第一篇：決勝新高考·名校交流2021屆高三9月聯考化學試題,Word版含解析

決勝新高考· 名校交流高三年級 9 月聯考卷

化學

注意事項：

1.本試題卷共 8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。

2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡的相應位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。

4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

5.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

Na23

S32

Ni59

Cu64 共 一、選擇題（本題共 15 小題，第 1 ～10 題每小題 2 分，第 11 ～15 題每小題 4 分，共 共 40 分。在每小題給出的四個選項中，第 1 ～10 題有 1 個選項符合題目要求；第11 ～15 題有 1 ～2 個選項符合題目要求，全選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有得 選錯的得 0 分）

1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” C.二氧化氯泡騰片可用于水處理 D.使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和 1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒 【答案】D 【解析】

【詳解】A.漂白粉溶于水會和空氣中的 CO 2 反應，生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有強氧化性，能消毒殺菌，故 A正確； B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會發生反應，生成硅酸鹽和水，造成光導纖維 “斷路”，故 B 正確； C.二氧化氯具有強氧化性，能消毒殺菌，所以可以用于水處理，故 C 正確； D.75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質變性失活，則可用來殺死新冠病毒，而1%的食鹽水不能殺滅病毒，則不能用 1%的食鹽水殺死新冠病毒，故 D錯誤； 故答案：D。

2.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是.

A.用甲裝置除去食鹽水中混有 不溶雜質 B.用乙裝置提純 Al（OH）膠體 C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物 D.用裝置丁制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】

【詳解】A．過濾能除去食鹽水中混有的不溶雜質，甲裝置中漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，A裝置錯誤； B．Al(OH)3 膠體不能透過半透膜，而氯化鋁溶液可以透過半透膜，故用乙裝置提純 Al(OH)3膠體，B 正確； C．用分液的方法分離苯和硝基苯的混合物，丙裝置中溫度計的下端應在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸氣溫度，C 裝置錯誤； D．用乙酸乙酯時，裝置丁中的玻璃導管口應在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，以防產生倒吸，D裝置錯誤； 答案為 B。

3.元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y元素原子的價電子排布式為ns（n － 1）

np（n ＋ 1），則下列說法不正確的是

X

Y

Z

A.X的簡單氫化物的沸點比 Y的簡單氫化物的沸點高 B.Y元素在元素周期表的第三周期 VIA族 C.非金屬性 X>Y>Z D.Z 元素原子的核外電子排布式為[Ar]4s 2 4p 3

【答案】D 【解析】

【分析】

已知 Y 元素原子的價電子排布式為 ns(n－ 1)np(n ＋ 1)，p 能級上有電子，則 s 能級則電子充滿，故n-1=2，n=3，Y價電子排布式為 3s 2 3p 4，為 S，根據周期表中的信息，X為 F；Z 為 As。

【詳解】A．X、Y的氫化物分別為 HF、H 2 S，HF分子間存在氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高，故 X的簡單氫化物的沸點比 Y的簡單氫化物的沸點高，A說法正確； B．Y元素為 S，在元素周期表的第三周期 VIA族，B 說法正確； C．同周期中隨原子序數的增大非金屬性增大，同主族中，原子序數越小，非金屬性增強，故非金屬性 X＞Y＞Z，C 說法正確； D．Z 元素為 As，其基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d 10 4s 2 4p 3，D說法錯誤； 答案為 D。

4.己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，能產生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結構簡式如圖所示。下列關于己烯雌酚說法錯誤的是

A.分子中所有碳原子可能共平面 B.與溴水既能發生取代反應也能發生加成反應 C.苯環上的一元取代物有 4 種 D.存在順反異構現象 【答案】C 【解析】

【分析】

己烯雌酚含有碳碳雙鍵和酚羥基，具有烯烴和酚的性質。

【詳解】A．分子中若碳碳雙鍵與苯環所確定的平面重合時，所有碳原子可能共平面，A說法正確； B．己烯雌酚含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，含有酚羥基能發生取代反應，B 說法正確； C．苯環為對稱結構，苯環上的一元取代物有 2種，C 說法錯誤；

D．碳碳雙鍵上的取代基不相同，存在順反異構現象，D說法正確； 答案為 C。

5.過渡金屬配合物的一些特有性質的研究正受到許多研究人員的關注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業應用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。有關該配離子的說法正確的是

A.1 mol 配離子中含有的 π鍵的個數是 6×6.02×10 23 個 B.該配離子中碳原子的雜化類型均為 sp 2 雜化 C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是碳 D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵 【答案】A 【解析】

【詳解】A.根據配離子結構示意圖可知：1 mol 配離子中含有的 π 鍵的個數是 6mol，即6×6.02×10 23 個，故 A正確； B.該配離子中碳原子的雜化類型有 sp 2、sp 3 雜化，故 B 錯誤； C.該配離子含有的非金屬元素有：C、O、H，根據他們非金屬性可知，電負性最大的是氧，故C 錯誤； D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、σ 鍵、π 鍵，故 D錯誤； 故答案：A 6.氮化鈣（Ca 3 N 2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨不溶于煤油）。下列說法中錯誤的是

A.實驗前使用液差法檢驗裝置氣密性 B.當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數 C.如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果偏高 D.若將煤油換為水，可利用該裝置測定 CaC 2 樣品（雜質不與水反應）的純度 【答案】C 【解析】

【詳解】A．實驗前連接好裝置后，向 U形管中注入煤油，使右側液面高于左側，若一段時間后仍舊右側高于左側，則氣密性良好，故可使用液差法檢驗裝置氣密性，A說法正確； B．當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面，可避免實驗錯誤，使讀取氣體的體積準確，B 說法正確； C．如果開始仰視刻度線，則初始體積偏大，終點時俯視刻度線，導致反應結束時的體積偏大，計算的氣體的體積偏小，則測得結果偏小，C 說法錯誤； D．CaC 2 樣品與水反應生成乙炔，乙炔與水常溫下不反應，且不溶于水，若將煤油換為水，可利用該裝置測定 CaC 2 樣品(雜質不與水反應)的純度，D說法正確； 答案為 C。

7.以 N A 表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是 A.標準狀況下，2.24 L CCl 4 含有的共價鍵數為 0.4N A

B.0.1 mol KI與 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反應轉移的電子數為 0.1N A

C.1 L 0.5 mol·L－ 1 醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數目大于 N A

D.2 L 0.3 mol·L－ 1 的 K 2 SO 4 溶液中 K ＋ 的物質的量濃度為 1.2 mol·L － 1

【答案】C 【解析】

【詳解】A．標準狀況下，CCl 4 為液態，2.24 LCCl 4 的物質的量大于 0.1mol，含有的共價鍵數

大于 0.4N A，A說法錯誤； B．0.1 mol KI與 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反應，是一個可逆反應，不能完全反應，轉移的電子數小于 0.1N A，B 說法錯誤； C．1 L 0.5 mol·L－ 1 醋酸鈉溶液中 c(Na +)+c(H +)=c(CH 3 COO-)+c(OH-)，其中 c(Na +)=0.5mol/L，故陰、陽離子總數目大于 N A，C 說法正確； D．2 L 0.3 mol·L－ 1 的 K 2 SO 4 溶液中 K ＋ 的物質的量濃度為 0.6mol·L － 1，D說法錯誤； 答案為 C。

8.某科研團隊研發了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術。這種電池使用鋰、碳為電極，將二氧化碳吸收到名為 2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發電廠排放的二氧化碳參與電池循環并轉化為惰性材料，可以作為工業目的的碳源。下列說法不正確的是 A.放電時，鋰為負極，Li＋ 向碳電極移動 B.電池總反應為 4Li＋3CO 2放電充電2Li 2 CO 3 ＋C C.充電時，陽極反應為 2CO2-3＋C－4e－ ＝3CO 2 ↑ D.該電池能清除 CO 2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料 【答案】C 【解析】

【詳解】A．放電時，為原電池，鋰失電子為負極，Li＋ 向正極即碳電極移動，A說法正確； B．已知放電時，二氧化碳可以轉化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽，負極鋰失電子，放電為充電的逆過程，故電池總反應為 4Li＋3CO 2放電充電2Li 2 CO 3 ＋C，B 說法正確； C．充電時，陽極反應為 2Li 2 CO 3 ＋C－4e－ ＝4Li + +3CO 2 ↑，C 說法錯誤； D．根據反應的總反應可知，該電池放電時，既能清除 CO 2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料，D說法正確； 答案為 C。

9.下列實驗不能達到預期目的是 A.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層 B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na 2 CO 3 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸 C.除去 CH 4 中少量的乙烯：通過酸性 KMnO 4 溶液

D.重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止雜質析出，應該趁熱過濾 【答案】C 【解析】

【詳解】A．苯酚與 NaOH反應生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不與 NaOH反應，且不溶于水，故除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，A能達到預期； B．醋酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的醋酸鈉溶液，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，且不溶于水，故利用向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na 2 CO 3 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸，B 能達到預期； C．乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，除去 CH 4 中少量的乙烯應用溴水，不能用酸性KMnO 4 溶液，C 不能達到預期； D．苯甲酸在熱水中的溶解性較大，故重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止雜質析出，應該趁熱過濾，D能達到預期； 答案為 C。

10.二甲醚（CH 3 OCH 3）是制冷劑、局部麻醉藥和燃料。工業上可利用 CO 2 催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發生下列反應：

反應 I：CO 2（g）＋H 2（g）

CO（g）＋H 2 O（g）

△H 1 >0 反應 II：2CO 2（g）＋6H 2（g）

CH 3 OCH 3（g）＋3H 2 O（g）

△H 2 <0 一定條件下，于密閉容器中投入一定量 CO 2 和 H 2 發生上述反應。下列說法正確的是 A.其他條件不變，升高溫度 CO 2 的平衡轉化率降低 B.其他條件不變，縮小容器體積能提高 CH 3 OCH 3平衡產率 C.其他條件不變，增大 H 2 投入量一定能提高 CH 3 OCH 3平衡產率 D.其他條件不變，使用不同催化劑對 CH 3 OCH 3 的平衡產率不產生影響 【答案】B 【解析】

