第一篇：廣東省北京師范大學東莞石竹附屬學校九年級化學下冊 第十單元 酸和堿之間會發生什么反應教案 新人教版

第十單元 酸和堿之間會發生什么反應教案

一，教學目標

1.知識目標：

學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質的pH。

2.能力目標：

通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。

3.情感態度與價值觀目標： 讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。二，教學重點

1.酸堿之間的中和反應

2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿度

三，教學難點

中和反應的探究過程

四，教學準備

藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液

儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管

五，教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐

六，課時安排

2課時

七，教學內容

第一課時 【引入】 我們學習了酸堿的化學性質，知道它們能與一些物質發生化學反應。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發生化學反應嗎？

【實驗10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸

→NaOH 和HCl 發生了化學反應

NaOH + HCl ==NaCl + H2O

【看圖10-13，理解NaOH 和HCl反應的實質】

其他的酸和堿也能發生類似的反應，如： NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O一，中和反應

1.定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。實質：H+和OH-反應生成水。

2.鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

【閱讀P59—60，回答中和反應的應用】 二，中和反應在實際中的應用

1.改變土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水

2.用于醫藥

【課堂小結，作業】

板書設計

課題2 酸和堿之間會發生什么反應

一，中和反應

1.定義

2.鹽

二，中和反應在實際中的應用

1.改變土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水

2.用于醫藥

第二篇：2020-2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊第三單元課題2酸和堿之間會發生什么反應教案

酸和堿之間發生什么反應

教學目的:

1、知道酸和堿發生的中和反應；

2、了解中和反應在實際中的應用。

教學重點：

中和反應及其應用；

教學難點：

1、中和反應的理解和應用；

2、化學方程式的書寫。

實驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、教學過程：

教師活動

學生活動

一、課堂引入

用多媒體展示實際生活中的一系列問題

工業：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要怎么處理后再排放；農業：如經常下酸雨形成的酸性土壤，不適合農作物的生長，可以加入哪種物質改變土壤的酸性；如果是堿性土壤又怎么辦；生活：在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，那么我們在吃皮蛋時怎樣除去皮蛋的澀味？如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂什么物質來緩解痛癢；醫藥：在飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么藥物治療治療胃酸過多。

為了弄清這些問題，這節課我們一起來學習第十單元課題2──酸和堿之間發生什么反應。

引導學生把生活中的問題轉化為化學問題，進而引出課題。

二、實驗探究

學生上講臺演示：

①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，然后滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象，分析原因。

②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。

③觀察現象，分析原因。

從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，課本上是把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，而有的同學想到了把氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中怎么做，由學生觀察后對出現的現象進行分析解釋；

氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現象的情況下，氫氧化鈉與鹽酸是否反應？請設計實驗進行證明你的猜想，讓學生設計實驗后動手實驗，實驗后討論交流，分析原因。

三、分析中和反應的實質

引導學生分析實驗現象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續引導學生進行思維發散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。

邊分析邊書寫化學方程式。

氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現在紅色褪去，說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。

像NaCl這樣由金屬離子和酸根離子構成的物質，我們稱之為鹽。

再舉例：其實其他的酸和堿也能發生類似的反應。

本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點。

1、書寫化學方程式；

2、理解酸堿之間的中和反應；

3、了解鹽的概念。

氫氧化鈉和硫酸反應

2NaOH+H2SO4

=

Na2SO4+2H2O

觀察三個生成物在構成上的共同點：都是鹽。

觀察三個反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

積極思考，利用所學的新知回答問題

四、解決生活中的問題

回放實際應用中的一系列問題

工業：

如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

農業：

如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：

如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味

醫藥：在飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么藥物治療治療胃酸過多。

用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

再觀看圖片

并不斷思索，解決生活中的問題

第三篇：2020-2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊第三單元課題2酸和堿之間會發生什么反應教案

酸和堿之間發生什么反應

教學目的:

