第一篇：來自石油和煤的兩種基本化工原料標準教案

老師：我們在買香蕉的時候是愿意買青香蕉還是黃香蕉？為什么？ 學生：當然原意買黃香蕉，因為黃香蕉是熟的，好吃。

老師：家里如果有尚未完全成熟的青香蕉，如何將它們盡快催熟？這時，我們可以將青香蕉和黃香蕉放在同一個塑料袋中，系緊袋口。這樣，過幾天青香蕉就可以變黃、成熟。這是因為水果在成熟的過程中，自身能放出乙烯氣體，利用成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果。這節課我們就來學習乙烯的有關性質。

板書：第二節

來自石油和煤的兩種基本化工原料――――乙烯

老師：乙烯除了具有催熟果實的功能外，還有其他用途嗎？請同學們閱讀課本58頁思考與交流中乙烯的有關用途。

老師：乙烯是石油化工中最重要的基礎原料。它不僅用于制造塑料、合成纖維，還可以代替糧食造酒，為人類節約大量糧食，俗稱“石油化工之母”。乙烯的生產規模、產量、技術水平標志著一個國家石化工業發展的水平。近幾十年來，我國在乙烯的生產和利用上發展迅速，2008 年全國乙烯生產能力約1000萬噸.到底乙烯是怎樣的物質呢？如何從石油中得到乙烯呢？我們一起來探究下，按照課本59頁圖3－6組裝石蠟油的分解實驗，將生成的乙烯氣體分別通入到溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液中，并用排水法收集一試管氣體點燃，大家看到什么現象？

學生：在溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯后褪色了，而點燃乙烯出現了大量的黑煙。

老師：在前面，我們學習了甲烷的有關性質，甲烷能不能使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色？ 學生：不能

老師：我們常說結構決定性質，乙烯的性質與甲烷的差異是由其不同的結構導致的，乙烯與烷烴的結構有何差異呢？請同學們參照課本59頁乙烯的球棍模型和比例模型，寫出乙烯分子的分子式，電子式、結構式和結構簡式。板書：

一、乙烯的分子組成和結構

分子式：C2H4，電子式：

結構式：

結構簡式：CH2== CH2

0老師：在乙烯分子中，二個碳原子和四個氫原子在同一個平面上，鍵角為120，碳與碳之間以雙鍵的形式存在。

板書：分子構型：平面型；鍵角：120°，連接方式：

老師：乙烯分子在結構上最大的特點就是含有一個碳碳雙鍵，是不飽和烴。像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯是最簡單的烯烴，乙烯分子的這種不飽和性使得其化學性質非常活潑，可以發生很多化學反應。板書：

二、乙烯的性質

過渡：通過剛才的實驗，大家能總結出乙烯具有的物理性質嗎？ 學生：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。板書：

1、物理性質：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。老師：結合剛才的實驗，大家能總結乙烯的化學性質嗎？ 板書：

2、化學性質：

學生：能夠燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴水褪色 板書：（1）氧化反應 a.在空氣中燃燒：

老師：乙烯在空氣中燃燒后的產物是什么？ 學生：二氧化碳和水

板書：C2H4+3O2 ???? 2CO2+2H2O

老師：乙烯在空氣中燃燒時，為什么還會有黑煙？

老師：這是因為乙烯中碳元素含量較大，發生不完全燃燒，反應中有碳單質生成。為什么乙烯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色？ 板書：b.使高錳酸鉀溶液褪色

老師：說明了乙烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應，對吧。那么，我們回憶一下，上節課我們學過，甲烷能與酸性高錳酸鉀溶液反應嗎？ 學生：不能

老師：那么，從這兩個對比實驗中，大家能得到什么結論嗎？甲烷和乙烯那個更活潑呢？ 學生：乙烯

老師：沒錯，乙烯的性質更加活潑。在前面我們就提到，乙烯的雙鍵結構可能會對它的性質產生影響，使得它的性質有別與甲烷。甲烷與酸性高錳酸鉀不反應，而乙烯由于具有這種特殊的雙鍵結構，使得乙烯能與酸性高錳酸鉀反應。對于這個反應，我們并不需要掌握化學反應方程式的書寫，我們只需要掌握它褪色及褪色的原因。所以，我們可以利用酸性高錳酸鉀來鑒別甲烷和乙烯。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發生了氧化還原反應，把乙烯氣體通入到溴的四氯化碳溶液中，褪色的原因又是什么呢？