【詳解】A.反應 I為吸熱反應，反應 II為放熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應 I向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，反應 II 向逆反應方向移動，二氧化碳的轉化率減小，則其他條件不變，升高溫度，二氧化碳的轉化率不一定降低，故 A錯誤； B.反應 I為氣體體積不變的反應，反應 II為氣體體積減小的反應，其他條件不變，縮小容器體積，容器中氣體壓強增大，反應 I不移動，反應 II向正反應方向移動，二甲醚的產率增大，故 B 正確； C.其他條件不變，增大反應物氫氣的投入量，反應 I和反應 II均向正反應方向移動，生成物的濃度均會增大，所以二甲醚的產率不一定會增大，故 C 錯誤； D.其他條件不變，使用不同催化劑對反應 I和反應 II的選擇性不同，對二甲醚的產率一定產生影響，故 D錯誤； 故選 B。

11.抗擊新冠肺炎疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行 3 期臨床實驗，下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是

A.法匹拉韋分子式為 C 5 H 4 O 2 N 3 F B.法匹拉韋分子中不含手性碳原子 C.瑞德西韋中的 N－H 鍵的極性大于 O－H鍵的極性 D.瑞德西韋水解的產物中化學式是 C 6 H 14 O且能與鈉反應的有機物的同分異構體有 17 種 【答案】C 【解析】

【詳解】A.有機物中每個碳原子形成四個鍵，氧原子形成兩個鍵，氮原子形成三個鍵，氫原子形成一個鍵，據此可知法匹拉韋分子式為 C 5 H 4 O 2 N 3 F，故 A正確，但不符合題意； B.與 碳原子相連的四個原子或原子團均不相同，這樣的碳原子是手性碳原子，有圖中法匹拉韋的結構簡式可知，法匹拉韋分子中不含手性碳原子，故 B 正確，但不符合題意； C.氮元素的非金屬性小于氧元素，非金屬性越強，電負性越大，形成的極性鍵越強，即瑞德西韋中的 N－H鍵的極性小于 O－H鍵的極性，故 C 錯誤，符合題意； D.瑞德西韋水解的產物中化學式是 C 6 H 14 O且能與鈉反應說明是飽和一元醇，含有羥基，剩下留個碳原子形成己基，同分異構體有五種，對應的等效氫有 17 種，C 6 H 14 O且能與鈉反應的有機物的同分異構體有 17種，故 D正確，但不符合題意； 故選：C。

12.某二氧化氯復合消毒劑發生器的工作原理如圖所示。通電后，產生成分為 ClO 2、Cl 2、O 3、H 2 O 2 的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復合消毒劑。下列說法正確的是

A.m端為電源正極，隔膜為陽離子交換膜 B.產生 ClO 2 的電極反應式為 Cl － ＋5e － ＋2H 2 O＝ClO 2 ↑＋4H ＋

C.通電后 d口所 極室 pH升高，e 口排出 NaOH溶液 D.標準狀況下，b 口每收集到 2.24 L氣體乙，電路中轉移電子 0.4N A

【答案】AC 【解析】

【分析】

根據裝置可知，裝置為電解池，c 口通入飽和食鹽水，產生的氣體甲中含有二氧化氯，氯原子的化合價升高，失電子，作陽極，m為電源的正極，產生的氫離子向陰極移動，則交換膜為陽離子交換膜；則 n 極為負極，與 n極相連的電極為陰極，溶液中的水電離出的氫離子得電子，生成氫氣。

【詳解】A．分析可知，m端為電源正極，隔膜為陽離子交換膜，A說法正確； B．產生 ClO 2 的電極失電子，電極反應式為 Cl－-5e － +2H 2 O＝ClO 2 ↑+4H ＋，B說法錯誤； C．通電后 d口所在極室氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，pH升高，e 口排出 NaOH溶液，C 說法正確； D．標準狀況下，b 口每收集到 2.24 L氣體乙，即 0.1mol 氫氣，電路中轉移電子 0.2N A，D說法錯誤； 答案為 AC。

13.已知 Pb 3 O 4 與 HNO 3 溶液發生反應 I：Pb 3 O 4 ＋4H ＋ ＝PbO 2 ＋2Pb 2 ＋ ＋2H 2 O；PbO 2 與酸化的MnSO 4 溶液發生反應 II：5PbO 2 ＋2Mn 2＋ ＋4H ＋ ＋5SO 2-4＝2MnO-4 ＋5PbSO 4 ＋2H 2 O。下列推斷正確的是 A.由反應 I可知，Pb 3 O 4 中 Pb（II）和 Pb（IV）含量之比為 1：2 B.由反應 I可知氧化性：PbO 2 >HNO 3

C.由反應 II可知，Pb 3 O 4 可與鹽酸發生反應：Pb 3 O 4 ＋8HCl＝3PbCl 2 ＋4H 2 O＋Cl 2 ↑ D.由反應 II可知，每生成 1 mol PbSO 4 轉移 10 mol 電子 【答案】

BC 【解析】

【詳解】A．由反應 I可知，生成 PbO 2、2Pb 2＋，則 Pb 3 O 4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比為 2：1，A推斷錯誤； B．由反應 I可知硝酸與 PbO 2 不反應，故氧化性：PbO 2 ＞HNO 3，B 推斷正確； C．由反應 II可知，Pb 3 O 4 的氧化性大于高錳酸鉀，大于氯氣，故 Pb 3 O 4 與鹽酸發生反應：Pb 3 O 4＋8HCl＝3PbCl 2 ＋4H 2 O＋Cl 2 ↑，C 推斷正確； D．由反應 II 可知，每生成 5mol PbSO 4 轉移 10 mol 電子，生成 1mol PbSO 4 轉移 2mol 電子，D推斷錯誤； 答案為 BC。

14.25℃時，將 0.1 mol NaOH固體加入 1.0 L 濃度為 x mol·L－ 1 的 HR 溶液中（忽略溶液體積、溫度變化），充分反應后向混合液中加入 HR 或 NaR 固體，溶液中 lg? ?? ?c Hc OH??變化如圖。下列敘述正確的是

A.b 點對應的溶液中 c（Na＋）>c（R －）

B.c 點對應的溶液中 R－ 濃度不能確定 C.a、b、c點對應的溶液中，水的電離程度：a>b>c D.a、b、c點對應 溶液中，K a（HR）均為70.2100.1 x??? 【答案】D 【解析】

【分析】

b點時，溶液為 0.1mol NaOH固體加入 1.0 L 濃度為 x mol·L－ 1 的 HR 溶液中充分反應后的溶液，lg? ?? ?c Hc OH??≈4，25℃時，c(H +)×c(OH-)=10-14，則 c(H +)=10-5 mol/L，同理 c 點時，溶液呈中性；a 點 c(H +)=10-3 mol/L。

【詳解】A．b 點對應的溶液中 c(H +)=10-5 mol/L，根據溶液呈電中性，c(Na ＋)+c(H +)=c(R－)+c(OH-)，溶液顯酸性，則 c(H +)＞c(OH-)，故 c(Na ＋)＜c(R －)，A敘述錯誤； B．c 點對應的溶液呈中性，即 c(H +)=c(OH-)，則 c(Na＋)=c(R －)，此時溶液中 c(Na＋)= 0.1mol0.1mol1.0L?=0.2mol/L，R－ 濃度能確定，B 敘述錯誤； C．a、b、c點對應的溶液中，a 中酸的濃度大于 b，而 c 點為中性，故水的電離程度：a＜b＜c，C 敘述錯誤； D．a、b、c點對應的溶液中，溫度未變，則 K a(HR)不變，c 點溶液中，c(H +)=10-7 mol/L，c(R－)=0.2mol/L，未電離的 HR 的濃度=xmol/L-0.1mol/L，故K a(HR)=70.2 / 10 // 0.1 /mol L mol Lxmol L mol L???=70.2 100.1 x???mol/L，D敘述正確； 答案為 D。

15.水煤氣變換[CO（g）＋H 2 O（g）

CO 2（g）＋H 2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。Shoichi 研究了 467℃、489℃時水煤氣變換中 CO和 H 2 分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），已知 467℃和 489℃時反應的平衡常數大于 1，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的2H Op和 p CO 相等、2COp和2Hp相等。

試分析圖像判斷，下列說法正確的是 A.曲線 a 的反應在 30～90min 內的平均速率 v（a）＝0.0047 kPa·min－ 1

B.我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖乙所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注，由圖像可知水煤氣變換的反應是放熱反應 C.489℃時2Hp和 p CO 隨時間變化關系的曲線分別是 b、c D.467℃時2Hp和 p CO 隨時間變化關系的曲線分別是 a、d 【答案】AB 【解析】

【 詳 解 】

A.曲 線 a 的 反 應 在 30~90min 內 的平均 速 率 v（a）=1(4.08 3.80)0.0047 min60minKPaKPa??? ?，故 A正確； B.由圖像可知反應物的總能量大于生成物的總能量，水煤氣變換的反應是放熱反應，故 B 正確； C、D.水煤氣變換的反應是2 2 2CO H O CO H ? ?，在 467℃、489℃時的化學平衡常數大于 1，實驗初始時體系中的2H O COp 和p

相等，2COp

和2Hp 相等，故反應達到平衡時2COp

=2Hp>2H O COp =p，由此可知同一溫度下，平衡時分壓大的為生成物，分壓小的為反應物，即a、b 曲線表示2Hp，c、d 曲線表示COp，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數2 22()()()()c CO c HKc CO c H O? 減小，由圖像可以看出 b、c曲線對應的2HCOpp 比 a、d 曲線對應的2HCOpp大，則 b、c 曲線對應的平衡常數更大，對應的反應溫度更低，由此可知 b、c 分別為 467℃下2Hp和COp；a、d分別為 489℃下2Hp和COp故 C、D錯誤； 故選：AB。

共 二、非選擇題（本題共 5 小題，共 60 分）

16.鎳白銅是具有高耐蝕性和良好的力學性能的合金，用于制造在腐蝕性環境中工作的精密儀器零件，Cu和 Ni 都是常見的合金元素。

（1）Cu 的價層電子軌道示意圖為___________。

（2）單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為 I Cu ＝1958 kJ·mol－ 1、I Ni ＝1753 kJ·mol － 1，I Cu >I Ni ；的原因是________。

