第一篇：水質監測的幾個常見原理分析

上海千測認證網提供

水質監測的幾個常見原理分析

頻發的水污染事件提醒著人們不得不面對這樣嚴酷的現實：中國目前已經進入水污染密集爆發階段。也正因為此，相關的水質檢測儀得以推廣和為人所知。認證網提供水質污染檢測儀的原理。

1、pH計的工作原理

水的pH值隨著所溶解的物質的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之間。水在化學上是中性的，某些水分子自發地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10～7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性。

pH值通常用電位法測量，通常用一個恒定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決于氫離子的濃度，也取決于溶液的酸堿度。該廠采用了CPS11型pH傳感器和CPM151型pH變送器。測量電極上有特殊的對pH反應靈敏的玻璃探頭，它是由能導電、能滲透氫離子的特殊玻璃制成，具有測量精度高、抗干擾性好等特點。當玻璃探頭和氫離子接觸時，就產生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對照參比電極測到的。pH值不同，對應產生的電位也不一樣，通過變送器將其轉換成標準4～20mA輸出。

2、溶氧分析儀的工作原理

水中的氧含量可充分顯示水自凈的程度。對于使用活化污泥的生物處理廠來說，了解曝氣池和氧化溝的氧含量非常重要，污水中溶氧增加，會促進除厭氧微生物以外的生物活動，因而能去除揮發性物質和易于自然氧化的離子，使污水得到凈化。測定氧含量主要有三種方法：自動比色分析和化學分析測量，順磁法測量，電化學法測量。水中溶氧量一般采用電化學法測量。該廠采用了COS4型溶氧傳感器和COM252型溶氧變送器。氧能溶于水，溶解度取決于溫度、水表面的總壓、分壓和水中溶解的鹽類。大氣壓力越高，水溶解氧的能力就越大，其關系由亨利（Henry）定律和道爾頓（Dalton）定律確定，亨利定律認為氣體的溶解度與其分壓成正比。

水分測定儀工作原理：

其原理是基于有水時，碘被二氧化硫還原，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸氫吡啶。反應式如下：H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N？HI+C5H5N？SO3

C5H5N？SO3+CH3OH→C5H5N？HSO4CH3

在電解過程中，電極反應如下：

陽極：2I--2e→I2

陰極：I2+2e→2I-

2H++2e→H2↑

產生的碘又與樣品中的水分反應生成氫碘酸，直至全部水分反應完畢為止。反應終點用一對鉑電極所組成的檢測單元指示。在整個過程中，二氧化硫有所消耗，其消耗量與水的克分子數相等。

第二篇：水質分析監測實踐報告

水質分析檢測實習實習地點：

山東利源海達環境工程有限公司是以清華大學、山東大學、天津大學及濟南大學為技術依托，具有多項自主知識產權和國家專利的高科技股份制企業。

公司注冊資金1680萬元，現有正式員工80人，其中博士2人，碩士7人，各類工程技術人員56人。公司旗下設有投資運營公司、技術研發公司及工程試驗中心，專業從事污水處理工程投資、運營、技術研發及推廣等業務。公司機構設置有：市場營銷部、技術支持部、工程項目部、運營投資公司、物資采購部、財務管理部、辦公室及設備制造中心。公司以環境工程治理、能源管理為己任，集科研開發、規劃設計、工程承包、安裝調試、設備制造、售后服務于一體，具有環保專項設計、環保設施運營等資質。

公司與國內多家知名專業科研院所和高校在環境工程領域結成優勢互補的聯合體，互為依托，資源共享，依靠強有力的研發力量，保證了技術的先進性和成熟性。公司作為山東大學、濟南大學在環境工程、給水排水工程專業實習基地，在水處理、廢氣處理、噪聲、空氣凈化、固廢無害化處理技術方面，達國內先進水平，且多項處理技術處于同行業領先地位。實習時間：

