第一篇：2013年秋九年級化學(xué)全冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 (新版)魯教版

第二節(jié) 海水“曬鹽”

教學(xué)目標(biāo) ：

1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。

3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。教學(xué)過程 ： [創(chuàng)設(shè)情景] 我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念。并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

一、海水曬鹽的過程

[閱讀] 請同學(xué)們閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程

先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時(shí)得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。

2.對飽和溶液的理解 [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。提出你的設(shè)想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解速度。[結(jié)論] 在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。

飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

[課堂練習(xí)] 下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B.濃溶液一定是飽和溶液

C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液

D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

[作業(yè) ] 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ小ⅰⅰ?/p>

[引入] 既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出問題] 我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。[實(shí)驗(yàn)探究]

（一）哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。1.溶質(zhì)種類的影響

在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量

2.溫度的影響

在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溫度

要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當(dāng)降低溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會降低。

[學(xué)生討論] 根據(jù)剛才探究的結(jié)果，請你為溶解度試著下一個(gè)定義。[定義] 通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

[活動天地] 繪制溶解度曲線

[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？

1.我們只需要通過實(shí)驗(yàn)測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標(biāo)紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時(shí)的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá)，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。

2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標(biāo)圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點(diǎn)，意味著在這個(gè)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。

[課堂練習(xí)] 下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）A.溶質(zhì)的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度

[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，你對“結(jié)晶”已經(jīng)有了哪些認(rèn)識？

（二）晶體——有規(guī)則外型的固體

結(jié)晶——在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的兩種途徑：

蒸發(fā)結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)； 降溫結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。[引入新課]

三、粗鹽的提純 [實(shí)驗(yàn)探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) [方法總結(jié)] 工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是，若要除掉可溶性雜質(zhì)，需加入、、等物質(zhì)，將 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。

[深入思考] “工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、2-2+ 2+燒堿等物質(zhì)，使SO4、Ca、Mg等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。”

針對上述敘述，運(yùn)用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識，回答下列問題：

⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應(yīng)將、、離子轉(zhuǎn)化為沉淀； ⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時(shí)，會怎樣反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

① ；

② ； ③。[課堂小結(jié)]由學(xué)生思考發(fā)言

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 海水“曬鹽”

一、海水曬鹽的過程

由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程

二、溶解度

1.溶質(zhì)種類的影響

在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量 2.溫度的影響

在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是——溫度

要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量

通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

（二）結(jié)晶的兩種途徑：

蒸發(fā)結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)； 降溫結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。

三、粗鹽的提純 [實(shí)驗(yàn)探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？

2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) [方法總結(jié)]

教學(xué)反思：

第二篇：2013年秋九年級化學(xué)全冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”名師教案1 (新版)魯教版

海水“制堿”

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟

2、知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理

3、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。教學(xué)重點(diǎn)：氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)難點(diǎn)：樹立元素守恒觀 教學(xué)過程： Ⅰ、組織教學(xué)： Ⅱ、知識回顧：

1、粗鹽提純的步驟

2、影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的因素

3、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水）Ⅲ、新授內(nèi)容：

一、氨堿法制純堿

[過渡] 純堿又稱“面堿”，在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途，你知道如何從海水中制取純堿嗎？

自學(xué)指導(dǎo)一：快速閱讀課本，完成下列問題，并與同學(xué)們交流。

1、碳酸鈉（俗稱純堿或蘇打）是以、為原料，以氨為媒介，采用 法制得的。

2、氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理？

3、氨堿法制純堿的工序？ [教師精講]： 反應(yīng)原理：

[交流共享]：

1、石灰石的作用是什么？

2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？

3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？ [學(xué)生]：交流討論

[教師點(diǎn)撥]：

1、石灰石煅燒產(chǎn)生的二氧化碳作為氧源和碳源，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣后再與氯化銨反應(yīng)放出氨氣，從而實(shí)現(xiàn)氨的循環(huán)利用。

2、氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。

3、碳酸氫鈉先析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。練習(xí)一：

1、利用海水制堿，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康模ǎ〢.CaCl2 B.MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2

2、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過過濾、焙燒得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ǎ〢 KHCO3溶解度較大 B KHCO3溶解度較小 C K2CO3溶解度較大 D K2CO3溶解度較大

