第一篇：化驗員考試試題

化驗專工試題補充

一、填空

1、葡萄糖酸鈉衛生部2012年6號文中微生物指標為菌落總數≤10000(CFU/g)，大腸菌群≤3(MPN/g)，霉菌和酵母≤1000(CFU/g)

2、測定發酵清液透光率波長640nm，淀粉酶活力波長660nm，可溶性蛋白質的波長595nm。

3、石英玻璃的化學成分是二氧化硅，耐酸性能好，能透過紫外線，在分析儀器中常用來作紫外范圍應用的光學元件。

4、原子吸收分析中光源的作用是發射待測元素的特征譜線。

5、糖化是將糊精和低聚糖進一步水解成糖液的過程。

6、針劑型活性炭PH值的標準要求是5-7，糖炭、酸炭PH值的標準要求是3.0-5.0。

7、化學耗氧量又稱COD，是指在一定條件下，經重鉻酸鉀氧化處理時水樣中的溶解性物質和懸浮物所消耗的重鉻酸鉀相對應的氧的質量濃度

8、用移液管吸取溶液時，先吸入移液管容積的1/3左右取出，橫持，并轉動管子使溶液接觸到刻線以上部位，然后將溶液從管口的下口放出并棄去，如此反復2-3次。

9、光度法測定某物質，若有干擾，應根據吸收最大，和干擾最小原則選擇波長。

10、稱量誤差分為系統誤差、偶然誤差、過失誤差

二、選擇：

1、由于溫度的變化使可溶性的體積發生變化，因此必須規定一個溫度為標準溫度，國家標準將（B）規定為標準溫度。

（A）15℃（B）20℃（C）25℃（D）30℃

2、打開濃硫酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應先在（C）中進行（A）冷水浴（B）走廊（C）通風櫥（D）藥品庫

3、一般分析實驗和科學實驗研究中適用（B）

（A）優級純試劑（B）分析純試劑（C）化學純試劑（D）實驗試劑

4、相對誤差的計算公式是（C）

（A）E%=真實值—絕對誤差（B）E%=絕對誤差—真實值

（C）E%=（絕對誤差/真實值）×100%（D）E%=(真實值/絕對誤差)×100%

5、高效液相色譜用水必須使用（A）

（A）一級水（B）二級水（C）三級水（D）天然水

6、判斷玻璃儀器是否洗凈的標準是觀察器壁上（B）

（A）附著的水是否聚成水滴（B）附著的水是否形成均勻的水膜（C）附著的水是否成股流下（D）是否附有的可溶于水的贓物

7、在酸堿滴定中指示劑選擇依據是（B）

（A）酸堿溶液的濃度（B）酸堿滴定PH突躍范圍（C）被滴定酸或堿的濃度（D）被滴定酸或堿的強度

8、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍（D）（A）0～0.2（B）0～∞（C）1～2（D）0.2～0.8

9、系統誤差的性質特點是（B）

（A）隨機產生（B）具有單向性（C）呈正態分布（D）難以測定

10、PH計在測定溶液PH值時，選用溫度為（D）

（A）25℃（B）30℃（C）任何溫度（D）被測溶液的溫度

11、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀首先吸附（C）（A）Fe3+（B）Cl-（C）Ba2+（D）NO3-

12、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（C）

(A)CaCO3(B)Mg（OH）2(C)CaCO3+ Mg（OH）2(D)MgCO3

13、檢查甲、乙兩廠生產的同種產品各10批，計算得其純度的平均值相等，則兩廠的產品質量水平（A）

(A)相等（B）不相等（C）不一定相等（D）都不是

14、當精密儀器設備發生火災時，滅火應用（C）（A）CO2(B)干粉（C）泡沫（D）沙子

15、分析工作中試劑能夠測量到的數字為（D）

（A）精密數字(B)準確數字（C）可靠數字（D）有效數字

16、實驗室安全守則中規定，嚴格如何（B）人口或接觸傷口，不能用（）代替餐具

（A）食品 燒杯(B)藥品 玻璃儀器（C）藥品 燒杯（D）食品 玻璃儀器

17、用過的極易揮發的有機溶劑，應（C）（A）倒入密封的下水道(B)用水稀釋后保存（C）倒入回收瓶中（D）放在通風櫥保存

18、普通分析用水PH應在（D）

（A）5-6(B)5.0-6.5（C）5.0-7.0（D）5.0-7.5

19、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是（C）A、碘的顏色 B、I－的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色 D、I－與淀粉生成物的顏色 20、采用（B）方法可減少分析中的隨機誤差

