第一篇：03實驗三 酸堿混合物測定的方案設計(雙指示劑法)-教案

實驗三 酸堿混合物測定的方案設計(雙指示劑法)教案

課程名稱：分析化學實驗B 教學內容：酸堿混合物測定的方案設計(雙指示劑法)實驗類型：設計

教學對象：化工、環境工程、藥學、生物科學、應用化學、醫學檢驗、制藥、復合材料、生物工程、生物技術

授課地點：中南大學南校區化學實驗樓301 授課學時：4學時

一、教學目的與要求：

1、鞏固移液管、酸式滴定管的正確使用；

2、掌握電子分析天平的正確使用；

3、了解酸堿混合物的測定意義和常用堿度的表示方法；

4、學習HCl標準溶液的配制與標定；

5、掌握雙指示劑法測定堿混合物的原理、方法和計算；

6、熟悉甲基紅、酚酞、甲基橙指示劑終點顏色判斷和近終點時滴定操作控制

二、知識點：

酸堿反應、化學計量點、酸堿指示劑、滴定終點、堿度的表示方法、標準溶液、移液管、酸式滴定管、電子分析天平、實驗報告的撰寫（數據處理三線表表格化）、有效數字

三、技能點：

玻璃器皿的洗滌、移液管的使用、酸式滴定管的使用、電子分析天平的使用、HCl標準溶液的配制與標定

四、教學重點及難點：

重點：堿混合物測定的基本原理和操作方法

難點：甲基紅、酚酞、甲基橙指示劑的變色特征和近終點時滴定操作控制

五、教學方法：

任務驅動法、分組討論法、閱讀指導法、現場講解指導等

六、復習引入：

1、復習酸堿滴定法有關知識，提問學生:(1)HCl酸堿滴定法測定對象是什么？(溶液中的氫氧根（OH-）離子的濃度，并且溶液中的堿性物質的堿的強度要滿足cKb>10-8)(2)強酸直接滴定弱堿時一般以什么做指示劑？(甲基橙或甲基紅)(3)滴定終點顏色如何判斷？(由黃色變橙紅色30s不褪色為終點)[引入] 酸堿滴定法的應用：雙指示劑法測定混合堿的組分及其含量

[引言] 酸堿滴定法操作簡便，分析速度快和結果準確，因而在工農業生產和科學實踐中得到廣泛的應用。在實際工作中，常常會遇到酸堿混合組分的分析問題，如氫氧化鈉物質中常常含有一定量的碳酸鈉、純堿中含有一定量的碳酸氫鈉、氯化銨中會有一定量的游離鹽酸（HCl）、硫酸銨中會有一定量的游離硫酸（H2SO4），為了檢驗堿和銨鹽的質量等級，需要對混合酸堿物中的各組分進行測定；在氟化氫、四氟化硅的生產過程中，會有硫酸和氫氟酸混合酸體系，分析其各組分的含量，為生產工藝控制提供有效的保障。在同一個試樣中測定各組分的含量，用標準酸或標準堿溶液進行滴定分析，根據滴定過程中的pH值的變化情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，這種方法稱為雙指示劑法。該法快速、簡捷，已廣泛應用于酸堿混合物的分析與測定。

[新授]課題：堿混合物測定的方案設計

[提出任務]教師提出本課題的學習任務：

1、工業混合堿測定的基本原理是什么？

2、堿度常用的表示方法有哪些?

3、氫氧化鈉與碳酸鈉混合堿的測定操作方法。[任務探索]

1、工業混合堿測定的基本原理是什么？ 根據有關學習資料，思考下列問題：

(1)工業混合堿主要是由什么物質組成的？用什么滴定法測定混合堿的組分及其含量？

(2)用什么試劑作指示劑？各指示劑的變色點和變色范圍是多少？

(3)測定Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合堿時，第一和第二化學計量點的pH值各是多少？ [歸納]引導學生歸納總結出混合堿測定的基本原理

工業堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，采用雙指示劑法酸堿滴定進行分析，測定其組分及各組分的含量。