2016年3月8日-2017年3月5日 實習目的：

社會實踐是環境工程專業學生的一門主要實踐性課程，是學生將理論知識同生產實踐相結合的有效途徑，培養學生樹立理論聯系實際的工作作風，以及檢測現場中將科學的理論知識加以驗證、深化、鞏固和充實，并培養學生進行調查、研究、分析和解決實際問題的能力，為后繼專業課學習、實驗研究和畢業設計打下堅實的基礎。通過生產實習，拓寬學生的知識面，增加感性認識，把所學知識條理化系統化，學到從書本學不到的專業知識，并獲得本專業國內外科技發展現狀的最新信息，激發學生向實踐學習和探索的積極性，為今后的學習和將從事的技術工作打下堅實的基礎。實習要求：

嚴格按照實習計劃規定進行，作好計劃、實習過程、總結各個環節；實習期間，至少每周聯系老師一次，聯系方式以為面談、郵件、電話、短信等為主；聯系內容為技術咨詢、疑難咨詢、實習進展匯報、安全通告等；返校按期上交實習調研報告、實習總結和實習鑒定表。嚴格執行《程序性文件》和《質量手冊》掌握環境檢測的理論知識和安全知識。熟練掌握環境檢測的檢測方法和操作，能夠單獨完成環境檢測的各個環節，對檢測的整個過程形成具體的認識。實習內容：

5.1 理論知識的學習

剛進入實習單位的一周內，老師并沒有讓我接觸實驗儀器，只是帶著我參觀單位的主要儀器，并且耐心講解儀器的使用方法，注意事項，安全性操作。通過學習，以前在腦海中比較神秘的儀器現在開始變得清晰，我對這些儀器的好奇心更加強烈，迫不及待的想動手操作儀器，但是按照老師的實習計劃，我得先學好分析檢測的理論知識和安全知識，這樣才能是我在具體的實踐中熟練上手和安全操作。于是在剛開始的一周內，我按照實習老師的計劃開始了理論知識的學習。

在學習過程中，我了解了大量關于水質分析檢測的方法，包括對各類重金屬的檢測，對揮發性有機物和持久性有機物的分析檢測和對常規環境檢測指標的檢測方法，并且熟悉了很多分析儀器的使用方法和操作技能，包括氣相色譜儀，液相色譜儀，紫外可見光分光光度儀，氣質聯用儀，COD檢測儀，超純儀，雙道原子熒光光度計，離子色譜儀，原子吸收分光光度計等。

同時還進一步學習了學科性知識，如水質檢測的目的是飲用水主要考慮對人體健康的影響，其水質標準除有物理指標、化學指標外，還有微生物指標；對工業用水則考慮是否影響產品質量或易于損害容器及管道。水質檢測的指標包括色度、渾濁度、嗅和味、余氯、化學需氧量、細菌總數、總大腸菌群、耐熱大腸菌群等。5.2 實踐操作

通過一周的理論知識學習，我對水質分析檢測有了更深刻的認識，對主要檢測儀器有了進一步的理解，對水質分析檢測方法有了全面的認識。我迫不及待的想用自己所學的知識與具體的實踐相結合。在接下來的時間里，實習老師開始帶領我開始具體的分析檢測，剛開接觸儀器的時候一股力氣無法施展，有點摸不著頭腦的感覺，還好實習老師經驗豐富，知道像我這種剛開始實習的新學員都存在這種問題，于是我不再急躁，而是虛心接受老師的教導，儀器也開始慢慢的熟悉了，經過一段時間的學習主要的儀器我已經能熟練掌握了。

下面就是我具體學到的主要分析檢測方法：

紡織，印染，造紙，食品，有機合成工業的廢水中，常含有大量的染料，生物色素和有色懸浮微粒等，因此常常是使環境水體著色的主要污染源。對于水樣的檢測，我們對其進行了pH值，渾濁度，水的硬度、COD，BOD5，細菌總數的測定，由于考慮的對數據的保密性工作，在此對數據不作分析，只對主要分析方法加以介紹如下：

