合液,⑤敵敵畏的酒精溶液,⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液體,⑦白磷與二硫化碳溶液,⑧食醋,⑨石灰沙漿,⑩爆鳴氣。學生回答后,根據掌握程度進行講評、分析、糾正錯誤。還有混合物、純凈物、單質、化合物等概念,都可以適當安排這樣的鞏固性習題,對學生掌握、深化基本概念是行之有效的。

總之,在進行化學概念的教學中,要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征,把概念講清楚,講透徹,搞清概念的內涵和外延。這樣,對培養學生的閱讀能力,提高理解能力和增強學習能力都是大有幫助的。以上是筆者在教學過程中對初中化學概念教學的初探，其中的錯誤和不妥之處在所難免。但筆者意在拋磚引玉，希望更多廣大一線教育工作者在教學之余將教學心得、經驗撰稿成文，以饗讀者，以達取長補短、共同進步，形成不分地域的教學研討氛圍。

參考文獻：

[1]胡建麗 化學基本概念的教學體會[J] 教學與管理 2001（06）

[2]侯希才 化學基本概念的教學初探[J] 教學與管理 2004（06）

[3]劉知新 化學教學論第二版北京高等教育出版

第四篇：人教科半年總結

人教科上半年工作簡介

一、嚴把干部考核，提高干部素質

認真做好2009全縣地稅系統考核工作，嚴格按照規定程序組織實施考核工作，通過個人總結述職、單位評議、民主測評、公示、審核等一系列程序，確定相應考核等次，分別是優秀 人，稱職人，合格人（工人）。考核工作結束后，我們及時把有關資料裝訂、審核備案，做到及時發現問題，嚴格考核紀律，把握總體情況。

考核中我們堅持定期與平時相結合，夯實考核基礎。在實施考核時，平時考核占了一定的分值，年底將考核日常工作任務的完成情況、出勤情況等有關平時考核資料加以整理，把考核與平時考核有機結合起來。積極推行量化管理,增強考核結果的科學性和準確性。既從“德、能、勤、績”四個方面，又從履行職責、開拓創新、廉潔自律等方面對考核對象一年來的思想、工作、學習情況進行綜合客觀的評價，還把全局工作同個人工作相結合，職位職責同工作特點相結合，個人表現同目標任務相結合，工作實績同平時考核相結合的方式，進行全面的考核。

二、作好晉升、增減、調動工作

1、實事求是、認真負責，嚴格執行國家有關工資政策規定，嚴格把關，1月份準確及時完成2006級別工資晉升工作，確保了不漏報一人，不錯報一人。

2、及時、準確、真實報送各種報表和工作總結。

三、關心退休干部的學習和生活，過年前夕，配合局領導到已退休老干部家中走訪慰問。平時，常去他們的家中，關心他們的生活。6月16日安排侯邦才同志到信陽雞公山療養。

四、深入幫扶村訪寒問暖。配合局長選定幫扶村柴洼鄉柏樹山村5戶困難群眾，將大米、油、面粉等年貨送到家里，讓困難戶過一個祥和、快樂的新年。

五、做好“文明單位”創建工作。向文明委申報局機關省級文明單位xxxx所申報市級文明服務示范窗口。一是成立“精神文明”創建工作領導小組，細分創建工作目標，建立了一把手負總責、分管領導具體抓，全局上下共同參與的工作機制。二是圍繞“政治過硬、業務熟練、作風優良、執法公正、服務規范”要求，制定了詳細的創建規劃、方案、步驟和措施。三是深入開展群眾性精神文明創建活動，在全系統深入開展了“文明新風大家評”、“演講比賽”“籃球訓練”“榮辱觀教育”等活動、加強稅務文化建設，提高干部隊伍整體素質，不斷提升稅務部門的文明形象。目前，上半年省級文明單位檔案已全部整理到位，時刻準備迎接文明辦的初驗審核。

六、為進一步加強稅收新聞宣傳工作的管理，實現新聞宣傳工作管理的法制化、科學化、規范化，使新聞宣傳更好地為地稅文化建設和改革發展服務，建立公開、公平、激勵、有效的新聞宣傳考核評比機制，提高地稅新聞宣傳工作質量和管理水平，制定了《X縣地稅局新聞宣傳工作管理辦法》、《全縣地稅系統新聞宣傳考核評比辦法》，并納入地稅工作目標管理，鼓勵全體稅干多角度撰寫平時地稅工作中的熱點、難點及先進模范事跡。截止目前，共在報紙上發表9篇新聞（其中，國家級2篇、省部級2篇、市級5篇）。我局被評為2005新聞報道先進單位。