（3）NiO晶胞中 Ni 2＋ 和 O 2 － 的配位數分別為_______、_______。NiO、FeO 的晶體結構類型均與氯化鈉的相同：Ni 2＋ 和 Fe 2 ＋ 的離子半徑分別為 69 pm和 78 pm，則熔點 NiO_____（填“<”或“>”）FeO。

（4）圖甲為銅晶體中銅原子堆積模型，圖中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為___________。

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如乙圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。

②若合金的密度為 d g·cm－ 3，晶胞參數表達式為 a＝___________nm。

【答案】

(1).(2).金屬

(3).銅失去的是全充滿的 3d 10的電子，鎳失去的是 4s 1 的電子

(4).6

(5).6

(6).＞

(7).12

(8).3:1

(9).3232516.02 10 d ? ?×10 7

【解析】

【詳解】

（1）銅元素 原子序數為29，位于元素周期表第四周期ⅠB族，價電子排布式為3d 10 4s 1，則價層電子軌道示意圖為，故答案為：

；（2）單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的金屬晶體；銅原子的價電子排布式為 3d 10 4s 1，失去一個電子后形成 3d 10 的全充滿的穩定結構，鎳原子的價電子排布式為 3d 8 4s 2，失去一個電子后形成3d 8 4s 1 的結構，電子處于全充滿狀態時比半充滿狀態時穩定，則銅元素的第二電離能大于鎳元素，故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的 3d 10 的電子，鎳失去的是 4s 1 的電子；（3）氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數均為 6，NiO結構類型與氯化鈉的相同，則氧化鎳晶體中，氧離子和鎳離子的配位數也均為 6；離子晶體的晶格能越大，離子間形成的離子鍵越強，晶體的熔點越高，氧化亞鐵和氧化鎳均為離子晶體，鎳離子的離子半徑小于亞鐵離子，則氧化鎳晶體的晶格能大，離子間形成的離子鍵強，晶體的熔點高，故答案為：6；6；＞；

（4）由晶體模型可知，未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子為上層 1、2、3，同層 4、5、6、7、8、9，下層 10、11、12，共有 12個，故答案為：12；（5）①由晶胞結構可知，晶胞中位于面心的銅原子個數為 6×12=3，位于頂點色鎳原子個數為 8×18=1，則數量比為 3:1，故答案為：3:1； ②由晶胞的質量公式可得(a×10— 7)3 d=A1N×(3×64+59)，則 a= 3232516.02 10 d ? ?×10 7 nm，故答案為：

3232516.02 10 d ? ?×10 7。

【點睛】銅原子的價電子排布式為 3d 10 4s 1，失去一個電子后形成 3d 10 的全充滿的穩定結構，鎳原子的價電子排布式為 3d 8 4s 2，失去一個電子后形成 3d 8 4s 1 的結構，電子處于全充滿狀態時比半充滿狀態時穩定是比較第二電離能大小的關鍵。

17.“翠礬”（NiSO 4 ·7H 2 O）在印染工業作媒染劑，生產酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀（K 2 NiF 4）是結構化學研究的熱點物質。以鎳廢渣（主要成分為 Ni，含少量 Fe、Al、Fe 3 O 4、Al 2 O 3 和不溶性雜質等）為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：

幾種金屬離子的氫氧化物沉淀 pH如表：

請回答下列問題：

（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是___________（寫一種即可）。

（2）“轉化”過程中加入 H 2 O 2 的目的是__________（用離子方程式表示），經實驗測定該過程溫度高于 40℃，轉化率急速降低的原因可能是________。

（3）調節 pH＝a，其中 a 的取值范圍是_____________。

（4）寫出“灼燒”NiCO 3 和 NH 4 F的混合物時的化學反應方程式：_________，為避免污染環境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________（填選項）。

（5）從溶液中獲得 NiSO 4 ·7H 2 O的操作 A是_____________。

（6）準確稱取 ω g 翠礬晶體產品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成 250 mL 溶液，取20.00 mL 所配溶液于錐形瓶中，用 c mol·L－ 1 的標準溶液 EDTA（Na 2 H 2 Y）滴定至終點（發生反應 Ni 2＋ ＋H 2 Y 2 － ＝NiY 2 － ＋2H ＋），三次實驗消耗標準液的體積分別為 20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，則翠礬的純度為___________%（只列計算式，不考慮雜質反應）。

【答案】

(1).采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等

(2).H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O

(3).溫度高于 40℃時，2H 2 O 2Δ2H 2 O+O 2 ?，使 H 2 O 2 濃度 降 低，反 應 速 率 減 慢，Fe 2+ 轉 化 率 降 低

(4).3.7

(5).NiCO 3 +2NH 4 F=NiF 2 +2NH 3 ? +CO 2 ? +H 2 O

(6).C

(7).過 濾

(8).c?mol/ L 0.25L 281g/ mol100%ωg? ?? 【解析】

【分析】

先用 NaOH 溶液溶解鎳廢渣，除去可溶于 NaOH 的 Al 和 Al 2 O 3，過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，使 Fe 3 O 4 和 Ni 溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質固體，濾液中含有 Fe 2+、Ni 2+ 和 Fe 3+，加入雙氧水將溶液中的 Fe 2+ 完全氧化為 Fe 3+，再加入 NiO 調節溶液 pH。使 Fe 3+ 完全沉淀為Fe(OH)3，過濾后所得 NiSO 4 溶液，調節 pH=2 后，蒸發濃縮井冷卻結晶、過濾洗滌后得到NiSO 4 7H 2 O，或在 NiSO 4 溶液中加入 NH 4 HCO 3，獲得 NiCO 3 沉淀，灼燒 NiCO 3 和 NH 4 F以物質的量之比為 1：1 組成的混合物獲得 NiF 2，最后與 KF起加熱熔融即可得到 K 2 NiF 4。

【詳解】（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等，Al 和 Al 2 O 3 反應充分，故答案：采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等。

（2）由上述分析可知：“轉化”過程中加入 H 2 O 2 是為了把 Fe 2+ 完全氧化為 Fe 3+，其反應離子方程式為 H 2 O 2 + 2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O。因為 H 2 O 2 受熱易分解，所以溫度高于 40℃時，2H 2 O 2Δ2H 2 O+O 2 ?，使 H 2 O 2 濃度降低，反應速率減慢，Fe 2+ 轉化率降低，故答案：H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；溫度高于 40℃時，2H 2 O 2Δ2H 2 O+O 2 ?，使 H 2 O 2 濃度降低，反應速率減慢，Fe 2+ 轉化率降低。

（3）觀察表格數據和流程圖可知：調節溶液 pH的目的是除去 Fe 3+，使 Fe 3+ 完全沉淀，不使Ni 2+ 沉淀，根據 Fe 3+、Ni 2+ 的溶解性表，當 pH=3.7時 Fe 3+ 沉淀完全，當 pH=7.1 時 Ni 2+ 開始沉淀，所以調節 pH為 3.7

（4）碳酸鎳和氟化銨共熱生成 NiF 2、NH 3、CO 2 和 H 2 O，所以寫出“灼燒”NiCO 3 和 NH 4 F的混合物時的化學反應方程式：NiCO 3 +2NH 4 F=NiF 2 +2NH 3 ? +CO 2 ? +H 2 O，尾氣中 NH 3 污染環境，而吸收氨氣要防倒吸，氨的水溶液顯堿性，堿石灰可以干燥氨氣不能吸收氨氣，所以應選擇硫酸溶液吸收氨氣，而不選擇 NaOH溶液吸收，故選擇 C 裝置吸收；故答案：NiCO 3 +2NH 4 F=NiF 2 +2NH 3 ? +CO 2 ? +H 2 O；C。

（5）分離固體和液體混合物的方法是過濾，所以從溶液中獲得 NiSO 4 ·7H 2 O晶體的操作 A是過濾，故答案：過濾。

（6）設所配溶液的濃度為 x，根據 Ni 2＋ ＋H 2 Y 2 － ＝NiY 2 － ＋2H ＋ 反應可知，舍去誤差明顯偏大的數據 19.50mL，消耗 EDTA溶液平均體積為 20.00mL，所以 x =c?mol / L 20.00?mL20.00?mL?= c mol/L，NiSO 4 ·7H 2 O的摩爾質量為 281g/mol，所以翠礬的純度= c?mol/ L 0.25L 281g/ mol100%ωg? ??，故答案：

c?mol/ L 0.25L 281g/ mol100%ωg? ??。

18.苯甲酸對多種細菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，廣泛應用于酸性食品、藥品、化妝品等防腐。某實驗小組設計實驗制備苯甲酸鈉并測定所得產物的純度。其實驗裝置、實驗方法及步驟和有關資料如下：

實驗裝置（夾持及加熱裝置省略）：

實驗方法及步驟：

I.苯甲酸鈉的制備：取一定量甲苯與水于上述裝置混合加熱沸騰，得預處理反應液，后續操作流程如圖所示。

I.滴定法測定苯甲酸鈉純度：取實驗 I所得苯甲酸鈉 1.5 g 置于分液漏斗中，加水約 25 mL、乙醚 50 mL 與指示液 2 滴，用鹽酸滴定液（0.5 mol/L）滴定，隨滴隨振搖，至水層變色，分取水層，置于具塞錐形瓶中，乙醚層用 5 mL 水洗滌，洗滌液并入錐形瓶中，加乙醚 20 mL，繼續用鹽酸滴定液（0.5 mol/L）滴定，隨滴隨振搖，至水層變色。

有關資料：

回答下列問題：

（1）儀器 a的名稱為___________。

（2）濾液 1與濃鹽酸發生反應的離子方程式為_______。

（3）冷卻過濾所得苯甲酸晶體可能含有某些雜質，進一步除雜可以使用的方法是______。

（4）使反應溫度保持 70℃的方法是___________。

（5）由苯甲酸鈉溶液獲得苯甲酸鈉晶體 操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，下列儀器中該過程必須使用的有_____（填序號）。

A 坩堝

B 蒸發皿

C 表面皿

D 玻璃棒

E 分液漏斗（6）滴定法測定苯甲酸鈉純度時，使用的指示劑為_________，加入乙醚的作用為_________。

（7）已知每 1 mL 的鹽酸滴定液（0.5 mol/L）相當于 72.06 mg 的苯甲酸鈉，實驗測得滴定終點時消耗鹽酸滴定液 20.50 mL，則該實驗所得苯甲酸鈉的純度為___________。