老師：這是因為乙烯和溴發生了加成反應，那乙烯的加成反應究竟是怎樣一個過程？首先，是溴分子中一根鍵斷開，同時乙烯中的碳碳雙鍵也有一個鍵斷開，然后兩個溴原子分別加到兩個不飽和的碳原子上，生成了1，2—二溴乙烷。1，2—二溴乙烷是一個系統命名法，在必修部分我們并不需要掌握這種命名法，我們在選修部分將會有詳細介紹，現在，我們只需要知道，這物質叫做1，2—二溴乙烷。類似這種有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。副板書：

板書：（2）加成反應 ： 點燃

老師：其實，很多物質可以和乙烯發生加成反應。例如氫氣、氯氣、鹽酸和水在一定條件下都可以和乙烯發生反應。現在大家就試一下，大家根據加成反應的過程原理，模仿剛才我們所講的乙烯和溴的反應，請大家書寫一下乙烯和氫氣、氯氣、氯化氫的反應方程式。板書：

老師：看來大家掌握得還不錯。其實，加成反應并不難，我們來總結一下它的規律。“斷一加二，產物單純”。何謂“斷一”，反應物單鍵斷開，雙鍵一個鍵也斷開；何謂“加二”，兩個原子或原子團分別加到兩個碳原子上；“產物單純”，說明只生成一個化合物。板書：“斷一加二，產物單純”

老師：好了，乙烯的化學性質的學習我們就學到這。我們說過，乙烯的雙鍵結構使得乙烯所表現的化學性質有別于甲烷。我們學習了乙烯的氧化反應和加成反應。乙烯的氧化反應通過兩個方面來介紹，第一，乙烯能與氧氣反應，而且產物和甲烷在空氣中點燃的產物是一樣的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。而本節課的重點是乙烯的加成反應，大家需要理解加成反應的過程和特點，千萬不要死記硬背。

老師：19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長時間無人問津。1825年英國科學家法拉第對這種液體產生了濃厚興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了一種含碳氫的無色油狀液體。熱拉爾等化學家測定該物質的分子式為C6H6，并命名為苯。這就是今天廣泛使用的化工原料——苯。板書：

二、苯

老師：這瓶試劑瓶里裝有的是苯，取少許苯加入試管中，請大家觀察苯是什么顏色的？ 學生：無色的液體 老師：有的同學還聞到了特殊的氣體，苯是一種無色有特殊氣味的液體。我向其中加少許水，振蕩，靜置，大家看到什么現象？ 學生：苯與水出現了分層現象

老師：說明苯是難溶于水，而且苯是在水層的上方，說明苯的密度比水小。

板書：

1、苯的物理性質：無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80.1℃易揮發，熔點：5.5℃

過渡：科學家又是怎樣推知苯的結構的呢？

老師：熱拉爾等化學家測定了苯的分子式為C6H6，通過計算其中碳的質量分數為92.3%。苯分子中碳含量之高使化學家為之驚訝。但苯分子的結構到底是怎樣的呢？從此科學家踏上A．CH≡C—CH2—C≡CH

B．CH3—C≡C—C≡C—CH3 C．CH2=CH—CH=CH—C≡ CH

了探求苯分子結構的漫漫征途。斗轉星移，整整40余個春秋。德國科學家凱庫勒是一位極富想象力的學者，曾提出碳四價和碳原子間可形成鏈狀結構等重要學說，但即使是這樣一位想象力豐富的學者也為定勢思維所約束，一直認為苯分子為鏈狀結構，因而苦思冥想不得其解。

老師：請大家寫出符合C6H6組成的可能的無支鏈的鏈式結構。學生：

A．CH≡C—CH2—C≡CH B．CH3—C≡C—C≡C—CH3 C．CH2=CH—CH=CH—C≡ CH D．HC≡C—CH—C≡CH

老師：大家寫出的苯的結構有何特征？ 學生：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵 老師：若苯分子為上述結構之一，則其應該具有什么重要化學性質？能否運用我們學過的知識設計實驗驗證你寫的結構式是否正確。有的同學說，沒有學過碳碳三鍵的有關性質，在這里，我提醒一下大家，碳碳三鍵的性質與碳碳雙鍵的性質很相似，都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。下面請大家通過實驗來驗證：將苯分別加入到溴水和高錳酸鉀溶液中。通過剛才的實驗，大家能得到什么結論？