1、知道酸和堿發生的中和反應；

2、了解中和反應在實際中的應用。

教學重點：

中和反應及其應用；

教學難點：

1、中和反應的理解和應用；

2、化學方程式的書寫。

實驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、教學過程：

教師活動

學生活動

一、課堂引入

用多媒體展示實際生活中的一系列問題

工業：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要怎么處理后再排放；農業：如經常下酸雨形成的酸性土壤，不適合農作物的生長，可以加入哪種物質改變土壤的酸性；如果是堿性土壤又怎么辦；生活：在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，那么我們在吃皮蛋時怎樣除去皮蛋的澀味？如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂什么物質來緩解痛癢；醫藥：在飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么藥物治療治療胃酸過多。

為了弄清這些問題，這節課我們一起來學習第十單元課題2──酸和堿之間發生什么反應。

引導學生把生活中的問題轉化為化學問題，進而引出課題。

二、實驗探究

學生上講臺演示：

①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，然后滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象，分析原因。

②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。

③觀察現象，分析原因。

從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，課本上是把鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，而有的同學想到了把氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中怎么做，由學生觀察后對出現的現象進行分析解釋；

氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現象的情況下，氫氧化鈉與鹽酸是否反應？請設計實驗進行證明你的猜想，讓學生設計實驗后動手實驗，實驗后討論交流，分析原因。

三、分析中和反應的實質

引導學生分析實驗現象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續引導學生進行思維發散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。

邊分析邊書寫化學方程式。

氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現在紅色褪去，說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。

像NaCl這樣由金屬離子和酸根離子構成的物質，我們稱之為鹽。

再舉例：其實其他的酸和堿也能發生類似的反應。

本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點。

1、書寫化學方程式；

2、理解酸堿之間的中和反應；

3、了解鹽的概念。

氫氧化鈉和硫酸反應

2NaOH+H2SO4

=

Na2SO4+2H2O

觀察三個生成物在構成上的共同點：都是鹽。

觀察三個反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

積極思考，利用所學的新知回答問題

四、解決生活中的問題

回放實際應用中的一系列問題

工業：

如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

農業：

如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：

如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味

醫藥：在飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，造成消化不良，可以用什么藥物治療治療胃酸過多。

用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

再觀看圖片

并不斷思索，解決生活中的問題

第四篇：2020-2021學年九年級化學人教版（五四學制）全冊第3單元課題2酸和堿之間會發生什么反應教案

酸和堿之間會發生什么反應（第1課時）

設計理念：以小組合作為基礎，以實驗探究為主線

。整節課教學過程以學生小組合作為單位，有目的的進行實驗探究，教師合理引導、點撥。課堂中生生互動、師生互動，學生活動充分。在課堂中學生是課堂的主人，充分調動學生的探究積極性，體驗科學探究的樂趣，啟迪學生的科學思維，揭示反應的本質，培養學生的探究能力。

主題：培養學生探究能力

教學目標：

（一）知識技能：

①知道酸和堿之間能發生中和反應

②了解中和反應在實際中的應用。

（二）過程與方法

①通過合作探究，學會借助酸堿指示劑判斷酸堿發生中和反應的探究方法。

②在得出結論和分析原因的過程中體驗中個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。

③學會將所學知識運到實際解決問題。

（三）情感態度與價值觀

①體驗化學活動充滿探究性，培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神

②認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，體會化學的重要性。

教學重點：

①中和反應的概念及其應用。

教學難點：

①中和反應的實驗探究設計；

②中和反應的實質。

實驗準備：

小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、酚酞溶液、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

【生活事件】

2008年1月，320國道，一輛滿載著濃硫酸的罐體貨車在超車時突遭后車追尾，近17噸濃硫酸泄漏。在現場組織救援的有關部門調來20噸熟石灰，中和泄漏在道路兩邊排水溝里的濃硫酸

【提出問題】

為什么用熟石灰來搶險？

師:學生解釋是否正確，今天一塊來探究酸和堿之間會發生什么反應？

[板書]

酸和堿之間會發生什么反應

學生讀事件材料

學生猜想：

可能發生的反應

通過新聞事件讓學生感受生活中處處有化學，激發學生學習興趣引出課題

師：提供四種藥品

稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液

[設問]