A、進行對照實驗 B、進行空白實驗 C、校正儀器 D、增加平行試驗次數

21、下列對精密儀器室條件敘述錯誤的是（A）

A、具有防震、防腐蝕 B、具有防塵、防有害氣體

C、溫度保持在15-30℃ D、濕度在45%-75%

22、下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是（C）A、Ｏ２ B、Ｎ２ C、ＣＯ D、ＣＯ２

23、痕量組分的分析應使用（B）水

（A）一級(B)二級（C）三級（D）四級

24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）

A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗

25、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D）

A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角燒瓶

26、配制HCl標準溶液宜取的試劑規格是（A）

A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）。

三、判斷

1、分析純化學試劑標簽顏色為棕色。（×）

2、容量瓶可以長期存放溶液。（×）

3、在分析數據中，所有的“0”都是有效數字。（×）

4、用過的鉻酸洗液應倒入廢液缸，不能再次使用。（×）

5、分析純的氯化鈉試劑，如不做任何處理，用來標定硝酸銀溶液濃度，結果會偏高。（√）

6、測定次數越多，求得的置信區間越寬，即測定平均值與總體平均值越接近（×）

7、在菌落總數的測定中，應選取平均菌落總數在10-150之間的稀釋度進行報告。（×）

8、在比色分析中，溶液的酸度會影響顯色反應，溶液酸度的控制一般采用加入適量的PH緩沖溶液。（√）

9、重鉻酸鉀標準溶液常采用直接配制法。（√）

10、用分光光度法在紫外光區測定時，應使用石英比色皿。（√）

11、測定耐高溫淀粉時使用0.1moL/L的碘液，而測定糖化酶時使用稀碘液。（√）

12、標準溶液的配制和存放應適用容量瓶。（×）

13、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（√）14、0.02430是四位有效數字。（√）

15、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應立即放入干燥器中予以冷卻。（×）

16、化學試劑開啟易揮發液體的瓶塞時，瓶口不能對著眼睛，以防瓶塞啟開后，瓶內蒸氣噴出傷害眼睛。（√）

17、酸的濃度就是酸度（X）

四、簡答

1、硬度的測定原理

在PH=10±0.1的緩沖溶液中用鉻黑T作指示劑，以EDTA標準溶液滴定，根據消耗的EDTA的體積計算出水中鈣鎂的含量。

2、質量百分比濃度

以溶質的質量占全部溶液的質量的百分比來表示的濃度。

3、體積比濃度

指液體試劑與溶劑按x+y的體積關系配制而成的溶液。

4、液化

淀粉漿液經加熱，淀粉顆粒吸水、膨脹、糊化會變得非常粘稠，在淀粉酶的作用下，大分子淀粉水解成低聚糖、糊精等小分子，漿液粘度大幅度下降，碘色反應迅速減弱直至消失，這一過程稱為液化。

5、酶

具有生物催化活性的一類蛋白質，活性受溫度、PH值及一些金屬離子的影響。

6、你所了解的分析室用玻璃器皿及基本操作？

答：分析室用玻璃器皿按名稱分類有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、燒杯）、容器（容量瓶、下口瓶、廣口瓶）、三角瓶（錐形瓶、碘量瓶）、分離器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、試管）等；基本操作有清洗、稱量、移液、滴定、計算、記錄、誤差分析。

五、計算

1、發酵液8時的樣品，吸取1ml稀釋到200ml,通過滴定消耗樣液8.8ml,問發酵液還原糖是多少？（空白滴定消耗0.1%葡萄糖10.70ml）解：還原糖濃度（g/100ml）＝0.1×200×10.70/8.8=24.32

2、準確稱取濃硫酸樣品0.1192克，用0.1005mol/ L的標準氫氧化鈉滴定，消耗標準氫氧化鈉23.88ml，問該樣品中的硫酸含量。

解：硫酸含量（%）＝0.1005×23.88×0.04904×100/0.1192=98.74 3、20L氫氧化鈉標準溶液已知濃度為0.1050mol/L,若需配制成濃度為0.1000mol/L，需要加多少毫升無二氧化碳水？ 解：設需要加X毫升水

0.1050×20=0.1000×（1+X）X=1L=1000ml

4、配制0.1moL/L的鹽酸標準溶液10L，所用鹽酸質量百分含量為37%，密度1.19g/ml，理論上所需體積為多少毫升？ 解；設所需體積為Vml 10L*0.1mol/L=Vml*1.19*37%÷36.5 解得：V=82.9ml

5、欲配制50%乙醇溶液1000ml，需無水乙醇多少毫升？

答：50% x1000=500ml 量取500ml無水乙醇，加水適量稀釋至1000ml，即得。

6、欲配制0.05 mol/L乙二胺四乙酸二鈉滴定液500ml如何配制？(EDTA分子量為372.24)解：0.05x372.24x500=9.306g 精密稱取9.306g乙二胺四乙酸二鈉，加熱溶解，冷卻，定容至500ml，即得。

7、配制10%的硫酸溶液1000ml，所用的硫酸的質量百分含量為98%，密度為1.84g/ml，所需體積為多少毫升？ 解： V×1.84×98%=10%×1000 解得：V=55.46ml

第二篇：煤質化驗員考試試題(一級)

中心化驗員考試試題（一級）

一、填空題（32分）

化驗中常用到的火堿是指，三酸是指、、1、常用的單位1mol/L=mmol/L，1 g/ml=mg/m3。

3、滴定時最好每次都以mL開始，可減少誤差，滴定時速度不宜太快，切不可流下。

4、煤的工業分析項目包括：、、、。

5、煤中灰分越高，可燃成分相對，發熱量。

6、由空氣干燥基換成干燥基的換算系數為：。

7、煤的灰分（＜15%）的重復性（Aad）為，揮發分（＜20%）的重復性（Vad）為。

8、一級焦炭的質量標準：灰分≤%，硫分≤%，M40≥%，M10≤%，硫酸銨合格品的指標為：含氮（以干基計）≥ %，游離酸（H2SO4）含量≤%

9、安全分析可分為三大類：、、。在容器外動火、在取樣，做；人在容器內工作，不動火時，只做和；人在容器內動火，必須做和。

二、選擇題（15分）

1、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是（）

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次 B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次 D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

2、化學燒傷中，酸的灼傷最常見，應用大量的水沖洗，然后用（）沖洗，再用水沖洗。

A、0.3mol/LHAC溶液B、2%NaHCO3C、0.3mol/LHCL溶液

D、2%NaOH溶液

3、普通分析用水的PH值應在（）內。

A、5～6 B、5～6.5 C、5～7.0 D、5～7.5

4、比較兩組測定結果的精密度（）。

甲組：0.19%，0.19%，0.20% 0.21% 0.21% 乙組：0.18%，0.20%，0.20% 0.21% 0.22% A、相同 B、甲比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別

5、奧式氣體分析儀中的吸收瓶中用很多細玻璃管或一支泡噴管是為了（）A、增大氣體的通路

B、延長吸收時間C、加快吸收速度

D、減少吸收面積

6、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保留（）位。

A、1B、2 C、3 D、4

7、配制0.1mol L-1 NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是（M=40g/mol）（）A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中。B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中。C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中。D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中。

8、下述操作中正確的是（）

A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面

C、手捏比色皿的毛面 D、用報紙去擦比色皿外壁的水

9、在分光光度法分析中，使用（）可以消除試劑的影響。

A、用蒸餾水 B、待測標準溶液 C、試劑空白溶液 D、任何溶液

10、在氣相色譜法中，可用作定量的參數是（）

A、保留時間 B、相對保留值 C、半峰寬 D、峰面積

11、分光光度法的吸光度與（）無關。

A、入射光的波長 B、液層的高度 C、液層的厚度 D、溶液的濃度

12、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是()。

A、水和濃H2SO4的體積比為1：6 B水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5 D濃H2SO4和水的體積比為1：6