在混合堿的試液中加入酚酞指示劑（變色范圍8.0～10.0），用HCl標準溶液滴定至溶液呈微紅色（近無色）。此時溶液的pH值為8.31，試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

設滴定體積為V1ml。再加入甲基橙指示劑（變色范圍3.1～4.4），繼續用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時溶液的pH值為3.9，試液中所含NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標準溶液的體積為V2ml。根據V1和V2可以判斷出混合堿的組成。

設試液的體積為Vml。

當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質量濃度g?L-1表示）可由下式計算：

?NOH?a(V1?V2)CHClMNaOH

V2V2CHClMNa2CO32V?Na2CO3?

當V1

?Na2CO3?2V1CHClMNa2CO32V

?NHCO?a3(V2?V1)CHClMNaHCO3V

[學生回答](1)工業混合堿主要是由什么物質成的？用什么滴定法測定混合堿的組分和含量？

工業堿通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，采用雙指示劑法酸堿滴定進行分析，測定其組分及各組分的含量。(2)用什么試劑作指示劑？各指示劑的變色點和變色范圍是多少？

[講解]用酚酞和甲基橙作指示劑。酚酞的變色點的pH值為9.1，變色范圍是pH值為8.0～10.0，甲基橙的變色點的pH值為4.0，變色范圍是pH值為3.1～4.4(3)測定Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合堿時，第一和第二化學計量點的pH值各是多少？

[講解] 測定混合堿時，溶液中有Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的存在，當滴定達到第一化學計量點時，溶液為NaHCO3和NaCl的混合液，溶液的pH值主要由NaHCO3控制，可根據酸式鹽溶液計算第一化學計量點的pH值，其值為8.31；當滴定達到第二化學計量點時，溶液為飽和H2CO3和NaCl的混合液，溶液的pH值主要由飽和H2CO3控制，飽和H2CO3溶液的濃度一般為0.04mol·L-1，可根據多元酸溶液計算第二化學計量點的pH值，其值為4.0。

2、堿度常用的表示方法有哪些? [講解] 堿度常用的表示方法有Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物質含量或濃度來表示物質的堿度。

3、氫氧化鈉與碳酸鈉混合堿的測定操作方法。[閱讀] 指導學生閱讀實驗報告中的實驗步驟。[討論] 四個學生一組，歸納測定操作要點。

[提問] 學生代表小組發言：氫氧化鈉與碳酸鈉混合堿的測定步驟(1)0.1mol/L HCl標準溶液的配制及標定

準確稱取Na2B4O7·10H2O三份，每份0.4g～0.6g，置于250mL錐形瓶中，各加蒸餾水60mL，使之溶解，加甲基紅2滴，用欲標定的HCl溶液滴定，近終點時，應逐滴或半滴加入，直至被滴定的溶液由黃色恰變成淺紅色為終點。記錄消耗的HCl溶液體積，重復上述操作，滴定其余兩份基準物質。

根據Na2B4O7·10H2O的質量m和消耗HCl溶液的體積VHCl，按下式計算HCl標準溶液的濃度CHCl，CHCl?2m(Na2B4O7?10H2O)?1000M(Na2B4O7?10H2O)?VHCl