【答案】

(1).球形冷凝管

(2).+H + =

(3).重結晶

(4).水浴加熱

(5).BD

(6).甲基橙

(7).溶解生成的苯甲酸

(8).98.5% 【解析】

【分析】

甲苯與高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和水，趁熱過濾可增大苯甲酸的溶解性，則濾液 1 中含有的苯甲酸鉀與加入的鹽酸，利用強酸制弱酸原理可制取苯甲酸，加入 30%碳酸鈉溶液，制取苯甲酸晶體，保存 70℃至 pH=7.5生成苯甲酸鈉溶液，在經過一系列操作制取苯甲酸鈉晶體。

【詳解】(1)根據儀器特點，儀器 a為球形冷凝管；(2)濾液 1 中的苯甲酸鉀與鹽酸反應生成苯甲酸和氯化鉀，反應的離子方程式為+H + = ；(3)所得苯甲酸晶體可能含有硫酸錳，可采用重結晶的方法進一步提純。

(4)采用水浴加熱的方法保持溶液的溫度為 70℃；(5)蒸發需用到三角架、泥三角、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒；過濾用到帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，結合所給定的儀器，答案為 BD；(6)苯甲酸鈉溶液顯堿性，而苯甲酸顯酸性，滴定法測定苯甲酸鈉純度時，甲基橙，其變色范圍 3.1~4.4，使用的指示劑為甲基橙；苯甲酸少量溶于水，而易溶于乙醚，加入乙醚可溶解生成的苯甲酸，減少苯甲酸的損失；(7)已知每 1 mL 的鹽酸滴定液（0.5 mol/L）相當于 72.06 mg 的苯甲酸鈉，消耗鹽酸 20.50 mL時，苯甲酸鈉的質量為 72.06 mg×20.50 mL/mg=1.47723g，苯甲酸鈉的純度=1.477231.5gg=98.5%。

19.（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：

相關反應的熱化學方程式為 反應 I：SO 2（g）＋I 2（g）＋2H 2 O（l）＝2HI（aq）＋H 2 SO 4（aq）

△H 1 ＝－213 kJ·mol － 1

反應 II：H 2 SO 4（aq）＝SO 2（g）＋H 2 O（l）＋12O 2（g）

△H 2 ＝＋327 kJ·mol－ 1

反應 III：2HI（aq）＝H 2（g）＋I 2（g）

△H 3 ＝＋172 kJ·mol － 1

則反應 2H 2 O（l）＝2H 2（g）＋O 2（g）

△H＝___________。

（2）含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。利用某分子篩作催化劑，NH 3 可脫除工廠廢氣中的 NO、NO 2，反應機理如圖所示。請寫出脫去 NO的離子反應方程式：_________。

（3）為了探究反應條件對反應 CO（g）＋H 2 O（g）

CO 2（g）＋H 2（g）

△H的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。

①請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X＝___________，Y＝___________。

②實驗 III從開始至平衡，平衡常數 K＝___________。

③對比實驗II和實驗III可知，升高溫度，CO的轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”），△H___________（填“>”或“<”）0，理由是___________。

④在 530℃時，平衡常數 K＝1，若往 1 L 容器中投入 0.4 mol CO（g）、0.1 mol H 2 O（g）、0.2 mol CO 2（g）、0.2 mol H 2（g），此時化學反應將___________（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動。

【答案】

(1).+572kJ/mol

(2).[(NH 4)2(NO 2)] 2+ +NO=[(NH 4)2(HNO 2)] + +H 2 O+N 2 +H +

(3).530℃

(4).1.0mol/L

(5).38或924

(6).減小

(7).＜

(8).升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動

(9).不 【解析】

【分析】

(1)根據蓋斯定律計算；(2)根據流程、原子及化合價守恒配平氧化還原反應的方程式；(3)探究反應條件對反應的影響，應只改變某一條件，而其它條件相同；根據圖像及方程式判斷、計算。

【詳解】(1)根據蓋斯定律，(反應 I+反應 II+反應 III)×2，可得 2H 2 O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g)，則△H=(－213 kJ/mol+327 kJ/mol+172 kJ/mol)×2=+572kJ/mol；(2)根據流程可知，脫去 NO時，反應物為[(NH 4)2(NO 2)] 2+、NO，生成物為[(NH 4)2(HNO 2)] +、H +，根據原子及化合價守恒，可判斷產物還有 H 2 O、N 2，配平可得[(NH 4)2(NO 2)] 2+ +NO=[(NH 4)2(HNO 2)] + +H 2 O+N 2 +H + ；(3)①探究反應條件對反應的影響，應只改變某一條件，而其它條件相同，結合表中數據，對比編號 I、II，壓強不同，故編號 II 中的溫度與 c(CO)與編號 I 中相同，則 X為 530℃；Y中 c始(CO)=1.0mol/L； ②根據圖像可知，編號 III中反應在 5min 時達到平衡狀態，且 c(CO)=0.4mol/L，2 2 2()()()()1.0 3.00.6 0.6 0.6 0.60.4 2.4 0.6 0.6H O g CO g H g CO g ＋初反平＋ K=0.6 / 0.6 /0.4 / 2.4 /mol L mol Lmol L mol L??=0.375； ③對比實驗 II和實驗 III 可知，只有溫度改變，結合圖像，升高溫度，c(CO)增大，則 CO的轉化率減小；升高溫度，c(CO)增大，平衡向逆反應方向移動，則逆反應方向為吸熱，故正反應為放熱反應，△H＜0； ④在 530℃時，平衡常數 K＝1，溫度不變，則 K不變，Q c =0.2 / 0.2 /0.4 / 0.1 /mol L mol Lmol L mol L??=1=K，則平衡不移動。

20.基于聚碳酸酯的3D打印材料PC－PBT為一種新型復合材料。該共混聚合物既具有PBT(聚

對苯二甲酸丁二酯)良好的化學耐受性，也具有 PC(聚碳酸酯)的強度和韌性，在低溫下能保持良好的韌性和天然韌性斷裂行為，通常用于汽車行業。合成某聚碳酸酯X()的一種綠色路線如下：

已知以下信息：

I．烴 A的密度是同溫同壓下 H 2 密度的 21 倍。

II．D的核磁共振氫譜為單峰。

回答下列問題：

(1)烴 A的結構簡式為___________，E中官能團的名稱為___________。

(2)反應①的條件為___________，反應②的類型為___________。

(3)由 C→D的反應方程式為_______。

(4)F的結構簡式為___________。

(5)符合下列條件的 F的同分異構體有___________種。

①含兩個苯環，其中一個苯環上只有一個取代基，②能與 FeCl 3 溶液發生顯色反應，③1 mol該物質最多可與 2 mol NaOH或 1 mol NaHCO 3 反應(6)寫出以 1，3－丁二烯和對苯二甲酸為原料(其他試劑任選)合成 PBT 即聚對苯二甲酸丁二酯()的線路：_________。

【答案】

(1).CH 2 =CHCH 3

(2).羥基

(3).NaOH溶液，加熱

(4).縮聚反應

(5).2CH 3 CHOHCH 3 +O 2 2CH 2 COCH 3 +2H 2 O

(6).(7).10

(8).CH 2 =CHCH=CH 2

BrCH 2 CH=CHCH 2 Br

HOCH 2 CH=CHCH 2 OH

HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH 【解析】

【分析】

烴 A的密度是同溫同壓下 H 2 密度的 21 倍，說明 A的相對分子質量為 42，A能夠與 HBr發生加成反應，則 A為 CH 2 =CHCH 3 ；C能夠發生催化氧化生成 D，D的核磁共振氫譜為單峰，則D 為 CH 2 COCH 3，因此 C 為 CH 3 CHOHCH 3，則 B 為 CH 3 CHBrCH 3 ；根據聚碳酸酯X()的結構可知，F 為，則 E 的結構簡式為，據此分析解答。

【詳解】(1)烴 A 的結構簡式為 CH 2 =CHCH 3 ；E()中官能團為羥基，故答案為：CH 2 =CHCH 3 ；羥基；(2)反應①為 CH 3 CHBrCH 3 發生的水解反應，反應的條件為 NaOH溶液，加熱；反應②為雙酚A與 發生的縮聚反應，故答案為：NaOH溶液，加熱；縮聚反應；(3)C→D是醇(CH 3 CHOHCH 3)的催化氧化，反應的反應方程式為2CH 3 CHOHCH 3 +O 2 2CH 2 COCH 3 +2H 2 O，故答案為：2CH 3 CHOHCH 3 +O 2 2CH 2 COCH 3 +2H 2 O；(4)根據上述分析，F的結構簡式為，故答案為：

；(5)F的結構簡式為，①含兩個苯環，其中一個苯環上只有一個取代基，②能與 FeCl 3 溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，③1 mol 該物質最多可與 2 mol NaOH 或 1 mol NaHCO 3 反應，說明含有 1 個羧基，符合條件的 F的同分異構體中含有兩個苯環，并且含有 1個羥基和 1個羧基，根據其中一個苯環上只有一個取代基，羥基、羧基和一個苯環連在同一個苯環上，即苯環上有三個不同的取代基，有 10種同分異構體，故答案為：10；

(6)以 1，3－丁二烯和對苯二甲酸為原料合成聚對苯二甲酸丁二酯()，需要首先合成 1，4-丁二醇，可以利用 1，3－丁二烯的 1，4 加成引入兩個溴原子，然后將溴原子水解，再將碳碳雙鍵加成即可，因此合成路線為 CH 2 =CHCH=CH 2

BrCH 2 CH=CHCH 2 Br

HOCH 2 CH=CHCH 2 OH

HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH，故答案為：CH 2 =CHCH=CH 2

BrCH 2 CH=CHCH 2 Br

HOCH 2 CH=CHCH 2 OH

HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH。

【點睛】本題的易錯點為(5)，要注意限制條件“1 mol 該物質最多可與 2 mol NaOH 或 1 mol NaHCO 3 反應”的解讀，難點為(6)，要注意首先分析出產物的單體，再結合二烯烴的性質分析解答。

