第一篇：教案化學常用計量

化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質的量及其單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態下）之間的相互關系。

能力培養：通過基本計算問題的討論，培養學生的計算思維能力。科學思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關比例的數學思想。重點、難點

物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質的量是怎樣聯系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數聯系起來。回答：主要通過以物質的量為核心物理量建立的下列關系圖，把微粒數、物質質量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質的量濃度等相互關聯起來。

歸納：

小結：物質的量及其單位摩爾的作用實際是聯系宏觀和微觀的橋梁。【提問】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數目；（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質的量之和一定等于各生成物的物質的量之和 B．反應前原子的物質的量之和一定等于反應后原子的物質的量之和 C．反應前各物質的摩爾質量之和一定等于反應后生成物的摩爾質量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數是可能發生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數變化。【小結】化學反應的實質是分子組成、分子結構發生了變化。【提問】質量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數（或總物質的量）等于生成物中原子的種類和總個數（或總物質的量）。【強調】物質的質量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體。【反問】誰知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量（分子量）之比。

【板書并講解】根據 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量（分子量）之比？ 【引導小結】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質量=標準狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質量=混合氣體總質量÷混合氣體的總物質的量。回憶、歸納、小結：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。【評價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況。【提問】下列說法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發生轉移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

【質疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關系，則與是否標準狀況無關。

【引導小結】在計算中需要注意的問題：（1）有關微粒個數計算，需要注意什么？（2）有關氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結：

（1）注意分子數和原子數、質子數、電子數、中子數的比例關系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

一、選擇題

1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是

A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數由少至多的順序是______，質量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數，和______g重水含有相同的質子數。

13．0.1mol下列物質：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個數比為1∶100，則需要加入水的質量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質的量之比變為4∶3∶2，需要通入氯氣的物質的量和原溶液中所含碘離子物質的量之比為：

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）； C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結構，有6個P—P鍵。

7．根據題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據題意，所產生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據反應的化學方程式，得到如下關系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根據產生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質量大于44g。其余選項的判斷同理。

9．設混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據反應的化學方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質量最大時，其密度最大，經討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質量最大。

因此，容器內氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據Cl-、Br-、I-的物質的量之比由2∶3∶4變為4∶3∶2，說明反應前后Br-的物質的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

第二篇：化學計量

2010高考化學試題分類匯編：化學計量

1.（10廣東理綜卷）8.設 nA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 nA個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個CO2分子

解析：每個CH4中含有4個C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質的量，故B錯；

根據關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

1618A.O2與O2互為同分異構體 ?1618

B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現O與O間的相互轉化

1618D.標準狀況下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA個氧原子 16181618

解析：A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，O,O是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下O2的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是

18A．在18gO2中含有NA個氧原子 1618

B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子

C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為mol?L

解析：本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷

18A 18gO2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1NA ???1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1NA的電子

?D 所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

（2010江蘇卷）5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．在反應中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；?1+2-

②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論NH4+水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3molI2,轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考

命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

個 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為N

B.盛有SO2的密閉容器中含有NAA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個氧原子的SO2的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g

丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000??

C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質量分數與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。

第三篇：第二輪復習教案化學常用計量

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化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質的量及其單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態下）之間的相互關系。

能力培養：通過基本計算問題的討論，培養學生的計算思維能力。科學思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關比例的數學思想。科學方法：演繹推理法。

重點、難點

物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質的量是怎樣聯系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數聯系起來。回答：主要通過以物質的量為核心物理量建立的下列關系圖，把微粒數、物質質量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質的量濃度等相互關聯起來。

歸納：

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小結：物質的量及其單位摩爾的作用實際是聯系宏觀和微觀的橋梁。【提問】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數目；