[多識一點(diǎn)]：我國的哪位科學(xué)家改進(jìn)了制堿技術(shù)？

二、純堿在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

[過渡] 工業(yè)上我們用氨堿法得到的純堿有什么作用呢？ 自學(xué)指導(dǎo)

二、閱讀課本，找出純堿和小蘇打的用途。練習(xí)二

試用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填寫下列空白： ⑴用作調(diào)味品的是

⑵醫(yī)藥上用作消毒劑的是 ⑶用于生產(chǎn)玻璃的是 ⑷用于洗滌劑的是 ［課堂小結(jié)］：

1、學(xué)生談收獲

2、師生共同對本節(jié)的知識要點(diǎn)再回顧

［課堂練習(xí)］：

1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（）A 石灰石 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 水

2、在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，向飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳則會有晶體析出，其化學(xué)方程式：，簡述其原因。

3、我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡要回答問題：

⑴用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料（寫出它們的化學(xué)式，下同）。⑵最終產(chǎn)品是。

⑶有關(guān)的化學(xué)方程式是 ； 。⑷該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。⑸有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四：

A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C 反應(yīng)不需要加熱

D 副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境

你認(rèn)為其中正確的是（用代號回答）。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 海 水 制 堿

一、氨堿法制純堿 反應(yīng)原理：

二、純堿在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

教學(xué)反思：

第三篇：魯教版 第八單元 海水中的化學(xué) 說課稿

第八單元 海水中的化學(xué)

第一節(jié)海洋化學(xué)資源

一、教材分析

1、地位和作用

本節(jié)課首先引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識海洋化學(xué)資源，初步滲透科學(xué)合理開發(fā)資源的觀點(diǎn)，然后引導(dǎo)學(xué)生探究海洋中的淡水資源和食鹽資源的開發(fā)利用等，起到了很好的導(dǎo)入作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識與技能

①知道海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括那些資源，認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進(jìn)步的重要作用。

②了解海水淡化的方法——蒸餾法、結(jié)晶法、膜法。(2)過程與方法

通過對海水淡化的實(shí)驗(yàn)研究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的責(zé)任感，使學(xué)生認(rèn)識到在合理開發(fā)海洋資源的同事，更應(yīng)該關(guān)注對海洋的保護(hù)，學(xué)會用辯證的方法分析問題，學(xué)習(xí)用發(fā)展的眼光看問題。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解海洋資源及其開發(fā)和利用的方法及價(jià)值；利用海水支取鎂，海水的淡化方法——蒸餾法。

難點(diǎn)：海水制鎂及“多級閃急蒸餾法”的原理。

三、教學(xué)過程：

【創(chuàng)設(shè)情境】：多媒體展示：大海及豐富的海洋資源

海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。海洋被人們譽(yù)為“天然的魚艙”、“藍(lán)色的煤海”、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”，具有巨大的開發(fā)潛力。（使學(xué)生從更多層面，更深入的了解大海）

【問題導(dǎo)入】：提出問題：海水的滋味是什么樣的，你知道其中的原因嗎？同時(shí)觀察教材中的圖標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的興趣，導(dǎo)入新課。【學(xué)生交流并總結(jié)海水中溶有大量的鹽類物質(zhì)等。】

通過導(dǎo)讀【過渡】：不僅海水中含有大量的化學(xué)資源，海底也是個(gè)巨大的寶藏。

通過【歸納小結(jié)】海洋是巨大的資源寶庫，除海水中的化學(xué)資源和海底礦產(chǎn)資源外，海蘊(yùn)藏著豐富的生物資源和海洋動力資源，海洋開發(fā)水平已經(jīng)成為衡量各國綜合國力的重要標(biāo)志之一。如海水淡化就是其中一方面。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究——用蒸餾法淡化海水，培養(yǎng)學(xué)生動手操作和解決實(shí)際問題的能力。

【問題】從哪些方面對裝置進(jìn)行改進(jìn)，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應(yīng)用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？

【投影】多級閃急蒸餾流程，分析其原理【歸納總結(jié) 感悟收獲】【布置作業(yè)】

五、板書設(shè)計(jì)

海洋化學(xué)資源

一、海水中的物質(zhì)

二、海底礦物

三、海水淡化

1、海水中溶有的物質(zhì)

1、可燃冰

1、蒸餾法

2、海水制鎂

2、錳結(jié)核

2、結(jié)晶法

第二節(jié) 海水“曬鹽”

一、教材內(nèi)容分析

食鹽是我們生活中極為常見的物質(zhì)，與我們的日常生活密切相關(guān)，同時(shí)食鹽又是一種非常重要的化工原料，其社會價(jià)值不言而喻，另外學(xué)生對海水“曬鹽”的方法并不陌生，因此本節(jié)教材從學(xué)生熟悉的海水“曬鹽”切入，了解海水“曬鹽”的具體過程并引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)飽和溶液與結(jié)晶問題，實(shí)現(xiàn)從生活中走進(jìn)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)完有關(guān)飽和溶液和結(jié)晶的知識后，再回扣海水“曬鹽”的過程，解決海水曬鹽過程中提出的問題，并進(jìn)一步解決學(xué)生生活中的問題，實(shí)現(xiàn)從化學(xué)走向社會。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．理解飽和溶液、結(jié)晶的概念；知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，是結(jié)晶的途徑之一。

2．知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。

（二）過程與方法

1．在學(xué)習(xí)海水“曬鹽”的過程中，掌握蒸發(fā)結(jié)晶法。2．在學(xué)習(xí)飽和溶液和結(jié)晶的過程中，了解改變和控制條件的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1在從宏觀和微觀兩種視角認(rèn)識飽和溶液與結(jié)晶的過程中加深對微粒觀的認(rèn)識。2．在古今制鹽的對比中，體會科學(xué)技術(shù)的偉大力量，培養(yǎng)化學(xué)價(jià)值觀。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：飽和溶液和結(jié)晶的概念。難點(diǎn)：飽和溶液和結(jié)晶的概念。

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：通過白毛女的故事引出本節(jié)課的線索物質(zhì)——食鹽；并介紹食鹽對人類生命的重要意義。指導(dǎo)學(xué)生配置一定量的模擬“海水”。通過學(xué)生熟悉的故事，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生了解食鹽的對人體生命活動的重要意義，導(dǎo)入新課。

環(huán)節(jié)二 飽和溶液的概念，【探究第一站】【問題1】一定量的溶劑（水）里能否無限制地溶解某種固體溶質(zhì)？學(xué)生思考、討論，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：甲組同學(xué)繼續(xù)往盛有模擬“海水”的小燒杯中，依次加入第二份、第三份和第四份食鹽，觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論；乙組同學(xué)往盛有20毫升水的燒杯B中依次加入三份KNO3，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。【教師總結(jié)】大多數(shù)固體物質(zhì)不能無限制的溶解在一定量的溶劑里，并指導(dǎo)學(xué)生觀看飽和溶液配置過程微觀模擬。通過觀看微觀模擬，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識對飽和溶液和不飽和溶液的概念，加深學(xué)生對微粒觀的理解。

【探究第二站】【問題2】如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海繉W(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，思考、討論后可能會想到通過加水或加熱升溫的方法完成轉(zhuǎn)化。教師提示：食鹽在水中的溶解受溫度的變化影響不明顯，在教師的指導(dǎo)下學(xué)生在課堂上完成給燒杯A加水和燒杯B加熱的探究實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)結(jié)論。本探究承接第一站探究的結(jié)果，繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生深入理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。同時(shí)又為結(jié)晶概念的引出做鋪墊。并微觀角度解釋這一過程。

【演示實(shí)驗(yàn)】向飽和氯化鈉溶液中加入少量高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽仙Ｔ谝陨蠈?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，師生共同總結(jié)飽和溶液的定義。【問題3】如何使不飽和溶液能否轉(zhuǎn)化為飽和溶液？學(xué)生思考、討論，得出結(jié)論：不飽和溶液可以通過加溶質(zhì)、降溫以及減少溶劑的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。這一問題的設(shè)計(jì)有承上啟下的作用，環(huán)節(jié)三 結(jié)晶的概念【探究第三站】【問題4】如何從海水中提取食鹽？ 學(xué)生從減少溶劑的角度思考實(shí)驗(yàn)方案。引導(dǎo)學(xué)生完成如下探究實(shí)驗(yàn)：取燒杯中的模擬“海水”少許，滴在潔凈的玻璃片上。用電熱吹風(fēng)機(jī)向溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象。教師展示氯化鈉晶體的實(shí)物圖及其微觀結(jié)構(gòu)圖。并據(jù)此給出結(jié)晶的定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液里以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。微觀模擬結(jié)晶過程。展示其他晶體的實(shí)物圖片。