13、標定HCl時，未用HCl洗滌滴定管．將使測得的HCl濃度()A、偏高

B、偏低

C、無變化

D、無法判斷

14、酸堿指示劑變色的內因是指示劑本身（）的變化。A、濃度；B、溫度；C、結構；D、pH

15、儀器分析適用于生產過程中的控制分析及（）組分的測定。A、微量B、常量C、高含量D、中含量

三、判斷（對的在括號內打√，錯的打×；15分）

1、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（）

2、移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（）

3、配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。（）

4、按《中華人民共和國標準化法》規定，我國標準分為四級，即國家標準、行業標準、地方標準和企業標準（）

5、比色分析時，待測溶液注到比色皿的四分之三高度處。（）

6、使用分析天平應遵守有關規定，對分析天平應進行定期校驗。（）

7、溶液的密度越大，比重計浸入該液體也就越深。（）

8、采樣是化驗分析的關鍵環節，采樣的是否由代表性，決定化驗結果的成敗，因此不同的介質因采樣不同的方法。（）

9、液體的閃點越低，危害性也越小。（）

10、配制NaOH標準溶液時，所采用的蒸餾水應為去CO2的蒸餾水。（）

11、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。（）

12、EDTA與金屬離子配合時，不論金屬離子是幾價，大多數都是以1∶1的關系配合。（）

13、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成揮發性物質的定量分析。（）

14、測定渾濁水的色度時，要用濾紙過濾去除懸浮物。（）

15、在成品檢驗中，國標規定流動態液體的采集，所采樣品總量不得少于2L，將樣品充分混勻后，分裝于兩個干燥清潔帶有磨口塞的玻璃瓶中，一瓶分析檢驗用，一瓶保留1個月，以備復查。（）

四、簡答題8分

灰分測定時的注意事項?

五、名詞解釋（8 分，4×2）

1、重復性：

2、空白實驗：

六、計算題（要求有詳細的計算過程，第1題8分，第2題14分）

1、某煤樣測值：Mad=1.10%,Aad=22.54%,稱取1.0024g煤樣，在規定條件下測揮發分，得殘焦0.7426g，求Vad和Vdaf。

2、從生產現場取含CO、H2的混合氣體20.0ml，加空氣80.0ml,燃燒后體積減少了0.5ml,生成CO20.2ml，求可燃氣體中的各種組分。CO:28，H2:2，O2:32，CO2:44

