第一篇：小高考化學(xué)教案

2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

專題復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的量與NA 主備人：張萍

審核人：吳登運(yùn)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏德羅常數(shù)的涵義

2、了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義

3、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)填空

有關(guān)物質(zhì)的量與NA的問(wèn)題最可能出現(xiàn)的主要有五種類型，題目中一般涉及到的知識(shí)面比較廣，但是解題方法則應(yīng)當(dāng)“變中求全”，即在變化的問(wèn)題中注意全面考慮問(wèn)題，尋找解決問(wèn)題的方向。

五種主要類型為： 1．關(guān)于微粒組成

給定的物質(zhì)中含有的特定微粒數(shù)目，比較多是是考查用NA表達(dá)，有時(shí)也有用mol表達(dá)，兩種情況實(shí)質(zhì)上是一致的。

例：判斷下列說(shuō)法是否正確。g氨氣所含電子數(shù)目為1NA

含有7.1 g硫酸鈉的溶液中鈉離子數(shù)目為0.05 NA 含4 g He的氣體為0.5 mol 注意：

① 惰性氣體為單原子分子；

② 電子數(shù)的計(jì)算要聯(lián)系粒子的帶電數(shù)目； ③ 離子數(shù)的計(jì)算需要關(guān)注電離方程式。2．關(guān)于物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的體積可以應(yīng)用V=22.4Vm 進(jìn)行計(jì)算。但是分析問(wèn)題時(shí)需要特別注意有沒(méi)有“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”或類似的描述，或是有了這個(gè)描述時(shí)，給定的物質(zhì)在此狀態(tài)下是否為氣體。

通常狀態(tài)下，水的的密度為1 g/cm3，所以1 cm3或1 mL水的質(zhì)量為1 g，這一問(wèn)題在體積比較中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)。

例：判斷下列說(shuō)法是否正確。

常溫常壓下，11.2 L 氯氣所含的原子數(shù)目為NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g的SO3含有的分子數(shù)目為NA。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，5.6 L NO與5.6 g H2O的體積近似相等。注意：① 常見(jiàn)易錯(cuò)物質(zhì)的狀態(tài)：

SO3固態(tài)、Br2液態(tài)、H2O液態(tài)、CH3Cl氣態(tài)、其它鹵代烴為液態(tài)或固態(tài)、4原子以上的烴為液態(tài)或固態(tài)、HCHO為氣態(tài)

② 氣體體積換與物質(zhì)的量在（只要求）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)進(jìn)行換算。

3．關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算可以應(yīng)用以下方法：

電子轉(zhuǎn)移數(shù)=（氧化劑或還原劑）變價(jià)元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)×發(fā)生這種變化的原子數(shù)

例：5.6 g鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3×

5.6g56g/mol=0.3 mol 1 2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用H2O2分解制取0.112 L氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

1×2×

0.112L22.4l/mol=0.01 mol 此處特別注意：雖然參加反應(yīng)的H2O2為0.01 mol，但是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是

1×2×0.01mol=0.02mol，因?yàn)槿粢訦2O2進(jìn)行計(jì)算時(shí)，其中的氧元素只有部分被氧化生成氧氣。

4．關(guān)于混合物

混合物中的微粒數(shù)目不一定都是不可以計(jì)算的，具體問(wèn)題中應(yīng)當(dāng)著手進(jìn)行計(jì)算或者是理論推斷。

例：16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA。

含有NA個(gè)分子的NO和NO2組成的混合氣體，含有的原子數(shù)目一定為2.5 NA。

5．其它問(wèn)題

一是部分無(wú)法計(jì)算的問(wèn)題。

例：判斷下列說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4 NA個(gè)Na+

0.56 g鐵與一定量的硝酸與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 mol

二是部分概念應(yīng)用方面

例：判斷下列說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。

NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

三是與其它知識(shí)點(diǎn)的融合

例：判斷下列說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。

0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)小于0.2NA

考點(diǎn)演練（隨堂15分鐘）1．（2011南京模擬 基礎(chǔ)題）用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.1nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2nA

C．0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3nA

D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4nA 2．（2011泰州模擬 基礎(chǔ)題）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

C．1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

－

D．100 mL 1.5mol /L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl

3．（2011如皋模擬 基礎(chǔ)題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A．常溫常壓下，48gO3含有的原子數(shù)為3NA

－

B．1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO的數(shù)目為NA 2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

C．11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．5.6g鐵與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA 4．（2011常州模擬 基礎(chǔ)題）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．13g乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為2NA B．4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

C．同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等 D．1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA 5．（2012南京模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．22.4 L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為2NA

B．24g Mg與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．28g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NA D．1L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為NA 6．（2012 姜堰模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA

B．在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數(shù)目為NA C．1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NA D．6g –CH3中含有的電子數(shù)為4NA 7．（2012 蘇北四市模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA

B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為NA

：

C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D．1L 1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA 8．（2012 揚(yáng)州模擬 基礎(chǔ)題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

＋A．1.8gNH4的離子中含有的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)為2NA

＋C．常溫下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na數(shù)目為NA D．0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)小于0.2NA 9．（2012 鎮(zhèn)江模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.1 NA C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4 NA

D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA 10．（2012 南通模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18 g水中含有的氫原子數(shù)為NA

B．0.1 mol鈉離子含有的電子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)為NA

D．1 mol／L的氯化鋇溶液中，含有的鋇離子數(shù)為NA 11．（2012 蘇州模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．22.4LH2的物質(zhì)的量約為1 mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O的物質(zhì)的量約為1 mol

一

C．1 L1 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-D．0.1 mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA 12．（2012 泰州模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

一

A．1 mol S2中含有的電子數(shù)為2NA

B．1 L1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA 2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

C．常溫常壓下，22.4 LC12中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA 13．（2012 無(wú)錫模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，6.2 g Na2O含有的Na+的數(shù)目為0.2NA

C．5.6 g Fe與足量C12反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．1 L 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA 14．（2012 徐州模擬 基礎(chǔ)題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A．32g O2中含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

D．24g Mg完全反應(yīng)變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

專題二 離子反應(yīng)和離子方程式

主備人：章陽(yáng)斌

審核人：王文磊

教學(xué)目標(biāo)

1、能正確書(shū)寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)事認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫常見(jiàn)的離子方程式

3、初步學(xué)會(huì)Cl--、SO42、CO32-、2Fe3+、NH4+、K+、Na+、等常見(jiàn)離子方程式 考點(diǎn)填空

離子反應(yīng)與離子方程式的基礎(chǔ)是電解質(zhì)的電離和基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)的原理，正確書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式、復(fù)分解反應(yīng)的原理和常見(jiàn)氧化劑和還原劑是本專題的關(guān)鍵性基礎(chǔ)知識(shí)。

1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

⑴ 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。⑵ 非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。⑶ 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl ⑷ 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水 2．電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)：

KCl =

Al2(SO4)3 = BaCO3 =

NaHCO3＝

比較：NaHSO4（aq）＝

、NaHSO4（熔融）＝ 弱電解質(zhì)：在溶液中不完全電離（會(huì)考只要求“知道”）。3．正確書(shū)寫離子方程式

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）碳酸氫鈉溶液中加稀HNO3（2）稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中（4）金屬鈉投入到水中

4．離子方程式正誤的判斷

錯(cuò)誤的離子方程式通常有以下幾種情況 ⑴ 離子“拆分”或“不拆分”不合理；

例：醋酸與碳酸鈉反應(yīng)

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

正確答案： ⑵ 反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤；

例：AlCl3溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 正確答案：

⑶ 不符合質(zhì)量守恒； ⑷ 不符合電荷守恒。

例：氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-

正確答案：

5．離子共存

不能共存的狀況主要有以下情況： 1．反應(yīng)生成沉淀； 2．反應(yīng)生成氣體； 2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

3．反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)； 4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)演練：（隨堂15分鐘）

