第一篇：原子核外電子的運動教學設計

【摘 要】這是創新型教學設計模板，它包括四個方面：教學核心、教學過程、教學板書、訓練反饋。本節課是蘇教版選教材《物質結構與性質》中原子核外電子運動兩課時的教學設計，主要特點是將三維目標很地融合在一起，稱之為教學核心。【關鍵詞】創新型；原子核外電子運動；教學設計 第一課時

一、教學核心

二、教學過程

【知識主線1教學】——人類對原子結構的認識

1.情境創設：學生觀看核反應視頻，然后復習原子結構，呈現鐳原子（88號元素）的原子結構示意圖，復習核外電子排布規律。（規律：分層、最低、最多、不超）

2.介紹盧瑟福和玻爾對原子結構的探索。前者是關于a粒子的散射，后者原子軌道。（1）a粒子的散射圖片展示ＰＰＴ（2）原子軌道觀點闡述ＰＰＴ 3.新概念學習。

電子運動的特點：①質量極小②運動空間極小③極高速運動。PPT展示圖片。【知識主線2教學】——原子核外電子運動特征。1.分層排布：按能量高低分：K、L、M、N、O、P、Q 2.原子軌道：（1）概念：指量子力學描述電子在原子在核外空間運動的主要區域。不同于玻爾的原子軌道。（2）類型：

s、p、d、f（展示圖形），同層：Px、Py、Pz（展示圖形）軌道類型與軌道數 s、p、d、f 形狀 球形、紡錘形、花瓣形 軌道數1 3 5 7 問題：每個電子層含有哪些軌道？ K層：1s L層：2s、2p M層：3s、3p、3d N層：4s、4p、4d、4f 能量大小關系：

不同層：4s＜4p＜4d＜4f 同形：1s＜2s＜3s＜4s 同層同形：Px=Py=Pz 3.電子自旋：順時針和逆時針 概念訓練：

1以下能級符號正確的是（）A.6s B.2d C.3f D.7p 2.下列能級中軌道數為5的是（）A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

三、板書設計

四、訓練設計

1.指出下列數字和符號所表示的意義： 3p2 3p6 3d5 4f14 2.以下原子軌道的表示方法不正確的是: A.3s B、3p C、3d D、3f 3.下列電子層不包含d軌道的是: A.層 B.M層 C.L層 D.K層 第二課時

一、教學核心

二、教學過程 1.知識遷移。用原子結構示意圖來表示核電子運動狀態還不是夠精確，學習了原子軌道以后，對原子的運動狀態了解更深入了。如何改為原子核外電子排布呢？ 提供規則：

（1）按次序寫出每層原子軌道：1S 2S 2P（2）依次填入最多電子數：1S2 2S2 2P1（體現能量最低原理）規范書寫：1S2 2S2 2P1 學生訓練：Cl(17)先寫出原子核外電子排布式，然后要求：（1）用原子實表示原子核（2）原子核外電子軌道表示式 2.歸納小結：基態原子電子排布式

電子能級順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p…

構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。不同能層的能級有交錯現象。【練習】：寫出下列原子的電子排布式。19K24Cr 3.課堂討論：試寫出鐵原子、鐵離子和亞鐵離子的電子排布式，想想鐵離子和亞鐵離子誰更穩定？為什么？

三、板書設計 三大基本原理

一、能量最低原理

1.先排滿K層，然后依次進入L、M、N 2.對應軌道K LMN 1S2S2P3S3P3d 4S4P4d4f 3.電子能級順序：1s2s2p3s3p 4s3d4p5…

二、泡利不相容原理

1.每個軌道最多容納的電子數為2個 2.自旋方向相反

三、洪特規則

1.電子盡可能分占不同軌道 2.自旋方向相同

3.特例：全空、全充滿、半充滿

四、訓練反饋

1.現有x、y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質子數比y多4個。1摩爾的x同酸反應能置換出1克氫氣，這時x轉化為具有氬原子型電子層結構的離子。（1）判斷x、y、z各為何種元素？（2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。

第二篇：《原子核外電子的排布》教學設計

《原子核外電子的排布》教學設計

一、教材分析

本章《物質結構 元素周期律》是高中必修二第一章的內容，是在九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》的理論基礎上進一步的深入學習，而本節內容——原子核外電子的排布又是本章的核心內容，是后面學習元素周期律的基礎。

二、學生分析

學生初中時已經學習了原子的構成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解，所以在此節內容的學習之前學生就已經具備了一些原子的相關基礎知識。同時也具備一定的數學基礎，能夠對一些數據進行分析處理。

三、教學目標

（一）知識與技能目標

1．了解原子核外電子運動的特征。

2．了解元素原子核外電子排布的基本規律，能用原子（離子）結構示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。

（二）過程與方法目標

培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。

四、教學重難點

重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規律。難點：原子核外電子排布規律間相互制約關系。

五、教學過程

【引入】大家好，這節課我們進入到新課的學習： 【板書】原子核外電子的排布

【提問】在進入新課內容之前，我們先來復習一下以前學習的內容。初中的時候在《物質構成的奧秘》這一章當中我們就學習了原子的相關知識，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構成？ 【學生回顧】?? 【板書】

?1個單位的正電荷?質子：帶原子核??原子??中子：不帶電?的負電荷?核外電子：帶一個單位

【教師】原子由原子核和核外電子構成，而原子核又由質子和中子構成，其中質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負電荷。【提問】那么為什么原子對外顯電中性呢？

【學生】質子所帶的正電荷數等于核外電子所帶的負電荷數，所以原子不顯電性。【教師】很好，其中我們還學習到了一個重要的等式關系：核電荷數=質子數=核外電子數。所以質子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷相互抵消，導致原子不顯電性。

【過渡】好，我們都知道了原子的結構。現在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的。

【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結構圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學習到的電子層——核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域，科學家把這些區域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內運動，我們把這種現象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學們初中已經學習過的內容。

【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學們的疑問——我們來探究核外電子的排布規律。【板書】核外電子的排布規律

【提問】我們來看這個原子結構，從黃色最里一層原子層到藍色最外一層原子層，核電荷數＝質子數＝核外電子數我們要怎么標記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題我們進入到核外電子排布第一個規律的學習。

【教師】在化學上，由里往外各電子層的層序數n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層。【板書】電子層序數n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 【教師】我們來看剛才那個原子結構圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層?? 【板書】1.能量由低到高

【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布： 【投影】

【副板書】

【學生】仔細觀察，找規律

【提問】從中我們可以得出什么規律呢？每一電子層最多能填充的電子數為多少呢？

（提示：用電子層序數n表示）【學生】2n2

【板書】2.每一電子層最多填充的電子數為2n2個

【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數有什么共同特點？

【學生】都不超過8個

【板書】3.最外層電子數都不超過8個（K層不超過2個）【教師】那么次外層和倒數第三層呢？

【學生】次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個 【板書】4.次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個 【小結】好，學習了那么多。現在我們來總結一下我們這節課所學習到的知識。首先我們由以前學習到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規律，總共有4條規律。1．能量由低到高。2.每層最多容納電子數目是2n2。3．最外層電子數目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。４．次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用。【課堂練習】1.下列原子結構示意圖中,正確的是:B

2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為:A A.14 B.15 C.16 D.17 3.根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數是最外層電子數的1/4；________ 答案：硅 硼 氖

【補充練習】（學生抄回去當作課后作業）

六、板書設計

原子核外電子的排布

回顧：

?1個單位的正電荷?質子：帶?原子核?原子??中子：不帶電?單負位電荷?核外電子：帶一個的＝電核子數

核電荷數＝質子數外核外電子的排布規律：

電子層序數n 1 2 3 4 6 7 電子層符號

K L M N O P Q 1.能量由低到高

2.每一電子層最多填充的電子數為2n2個

3.最外層電子數都不超過8個（K層不超過2個）

4.次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個

第三篇：原子教學設計

原子教學設計

教學分析：

原子的概念是在分子的基礎上進行學習的，同時是分子繼續分解的微粒。因此原子的學習是分子概念的后繼學習。同樣也是在事物是無限可分的唯物辯證法基礎上對物質的認識。

原子是一種微粒，是一個客觀存在的實體物質。人們學習實體物質的基本模式是，先觀察實體物質，認識到實物最具本質的特征，形成概念，然后再給概念一個名稱。原子是一類構成物質的基本微粒，也是實體物質，其學習的過程應與實體物質學習過程一致。但學習原子所不同的是，原子是一種微粒，這種微粒人們無法觀察，只能靠思維來感知。盡管原子是不能觀察到的微粒，在學習過程中也一定要有對原子本質特征的了解，才能真正形成原子的概念。因此，原子的教學首先是憑思維“觀察”到具體的原子，“觀察”到多類原子的形狀、大小、及在構成分子、物質中的意義，才能了解原子的本質特征，才能給原子下定義，然后進一步從化學科學的角度給原子下定義。

原子是對物質進行分解的過程中形成的一種微粒，因此，“觀察”原子實際上應貫穿于物質分解的過程之中。

教學目標：

1．繼續構建完善物質可分的科學哲學思維。

2．認識到物質可分解到分子，分子可分解為原子。

3．認識多種原子的形象，對原子有一定的本質特征的認識：大小，形狀。4．認識常見的原子，了解這些原子的大小，形狀。5．認識原子組成分子（單原子分子和多原子分子），原子直接組成物質（金屬晶體中原子的堆集），組成其他化合物。

6．了解原子是化學反應中最小微粒。認識到化學反應實際是原子組合的改變，但原子本身不變。

教學過程： [導入] [教師]：上課時我們學習了分子，請問：

什么是分子？

什么是分子?分子有怎樣的特征呢？ 分子大小、質量有何特點？

我們可以聞到很多氣味的原因是什么？

（用手蘸香水在黑板一個寫一個“水”字），水字會逐漸消失，為什么？為什么會聞到香水的氣味呢？白糖溶解在水里，為什么會不見了呢？這些生活中的現在體現了分子原子的什么特征？還有氨氣分子擴散實驗的回顧。

讓學生再列舉一些體現分子特征的生活中事例，進一步鞏固分子的特征。

還請說出你所知道的分子？（氧氣、氫氣、水、酒精、二氧化碳、一氧化碳、硫化氫等。）[學生]：回答以上問題。老師我覺得這個問題在這里就不需要再問了，因為在講分子特征的時候，基本上已經體現這個事實了，譬如氨分子的擴散，蔗糖分子，香水分子，酒精分子等。（設計意圖：學生充分理解分子，在此基礎上將分子分解成原子）

[教師]：以上分子還可以再分嗎？請你回答，并說出你的回答問題的依據。（設計意圖：強化學生物質是無限可分的物質觀。）老師我覺得這個問題我會在原子的概念提出時再提出來。我會從您說的那杯水引入？ [PPT展示]

以上的分離是不借助于外力的分開，分到最后的時候就是一個水分子了。分子的概念提出：

分子是保持物質化學性質的最小粒子。為什么最小呢？因為一個水分子如果再在一定條件下分下去，就不是水分子了。水的性質的保持者會不會是氧分子呢？（反問會讓學生理解的更加透徹）

在一定條件下，分子可以再分嗎？ 在化學變化中分子可以繼續分下去，在化學變化中分子一旦分解，就不能保持原有物質的性質了。譬如：水在通電的條件下分解成氧氣和氫氣這個化學變化的微觀變化過程是：

根據圖告訴學生并強調哪些粒子是分子，原子

提問：在這個化學變化前后，分子的種類有沒有改變？

原子的種類有沒有改變？

歸納：分子的種類改變了，原子的種類沒有改變。

原子定義：是化學變化中的最小粒子。提問討論：為什么是最小粒子呢？

歸納：化學變化的實質：分子分成原子，原子重新結合成新的分子。

強調：在化學變化中分子分到原子之后，原子沒有再繼續分下去，在物理課里我們已經知道在一定條件下，原子還可以繼續分下去：分成質子/中子/電子/夸克等，但是在化學變化中只是分到了原子。

接下來以熟悉的化學變化為前提，進一步強調這個實質，強調分子，原子 譬如：

氧化汞的分解，氫氣的燃燒，氫氣氯氣的燃燒等

（我覺得這樣安排更有整體感，宏觀看現象，微觀找本質，把宏觀的化學現象，和微觀的粒子分子原子特征以及分子原子的變化有機的結合在了一起。因為通過前面短短一個月接觸化學，學生大腦里累積的就是些生活經驗和宏觀看到的一些現象。在此基礎上講，學生可能會覺得親切些。）

[學生]：討論此問題。

[教師]：同學討論得很好，也充分樹立起了正確的物質觀。現在的問題是，這些分子再往下

分，分出來的粒子是個什么樣呢？

以下的內容有很多定量的科學數據，會讓學生更加客觀的意識到原子的特征。老師，我也不知道這樣處理對不對：我會把這些數據放在化學變化這個前提下講分離和結合。

我們先看氧氣（Oxygen）分子的分解：科學研究發現，一個氧氣分子可以分解成兩個相同的微粒，這種微粒我們稱為氧原子。也即是說一個氧氣分子是由二個這樣的氧原子微粒結合在一起的。

[板書]

二、原子 [PPT]

這種氧原子粒子的半徑是73 pm, 質量為：2.657x10-23 g

氫氣分子可以分解出兩個微粒，我們稱為氫原子。

水分子可分解出3個微粒，其中2個氫原子，1個氧原子。

PPT：

以下這個部分作為學生知識拓展很有吸引力。

[討論]：二氧化碳、一氧化碳、硫化氫分子分解成的微粒，數量、形狀，種類、大小、質量、類別，并與氧氣、氫氣、水等的分解圖形放在一起。（設計意圖：讓學生“觀察”到多種原子，包括大小、質量，對原子有個感性認識。）[小結]從上面的學習中，我們認為什么是原子呢？ [板書]：1 認識原子

1）原子是一種直徑很小，而且質量也很小的微粒。2）原子是一種球形的微粒。

3）不同的原子，大小不同，質量不一樣。

4）原子是構成分子的微粒（PPT：列舉其他分子模型）

由60個碳原子構成的碳60分子結構模型

二氧化碳分子模型

5）金屬是由其金屬的原子按一定方式堆集構成的（PPT：列舉鐵、銅等金屬晶體模型）

6）化合物也是由一些原子構成的（PPT：列舉一些化合物結構模型）

（設計意圖：學生感知多種原子，并感知它們的形狀、質量，通過小結清晰地認識一些原子的本性，并從原子的粒子性質上給原子下定義）

老師是把這個部分放在后面的啊，我是以這個為前提再按著老師的思路講原子概念的。[教師]：現在我們從原子的角度來認識一些化學反應： ①氫氣在氧氣中燃燒生成水：

氫氣

+ 氧氣

點燃

水

一個水分子中含有2個氫原子，1個氧原子。1個氧氣分子中有2個氧原子，所以一個氧氣分子必須要2個氫氣分子才能完全反應生成2個水分子。

從上面的說明中，我們看到，氧氣分子和氫氣分子反應生水時，氧氣分子和氫氣分子都不存在了，但氧原子和氫原子在水中存在，沒有變化，這個反應中變化了的是原子組成變化了，但原子沒有變。② 氧氣與碳

③氧化汞受熱分解（講解：略）

（設計意圖：通過幾個實例，說明化學反應是原子重新組合，而原子本身不變）

研究所有的反應，我們都可以知道，在化學反應里，分子發生變化，但原子本身不變，而原子的組合發生變化。

[板書] 3 化學反應的實質：分子分解成原子，原子重新組合。因此，從這個角度我們對原子下個定義是什么呢？ [板書]： 原子

是在化學反應中的最小微粒。（設計意圖：從實際反應的例子說明化學反應中原子沒變化，只是原子的組合發生變化，產生新的分子。引導學生從化學反應的角度定義原子）

[討論]：你們如何認識原子？如何理解原子是化學反應中的最小微粒？（設計意圖：溝通，了解學生是如何想的，學習的結果如何，還有什么問題。）

第四篇：原子教學設計

《原子的構成》教學片段 ————原子的構成

1、教師：

以“我想象中的原子結構”為題，請提出你的假設。學生交流討論：

學生以小組為單位交流各自的想法。小組匯報：

學生1：原子像一個乒乓球。

學生2：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生3：像我們家的櫻桃。??

2、教師點撥轉入：大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基子粒子已經發現了多種，至今仍然在探索中。

3、教師提問：那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？

教師播放flash動畫：（動畫部分內容：居于中心的一個運動著的“球體”，幾個“微粒”圍繞“球體”在運動）

4、教師：大家通過觀看“原子的動畫模型”，你對“原子的結構 是否有了一個更新的認識呢？

學生交流討論：學生同組之間相互交流對“原子結構”的新看法。小組匯報：

學生1：原來原子不是一個實心球體，它是由更小的微粒構成的。學生2：在原子內部一些小的微粒在圍繞一個大微粒運動，但我們不知道這些微粒是什么？ ??

5、教師：學生 2的問題問得好，那么這些微粒究竟是什么呢？人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩——湯姆發現了原子中的電子，盧瑟福發現原子核??

6、教師：用投影播放用“a粒子轟擊金箔“的史料圖片及文字說明，并提出新問題：你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？

學生1：大多數a粒子能穿透金箔，說明a粒子沒有受到阻擋，金原子內部有很大的空間。

學生2：一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的a粒子反彈了回去，我們可以想象到a粒子碰到了堅硬的東西，原子內部可能有一個實心的核，就象我們家鄉的杏子中有一個“核”一樣。??

7、教師小結：大家猜測得很對！

教師適時地點擊動畫中心的“球體”，出現了漸放的“原子核”字樣，點擊“微粒”出現了漸放的“電子”字樣。

學生觀看動畫印證自己的猜想。

8、教師：原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個實心的核呢？請大家看動畫

師點擊“原子核”屏幕上出現了漸放的原子核結構示意圖。學生1：原子核不是一個實心球，它也是由許多微粒構成的。學生2：從圖示上看，應該說它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構成。

9、教師小結：通過剛才的探究，我們對原子的構成有一個大致的印象，下面讓我們來系統觀看“原子結構”的動畫，并試著用文字簡述原子的構成。

10、教師：通過剛才的學習，我們對原子的結構 有了更新的認識，下面請同學們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 學生1：原子是由原子核和核外電子兩個部分構成。學生2：原子是由質子、中子、電子三種微粒構成的。學生3：我認為應該加“一般”兩個字。

學生4：在原子中質子數等于電子數，但不一定等于中子數。

學生5：原子很小，但有一定的質量，原子的質量主要集中在原子核上。學生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構成，但它并不顯電性，我的理由是??

11、練習：以“我想象中的原子結構”為題，采用擬人化的手法寫一篇科普習作，并向其他班的同學們介紹原子的構成。

本人認為，《原子的構成》這一內容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性認識，教師在課堂上盡可能地運用圖片、動畫創設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。在解決“原子構成”的問題中，教師采用了設想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學生體驗到探究發現的樂趣。整個設計注重學生科學探究能力的培養。在教學中，教師運用了一系列的“問題情景”，通過引導學生觀察、討論、交流，培養學生的合作、探究意識，體會知識的產生與形成過程。不但知識與技能目標得到了較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值目標也得到較好的體現。

第五篇：核外電子排布教學設計

核外電子排布教學設計

第二課時

【復習提問】

1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?

2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質量主要集中原子核上?

【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?

【點評】通過對上節課內容的復習，過渡到新課的引入;由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創設一種探究學習的氛圍。

【板書】

二、核外電子排布

【講述】電子的運動具有區別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負電荷;(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?

【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?

【簡介】原子結構模型的演變

1.道爾頓原子結構模型： 2.湯姆遜原子結構模型:

3.盧瑟福原子有核模型 4.玻爾原子結構模型:

【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法。

【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規律?

并派代表回答。

【歸納并板書】

核外電子排布的規律:

1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布;

2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數);

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。

4.最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。

【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系?

【板書】

電子層 1 2 3 4 n

電子層符號 K L M N ……

離核距離近遠

電子的能量 低 高

最多能容納的電子數 2 8 18 32 2n2

【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。

電子層

原子核

電子層上的 電子數 核電荷數 【試一試】完成下表，看看誰較快。

核電荷數

元素名稱

元素符號

各層電子數

K

L

M

氫

H

氦

He

鋰

Li

鈹

Be

硼

B

碳

C

氮

N

氧

O

氟

F

氖

Ne

鈉

Na

鎂

Mg

鋁

Al

硅

Si

磷

P

硫

S

氯

Cl

氬

Ar

【媒體顯示】

核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

【遷移與應用】

1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結構示意圖是否正確?如有錯誤，指出錯誤的原因。

【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規律的認識，對容易出現的錯誤，讓學生自我發現，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：

1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?

2.金屬元素原子最外層電子數非金屬元素原子最外層電子數一般是多少?

3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系?

【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯系,初步了解元素性質的變化規律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。

【概括與整合】

構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。

原子中各微粒間的數量關系、電性關系、質量關系 原子核(質子、中子)元素與原子的關系 原子結構 核素、同位素的含義

核外電子排布規律

核外電子

核外電子排布與元素性質間的關系