第三篇：實驗室化驗員上崗考試試題

自來水公司水質檢驗員培訓考核試題

部門________

姓名________ 分數________

一、填空題

1、進行余氯測定的目的是：、2、一般化學試劑的品級有：一級試劑、二級試劑、三級試劑、四級試劑；國內標準名稱：、、。

3、配置500ml 1：1的氨水，所用濃氨水量為 ml,用蒸餾水量為 ml； 400ml 1：3的鹽酸，所用濃鹽酸量為 ml,用蒸餾水量為 ml。

4、待測的樣品必須有樣品標識，標識內容必須有樣品的：、。

5、檢測水中耗氧量時，高錳酸鉀在酸性溶液中將還原性物質氧化，過量的高錳酸鉀用草酸還原，根據 消耗量表示耗氧量（以O2計）。

6、我國的安全生產方針是安全第一，綜合治理。

7、全國“質量月”是 月。

8、一般滅火器材的使用方法是，按下壓把，對住火焰根部噴射。

9、打開濃鹽酸瓶塞時，應帶好 用具，并在 內進行

10、將測量數據54.2852修約為4位有效數字。

二、判斷題：正確用“√”表示，錯誤用“×”表示（）

1、天平和砝碼使用一定時期(一般為一年)后應對其性能及質量

進行校準。

（）

2、用EDTA﹣2Na標準溶液滴定水中的總硬度時，滴定管未用

EDTA﹣2Na標準溶液洗滌3次；會使測定結果產生負誤差。

（）

3、電導率越大,說明水中含有離子雜質越多。

（）

4、采集測定氨氮的水樣，每升水樣應加入0.8mL酸酸，24h內測定。

（）

5、在標準溶液配制、標定過程中表示物質的量濃度時，必須指定基本單元。（）

6、配制NaOH標準溶液時，所采用的蒸餾水應為去CO

2的

蒸餾水。（）

7、稱量時，每次均應將砝碼和物體放在天平盤的中央。

（）

8、我國化學試劑等級化學純的符號是CP；

分析純的符號是AR；優級純是GR（）

9、PH值是指水中氫離子的深度，PH<7堿性，PH＝7中性，PH>7酸性

（）

10、《生活飲用水衛生標準》（GB 5749-2006）要求濁度控

制在1NTU內，我公司對濁度的內部控制指標是

0.5NTU。

三、選擇題1、25%的硫酸溶液表示（）

A． 25ml硫酸與100ml水的混合液

B． 25ml硫酸與75ml水的混合液

C.25ml硫酸與125ml水的混合液 D.25ml硫酸與975ml水的混合液2、0.0035有效數字是（）位。

A、B、C、D、5

3．為了防止高錳酸鉀溶液分解,儲存時常用()瓶存儲。

A．無色 B.棕色 C.試劑瓶 D.廣口試瓶

4、堿液灑在皮膚上應如何處理（）。

A.迅速用大量水沖洗，再用2%稀乙酸溶液沖洗患處

B.用大量的水沖洗

C.用2%稀乙酸溶液沖洗患處，再用大量水沖洗

D.用2%稀乙酸溶液沖洗患處

5、對于數字0.0450下列說法（）是正確的。

A、二位有效數字 B、三位有效數字

C、四位有效數字 D、五位有效數字

6、比較穩定的標準溶液在常溫下，保存時間不得超過（）。A、20天 B、1個月 C、2個月 D、半年

7、下列化學試劑中，（）不屬于消毒劑。

A、Cl2 B、臭氧 C、二氧化氯 D、三氯甲烷

8、下列測定項目中，（）必須在現場測定。

A、余氯 B、總硬度 C、氯化物 D、硝酸鹽氮

9、表示安全狀態、通行的安全色是（）。

A、藍色 B、綠色 C、紅色 D、黃色

10、適宜撲救液體和可熔固體及氣體火災及有機熔劑和設備初起火災的滅火器種類為（）。

A、干粉 B、二氧化碳 C、121

1四、簡答題

1、現行的《生活飲用水衛生標準》代號是什么、頒布時間、多少項檢測指標、與1985年頒布的此標準測定指標數目有什么區別？

2、納氏試劑光度法測定生活飲用水中氨氮的原理是什么？

3、什么是誤差、相對誤差？

4、什么是檢出限？

5、如何使用“四舍六入五單雙”的修約原則？

五、問答題

1、怎樣配制硫酸溶液？

2、如何用濁度儀檢測水樣中的渾濁度？

第四篇：甘肅省電廠水化驗員考試試題

甘肅省電廠水化驗員考試試題

本卷共分為1大題50小題，作答時間為180分鐘，總分100分，60分及格。

一、單項選擇題（共25題，每題2分，每題的備選項中，只有 1 個事最符合題意）

1、一定溫度下某物質的飽和溶液一定是__。A．含100g溶質的溶液 B．濃溶液

C．含100g水的溶質 D．不能再溶解該物質

2、選用混合固定液進行氣相色譜分析，其固定液的混合方法不包括__。A．混合涂漬 B．填料混合 C．串聯柱 D．并聯柱

3、原子熒光的電磁閥控制氣路模塊中穩壓閥的作用是將氬氣穩壓在__。A．0.1MPa B．0.2MPa C．0.4MPa D．0.5MPa

4、對于鈉下列敘述正確的是__。A．鈉是金屬，密度比水大 B．金屬鈉很軟，不能導電 C．鈉在自然界中以游離態存在 D．鈉是很強的還原劑

5、GB 5749-2006《生活飲用水衛生標準》要求總硬度(以碳酸鈣計)不應超過__。A．500mg/L B．550mg/L C．450g/L D．450mg/L

