第一篇：2014年初三化學中考模擬試題1

2014年初三化學中考模擬試題

一、選擇題（本大題每小題2分，共36分．在下列各題的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求.）

1． 下列變化中，屬于化學變化的是（）

A.鐵生銹B.把石蕊放入水中，水變成了紫色

C.因電壓過高，燈泡燒壞D.分離液態空氣

2．下列說法中，正確的是（）

A．木炭燃燒后生成黑色固體B．細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體 C．紅磷燃燒后生成五氧化二磷氣體

3.下列關于溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液一定是濃溶液

B.溶液一定是無色透明的C.溶液一定是均一穩定的D.溶液中的溶劑只能為水

4.乙烯是一種重要的化工原料。乙烯燃燒的化學方程式為

C2H4?3O2點燃2CO2?2H2O，下列關于該反應的說法中，錯誤的是（）

A.反應過程中放出大量的熱

B.反應前后原子個數不變

C.該反應屬于置換反應

D.參加反應的乙烯和氧氣的質量比為7：2

45.下列基本實驗操作中，正確的是（）

A．稱取氯化鈉固體B．檢驗裝置氣密性C．存儲氫氣D．點燃酒精燈

6.空氣的凈化問題正日益受到人們的關注。下列氣體組中能對空氣造成污染的是（）

A．氮氣、稀有氣體B．稀有氣體、二氧化碳

C．二氧化碳、水蒸氣D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

7.某同學用托盤天平稱量固體物質時，把固體物質放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質的質量為10.8g(1克以下用游碼)，如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是（）

A．9.2gB．9.8gC．10.8gD．10.2g

8．下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性質檢驗的裝置圖。（注：濃硫酸具有吸水性）其中錯誤的是（）

9．據你的生活和所學知識判斷，下列做法錯誤的是（）

A．加油站、油漆廠等地方要嚴禁煙火B．焊接金屬時，用稀有氣體作保護氣C．進入久未開啟的菜窖前作燈火實驗D．大量使用煤作燃料降低生產成本8．下表是某同學整理的實驗報告。其中錯誤的是（）

10．“安居樂業”。建筑材料有磚、鋼筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等。對上述一些建筑材料主要成分的分類不正確的是（）

A．鐵——單質B．氧化鈣——氧化物 C．碳酸鈣——酸D．聚氯乙烯——有機物 11．下列對“化學與生活”的認識，錯誤的是（）

12．某種氮的氧化物可用作醫用麻醉劑，其中氮元素和氧元素的質量比為7

∶

。則該氧化物的化學式為（）

A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O

513．如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 A．t2℃時甲、乙兩物質的溶解度相等

＞乙＞丙

B．溫度大于t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲C．當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲 D．t2℃時甲、丙兩物質的飽和液降溫到t1℃時，兩者所得溶液的溶質質

14.對下列實驗現象進行解釋錯誤的是

量的分數一定相等

15.金屬鈦（Ti）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序，他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現象如下：

下列金屬的說是

A．三

活潑性由強到弱的順序是：Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑 D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率 16.科學家已研究出高能微粒N5，關于它的說法正確的是A．N5是由氮元素組成的單質B．N5中只有質子，沒有中子和電子C．每個N5中含有35個質子和34個電子D．每個

N5中含有35個質子和36個電子．推理是化學學習中常用的思維方法，下面推理中正確的是 A．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

18、下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是

++

++

+

有關三種法正確的種金屬的A．向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B．向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 D．高溫煅燒一定質量的石灰石

二、填空題（每空2分，共40分）19．用化學用語填空：

（1）兩個氫原子；（2）三個鐵離子；（3）空氣中最多的氣體；（4）一種鉀肥。20．用化學方程式解釋下列問題：

（1）工業上用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹；（2）食品包裝常用生石灰作干燥劑；（3）用天然氣作燃料。

21．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進行了如下實驗：

（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液。

（2）?。?）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現象。（3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現象。

根據上述實驗可得到的結論是: 原粉末一定不含，可能含有的物質是。

22．生產生活中，鈣元素的存在非常廣泛．

（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素一的相對原子質量為

（2）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質，分別是生石灰和水，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物質反應，便可對食物進行加熱的原因是

