第一篇：滲透法制教育氧化還原反應教學設計

滲透法制教育氧化還原反應教學設計

教師：徐遠前 備課時間:2014.9

一．現實中氧化還原反應

中國是世界產煤和用煤最對的國家，但是由于各方面的原因中國的煤礦事故也是世界上最多的，比如我們貴州號稱中國西南煤都，基本上每年都在出事故。而煤礦事故中瓦是爆炸是出現最多的，瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡。那么瓦斯爆炸式怎樣發生的。瓦斯，其實是氣體的英文的音譯詞，英文是Gas。瓦斯的定義相當廣泛，不是單一的某一種東西。包括生活中的天然氣和煤礦瓦斯。主要成分是一氧化碳，其中甲烷占絕大多數，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般還含有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣，以及微量的惰性氣體，如氦和氬等。在標準狀況下，甲烷至丁烷以氣體狀態存在，戊烷以上為液體。如遇明火，即可燃燒，發生“瓦斯”爆炸，直接威脅著礦工的生命安全。瓦斯爆炸其實是瓦斯中的氣體發生氧化還原反應而發生的爆炸，所以學習好氧化還原反應是非常必要的。瓦是爆炸對我們的日常生活又有什么啟示呢？我們的煤礦工人在煤炭生產中有應該怎樣去保護自己呢？

二．教學內容分析：

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。

三．學情分析：

學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質上，通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解 一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。也會對我們的生產生活有哪些影響呢？

一、教學目標分析：

3．1知識與技能：

1.理解氧化還原反應有關概念；

2.理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本質。

3．2過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。

3.3情感、態度和價值觀：

1、通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；

2、了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提

高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。

3、通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、探索的精神學習化學；通過創設問題情景，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣和求知欲望。

3.4法制教育目標

1、讓學生了解生活中常見的常見的法律知識。

2、當我們的權益受到侵害時要學會用法律武器來保護自己。

四、教學重難點：

4.1 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

4.2 難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

五、教學策略及方法：

為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

六、教學過程：

提出問題，創設情境；引導思考，自主探究:

[問題1] 1 瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡，那么瓦斯爆炸式怎樣發生的。

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉或在易氧化的食品中加入還原劑，這樣做的目的又是為什么？

[針對學生回答情況予以點評]

[講解] 以上三個問題特別在第一瓦斯爆炸都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應，在煤礦生產中我們的煤礦工人同志應怎樣保護自己的權益呢，這就是一個法律問題，每個人都應該注意，可能有同學會說我又不犯法與法律有什么關系呢?如果這樣想就大錯特錯了，其實我們每天都在于法律打交道。所以每個同學都要注意，要學會用法律武器保護自己。[投影]氧化還原反應

[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。[投影]實驗課件，反應原理。

[問題3]該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？

[點評]通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據反應物與生成物 的種類和數目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可 行的。

[問題4]你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程

式，并標出各物質組成元素的化合價。

[巡視并指導學生正確書寫化學方程式][點評學生書寫化學方程式情況] [問題5]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什么問題？ [針對學生回答點評] 指出在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發生變化。因此，可以把化學反應分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。[小結并投影] 氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指沒有元素化合價變化（升降）的化學反應； [練習與思考] CH4+O2==CO2+H2O 3 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？ [練習、思考、交流]

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。[總結并投影] 判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是反應前后是否有元素化合價的變化。

[思考與交流]根據我們之前書寫的的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系嗎？

[根據學生回答情況點評，并歸納總結，投影]

氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：

[問題6]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？

[講述]我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么 呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。

[指導閱讀]請同學們閱讀教材第三部分內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請 注意以下幾個問題：

（1）NaCl形成過程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？

（2）HCl的形成過程是不是也和NaCl的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ [巡視以了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列表格]

化合物形成過程 電子得失（偏移）化合價變化情況 發生的反應

NaCl Na失去1個電子轉移給氯 化合價升 氧化反應 Cl從鈉中得到1個電子 化合價降 還原反應 HCl H電子對共用，發生偏移（偏向氯）化合價升 氧化反應

Cl電子對共用，發生偏移（偏向氯）化合價降 還原反應

[講解并投影] 通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是電子發生轉移（得失或偏移）。口訣：失-升-氧；得-降-還

課堂反思，歸納總結：

[課堂練習]

1、工業冶鐵的反應中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應。

2、在一個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？

3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

4、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

5、（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數目上有怎樣的關系？

6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。[講解并投影]

1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原

2、不可能。在一個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。因此，氧化反 應與還原反應是一對矛盾，總是同時發生的。

3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發生而起到保護作用。

4、采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧 化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。

5、得失電子總數應該相等。

6、略

八、板書設計：

一、氧化還原反應

1、定義：有元素化合價升降的反應

2、特征: 元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

3、本質: 電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

二、氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：

九、教學評價設計：

氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內容。由于學生對原子結構知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。該設計從學生熟悉的化學問題出發，如窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉等，激發學生學習、探究知識的興趣；通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征。基于教材詳盡描述了一些化合物形成過程，教學中采用問題引導學生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉移情況，從而幫助學生認識氧化還原反應微觀本質。為深化對相關知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優化學生認知結構。

十、教學反思: 由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于 改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發展。

第二篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環節四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）

第三篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做

第四篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學設計

一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。

（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。

2.學情分析

本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉移是氧化還原反應的實質。

五、教學方法

從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

4.概況整合

實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學設計

【教材分析】

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應的本質

【教學目標】了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

【教學重點】用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應； 【教學難點】用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系（1）重、難點的解決方法

①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。

②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。

【教學對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。

【教學方法及媒體設計】根據本節教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質、宏觀判斷特征，能根據特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網絡。運用多媒體進行教學。

【教學過程】

一、創設情境，導入新課

【課件投影】大家所熟悉的物質鐵在工農業生產和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關的問題你知道多少？

1、工業生產中是利用怎樣的反應來煉鐵的？

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?

（設計意圖： 從生活中的常見問題出發，創設情景，激發學生學習興趣。）

（簡要實錄： 根據初中學習的金屬有關知識進行回答，對所要學習的知識產生濃厚的興趣。）

二、合作交流 探究本質

（一）整體感知新課

【課件投影】氧化還原反應

[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。（設計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創設好的心理基礎。）

（簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價）[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什么問題？

（設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發現新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發現問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發現問題：反應中有的元素化合價發生了變化，有的沒有變化。）

（二）問題探究，突破重點、難點

【針對學生回答點評，并指出】化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。（設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養學生自我總結規律。讓學生對氧化還原反應的實質有更深入的認識。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）

甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應 乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。

（三）總結規律 感悟升華

【課件投影】

1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？

（設計意圖： 對學生發現的規律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）

4（簡要實錄： 理解并與自己發現的規律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價的改變。）

【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？（設計意圖：充分發揮學生的主體作用，自主聯想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。梳理知識點，指出重點，強調難點，更利于完整知識體系的形成）

（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。

甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。乙：判斷依據：反應前后是否有元素化合價的改變。）

三、遷移應用 拓展深化

【課件投影】請同學們在對本節知識的理解上，完成下列題目。(總設計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。)

1.下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是

（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發現學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。）

【課后反思】本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。