學生：苯分子的結構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

老師：通過上面實驗我們否定了苯的鏈狀結構。苯分子的結構究竟如何，這在十九世紀是個很大的化學之謎。化學家為此又提出了許多結構，如：

老師：但是這些結構都被實驗給一一推翻了，到底苯分子的結構式是怎樣的呢？在1864年的冬天，德國著名的化學家凱庫勒正為之殫精竭慮。一天晚上，在書房里打起了瞌睡，眼前又出現了旋轉的碳原子。碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲，忽見一蛇抓住了自己的尾巴，并旋轉不停。凱庫勒像觸電般地猛醒過來，整理苯環結構的假說，悟出苯分子中6個碳原子形成六角環，然后在每個碳原子接上一個氫原子，苯分子結構豁然而得。

他先以(Ⅰ)式(如圖1)表示苯結構。1866年他又提出了(Ⅱ)式，后簡化為(Ⅲ)式，也就是我們現在所說的凱庫勒式。投影：

圖1 凱庫勒提出的苯分子的幾種結構式 老師：但是，我們已經通過苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液的實驗，證明了苯分子中不存在碳碳雙鍵，說明凱庫勒式還不是很完美。后來，隨著超真空掃描隧道顯微鏡以及X-射線等技術下，研究表明了：

（1）苯分子具有平面正六邊形結構

（2）其中的6個碳原子之間的鍵完全相同（3）是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵 老師：究竟如何表示苯分子結構呢？

老師：常用

來表示苯分子。但是，為了紀念凱庫勒對苯分子結構的巨大貢獻，現在一般仍可沿用凱庫勒結構式表示苯分子，但不可理解為單雙鍵的交替。板書：２、苯分子結構

結構簡式：或

老師：根據“結構” 決定“性質”，苯的這種結構特征決定了苯可能會有什么樣的性質？ 板書：

3、化學性質

老師：在前面的實驗中，我們知道苯與溴水是不會發生反應的，但是苯與液溴在催化劑（FeBr3）的作用下，苯與溴單質發生反應，苯環上的氫原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氫。溴苯是一種無色液體，密度比水的密度大。板書:① 取代反應

老師：苯不僅可以與液溴發生取代反應，苯在50℃～60℃時，在濃硫酸作用下，還可以與濃硝酸發生取代反應，生成硝基苯。板書：

老師：硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，不溶于水。苯分子雖然沒有典型的雙鍵特性，但是苯在特定條件下，也可以發生加成反應。比如在鎳催化下，可以與氫氣加成。板書：② 加成反應

（環己烷）

老師：苯和其它烴一樣，也可以燃燒生成二氧化碳和水。因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，會出現黑煙。

板書：③ 氧化反應

第二篇：《來自石油和煤的兩種基本化工原料》教案

第二課時 苯

［教學過程］ 〖引導閱讀〗

一、苯的分子式、結構式、結構簡式、碳元素含量與乙烯和烷烴比較 〖學 與 問〗：

1、按照苯的結構式，你們認為苯可能有哪些成鍵特點？

2、如何設計實驗證明你的猜想是成立的？

〖實驗探究〗：

1、苯與溴水

2、苯與酸性高錳酸鉀 〖討論提升〗：苯的結構簡式用哪種形式表示更為合理 〖科學史話〗：閱讀課本P63 對學生進行科學探究精神教育

二、苯的物理性質

三、苯的化學性質

1、可燃性——燃燒現象與乙烯、甲烷比較

2、取代反應——與液溴、濃硫酸、濃硝酸的反應

3、加成反應——難發生——與氫氣、氯氣的加成反應 〖思維拓展〗：甲苯與液溴的取代反應 【典型例題】

例1.下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結構的是 A.苯的一溴代物無同分異構體 B.苯的鄰二溴代物無同分異構體 C.苯的對二溴代物無同分異構體 D.苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

解析：如果苯分子中是單雙鍵交替的話，它能與溴水發生取代反應，使酸性高錳酸鉀褪色，且鄰二溴代物有同分異構體，所以選：BD 例

2、苯的結構式可用（）

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴 C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

解析：苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同，苯分子中不含有簡單的碳碳雙鍵，苯不屬于烯烴也不可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料。答案：C 例

3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機物中具有下列性質的是

（1）不能與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（2）在催化劑作用下能與純溴反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（3）見光能跟氯氣反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（4）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是。