第二篇：全國名校聯盟2016屆高三聯考試卷(二)歷史試題(WORD,含解析)

百校大聯考

全國名校聯盟2016屆高三聯考試卷

（二）歷

史

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項

是最符合題目要求的）1．“秦始皇??從根本上改變了間接統治的傳統，采用官僚制度，建立起中央對地方的直接統

治。”材料中的“改變”是指

A．推行了郡縣制度

B．強化了丞相的權力

C．創立了皇帝制度

D．實行了郡國并行制

2．元世祖繼位后，廢除唐宋以來的三省制而實行了只設中書省的一省制，并由皇太子掛名擔任

中書省的長官。此措施

A.削弱了丞相權力

B．不利于皇權專制

C．提高了行政效率

D．違背了歷史潮流 3．“雖然（雅典）公民大會的權力受到一定的法律限制，但由于它又是立法機構，所以它可以變更

法律，讓法律為其現政服務。”這說明古代雅典

A．確立了以法治國理念

B．實際上是“人治”政治

C．公民大會缺乏行政權

D．法律具有高度的靈活性 4．有學者說，“美國的國家結構并不是單純的聯邦制，而是一種聯邦制復合政體，既具有聯邦制

的特點，又具有單一制國家的特點。”此觀點主要依據美國

A．聯邦政府權力高于各州權力

B．各州政府擁有高度的自治權

C．實行了三權分立的政治體制

D．聯邦政府權力與州權相互制約 5．右面是一幅反映中國近代某事件的漫畫。漫畫中掛在樹枝上寫著

“中國”的人頭口中正飛出大批黃蜂飛蟄著樹下的各國列強。據漫畫

信息可知，此漫畫

A．反映了中外矛盾的尖銳

B．諷刺了中國排外的愚昧

C．贊揚了義和團的愛國性

D．揭露了列強侵華的野心

6.1937年2月10日，中共中央在《致中國國民黨三中全會電》中聲明：“停止武力推翻國民黨政

府的方針；工農政府改名為中華民國特區政府，??受南京政府與軍事委員會之指導。”此聲

明說明

A．中共放棄了自己的革命主張

B．抗日民族統一戰線正式建立

C．國共兩黨的內戰已完全停止

D．中共旨在推動實現國共合作

7．建國伊始，中共領導人宣布“中國共產黨以一個政黨的資格參加人民政治協商會議，和其他各

民主黨派??（一起），來決定中國一切重要的問題。”這說明中共

A．決定與民主黨派聯合執政

B．致力建設民主平等的政治

C．代表了廣大人民群眾利益）．民主黨派決定著建國成敗

8．至2015年4月15日，在中國倡導并積極推動下，亞投行（中國倡導建立的亞洲基礎設施投資

銀行）意向創始成員國已達57個。這說明中國外交

A．在積極推行不結盟政策

B．致力于謀求地區性和平

C．大力推行多邊外交政策

D．全力深化上海合作組織 9．巴黎公社成立以后，公社委員會規定：“中央委員會要在自己的機關報上公布會議記錄，并以

公告、法令、聲明等多種形式向群眾匯報工作。”此規定主要是為了

A．提高公社的行政效率

B．體現人民當家作主

C．便于實現人民的監督

D．防止委員職務腐敗

10．右面是一幅二戰后初期的歐洲形勢圖，面對圖中的狀況，美國所采

取的主要措施是

A．推行杜魯門主義

B．實施馬歇爾計劃

C．組建北大西洋公約組織

D．扶植并分裂德國

11．據古代文獻記載：秦漢時期鐵犁牛耕技術雖有進步，但尚未普及，占主導地位的起土、翻土農

具仍以鍤、鋤為主。導致此現象的主要原因可能是

A．冶鐵技術的落后

B．精耕細作的需要

C．小農經濟的阻礙

D．耕牛的極度缺少

12．據記載，中國古代官營手工作坊多配有專門“技工學校”，工匠要根據不同的工種接受期限不

同的技術訓練和學習。秦代《均工律》中就規定“工師善教工，故工一歲而成，新工二歲而

成”。由此可知，古代官營手工業

A．注重新技術的研究與傳承

B．強化了對技術市場的壟斷

C．注重保證官營產品的質量

D．具有嚴密的產品制作工序

13．唐代多有嚴禁各級官員從事工商業的規定，而宋代則多有皇室成員利用權力之便從事商業

的記載。這說明

A．唐代工商業秩序管理規范

B．宋代工商業者社會地位提高

C．唐代注重保護民間工商業

D．宋代的工商業政策較為寬松 14．明成祖永樂二年（1404年）“下令禁民間海船，原有海船者悉改為平頭船（一種無法遠航的 船）。所在有司，防其出入”。此規定是為了

A．嚴禁商人下海貿易

B．限制沿海對外貿易

C．減輕百姓造船負擔

D．規范船只制作標準

15．有學者說，15世紀歐洲大航海的主要成就，一是“發現了新航路”，二是“發現了新大陸”。這

兩個“發現”

A．都導致了政治革命的發生

B．都體現了對歐亞貿易壟斷

C．都結束了歐亞的隔絕狀態

D．都加速了商業革命的形成 16.1663年英國頒布《主要產物法令》，其中規定：凡在歐洲各地出產或制造的物品，都必須先輸

送到英國，再用英國船從英國海港啟程，才可以轉運到美洲殖民地。此規定的主要目的在于

A．加強與歐洲各國的聯系

B．打破西班牙貿易壟斷

C．獲取壟斷性的貿易利潤

D．遏制荷蘭商業的發展

17．據記載，1788年卡特來特在建造新棉紡工廠時曾將大量的資金用于建造經理室、會計室和

門房，被稱為“革命工廠”。這說明

A．資本家醉心于生活享受

B．工資聞的矛盾有所緩和

C．技術的革新被日益輕視

D．企業經營管理走向規范

18.19世紀30、40年代是由電瓶供電的“弱電”時代，而到19世紀末則進入到了由機械能轉化

成電能供電的“強電”時代。促成這一轉變的關鍵技術是

A．發電機的發明

B．電動機的創制

C．電磁感應的發現

D．內燃機的發明 19．光緒十六年(1890)宜昌海關在報告中說：“印度棉紗和（中國東部諸省來的）棉花的零售價格

相差無幾，所以買進棉花再來紡紗，反而比直接用洋紗更貴。”材料現象

A．促進近代棉紡織業的發展

B．導致清政府提高關稅稅率

C．傳統紡紗業日益走向破產

D．使中國淪為西方經濟附庸 20．右面是1936年與19 35年相比中華民族工業中各主要

行業增長率的變化情況示意圖。導致圖中各行業增長 的主要原因是

A．國民政府法幣改革的促進

B．國民經濟建設運動的推動

C．國內戰爭刺激了市場的需求

D．國內愛用國貨運動的促進

21．有學者要評論建國初期的某經濟政策時說，它“為私人資本的消亡設計了一個‘退出通道’，它意味著產權改造的實質完成。”材料中的“退出通道”

A．建立了國營經濟體系

B．實現了生產資料變革 C．奠定了工業化的基礎

D．促進了國民經濟恢復

22.1985年1月1日，中共中央和國務院在頒發的有關農村經濟政策中指出：改革農產品統派

統購制度，以合同定購和市場收購取代統購派購。這說明

A．農業生產已實現了商品化

B．農村開始了經濟體制改革

C．計劃經濟體制走向了松動

D．市場經濟體制開始了確立

23.1979年7月，中央決定在深圳、珠海、汕頭以及福建的廈門試辦出口特區，】980年3月將“出

口特區”正式改名為“經濟特區”。特區名稱轉變反映了

A．對外開放政策的確立

B．打破了計劃經濟束縛

C．對外開放的力度擴大

D．出口特區不適合國情 24．《故都雜詠》中寫道：“嘖嘖沿街賣報聲，成天奔走送新聞；秀才不出門前去．一樣全球消息

靈。”材料表明近代報紙

A．改變了人們的閱讀方式

B．豐富了大眾的娛樂生活

C．宣傳民主革命政治主張

D．加速了社會新聞的傳播

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本大題共4小題，第25題14分，第26題13分，第27題13分，第28題12分，共

52分l 25．(14分)閱讀材料，完成下列要求：

材料一從明代內閣制度發展與演變過程來看，內閣是有議政權的，……隨著內閣制度的形成，諸司在上疏之前，對重大問題的處理一般得與內閣商議，以達成諒解。……內閣通

過票擬、駁正，既可以為君主出謀劃策，處理全國政務，解除君主的政務負擔；又與擁有執行

權的六部相互配合、制衡，提高統治質量與效率。……自永樂直至明亡，明代閣臣盡管比歷

代秘書咨詢官員的權力有所擴大，但基本上還不是宰相，……萬歷《明會典》所開列“文職衙

門”名目，競未專列內閣這一機構。僅在《翰林院》-卷中予以附帶介紹。

——摘自杜志明《明代內閣制度的宰相化及其終結》

材料二

內閣并非英國統治階層為適應新形勢而設立的一個新機構，而是從樞密院中

派生出來的，……框密院是16世紀上半葉都鐸王朝所設立的政府機構，其職責在于為君主

出謀劃策并協助君主處理政務，……1688年光榮革命后，隨著《權利法案》的頒布，英國開始 從君主專制國家向貴族寡頭制國家轉變，君主的權力開始受到限制，而必須依照議會通過的法律來統治國家。政體的變化為內閣擺脫萌芽狀態走向公開化與合法化提供了良機。……

