第一篇：初三化學(xué)典型實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)典型實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一、空氣中氧氣含量的測定 1.操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項(xiàng)：①紅磷要取足量或過量；②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性；③止水夾夾緊；④點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊；⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄 2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣體進(jìn)入集氣瓶中。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧。4.注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

三、電解水

1.操作步驟：在一個(gè)盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進(jìn)行觀察。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項(xiàng)：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。②在實(shí)驗(yàn)進(jìn)程剛開始時(shí)，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒珪?huì)溶解一小部分；氫氣難溶，反應(yīng)速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳具有還原性。

4.注意事項(xiàng)：①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂。②實(shí)驗(yàn)完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅 1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導(dǎo)管處產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要對一氧化碳進(jìn)行驗(yàn)純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。4.注意事項(xiàng)：反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待冷卻后停止通氣。

七、鐵制品銹蝕條件 1.操作步驟：

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。

(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。

每天觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹的過程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。4.注意事項(xiàng)：①要用蒸餾水；②要用潔凈無銹的鐵釘。

第二篇：初三化學(xué)所有實(shí)驗(yàn)總結(jié)

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

2Mg+O22MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 2Hg+O22HgO現(xiàn)象：銀白液體，生成紅色固體

2Cu+O22CuO現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2現(xiàn)象：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe + 3O2

C+O2 CO2現(xiàn)象：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2 2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料

4P+5O2現(xiàn)象：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O22H2O+CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O22H2O+4CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2現(xiàn)象：生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgO現(xiàn)象：紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3現(xiàn)象：綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑現(xiàn)象：白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2現(xiàn)象：紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2W +3H2O現(xiàn)象：冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2現(xiàn)象：冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl22HCl現(xiàn)象：點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C +O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

2C O+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3現(xiàn)象：石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3現(xiàn)象： 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑現(xiàn)象 ：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象： 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COCu + CO2冶煉金屬

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象： 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2現(xiàn)象： 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4現(xiàn)象：青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象： 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O現(xiàn)象： 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象： 藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象： 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O現(xiàn)象： 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象： 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O用途： 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象： 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O現(xiàn)象：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3現(xiàn)象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

第三篇：初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)操作

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。3.藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴 9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)遵循的七個(gè)原則

1.“從下往上”原則。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則。5.“液體后加”原則。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“七個(gè)關(guān)系”

（1）先后關(guān)系

①向試管中裝人固體粉末時(shí)，先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙送至試管底部，然后讓試管直立，使藥品全部落到試管底；向試管中放入塊狀固體時(shí)，先把試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，然后將試管慢慢豎立起來使固體緩慢落到試管底。②用膠頭滴管吸取少量液體時(shí)，先在滴瓶外面擠壓膠頭排出滴管內(nèi)的空氣，然后再伸入滴瓶內(nèi)松手吸取液體。

③用托盤天平稱量藥品時(shí)，先游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡，然后稱量。④給玻璃儀器加熱時(shí)，先把儀器外壁擦干，然后再加熱。

⑤給試管中的藥品加熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后對盛放藥品的部位固定加熱。（2）左右關(guān)系

①用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品放在左盤，砝碼放在右盤。

②連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)按從左到右(或自下而上)的順序進(jìn)行，拆除時(shí)順序相反。

③橡膠塞和橡膠管與玻璃管連接時(shí)，左手拿橡膠塞或橡膠管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水潤濕)；給容器塞橡膠塞時(shí)，左手拿容器，右手拿塞子。（3）上下關(guān)系

①給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向上傾斜(與桌面大約成45。角)。

②用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部向上套，夾在試管的中上部。③手拿試劑瓶傾斜液體試劑時(shí)，應(yīng)讓標(biāo)簽向上對著手心。（4）正倒關(guān)系

①取試劑瓶里的藥品時(shí)，拿下瓶塞，倒放在桌上。

②用膠頭滴管取完液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該正放(保持膠頭向上)，而不能倒放或平放。（5）多少關(guān)系

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有說明藥品用量，應(yīng)取最少量，即液體取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部。