（3）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學式為，HClO中氯元素的化合價為價．

（4）長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體，該白色固體形成的原因是

（用化學方程式表示）

（5）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是

．（用化學方程式表示）

23．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得

到溶液的質量為（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種

方法是

（3）現有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結晶d．加熱濃縮；若甲固體 中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．

（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是24．如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”．請回答：

（1）若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是

（2）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學式為（3）若X是稀硫酸，C是單質，則C的名稱為

（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為

三、實驗題共12分

25．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。

（1）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是。應選擇的氣體發生裝置．．是，氣體收集裝置是；驗滿的方法是。

（2）實驗室加熱高錳酸鉀取氧氣時應選擇的發生裝置是，若用C收集氧氣，實驗結束時要先，其理由是，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是。

26．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有.四、計算題（本大題共12分）

27、某煉鐵廠日產含雜質4%的生鐵2240噸。冶煉這些生鐵需含Fe2O3質量分數80%的赤鐵礦噸。

28、配制184克質量分數19.6%的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm）的濃硫酸毫升。29．請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為

．

（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

第二篇：初三化學模擬試卷

初三化學模擬試卷

（滿分：100分；考試時間：90分鐘）

可能用到的相對原子質量：C－12 H－1 O－16 K－39 Fe－56 S－

32一、選擇題（本題共16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1．生活中處處有化學，以下做法合理的是（）

A．用工業酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污C．將燃氣熱水器安裝在浴室里D．用亞硝酸鈉替代食鹽腌制肉類食品

2．《泉州市國民經濟和社會發展第十一個五年規劃綱要》提出了關于資源環境發展的目標，其中有利于控制我市空氣污染的是（）A．通過資源空間配制，提高土地集約利用率 B．城市污水集中處理率達85%以上

C．氨氮等主要水污染物年排放總量在2007年的基礎上減少8%以上D．二氧化硫年排放量在2007年的基礎上減少5%以上

3．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害。臭氧的化學式是O3，它是一種（）A．混合物B．氧化物C．單質D．化合物 4．下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是（）

A．用鐵、鋁制作炊具B．用干冰進行人工降雨 C．用酒精作燃料D．用銅制作導線 5．下列各項不隨水量的變化而變化的是（）。

A．物質的溶解度B．溶液中溶質的質量分數 C．電解水生成的氫氣和氧氣D．酸溶液的pH 6．生活中下列對自行車的做法不合理的是（）

A．車架表面噴涂油漆B．輪胎鋼圈表面鍍防護金屬 C．露天放置，日曬雨淋D．鏈條表面涂機油 7．關于水和雙氧水（H2O2）的說法不正確的是（）A．都含有氫元素和氧元素B．都能分解生成氧氣 C．化學性質都相同D．相對分子質量比為18∶34 8．通過化學反應不能生成的是（）

A．一種新分子B．一種新原子 C．一種新離子D．一種新單質 9．現在提倡垃圾分類，則鋁制飲料罐應放入的垃圾箱是（）A．不可回收類B．塑料類C．紙類D．金屬類

10．當土壤的pH為4時，農作物不能生長。要改良這種土壤，應撒施的物質是（）A．食鹽B．石灰石C．硫酸銅D．熟石灰

11．目前人類所使用的能量主要來自于化學反應。下列變化中實現了由化學能轉化成電能的是（）

A．家庭燒型煤取暖B．在家用電器中使用干電池C．利用海洋潮汐發電D．電解水生成氫氣和氧氣

12．泉州是我國龍眼主產區，龍眼同其他許多新鮮水果和蔬菜一樣都富含維生素C（化學式為C6H8O6），它能促進人體生長發育，增強抵抗力。下列關于維生素C的說法中錯誤的是（）A．維生素C是化合物B．維生素C中各元素的質量比為C：H：O＝3：4：3 C．維生素C的相對分子質量為176D．維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的 13．常言道：水火無情。一旦你被困在火災現場時，要冷靜地根據具體情況采取相應的求生措施，下列方法錯誤的是（）