與此同時，內閣也逐漸完成了從君主御用咨詢決策機構向國家最高決策和行政機構的過渡。

內閣的公開化、正式化以及內閣與議會、政黨的關聯，使得內閣的合法性逐漸增強。

——摘自劉金源<論近代英國內閣制的形成》

(1)據材料一，概括明代內閣制度的特點和作用。（6分）

(2)據材料二，概括英國內閣制確立的原因，并結合材料一、二分析中英內閣制度的主要異

同。（8分）

26．(13分)閱讀以下材料，回答問題。

材料一棉花自宋代傳入中國后，因其滿足人們再被之需的重要作用而為歷代統治者

所督導推廣，到明代棉作已遍及全國各省區。……到了清代中葉，人口急劇增長的巨大壓力

一方面推動棉花種植繼續向更廣大區域分散，另一方面又進一步推動各種農作物首先是糧

食和棉花向著各自適宜的地區集中。……手工棉紡織業也從發達的江南而幾乎“廣布到全

國的每個州縣去了”，呈現出時人所稱的“棉花寸土皆有”，“織機十室必有”的景象。

——摘引自《城鄉產業互動與近代內地民族棉紡織企業的發展》

材料二直到鴉片戰爭前夕，中國社會經濟中能夠直接應用機器生產的棉紡織工場微

不足道，棉紡織業的工業化，還缺乏可資利用的現存的手工業基礎。民族機器棉紡織業的紗

錠數，截至18 95年底止，“共為197396枚，工作紗錠1 62396枚，布機累積數4008臺，工作布

機3550臺”。1895年后，機器棉紡織業成為華商投資設廠熱潮的重點。據統計，“至民國2 年(1913)，中國全國華洋各廠共有紗錠982812枚，其中華商651676枚，日商233448枚。全

國布機9389臺，其中華商4633臺，日商3546臺，英商1210臺”。

一一摘引自《中國早期工業化進程中的二元模式》

(1)根據材料一，概括明清時期棉紡織業發展的特點和原因。（5分）

(2)根據材料一、二，分析近代棉紡織業生產方式的變化，并說明近代棉紡織業發展的影響。

（8分）

27．(13分)閱讀以下材料，回答問題。

材料一

中國的近代工業發端于19世紀40年代，從1843年上海出現第一家現代企業

開始，到1949年新中國成立，雖然經歷了100多年，但是現代工業十分薄弱。外國資本在中

國投資工業，主要是為了掠奪中國的資源和榨取廉價勞動力。因此，外國資本的投資集中在

采礦業和輕紡工業，而鋼鐵工業和機械制造業得不到發展。

——摘自陳向東《毛澤東五十年代在天津調查研究的實踐與思想》

材料二

從1953年起的第一個五年計劃時期，新中國在國民經濟恢復的基礎上開始步

八了工業化的初創階段，從而在中國現代化發展史上揭開了新的一頁。其突出的特點是實 施以重工業為中心的工業化戰略，依靠國家的整體力量啟動工業化進程，以國營經濟為主 體，以此推進中國現代化的進程。

——摘自石建國《建國初期中國工業化道路與發展戰略問題研究述評》

材料三1979-1981年我國農輕重在國民經濟中所占百分比的變化

(1)根據材料一，概括中國近代工業發展的特點。（3分）

(2)結合材料二和所學知識，分析建國初期確立“以重工業為中心”工業化道路的原因。（4分）

(3)根據材料三，概括19 79年后國民經濟比例發展的趨向？并結合所學知識說明此趨向所

產生的主要影響。（6分）

28．(12分)閱讀以下材料，回答問題。

下面是某版《世界史》一書中有關“工業革命”內容的目錄摘編。

根據上述目錄并結合所學知識，對該目錄提出兩條修改建議，并說明修改理由。（所提 修改建議及理由需觀點正確，符合歷史事實。）

第三篇：廣東省深圳市高級中學等四大名校2018屆高三10月聯考文科綜合地理試題 Word版含解析

廣東省深圳市四大名校2018屆高三10月聯考

地理試題 第Ⅰ卷

一、選擇題：本題共35個小題，每小題4分，共140分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

塞罕壩機械林場位于河北省承德市北部（中心位置：42°22′N．116°53′ E），海拔1010～1940米。55年來，林場建設者們在“黃沙遮天日，飛鳥無棲樹”的荒漠沙地上造林86萬畝，創建了一個生態文明建設的奇跡。圖b為塞罕壩機械林場局部衛星地圖（圖中河谷地帶林木稀少）；圖a為圖b中一處風電鐵塔的放大圖。據此完成下列各題。

1.該林場人工種植的樹種主要是 A.常綠闊葉林 B.落葉闊葉林 C.常綠硬葉林 D.針葉林

2.該林場河谷地帶林木稀少的原因可能是

A.地下水位高，鹽堿化嚴重 B.日照時間短，熱量不足 C.地形不利于機械化造林 D.河谷以水田為主 3.圖a中的地理事物和現象，推斷正確的是 A.拍攝衛星位于風電鐵塔東南上空 B.拍攝于當地的上午

C.風電鐵塔位于圖中地勢最高處

4.數據中心中“大量巨型服務器”運轉對于電力需求極大，貴州是我國電力輸出大省，巴朗恩有豐富的水電資源，故C正確。貴州喀斯特地貌廣布，地形崎嶇，高速交通有待完善，故A錯誤。在我國各省區，貴州經濟欠發達，北極圈內的小城巴朗恩人口很少，因此二者通訊網絡發達，高等院校和科研院所集中不符合事實。B、D錯誤。

5.巴朗恩位于北極圈內，緯度高，氣候寒冷，濕度適宜，即使夏季，氣溫也只有15°C左右，不用人工降溫就能維持設備正常運行，而貴州屬于亞熱帶氣候，故A正確。建設成本和安全性及與數據消費市場區別不大，B、C、D錯誤。

6.數據中心運轉主要靠計算機支持，計算機服務器運行時，將需要大量的能源支持并會產生大量的廢熱，故B正確。A、C、D不是主要影響。

某地理研究小組在寧夏南部山區對不同覆蓋方式下馬鈴薯產量及土壤肥力進行了調查，該地多年平均降水量433 mm，無霜期123天；當地馬鈴薯一般在4月中旬播種，9月下旬成熟收獲。下表是該研究小組通過調查獲得的數據。讀表，完成下列各題。

7.與全膜覆蓋相比，半膜覆蓋爛薯率更高，主要原因是半膜覆蓋 A.對土壤的保溫作用差，導致低溫凍害 B.地溫變化幅度大

C.雨水下滲較多，成熟期土壤濕度過大 D.防鼠害、蟲害作用差

8.與露地種植相比，全膜覆蓋種植馬鈴薯表層土壤有機質含量更高，主要是因為全膜覆蓋 A.爛薯率較高，增加土壤肥力 B.減少外力侵蝕，保水保肥效果好 C.抑制雜草生長，減少有機質消耗 D.減小晝夜溫差，減慢有機質分解 9.據表推測，該地馬鈴薯種植最合理的方式是 A.全程全膜 B.全程半膜

C.前期全膜，后期半膜 D.前期全膜，中期半膜，后期露地 【答案】7.C 8.B 9.D 【解析】本題主要考查影響農業的區位條件及獲取和解讀信息的能力。

7.馬鈴薯爛薯的一個重要原因是馬鈴薯不耐澇，雨澇或濕度過大都會導致其爛薯。寧夏地區

隨海拔高度的上升降水的分布呈少---多---少的趨勢，高海拔地區并不一定降水多，A錯誤。高海拔地區因氣溫低，所以植被覆蓋率較差，B錯誤；空氣濕度受溫度，風力大小，下墊面性質等多種因素的影響，因此高海拔地區氣溫雖低，但因接近冰川，濕度并不小。D錯誤。11.白天，山坡上的暖空氣不斷上升，風由谷底吹向山坡，形為谷風，將谷底暖空氣帶至空中。到了夜間，山坡上的空氣受山坡輻射冷卻影響，順山坡流入谷地，風由山坡吹向谷地，形為山風，造成谷地氣溫下降。因此無論山風或谷風均會上下溫差減小，氣溫垂直遞減率降低。D正確。A、B、C錯誤。

第Ⅱ卷

二、非選擇題：共160分。第36～42題為必考題，每個試題考生都必須作答。第43～題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題：共135分

12.閱讀圖文材料，完成下列要求。

塞內加爾地處非洲西部，地形以平原為主，70%的人口從事農業生產，以種植花生、棉花、小米、高梁、玉米、木薯等為主；漁業是塞內加爾主要創匯產業之一。塞內加爾河是一條國際性河流，巴克爾以下的河谷地帶是人口較為稠密的地區，也是主要的種植業區。下圖為塞內加爾河水系示意圖。

（1）概括圖示區域年降水量分布規律，并分析其形成原因。（2）說明塞內加爾河流經巴克爾后徑流量的變化特點并分析原因。（3）評價塞內加爾發展種植業的自然條件。（4）分析塞內加爾西北部海域漁業資源豐富的原因。

山體內外最熱月10℃等溫線分布高度。

（1）運用大氣受熱過程原理，解釋山體效應產生的原因。（2）簡述10℃等溫線在該山體的分布高度差異。

（3）溫度和降水是影響林線分布的主要因素。概述沿40°N緯線該山體林線分布特點并分析其原因。

【答案】（1）地面是大氣主要的直接的熱源；山體內部海拔高，空氣較稀薄，地面接收的太陽輻射較山體外部多，傳遞給大氣的熱量也較多；山體外部的地面熱量傳遞到同山體相同海拔高度時熱量已大為減弱（2）山體內部分布高于山體外部；不同緯度山體內外的分布高度差不同，38。N沿線差異較大（最大高度差達700m），40。N沿線差異較小（最大高度差約400m）；山體外部西側較山體外部東側分布較高（3）內部高于外部，原因是內部山體效應強于外部，熱量條件相對較好；西部高于東部，原因是西部氣溫較高、離海（太平）洋較近且是西風的迎風坡，降水較多

【解析】（1）本題主要考查學生對對流層大氣受熱過程的理解及獲取和解讀信息、調動和運用地理知識、基本技能信息的能力。通過閱讀材料，理解什么是“山體效應”，再根據題干提示“運用大氣受熱過程原理”及對圖a的解讀，總結形成答案。

（2）本題考查學生獲取和解讀信息的能力。圖中反映處了曲線整體分布的高度，曲線的變化，曲線分段對比等不同。

（3）本題考查學生的空間定位及及獲取和解讀信息的能力。由圖中經緯度可知，該山體為北美洲西部山地。西側為西風帶的迎風坡，降水豐富。由 “山體效應”可知，山體內部溫度高