解析：不能與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯；在催化劑作用下能與純溴反應、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯；見光能跟氯氣反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷；在催化劑作用下加氫生成乙烷、和水在一定條件下生成酒精的是乙烯。

答案：（1）甲苯；

（2）苯；

（3）甲烷；

（4）乙烯。〖拓展提升〗：例4 已知

（R為烴基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產物是。某芳香烴C10H14有5種可能的一溴代物C10H13Br，該芳香烴經酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸類物質C8H6O4，后者再經硝化，只能有一種硝基產物C8H5O4NO2。該芳香烴的結構簡式為_________________________。

錯解分析：本題為一道信息給予題，利用苯的同系物被高錳酸鉀氧化后，苯環上的烴基被氧化成羧基的信息，而烴C10H14被氧化后生成 C8H6O4，說明本環上有兩個烴基，烴C10H14有5種可能的一溴代物C10H13Br說明苯環上有一個甲基和一個異丙基，C8H6O4，后者再經硝化，只能有一種硝基產物C8H5O4NO2說明被氧化生成的兩個羧基在苯環上的位置為對位。

正解思路：C10H14與飽和鏈烴C10H22相比，少8個H原子 → 說明該分子中除一個苯環外，分子的側鏈是飽和的；C8H6O4與飽和鏈烴C8H18相比，少12個H原子 → 說明該分子中除一個苯環外，側鏈上有兩個C=O雙鍵，C8H6O4是苯二甲酸，又由于其苯環上的一硝基取代物只有一種 → 說明C8H6O4是對苯二甲酸，所以C10H14有兩個對位烴基。又由于對二乙苯的一溴代物至多是3種而不是5種，因此側鏈上的4個C原子不可能分成兩個乙基。

答案

第三篇：人教版高中化學必修二第三章有機化合物第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料課時練習

人教版高中化學必修二第三章有機化合物第二節來自石油和煤的兩種根本化工原料課時練習

一、單項選擇題

1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:（）

A.室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.室溫下，Fe與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質　②堿性氧化物

③非金屬單質

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.①②③?????????????????????????????????B.①④⑥?????????????????????????????????C.②⑤⑥?????????????????????????????????D.全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發生反響，X和R反響有氣泡出現，那么以下說法正確的選項是（）

A.X是稀硫酸

B.X和Z反響無明顯現象

C.R與E反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.E在一定條件下可以轉化為Y

4.以下對應實驗現象的反響方程式正確的選項是

（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.KClO3在反響中作氧化劑

B.每生成1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉移1mol電子

C.將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中（）

A.只有Na＋????????B.可能有Na＋，可能有K＋????????C.一定有K＋????????D.一定有Na＋，也可能有K＋

7.證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是〔

〕

A.只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.滴加NaOH溶液，產生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔

〕

A.Na2O2??????????????????????????????B.Al2O3??????????????????????????????C.NaHCO3??????????????????????????????D.Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲

→丁

乙

?甲丁

丙。以下有關物質的推斷錯誤的選項是〔

〕

A.假設甲為Cl2，那么丁可能是鐵

B.假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質量為〔

〕

A.2.7g????????????????????????????????????B.3.6g????????????????????????????????????C.5.4g????????????????????????????????????D.6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質的量〕，其中錯誤的選項是〔

〕

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產生沉淀量的關系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2，加熱充分反響后，容器內殘留的固體是（）

A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現。假設用足量的CO在高溫下復原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是〔

〕

A.11.2g??????????????????????????????????B.5.6g??????????????????????????????????C.2.8g??????????????????????????????????D.無法計算

14.以下表達正確的選項是（）

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質

A.①②③⑤???????????????????????????B.②③④⑤???????????????????????????C.①③④⑤???????????????????????????D.①②③④

15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔

〕

A.熱穩定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.Na2O2

中陰、陽離子的個數比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量〕〔

〕

A.B.C.D.二、綜合題

17.〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。

a

b

試管中現象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________。

18.固體化合物

X

由

種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現象

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號)，X的化學式________。

〔2〕固體混合物

Y的成分________(填化學式)。

〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請答復：

〔1〕由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。

〔3〕X的化學式________。

〔4〕x與濃鹽酸反響產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A的化學式為________。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出

F→G

反響的化學方程式：________。

〔4〕設計實驗方案探究溶液

G

中的主要微粒〔不考慮

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

B.室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.室溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，Fe與濃H2SO4發生鈍化，阻止反響進一步進行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質與非金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質與金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，故答案為：D。

