第一篇：《濃硫酸酸的氧化性》的教學反思

本節課開始利用自己設計拍攝微課進入教學內容，即讓學生覺得有趣又將學生生有效的帶入對濃硫酸性質的好奇。在過程中各環節利用知識的關聯有效的遞進，將知識融為一體又相互根據條件不同區分開，利用類比和歸納簡化學生的記憶。同時設計合適的圖片素材，事物素材，實驗素材幫助學生理解難點知識同時吸引學生注意力，提高學生學習興趣。

記“敗筆”之處

首先，由于濃硫酸的性質，沒有給學生親手進行實驗操作的機會。應該考慮完成一個演示實驗，使學生能夠更近距離感受到濃硫酸的強氧化性。其次，在教學過程中為了使得內容飽滿設計了較多的知識點，這使得整個環節很倉促，應該弱化一些知識，強化本節課的重點。讓學生能夠充分的理解知識并達到有效的攻克難點知識。再次，本節課學生練習設計過于簡單，對于實驗班的學生，應該涉及一些層次更高的練習。最后，板書不夠詳細，對于一些方程式沒有及時的補充?？傮w而言，本節課內容設計還是不夠合理，需要精簡一些簡單知識的環節，從而更有效的突出重難點知識。

記再教設計

濃硫酸與金屬銅反應部分，直接去掉模擬實驗，進行演示實驗，可以讓學生觀察濃硫酸物理性質，同時觀察不加熱和加熱后的差別，對于產物，可以觀察本身顏色，再進行稀釋，對比可以理解濃度對顏色的影響，相比會更直觀。習題可以更改為濃硫酸與碳反應產物的逐一檢驗，可以更好的應用濃硫酸的氧化性。并讓學生綜合考慮產物的性質差異，以及檢驗過程中的相互影響。

第二篇：濃硫酸脫水性、氧化性教案

濃硫酸脫水性、氧化性實驗教案

姓名：陳容蓮

同組人：禤德芳

日期：2012/4/10

得分：

【師】同學們，根據酸的通性，我們知道濃硫酸有哪些性質呢？

【生】①使酸堿指示劑變色；②跟金屬活潑性順序表（H）前的金屬單質起置換反應；③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應；④跟堿起中和反應；⑤與某些鹽反應生成酸和新鹽。

【師】濃硫酸具有酸的通性之外，還會不會具有不同于其他酸的性質呢？

【師】同學們多吃過甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一種有機物，化學式為：C12H22O11，這是一瓶蔗糖。我們來看一下蔗糖和濃硫酸會發生怎樣的反應呢？

【板書】C12H22O11 + H2SO4 === ? 【師】我們取出2g左右到試管里，再往試管里滴加2~3滴水。

【活動】讓幾個同學輕輕觸摸試管外壁，讓同學感覺一下反應前試管壁的溫度?！編煛孔詈笸嚬芗尤?mL左右的濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學們，注意觀察蔗糖、氣球的變化，還有觀察彎導管里滴有品紅的濾紙會有什么變化呢？

演示實驗裝置如下：

反應完畢

【師】好，同學們，把你們看到的現象都告訴我，你們看到了什么？ 【生】①蔗糖變黑，體積變大；②品紅褪色；③氣球變大。

【師】我們一起來分析一下實驗的現象，首先，我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質是什么呢？

【生】SO2氣體。

【師】我們學習過還有哪些物質有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復原來的顏色，品紅褪色是物理反應?！編煛磕俏覀儸F在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復原?！净顒印孔屢粋€同學給褪色的品紅加熱，并觀察現象。【師】同學們看到什么現象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應有SO2產生。

【師】我們再來分析一下，蔗糖為什么變黑了呢?黑色的物質是什么呢?同學們相互討論一下。

【活動】讓更才那幾個同學觸摸試管外壁，感受溫度的變化。

【師】這個反應發出了大量的熱量，在滴加濃硫酸時我們先加入了幾滴水，濃硫酸遇水放熱，可以達到加快反應速率的作用。

【師】好！你們討論的結果是什么? 【生】黑色的物質是C，……

【師】很多同學都有過燒火的經驗吧?木材燒完之后都會變成黑色的C。同樣，這里的蔗糖被濃硫酸C化了，濃硫酸把有機物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脫去，最后剩下大量的C。在這過程中，濃H2SO4被還原成SO2，大量的氣體使得反應生成的C成膨松狀，原理類似于面包的變膨松。那么做了這個實驗，我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個什么性質呢？