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http://www.tmdps.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質的量之和一定等于各生成物的物質的量之和 B．反應前原子的物質的量之和一定等于反應后原子的物質的量之和 C．反應前各物質的摩爾質量之和一定等于反應后生成物的摩爾質量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數是可能發生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數變化。【小結】化學反應的實質是分子組成、分子結構發生了變化。【提問】質量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數（或總物質的量）等于生成物中原子的種類和總個數（或總物質的量）。【強調】物質的質量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？

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http://www.tmdps.cn 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體。【反問】誰知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量（分子量）之比。

【板書并講解】根據 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量（分子量）之比？ 【引導小結】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質量=標準狀況下氣體密度×22.4。

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http://www.tmdps.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質量=混合氣體總質量÷混合氣體的總物質的量。回憶、歸納、小結：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。【評價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況。【提問】下列說法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://www.tmdps.cn C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發生轉移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

【質疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。

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http://www.tmdps.cn B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關系，則與是否標準狀況無關。

【引導小結】在計算中需要注意的問題：（1）有關微粒個數計算，需要注意什么？（2）有關氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結：

（1）注意分子數和原子數、質子數、電子數、中子數的比例關系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://www.tmdps.cn 1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數由少至多的順序是______，質量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數，和______g重水含有相同的質子數。

13．0.1mol下列物質：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數比為1∶100，則需要加入水的質量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質的量之比變為4∶3∶2，需要通入氯氣的物質的量和原溶液中所含碘離子物質的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應后，相同狀態下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://www.tmdps.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結構，有6個P—P鍵。

7．根據題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據題意，所產生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據反應的化學方程式，得到如下關系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根據產生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質量大于44g。其余選項的判斷同理。

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http://www.tmdps.cn 9．設混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據反應的化學方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質量最大時，其密度最大，經討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質量最大。

因此，容器內氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據Cl-、Br-、I-的物質的量之比由2∶3∶4變為4∶3∶2，說明反應前后Br-的物質的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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第四篇：2011高考化學試題分類-化學計量

2011高考化學試題分類匯編-化學計量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面沒有我的名字，我就去上班。談錢不傷感情，談感情最他媽傷錢。我詛咒你一輩子買方便面沒有調料包。2011高考化學試題分類匯編-化學計量

1.（2011廣東高考9）設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

解析：本題考察以物質的量為核心的有關計算和判斷。NO2的摩爾質量是46g/mol，所以23g NO2的物質的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產物是Fe3+，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移nA個電子，D也不正確。

答案：A

2.（2011新課標全國）下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經達到8電子穩定結構，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

3.（2011海南）設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數的考查

解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據；C選項中硫酸已經完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。

【技巧點撥】關于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。

4．(2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．18gH2O中含的質子數為10NA

B．12g 金剛石含有的共價鍵數為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數為2NA

答案：B

5.(2011江蘇高考8)設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結構簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為3NA。

B.溶液體積未知，無法計算OH－的數目。

C.標準狀況下已烷為液態，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉變為0價，轉移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態等。

【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

答案：D

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第五篇：化學計量在實驗中的應用_教案

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第一章 第二節 化學計量在實驗中的應用 教案

一、教學目標

1、摩爾的基本概念。

2、物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度之間的相互關系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

4、以物質的量為中心的一整套計算。

５、阿伏加德羅常數（ＮＡ）在微粒數、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。

6、物質的量濃度的計算方法和配制實驗。

二、教學重點、難點

重點：以物質的量為中心的一整套計算

難點：物質的量在實際中計算

三、教學過程

一、物質的量

1、物質的量

1）定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數：1摩爾物質中所含的“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數

4）公式：n=N/NA2、摩爾質量（M）

1）定義：單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數量：1mol任意粒子或物質的量以克為單位時，其數值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質體積的三因素：微粒數目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標準狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質的量濃度的配制

步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩

2．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數相等B．原子數相等C．體積相等D．質量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質量是aNA

B． Wg該原子的物質的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規格，111.2g16．要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的個數之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數目是。（比值可以用小數表示）

19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完

成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL