第一篇：初中階段有趣的化學實驗

初中階段有趣的化學實驗

一、燃燒條件實驗的改進

在講授義務教育化學教材第一章第四節燃燒和緩慢氧化一節內容時，學生對隔絕空氣可以滅火很容易理解，但對將溫度降低至可燃物著火點以下同樣可以滅火，總是持懷疑態度。為了使學生真正理解滅火原理，我們增加了一個降低溫度滅火的實驗。

實驗過程是這樣的：向一個250mL的燒杯中加入150mL左右的水，然后再在水中加入適量的NH4NO3，并不斷攪拌，使水的溫度急劇降低；接著將少量豆油倒入一個小鐵盒中，并點燃；再用坩堝鉗把小鐵盒放在燒杯冰冷的水面上，學生這時可以看到由于溫度的降低而使火焰一下熄滅。為了使觀察到的現象更全面，我們再把小鐵盒拿出來，重新點燃，殘留在鐵盒中的豆油在空氣中則再次燃燒起來。至此學生們對降低溫度可以滅火深信不疑，同時也加深了對滅火原理的理解。

二、氫氣流吹泡實驗的改進

按照義務教材演示實驗〔3－4〕的裝置做氫氣吹泡實驗，吹的泡泡不能連續，有時控制得不好，泡泡也比較校為使實驗現象更明顯，我們將此裝置做了如下改動：先將膠頭滴管的玻璃尖嘴換成不帶尖嘴的玻璃管，然后剪掉膠頭滴管膠頭的頂部，再將市面上銷售的小孩吹彩泡玩具的多孔塑料頭剪下來插入已經剪開的膠頭頂部，蘸些洗滌液，從玻璃管處通入氫氣，就可在多孔塑料頭處吹出連續且體積較大的氫氣泡。繼續追問： 看過，還有別的沒？ 補充回答： 魔棒點火

實驗：取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿(或玻璃片)上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻就被點著了。

火燒手帕

實驗：把棉手帕放入用酒精與水以1:1配成的溶液里浸透輕擠，用兩只坩堝鉗分別夾住手帕兩角，放到火上點燃，等火焰減小時迅速搖動手帕，使火焰熄滅，這時會發現手帕依舊完好如初。

在一個裝入稀鹽酸溶液的大燒杯中放一個新鮮雞蛋，它會馬上沉底。不一會，雞蛋又上升到液面，接著又沉入杯底，過一會雞蛋又重新浮到液面，這樣反復多次。這是由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發生化學反應：

二氧化碳氣體所形成的氣泡緊緊地附在蛋殼上，產生的浮力使雞蛋上升，當雞蛋升到液面時氣泡所受的壓力小，一部分氣泡破裂，二氧化碳向空氣中擴散，而使浮力減小，雞蛋又沉入杯底，稀鹽酸繼續和蛋殼發生反應，又產生二氧化碳氣泡，從而再次使雞蛋上浮。這樣循環往復上下運動，最后當雞蛋殼被鹽酸作用完了之后，反應停止，雞蛋的上下運動也就停止了、證明分子不停運動的補充實驗——“鐵樹”開花

取4條長15厘米的細鐵絲，下端擰在一起，插在一個7號膠塞上，放在玻璃片上，上端分開成樹枝形，將浸有酚酞試液的棉花團綁在樹枝上制成“花樹”在玻璃片上滴一滴濃氨水，罩上大燒杯。過一會兒，便可發現棉花團由白色變成了紅色，猶如一株開滿紅花的“鐵樹”，十分壯觀。在忽如一夜春風來，千樹萬樹“桃花”開的情境下，通過對“春風來”和“桃花開”現象的解釋，啟發學生想象分子的存在和不停地運動，從而加深對分子概念的理解，進而概括出分子的基本性質。

二、有關碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳的補充實驗——雞蛋“跳舞”

1、實驗步驟及現象

在一個玻璃茶杯中，放入大半杯清水，使水的深度比雞蛋的高度高幾厘米。把一個完好的新鮮雞蛋放入水中，這時雞蛋逐漸沉入水底。

往水中加入一定量的濃鹽酸(體積約為清水的)，同時往茶杯里滴入一滴洗滌劑，并將溶液攪拌均勻。不久可見蛋殼表面出現氣泡，氣泡由小變大，由少變多。過一會兒，雞蛋便緩緩上升，并且上下浮沉或不斷翻轉，猶如“跳舞”一般，妙趣橫生。

2、實驗分析

我們知道，各種蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，當雞蛋遇到鹽酸時，會發生如下反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

由于CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是，它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便逐漸浮起來。當雞蛋浮到液面時，附著在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋“頭重腳輕”，浮出液面的部分轉向下面，氣泡多的部分露出水面。以后，繼續重復以上過程，表現為雞蛋不斷地翻轉或上下浮沉，猶如“跳舞”。

實驗時加一滴洗滌劑是十分必要的，它作為表面活性劑，可使液面上的泡膜破裂，使實驗效果更加明顯，但不能多加。

三、有關“酸、堿指示劑遇酸、堿變色”的補充實驗——“雨”落葉出紅花開

1、實驗步驟及現象

(1)實驗步驟

①先在白紙上用玻璃棒蘸5%的H2SO4溶液畫上花；②玻璃棒洗凈拭干，再蘸10%的NaOH溶液畫上葉；③將白紙掛上墻，用裝有5%紫色石蕊試液的噴霧槍向紙上噴灑即可。

(2)現象

噴灑時可見紙上出現藍葉紅花，正可謂“雨”落葉出紅花開。

該實驗是將“酸、堿指示劑遇酸、堿變色”的化學原理設計成富有詩意的趣味性實驗，能使學生興趣盎然，在輕松有趣的氛圍中接受新知識，學生通過此實驗對紫色石蕊試液在酸、堿中的變色情況印象極深，收到了很好的教學效果。

四、證明分子不停運動的補充實驗——“鐵樹”開花

取4條長15厘米的細鐵絲，下端擰在一起，插在一個7號膠塞上，放在玻璃片上，上端分開成樹枝形，將浸有酚酞試液的棉花團綁在樹枝上制成“花樹”在玻璃片上滴一滴濃氨水，罩上大燒杯。過一會兒，便可發現棉花團由白色變成了紅色，猶如一株開滿紅花的“鐵樹”，十分壯觀。在忽如一夜春風來，千樹萬樹“桃花”開的情境下，通過對“春風來”和“桃花開”現象的解釋，啟發學生想象分子的存在和不停地運動，從而加深對分子概念的理解，進而概括出分子的基本性質。

五、有關碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳的補充實驗——雞蛋“跳舞”

1、實驗步驟及現象

在一個玻璃茶杯中，放入大半杯清水，使水的深度比雞蛋的高度高幾厘米。把一個完好的新鮮雞蛋放入水中，這時雞蛋逐漸沉入水底。

往水中加入一定量的濃鹽酸(體積約為清水的)，同時往茶杯里滴入一滴洗滌劑，并將溶液攪拌均勻。不久可見蛋殼表面出現氣泡，氣泡由小變大，由少變多。過一會兒，雞蛋便緩緩上升，并且上下浮沉或不斷翻轉，猶如“跳舞”一般，妙趣橫生。

2、實驗分析

我們知道，各種蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，當雞蛋遇到鹽酸時，會發生如下反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

由于CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是，它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便逐漸浮起來。當雞蛋浮到液面時，附著在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋“頭重腳輕”，浮出液面的部分轉向下面，氣泡多的部分露出水面。以后，繼續重復以上過程，表現為雞蛋不斷地翻轉或上下浮沉，猶如“跳舞”。

實驗時加一滴洗滌劑是十分必要的，它作為表面活性劑，可使液面上的泡膜破裂，使實驗效果更加明顯，但不能多加。

六、有關“酸、堿指示劑遇酸、堿變色”的補充實驗——“雨”落葉出紅花開

1、實驗步驟及現象

(1)實驗步驟

①先在白紙上用玻璃棒蘸5%的H2SO4溶液畫上花；②玻璃棒洗凈拭干，再蘸10%的NaOH溶液畫上葉；③將白紙掛上墻，用裝有5%紫色石蕊試液的噴霧槍向紙上噴灑即可。

(2)現象

噴灑時可見紙上出現藍葉紅花，正可謂“雨”落葉出紅花開。

該實驗是將“酸、堿指示劑遇酸、堿變色”的化學原理設計成富有詩意的趣味性實驗，能使學生興趣盎然，在輕松有趣的氛圍中接受新知識，學生通過此實驗對紫色石蕊試液在酸、堿中的變色情況印象極深，收到了很好的教學效果。

第二篇：高考沖刺階段化學實驗總結

高考總復習： 高中主要化學實驗總結

一、氫元素單質及其化合物

實驗1：如圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂

泡脫離管口，觀察現象。

現象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。

實驗2：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

現象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。

實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。

現象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發生爆炸，聽

到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內，筒內的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火

發生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。

氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導線連在一起，接通電源后，燈泡是否發亮?

現象與解釋：燈泡發亮，說明石墨能導電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現象與解釋：混有紅墨水的水變為無色，說明木炭(活性炭)具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。

現象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應生

成了二氧化碳。

實驗4：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈(可加網罩使火焰集中并提高溫度)加熱試管幾分鐘。觀察現象。

現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成;澄清石灰水變

渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗5：在一根細木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋(或一次性水杯)，在木棍的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預先收集好的二氧化碳(注意觀察顏色、狀態)，迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續保持平衡。

現象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體;倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳。觀察現象。

現象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;第二，二氧

化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上

加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色;當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅;碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。

現象與解釋：燒杯內壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發出藍色的火焰。

實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔

細觀察實驗發生的現象。

現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO

能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現象。

現象與解釋：有氣體產生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸

鹽。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察

發生的現象。

現象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進

入燒瓶。觀察現象。

現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。(思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗?)

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒

接近，觀察發生的現象。

現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考：NH3與

濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現象?)

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10%的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀

察現象。

現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味;同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀

察發生的現象。

現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體;當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕

色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實

驗現象。

現象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試

管中的液體變為紅色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。

給試管加熱。觀察溶液發生的變化。

現象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去;當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質

化合生成不穩定的無色物質。實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣

體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有

少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2;反應后生成物的水溶液顯藍

色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀

察溶液的顏色。

現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl2的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色(溶液濃度不同，溶液顏

色有所不同)。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H

2在Cl2燃燒的現象。

現象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現象發生。

現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通

入Cl2，觀察發生的現象。

現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態。

現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象。

現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新

凝成固體。碘發生了升華。

實驗7：(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來;溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變

化。

現象與解釋：淀粉遇碘呈現出特殊的藍色。

六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。

觀察鈉的顏色。

現象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白

色的金屬光澤。

實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發生的變化。把一小塊鈉放在石棉網上加

熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體

(Na2O2)，發出黃色的火焰。

實驗3：(1)向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化。

(2)切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。

現象與解釋：(1)鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：(1)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。

(2)用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴

水。觀察發生的現象。

現象與解釋：(1)帶火星的木條復燃，說明生成的氣體是氧氣。(2)反應放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時

倒入試管中，觀察反應現象。

現象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應比與Na2CO3稀鹽酸的反應劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實驗8：仿照上述“實驗3(1)”完成鉀與水反應的實驗。

現象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部

放一些細紗)，觀察現象。

現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應

生成Al2O3。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有

什么現象發生。

現象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能反應，并放出一種可燃性氣體

——氫氣，同時生成NaAlO2。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細

紗)，觀察現象。

現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有

黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃

鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發皿中，加熱。

現象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和

H2O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振

蕩。

現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。

加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂)里，觀察現象。

現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與

氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火

現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和

稀硫酸。觀察反應現象。

現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。

說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。

觀察鐵絲有什么變化。

現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發生的現象。

現象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴

KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴

新配制的氯水，觀察現象。

現象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了

Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質實驗

一、物理性質實驗

1.現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

(1)石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來;隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

(2)蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察

沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2.有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

(1)顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈

粉紅色。

(2)狀態：分子中碳原子數不大于4的烴(烷、烯、炔)、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。(3)氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣

味。

(4)密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大;液態有機物密度比水小的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

(5)水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;難溶于水的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變

化?