－1．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試 基礎(chǔ)題）某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42，該溶液中還可能大量存在的是

（）

A．HCO3-

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+ 2．（2011江蘇如皋 基礎(chǔ)題）在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

（）

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-3．（2011江蘇南京 基礎(chǔ)題）在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是

（）

A．Ag+

B．Mg2+

C．SO42ˉ

D．OHˉ

＋＋－－4．（2012 南師附中模擬 中難題）某溶液中可能含有Na、Ba2、SO2① 用

4、I。分別取樣：pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性；② 加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

（）

－A．Ba2+

B．I-

C．Na+

D．SO24 5．（2012 姜堰模擬 基礎(chǔ)題）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）

＋＋－－＋＋－一A．H、Na、HCO3、F

B．Ba2、NH4、CO32、Cl

＋＋－－＋＋－＋C．K、Mg2、SO42、OH

D．Ag、Al3、NO3、H 6．（2012揚(yáng)州 模擬 中難題）在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-7．（2012 鎮(zhèn)江模擬 中難題）在水溶液中能大量共存的離子組是

（）A．Mg2+、NH4+、HCO3-、OH-

B．Na+、AlO2-、CO32-、OH-

C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3-

D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

8．（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試 基礎(chǔ)題）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）

＋－A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

＋－B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋OH＝H2O

＋＋＋C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2

－＋D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32＋2H＝CO2↑＋H2O 9．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試 基礎(chǔ)題）下列離子方程式正確的是

（）

＋－A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H＋OH=H2O

＋＋B．鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al＋2H=Al3＋H2↑

－－C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3＋3OH=Fe(OH)3↓＋3Cl

－－D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2＋2OH=CO32＋H2O 10．（2011如皋模擬 基礎(chǔ)題）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（）

－A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH + H+ = H2O B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 11．（2011泰州模擬 中難題）下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

－

①Fe+Cu2+=== Fe2++Cu

②2Na +2 H2O ===2 Na+ +2OH+H2↑

－－③Cl2+H2O H++Cl+HClO ④CO32+2H+===CO2↑+ H2O －⑤Ag++Cl===AgCl↓ 2012-2013高二化學(xué)小高考專題復(fù)習(xí)教案

A．③

B．②③

C．③⑤

D．①④ 12．（2012 姜堰模擬 基礎(chǔ)題）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

（）

A．氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收：Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO2ˉ+ H2↑

B．將二氧化碳通入稀碳酸鈉溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42ˉ＝Ba SO4↓

D．二氧化氮?dú)怏w溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO 13．（2012 蘇北四市模擬 基礎(chǔ)題）下列離子方程式正確的是

（）

一

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH=H2O

一

B．鈉與水反應(yīng)：．Na+ H2O=Na++OH+ H2↑

．

一

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2A1O2-+3 H2↑

D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ 14．（2012 蘇州模擬 中難題）下列離子方程式書(shū)寫正確的是

（）

－A．石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CO32 +2H+=CO2↑+ H2 O B．鈉和冷水反應(yīng)：Na +2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH—=Al(OH)3↓

D．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

－15．（2011泰州模擬 較難題）某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、－－－CO32、Cl、Br這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性；②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色。④用分液漏斗分液，取上層溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。⑤用潔凈的鉑絲蘸取少量原溶液灼燒，火焰呈黃色。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

（）

－A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42

－－B．肯定存在的離子是Na+、Br、CO32

－－C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl、CO32

D．若要確定原溶液中是否存在K+，則步驟⑤中還需再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色 16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ⑴ 銅片與稀硝酸反應(yīng)：

⑵ 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： ⑶ 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： ⑷ 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)： ⑸ 用NaOH溶液吸收少量CO2 ★⑹ 硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：

＋＋＋＋－17．（2011常州模擬 較難題）某待測(cè)液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)： ⑴ 取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；

⑵ 向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶

解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是

，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子 是

。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）

，現(xiàn)象是。

第二篇：化學(xué)教案[定稿]