【生】脫水性

【板書】濃硫酸具有脫水性

【師】正因為濃硫酸具有強烈的脫水性，基礎到有機物很快就把它腐蝕了，所以，我們使用濃硫酸的時候一定要小心，不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚，以免傷害皮膚。

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導致形成酸雨等污染環境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來。

【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環保的方案，在生活中也同樣注重環保，為我們的以后的生活創造一個美好的環境。

【師】我們都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有還原性的物質氧化，而稀硫酸卻沒有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣，不具有氧化性呢?下面我來給大家演示一個實驗，從這個實驗中，你們能找出問題的答案。

【師】從金屬活潑順序表看，金屬Cu排在H的后面，所以Cu不能置換出硫酸中的H，而我們又知道稀硫酸不具有脫水性，而濃硫酸卻具有脫水性，那Cu和濃硫酸能不能反映呢？如果反應，反應的條件是什么？產物又是什么呢？

【板書】Cu + H2SO4 ===？ 我們來看一下老師這個裝置：

【師】我們取幾片Cu放入試管里，再加入2~3mL的濃硫酸到試管里，塞上橡皮。【活動】幾分鐘后，讓同學觀察是否有現象。（在這過程中介紹裝置，①滴有品紅的濾紙用于檢驗產物；②氣球的作用是收集氣體，尾氣處理。）

【師】在常溫下我們并沒有看到實驗有什么變化，那現在我們給反應物加熱看看又會怎么樣。同學們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰能告訴我你們看到了什么？

【生】溶液有變渾濁，由無色變淺藍，品紅褪色，氣球變大。停止試驗。

【師】根據你們看到的現象，你們猜測反應生成了什么？溶液變藍說明溶液中含有什么離子？

【生】Cu2+。

【師】我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質是什么呢？ 【生】SO2氣體。

【師】我們學習過還有哪些物質有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復原來的顏色，品紅褪色是物理反應。【師】那我們現在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復原?！净顒印孔屢粋€同學給褪色的品紅加熱，并觀察現象?！編煛客瑢W們看到什么現象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應有SO2產生。【師】好，我們已經知道反應產物有Cu2+、SO2，現在，請同學們自己寫出反應方程式。給兩分鐘學生。

【師】我們來分析反應的產物有哪些，有Cu2+生成，那陰離子可能是什么呢？ 【生】SO42-【師】根據原子守恒，我們可以判斷出還會有什么生成呢？ 【生】H2O 【板書】Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + SO2 + 2H2O 【師】我們再來分析化學價的變化，Cu的化學價升高了，S的化學價降低了，H2SO4在反應中起到一個什么作用呢？

【生】氧化劑

【師】那么，我們可以得出一個結論，濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質？ 【生】氧化性

【板書】濃硫酸具有氧化性

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導致形成酸雨等污染環境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來。

【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環保的方案，在生活中也同樣注重環保，為我們的以后的生活創造一個美好的環境。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的強氧化性實驗教案

高中化學組 張玲

教學目標：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通過對實驗裝置的改進，培養學生勇于探索、敢于創新的精神。3．通過“王水”藏獎牌的故事進行愛國主義教學。4．利用銅與硝酸反應中尾氣處理等問題進行環境保護教育。學法指導：

1、分組實驗、引導學生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反應中表現的性質，推測硝酸與非金屬、某些還原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反應的產物。教學重難點：硝酸的氧化性。

教學用具： 實驗藥品： 濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

實驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導氣管。

教學方法：實驗探究、對比分析、演繹類推?！痉纸M實驗】每組所需實驗儀器清單：

濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導氣管2個、短導氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。教學過程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊?！就队啊肯跛岬挠猛緢D片

【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫藥、化肥、農藥等等，都是

以硝酸為原料進行加工制作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農業生產中都起著很重要的作用，那么你對硝酸又了解多少呢？在初中我們已經知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實驗室里用金屬和酸反應制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質――氧化性！【板書】硝酸的氧化性