A．直立身子朝有火光的方向逃生B．撥打火警電話并到窗口呼救 C．用濕毛巾或口罩等捂住口鼻D．蹲下或匍匐前行逃生

14．在一只燒杯中裝入一定量的濃硫酸，若將燒杯在空氣中放置一段時間后，下列說法中正確的是（）

A．濃硫酸的質量分數變小B．濃硫酸的質量分數不變 C．濃硫酸的質量變小D．濃硫酸的質量不變 15．鑒定某種溶液中是否含有CO一

32，所用的試劑是（）

A．紫色石蕊試液B．酚酞溶液

C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸和澄清的石灰水 16．聚乙烯塑料與聚氯乙烯塑料的鑒別方法正確的是（）

A．觀察顏色B．觀察形狀C．點燃，觀察燃燒的現象D．品嘗味道

二、填空題（共37分）17．（9分）用化學用語填空

⑴2個氮原子3個氧分子4個鋁離子⑵磷在空氣中燃燒的化學方程式⑶鹽酸除鐵銹的化學方程式

⑷潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）作為氧氣來源，其化學反應方程式為2 Na2O2＋2CO2＝ 2 Na2CO3＋X↑，根據質量守恒定律推斷，X的化學式是。

18．（12分）小華同學從報紙新聞了解到，今年1月30日湖北孝感市發生化學品硫酸二甲酯泄漏事件，造成多人中毒。他馬上查資料得知：硫酸二甲酯是一種略有蔥頭氣味的油狀可燃液

體，化學式為（CH3）2SO4。溶于乙醇和乙醚，在水中溶解度為2.8g/100ml。在攝氏18度時易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解緩慢。遇熱、明火或氧化劑可燃。根據上述內容回答下列問題：

（1）硫酸二甲酯的物理性質有：（2）硫酸二甲酯的化學性質有：

（3）硫酸二甲酯是由種元素組成的，相對分子質量為，各元素的質量比C:H:O:其中硫元素的質量分數為

19．（6分）為配合泉州市創建中國優秀旅游城市活動，某校在綜合實踐活動中開展了相關研究。(1)調查了解泉州市的環境現狀查閱環境質量監測報告：我市降水的pH年均值約為5.07，說明我市降水顯性(選填“酸”、“堿”或“中”)。晉江沿岸分布較多的漂染廠和居民樓，經檢測晉江流域水質為V類水質，主要超標項目為總氮、大腸菌群。其水質污染的原因可能是(任答一個合理原因)。

(2)尋覓豐富的古絲綢文化我市自古以“海上絲綢之路”而聞名，唐宋時期對外貿易十分活躍。這里的“絲綢”是指(填序號)A．人造纖維B．天然纖維C．合成纖維

(3)參與建設生態泉州城在社區調查中，居民提出了以下建議：①采取措施，減少和控制污染氣體的排放；②禁止在晉江敞放鴨子，以免大量鴨糞污染母親河；③植樹造林，增大綠化面積；④就地焚燒垃圾，減少固體污染物；⑤搬遷或關閉排污不達標的化工廠。你認為合理的是(填序號)。

20（10分）小亮同學進行實驗探究鐵、銅、鎂三種金屬的活動性順序時有關記錄如下： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ Fe +CuSO4 === Cu + Fe SO4 Cu + 2HCl ===不反應

（1）根據上述反應結果，可獲取的信息有（任寫兩種）：①②、（2）小亮說能從實驗中發現鎂比鐵活潑，其依據是如果補充一個實驗（用化學方程式表示）能說明鎂比鐵活潑。

（3）還能用金屬活潑性順序解釋生活中的一些現象，如

三、實驗與探究（21分）

21．（10分）新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引火”。該報道稱：5月9日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發車廂著火??已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）。（1）電石與水反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化學式為。

（3）根據上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔氣體的認識（各一條）。

答：組成；性質。（4）根據上述信息，你認為應該如何保存電石？答：。

22．（11分）在自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中都會發生顏色的變化，小項同學用紫色的康乃馨花瓣自制的花汁指示劑，她想通過實驗探究自制的花汁是否能做酸堿指示劑，她把紫色的花汁加入不同的溶液中，觀察到變色情況如下：

（1）小項同學根據這些現象得出的結論是：該花汁（填“能”或“不能”）做指示劑。（2）小項同學用該花汁測知家中的花盆的土壤顯酸性，則土壤pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）她應該加入上表中的來改良。