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

一．教學(xué)目標(biāo)：

1；知識(shí)與技能：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

2； 過(guò)程與方法：體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。二．

重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。文字表達(dá)式的書(shū)寫 三．教學(xué)方法 講授法（實(shí)驗(yàn)演示）。

四．教學(xué)用具 儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）

紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)

【問(wèn)題引入】為什么一定要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無(wú)色、沒(méi)有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)。【板書(shū)】一.氧氣的性質(zhì)

【問(wèn)題討論】出示一瓶氧氣請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書(shū)】

1、物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點(diǎn)—183°C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。【學(xué)生活動(dòng)】自學(xué)、劃重點(diǎn)（或記筆記。）【問(wèn)題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【教師】既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來(lái)，我們就來(lái)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【板書(shū)】

2、化學(xué)性質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發(fā)紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發(fā)白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學(xué)變化，是和同種物質(zhì)反應(yīng)嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應(yīng)

【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】（1）碳 + 氧氣 —點(diǎn)燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問(wèn)】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會(huì)怎樣？ 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書(shū)】（2）鐵 + 氧氣 ——點(diǎn)燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問(wèn)】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】（3）硫 + 氧氣 —點(diǎn)燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點(diǎn)燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現(xiàn)象：石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說(shuō)明了什么？石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】有水珠說(shuō)明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)有二氧化碳生成。

【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書(shū)】（4）石蠟 + 氧氣 __點(diǎn)燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個(gè)實(shí)驗(yàn)也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會(huì)變?yōu)槎趸己退?【問(wèn)題討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見(jiàn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來(lái)了。

【提問(wèn)】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？

【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問(wèn)題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書(shū)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，我門來(lái)看一下氧氣有哪些用途。

【板書(shū)】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【隨堂檢測(cè)】

1．對(duì)氧氣的物理性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無(wú)色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作或現(xiàn)象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細(xì)鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒(méi)有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗(yàn)氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點(diǎn)燃（B）用帶火星的木條去檢驗(yàn)

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

課后反思：，學(xué)生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學(xué)生會(huì)只是在看熱鬧，而沒(méi)有真正認(rèn)真思考問(wèn)題，還有在書(shū)寫文字表達(dá)式的時(shí)候，學(xué)生會(huì)忘記寫條件，沒(méi)有認(rèn)識(shí)到條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，做鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學(xué)生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開(kāi)課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案

5；是教材編改后的真實(shí)體現(xiàn)者。

第三篇：化學(xué)教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書(shū)中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來(lái)源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)； b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放； c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥； d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì) 1．水的組成

實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象 ：1．接通直流電源，看見(jiàn)兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說(shuō)明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點(diǎn)燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達(dá)式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。（2）．因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色 2．水的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，水是一種無(wú)色無(wú)味的液體

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)（boiling point）為0℃，水的凝固點(diǎn)（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時(shí)的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學(xué)性質(zhì)

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據(jù)用水要求來(lái)凈化水）

1．過(guò)濾：過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2．蒸餾：通過(guò)蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過(guò)溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過(guò)容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；（4）固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中；

練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來(lái)水凈化

水源→過(guò)濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭

練習(xí)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無(wú)色液體：過(guò)氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過(guò)氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

（2）導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計(jì)測(cè)定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點(diǎn)：測(cè)定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）有人說(shuō)，天然水都是混合物，無(wú)色無(wú)味的液體都是純凈水，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過(guò)濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開(kāi)后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認(rèn)為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認(rèn)為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡(jiǎn)便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復(fù)循環(huán)，就不會(huì)有能源危機(jī)了。你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

第四篇：化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：初步了解分散系概念；初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養(yǎng)：通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力。

科學(xué)思想：通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。

難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書(shū)寫。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問(wèn)】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導(dǎo)閱讀】課本第72頁(yè)第二段

思考：

（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？

【提問(wèn)】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 觀察、辨認(rèn)、回答。

閱讀課本，找出三個(gè)概念。（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，從而引出新課。

培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。

培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問(wèn)】?jī)烧咴谕獠刻卣魃嫌泻蜗嗨泣c(diǎn)？