式中MNa2B4O7·10H2O-------硼砂的摩爾質量(381.4)。(2)氫氧化鈉與碳酸鈉混合堿的測定

用移液管移取

10.00mL試液

(3)數據記錄與處理及結論 a、HCl標準溶液的標定

序號 Na2B4O7·10H2O質量/g V（HCl）/ml C（HCl）/（mol·L）平均值 RSD 1 2 3

1250mL錐形瓶 HCl 滴定

1d 酚酞

HCl標液滴至恰好紅色消失

準確記錄HCl體積V2平行三次 黃色變橙色

再加入1d甲基橙

記下V1 結論：HCl標準溶液的濃度c=

95%置信度下平均值的置信區間c=x?2.5s b、酸堿混合物的測定 酸堿混合物中堿1的含量

序號 混合堿體積/ml V/ml ρ1/ g?L ρ1平均值 RSD 1 2 3

1-1注：當分析試液為NaOH和Na2CO3的混合溶液時，V1=V1-V

2當分析試液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液時，V1=V結論：混合堿中堿1的濃度ρ=

95%置信度下平均值的置信區間ρ=x?2.5s 酸堿混合物中堿2的含量

序號 混合堿體積/ml V/ml ρ1/ g?L ρ1平均值 RSD 1 2 3

2-1注：當分析試液為NaOH和Na2CO3的混合溶液時，V2=V2

當分析試液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液時，V2=V2-V1

結論：混合堿中堿2的濃度ρ=

95%置信度下平均值的置信區間ρ=x?2.5s

[小結] 采用雙指示劑法用HCl標準溶液滴定測定混合堿的組分及各組分的含量是國際國內廣泛應用的快速、簡捷的分析方法。在混合堿溶液中，先以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液滴定混合堿溶液由紅色變呈微紅色（近無色）為終點，記錄HCl標準溶液消耗體積V1，再以甲基橙為指示劑，用HCl標準溶液滴定混合堿溶液由黃色變呈橙色為終點，記錄此時HCl標準溶液消耗體積V2，根據V1和V2的大小，判定混合堿的組成并計算各組分的含量。[演示] 學生代表上講臺演示測定操作過程，其余學生觀察其操作。[講解、示范] 教師點評學生演示操作過程的正誤之處并講解示范操作要點:(1)取樣的方法：取樣量25.00mL，取樣儀器:移液管(2)移液管的操作：吸液、調整液面的方法、放液

(3)酸式滴定管的操作：左手的用法，防止管尖和兩側漏液

(4)終點判斷：以酚酞為指示劑時，待滴定至溶液紅色消失又即可返紅時即接近終點，要注意每加一滴HCl標準溶液都需充分搖勻，最好每滴間隔2-3s，滴到微紅色剛好消失即為終點；以甲基橙為指示劑時，待滴定至溶液橙色出現又即可返黃時即接近終點，要注意每加一滴HCl標準溶液都需充分搖勻，最好每滴間隔2-3s，滴到橙紅色剛好出現即為終點 [講解注意事項]

1、HCl標準溶液使用前必須再次搖勻；

2、實驗前檢查活塞是否靈活或漏水，必要時重新涂油。注意手握活塞的正確姿勢，手心不可頂活塞；

3、混合堿系NaOH和Na2CO3組成時，酚酞指示劑可適當多加幾滴，否則常因滴定不完全使NaOH的測定結果偏低，Na2CO3的測定結果偏高。

4、最好用NaHCO3的酚酞溶液（濃度相當）作對照。在達到第一終點前，不要因為滴定速度過快，造成溶液中HCl局部過濃，引起CO2的損失，帶來較大的誤差，滴定速度也不能太慢，搖動要均勻。

5、近終點時，一定要充分搖動，以防形成CO2的過飽和溶液而使終點提前到達。

6、酚酞從紅色變為無色，但肉眼觀察這種變化不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時為終點。每次滴定條件盡量掌握一致。[學生分組] 以每個同學一組分為24～30個小組

[學生實訓] 測定混合堿的組成及其含量并完成實驗報告。教師巡回指導 [交流討論] 引導學生說出自己完成任務的情況(成功或失誤之處)[試驗小結] 教師小結本課題實驗完成情況。

1、電子分析天平的正確使用，藥勺的正確握法，加固體樣品的正確加入方式；

2、酸式滴定管的規范操作：克服漏液的現象；

3、近終點時顏色判斷和操作：近終點，慢滴多搖，控制半滴操作；

4、分析誤差產生原因：滴定速度控制不當；終點判斷不準確；讀數誤差；酸式滴定管管尖和兩側漏液等因素。

[布置作業]：根據你的測定，我們本地區的燒堿或純堿指標屬于那個等級？(寫出測定實驗操作步驟、實驗數據和測定結果)

第二篇：化學實驗設計教案——制備、測定和探索性實驗方案設計

化學實驗方案的設計

——制備、定量測定、探索實驗

學習目標：

(1)化學實驗方案設計的基本要求；

(2)一個相對完整的化學實驗方案應包括的主要內容；(3)制備實驗方案的設計方法和要求；(4)性質實驗方案的設計方法和要求；

(5)運用學過的鋁和氫氧化鋁的性質及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解反應的相互促進關系，分析并評價氫氧化鋁制備的最佳途徑；

(6)應用乙二醇的性質，設計完整的化學實瞼方案；

(7)運用銅和銅的化合物知識，設計性質實驗方案驗證銅與銅的化合物的性質。1．化學實驗設計時應遵循：

①科學性，實驗原理，準確，實驗流程合理。②安全性，保護人身、保護環境、保護儀器。③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。

④簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。2．如何迅速、準確地解答綜合實驗設計題呢?(1)明確目的原理

首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。(2)選擇儀器藥品

根據實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。

(3)設計裝置步驟

根據上述實驗目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。(4)記錄現象數據

根據觀察，全面而準確地記錄實驗過程中的現象和數據。(5)分析得出結論

根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。

以上只是解答綜合實驗設計題的一般思考方法。在解答過程中，應根據實驗設計題的具體情況和要求，作出正確的回答。

(6)設計實驗時還要考慮以下因素：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)；⑤冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；⑥易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；⑦儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實驗操作順序、試劑加人順序、實驗方法使用順序等)。3．制備實驗方案的設計

制備實驗方案的設計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養分析問題和解決問題的能力是有益的。

制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：

①條件合適，操作方便；

②原理正確，步驟簡單；

③原料豐富，價格低廉；

④產物純凈，污染物少。

即從多種路線中優選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學食品與藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。

4．探索性實驗、性質實驗方案的設計

分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。5．驗證性實驗性質實驗方案的設計

對物質具備的性質去求證，關鍵設計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現象明顯，且安全可行。

一、物質制備實驗方案的設計（習題及解析）

1、用含有NaCl、MgCl2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應的先后順序寫出各有關化學反應方程式。

2+2+2-[解析] 此題思路：原料→純凈物→產物。需除去的雜質離子有Ca、Mg、SO4，應

2+注意除雜試劑的加入順序，以便有利于除去過量試劑引來的新雜質。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2試劑之后加入，可達到除去過量Ba的目的。

答案

①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸

3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應制備CO2

4、試用空氣；焦炭、水為原料制備硝酸。

5、實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，怎樣用實驗方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設計出實驗的簡單步驟。

解析：催化劑能加快反應速率，而反應前后的質量和化學性質保持不變。因此，設計的實驗應能證明加入二氧化錳后反應速率加快，反應前后二氧化錳質量不變及化學性質不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設計實驗證明產物中含鉀元素、氯離予和氧氣。

答案(1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產生的氣體。根據收集的氧氣多少，可判斷反應速率。

(2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。

(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發生變化。

(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。習題：

1．設計實驗，驗證有機物CH2=CHCHO中所含的官能團。2．不用焰色反應，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶 3．設計實驗，證明一種金屬粉末是鐵粉

4．設計一個實驗證明油酸C17H33COOH具有不飽和性和酸性。5．根據下圖實驗，填空和回答問題：

(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式 是______________裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的

作用是 ____________裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

(2)進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相

互緊靠，這是因為______________(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡述其原因。

答：__________________________ 6．在加熱條件下用NH3還原CuO可以制得純

凈的N2和活性銅粉(途徑Ⅰ)，用該活性銅粉與空氣反應又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)。

由于N2在實驗室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu與CuO的循環使用．且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關注。下圖給出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的幾種實驗儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等儀器均未列出。請按下列要求填寫空白。

(1)按途徑I制N2時用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的序號):__________________(2)按途徑Ⅱ制N2時，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的接口順序)：______________。

(3)用途徑I制N2，按你選用的儀器組裝的裝置中，實驗時需要加熱的儀器序號是______________(4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入 _______而送人反應器的。(5)為了保證I制得的N2比Ⅱ制得的N2純凈，是在儀器_______中加入_______以除去雜質氣體。

(6)寫出在途徑I中發生反應的化學方程式 ____________________________某化學小組用下列裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據氧化銅質量的減少和無水氯化鈣質量的增加來測定水的質量組成。

(1)如果制得的H2從左向右流向，上述必要儀器的連接順序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(堿石灰)。

(2)簡要說明實驗裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是______________。(3)裝入藥品后，進行實驗時有如下操作步驟。①打開活塞，產生氫氣；②點燃D處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關閉活塞，停止產生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通人氫氣，使D中物質冷卻；⑦稱量C管和D管的質量。正確的操作順序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦

(4)若測得原質量為W1g的硬質玻管D反應后質量變為W2g；U形管在實驗后質量增加 mg，則水中氫、氧兩元素的質量比可表示為 ______________(5)若實驗中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅(Cu2O)，對實驗結果有無影響(偏大、偏小、無影響)_______。

二、定量測定實驗方案

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg／L左右。

校課外活動小組測定了某晶牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白。(1)測定目的：測定X X牌軟包裝橙汁維生素C含量。

?C6H606+2HI(2)測定原理：C6H806+I2??(3)實驗用品及試劑：

①儀器和用品：自選，略。

-3 ②試劑：指示劑_______________(填名稱)、濃度為7.5×10mol／L標準碘溶液、蒸餾水等。

(4)實驗過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色_______________橙黃色，澄清度好。用_______________(填儀器名稱)向錐形瓶中移人20.00mL待測橙汁，滴人2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________直到滴定終點。滴定至終點的現象是________________.(5)數據記錄與處理。(設計數據記錄和數據處理的表格，不必填數據)若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是重5.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______________mg／L。

(6)問題討論：

①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么

答_______________ ②從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號)A.是 B.可能是 C不是

制造商可能采取的做法是_______________.B.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮

C.將維生素C作為添加劑

對于上述做法，你的意見是_______________.A.同意 B.不同意

C.調查后再作結論

(答案)(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速率 溶液變藍色且在半分鐘內不退去(5)990 mg／L(6)①不能劇烈搖動錐形瓶。因為若搖動會增大溶液與空氣的接觸面積，使之被氧化響測定結果 ②C C C

三、探索性實驗方案設計

分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。

（一）問題的提出 1．有一同學在做乙醇催化氧化的實驗過程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進裝有乙醇的試管里，如此反復幾次，當其聞生成的乙醛氣味時，他描述為：“有刺激性氣味且伴有醋味”立即引起同學們的哄堂大笑，且有人譏諷說：“沒看書?真破鼻子。”他卻不服氣。我說：“要弄清你的結論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便可見分曉”，他立即向溶液中滴加石蕊試液，溶液奇跡般地變紅了，同學們個個目瞪口呆。

2．在做學生分組實驗——氫氧化銅氧化乙醛時，有位同學向10％NaOH溶液中加入； 2％CuS04溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，當他繼續加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，卻發現溶液的顏色發生了由“藍色→黑色→紅色”的變化。

（二）提出可能性假設

其原因可解釋為：加熱時發生了由 Cu(OH)2(藍色)→CuO(黑色)→Cu2O(紅色)的反應。

仔細分析以上兩個非常意外的實驗不難發現：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛實驗的啟示，根據對醛、醇的官能團—醛基(-CHO)與醇羥基(-OH)結構比較發現，乙醛的還原性強于乙醇；理論分析知銅能作為乙醛氧化生成乙酸的催化劑；催化歷程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0→CH3COOH+Cu

（三）具體方案與步驟

1．銅催化氧化乙醛生成乙酸：

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它伸進裝有乙醛的試管里，觀察銅絲表面的顏色變化，如此反復幾次。2．乙酸的檢驗

①聞生成物乙酸的氣味，⑧向反應后的溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變成紅

四、其它注意點

（一）定性、定量的測定

設計一個實驗證明油酸C17H33COOH的酸性？如何用I2等物質測定分子中烴基的不飽度（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）指出實驗原理即可 區別：MgCl2和CaCl2晶體

（二）實驗方案的評價 淀粉的水解程度定性測定

（三）實驗數據的客觀性

分子量在300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘可完全加成，也可被0.2g KOH所中和，則該脂肪酸的分子量的準確值是

A282

B280

C278

D無法確定

解題思路：

設該脂肪酸的分子式為R（COOH）n，其分子量為Ｍ。由反應關系式：R（COOH）n∽nKOH 1.0/Ｍ

0.2/56n M=280n，由于 M<300，n取正整數值，所以n只能為1；即脂肪酸的分子量為280，似乎應選B答案。

而由酸和I2加成反應關系式：R（COOH）n ∽Ω羧基I2（其中Ω羧基為烴基不飽和度）

1.0/M 2.7/254n 可得分子量的關系式M=94Ω羧基；由于M<300，Ω羧基為正整數，所以Ω羧基=3，M=282似乎應選A。上面兩個途徑求得的數值雖然很接近，但作為分子量的精確值，就近選那一個答案？

實際上，280、282都不一定是該脂肪酸分子量的準確值。因為實驗數據有誤差（如數據的精確度問題）。那么如何來修正這一誤差呢？由題中提供的條件來看，只有用該脂肪酸的通式來進行修正。

脂肪酸一般通式為CnH2n+2-2ΩOz（Ω為分子不飽和，Z為氧原子數），由上面計算可知，烴基不飽和度Ω羧基=3和羧基數n=2，則分子總不飽和度Ω=Ω烴基+Ω羧基=3+1=4，氧原子數Z=2，所以該脂肪酸通式可寫為CnH2n-6O2，將分子量實驗值282、280分別代入公式CnH2n-6O2中進行修正，發現分子量282、280都不符合通式的要求，在此數值附近只有分子量為278符合通式要求。所以本題答案既不是A也不是B，而應選C答案。

第三篇：實驗活動3燃燒的條件公開課教案

實驗活動3 燃燒的條件公開課教案

一、教學目標

1、知識與技能：

①通過人類認識燃燒歷程，初步了解燃燒的概念；通過實驗探究，掌握燃燒的三個條件。

②能依據控制變量的思想設計實驗，探究燃燒條件是否缺一不可。③認識完全燃燒的條件和重要性。

2、過程與方法：

①通過實驗、探究燃燒的條件,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。②通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力、合作與交流能力，在學生體驗科學探究過程中，培養學生思維能力，分析問題、解決問題的能力，提高學生科學素養。

3、情感態度與價值觀：

①通過燃燒可造福人類，又會給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看問題； ②通過認識燃燒與人類文明發展練習，感受到化學科學的重要作用，逐步發展科學價值觀。

二、學情分析

(1)知識基礎：學過的氧氣的主要性質和重要用途、氧化反應和緩慢氧化；(2)生活經驗分析：燃燒是生活中最常見的現象，學生積累了較多的感性經驗；(3)學科能力基礎：學習交流合作，能進行一些簡單的實驗操作。

三、重點難點 重點：探究燃燒的條件

難點：控制變量方法設計燃燒條件探究的實驗方案

四、教學活動

活動1【講授】導入 【引入新課】 圖片導入（燃燒的圖片）

燃燒是人類最早利用的化學反應之一。200多萬年前，人類就開始使用火取暖、燒烤食物、驅趕野獸等，近代、生活上人們通過燃燒獲得的熱量取暖、做飯；工業上利用燃燒提供的高溫來煉鋼煉鐵。現代人類通過燃燒提供的能量，轉化為動力，發射太空探測器以了解更為廣闊的世界。可見，燃燒密切地關系著我們的生產和生活。同時人類對火的認識、使用以及改進，使人類文明進入了一個嶄新的階段。那么火的出現，是否對人類都是有益的呢？因此認識燃燒的本質，合理利用和控制燃燒尤有必要。我們這一節課就來探究燃燒的條件。

板書：燃燒的條件 活動2：對燃燒條件的猜想

那么燃燒需要什么條件，下面我們來看一個實驗，同學們邊看邊思考、猜想燃燒需要什么條件。

播放實驗錄像

猜想一：燃燒需要可燃物。猜想二：燃燒需要氧氣（或空氣）。

猜想三：燃燒需要達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。活動3：探究燃燒的條件

剛才只是同學們對燃燒條件的猜想，到底猜想是對還是錯，需要我們通過實驗來驗證。下面同學們觀察給同學們提供的儀器和用品，考慮我們怎么來驗證我們的猜想。

探究猜想一：燃燒需要可燃物。【探究一】燃燒需要可燃物：

分別點燃蘸有酒精和水的棉花，加深對燃燒需要可燃物的認識.現象：1.棉花蘸酒精的可以燃燒，蘸水的不能燃燒 【得出結論】燃燒需要可燃物：

【問題與交流】

1、探究一中，如果在酒精燈上加熱時間過長會有什么現象發生？你怎樣看這一問題？

探究猜想二：燃燒需要氧氣。【探究三】實驗探究三

燃燒需要氧氣

請同學們利用蠟燭和燒杯，或其他用品設計實驗，驗證燃燒的另外一條件需要有氧氣

探究猜想三：燃燒需要達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。【探究三】實驗：

1.取一塊乒乓球碎片和濾紙碎片，用坩鍋鉗夾住在酒精燈火焰上加熱 現象：1.乒乓球能立即燃燒，濾紙碎片不能 【得出結論】：燃燒需要達到可燃物的著火點

【問題與交流】

2、如果中的乒乓球碎片和濾紙片換成木屑和煤粉實驗，會有什么現象發生？（木屑的著火點 比煤粉的著火點低）

活動四：燃燒條件的總結 【得出結論】燃燒的條件：（1）需要可燃物

（2）燃燒需要達到可燃物的著火點 同時滿足（3）燃燒需要氧氣

本節課我們很好的完成了我們的學習任務，探究了燃燒的條件，下面同學們一起把燃燒的條件大聲的讀一遍。

這三個條件需要同時滿足，缺一不可。同學們還有什么問題大家一起來交流討論？

活動4 學以致用

1、水中生火

于老師為學生做了一個化學魔術實驗“水中生火”，將裝有氧氣的試管，管口向下扣向燒杯底部，忽然底部管口處燃燒起火，實驗如圖所示，請回答下列問題：

(1)猜想水中藏有的物質是________________(2)用理化知識解釋“水中生火”的原因________________________________

(3)此實驗說明物質燃燒的條件是—_________________________(1)白磷（2）試管中有氧氣，壓強與大氣壓相同，因此伸入水底水也不會進入試管中，這樣能使氧氣與白磷接觸，熱水使溫度達到了白磷的著火點，所以白磷燃燒，兩者能發生反應，所以看到水中著起火來（3）有可燃物，溫度達到著火點，與氧氣接觸

2、紙盒燒水，解釋紙盒為什么可以燒開水，而紙盒不會爛。因為水從液態變成氣態叫做汽化,這個過程需要吸熱.紙鍋燒水，便是利用這個特點。在一個標準大氣壓下，水的沸點是100℃，而紙的著火點是183℃，燒水的時候，水不斷從紙鍋上吸收熱量，即使燒開后,水的溫度也保持沸點不變,從而使紙的溫度不致超過183℃。所以水沸騰時紙盒不會燒著。

紙盒可以燒水是一種物理現象，紙的里面裝著水，所以紙和水之間會產生熱傳遞，而水的最高沸點才100度，但這個溫度卻沒有達到紙的燃點，也就是說無論怎么燒紙也就能達到100度。所以所紙盒上可以燒水。

活動5 課后作業：完成本次實驗報告