【師講】我們上節課學習了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發生反應。【副板書】 Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【過渡】在這個反應中，產生的氣體是SO2，表現了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發生怎樣的反應呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應。

【板書】

一、硝酸與金屬的反應 【實驗探究】硝酸與銅的反應

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應, 給大家準備的實驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據這些實驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟進行探究?！景鍟?/p>

1、濃硝酸與銅的反應 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探 究 步 驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3 的瓶中，長導氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動銅絲，觀察現象。實驗現象出現后，隨即拉動銅絲，將．．．．．．反應停止?！窘處煆娬{】

由于濃硝酸具有很強的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實驗過程中注意觀察現象，通過現象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【學生動手】組裝裝置 實驗 【板書】濃硝酸與銅的反應

【投影】實驗現象：反應劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變為綠色。推測反應產物： NO2、Cu(NO3)2、H2O?！緦W生寫方程式】Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在這個反應中，反應前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應?！痉治觥恐赋鲞€原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，濃HNO3中的氮元素由＋5價降低到＋4價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O問】稀硝酸在這個反應中表現了什么性質呢？ 【生答】強氧化性

【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，【提示】我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，濃硝酸與銅反應不需要加熱，容易進行，而濃硫酸和銅反應必須加熱才能夠反應。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。

【過渡】通過我們的探究,發現濃HNO3和濃H2SO4的性質比較相近,均具有強氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反應，那么稀HNO3是否也和Cu不反應呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu反應，（沒有給大家準備稀HNO3，而是準備了蒸餾水稀釋濃HNO3）在實驗過程中，大家注意觀察現象，通過現象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【實驗探究】稀硝酸與銅的反應 【板書】

2、稀硝酸與銅的反應

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃HNO3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導氣管及銅絲的瓶塞，長導氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。

4、當反應自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學生動手】組裝裝置 【學生探究實驗開始】

教師巡視并和同學們一塊探究。。。。。。

【生說現象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（Ⅰ）中注射空氣。講實驗現象推測產物。

【投影】實驗現象：反應緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變為紅棕色，溶液由無色變為藍色。

推測反應后的產物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學生板書】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【師講】在這個反應中，反應前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應?！締栴}】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，稀HNO3中的氮元素由＋5價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O問】稀硝酸在這個反應中表現了什么性質呢？ 【生答】強氧化性

【設問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？ 我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢反應，但畢竟能反應,不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應必須加熱才能夠反應?？梢?，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過我們的探究，發現無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應時，一般不生成H2，這也是實驗室制取H2時，通常不選擇硝酸的原因?！驹O問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應該與硝酸反應，而現實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應嗎？

【分析】 這是因為濃硝酸在金屬鐵、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應進一步進行，這樣的現象稱為“鈍化現象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發生“鈍化”現象?！驹O問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數金屬都可以被硝酸氧化?！驹O問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個真實的故事 【投影】波爾藏金質獎章的故事

【師講】波爾用簡單的化學知識羞辱了法西斯，捍衛了祖國的尊嚴，我們也應該好好學習，用知識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什么物質把金質獎章給溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）。【師講】硝酸除了與金屬反應外，還可以與非金屬的反應。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發生氧化還原反應，濃硝酸也可以與碳發生氧化還原反應

【板書】

2、濃硝酸與非金屬的反應 C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學設計

《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學設計

博羅中學 代勇

一、教學目標: 1.掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化關系。

2.通過實驗探究，使學生學會運用氧化還原反應原理預測和驗證未知物性質的科學方法和基本思路。讓學生初步建構起分類觀、轉化觀等學習元素化合物的核心思想。

3.通過對鐵及其化合物氧化性和還原性的探究，使學生學會預測物質的性質，并通過實驗探究得到驗證，體驗科學探究成功的喜悅。同時培養學生善于與他人交流合作的良好品質。

二、教學重難點

1.教學重點 ：知識重點是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質以及相互轉化；方法重點是教會學生探究物質性質的科學方法。