（3）小明同學想用這種花汁來判斷氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應，他把花汁滴入盛有氫氧化鈉的燒杯中溶液變成色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，當溶液變成色時，說明氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應，這時溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。寫出化學方程式：。

（4）只用這種花汁能不能檢驗氫氧化鈉是否變質？說明原因。

四、計算題（10分）

23．有一份鐵粉和銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學進行了如下實驗，所得數據如下：

試計算：（與計算有關的化學方程式：Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑）（1）金屬混合物中鐵的質量分數（2）該稀硫酸溶液的溶質質量分數

（3）為了配制實驗所需的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少g？

參考答案：一

1、B

2、D

3、C

4、C

5、A

6、C

7、C

8、B

9、D

10、D11、B

12、B

13、A14、A

15、D

16、C

二、17、（1）2N3O24Al3+（2）4P十5O2點燃2P2O5（3）Fe2O3+6HC1==2Fe C13+3 H2O（4）O218、（1）略有蔥頭氣味、油狀液體，溶于乙醇和乙醚，能溶解于水；（2）在攝氏18度時易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解緩慢，遇熱、明火或氧化劑可燃；（3）412612:3:16:3225.4%

19、（1）酸工廠污水末經處理直接排放或居民生活污水直接排放到晉江（2）B（3）①②③⑤

20、（1）鐵和鎂能與酸反應，銅不能與酸反應；金屬活動性鐵比銅強等；（2）鎂與酸反應的速度比鐵快；Mg + FeCl2 === MgCl2 +Fe（或其他合理答案）（3）波爾多液不能用鐵桶盛裝等。

三、21、（1）放熱（2）Ca(OH)2（3）乙炔由碳、氫元素組成（或其他合理答案）；乙炔可燃（4）密封防水（或其他合理答案）

22、紅能＜石灰水黃紫NaOH +HC1==Na C1+ H2O不能，因為NaOH變質后生成的Na2CO3溶于水也是顯堿性的

四、23、（1）80%（2）14%（3）93g

第三篇：初三化學模擬1

??????????密○???????????????封○???????????????○線?????????? 學校_____________________班級__________姓名_________準考證號______________ 2014年初中學業水平模擬考試

（一）化學試題 可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Ca-40

一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1．2013年3月22日是第二十一屆“世界水日”，聯合國確定2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是（）A．太陽能光解水制氫氣B．海水曬鹽 C．自來水廠凈化水D．肥皂水區分硬水和軟水 2．按照一定的依據把物質進行分類，是我們認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。小明同學在家中建立了小小化學實驗室，他收集了許多物質，其中有：①純堿；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥金剛石；⑦石墨；⑧氧化鐵；⑨大理石；⑩尿素[CO(NH2)2]對上述物質的分類正確的是（）A．屬于堿的有①②B．屬于單質的只有⑦C．屬于氧化物的有④⑧D．屬于有機物的有③⑤⑩3．今年4月份同學們都參加了全市的中考實驗技能考試，讓同學們切身體會到了規范操作的重要性。下列實驗操作符合規范要求的是（）A．“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，收集好氣體后應先將導管移出水槽再停止加熱 B．“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”實驗中，多余的氯化鈉應放回原瓶 D.“溶液酸堿性的檢驗”實驗中，測定溶液pH時應先將試紙濕潤 4．推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是（）①MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學反應速率的物質；②因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭里一定含有C和H；③堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素和氧元素；④酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸；⑤單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質；⑥原子是化學變化中的最小粒子，所以原子不能再分；⑦置換反應的生成物為單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反應一定為置換反應（）A．①③⑤B． ②③C．②④⑥⑦D．②③⑤5．法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R1－R8分別代表H–、CH3–、C2H5–??等原子團）。上述反應類似于我們學過的化學反應類型中的()

A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

6．H7N9型禽流感是一種新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽兩地率先發現。據報道，藥物扎那米韋（化學式為C12H20N4O7）對人感染H7N9禽流感病毒治療有效。下列有關扎那米韋的說法不正確的是()

A．扎那米韋屬于有機高分子化合物

B．1個扎那米韋分子由12個碳原子、20個氫原子、4個氮原子和7個氧原子構成C．扎那米韋中碳元素、氫元素和氮元素的質量比為36:5:1

4D．扎那米韋的相對分子質量為3

327．如右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。

Ⅱ中應加入的試劑是()8．下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是()