金屬單質與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點在于

X和R反響有氣泡，且R能與三種物質反響。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據此結合實際問題答復。

9.【答案】

C

【解析】A、假設甲為Cl2，氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反響后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，繼續滴加，那么發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反響是解答的關鍵，反響發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，故答案為：D。

根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規律進行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=

n(HCl)=

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3

△__

Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-，Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續反響，沉淀局部溶解但不消失應選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2↑；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-、HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2↑

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-、HCO3-

+H+=H2O+CO2↑；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，HSO3-

被氧化成SO42?，IO3-

被復原成I2，根據電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數為20e-；；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：

.(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(2)

氧化復原反響的配平：

1.標出化合價并計算出價態的變化量；

2.使化合價的升降總數相等〔最小公倍數〕;

3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數;

4.最后配平氫氧的個數。

對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據物質得到的電子數,等于

失去的電子數；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6

【解析】〔1〕根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2，故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O，反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價變為0價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據現象1可知，無色氣體為SO2，向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變為藍色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發生中和反響說明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據反響現象，產物有Cl2，和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過量

BaCl2

溶液，假設產生白色沉淀，那么有

SO2－；過濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設再產生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3，且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2，F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3，根據原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4，據此解答。

所以A為Fe3S4，B為Fe2O3，C為FeCl3，D為Fe(SCN)3，E為SO2，F為H2SO3，G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對分子質量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(3)F為H2SO3，S元素具有復原性，在溶液中和I2發生氧化復原反響，F→G反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+，K+，I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-，再檢驗有H2SO3，利用BaCl溶液檢驗硫酸根。具體操作：取溶液G，參加過量BaCl2溶液，假設產生白色沉淀，那么有SO42-；再根據H2SO3的復原性，檢驗H2SO3的存在，具體操作：過濾后取濾液，向其中滴加H2O2溶液，假設又產生白色沉淀，證明含有H2SO3。

此題注意把握物質的性質以及反響現象，結合質量守恒定律和原子守恒來推斷物質的組成，根據物質的性質及溶解性等來分析判斷。

第四篇：科學五年級《煤與石油》教案

五年級科學19《煤與石油》教學設計

教學設計思想：

本課通過指導學生查閱、分析資料，引導學生從中了解煤與石油的提煉物及其用途，同時了解煤與石油漫長的形成過程，以及艱苦的開采過程，懂得煤與石油是與人類生活生產息息相關的重要能源和不可缺少的礦產資源。教學目標：