6、硝酸根離子與__作用，在堿性介質中發生分子重排，生成二磺酸硝基酚。A．二苯胺磺酸鈉 B．酚二磺酸 C．二苯胺 D．二甲酚橙

7、目視比色法要求標準色列與被測試液在__相同的條件下顯色，稀釋混勻后與標準色列比較。A．溫度 B．體積 C．濃度 D．完全

8、各種化學鍵合相的理想基質材料是__。A．氧化鋁 B．硅膠 C．硅藻土

D．高分子微球

9、AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4沉淀的溶解度__。A．大 B．小 C．相同

D．無法比較

10、沉淀法是重量分析法中最重要的方法，沉淀法是利用__將被測組分轉化為沉淀。

A．氧化劑 B．還原劑 C．沉淀劑 D．絡合劑

11、標準氫電極的電極電位被規定在__情況下為0V。A．0℃ B．20℃ C．25℃

D．任何溫度

12、測定工業循環冷卻水測鐵細菌時，一般需在生化培養箱中29℃±1℃培養__。A．3d B．7d C．14d D．21d

13、通過衍生化反應可以__。A．改善樣品的色譜特性 B．改善色譜分離效果 C．降低檢測的選擇性 D．提高檢測的靈敏度

14、硒的測定有二氨基萘熒光法和二氨基聯苯胺比色法，__靈敏，準確。A．二氨基萘熒光法 B．二氨基聯苯胺比色法 C．2種方法都是 D．2種方法都不是

15、原子熒光光譜法經歷了__的發展歷程。A．20年 B．40年 C．60年 D．80年

16、在實驗室里，氫氧化鈉溶液應儲在__內。A．鐵制容器 B．玻璃塞棕色瓶 C．橡膠塞玻璃瓶 D．上述均不行

17、不能用水撲滅的遇水燃燒物是__。A．酮類 B．棉制品 C．鈉 D．酯類

18、現代原子吸收光譜儀其分光系統的組成主要是__。A．棱鏡、凹面鏡、狹縫 B．棱鏡、透鏡、狹縫 C．光柵、透鏡、狹縫 D．光柵、凹面鏡、狹縫

19、下列物質中屬于弱電解質的是__。A．CH3COOH B．NaOH C．SO2 D．Fe 20、HPLC中，當標準物質已知時，往往采用__的方法定性。A．對照保留值 B．檢測器的選擇性

C．紫外檢測器全波長掃描 D．其他檢測方法

21、氫化物發生—無色散原子熒光儀器所使用的檢測器一般為__。A．CCD B．日盲型光電倍增管 C．紫外光電池

D．全波段硅光電池

22、鉑-鈷標準溶液是用__和氯化鈷配成的溶液。A．氯鉑酸鉀 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．氯化鈉

23、薄殼型陽離子交換劑基質顆粒的粒徑較大，一般為__。A．10～30nm B．10～30μm C．20～250nm D．20～250μm

24、液—固吸附色譜中使用的流動相主要是__。A．極性烴類 B．非極性烴類 C．水 D．甲醇

25、用分光光度法測水中鐵的含量時，所用的顯色劑是__。A．醋酸鈉

B．1，10-氮雜菲 C．鹽酸羥胺 D．剛果紅試紙

二、多項選擇題（共25 題，每題2分，每題的備選項中，有 2 個或 2 個以上符合題意，至少有1 個錯項。錯選，本題不得分；少選，所選的每個選項得 0.5 分）

1、當未經消毒處理的用戶自備水管道和飲用水管道并網供水，若連通閥門關閉不嚴，引起串水，一旦飲用水壓力偏低或失壓，往往引起__。A．飲用水串入用戶自備水管道，引起水量損失 B．用戶自備水倒流飲用水管網，引起污染 C．飲用水供水量增大 D．飲用水供水設施損壞