【思考】結(jié)晶除了蒸發(fā)結(jié)晶還有沒有別的結(jié)晶方法？學(xué)生結(jié)合前面不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以得出結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。學(xué)生通過親自模擬海水“曬鹽”，并了解了現(xiàn)代海水“曬鹽”的過程，不僅有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生理解海水“曬鹽”的原理，而且加深了對結(jié)晶概念的認(rèn)識。

環(huán)節(jié)四 海水曬鹽的原理，【播放視頻】讓學(xué)生了解現(xiàn)代海水曬鹽的過程，并解釋其中的原理。學(xué)生很容易的總結(jié)出海水——蒸發(fā)池——結(jié)晶池——晶體的產(chǎn)生是從不飽和溶液——飽和溶液——晶體。【展示】了解古代制鹽的方法，解讀《天工開物》中“鑿井圖”。【小結(jié)海水曬鹽的原理】蒸發(fā)結(jié)晶，在古今制鹽過程及方法的對比中體會科技的進(jìn)步與時(shí)代的發(fā)展。

第三節(jié) 海水“制堿”

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)課主要通過純堿性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，既要讓學(xué)生認(rèn)識鹽的幾種化學(xué)性質(zhì)，又要引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途聯(lián)系起來，進(jìn)一步強(qiáng)化物質(zhì)性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)還要通過歸納碳酸根離子的檢驗(yàn)方法，為今后學(xué)生做檢驗(yàn)，推斷題打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo): 針對教材內(nèi)容.學(xué)生特點(diǎn).課標(biāo)要求,我把本節(jié)課的目標(biāo)定為:(1)知識與技能

1、掌握純堿等鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2、會熟練書寫純堿的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象

(2)過程與方法：通過探究活動，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法；總結(jié)出純堿的化學(xué)性質(zhì)，(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與求知欲，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與樂趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)的突破：

重點(diǎn)：純堿的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

難點(diǎn)：對復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

四、說教學(xué)環(huán)節(jié)：

以面團(tuán)發(fā)酸了怎么辦？[導(dǎo)入][投影]【食用堿說明書】

并[提問]為什么發(fā)酸了的面團(tuán)加入純堿后蒸出的饅頭既沒有酸味又疏松多孔？ [過渡]讓學(xué)生勇于發(fā)表意見，并加以肯定，從而導(dǎo)入課題。

新課教學(xué)，[投影]純堿的物理性質(zhì)，[過渡]通過觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，再來根據(jù)碳酸鈉的所屬物質(zhì)類別，結(jié)合前面學(xué)習(xí)的酸和堿的知識猜想一下：碳酸鈉可能有那些化學(xué)性質(zhì)？純堿能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

由Na2CO3俗稱“純堿”，引出問題它屬于“堿”嗎？通過分析探究得出，1.碳酸鈉溶液呈堿性2.碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳3.純堿與某些堿溶液反應(yīng)4.碳酸鈉與某些鹽溶液反應(yīng)。

簡單介紹鹽的水解。通過幾組化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)（共性），及正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式我們需要更多了解酸堿鹽的溶解性規(guī)律

并[投影] 歸納口訣

鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸不溶銀；

硫酸不溶鋇；可溶堿五位，鉀鈉銨鈣鋇。

并講解[投影]復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過程。

到實(shí)驗(yàn)室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

一、教材分析

1、教學(xué)內(nèi)容分析

本課程利用之前學(xué)習(xí)的天然水的凈化中，過濾的方法來具體操作，結(jié)合有關(guān)溶液的知識，向?qū)W生介紹分離混合物的一般方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力及對實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表達(dá)能力。

2、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能目標(biāo)：

1、通過分析海水曬鹽的方法，學(xué)生能說出提純粗鹽的原理。

2、通過小組討論，學(xué)生能設(shè)計(jì)出除去少量粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并學(xué)會科學(xué)正確的實(shí)驗(yàn)操作。

過程與方法目標(biāo)：感受過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過程，學(xué)生歸納總結(jié)出混合物分離的一般方法。

情感態(tài)度、價(jià)值觀：通過參與過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過程，學(xué)生逐漸養(yǎng)成耐心、細(xì)致的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并善于用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際問題。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解粗鹽提純的原理，體驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的過程。難點(diǎn)：通過解決問題，總結(jié)解決此類問題的設(shè)計(jì)思路。

三、教學(xué)過程: 第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情景: 課前播放《閃閃的紅星》中潘冬子將鹽運(yùn)上山的視頻，他巧妙地把鹽化成水，躲過敵人的搜查，送給游擊隊(duì)；引出本節(jié)課要研究的主題。

因?yàn)榇饲榫芭c學(xué)習(xí)的主題相匹配，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，所以設(shè)計(jì)本環(huán)節(jié)。

課上出示:一瓶食鹽,一瓶粗鹽,一瓶食鹽的水溶液,一瓶粗鹽的水溶液。讓學(xué)生觀察:①固體食鹽與粗鹽的外觀差異;②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。提出問題，如何除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？這是本節(jié)課的主要任務(wù)。從而帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入探究過程

探究過程第一步：分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

因?yàn)閷W(xué)生已經(jīng)學(xué)過天然水的凈化，討論后可以形成實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)前出示問題，要求學(xué)生利用溶解度的概念分析“為什么用10ml水對3克粗鹽進(jìn)行溶解，而不是100ml水去溶解”。

加深學(xué)生對溶解度實(shí)際應(yīng)用的理解

實(shí)驗(yàn)過程中提醒學(xué)生過濾操作的注意事項(xiàng)“一貼、二低、三靠”。探究過程第二步：學(xué)生完成溶解、過濾的實(shí)驗(yàn)操作。本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖是：提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能

探究過程第三步、提出問題：如何將過濾之后食鹽水轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w食鹽： 學(xué)生根據(jù)海水曬鹽原理，可以提出蒸發(fā)操作，在此基礎(chǔ)上，教師設(shè)計(jì)問題跟進(jìn)，層層深入

1.過濾后的液體如何操作才能得到食鹽晶體？2.為什么用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶？

3.蒸發(fā)操作用到哪些儀器？ 本環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)意圖：1.完善實(shí)驗(yàn)步驟 2.理解粗鹽提純原理

探究過程第四步、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中，出示溫馨提示

1、蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌

2、在加熱至有較多晶體析出時(shí)，停止加熱

3、熱的蒸發(fā)皿要放在石棉網(wǎng)上冷卻，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺，取用蒸發(fā)皿時(shí)使用坩堝鉗。

有的同學(xué)會產(chǎn)生疑問：

1、為什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？

2、為什么有較多晶體析出時(shí)就停止加熱？我希望學(xué)生能帶著這兩個(gè)問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看實(shí)驗(yàn)后能不能解決？

設(shè)計(jì)意圖：1.自主發(fā)現(xiàn)問題，帶著問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，理解重結(jié)晶的意義。

最后，反思交流，解決實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)問題 1.蒸發(fā)過程中為什么要用玻璃棒不斷攪拌？

2.在加熱至有較多晶體析出時(shí)，為什么要停止加熱？

這樣，結(jié)束整個(gè)探究過程，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，總結(jié)分離混合物的一般思路。

教學(xué)過程第三環(huán)節(jié)：解決問題：繼續(xù)引入《閃閃的紅星》中的場景，利用我們所學(xué)的知識解釋，影片中的潘冬子采用什么方法運(yùn)鹽進(jìn)山？使整節(jié)課前后呼應(yīng)。學(xué)生能夠身臨其境，運(yùn)用化學(xué)的知識實(shí)際解決，體驗(yàn)體現(xiàn)出 “從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的基本理念。

教學(xué)過程第四環(huán)節(jié)：教學(xué)小結(jié):

1、學(xué)生:這節(jié)課我學(xué)到了什么?提高哪些能力?(學(xué)生自我評價(jià))。

2、教師:對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項(xiàng)進(jìn)行歸納小結(jié),評價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)情況。

教學(xué)過程第五環(huán)節(jié)：問題拓展: 查閱資料：了解廢舊干電池的成分，選擇合適的分離混合物的方法，從廢舊的干電池中獲取MnO2。

設(shè)計(jì)意圖：通過解決問題達(dá)到學(xué)以致用的目的

五、板書設(shè)計(jì)