用大閘蟹，措施：捕撈大閘蟹加工成動物飼料；鼓勵人們食用大閘蟹；捕撈后賣給華人餐館 【解析】本題主要考查外來物種入侵并肆虐的原因及對策。外來物種入侵并肆虐主要是自身適應性強；生存環境適宜；缺少天敵；捕殺量少等。解決措施應從捕殺的角度考慮。

第四篇：《KS5U解析》廣東省六校2018屆高三下學期第三次聯考文科綜合政治試題+Word版含解析【KS5U+高考】

廣東省六校2018屆高三下學期第三次聯考文科綜合政治試題

1.海關總署發布第57號公告，針對我國居民在境外購買意愿較強、關稅稅率較高的服裝、箱包、鞋靴、特色食品和藥品等消費品，以暫定稅率方式降低進口關稅，自2017年12月1日開始實施。下圖價格為含稅價格，在不考慮其他因素情況下，這一關稅政策對相關進口商品的供給與需求造成的影響是：

2.中國經濟將尋求多目標的平衡。在宏觀政策層面，仍要實施積極的財政政策和穩健的貨幣政策，但是側重點要向供給傾斜，充分激發企業主體的活力。以下措施符合上述要求的是 ①繼續完善結構性減稅政策，支持實體經濟，特別是小微企業的發展 ②保持物價總水平穩定，立足國內需求，尤其是消費需求的穩步增長 ③增加國有資本收益上繳財政比例，以實現國家財政收支平衡為目標 ④完善金融宏觀調控體系，降低民資銀行設立門檻，穩步推進利率市場化 A.①② B.③④ C.②③ D.①④

3.開放，一直是中國經濟行穩致遠的重要助力。“建設現代化經濟體系，中國將深度融入世界經濟。一個全面開放的中國，將對全球市場和制造業格局產生深遠影響。”中國國際經濟交流中心學術委員會委員王軍說。關于全面提高開放型經濟水平，下列傳導路徑正確的有

①推進自貿區談判——促進貿易投資自由化——構建均衡、共贏、包容的國際經濟體系 ②堅持“走出去”——引導外資向服務和研發環節延伸——我國成為重要的服務和研發基地 ③擴大跨境電子商務試點——企業建設出口產品“海外倉”增加——主導經濟全球化進程 ④實施創新驅動發展戰略——形成出口競爭新優勢——開放型經濟水平提高 A.①② B.①④ C.②③ D.③④

4.2018年1月15日，國土資源部指出，政府將不再是居住用地唯一提供者，要完善農民閑置宅基地和閑置農房政策，將探索宅基地所有權、資格權、使用權“三權分置”，落實宅基地集體所有權，保障宅基地農戶資格權，適度放活宅基地使用權。此舉旨在（）

①盤活農村集體土地，拓寬土地供應渠道 ②適當減少農業耕地，提高農村土地利用率 ③深化農村土地制度改革，保障農民土地使用權 ④探索農村宅基地入市，增加租賃住房供給 A.①② B.①③ C.②③ D.①④

5.近年來，廣州市通過構建和應用“五合一”云信訪體系（包括市+區信訪網站群、手機信訪、視頻信訪、“云客

10.2017年9月3日，金磚國家領導人第九次會晤在廈門開幕。改革開放以來，隨著中國經濟的發展，廈門成為中國最具活力的城市之一。今天，作為國家確定的國際性綜合交通樞紐和“海上絲綢之路”戰略支點城市，廈門在國家對外開放和“一帶一路”建設中發揮著重要作用。廈門發展歷史揭示的哲學道理是（）①部分制約著整體，部分的發展對整體的發展起主導作用

②整體統率著部分，部分的發展必須要服從和服務于整體 ③部分的功能之和構成了整體功能，部分的發展推動整體的發展

④只有在統籌全局的前提下發展好局部，才能實現整體目標 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

11.為了“中國天眼”(FAST)，首席科學家兼總工程師、中國科學院國家天文臺研究員南仁東貢獻了他一生最后的歲月，奉獻了一生的智慧。FAST最終建成了，他成了中國人探索太空的奠基石，他“愛崗敬業、爭創一流、艱苦奮斗、勇于創新、淡泊名利、甘于奉獻"的精神，會深深地影響更多年輕的科學家。這說明（）①人的真正價值在于沿著正確的人生道路前進②社會提供的客觀條件是實現人生價值的基礎 ③投身社會實踐是實現人生價值的根本途徑 ④要在個人與社會的統一中實現人生價值 A.①② B.②③ C.①④ D.③④

12.“知行合一”思想是王陽明最重要的哲學觀點之一。他說“知者行之始，行者知之成”，這一觀點 ①批判了空談理論不去實行的觀點 ②避免了只講經驗而不愿有理論指導的弊病 ③強調了認識產生于實踐的需要 ④強調了理論與實踐相結合的觀點 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

13.十九大報告中，再次強調建設現代化經濟體系，黨高度重視“三農”問題，始終把解決好“三農”問題作為全黨工作重中之重。

農業是人類社會的衣食之源，生存之本，農業提供者以糧食為代表的各種食品，用以城鄉居民的日常所需，以此來保障勞動力，且用于再生產，以此來保障整個國民經濟的穩步發展。解決好吃飯問題，才有精力發展其他產業，才能保證社會的穩定。社會不穩定何談第二、三產業的發展，何談現代化建設。因此，農業農村農民問題是關系國計民生的根本性問題。

進入新世紀以來，我國農業已連續十幾年獲得豐收，糧食產量連續四年超過1.2萬億斤，農村居民年人均可支配收入超過1.2萬元，農民生活質量顯著提高。同時要看到，農民增收后勁不足，農村自我發展能力弱，城鄉差距依然較大。我國農業的主要矛盾已由總量不足轉變為結構性失衡。針對社會主要矛盾變化的相應部署,提出農業農村優先發展，實施鄉村振興戰略。

實施鄉村振興戰略，要堅持農業農村優先發展，按照產業興旺、生態宜居、鄉風文明、治理有效、生活富裕的總要求，建立健全城鄉融合發展體制機制和政策體系，加快推進農業農村現代化。實施好這一戰略，必須科學制定規劃，強化制度供給，統籌推進農村經濟建設，政治建設，文化建設，社會建設，生態文明建設，加快推進農業農村現代化，讓億萬農民過上更加幸福美好的新生活。

結合材料，運用經濟生活的相關知識，分析為什么黨和國家始終把解決好“三農”問題作為全黨工作重中之重？根據“鄉村振興戰略”的總要求，如何推進鄉村振興？

15.教材是學校教育教學的基本依據。2017年秋季，教育部統一組織新編義務教育(以下簡稱“部編本”)語文教材在全國投入使用。

材料一：“部編本”語文教材幫助廣大青少年學生從小打上中國底色、植入紅色基因，做堂堂正正的中國人。教材格外重視弘揚中華優秀傳統文化，古詩文選文數量明顯增加且體裁多樣，從《詩經》到清代的詩文，從諸子散文到歷史散文，從兩漢論文到唐宋古文均有收錄。古詩詞中有洋溢愛國熱情的《過零丁洋》、歌頌慈母之愛的《游之吟》，表達珍愛勞動之情的《憫農》等；文言文中有儒家經典《<論語>十二章》《愚公移山》等。還增設了楹聯、成語、蒙學讀物等傳統文化內容。同時，教材收錄大量革命傳統經典篇目如《為人民服務》《朱德的扁擔》，還選取來自不同國家的名家名篇，如高爾基的《海燕》、雨果的《就英法聯軍遠征中國致巴特勒上尉的信》等。材料二：漢字是中華文化的活化石，漢字教學是語文教學的基礎。傳統的義務教育語文教材都是“先拼音，后識字”的編排，“部編本”語文教材卻是“先識字，后拼音”。這樣的編排并不是簡單的順序調整。

漢字是表意文字，是音、形、義的結合體。一個漢字“代表”一個時間、一個地點、一個人物、一個故事。從學習漢字入手，符合兒童認知的規律和對學習的心理預期。相對于承載中華文化的漢字，拼音帶有明顯的異域色彩。“部編本”語文教材總主編表示：“要的就是孩子們對漢字的原初感覺，讓他們的“第一印象”不是字母abc，而是漢字“天地人”，這個順序的改變是別有意味的。”

（1）“部編本”語文教材是幫助廣大青少年學生“從小打上中國底色、植入紅色基因，做堂堂正正的中國人”的重要教育載體，運用文化生活知識加以說明。

（2）運用求索真理的歷程的相關知識，分析說明“先識字，后拼音”的編排并不是簡單的順序調整。

（3）很多漢字是象形表意字，是中華文化的基本載體。請你任意選擇兩個漢字，分別從該字的“形”與“義”中品讀中華優秀傳統文化的魅力。

標，是建立黨統一領導下的國家反腐敗工作機構。實施組織和制度創新，整合反腐敗資源力量，擴大監察范圍，豐富監察手段，實現對行使公權力的公職人員監察

全面覆蓋，建立集中統一、權威高效的監察體系，履行反腐敗職責。7.【答案】B 【解析】材料說明堅持黨對軍隊的絕對領導是中國特色社會主義最本質的特征，聽黨指揮是軍隊建設的靈魂，決定著軍隊建設的政治方向，①③項符合題意；建設一支聽黨指揮、能打勝仗、作風優良的人民軍隊，是黨在新形勢下的強軍目標，②項說法錯誤；四項基本原則是我國的立國之本，是國家生存發展的政治基石，④項說法錯誤；正確選項為B。

【點睛】要鑄牢聽黨指揮這個強軍之魂，堅持黨對軍隊絕對領導的根本原則和人民軍隊的根本宗旨不動搖，確保部隊絕對忠誠、絕對純潔、絕對可靠，一切行動聽從黨中央和中央軍委指揮。要扭住能打仗、打勝仗這個強軍之要，強化官兵當兵打仗、帶兵打仗、練兵打仗思想，牢固樹立戰斗力這個唯一的根本的標準，按照打仗的要求搞建設、抓準備，確保部隊召之即來、來之能戰、戰之必勝。8.【答案】C 【解析】央視推出文博探索節目《國家寶藏》大膽創新，讓文物“活”起來，口碑爆棚，這表明“國寶”文物是中華文化精神內核的重要載體，不同創作手法的融合能讓“國寶”文物“活起來”，②③項符合題意；材料不體現考古技術的日臻完善，①項與題意不符；材料不體現文物的經濟效用，④項與題意不符；正確選項為C。