2.教學難點 ：預測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進行探究實驗的設計。

三、教學方法

情景教學法、實驗探究法、多媒體輔助法、對比分析法

四、教學用具

1．藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片

2．儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個

五、教學設計思路

【環節一】創設情境，引入新課

小明同學最近經常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫院檢查確診為缺鐵性貧血，醫生建議他補鐵，醫生給他開了乳酸亞鐵片加維生素C。

[問題] 你知道補鐵劑中的鐵元素的價態嗎？人體吸收的鐵元素的價態是哪一種形式？為什么要和維C同服效果更好？

【環節二】明確探究任務

[引導]完成活動一，對常見含鐵化合物進行觀察分類，依據氧化還原反應預測不同價態鐵元素具有氧化性或還原性，然后以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。

【環節三】預測假設，建構基礎

金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？ 同學們結合剛剛標明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？

[活動二]提出兩個思考問題。

[思考]

1、如何驗證物質具有氧化性或還原性？

2、如何檢驗Fe3+、Fe2+ ？

[講述] 首先，引導學生閱讀課本54頁方法導引，結合“方法導引”與學生討論實驗探究的原理。通過探討，師生達成共識：驗證物質具有氧化性，和具有還原性的物質發生反應，使其化合價降低，通過實驗證明化合價降低的產物。相應的，如果驗證物質具有還原性，和具有氧化性的物質發生反應，使其化合價升高，通過實驗驗證化合價升高的產物。

接下來，由教師演示實驗：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象。在此，引入了 Fe3+的科學檢驗方法。同時，學生也會提出疑問，Fe2+如何檢驗呢？在此，引入Fe2+檢驗方法。

【環節四】自主探究實驗

各小組現將工具欄中提供的試劑進行分類，然后挑選出本組最感興趣的試劑進行探究實驗。在實驗前老師要提出明確的要求：

① 各小組分工合作，完成實驗方案的設計、記錄實驗現象及填寫學案的工作。② 實驗過程中試劑的取用量及實驗的規范操作。

接下來的課堂就完全交給了學生，讓學生運用已有的知識進行自主的實驗探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導、發現問題、規范要求、解答疑難。例如： ① 有些學生還沒有將試劑歸類，就盲目的選擇試劑，使得設計不合理。

② 學生在設計實驗方案時，可能會忽略一些反應。例如：在驗證鐵的還原性時，設計了鐵分別與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應，往往忽略了鐵與三氯化鐵的反應。此時，引導學生通過實驗驗證具有還原性的鐵與具有氧化性的三氯化鐵能否發生氧化還原反應進行探究，以此培養學生的發散思維。

③ 學生可能只注意選擇試劑，忽略了實驗過程中能否觀察到實驗現象，能否得出實驗結論。例如：用鋅與三氯化鐵溶液反應時，可能會出現鐵沉淀無法檢驗或者是否生成氯化亞鐵不知如何檢驗等問題。此時，教師要及時抓住這些問題，引導學生深入思考，鋅與氯化鐵溶液反應了嗎？可以取出少量反應液，滴加KSCN溶液，來檢驗三價鐵離子是否反應完全，從而培養學生靈活應用知識的能力。

④ 有些學生在實驗中可能會選用鐵與硝酸的反應。這時可引導學生思考：有的小組用的鐵 2 多，有的小組用的硝酸比較多。他們得到的產物分別是什么？為什么？ 最后，以小組搶答的形式進行匯報總結。

【環節五】歸納總結，拓展提升

各小組交流實驗探究結果，學生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質的過程中建立起了三者的轉化關系。即建立了鐵三角。