一、科學探究目標

1．能根據資料分析能源礦產的形成過程。

2．能通過調查發現煤和石油與我們日常生活有哪些關系。3．能根據資料計算地球上現存的煤和石油還能開采多少年。4．能通過模擬實驗發現從煤中怎樣提煉各種原材料。

二、情感態度與價值觀目標

1．能意識到能源礦物的不可再生性。2．樹立珍惜能源礦物的意識。3．能體驗到煤和石油來之不易。

三、科學知識目標

1．能說出日常生活中常用的主要能源礦產及其提煉物有哪些。2．能用自己的話描述能源礦產形成的主要過程。3．能說出從煤和石油中可以提煉出哪些原材料。

四、科學、技術、社會、環境目標

1．能提出小學生能直接做得到的保護能源礦物的措施。

2．能采取實際行動避免浪費能源。教學重點和難點：

查閱、分析資料，認識煤與石油的各種提煉物及用途。教學方法：

教師講授與學生探究活動相結合的互動教學法。教學媒體：

多媒體設備、有關煤和石油的資料圖片。課時建議： 2課時。第一課時 教學過程：

（一）導入

談話：煤、石油和天然氣是重要的能源，除了做能源，它們還有哪些用途？讓我們一起去探討吧！

（二）新課教學

◆活動1：煤與石油的用途 1．出示煤和石油的資料圖片。

2．分析：從煤和石油中可以獲得哪些提煉物？說說它們的用途？ 從石油中可以提煉出汽油、煤油……等物。從煤中可以提煉出煤氣、瀝青……等物。

3．舉例說明一些日常用品是有哪些提煉物制成的？

4．小結：塑料、滌綸、尼龍、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和

石油的提煉物經過復雜的化學加工制成的。

5．討論：如果沒有煤和石油，我們的生活會是什么樣？ ◆活動2：寶貴的煤和石油

1．出示煤與石油形成的圖片及影音資料。2．分析煤和石油的形成。

講解：煤和石油都是遠古時代的生物的遺骸經過幾億年的變化而形成的，含有碳、氫的可燃性礦物質，它們含熱能較高，使用方便，因此成為礦物燃料。

3．出示煤與石油的開采資料或圖片。4．認識煤和石油的開采過程

5．小結：煤、石油在地球上的蘊藏量是有限的，將來必定用完，所以我們要好好的珍惜這些寶貴的資源，不能隨意浪費。板書設計： 第十九課

煤與石油 1．石油的提煉物。2．煤的提煉物。

3．煤和石油是怎么形成的。4．煤和石油的開采。

5、保護資源，人人有責

第五篇：非煤礦山安全生產基本標準

非煤礦山安全生產基本標準

一、綜合管理

第一條 為保障非煤礦山生產安全，防止礦山事故，保護礦山從業人員的人身安全，促進采礦業發展，根據《中華人民共和國礦山安全法》、《中華人民共和國礦山安全法實施條例》、《貴州省實施〈中華人民共和國礦山安全法〉辦法》及有關法律、法規的規定和國家標準《金屬非金屬露天礦山安全規程》（ＧＢ１６４２３－１９９６）、《金屬非金屬地下礦山安全規程》（ＧＢ１６４２４－１９９６），結合本省實際，確定非煤礦山安全生產基本條件，制定本標準。

關聯法規：

第二條 礦山必須嚴格辦礦審批手續，做到證照齊全，在批準的礦區范圍內從事礦產資源開采活動。礦山必須依法取得下列證照：

（一）工商行政主管部門頒發的《營業執照》。

（二）國土資源行政主管部門頒發的《采礦許可證》。

（三）公安行政主管部門頒發的《爆炸物品使用許可證》（需使用爆炸物品的礦山）。

第三條 礦山必須建立健全各級安全生產責任制和安全生產管理制度、危險源監控管理和事故隱患整改治理制度，制訂各工種的崗位安全操作規程。

第四條 礦山從業人員必須按照國家規定接受安全培訓。

（一）礦長（礦山負責人）必須接受安全培訓和考核，具備安全專業知識，依法取得《礦長經理安全資格證》，持證任職。

（二）特種作業人員必須經過專門安全教育和技術培訓，經考核合格，依法取得《特種作業人員操作證》，并持證上崗。

（三）礦山企業必須對其他從業人員進行安全教育培訓，經考核合格后，方可上崗作業。

（四）礦山企業應當建立從業人員安全教育培訓、考核擋案。

第五條 礦山企業法定代表人是安全生產第一責任人，對安全生產全面負責，按規定應對安全生產的職責落實到位。

第六條 礦山應設置與本企業生產相適應的安全管理機構，并配備專職或兼職安全管理人員。安全管理人員必須經過安全培訓，考核合格，具備安全專業知識，能勝任現場安全監督檢查工作。

第七條 礦山企業應為井下作業人員辦理意外傷害保險（工傷保險），并支付保險費用。第八條 礦山必須向從業人員發放符合國家標準的勞動防護用品，并監督、教育從業人員按規定穿戴和使用。