【設(shè)問(wèn)】二者有無(wú)區(qū)別呢？

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現(xiàn)象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】丁達(dá)爾現(xiàn)象及其成因，并指出能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是另一種分散系——膠體。不同點(diǎn)：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩(wěn)定、透明的；濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩(wěn)定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細(xì)觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵溶膠時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)，我們知道膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。那么，二者本質(zhì)區(qū)別在什么地方呢？

【演示】實(shí)驗(yàn)2-8介紹半透膜

【設(shè)問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？

【小結(jié)】1．分子、離子等較小微粒能透過(guò)半透膜的微孔，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應(yīng)用 觀察實(shí)驗(yàn)，敘述現(xiàn)象。

現(xiàn)象：在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過(guò)半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過(guò)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)思維能力。

【提問(wèn)】在日常生活中見(jiàn)到過(guò)哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】課本第74頁(yè)最后一行至第75頁(yè)第一段，思考膠體如何分類？ 看書(shū)自學(xué)，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。學(xué)生實(shí)驗(yàn)（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】強(qiáng)調(diào)：1．制備上述膠體時(shí)要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)產(chǎn)生沉淀。2．在制取硅酸膠體時(shí)，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過(guò)來(lái)傾倒，否則

會(huì)產(chǎn)生硅酸凝膠。

【提問(wèn)】如何證實(shí)你所制得的是膠體？請(qǐng)你檢驗(yàn)一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實(shí)驗(yàn)：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個(gè)大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個(gè)大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，然后檢驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

使學(xué)生親自體驗(yàn)成功與失敗，激發(fā)興趣。

【提問(wèn)】請(qǐng)學(xué)生寫出制取三種膠體的化學(xué)方程式，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)寫在黑板上，然后追問(wèn)：這個(gè)同學(xué)書(shū)寫是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學(xué)生存在的普遍錯(cuò)誤充分暴露出來(lái)，引起學(xué)生重視。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第73頁(yè)。針對(duì)學(xué)生普遍存在的問(wèn)題，進(jìn)行解釋。對(duì)照課本找出錯(cuò)誤。

但感到疑惑，提出問(wèn)題。

1．書(shū)寫制取氫氧化鐵膠體方程式時(shí)，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質(zhì)，為什么寫化學(xué)方程式時(shí)不寫“↓”。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

【小結(jié)】就學(xué)生談的收獲進(jìn)行小結(jié)。

請(qǐng)同學(xué)們談一下在整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

【隨堂檢測(cè)】

1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

（A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)（B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質(zhì)。（A級(jí)）

3．綜合各種分散系的物理性質(zhì)（B級(jí)）

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二章第八節(jié)膠體

一、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念

二、膠體

1．概念：分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達(dá)爾現(xiàn)象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）滲析（3）過(guò)濾（4）鹽析、過(guò)濾

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。

能（轉(zhuǎn)載自本網(wǎng)http://www.tmdps.cn，請(qǐng)保留此標(biāo)記。）力培養(yǎng)：通過(guò)膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的觀點(diǎn)，教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、邏輯推理等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

膠體的性質(zhì)；學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點(diǎn)：1．分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點(diǎn)：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點(diǎn)：主要是分散質(zhì)顆粒大小、液體的均一性及穩(wěn)定性的不同。

2．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課所講內(nèi)容。

【設(shè)問(wèn)】膠體除有丁達(dá)爾現(xiàn)象，還有無(wú)其他性質(zhì)呢？這是我們今天要研究的問(wèn)題。

明確研究意圖，培養(yǎng)學(xué)生好奇心。

【板書(shū)】

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會(huì)發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。膠體也可作布朗運(yùn)動(dòng)，好 情境想像。

與學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，增加感性認(rèn)識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

比電影院放映電影時(shí)，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無(wú)規(guī)則的不停地運(yùn)動(dòng)。

【板書(shū)】2．布朗運(yùn)動(dòng)