5.2.1 COD的檢測—重鉻酸鉀標準法

儀器主要包括：全玻璃回流裝置，加熱裝置(電爐)，酸式滴定管，錐形瓶，移液管，容量瓶等。

試劑主要包括：重鉻酸鉀標準溶液，試亞鐵靈指示液，硫酸亞鐵銨標準溶液，硫酸硫酸銀溶液。

測定步驟

硫酸亞鐵銨標定：準確吸取10.00 mL重鉻酸鉀標準溶液于250 mL錐形瓶中，加水稀釋至110 mL左右，緩慢加入10 mL濃硫酸，搖勻。冷卻后，加入3滴試亞鐵靈指示液(約0.15 mL)，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。

測定：取20 mL水樣，加入10 mL的重鉻酸鉀，插上回流裝置，再加入30 mL硫酸硫酸銀，加熱回流2 h冷卻后，用90.00 mL水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液再度冷卻后，加3滴試亞鐵靈指示液，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標準溶液的用量。

測定水樣的同時，取20.00 mL重蒸餾水，按同樣操作步驟作空白實驗。記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液的用量。

計算：CODCr(O2，mg/L)=8×1000(V0-V1)?C/V 注意事項

① 使用0.4 g硫酸汞絡合氯離子的最高量可達40 mg，如取用20.00 mL水樣，即最高可絡合2000 mg/L氯離子濃度的水樣。若氯離子的濃度較低，也可少加硫酸汞，使保持硫酸汞：氯離子=10：1(W/W)。若出現少量氯化汞沉淀，并不影響測定。

② 本方法測定COD的范圍為50-500 mg/L。對于化學需氧量小于50 mg/L的水樣，應改用0.0250 mol/L重鉻酸鉀標準溶液。回滴時用0.01 mol/L硫酸亞鐵銨標準溶液。對于COD大于500 mg/L的水樣應稀釋后再來測定。

③ 水樣加熱回流后，溶液中重鉻酸鉀剩余量應為加入量的1/5-4/5為宜。

④ 用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液檢查試劑的質量和操作技術時，由于每克鄰苯二甲酸氫鉀的理論CODCr為1.176 g，所以溶解0.4251 g鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)于重蒸餾水中，轉入1000 mL容量瓶，用重蒸餾水稀釋至標線，使之成為500 mg/L的CODcr標準溶液。用時新配。

⑤ CODCr的測定結果應保留三位有效數字。

⑥ 每次實驗時，應對硫酸亞鐵銨標準滴定溶液進行標定，室溫較高時尤其注意其濃度的變化。

干擾及其消除 酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與硫酸銀作用產生沉淀，影響測定結果，故在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。氯離子含量高于1000 mg/L的樣品應先作定量稀釋，使含量降低到1000 mg/L以下，再行測定。如將COD看作還原性物質的污染指標，則除氯離子之外的無機還原物質的耗氧全包括在內。如將COD看作有機物的污染指標的話，則需將無機還原物質的耗氧除去。對于Fe2+、S2-等無機還原物的干擾，可根據其測定的濃度，由理論需氧量計算出其需氧量，從而對已測的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理論需氧量值分別為0.11g/g和0.47g/g。對的干擾一般采用氨基磺酸去除，其加入量為10 mg氨基磺酸/mg對Cl-的干擾一般采用HgSO4去除，其加入量為0.4 gHgSO4/20 mL水樣。

5.2.2 BOD5的檢測—重鉻酸鉀標準法

對于不含或少含微生物的工業廢水，在測定BOD5時應進行接種，以引入能分解廢水種有機伍的微生物。當廢水中存在難于被一般生活污水中的微生物以正常速度降解的有機物或含有劇毒物質時，應接種經過馴化的微生物。

（1）、實驗儀器設備和材料

儀器：恒溫培養箱、5—20L細口玻璃瓶、1000－2000ML量筒、玻璃攪棒、溶解氧瓶、虹吸管。

試劑：磷酸鹽緩沖溶液、硫酸鎂溶液、氯化鈣溶液、氯化鐵溶液、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液（0.5mol/L）、亞硫酸鈉溶液（C1/2 Na2SO3=0.025mol/L）、葡萄糖-谷氨酸標準溶液；