第九條 礦山建設工程項目的可行性研究報告和總體設計，必須對礦山安全條件進行論證，初步設計內容中必須有安全專篇。

第十條 礦山應有符合安全要求的防洪、排水系統，排水能力應符合規程要求；有防止地表水泄入井下或露天采場的措施；有防止火災、水害的預防和處理措施。

第十一條 礦山有防止山體滑坡和因采礦活動引起地表塌陷造成危害的預防措施。

第十二條 礦山尾礦庫和排土場設施及管理必須符合國家規定，有防止潰壩和發生泥石流等事故的安全措施。

第十三條 礦山應按有關法律、法規、規程的要求，制定民爆器材的貯存、使用和管理制度，嚴禁私存和轉讓。

第十四條 礦山嚴禁在下列地點從事采礦、采石作業：

（一）鐵路、河灘、防洪堤壩、尾礦壩、重要的公路、橋梁附近。

（二）國家保護的建筑物、構筑物、學校、居民區、工廠、高壓輸電線和輸油、輸氣管道的附近地區。

（三）國家劃定的自然保護區、重要風景區、國家重點保護的歷史文物和名勝古跡所在地。

（四）國家和省規定不得開采礦產資源的其他地區。

二、露天開采

第十五條 露天礦山必須有經批準的礦山設計或開采方案，有能反映實際情況并及時填繪的采掘工程平面圖。

第十六條 露天礦山必須堅持分臺階（階段）開采。臺階高度和臺階坡面角應能滿足安全作業和邊坡穩定性的需要。

（一）臺階高度應符合下列要求：

１、機械開采時，按設備性能確定臺階高度，但一般不得超過１５米。

２、人工開采時，臺階高度根據不同巖性應符合下列要求：

（１）砂狀礦巖，臺階高度不得超過１．８米。

（２）較穩固礦巖，臺階高度不得超過３米。

（３）堅硬穩固礦巖，臺階高度不得超過６米。

（二）工作臺階坡面角應符合下列要求：

１、松軟礦巖，工作臺階坡面角不得大于所采礦巖的自然安息角。

２、較穩固礦巖，工作臺階坡面角不得大于５０。

３、堅硬穩固礦巖，工作臺階坡面角不得大于７５。

（三）采用小分層微差爆破技術，可適當提高采場臺階高度，但必須制定專門的爆破施工設計方案，并強化現場管理。

第十七條 采剝工作面禁止形成傘檐、空洞，嚴禁掏采；作業現場應當及時清除浮石、危石和其他危險物體，有防止邊幫塌滑的預防措施。

第十八條 現場作業人員必須佩戴安全帽及必要的勞動防護用品。在距墜落高度基準面２米及其以上的高處作業人員必須使用安全繩，安全繩的安全系數不得小于５。

第十九條 露天爆破作業必須遵守《爆破安全規程》（ＧＢ６７２２－８６）和《大爆破安全規程》（ＧＢ１３４９－９２）的有關規定，安排專門人員進行現場安全管理，確保操作規程的遵守和安全措施的落實；現場爆破器材必須放在專用箱內，嚴禁亂扔、亂放。

第二十條 露天爆破作業必須實行定時爆破制度，在規定的時間進行；爆破時，應在危險區的地界和通道上設立崗哨和標志；爆破前，須同時發出音響、視覺信號，并有相應的組織措施；信號應分為預告、爆破和解除警戒信號。

第二十一條 露天爆破作業，人員與爆破地點的安全距離，必須符合下列要求：

（一）淺眼爆破、淺眼藥壺爆破、深孔藥壺爆破、蛇穴爆破和硐室爆破，最小安全距離不得小于３００米。

（二）深孔爆破，最小安全距離不得小于２００米。

（三）淺眼眼底擴壺和深孔孔底擴壺，最小安全距離不得小于５０米。

三、地下開采

第二十二條 礦井必須有經過批準的開采設計。有能反映實際情況并隨生產發展，每年至少填繪一次的下列圖紙：

（一）井上、井下對照圖。

（二）采掘工程平面圖。

（三）通風系統圖。

（四）供電系統圖。

第二十三條 每個礦井必須至少有兩個獨立行人的直達地面的安全出口，安全出口的距離不得小于３０米；井下每個生產水平（中段）和獨立采場都至少有兩個便于行人的安全出口，并與通往地面的安全出口相通；安全出口的斷面要滿足行人、運輸和通風的要求；所有井下作業人員，必須熟悉安全出口。嚴禁獨眼井進行采礦生產。

第二十四條 礦井提升人員的絞車設備必須具有可靠的工作制動、防過卷、限速防墜等保護裝置；罐籠應設扶手、罐簾；鋼絲繩、連接裝置、提升容器以及保險鏈應有足夠的安全系數。

第二十五條 豎井井口應有護欄、安全門、阻車器，上下井口、絞車（卷揚機）房的提升、運輸聲響信號裝置和通訊設施齊全；斜井運輸長度小于３０米應有防跑車裝置，大于３０米應有“一坡三擋”安全裝置。

第二十六條 井巷掘進支護和采場頂板管理能夠保障作業場所的安全，地下開采按規定留有保安礦柱。

第二十七條 礦井必須采用機械通風，建立完善的通風系統；礦井總風量及采掘作業風量滿足安全生產的要求。

第二十八條 礦井供電電源可靠，地面中性點直接接地的變壓器或發電機不得用以向井下供電；井下電氣三大保護裝置（過流、接地、檢漏）齊全、可靠；各個作業場所的照明使用３６伏的照明電源。