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進

一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質

量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液

顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反

應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管

里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯

能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反

應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙

烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管

上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明

乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸

性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發

生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

(4)苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8.乙醛

(1)乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

(2)乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)

2被乙醛還原成Cu2O。

9.乙酸

(1)乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察

有什么現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

(2)乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通

到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種

有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10.乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL;向第二支試管里加稀硫酸(1:5)0.5mL、蒸餾水5mL;向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里

加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了;第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味;第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸(或堿)存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件

下的水解更完全。

11.葡萄糖

(1)葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具

有還原性。

(2)與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一

樣具有還原性。

12.蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13.淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有

無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒

有水解。

14.纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15.蛋白質

(1)蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

(2)蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

第三部分 化學基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸

去表面上水的白磷。觀察反應現象。

現象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸;二是要使可燃物達到著火點。

二、分子的性質

實驗：在一個玻璃容器(如小玻璃杯)中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現象。

現象與解釋：糖塊溶解后，容器內液面下降。說明分子是運動的，分子間

有一定的間隔。

三、質量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前物質的總質量跟反應后物質的總質量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能

無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加

熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加

入少量水，邊加邊振蕩。

現象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽

和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現象。靜置后在觀察現象。

現象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均

一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定

是不飽和的。

五、結晶原理

實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物(其中NaCl的量較少)。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質溶液的導電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發光的明亮程度。

現象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質，溶于水能完全電離成離子;CH3COOH和氨水是弱電解質，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶

液的導電能力比CH3COOH和氨水強。

七、離子反應

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變

化。

在另一支試管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，過濾。觀

察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。

再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色;第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色;第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現象的分析，可以得出這樣的結論：第一支試管中沒有發生化學反應;第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2+和BaCl2電離出來的Cl—都沒用發生化學反應，而SO42—與Ba2+發生化學反應生成難溶的BaSO4白色

沉淀。

八、化學反應中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放

熱反應。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分

反應。觀察現象。

現象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。

九、比較金屬性強弱

1.鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應現象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現象。

現象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色;鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比

鈉弱。

2.鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。

現象與解釋：鋁與鹽酸反應產生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁

強。

實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現象。

現象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金

屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學反應速率的影響

1.濃度對化學反應速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和

10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現象。

現象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產生的很慢。許多實驗證明，當其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見時，停止計時。

現象與解釋：溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應速率最慢;第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應速率最快。

2.溫度對化學反應速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據下表完成實驗。

現象與解釋：溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應速率越快。

3.催化劑對化學反應速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質量分數為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應現象。

現象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反

應加快了。

十一、濃度、溫度對化學平衡的影響

1.濃度對化學平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN

溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現象與解釋：當加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應物的濃度，都能促使化學平衡向正反應方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2.溫度對化學平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)→ N2O4(g);ΔH<0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應方向移動;混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應方向移動。

十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)

3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加

以檢驗。

現象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性;NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性;NaCl、KNO3是強酸強堿鹽，其水溶

液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產生，銅片上沒有氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(如

左圖)，觀察現象。

現象與解釋：用導線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產生。電流表的指針發生偏轉，說明導線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反應)

銅片：2H++2e—=H2↑(還原反應)

十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的 電極附近。接通直流電源，觀察U形

管內發生的變化及試紙顏色的變化。

現象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發生偏轉，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質，這是析出的金屬銅;在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，可以斷定放出的氣體是

Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應)

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應)

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進行類

似的實驗。

現象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，說明放出的是Cl2;陰極放出的氣體是H2。同時發現陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質生成。這一