最后大家看到的是我的板書設(shè)計(jì)，首先學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生分析出粗鹽中含有哪些雜質(zhì)；緊接著科學(xué)探究,學(xué)生著重探究如何除去泥沙等不溶性雜質(zhì)；最后解決問題,根據(jù)重結(jié)晶法提純粗鹽,學(xué)生能輕而易舉地說出潘冬子將鹽運(yùn)到山上采用的方法。這樣設(shè)計(jì)力求清晰直觀的將授課內(nèi)容傳遞給學(xué)生，便于學(xué)生整理掌握。以上是我對本節(jié)課五個(gè)方面的說課內(nèi)容，謝謝

第四篇：魯教版九年級化學(xué)下冊 8.2海水“曬鹽”學(xué)案

第二節(jié)

海水“曬鹽”

一．我思我學(xué)：

查一查：查一查課本溶解度曲線，綜觀各物質(zhì)的溶解度曲線，會發(fā)現(xiàn)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而___________，其中變化較大的是_____________（填一物質(zhì)名稱，下同）；___________的溶解度隨溫度變化影響不大；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而_________。

試一試：將飽和食鹽水滴在玻璃片上，等水蒸發(fā)后會看見___________________，將分別盛有熱的硝酸鉀飽和溶液和熱的氯化鈉飽和溶液的試管分別放入冷水中，冷卻后會看見_____________________________________。

填一填：

（1）從溶液中析出晶體的過程叫__________。結(jié)晶的主要方法有________和___________________。要想從溶液中得到大量的晶體，則對于溶解度受溫度影響較大的固體，適合于用______________結(jié)晶法，而對于溶解度受溫度影響較小的固體，適合于用_____________結(jié)晶法。

（2）由上圖，在80℃時(shí)分別將A、B兩種物質(zhì)配成飽和溶液。有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

當(dāng)由80℃降溫到20℃時(shí)，析出晶體A的質(zhì)量為，析出晶體B的質(zhì)量為。

由此可知，溶解度曲線越陡，當(dāng)降溫時(shí)析出的晶體就越

。（填多或少）

議一議：如圖右圖所示，當(dāng)降低溫度時(shí)有晶體析出的是

。其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

。（填變大、不變或變小）,沒有晶體析出的是，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

（填變大、不變或變小）。

二．同步導(dǎo)學(xué)：

評價(jià)要點(diǎn)：

1．學(xué)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

2．了解：氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。

3．了解：結(jié)晶的概念。

4．學(xué)會：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會在解決分離、提純等時(shí)加以靈活運(yùn)用。

方法指引：

1．溶解度曲線直觀地表示了固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2為例，其中KNO3變化最大，NaCl變化很小，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高反而減小。

2．利用溶解度曲線，可以直觀地選擇混合物分離的方法。

3．常用的混合物分離的方法有三種：

過濾是將可溶物與不溶物分離的方法，步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥，如粗鹽的提純等。

結(jié)晶是將溶解度受溫度變化影響不同的兩種固體加以分離的方法。要使飽和溶液中的溶質(zhì)大量結(jié)晶出來，對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，適宜用降溫結(jié)晶法，反之，則適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法。

例如除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，分離步驟為：①制成熱飽和溶液；②冷卻結(jié)晶（大量硝酸鉀晶體析出）；③過濾分離。

例如除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀，分離步驟為：①制成溶液；②蒸發(fā)結(jié)晶（大量氯化鈉晶體析出）；③趁熱過濾。

蒸餾是將沸點(diǎn)不同的兩種液體加以分離的方法，如分離液態(tài)空氣制氧氣等。

典型例題：

例1：下圖是甲、乙、丙3種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。現(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液(無固體存在)，請根據(jù)下圖回答：

(1)t2℃時(shí)，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是。

(2)將3種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

解析：（1）t2℃時(shí)三種物質(zhì)中甲的溶解度最大，即t2℃時(shí)，在相同量的水中甲物質(zhì)溶解得最多，所以蒸發(fā)相同質(zhì)量的水后甲析出量最多。

（2）由溶解度曲線可以看出，降溫后甲、乙溶液中有晶體析出，仍然為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙物質(zhì)降溫后雖然溶解度升高，與甲相等了，但它此時(shí)為不飽和溶液，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲。所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?/p>

注意：這里容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是認(rèn)為降溫后丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲溶液中相等。導(dǎo)致此錯(cuò)誤的原因是以為丙溶液中的溶質(zhì)量也隨著曲線上升了，而實(shí)際上，丙溶液中溶質(zhì)的最多溶解量是增加了，但實(shí)際溶質(zhì)量沒有變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變。

