第一篇：2014年日照初中實驗考評化學試題4配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液

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化學試題4配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液

實驗用品：燒杯、量筒（50mL、100 mL各一個）、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、空白標簽、空細口瓶、托盤天平、紙片、氯化鈉、蒸餾水、廢液缸（要貼有標簽）、小燒杯2個（分別盛放多取的氯化鈉固體與固體廢棄物，要貼有標簽）、抹布

注：盛放液體的試劑瓶，不要用滴瓶

實驗步驟：

1．計算：配制509質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量，其中

氯化鈉克，水mL。（水的密度近似看作1g/cm3）

2．用托盤天平稱取所需氯化鈉并倒入燒杯。

3．按計算結果量取蒸餾水。將量好的水，沿燒杯內壁，緩慢的倒入燒杯內。

4．用玻璃棒攪拌，使燒杯內的氯化鈉完全溶解。

5．將配制好的溶液轉移到細口瓶中，并貼標簽。

6．洗滌并整理儀器。

第二篇：實驗活動5-一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(教案)

實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

本實驗是一個定量實驗，實驗過程比較簡單，只需按照計算、稱量、量取、溶解的步驟，配制我們所需要的質量分數的溶液即可，但實驗過程中應避免實驗誤差的影響使得配制的溶液不合格。

【教學目標】 1.知識與技能

（1）初步學習配制一定溶質質量分數的溶液。（2）通過親手操作，達到獨立完成實驗的能力培養。2.過程與方法

（1）按配制溶液的步驟配制一定溶質質量分數的溶液。（2）提高學生動手操作能力和科學探究能力。3.情感、態度與價值觀

（1）加深學生對溶質質量分數概念的理解。（2）培養學生具體問題具體分析的意識。【教學重點】

配制溶液的操作步驟與注意事項。【教學難點】

配制溶液時的誤差分析。【教學準備】

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水等。

【導入新課】

在生產生活中，人們如何配制農藥呢？ 【活動與探究】

請同學們按教材P47～P48“1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液”進行實驗，并歸納出實驗步驟及注意事項。儀器:托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟:①計算；②稱量；③量取；④溶解；⑤裝瓶貼標簽。注意：1.天平使用時注意要用稱量紙；調平；左物右碼。

2.用鑷子取砝碼；用鑷子移動游碼。3.量筒量取液體時，不可俯視或仰視。4.攪拌時，不可將溶液濺出。5.注意貼標簽。

【提出問題】

請同學們討論分析:哪些因素造成配制溶液的質量分數偏低或偏高？ 【歸納總結】

1.所配溶液中溶質的質量分數偏大

（1）溶質的質量偏大：稱取固體溶質質量偏大或量取濃溶液時仰視讀數。（2）溶劑的質量偏小：用量筒量取水時，讀數時俯視液面；水量好后，向燒杯中傾倒時有液體灑落。

2.所配溶液中溶質的質量分數偏小

（1）溶質的質量偏小：稱量固體溶質的質量偏小；所用固體溶質不純、不干燥或已潮解；稱量時“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時俯視讀數。

（2）溶劑的質量偏大：量取水時仰視讀數；燒杯內有殘留的水。3.裝瓶時將溶液灑落不影響溶液中溶質的質量分數，只是溶液質量減小。【過渡】

上面我們學習了配制一定溶質質量分數的溶液的步驟和方法。現在，我們將濃溶液配制成稀溶液，請學生們按教材P47“2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液”進行實驗。

【提出問題】

請同學們討論分析：由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是什么？ 【交流回答】

計算的依據是稀釋前后溶液中溶質的質量不變。【課堂小結】

本節課我們練習了配制一定溶質質量分數的溶液及怎樣將濃溶液稀釋，了解了配制溶液的步驟及所需儀器，進 一步加深了對溶質質量分數的認識。【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

一、配制一定溶質質量分數的溶液

儀器:托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟:①計算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝瓶貼標簽。

二、濃溶液的稀釋

濃溶液稀釋的計算依據:稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

本實驗是一個定量實驗，應嚴格按照實驗要求進行，教師應先組織學生分析各儀器的使用方法、各步驟的操作要求，然后再進行實驗。教師應通過與學生共同分析探討，讓學生來總結誤差分析，通過這個過程鍛煉學生自主分析解決問題的能力。