七、舉辦“理想·榮譽·責任”演講比賽。為豐富和活躍干部職工文化生活，給同志們提供一個展示自我、鍛煉自我的平臺，進一步提高隊伍的戰斗力和凝聚力，6月6日，舉辦了“理想、榮譽、責任”演講比賽，本次比賽特邀了縣教體局、電視臺專業人士擔任評委，14名參賽選手圍繞社會主義榮辱觀和“理想、榮譽、責任”主題，結合自身工作崗位實際，熱情謳歌了廣大地稅干部職工明是非、知榮辱、講誠信，聚財為國、執法為民、無私奉獻、廉潔奉公的精神風貌和感人事跡。經過的激烈競爭和評委們的公開打分，評出了一、二、三等獎，并頒發了榮譽證書。這次演講比賽，在全體干部職工中樹立了“愛我X縣、興我地稅”的理念，活躍了文化生活，調動了全員積極性。

七、認真負責地抓好目標管理考評工作

及時按月開展目標管理考評工作。在每月底做到及時考評，認真督促整改和落實當月沒有完成的考評目標。及時將下月考評內容送交辦公室。在考核方式上更加注重日常的考核，即做到隨時通報工作完成和落實情況，時效性、針對性更強了，對工作的促動效果更好了。

八、開展社會主義榮辱觀宣傳教育系列活動。結合工作實際，精心組織，選準載體，開展形式多樣的實踐活動，推動宣傳教育活動的深入開展。一是進行社會主義榮辱觀學習，撰寫心得體會。全體干部職工銘記“八榮八恥”的具體內容，深刻理解“八榮八恥”的科學內涵，牢固樹立“八榮八恥”的社會主義榮辱觀。全體干部職工撰寫學習心得106篇。二是開展樹立“八榮八恥”社會主義榮辱觀大討論活動。通過討論，使廣大干部職工進一步明確堅持什么、反對什么、倡導什么、抵制什么，把“八榮八恥”轉化為自覺行動。三是開展“理想、責任、榮譽”演講比賽和讀書活動。融社會主義榮辱觀宣傳教育寓學習型組織建設之中，在廣大干部中形成知榮辱、明義利、樹新風、促和諧的文明風尚。四是舉辦“樹立社會主義榮辱觀”征文活動。文章內容要與地稅工作實際相結合，體裁不限，充分反映地稅精神風貌，樹立良好地稅形象。共收到征文21篇，評選出優秀征文5篇報送市局。五是舉辦抄錄“八榮八恥”硬筆書法比賽活動。鼓勵廣大干部職工人人參與，豐富干部職工文化生活。共收到69篇書法作品，達到了全局人人參與。六是充分宣傳社會主義榮辱觀，營造濃厚氛圍。充分運用廣播、電視、網絡、報刊、櫥窗等載體，宣傳社會主義榮辱觀的重大意義和深刻內涵，形成良好導向，營造濃厚氛圍

九、開展文明新風大家評活動。

主要反映地稅干部職工、單位、團體愛崗敬業、無私奉獻、開拓創新、積極進取，取得顯著成績；刻苦鉆研稅收業務，熟練掌握本職工作所必需的知識和技能，并與實踐相結合，在工作中有所突破和創新；管理規范，執法公正，服務優質，業績突出，受到社會各界和納稅人的好評；在職業道德、家庭美德、社會公德方面有突出成績的典型人物和事例，如：助人為樂、鄰里和睦、扶危濟困、拾金不昧、見義勇為、熱心公益事業等行為。截至目前收集到57篇好人好事。

第五篇：初中化學知識點總結

初中化學知識點全面總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大

后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

2【分享】九年級化學知識點大全

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

3【分享】九年級化學知識點大全

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產生位置

負極

正極

體積比：1

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

4【分享】九年級化學知識點大全

質量比：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義

H2O

①表示一種物質

水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子

一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質

（1）通電分解

2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是

H2O

，最多的金屬元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源

三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

5【分享】九年級化學知識點大全

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質 構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質）

分類

單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物

（一種元素）

（一種物質）

化合物：

有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物

H2O CuO CO2

無機化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

堿

NaOH Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

決定元素種類 質子數（核電荷數）

（3）原子的質量主要集中在 原子核

上

（4）三決定

決定元素化學性質 最外層電子數

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

決定原子的質量 原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發

現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原

子 離

子

陽離子 陰離子

區

別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符

號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據

② 遵守質量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比

個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑

（置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

7【分享】九年級化學知識點大全

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑

碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體

C + H2O高溫

H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4

（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

8【分享】九年級化學知識點大全

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:

可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:

可燃性

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

9【分享】九年級化學知識點大全

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

第九單元

《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷

有水，水為溶劑

液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：

（1）t3℃時A的溶解度為

80g

（2）P點的的含義

在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有

C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A

（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水

里達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素：

①氣體的性質

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、公式：

溶質質量分數=

× 100%

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=

× 100%（C < S）

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

13回復：【分享】九年級化學知識點大全

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產生，負極產生，體積比（分子個數比）為，質量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：

6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有 和，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。

化學性質：在常溫下碳的化學性質__________

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________

現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為

色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。

（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

化學性質

① 可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________

② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。