（gg

①②③④ A．①高溫煅燒一定質量的石灰石

B.②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

二、填空題(本題包括4個小題，共20分)

9.（3分）化學與我們的生活密切相關．請從①干冰②食醋③小蘇打④氫氣⑤蛋白質⑥二氧化硫中選擇適當的物質填空（填化學式）。

（1）燃燒產物對環境無污染，被稱為“綠色能源”的是 _________ ；

（2）人體出現胃酸過多時，可用作治療藥物的是 _________ ；

（3）在空氣中會導致酸雨形成的是。

10.（4分）現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：（I）將鐵片浸入稀硫酸中；（II）將銀片浸入稀硫酸中；（III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

① 實驗（III）中反應的化學方程式為；該反應的基本類

型為反應

② 上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到

實驗目的（寫出實驗操作和現象）。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是。

11.（8分）“家事國事天下事事事關心”。作為新時代的中學生，我們不僅要學習文化知識，而且要關注社會，關注生活。

(1)2013年4月20日8點02分四川省雅安市蘆山縣發生7.0級地震。地震發生后，全國人民抗震救災，眾志成城，彰顯了中華民族巨大的凝聚力。救災需要大量的消毒劑，我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，其反應的微觀過程圖如下：

（其中表示氯原子，●表示鈉原子，表示氧原子）

試回答：ClO2叫做，其中氯的化合價為。根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式為。

（2）有機高分子材料、金屬材料和無機非金屬材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

①有機高分子材料“玉米塑料”因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少“污染”。

②無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣和高純氧化鈣生產流程如下：

實驗室常采用操作進行沉淀分離，生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”，而不選擇“高溫”條件下完成此操作的原因是（用化學方程式說明）。

(3)創新利用CO2，倡導低碳生活，發展低碳經濟已成為一種環保時尚。現在許多城市倡導“13

5”出行，即

公里以內步行，3公里以內騎自行車，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“綠色出行”。

①為減少CO2排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污

染，且釋放大量能量，有一定應用前景。請將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：

。4NH?6H32

2②法國化學家PaulSabatier采用“組合轉化”技術使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O。試寫出該反應的化學方程式。

12.（5分）（1）右圖一是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖?，F將兩支分別裝有甲、乙兩

物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一點燃

定量濃硫酸。請根據圖一回答問題：

a．50℃時，甲物質的溶解度是；

b．30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是；

c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是；

除了加濃硫酸外，還可以加物質，也會發生這樣的變化。

(2)40℃時將右圖二甲、乙、丙物質的飽和溶液各100g降溫至0℃，所得溶液的質量分數的關系是：（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

三、實驗與探究(本題包括1個小題，共9分)

13.（9分）某?；瘜W興趣小組用下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究。

請回答：

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將末端導管接入到裝有水的燒杯中，微熱A裝置，說明氣密性良好的現象是。

（2）A中反應的化學方程式為。

（3）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應的化學方程式為。

（4）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。說明鐵生銹主要與、有關。

（5）D、E處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。

（6）請你列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：。

四、計算題(本題包括1個小題，共5分)

14.（5分）科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微

型”實驗裝置具有的優點是。

（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73g10%的鹽酸。請計算實驗過程

中產生CO2的質量是多少克？

第四篇：初三化學中考總結

物理變化、化學變化、物理性質、化學性質 空氣的組成成分、氧氣與氮氣的用途、空氣污染物的主要成分 3 區分純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物 4 氧氣的物理性質、氧氣的化學性質

硫、木炭、紅磷、鐵絲、蠟燭與氧氣反應的方程式及現象

如何檢驗氧氣？如何檢驗二氧化碳？ 四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解（氧化反應不屬于基本反應類型）6 氧氣的制取：（1）實驗室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫與二氧化錳）的化學方程式、實驗裝置

（2）工業制法（分離空氣的方法）

氧氣的收集：排水法、向上排空氣法

催化劑的性質 電解水的化學方程式、氫氣與氧氣的正負極、體積比（2:1）、質量比（1:8）分子：是保持物質化學性質的最小粒子

原子：是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）

化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物質由分子構成（O2），有的物質直接由原子構成(Fe)，還有的物質直接由離子構成(Nacl)過濾操作時一貼、二低、三靠

如何區分硬水與軟水？硬水軟化的方法 相對原子質量=質子數+中子數（原子的質量集中在原子核上，由質子數和中子數決定）質子數=核電荷數=核外電子數 原子不顯電性，原子核與質子帶正電，核外電子帶負電，中子不帶電 Ca:兒童缺鈣，患軟骨癥，嚴重的患佝僂病

老人缺鈣，骨質疏松

Fe:缺鐵患貧血癥

鈉和鉀：維持人體體液平衡

碘：缺碘會導致地方性甲狀腺腫，兒童缺碘智力低下呆小癥

氟：骨骼和牙齒必須的微量元素 元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子數決定 13 地殼中含量最多的前四種元素

地殼中含量最多的金屬元素 “2N”表示的是2個氮元素？

錯誤，元素只能說幾種，不能說幾個元素，此處表示2個氮原子 15 失去電子變成陽離子，如Na+，得到電子變成陰離子,如Cl-16 元素化合價、原子團化合價 化學反應前后，原子種類、數目、質量均不變，元素種類、物質總質量也不變，物質種類一定改變，分子數目可能改變也可能不改變 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

純堿、蘇打Na2CO3

小蘇打NaHCO3

火堿、燒堿、苛性鈉NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤鐵礦Fe2O3（也稱氧化鐵）

磁鐵礦Fe3O4

菱鐵礦FeCO3 19 C,H,或者C,H,O構成的有機物點燃都生成水和二氧化碳 金剛石和石墨都是由碳元素組成，但物理性質有明顯差異是因為：碳原子排列方式不同 21 濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有還原性

寫出它們與氧化銅、三氧化二鐵的反應（注意C與他們反應時條件高溫、生成CO2）二氧化碳的實驗室制法：

二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空氣法（初中學過的氣體中只有CO2溶于水）

如何檢查裝置氣密性？

如何檢驗二氧化碳？

如何檢驗二氧化碳已收集滿？ 碳酸根離子的檢驗：先加鹽酸，再加澄清石灰水（會發現變渾濁）

氯離子的檢驗：加入銀離子，如AgNO3，（會發現有白色沉淀）25 二氧化碳與澄清石灰水的反應方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空氣法）一氧化碳還原氧化銅，為什么加熱前要先通一會兒一氧化碳？

為什么反應完后還要通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻？ 合金的概念是什么？

常見的合金：生鐵和鋼（他們含碳量不同）

生鐵：含碳量2%~4.3%

鋼：含碳量0.03%~2% 寫出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的反應方程式 30濕法煉銅：Fe+CuSO4= 31 背誦金屬活動性順序，前面的活動性強，能把后面的元素從化合物中置換出來 32 煉鐵：用一氧化碳高溫還原三氧化二鐵的方程式

注意實驗裝置結尾需點燃尾氣一氧化碳 33 物質溶于水后，溫度都升高嗎？

答：NaCl溶于水后溫度幾乎不變

NH4NO3、NH4Cl溶于水后溫度降低

NaOH溶于水后溫度升高 34 溶于水后吸熱的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放熱的有：濃硫酸、NaOH固體、生石灰CaO(它是與水反應放出大量熱，據

說可以煮雞蛋)35 一般物質溶解度隨溫度升高而增大

但NaCl隨溫度變化不大

Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低

氣體的溶解度與溫度、壓強有關：壓強增大，溶解度變大

溫度升高，溶解度減小 37 如何判斷飽和溶液、不飽和溶液？

溶解度的公式、溶質的質量分數的公式？

如何配置一定50g質量分數為8%的NaCl溶液? 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解

關于溶液稀釋的計算主要根據：稀釋前后溶質質量不變 39 用鹽酸除去水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）的化學方程式

治療胃酸（主要成分HCl）過多：服用MgCO3的化學方程式

服用Al(OH)3的化學方程式 40 紫色石蕊遇酸、堿變什么色？ 無色酚酞遇酸、堿變什么色？ 41 中和反應的定義是什么？中和反應的實質是什么？

PH試紙若不小心沾了水再去測酸會讓PH值變大還是變??？

PH試紙若不小心沾了水再去測堿會讓PH值變大還是變小？

溶洞的形成：碳酸鈣與水和二氧化碳的反應化學方程式

碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式 44 提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶

碳酸根離子、碳酸氫根離子的特性：都能與酸反應放出CO2

寫出碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

寫出碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

常見的沉淀：BaSO4 AgCl 這兩種白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3紅色

Fe(OH)2淺綠色

Cu（OH）2藍色

炭、銅、氧化銅、鐵、四氧化三鐵、三氧化二鐵的顏色是什么？

不能共存的：如鈣離子與碳酸根離子，氫離子與氫氧根離子，銀離子與氯離子，鹽酸與氫氧化鈉，銅離子與氫氧根離子等等

總之，能反應生成沉淀、氣體、水的就不能共存 48 復合肥的定義是什么?

氮肥：促進莖葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥：增強抗寒抗旱、促進提早成熟、籽粒飽滿

鉀肥：抗病蟲害、抗倒伏

氮肥中含氮量最高的是：尿素

第五篇：初三化學中考復習計劃

初三化學中考復習計劃與策略

指導思想

2014你中考離我們越來越近，展望近年化學中考試題特點，在注重對“雙基”考查的同時，將會更突出地體現新課改的思想理念：也就是更注重對考生科學探究能力、創新能力、實驗能力、綜合能力的考查；注重對化學知識在生產、生活中的實際應用的考查；關注化學與社會發展的聯系。面對這樣的趨勢，我們平泉四中初三化學備課組就中考復習方法和計劃，談一些粗淺的看法。

復習方法

一、要研究考試說明，明確考試要求

復習應有明確的方向，首先應認真研究《考試說明》，這是命題組的專家們中考命題的依據。通過研讀《考試說明》可以明確考試的具體范圍、內容和要求、試題類型及試卷的結構。特別是通過比較近三年的《考試說明》和中考試卷，哪些地方做了增減，就可以充分了解今年中考知識點、試題類型與往年要求上的變化。如2002年至2013年考中試題型包括單項選擇、填空、實驗探究、計算，今年還可能增加多選題，可以通過《考試說明》上的試題示例，多加了解和訓練。

二、探究對學生學習方法的指導，提高復習效率

由于化學學科的特殊性，新課完成后復習的時間很短，如何在有限的時間內，用科學的學習方法，最大限度地提高復習效率，是取得理想成績的關鍵。平時教學中重視雙基，構建知識體系?！半p基”（基礎知識和基本技能）是提高學生自身素質，發展能力的基礎和依據。

如果基本功不扎實，就不可能有大的發展和創新。復習好雙基，并不是要求同學們將學過的內容簡單的重復，死記硬背知識點，而因當突出重點，在理解的基礎上記憶。幾年來的中考題中都是考查考生對雙基的理解，及運用雙基去解決相關問題，而對概念的死記硬背內容越來越少。這就要求在復習過程中不能僅僅局限于某個知識點孤立地復習某個知識。要把以前所學過的知識分塊整理，通過對知識點的梳理、提煉，尋找出各部分知識塊之間的內在聯系，形成網絡，將知識系統化。我們學校的學生大多基礎扎實，平時教學夯實基礎的同時，加強知識深度和廣度的聯系，穩扎穩打，步步為營。每次月考都不復習學到哪里就考到哪里，不讓學生吃夾生飯。這樣我?；瘜W結課時間大約在5月10日。

一、第一輪單元復習：時間5月11日至20日

首先要圍繞課本，對上、下冊課本的各個單元進行疏理。我們有許多學生會認為，新課學完了，完全可以與課本說再見了。其實，復習時，課本是學生復習的依據，也是中考命題的依據，更是教師編造一切練習題、測試題的依據，切不可拋開書本，用復習資料代替書本復習。回到課本，并非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展，加強縱橫聯系；對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。

根據“新課程標準”和化學學科《考試說明》要求，上下兩冊課本總共12個單元，每個人承擔幾個單元的“備課”的任務，每個單元的復習內容主要包括：[知識要點]------將每個單元所涉及到的基礎知識設計成填空、圖解式、圖表式、問題式方案，在知識問題設計時要做到基礎、全面、系統，這樣可以幫助學生回顧和梳理知識，引導學生通過思考、討論、辯析等方式，找準重點、突破難點、消除疑點、拓展生長點。目的是啟迪思維，培養能力。[典型題例]-----------精選或設計有代表性的例題（精選近兩年全國各省市中考題）[課堂練習]---------編寫課堂練習題時，為保證教學質量，應注意以下幾點：①涉及本專題知識為主，并重視知識的綜合應用。要有利于知識鞏固和技巧、方法的運用，有利于學生自學能力、實驗能力、觀察能力、思維能力的培養；②提倡多種題型合理搭配，題目編排由易到難；③控制習題數量，以課堂完成80%左右為宜；④避免教師占過多講解時間，練習中可適當給出提示或答案。[跟蹤訓練]---------做到試題設計規范，題型新穎，材料新鮮，編寫時力求增加與學業生產、日常生活、新科技等有關的新情景題，目的以激發學生的訓練情趣，使考生變苦練為樂練；培養學生科學素養和實踐能力、提高學生的思維品質和創新能力。

二、第二輪復習：時間5月20日至30日；

1、強化專題訓練，促進學生能力提高

在具備扎實的基礎知識后，趁熱打鐵進行專題訓練，針對中考題型特點，大致進行相關專題的專項訓練。我校在教學中，注意做到以下幾點：

（1）專題的開設要從學生的實際情況出發，又要略高于學生的平均水平。教師對所選專題的講解要做到“知識、方法、能力”的統一，切實提高學生的發散思維能力與綜合運用所學知識解題的能力加強鞏

固薄弱環節。

（2）、專題要注重“精、透、準、難”四字?！熬敝竷热菀x；“透”指教師要講透，學生要吃透；“準”指重點、熱點方向要準確；“難”指加大前后知識的網絡建構聯系具有一定的綜合性。

（3）、開設方式要多樣化，增強學生新鮮感。小專題的講解可以采用多種形式，可先開講座，并配以一定數量的練習，也可以邊講邊練；還可以讓學生先做，教師批改后評講、歸納。這樣做，在臨近中考的氣氛中能給學生一些新鮮感、一些“涼”意，增強復習效果。通過專題訓練，對知識板塊的復習起拾遺補缺的作用。根據我校學生狀況，重點講解的專題有：

1、框圖推斷題選擇題 2實驗探究題

3、物質的檢驗、除雜。

4、圖像題、5計算題

6、理化綜合題等。

通過專題訓練，達到查漏補缺，使學生的成績有大的突破與進一步的提高。

三、第三輪復習時間6月1日至15日

綜合測試，注重實際應用

復習的最后階段，必要的綜合測試可以讓考生早一點適應考試的氛圍，更好把握考試節奏。

1、加強信息反饋，及時調整教學計劃

在總復習中要重視 “ 信息反饋 ”。我校對來自雪片般的信息加以整合，取其精華取其糟粕。經過精心的篩選大約做二十套的模擬訓練題。每套均按中考題型設置。使學生盡快熟悉中考的題結構與特點，訓練解題的方法與技巧。我們通常說： “ 實踐是檢驗真理的唯一標準 ”。讓

學生體會不認真審題的后悔及思考不全的懊惱和獲得成功的喜悅，樹立信心，找出不足，查漏補缺。

（2）教師講題時不僅要精選題目，也要從多個不同層次進行討論、探究“雙基”是學生進一步學習和發展不可缺少的基礎，這將是中考命題不變的主線。但純粹考記憶性的內容已成歷史，即使是化學用語，也大多將它放在一定的材料背景中，聯系實際來考查。因此，“雙基’’的教學不僅不可削弱，還要加強，但一定要與社會、生活、科技等信息聯系起來，不能孤立、機械單純記性教學，否則考題一加背景材料，學生一看就懵。我們的做法是：對“雙基”的教學要在充分理解內涵和外延、把握關鍵詞的基礎上，強化應用訓練。對于一些規律性知識，要讓學生在所提供的資料中自己去總結、歸納。這樣不僅學會了學習方法，也理解了規律，還學會了解此類題的思路

（3）加強解題方法和技巧的指導。如；穩坐會，求全對，不求得高分，但求不失分，只有不失分，就能得高分。以上是我校在復習時的一些策略和方法，肯請同行批評指正。