變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應)

陰極：2H++2e—=H2↑(還原反應)

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表 面顏色的變化。

現象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

陽極：Cu-2e—=Cu2+(氧化反應)

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應)

第三篇：初中學生化學實驗情況問卷調查表

初中學生化學實驗情況問卷調查表 親愛的同學：

你好！我們課題組為了了解你們對初中化學實驗的情況，特邀你參加進行此次問卷調查，你的寶貴意見和建議將成為我們的重要參考材料。我們期望能收到你填寫完整的問卷，謝謝合作！

一．選擇題

1．你對化學實驗的態度怎樣？（）

ａ．喜歡且想嘗試ｂ．喜歡但害怕操作ｃ．一般ｄ．不喜歡且害怕受傷

2．你怎樣看待實驗課內容（）

ａ．有助于理論與實踐相結合，有助于激發學習興趣 ｂ．能學到知識，但不能深入了解

ｃ．沒多大意義

3．你上實驗課的主要動力是什么（）

ａ．對實驗內容感興趣ｂ．可以提高能力ｃ．為了完成任務

4．平時做實驗前有預習實驗目的、原理、步驟、注意事項等的習慣嗎？（）

ａ．有ｂ．有，但看不懂講什么ｃ．偶爾有ｄ．從來沒有

5．平時上實驗課你和你的搭檔如何分工？（）

ａ．兩個人相互協作ｂ．照搭檔說的做 ｃ．叫搭檔按我說的做ｄ．大多是搭檔在操作

6．在實驗中，當實驗不成功或有異常現象時，你是（）ａ．不放在心上ｂ．獨立思考找出原因 ｃ．與同伴共同分析ｄ．反復實驗

7．你愿意對教科書上的實驗裝置進行改進，讓實驗效果更好嗎？（）ａ．愿意ｂ．不愿意ｃ． 可以考慮

8．你是否感覺到做實驗的時間不夠，沒搞清楚實驗的來龍去脈，并希望再做實驗？（）

ａ．經常ｂ．偶爾ｃ．完全沒有

9．你初步遇到實驗題解答的感覺是（）

ａ．容易ｂ．較容易ｃ．較難ｄ．很難

10．當你解答實驗題遇到困難時，你采取的方式是（）ａ．及時詢問ｂ．置之不理

ｃ．失去信心ｄ．自己鉆研及時解決

11．你最喜歡什么樣的化學課（）

A、理論分析B、化學實驗

C、習題解答D、生活中的化學E、其它：

12．你對化學學習感興趣的原因是（）

A、受到化學教師的影響；B、化學學科本身很有理；

C、要升學D、化學要做實驗

13．你對化學學習沒有興趣的原因是（）

A、老師不好B、化學很枯燥C、化學難學

D、化學實驗條件不好E、化學不是獨立考試科目

14．你認為化學實驗對學習幫助大嗎？（）

A、大B、一般C、不大D、不好說

15．做完第一次化學實驗，什么感覺？（）

A、.就那回事，按書上的做B、那個氨水真難聞??會致病么？

C、很有意思的實驗，又長知識了

16．如果讓你做一個難度較大，操作較復雜，并且藥品對身體有傷害的實驗，但是可以給你中考或高考加點分，你愿意馬上嘗試？()

A、.這個我回去問問爸媽B、不行，絕對不行

C、告訴我注意事項，告訴我實驗室什么時候開

17．你希望化學課（）（可以多選）

A、多做實驗，加強印象

B、老師有激情，能掉東學生興趣和學習的積極性

C、廣泛聯系生產生活或者聯系其他科學知識

D、講解例題多些，注意思路點撥

18．你最厭煩的化學教學活動是（）

A、做化學實驗B、學習理論知識

C、做練習D、其他

19．你對化學學科的興趣如何?()

A、感興趣B、有點感興趣

C、不感興趣但不討厭D、不感興趣且討厭

20．你對化學課本中的演示實驗持的態度是()