例2：(03天津市)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

溶液甲

溶液乙

溶液丙，下列結(jié)論正確的是

A．溶液甲可能是飽和溶液

B．溶液乙一定是不飽和溶液

C．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

D．溶液丙若再蒸發(fā)5

g水，析出的晶體的質(zhì)量可能大于2

g

解析：甲蒸發(fā)5

g水無晶體析出，說明甲是不飽和溶液。乙繼續(xù)蒸發(fā)5

g水析出2

g晶體，乙溶液可能飽和也可能不飽和。乙溶液如果飽和，則乙與丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，反之則不等。如果乙溶液是在飽和的情況下蒸發(fā)5

g水析出2

g晶體的話，那么丙再蒸發(fā)5

g水，仍然應(yīng)該再析出2

g

晶體，反之則應(yīng)該大于2

g

。所以本題應(yīng)該選擇C、D。

三．同步練習(xí)：

（一）選擇題：

1．下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A．海水是混合物

B．海水是純凈物

C．海水是飽和溶液

D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體

2．下列物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是

（）

A、酒精和水

B、氯化鉀和二氧化錳

C、氯化鈉和硝酸鉀

D、鐵粉和銅粉

3．下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是

（）

A、升高溫度

B、降低溫度

C、加溶劑

D、蒸發(fā)溶劑

4．將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是

（）

A、溶質(zhì)質(zhì)量

B、溶液質(zhì)量

C、溶劑質(zhì)量

D、溶解度

5．在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是

（）

A、漏斗

B、燒杯

C、玻璃棒

D、酒精燈

6．右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

（）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．c一定是熟石灰的溶解度曲線

C．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2

降溫至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等

D．n點(diǎn)表示在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

7.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t

（）

(A)溶液的質(zhì)量一定變小

(B)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

(C)溶液的質(zhì)量一定變大

(D)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

（二）填空題：

0

溶解度（克）

A

C

M

T1

T2

T3

B

8．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出：

（1）升高溫度，物質(zhì)的不飽和的溶液

會變得飽和；

（2）T3

℃時(shí)，A

物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與

溶液的質(zhì)量比為；

溫度（℃）

（3）要將A從它的飽和溶液中析出，可以采取的方法，而要將B從它的飽和溶液中

大量析出，只能采取的方法；

（4）如果A中混有少量B，則經(jīng)過

可以提純A。

四．活用所學(xué)：

（一）選擇題：

1．能證明澄清透明的礦泉水是混合物的實(shí)驗(yàn)是

（）

A．取一滴礦泉水在顯微鏡下觀察

B．在礦泉水中加石蕊試液

C．仔細(xì)品嘗礦泉水的味道

D．取1—2滴礦泉水在玻璃片上蒸發(fā)

2．常溫下有下列物質(zhì)的飽和溶液各200克，分別加熱到100℃時(shí)，并分別蒸發(fā)其中的少量水，一定會有晶體析出的是

（）

A、澄清石灰水

B、硝酸鉀的飽和溶液

C、飽和食鹽水

D、蔗糖溶液

3．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。現(xiàn)有t1℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A．c溶液中有晶體析出

B．a(chǎn)、b溶液均為不飽和溶液

C．c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

D．a(chǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

4．制豆腐最后一道工序是“點(diǎn)豆腐”（使豆?jié){變成塊狀豆腐）。

民間常用鹵水（主要是氯化鎂）或者石膏粉末點(diǎn)豆腐，若用石灰石代替石膏則起不到點(diǎn)豆腐的作用。以上事實(shí)表明

（）

A．石膏、石灰石均難溶

B．石膏微溶，石灰石難溶

C．石膏難溶，石灰石微溶

D．石膏、石灰石均微溶

5．一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是

（）

A、溶質(zhì)的質(zhì)量不變

B、溶質(zhì)的質(zhì)量減少

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

（二）填空題：

6．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。(1)化學(xué)方法是_____________________________________；

（2）物理方法

同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）_______________。

（三）簡答題：

7．怎樣在家庭廚房的現(xiàn)有條件下，設(shè)法除去食鹽中的泥沙？

8．請根據(jù)已有的知識解釋下列現(xiàn)象：

（1）被汗水浸濕的衣服晾干后會有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜。

（2）我國內(nèi)蒙古地區(qū)的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿（碳酸鈉）。生活在鹽湖附近的人們冬天撈堿（即碳酸鈉晶體）、夏天曬鹽（食鹽晶體）。