②酒精燈內(nèi)酒精的量不得超過酒精燈答積明了2/3。

③加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過其容積的1/3，蒸發(fā)皿內(nèi)液體的體積不能超過其容積的2/3。

（6）內(nèi)外關(guān)系

①用灑精燈加熱時(shí)．應(yīng)該用外焰加熱。

②使用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)懸空在試管口的止上方，不能伸入試管內(nèi)。（7）高低關(guān)系

過濾時(shí)，濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣

四：常見氣體的制備與檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的方法和思路

（1）確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即在實(shí)驗(yàn)室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，選擇什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體。

（2）確定制取氣體時(shí)應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置，包括氣體發(fā)生裝置和收集裝置。【注意】實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性。2.氣體裝置的選擇 發(fā)生裝置的選擇

(1)選擇依據(jù)：氣體的發(fā)生裝置主要考慮兩大因素：反應(yīng)物狀態(tài)(固體或固液混合)和反應(yīng)條件(是否需要加熱)。常見的類型有固液不加熱型和固固加熱型兩種。(2)常見氣體發(fā)生裝置 ①固固加熱型(如圖)

【注意事項(xiàng)】a.試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管破裂。

b.鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處

c.膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會(huì)妨礙氣體的排出。

d.用排水集氣法收集氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)先撤離導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈。e.用高錳酸鉀粉末制取氧氣時(shí)，要在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸粉末被氧氣流吹入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。②固液不加熱型

A裝置安裝簡單，用于制取少量氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入藥品不宜過多，防止產(chǎn)生氣體過快，使液體溢出試管

B裝置便于添加液體，用于平穩(wěn)反應(yīng)并制取較多氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)長頸漏斗下端應(yīng)處于液面以下，形成液封；

C裝置可控制反應(yīng)速率(通過分液漏斗控制液體滴加速度)，用于劇烈反應(yīng)并制取較多氣體； D裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，用于平穩(wěn)反應(yīng)并持續(xù)時(shí)間較長的制取氣體，長頸漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固體藥品要為塊狀。【注意】裝置控制反應(yīng)發(fā)生和停止的原理：當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。

收集裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：主要考慮氣體的物理性質(zhì)(氣體的密度、氣體的溶解性)和化學(xué)性質(zhì)(能否與水反應(yīng)、能否與空氣中的成分反應(yīng)、是否有毒等)。

(2)常見氣體的收集裝置

【注意】①排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)再收集，且收集時(shí)，導(dǎo)氣管只需伸到集氣瓶瓶口即可。

②用排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶的底部，以便于排凈集氣瓶內(nèi)的空氣。

3常見氣體的凈化和干燥

（1）常用凈化和干燥裝置：洗氣瓶盛放液體試劑，氣體長進(jìn)短出；干燥管、U形管用于盛放固體干燥劑，使用干燥管一般粗進(jìn)細(xì)出。

【注意】堿石灰是CaO、NaOH的固體混合物。鐵粉也可用作干燥劑，吸收水分和氧氣，保持藥品的干燥和防止變質(zhì)。

干燥原則：干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。（2）氣體的凈化

選用的氣體凈化試劑只能吸收雜質(zhì)氣體，不能與被凈化的氣體反應(yīng)。氣體凈化常用的試劑

（3）氣體凈化的一般順序：先除雜，后干燥，加熱之前要除去水蒸氣。

【特別注意】一定要熟知常見氣體的制取、干燥、除雜、裝置的連接順序和性質(zhì)的檢驗(yàn)。除雜和干燥的先后順序：①若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；②若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。洗氣瓶和干燥管中氣體的進(jìn)出口順序：①用洗氣瓶除雜和干燥時(shí)，氣體應(yīng)長進(jìn)短出；②用球形干燥管除雜和干燥時(shí)，氣體應(yīng)大進(jìn)(即大管口進(jìn)氣)小出(即小管口出氣)，以利于氣體充分干燥。檢驗(yàn)多種氣體的先后順序：有多種氣體需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量避免前步檢驗(yàn)對后步檢驗(yàn)的干擾。