A．有趣，很想自己去動手做一遍B．覺得很有趣，但不想去做

C．很少有機會去做D．無所謂

21．你對化學實驗的態度怎樣？()

A．喜歡且想嘗試B．喜歡但害怕操作

C．一般但不至于反感D．不喜歡且害怕受傷

22．你是否嘗試過在家里動手做一些你感興趣的實驗()

A． 經常做B． 偶爾做C． 從來不做

23．如果課堂上讓你做演示實驗給同學們看，你的心里感受是什么？

()

A．有信心也有能力演示好；

B．雖然會演示，但是沒信心且怕被同學取笑；

C．對實驗不大了解，而且以前操作不大規范，心里說：“老師，你還是叫別人吧！”

D．不懂，也不想做演示實驗。

24．做化學實驗時你的做法是()

A．觀察記錄，及時總結思考B．觀察現象，記下他人總結C．只看現象，不關心總結D．無關緊要，做其他活動

25．對化學實驗中產生某些現象與書本不一致時，你會()

A．盡可能提出可能產生的原因B．去問老師或與同學討論

C．等待老師的解釋D．置之不理

26．你認為化學課堂教學中使用動畫的畫面能否幫助理解物質的微觀

變化()

A．很有用B．基本有用C．沒有必要D．無所謂

27．你認為化學課堂教學中使用實驗錄像，能使實驗現象看得更清楚嗎()

A．更清楚B．更不清楚C．沒有必要D．無所謂

28．上新課時，剛演示過的實驗是否需要使用多媒體重現一次()

A．很有必要B．偶爾有必要C．沒有必要D．無所謂

29．上復習課時，是否需要使用多媒體溫習實驗過程()

A．很有必要B．偶爾有必要C．沒有必要D．無所謂

30．你喜歡老師上化學實驗課時使用多媒體輔助教學的方式為()

A．邊列出實驗具體操作步驟，邊做演示實驗

B． 只用文字敘述實驗現象

C．邊做演示實驗，同時結合多媒體展示實驗現象

D．只播放實驗視頻

31．你認為下列哪種方式的實驗教學更加有效？()

A．實驗視頻、模擬動畫B．圖片或掛圖

C．教師演示實驗D．學生探究實驗

32．演示實驗中分連續演示和分步演示是否有必要？()

A．都有必要B、只要連續演示

C．只要分步演示D．任一個即可

33．根據學科特點，你認為各種化學實驗對你學習化學知識是：()