【點睛】在時代的高起點上增強全民族文化創造活力，推動文化內容形式、體制機制、和傳播手段等不斷創新，解放和發展文化生產力，不斷提高國家文化軟實力，是繁榮文化的必由之路。9.【答案】D 【解析】解答漫畫題的關鍵是根據標題和相關信息抓住漫畫主旨。漫畫中這個人認為摔跤的原因是腳底的石頭，結果在搬開以后又被坑絆倒，說明他沒有分析和把握事物變化的條件，沒有意識到應該把坑填平才是正確的解決方法，②④兩項符合題意；矛盾沒有隨意性，①項觀點錯誤；漫畫主旨沒有體現發展的觀點，③項不合題意。答案選D。10.【答案】C 【解析】廈門曾經是改革開放的前沿，今天又作為國家確定的國際性綜合交通樞紐和“海上絲綢之路”戰略支點城市，廈門在國家對外開放和“一帶一路”建設中發揮著重要作用。廈門發展歷史表明，整體統率著部分，部分的發展必須要服從和服務于整體，只有在統籌全局的前提下發展好局部，才能實現整體目標，②④項符合題意；整體與部分的地位和作用不同，整體主導部分，①項說法錯誤；整體并非部分功能之和，③項說法錯誤；正確選項為C。【點睛】整體和部分辯證關系： 11.【答案】D 【解析】南仁東的事跡說明，投身社會實踐是實現人生價值的根本途徑，要在勞動和奉獻中創造價值，在個人與社會的統一中實現人生價值，在砥礪自我中走向成功，③④項符合題意；人的真正價值在于勞動和奉獻，①項說法錯誤；材料不體現為實現人生價值社會提供的客觀條件，②項與題意不符；正確選項為D。【點睛】人生價值實現的條件與途徑（如何實現人生價值？）（1）（根本途徑）在勞動和奉獻中創造價值；①一個人在勞動中創造的財富越多，意味著他為滿足社會和他人的需要所做出的貢獻就越大，他自身的價值就越大。

②努力奉獻的人是幸福的。愛我們的家人，愛我們的朋友，愛我們的事業，愛我們的祖國，積極投身于為人民服務的實踐，是實現人生價值的必由之路，也是擁有幸福人生的根本途徑。（2）（客觀條件）要在個人與社會的統一中實現價值。社會提供的客觀條件是人們實現人生價值的前提。要正確處理好個人與集體、個人與社會的關系，才能在奉獻社會中實現自己的價值。（3）（主觀條件）要在砥礪自我中走向成功。①實現人生價值需要充分發揮主觀能動性，需要頑強拼搏，自強不息的精神；②實現人生價值，需要努力發展自己的才能，全面提高個人素質；③實現人生價值，需要有堅定理想信念，需要有正確價值觀的指引。（4）（主觀條件）樹立正確的價值觀，自覺站在最廣大人民的立場上，做出正確的價值判斷和價值選擇。12.【答案】B 【解析】本題主要考查的是實踐和認識的關系的知識。“知者行之始，行者知之成”，認為知行是事物的兩面，知中有行，行中有知，二者不能分離，也沒有先后之分，故①②④入選。③強調實踐是認識發展的動力，材料未涉及，故不選。故答案選B。

第五篇：高三數學研討活動交流材料 重研究，抓落實，迎接新高考

重研究，抓落實，迎接新高考

（奉化市高三數學研討活動交流材料）

距我省新課改首次高考還有10周時間，“行百里者半九十”，如何在這有限的臨考前期拓寬“可行域”、謀求“最大值”，是廣大高三教師十分關注的。下面我從研究、落實兩個方面談談迎考復習的一些想法和建議，與各位同行交流。

一、高考復習要重研究

要想提高復習效率，必須認真做好各方面研究工作，考試大綱、考試說明、命題解析、省教育考試院樣卷、課改省市高考試卷及學生情況等，一樣都不能少。只有深入研究，才能摸清情況，做到成竹在胸，達到事半功倍的成效。

熟悉考試大綱

考試大綱所列考試內容與以往相比有較大的變化，新增了函數模型及其應用、空間幾何體、算法初步、統計、隨機數與幾何概型、全稱量詞與存在量詞、合情推理與演繹推理等內容，應該注意新增知識點，如三視圖、程序框圖、函數零點問題等出題可能性較大。還有一些變化，如算法案例、統計案例不考。

細讀考試說明

一些教學內容在《考試說明》中沒有出現，如二分法、算法語句、算法案例、變量間的相關關系、微積分基本定理、定積分及其簡單應用、統計案例等；一些教學內容要求加強，如函數模型及其應用、事件與概率等；還有如雙曲線降低了要求，立體幾何難度有所下降。

用好命題解析

《命題解析》精點課程標準，解讀考試目標、范圍與要求，剖析命題指導思想與總體思路，綜述試卷特點，解析高考試題，提出迎考建議，分析命題趨勢，值得我們認真學習研究。

分析課改省市高考試題

從07、08年的課改省市高考試題看，對高中數學教材各章所涉及的概念、性質、公式、法則、定理都作了較為全面的考查。因此，復習要到位，當然又要注意有所側重，例如函數、數列、三角函數、平面向量、立體幾何、解析幾何、導數等都是重點考查對象。

領會樣卷的內涵

1．試題題型穩定，突出對主干知識的考查，適當體現對新增內容的考查

與近5年的我省高考試題相比,這份樣本試卷仍然結構穩定，合理設置考點，無偏、難、怪題，著重在知識網絡的交匯點、基本數學思想方法的交織線和能力層次的交叉區內的命題取向，多視點、多角度、多層次地考查了考生繼續學習所應具備的數學素養和潛力。

2．充分考慮文、理科考生的差異，加大了區分力度，更符學情

文、理科考生在數學學習內容和的數學教學要求均不相同，數學思維方面的水平有差異，新課程中的這一特點更顯突出，樣本試題較好地關注了這種特點，在文、理考查目的大致相同的情況下，在內容選取、考查方式、綜合力度、能力層次等方面都有較好地恰當地區別。如文第22題是在理第21題的題干下，采用降低綜合度，大題設多問的方式來進行區分，第1問起點較低，易于動手，各問之間層次分明，難度逐漸加大，有較好的區分度。

3．加大對基本數學思想方法的考查，更有導向

數學《考試大綱》及《課標》明確把數學思想方法歸入“三基”的范疇，并確定了一些重要的基本數學思想方法，樣卷的試題突出了這方面的考查，注重了通性通法的考查，淡化了解題技巧。

4．根據樣卷，我們猜測今年的高考數學卷(浙江卷)有可能會有如下特點：

結構框架穩定，總體難度不變；承老大綱傳統，體現課程標準；

貼近教材內容，強化函數思想；注重知識交叉，著眼能力考查；

強弱分別明顯，文理要求有別。

另外，省市高考復習研討會有關資料，也需要我們認真分析研討，取人之長，補己之短。

二、高考復習更要抓落實

高考復習的研究工作固然重要，但只有根據學生實際，采取有效措施，抓好落實，才能真正顯現成效。

加強解題方法的指導

不拘泥于單一的“方法——題目”兩點一線，而應尋求最優方法，揭示數學思想．如三角函數的解答題的求解，主要有兩種類型：一類是求值問題，首選方程的思想和換元法；另一類是三角函數的圖象和性質問題，是先將f(x)化歸為f(x)= Asin(ω x+φ)+B的形式，再進一步研究。再如運用韋達定理的解題方法是解析幾何中解決直線和圓錐曲線問題的核心方法，其解題步驟是“設”（點的坐標，直線、曲線方程）、“聯”（聯立方程組）、“消”（消去，得到一元二次方程）、“用”（運用韋達定理、中點坐標公式、弦長公式等）、“判”（運用判別式檢驗、求參數的值或縮小參數的取值范圍）。

處理好幾個常見問題

1．課堂容量問題：容量宜適中，思維容量宜增大；

2．講練比例問題：提倡精講精練，不必面面俱到；

3．發揮學生主體地位問題：一切講練都要圍繞學生展開；

4．講評的方式方法問題：不必按照試題的先后順序講評，可將多套模擬試卷合在一起，按照知識塊的劃分將相近的試題放在一起進行講評，通過同類比較將問題深化，對重點試題進行重點講評；

5．注意信息反饋：通過練習、檢測、學生座談會、問卷調查等多種方式搜集信息，采取多種形式，提高復習效果。

加強有效訓練

數學訓練功在平時，要做到運算準確，論證合理、過程完整、層次清晰、表述規范，克服會而不對，對而不全的通病，必須有意識地開展有效訓練，包括基礎訓練、閱讀訓練、表達訓練、計算訓練、創意訓練等。要加強訓練的針對性，明確訓練的具體要求。如在表達訓練中，可按“基礎題詳細寫，中檔題不少寫，綜合題分段寫”進行指導，強化答題準確規范的意識。只有“平時訓練像考試”，才能“碰到考試像平時”。

重視反思和糾錯環節

引導學生對復習方法與效果經常性進行反思與總結，主動梳理記憶知識點，歸納總結解題方法，及時反思和查漏補缺，做到有錯必改，將易錯題分門別類，“常回頭看看”。如數學樣卷(理)18題，第1小題考查倍角公式，第2小題主要考查asinx+bcosx的變形方法，有區間限制的三角函數的最值問題的解法及基本的計算能力。本題為高考試題的基礎題，從學生答題情況來看，錯誤多種多樣：有審題不清，有計算出錯，有知識遺忘，有方法不熟，也有書寫錯誤。這不得不引起我們的反思，并踏踏實實做好糾錯工作。

提煉思想，提高能力

高考對數學思維能力的考查必將貫穿于全卷，著重檢測考生對數學思想和方法的掌握程度。考查的數學思想主要有：函數與方程的思想，數形結合的思想，分類討論的思想，化歸與轉化的思想。復習一定要注重通性通法，淡化特殊技巧，而重在提煉、運用這些思想，發展理性思維，提高數學素養。

（奉港高級中學 楊亢爾 2009.3.）