2、下列不屬于電化學分析法的是__分析法。A．庫侖 B．電重量 C．極譜

D．原子吸收

3、注射泵的精度比蠕動泵至少高__倍。A．1 B．5 C．10 D．100

4、重量分析法和滴定分析法通常用于__組分的測定。A．高含量和低含量 B．低含量 C．微量

D．高含量和中含量

5、離子色譜作為商品名使用起始于__。A．1955年 B．1965年 C．1975年 D．1985年

6、待測氨氮水樣中含有硫化物，可加入__后再行蒸餾。A．CuSO4 B．Cu(NO3)2 C．Pb(NO3)2 D．PbCO3

7、天然水中膠體雜質的顆粒大小一般在__之間。A．10-7～10-6mm B．10-6～10-4mm C．10-9～10-6mm D．10-4～10-2mm

8、精密度與偏差的關系是（）。A、偏差越大，精密度越高? B、偏差越小，精密度越高? C、偏差越小，精密度越低? D、兩者之間沒有關系

9、原子熒光分析所用儀器與原子吸收分析所使用儀器的主要區別是__不同。A．所選光源類型 B．所選用檢測器類型 C．所選用原子化器類型

D．光源、原子化器和分光的排列方式

10、在CO2氣體中混有少量HCl，要除去HCl，最好用__處理。A．氨水

B．NaHCO3飽和溶液 C．濃硫酸

D．Na2CO3溶液

11、納氏試劑分光光度法適用于測定__中的氨。A．鍋爐水和循環水 B．工業污水 C．生活水 D．天然水

12、一杯溶液中各部分的性質是__。A．相同的 B．上下不相同 C．完全不相同

D．靠近杯子的相同

13、在氫氧化鈣中，鈣、氧、氫元素的質量比為__。A．40:16:1 B．1:16: 20 C．20:16:1 D．20:1:16

14、物理變化與化學變化的本質區別是__。A．是否有能量變化 B．是否發光發熱

C．是否有新物質生成 D．是否有沉淀出現

15、下列化學方程式中，不能用離子方程式來表示的是()。A.A B.B C.C D.D

16、據統計，鍵合相色譜在高效液相色譜的整個應用中占__以上。A．50% B．60% C．70% D．80%

17、余氯是指水經__清毒，接觸一定時間后，余留在水中的氯。A．加氯 B．加03 C．加漂白粉 D．石灰

18、在氣相色譜分析中，把__稱為載氣。A．流動相氣體 B．空氣

C．樣品中溶劑氣體 D．高純氮氣

19、離子色譜法測定氯化物、氟化物等陰離子時，用于去除高濃度鈣鎂的交換樹脂是__交換樹脂。

A．磺化聚苯乙烯強酸性陽離子 B．磺化聚苯乙烯性陽離子 C．聚苯乙烯強酸性陽離子 D．聚苯乙烯陰離子

20、離子色譜中，在磺化交換劑分離堿金屬和銨采用的淋洗液主要是__。A．HCl B．HNO3 C．HCl或HNO3 D．NaOH

21、下列物質中只能用氯氣與金屬反應制取，而不能用金屬與鹽酸反應制取的是__。

A．氯化鋅 B．氯化鋁 C．氯化鎂 D．氯化銅

22、氫化物發生—原子熒光分析所用純水建議阻值為__。A．4MΩ B．10MΩ C．18MΩ D．20MΩ

23、在NaHCO4溶液中，各種離子濃度關系正確的是（）。A.A B.B C.C D.D

24、硅膠或氧化鋁具有不均一的表面，能吸附微量的__或其他極性分子，會使吸附劑活性大大降低。A．甲醇 B．二氯甲烷 C．己烷 D．水

25、使用吸光光度法進行__分析，其準確度不如滴定分析法及重量分析法。A．微量 B．常量 C．有機 D．無機

第五篇：電廠化驗員技師考試試題(一級)