【環節六】學以致用，練習反饋

實驗室中的應用（如何保存FeSO4溶液？）

通過問題的設置，讓學生進一步感受化學學科的社會應用價值及化學學科的魅力，達到情感態度價值觀的再次升華。

[課后練習]通過這4道練習題，進一步鞏固本節課重點知識。

六、板書設計

2.3

氧化劑和還原劑

三 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1、鐵及其化合物的分類：

2、鐵及其化合物的氧化性或還原性的探究：

3、不同價態鐵之間的相互轉化：

七、教學反思

這節課讓學生根據氧化還原原理自己設計實驗驗證假設，很好的激發了學生的興趣和思維，提高了學生學習化學和動手實驗探究的興趣。同時要相信學生，敢于放手給學生。教學過程中打破傳統的教學方式，真正體現了學生的主體地位，教師講得少，學生講得多，練得多，學生的學習能力、動手能力、表現能力等多種能力得到了很好的訓練。通過學生預測物質的性質，再通過實驗探究驗證物質的性質，最后得出結論。實驗課和理論課最大的不同在于，實際的實驗操作中，有很多難以預料的情況，很多理論上很好的實驗，在實際操作中就是無法得到預期效果，就需要努力分析原因甚至真的找不到原因，不過這也培養了學生觀察、分析、思考、再改進的能力。還有就是學生操作能力比教師的操作能力差了許多，操作錯誤比比皆是，教師精力所限，無法逐一指正。

第五篇：探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教學設計

《探究鐵及其化合物的氧化型或還原性》教學設計

教材分析：本節課選自魯科版《必修I》第二章《元素與物質世界》中的第三節《氧化劑和還原劑》，本節課是這一節的第三課時。這節課內容的設計意圖非常明顯，就是要讓學生達到學以致用的目的，讓學生應用氧化還原反應知識，自主設計實驗和有關的活動方案，探究鐵及其化合物的性質。在探究的過程中，注重發展學生學習化學的興趣和培養他們科學探究的能力。該案例從缺鐵性貧血，醫生開了一張1硫酸亞鐵和VC的處方導入，預測含有不同價態鐵元素的各種物質哪些具有氧化性或還原性或即具有氧化性又具有還原性。然后提出問題，怎么驗證推測是否正確，并引導學生根據氧化還原反應理論設計驗證方案。實驗后，對實驗結果進行分析、整理，確定含有不同價態鐵元素物質具有的性質和相互轉化關系。最后根據結論解釋生活中的實際問題。學情分析：在知識層面，學生已經掌握單質鐵的化學性質以及氧化還原反應的實質，這為探究鐵的化合物的氧化還原性質提供了基礎。在能力層面上，學生已經具備了一定的信息提取與加工能力，也在以往學習過程中積累了一定的實驗設計經驗，但利用所學知識設計實驗的能力有待加強。在情感層面，由于鐵及其化合物在生活中的應用比較廣泛，學生也對其用途有較多的關注，在本節課中應引導學生從鐵及其化合物性質的角度出發，進一步關注其在生產生活中的用途。通過氧化還原反應實現二價鐵離子與三價鐵離子之間的轉化是學生的難點所在。教學目標：1．通過閱讀課本，熟練掌握鐵及其化合物的主要化 學性質，能夠說出其氧化性、還原性的特點。

2．通過實驗探究，知道Fe、Fe、Fe之間的相互轉化。3．學會運用Fe、Fe的檢驗方法。

教學重難點：探究鐵及化合物氧化性或還原性實驗方案的設計。教學方法：實驗探究法

比較歸納 課時安排：1課時 教學過程：

【學生活動】訂正學案“自主學習”答案，教師重點講解錯的多的知識點。

【教師活動】由“缺鐵性貧血”導入新課。提出本課學習目標并指出重難點。

【學生活動】齊讀學習目標。

【教師活動】引導學生對探究一的物質進行預測，進而指導學生探究的方法。

【學生活動】分組討論探究一?！窘處熁顒印拷M內指導答疑。

【學生活動】學生展示討論結果并進行講解。

【教師活動】點評，并引導學生由探究一的個例進而上升到所有的物質，引入探究二。【學生活動】分組討論探究二?！窘處熁顒印拷M內指導答疑。2＋

3＋

2＋

3＋【學生活動】學生展示討論結果并進行講解。

【教師活動】點評，進行補充，并對探究一和探究二進行小結?！窘處熁顒印縋PT展示遷移應用，并進行講解?！窘處熁顒印縋PT展示交流討論。

【設計意圖】對前面學的內容進行知識回顧?！窘處熁顒印酷槍涣饔懻摚M行方法總結。

【教師活動】對課前提出的“為什么硫酸亞鐵要和VC配合使用”問題進行解答，前后呼應。

【教師活動】PPT展示“當堂檢測”，檢測教學效果，布置作業。板書設計：

第三課時

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

一、鐵及其化合物的氧化性和還原性

二、不同價態鐵之間的轉化