A．很有幫助B．有幫助C．幫助不大D．無幫助

34．你認為實驗對化學學習有必要嗎？（）

A、很有必要B、一般必要C、沒有必要

35．你認為在化學實驗對增強自己的自信心和毅力等方面有幫助嗎？（）

A、有B、一般C、沒有D、說不好

36．你覺得實驗課前預習有必要嗎？（）

A、很有必要B、一般必要C、沒有必要

37．你喜歡實驗老師采用何種教學方法（）

A、邊講邊實驗B、教師提出問題，師生共同解決

C、使用多媒體演示D、小組實驗

38．在處理實驗結果時你會（）

A、編造數據，反正實驗課也不重要B、認真對待錯誤的實驗數據，查出原因

C、視情況而定

39．在實驗討論時，你是（）

A、認真思考，有自己的見解，但發言不多，怕說錯B、積極思考，大膽發言

C、聽人家討論，但很少發言，覺得沒意思D、不大注意人家討論，也不發言

40．課堂上你有主動提問題的習慣嗎？（）

A、有 B、不常有 C、沒有

41．在化學實驗課上你會做實驗記錄嗎？（）

A、每堂課都記筆記 B、大多數時候記筆記

C、很少記筆記 D、從不記筆記

42．在實驗課以外的時間，你想進入實驗室做你想做的實驗嗎？（）

A、很想B、比較想 C、一般 D、不想

43．你希望實驗室完全開放，能讓你隨時做實驗？（）

A、非常希望B、無所謂C、不希望

44.化學實驗學生實驗是否能正常進行?（）

A、基本能B、完全可以C、完全不進行D、很少進行

45.初中老師每月可以進行幾次課堂演示實驗 ?（）

A、8次以上B、4次以上C、2次以上D、幾乎不做

46.初中學生每學期可以進幾次實驗室？（不含實驗考試）（）

A、10次以上B、5次以上C、2次以上D、從來沒進過

47.初中教師演示實驗是否讓要學生動手幫忙？（）

A、有時會B、經常會C、從來不

48.你們初中學校有專門的實驗管理教師嗎？（不上課只負責實驗準備和實驗室管理）（）

A、有B、無C、不清楚

49.你們初中學校的化學老師多嗎？（）

A、3名以上B、2名以上C、只有1名D、只有2名

50.你們實驗室設備齊全嗎？

A、齊全B、儀器簡陋

C、儀器數量少種類不全D、不清楚

二．問答：你認為老師應該如何上好實驗課？你對實驗課有哪些打算？請提出合理的建議。（請將答案用正楷字寫在背面）

第四篇：初中學生化學實驗情況問卷調查表

初中學生化學實驗情況問卷調查表 親愛的同學：

你好！我們課題組為了了解你們對初中化學實驗的情況，特邀你參加進行此次問卷調查，你的寶貴意見和建議將成為我們的重要參考材料。我們期望能收到你填寫完整的問卷，謝謝合作！

一．選擇題

1．你對化學實驗的態度怎樣？（）

ａ．喜歡且想嘗試ｂ．喜歡但害怕操作ｃ．一般ｄ．不喜歡且害怕受傷

2．你怎樣看待實驗課內容（）

ａ．有助于理論與實踐相結合，有助于激發學習興趣

ｂ．能學到知識，但不能深入了解

ｃ．沒多大意義

3．你上實驗課的主要動力是什么（）

ａ．對實驗內容感興趣ｂ．可以提高能力ｃ．為了完成任務

3．你希望實驗室完全開放，能讓你隨時做實驗？（）ａ．非常希望ｂ．無所謂ｃ．不希望

4．平時做實驗前有預習實驗目的、原理、步驟、注意事項等的習慣嗎？（）ａ．有ｂ．有，但看不懂講什么ｃ．偶爾有ｄ．從來沒有

5．平時上實驗課你和你的搭檔如何分工？（）

ａ．兩個人相互協作ｂ．照搭檔說的做 ｃ．叫搭檔按我說的做ｄ．大多是搭檔在操作

6．在實驗中，當實驗不成功或有異常現象時，你是（）ａ．不放在心上ｂ．獨立思考找出原因 ｃ．與同伴共同分析ｄ．反復實驗

7．你愿意對教科書上的實驗裝置進行改進，讓實驗效果更好嗎？（）ａ．愿意ｂ．不愿意ｃ． 可以考慮

8．你是否感覺到做實驗的時間不夠，沒搞清楚實驗的來龍去脈，并希望再做實驗？（）

ａ．經常ｂ．偶爾ｃ．完全沒有

9．你初步遇到實驗題解答的感覺是（）

ａ．容易ｂ．較容易ｃ．較難ｄ．很難

10．當你解答實驗題遇到困難時，你采取的方式是（）ａ．及時詢問ｂ．置之不理

ｃ．失去信心ｄ．自己鉆研及時解決

二．問答：你認為老師應該如何上好實驗課？你對實驗課有哪些打算？請提出合理的建議。（請將答案用正楷字寫在背面）

2012年8月

第五篇：初中實驗教師培訓班學習心得--化學

初中實驗教師培訓班學習心得

受學校安排，這兩天我參加了區教師進修學校組織的初中實驗教師培訓班的學習，通過學習教育專家、教授的講座，使我對中學實驗教學有了新的認識和感悟，相信必將對我以后的工作產生深遠的影響，現將我的收獲與思考匯報如下：

一、正確認識化學實驗教學。

化學學科的形成與發展，起源于實驗，又依賴于實驗。化學實驗應具有以下教學功能：它是化學科學認識之源泉，是訓練科學方法的有效途徑，是養成科學態度的必由之路，在創建高效課堂，充分發揮學生的能動性上全面展開的今天，化學教師應充分利用化學實驗在化學教學中獨特的作用，構建以實驗為基礎的學習的平臺，讓學生充分發揮主動性，展示創造能力，讓學生在化學實驗中獲取真知，收獲樂趣。

二、轉變教學觀念，樹立創新教育的實驗教學指導思想 化學實驗教學的目的，不僅是驗證原理，讓學生理解和掌握已有的書本知識，更重要的是培養學生的科學素質，激發學生愛科學、學科學的興趣，培養學生的創新能力和實踐能力。因此，必須改變傳統的“教師講，學生聽，教師演示，學生觀看”的實驗教學方法。在實驗教學中，要求教師從學生的實際能力人手，備教材，備教法，備學生。在教學過程中，使學生的思維一直處于積極探求狀態。

三、充分利用化學趣味實驗，創設樂學情境，激發學生求知欲 興趣是最好的老師。初中學生對生動形象的物理實驗普遍懷有好奇心和神秘感，合適的實驗不僅能幫助學生理解和掌握知識，而且能激起學生的興趣，啟迪其思維定向探究。可以是利用驚奇實驗導入新課。這是一種相當普遍的實驗導人方法。利用學生意想不到的奇特現象，喚起學生的注意，引起學生思考，從而產生強烈的求知欲望而導入。

四、增加動手實驗的機會，實驗從課內延伸到課外

初三學生的好奇心強，富有參與精神，很樂于自己動手做實驗，而且每次實驗的成功都給他們帶來無比的欣喜。我們在平時的教學中應重視家庭小實驗，開放實驗室。學生在“做中學”，在“做”中提高探究能力。教材上的實驗或活動與探究，這些實驗中有很多存在一定的深化空間，可根據教學情況“順勢”延伸，需要的時間少。我們在化學教學中能根據具體情況和學生的認知水平，多渠道、多角度培養學生設計實驗方案進行實驗探究的能力，就能培養出具有綜合素質和創新能力的學生。

五、變驗證性實驗為探究性實驗

現行教材中的實驗大都是驗證性實驗，我們在教學時要改變傳統的實驗模式，讓學生主動操作、探索，得出結論。通過實驗不僅使學生們牢固地掌握了知識，而且也使學生們學會了對比實驗和優化實驗的方法。通過探究活動，不僅體現了“教師為主導、學生為主體”的關系，而且增強了學生發現問題、解決問題的能力，訓練了學生科學的思想方法，更重要的是在探索過程中培養了學生的創新精神。

六、適當補充實驗、改進實驗手段

對一些較難操作或有危險性的演示實驗，如一氧化碳還原氧化銅的實驗，由于一氧化碳有毒，且又是可燃性氣體，在實驗過程中如果操作不當很容易出現危險。但是，為了更好地讓學生掌握知識，我們就要創設條件將實驗改進然學生去做。演示實驗可見范圍較小，為彌補其不足，演示完畢后，教師的做法通常是在教室巡回讓學生觀察，但是學生看到的沒有過程，僅是結果。同時也浪費了課堂時間。在教學中，要想得到更好的實驗效果，還有更重要的一點，就是要有多樣化的實驗手段。借助幻燈投影，有助于學生更清晰地觀察到實驗現象；利用計算機多媒體電化教學設備，可把一些在教室做不了的實驗和不適合做的實驗制成教學軟件，在課堂上播放，也能取得非常好的教學效果。

化學實驗是化學教學的重要組成部分，它的功能是其他教學手段無法替代的。通過實驗教學改變學生的學習方式，培養學生自主探究能力，使學生了解和應用科學研究的一般方法，有非常重大的意義。當前，更需要教師要在新課程理念下，不斷學習，不斷進取，改進實驗教學方法，全面提高教育教學質量。