稀釋水：在5－20L玻璃瓶內裝入一定量的的水，控制水溫在20℃左右。然后用無油空氣壓縮機或薄膜茇，將此水暴氣2－8h，使水中的溶解氧接近于飽和，也可以鼓入適量純氧。瓶口蓋以兩層經洗滌晾干的紗布，置于20℃培養箱中放置數小時，使水中溶解氧含量達8mg/L左右。臨用前于每升水中加入氯化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸鎂溶液、磷酸鹽緩沖溶液各1mL，并混合均勻。

接種液： 當分析難于降解物質的廢水時，在排污口下游3－8Km 處取水樣作為廢水的馴化接種業。如無此種水源，可取中和或經適當稀釋后的廢水進行連續暴氣、每天加入少量該種廢水，同時加入適量表層土壤或生活污水，使能適應該種廢水的微生物大量繁殖。當水中出現大量絮狀物，或檢查其化學需氧量的降低值出現突變時，表明適用的微生物已進行繁殖，可用做接種液。一般馴化過程需要3－8 d

11、接種稀釋水：取適量接種液，加于稀釋水中，混勻。每升稀釋水中接種液加入量生活污水為1－10 mL;表層土壤浸出液為20－30mL;河水、湖水為10－100mL 接種稀釋水的PH值應為7.2，BOD5值以在0.3－1.0mg/L之間為宜。接踵稀釋水配置后應立即使用。

（2）、實驗步驟 水樣的預處理

1、水樣的ph值若超出6.5－7.5范圍時，可用鹽酸或氫氧化鈉稀溶液調節至近于7，但用量不要超過水樣體積的0.5%。若水樣的酸度或堿度太高，可改用高濃度的堿或酸液進行中和。

2、水樣中含有銅、鉛、鋅、鉻、砷、氰等有毒物質時，可使用經馴化的微生物接種液的稀釋水進行稀釋或增大稀釋倍數，以減小毒物的濃度

3、含有少量游離氯的水樣一般放置1－2h，游離氯即可消失 對于游離氯在短時間不能消散的水樣，可加入亞硫酸鈉溶液，以除去之。其加入量的計算方法是：取中和好的水樣100ml,加入1＋1乙酸10ml，10％（m/V）碘化鉀溶液1ml，混勻。以淀粉溶液為指示劑，用亞硫酸鈉標準溶液消耗的體積及其濃度，計算水樣中所需加亞硫酸鈉溶液的量。

4、從水溫較低的水浴中采集的水樣，可遇到含有過飽和溶液氧，此時應將水樣迅速升溫至20℃左右，充分振搖，以趕出過飽和的溶解氧。

5、從水溫較高的水浴或廢水排放取得的水樣，則應迅速使其冷卻至20℃左右，并充分振搖，使與空氣中氧分壓接近平衡。

（3）水樣的測定

不經稀釋水樣的測定：溶解氧含量較高、有機物含量較少的地面水，可不經稀釋，而直接以虹吸法將約20℃的混勻水樣轉移至兩個溶解氧瓶內，轉移過程中注意不使其產生氣泡。以同樣的操作使兩個溶解氧瓶充滿水樣，加塞水封。

立即測定其中一瓶溶解氧。將另一瓶放入培養箱中，在20±1℃培養5d后，測其溶解氧。

5.2.3 水體pH值—玻璃電極法

天然水的pH值多在6~9范圍內，這也是我國污水排放標準中的pH控制范圍，pH值是水化學中儲藏用的和最重要的溫度下進行，或者校正溫度，通常采用玻璃電極法和比色法測定pH值。比色法簡便，但受色度，濁度，膠體物質，氧化劑，還原劑及鹽度的干擾。玻璃電極法基本上不受以上因素的干擾，然而，pH在10以上時，產生的“鈉差”，讀數偏低，需選用特制的“低鈉差”玻璃電極，或使用于水樣的pH值相近的標準緩沖溶液對儀器進行校正。

﹙1﹚原理：以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極組或電池。在25攝氏度理想條件下，氫離子活度變化10倍，使電動勢偏移59.6 mV，根據電動勢的變化測出pH值。

﹙2﹚儀器：各種型號的pH值計或離子活度計，玻璃電極，甘汞電極或銀-氯化銀電極，磁力攪拌器，50 mL聚乙烯或聚四氟乙烯燒杯

﹙3﹚試劑：pH標準緩沖溶液，飽和氯化鉀溶液 ﹙4﹚步驟

A）按照儀器使用說明書準備

B）將水樣與標準溶液調到同一溫度，記錄測定溫度，把儀器溫度補償旋紐調至該溫度處。選用與水樣pH值相差不超過2個pH單位的標準溶液校準儀器。從第一個標準溶液中取出兩個電極，徹底沖洗，并用濾紙邊緣輕輕吸干。再浸入第二個標準溶液中，其pH值約與前一個相差3個pH單位。如測定值與第二個標準溶液pH值之差大于0.1 pH值時，就要檢查儀器，電極或標準溶液是否有問題。當三者均無異常情況時方可測定水樣。

C）水樣測定：先用蒸餾水仔細沖洗兩個電極，再用水樣沖洗，然后將電極浸入水樣中，小心攪拌或搖動使其均勻，待讀數穩定后記錄pH值。

5.2.4 水體中渾濁度的檢測

渾濁度是由于水中含有泥沙、粘土、有機物、浮游生物和微生物等懸浮物質所造成的。渾濁度的單位是用“度”來表示的，就是相當于1 L的水中含有1 mg的SiO2時，所產生的渾濁程度為1度，或稱杰克遜。濁度單位為JTU，1JTU=1 mg/L的白陶土懸浮體。現代儀器顯示的濁度是散射濁度單位NTU，也稱TU。1TU=1JTU。

渾濁度的檢測方法：

渾濁度是一種光學效應，是光線透過水層時受到阻礙的程度表示水層對于光線散射和吸收的能力。它不僅與懸浮物的含量有關，而且還與水中雜質的成分、顆粒大小、形狀及其表面的反射性能有關。因此可以通過水的透光率來換算水的濁度。

國家標準：渾濁度在10度時，人們可察覺水質渾濁。如果渾濁度高可導致某些有害物質（如多氯聯苯、苯并(a)芘等）、細菌、病毒的含量增高。國標要求生活飲用水的渾濁度不超過3度，特殊情況不超過5度。

空余時間里，指導老師還給我們講了其他項目的檢測原理及儀器的知識，也教我們怎么用。實習感想

在本次實習中，在導師的指導下，我充分掌握了水中污染物各項指標的檢測方法，并通過延伸學習，對污水處理整套工藝運行情況及設備構筑物的安裝等問題進行了全面細致的把握理解，使我對環境工程專業建立了感性認識，讓我學到課堂上學不到的知識，學到了更加明確實用的操作技術和應用理論。實習使我更加明白如何充分靈活運用自己的課堂知識進行實際操作、鍛煉自己的實踐操作能力；使我能夠走出課堂，在現實生活中尋找水質監測的應用實例。本次實習，促使我們在很多方面得到了大步鍛煉和提高：運用所學知識與應用實踐相統一的能力；合理實踐的能力和實際操作中的靈活性、科學性意識；對相關水質監測設備的應用能力；污水處理工藝流程的認知和了解。與此同時，實習也讓我意識到污水處理的重要性。如今，經濟的增長對環境的壓力日趨加大，工業廢水、生活污水等污染著河道湖泊、甚至土壤地下水。通過檢測對水樣各指標加以分析試驗，為水處理工藝提供了不可或缺的資料。

在實習期間，我們互相支持鼓勵，一起解決難以解決的問題，使得實習生活變得不會枯燥無味。這種精神的培養不僅給我的職業道路指明了前進的方向，也使我體會到團隊精神在工作中的重要性。

污水指標實驗各個方面都要仔細，這就提醒我們考慮問題要全面謹慎、處理問題細心。在工作中，方法對于問題的處理是至關重要的。

總的來說，這次實習經歷使我學到了在校園、課堂、書本上學不到的東西，也是我懂得了很多人生道理，我要感謝老師給我這次實習的機會，感謝指導老師讓我對自己有了更為深刻的認識。