四種藥品之間會發生幾種反應？

[演示實驗]四種反應

[學生探究]1-3酸和堿之間的反應

[實驗要求]

設計方案、觀察現象、得出結論

[總結]

酸和堿混合發生了反應，當有的反應無明顯現象時可借助指示劑來判斷。

［評價與反思］為了保證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，實驗成功的關鍵是什么？

思考并回答

1)NaOH+HCl

2)

NaOH+H2SO4

3)Ba(OH)2+HCl

4)Ba(OH)2+H2SO4

觀察現象：1-3無現象

4產生白色沉淀

總結：1、2、3有可能反應

4、反應

[快樂實驗]

實驗1

1-8組

實驗2

9-16組

實驗3

17-24組

[小組展示]

方案一：

在酸和堿混合后所得溶液中滴加酚酞。如果酚酞沒有變紅，就表明它們之間發生了反應。

方案二：：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀鹽酸。如果紅色消失了，就表明它們之間發生了反應。

方案三：在稀鹽酸溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液。如果酚酞沒有變紅，就表明它們之間發生了反應。

思考回答。紅色恰好消失就不能再滴稀鹽酸了；要逐滴滴加；邊滴邊振蕩等等。

通過演示實驗，讓學生形成認知沖突，一組明顯現象，一組無現象，激發探究欲望，為進一步探究做鋪墊

通過實驗探究培養學生的創新精神觀察能力,總結概括能力.并與他人進行討論交流.得出正確結論，小組合作實驗培養學生的合作能力

培養學生動手實驗能力。

培養學生表達交流能力，分析總結能力。

[設問]

酸和堿反應的實質？

觀察圖片，小組交流討論

學生回答：

H+

+

OH-

=

H2O

通過直觀形象的圖片幫助學生從微觀角度揭示反應本質，降低了難度，激發了學習興趣

[舉一反三]

[總結]

中和反應

[設問]

事件搶險原因？

[比一比]

書寫上述四個反應的化學方程式

HCl

+NaOH

=

NaCl

+

H2O

H2SO4+2NaOH

=

Na2SO4

+2H2O

2HCl

+Ba(OH)2

=

BaCl2

+

2H2O

H2SO4+Ba(OH)2

=BaSO4

+2H2O

中和反應

酸+堿——鹽+水

學生回答：濃硫酸和熟石灰發生了中和反應。

培養學生正確書寫化學方程式的能力

[設問]請學生展示查資料和上網查閱成果

[讀書歸納]

中和反應在實際中的應用

[小組展示]

１．改良土壤酸堿性

２．處理廢水。

３．用于醫療。

4.用于日常生活。

5用于科學研究。

探究結束后，立即將中和反應的理論知識與生活實際緊密聯系起來，既檢驗了學生掌握知識的情況，也讓學生體會到了化學與生活的緊密關系。

[反思交流]

學生發言

培養學生敢于發言.又善于傾聽別人的意見反思是實現真正意義上的學習和素質的形成。

[作業布置]

1請同學調查學校實驗室廢水處理情況？

板書設計：

§10-2　　酸和堿之間會發生什么反應

一、中和反應

酸＋堿＝鹽＋水

實質：H+

+

OH-——

H2O

二、中和反應的應用

1.改良土壤酸堿性；

2.處理廢水；

3.用于醫療；

4.用于日常生活。

5用于科學研究。

課后反思：

本節課我認為設計較為成功的環節

1.情景創設：

用濃硫酸泄露事故引入課題，從實例入手，提出問題，激發同學探究的欲望。

2.本節課主題體現充分，突出了實驗探究。

學生小組分工明確

合作積極，首先設計出實驗方案

交流討論。然后動手實驗，得出結論

：酸和堿之間發生中和反應。培養了學生實驗探究的合作能力

3.學生調查能力得到了提高，學課可下積極查閱資料、上網搜查、總結了中和反應在實際生活中的應用。課堂上發言積極

知識面廣，表現優秀。

遺憾之外:

1演示實驗準備略有不足，一個演示實驗出現了異常。

2給小組交流討論的時間不是很充分，小組展示的不夠充分。

在今后的教學中應用新的教學理念，充分挖掘課程資源，精心設計，處理好各個環節之間的關系，關注每一位學生，打造高效和諧課堂，讓學生真正成為課堂的主人。

第五篇：九年級化學 第十單元常見的酸和堿教案 人教新課標版

常見的酸和堿（2）

一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）知識目標

1、認識濃硫酸的性質，掌握濃硫酸的稀釋方法。

2、掌握酸的性質。

3、書寫化學方程式

能力目標

1、培養學生的觀察和動手能力

2、培養學生學以致用，理論聯系實際的能力。情意目標

１、培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，發展善于合作、勤于思考的科學精神。

二、教學重點、難點

1、掌握酸的性質

2、掌握濃硫酸的稀釋方法

三、教學用具

多媒體課件、實驗儀器[玻璃片（20cm*30cm）、點滴板、膠頭滴管、燒杯（2個）、玻璃棒、濃硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、學習用具

每組：點滴板、膠頭滴管、試管（2支）、試管架、試管夾、燒杯、酒精燈、石蕊溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、生銹鐵釘（2根）、清水、火柴等

四、教學方法

實驗引導、啟發式、探究式

四、教學過程

【復習引入】在上一節課，我們認識了幾種常見的酸，知道了打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可觀察到產生白霧，說明濃鹽酸具有 性；濃硫酸具有 性，是實驗室中常用的干燥劑，在這一節課，讓我們一起來揭開濃硫酸神秘的面紗，進一步認識它。先請大家觀察 【演示實驗】濃硫酸的腐蝕性

在一個白色點滴板的孔穴中分別放入火柴梗、小紙片、棉布，然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。

【學生活動】認識觀察實驗現象，并記錄現象

實驗結果：滴入濃硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布變黑，發生炭化現象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布無明顯變化。【小結與介紹】濃硫酸具有很強的腐蝕性。濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比例(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。這種作用通常叫做脫水作用。

使用硫酸時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

【思考】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，可以置之不理嗎？為什么？

在空氣中由于水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸

【過渡】在實驗室中我們常用到稀硫酸，怎樣將購買到的濃硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示實驗】稀釋濃硫酸

【學生活動】請一位同學觸摸燒杯外壁，回答問題

1、請說出手的感覺？

用心

愛心

專心

2、請猜測原因？

【設問】如果將水注入濃硫酸中又會怎么樣呢？ 【播放錄像】將水注入濃硫酸中 【說明】

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，這樣做是危險的。因此：

【小結】在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

【提問】試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色 【追問】為什么會變色？

二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。【提問】除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？ 【學生探究】酸的性質

【明確要求】

1、在實驗前，先閱讀探究報告。

2、在實驗時要小心，注意安全。

3、完成實驗后，整理好儀器，填好探究報告。【學生匯報、教師點評】（滴管的使用、將鐵釘裝入試管、酒精燈的使用、給試管中的液體加熱、化學方程式的書寫。）【引導歸納】酸的性質

⑴與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。⑵活潑金屬+酸→鹽+氫氣

⑶某些金屬氧化物+酸→鹽+水

【簡介】濃硫酸的氧化性、酸能與某些鹽反應、酸能與堿反應。

【提問】硫酸、鹽酸、是常見的酸，在組成上它們都含_______元素，電離時，產生的陽離子全部是______，因而它們具有許多相似的化學性質。

【小結】組成和結構決定性質；組成和結構上的某些相同必然帶來某些性質上的相似。這是學習化學的一個基本觀念，相信大家在以后的學習中對此會有更深的體會。【本課小結】

1、濃硫酸具有腐蝕性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化學性質。

【選做練習】

1、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能離解出H+

（）

B．酸都能與指示劑作用 D．酸是由多種元素組成的

2、已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是（）

A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅

上述物質不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：

（1）。

3、判斷下列方程式是否正確，如果有錯誤請加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

愛心

專心 2