【設(shè)問(wèn)】為什么膠體微粒的運(yùn)動(dòng)是不停頓地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)呢？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第76頁(yè)。

閱讀思考得出結(jié)論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。培養(yǎng)思維能力。

【演示】電泳實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)課本77頁(yè)）

【提問(wèn)】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？

【小結(jié)】電泳概念：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。

【板書(shū)】3．電泳現(xiàn)象

觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽(yáng)極附近顏色變淺。

思考、得出結(jié)論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說(shuō)明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問(wèn)題的方法。

【指導(dǎo)閱讀】課本第77頁(yè)第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負(fù)電荷？ 自學(xué)、思考、總結(jié)出結(jié)論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因？

【板書(shū)】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認(rèn)識(shí)膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩(wěn)定的原因。

【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用

1．在陶瓷工業(yè)中，借助它來(lái)除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質(zhì)。簡(jiǎn)述方法。

2．氣溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時(shí)，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護(hù)人民健康。傾聽(tīng)、思考。

聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。

【提問(wèn)】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢？

歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）

開(kāi)展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質(zhì)溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，做好記錄。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產(chǎn)生沉淀

培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】教材第78頁(yè)第1行至第16行，思考產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？

小結(jié)：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書(shū)】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質(zhì)溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負(fù)電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負(fù)電，混合后發(fā)生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時(shí)，膠體微粒受熱后相互碰撞的機(jī)會(huì)增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習(xí)】解釋下列問(wèn)題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔茫?分組討論，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相互補(bǔ)充，得出正確答案。聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的真正目的是解決實(shí)際問(wèn)題。

【提問(wèn)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？你認(rèn)為這節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)是什么？

【課堂小結(jié)】 思考、討論、回答。

感受學(xué)習(xí)新知識(shí)的樂(lè)趣。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。

鞏固所學(xué)知識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時(shí)氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應(yīng)是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負(fù)電，現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現(xiàn)象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測(cè)膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對(duì)少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生，考查知識(shí)應(yīng)用能力。

【作業(yè)】課本第79頁(yè)習(xí)題2、3、4、5題。

板書(shū)設(shè)計(jì)

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

2．布朗運(yùn)動(dòng)

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習(xí)答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

隨堂檢測(cè)答案1．（D）2．①凝聚②無(wú)現(xiàn)象③凝聚④無(wú)現(xiàn)象

3．血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

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第五篇：化學(xué)教案

課題1 金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

1、了解生活中常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬

2鋼等

作用，點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)

學(xué)過(guò)程

、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過(guò)程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素

三、教學(xué)模式 探究式

四、教

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題1 金屬材料

一、金屬

1合金

1.2.應(yīng)。

、性質(zhì) ①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點(diǎn) 教學(xué)反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反

3.熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。

4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重點(diǎn):

1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點(diǎn):

1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論

教學(xué)準(zhǔn)備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石

棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過(guò)程:

作業(yè)設(shè)計(jì):

1.課后習(xí)題

2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性

板書(shū)設(shè)計(jì):

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

＞ fe ＞ cu zn

一.金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au

尋 教學(xué)反思： 活動(dòng)性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

[教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能

1． 知道常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2． 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。過(guò)程與方法

1． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2． 通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在 一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1． 通過(guò)對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。2． 通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資

源保護(hù)的重要性。

3． 通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要

保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)]

重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”

難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析

歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

2fe+3co2

題：

80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t×

設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3

高溫

2fe+3co2

160 2×56

800t x

160800t

= 2?56x2?56?800t

x=

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護(hù)

（一）金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

（二）金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等

160

=560t

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。

教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

教學(xué)過(guò)程：

一、金屬的物理性質(zhì)

提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺(jué)陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn)。

（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

（2）采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。

（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

注：

1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。

2、向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條

與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開(kāi)拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問(wèn)題？查閱資料，與同學(xué)交流。

教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。

【學(xué)以致用】

1.把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

a.fe、x、ag、b.x、fe、ag

c.fe、ag、x d.ag、x、fe

2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。

板書(shū)設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)