第三篇：常見水質現象及原因分析

常見水質現象及原因分析

飲水質量問題，與百姓生活密切相關。現將涇陽城區目前常見的飲水用水問題歸納解釋如下：

1、自來水燒開后，有水垢，表面有漂浮物

自來水中含有一些金屬陽離子，如鈣、鎂等，以碳酸氫鹽的形式溶解于冷水中，水燒開后，形成碳酸鹽沉淀（俗稱水垢），不能完全沉淀或附著的就漂浮在水面上，形成漂浮物。在國家飲用水標準中是用總硬度指標來表示水垢的多少，國家標準為≤450mg/L。我公司生產的自來水硬度低于國家標準。

另外，以前局民燒水用居多為鋁制或鐵制用具，其表面粗糙，水垢容易吸附在用具內壁；現在，燒水時使用不銹鋼用具的多了，其表面光滑，不易吸附，故有水垢少部分漂浮在水面上，大部分沉在水底（水垢科采用沉淀法去除）。同時，現在我們家庭大都使用燃氣或電磁爐加熱，其燒水器具底部集中受熱，升溫特別快，致使底部周圍的水反復燒煮，更易生產水垢。

2、水突然發黃或變渾

附近有施工、更換閘門或維修管道時，由于水流方向發生改變，可使自來水短時間內出現發黃或發渾等現象。解決的辦法是打開水龍頭，把有問題的水放一放，待水流穩定后就會恢復正常。

3、剛從水管接出的水呈白色，一會兒就清了

這是一種正常的物理現象，水質沒有問題。發白的原因主要是供水管網中溶入了空氣。經壓力作用分解成微小氣泡（憑肉眼觀察不到），氣泡的緊密排列就會感覺到流出的水呈乳白色，當在容器中靜止數分鐘后，隨著氣泡消失，水就會變清。

4、水有異色、異臭、異味

①用戶使用的水不是自來水公司供給自來水而是用戶自己打的自備井中的地下水，地下水被污染所致。

②用戶使用過濾器，濾芯二次污染所致。

③有兒戲加壓的建筑物，水箱長時間不清洗、消毒所致。

第四篇：水質監測申請報告

關于xxx(地點)更新機井水質檢測費用借款的申請

XX單位領導：

我公司于2016年4月，在（XXX地點）更新機井一眼，因業主單位要求施工方進行水質檢測，并墊付資金，現申請向公司財務借款1500元。

妥否，請批示。

XX設備物資有限公司 2016年10月31日

第五篇：水質監測思考

六、思考題

1、對地表水中含沉降性固體（如泥沙等）的地表水應如何采樣？

答：如果水樣中含沉降性固體（如泥沙等），則應分離除去。分離方法為：將所采水樣搖勻后倒入筒形玻璃容器（如1 ~2L量筒），靜置30min,將不含沉降性固體但含有懸浮性固體的水樣移入盛樣容器并加入保存劑。測定水溫、pH、DO、電導率、總懸浮物和油類的水樣除外。

《中華人民共和國環境保護行業標準》HJ/T91—2002地表水和污水監測技術規范P82、我國污水綜合排放標準中，排放的污染物按其性質分為幾類？每類各舉三例，并說明各類在何處采樣？

答：分為第一類污染物和第二類污染物兩類。如總汞，總鉻，六價鉻等屬于第一類污染物。懸浮物，石油類，揮發酚等屬于第二類污染物。排放第一類污染物的廢水，不分行業和廢水排放方式，一律在車間或車間排放口設置采樣點。排放第二類污染物的廢水，應在排污單位的廢水出口處設采樣點。有處理設施的企業，應在處理設施的排出口處布點。為便于了解廢水的處理效果，可在處理設備進水口和出水口同時布點采樣。

《環境監測技術基本理論試題集》P633、污水采樣時哪些項目的樣品只能單獨采樣、不能采混合樣？

答：測定pH、COD、BOD、DO、硫化物、油類、有機物、余氯、糞大腸菌群、懸浮物、放射性等項目的樣品，不能混合，只能單獨采樣。

《中華人民共和國環境保護行業標準》HJ/T91—2002地表水和污水監測技術規范P12