電廠化驗員考試試題（一級）

一填空題（32分）

1、化驗中常用到的火堿是指，三酸是指、、。

2、化驗中常用的測定溶液的PH值儀器有和。

3、常用的單位，mg/m3。

4、滴定時最好每次都以開始，可減少誤差，滴定時速度不宜

太快，切不可流下。

5、混合床內的陽樹脂采用濃度為陰樹脂采用處

理，濃度為。

6、水的化學除鹽處理過程中，最常用的離子交換樹脂

是；；；等四種。

7、離子交換樹脂長期使用后，顏色變深，工作交換容量降低，其原因是的污染所致。一般可用和進行處理。

8、離子交換器再生時，若再生液的濃度過大，則由于，降低。

9、混合床離子交換器反洗分層的好壞與反洗分層時的有關，同時也與有關。

10、水溫升高，水的粘度，物質在水中的擴散速度導率，對金屬的腐蝕速度。

11、水在火力發電廠的生產過程中，主要擔負著和的作用。

二、選題題（15分，第6題2分,其他每題1分）

1、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是（）

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次 B、滴定時搖動錐形瓶有少量

溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次 D、滴定管加溶液不到零刻度1cm

時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

2、化學燒傷中，酸的灼傷最常見，應用大量的水沖洗，然后用（）沖洗，再

用水沖洗。

A、0.3mol/LHAC溶液 B、2%NaHCO3C、0.3mol/LHCL溶液D、2%NaOH溶液

3、普通分析用水的PH值應在（）內。

A、5～6 B、5～6.5 C、5～7.0 D、5～7.54、比較兩組測定結果的精密度（）。

甲組：0.19%，0.19%，0.20%0.21%0.21%

乙組：0.18%，0.20%，0.20%0.21%0.22%

A、相同B、甲比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

5、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保留（）位。

A、1B、2C、3D、46、配制0.1mol L-1 NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是（M=40g/mol）()

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中。B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中。C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中。D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中。

7、在分光光度法分析中，使用（）可以消除試劑的影響。

A、用蒸餾水 B、待測標準溶液 C、試劑空白溶液 D、任何溶液

8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是()。

A、水和濃H2SO4的體積比為1：6B、水和濃H2SO4的體積比為1：5

C、濃H2SO4和水的體積比為1：5D、濃H2SO4和水的體積比為1：69、標定HCl時，未用HCl洗滌滴定管．將使測得的HCl濃度()

A、偏高B、偏低C、無變化D、無法判斷

10、酸堿指示劑變色的內因是指示劑本身（）的變化。

A、濃度；B、溫度；C、結構；D、pH11、儀器分析適用于生產過程中的控制分析及（）組分的測定。

A、微量B、常量C、高含量D、中含量

12、電廠水處理給水加NH3的目的是（）。

A、防止銅腐蝕；B、防止給水系統結垢；C、調節pH值到堿度；D、調節pH值，防止鋼鐵腐蝕。

13、鍋爐水冷壁管結垢后可造成（）。

A、傳熱增強，管壁溫度升高；B、傳熱減弱，管壁溫度降低；C、傳熱增強，管壁溫度降低；D、傳熱減弱，管壁溫度升高。

14、天然水經 Na型離子交換器處理后，水中的含鹽量（）。

A.有所降低；B.略有增加；C.基本不變D、可能升高也可能降低

三、判斷題（對的在括號內打√，錯的打×，15分）

1、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（）

2、移液管移取溶液經過轉移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。（）

3、配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。（）

4、比色分析時，待測溶液注到比色皿的四分之三高度處。（）

5、使用分析天平應遵守有關規定，對分析天平應進行定期校驗。（）

6、天平空載達到平衡時，指針的位置稱為零點。（）

7、在實驗室中濃堿溶液應貯存在聚乙烯塑料瓶中。（）

8、溶液的密度越大，比重計浸入該液體也就越深。（）9、721分光光度儀使用時，可以直接使用，不用提前開機。（）

10、采樣是化驗分析的關鍵環節，采樣的是否由代表性，決定化驗結果的成敗，因此不同的介質因采樣不同的方法。（）

11、化驗分析時禁止使用沒有標簽的藥品。（）

12、配制NaOH標準溶液時，所采用的蒸餾水應為去CO2的蒸餾水。（）

13、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。（）

14、EDTA與金屬離子配合時，不論金屬離子是幾價，大多數都是以1∶1的關系配合。（）

15、測定渾濁水的色度時，要用濾紙過濾去除懸浮物。（）

四、簡答題（10分）

鍋爐水的分析項目主要有哪些?為什么要分析這些項目?

五、名詞解釋（8分，4×2）

1、重復性：

2、空白實驗：

六、計算題（要求有計算過程，1題8分，2題12分）

1、用95%的氯化鈉溶液，配制70%的氯化鈉溶液500ml,如何配制？氯化鈉：58.52、配制0.1mol/L的鹽酸標準溶液10L,所用的鹽酸質量百分數為37%，密度為

1.19g/mL，理論上所需體積為多少ml? HCL:36.5