（3）將飽和的澄清石灰水升溫與將CO2通入澄清石灰水后看到的現(xiàn)象有哪些相似，又有何區(qū)別？

參考答案

1.A　2.B

3.D

4.C

5.C

6.D

7.D

8.(1)

C(2)

1∶2∶3(3)冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶(4)

冷卻熱飽和溶液

活學(xué)活用

一．選擇題：1.D

2.A

3.D

4.B

5.B

二．填空題：

6．化學(xué)方法：取少量樣品分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。

物理方法：用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有的是鹽酸。(或用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液。)

三．簡答題：1、略；

2、（1）汗水中含有氯化鈉，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉析出，所以看見白斑，咸菜晾干表面有一層鹽霜道理與前者相同。（2）碳酸鈉（即純堿）的溶解度受溫度影響較大，到了冬天，有大量碳酸鈉晶體析出，可從湖底撈出（即冬天撈堿）。而氯化鈉溶解度受溫度影響很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天溫度高，有利于水分的蒸發(fā)，所以，夏天是曬鹽（即利用蒸發(fā)水分而使氯化鈉析出）的好時(shí)機(jī)。

（3）都可看見石灰水變渾濁。前者是因?yàn)闇囟壬撸瑲溲趸}的溶解度減小而析出，而后者是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鈣的緣故。

第五篇：九年級化學(xué) 第二單元第三節(jié)海水制堿教案 魯教版

《第二單元第三節(jié)海水“制堿”》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解氨堿法制堿的反應(yīng)原理；

2、初步掌握制取物質(zhì)的基本思路；

3、了解純堿和小蘇打的用途。

教學(xué)重點(diǎn)：氨堿法制堿的反應(yīng)原理

教學(xué)難點(diǎn)：

1、溶解度在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用；

2、中和反應(yīng)原理在制堿中的應(yīng)用。教學(xué)過程：

情景引入[展示課件：“饅頭房”]引出生活中的兩種鹽——純堿和食鹽。分析其組成（Na2CO3 和NaC1）

上的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生明確食鹽通過化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)化為純堿。

板書課題] 第三節(jié)海水“制堿”

1、學(xué)生思考交流，完成學(xué)案的相關(guān)內(nèi)容。

2、教師利用課件，層層設(shè)疑，剖析海水“制堿”的反應(yīng)原理：

（1）流程分析

教師設(shè)疑]從元素守恒的觀點(diǎn)分析，將NaC1轉(zhuǎn)化為Na2CO3，還需加入哪

些元素？

學(xué)生回答]CO2

教師設(shè)疑]如何讓CO2更易被吸收？

學(xué)生回答，同學(xué)、教師分別評價(jià)。]

教師幫助學(xué)生從中和反應(yīng)的角度分析，弄清事先同入氨氣制成飽和鹽

水的原因，完成P47“交流共享”第1題。

教師設(shè)疑] 海水制堿的原料有哪些？

學(xué)生回答，教師評價(jià)或強(qiáng)調(diào)。]

師生共同分析各原料的作用，在通過課件展示海水制堿的流程，明確環(huán)

節(jié)，理清思緒。

（2）反應(yīng)方程式的書寫

教師設(shè)疑] 如何書寫反應(yīng)方程式呢？

考慮到難度很大，教師可引導(dǎo)學(xué)生比較NaHCO3與NH4C1的溶解度，揭

開奧秘。完成P47“交流共享”第2題。、學(xué)生修正學(xué)案或加深理解。

方案評價(jià)[展示課件：兩種流程] 指出本節(jié)課討論的是“氨堿法”制堿，再引出侯氏制堿

法，并介紹侯德榜的事跡，增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感和愛國熱情。

小組討論] 結(jié)合教師提示的原則，對方案進(jìn)行評價(jià)，教師指定學(xué)生回答，教師

給予評價(jià)，學(xué)生再作討論，完善學(xué)案。

先讓學(xué)生自學(xué)，再利用課件圖片了解蘇打和小蘇打的用途。

[展示課件] 引導(dǎo)學(xué)生歸納出制取物質(zhì)的一般思路。

用心愛心專心 1