4多功能瓶的使用

多功能瓶(如圖)在實(shí)驗(yàn)中可用于收集氣體、作洗氣瓶、測量氣體體積等多種用途，不同用途下瓶內(nèi)所盛裝物質(zhì)、氣體通入方向不同，幾種常見的情況如下：(1)用于氣體收集

用多功能瓶收集氣體，既可收集密度比空氣大的氣體，又可收集密度比空氣小的氣體，只不過氣體通入的方向不同而已。(2)用于氣體除雜

利用瓶內(nèi)液體除去混合氣體中的雜質(zhì)，氣體只是經(jīng)過洗氣瓶。混合氣體應(yīng)從a管通入，經(jīng)洗滌凈化后，剩余氣體從b管排出(如圖)。(3)用于測量氣體體積

收集的氣體必須不易溶于水或難溶于水，而且不與水反應(yīng)。收集時(shí)，集氣瓶中要先盛滿水，然后將要收集的氣體從短端(a端)通入，水就會(huì)從長端(b端)排出，當(dāng)水全部排出時(shí)，就收集了一瓶氣體。若在長端(b端)連接一個(gè)量筒，可通過量筒測出排出水的體積，進(jìn)而知道集氣瓶所收集的氣體的體積。

5氧氣、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取

例題：1.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常采用的制取氣體的裝置

(1)用B裝置制取氧氣時(shí)，需將試管管口稍向下傾斜，否則試管有可能炸裂，為什么？ 若試管口向上，試管口形成的水珠會(huì)倒流至試管底部，熱的試管底遇冷會(huì)炸裂。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用C裝置制取CO2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。采用C裝置制取氣體時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件需滿足什么要求？

CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱。

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)選用A、B、C裝置中的哪一裝置？

選擇A裝置來制取氯化氫氣體。

(4)寫出可采用D裝置(氣體由d口進(jìn)入)收集的一種氣體，并采用簡單的方法來驗(yàn)證該氣體。CO2(或O2等)。向集氣瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，即可驗(yàn)證(或?qū)Щ鹦堑哪緱l伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，即可驗(yàn)證)。

2.如圖是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制取裝置：

(1)若實(shí)驗(yàn)室需制取干燥的CO2氣體，你選擇的干燥裝置是____A____(寫裝置編號(hào)，下同)，寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)若實(shí)驗(yàn)室制取的X氣體只適用B裝置進(jìn)行收集，請推測X氣體一條可能的性質(zhì)。密度比空氣小(或能溶于水，或能與水反應(yīng))。

(3)D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性，在不與其他裝置連接時(shí)，請說明檢驗(yàn)方法。

關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶內(nèi)液面，如果液面差能保持穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，否則裝置漏氣。

3.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出一個(gè)用A裝置或B裝置制取氣體的化學(xué)方程式。

(2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置為__A,D______(填字母代號(hào))。

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。則如圖實(shí)驗(yàn)可觀察到什么現(xiàn)象？

試管內(nèi)液面上升，試管中溶液變成紅色。

③氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時(shí)，有大量白煙產(chǎn)生，改用濃硫酸時(shí)卻無此現(xiàn)象。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)，在空氣中生成了白色固體顆粒。

第四篇：初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題總結(jié)

初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技巧

知識(shí)要點(diǎn)： 1.除雜題：【略讀】

解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

2.混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。

如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

3.物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和?OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2-?CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑

?

PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。

NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離子關(guān)系圖

（3）物質(zhì)鑒別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③ 一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用2)(OHBa溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④ 不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4.物質(zhì)的鑒定：

鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含? 24SO）。從而確定此白色固體是424)(SONH。

第五篇：初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)下學(xué)期教學(xué)總結(jié)范文

九年級第二學(xué)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

一、學(xué)生基本情況分析

從學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)看，學(xué)生前面的學(xué)習(xí)中已了解一部分與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。從學(xué)生的能力發(fā)展水平來看，大多數(shù)學(xué)生已經(jīng)形成了一定的邏輯推理和分析問題、解決問題的能力，并具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣與方法看，75%左右的學(xué)生養(yǎng)成了良好的自學(xué)習(xí)慣，掌握了基本的學(xué)習(xí)方法，能獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，但個(gè)別學(xué)困生自制力差。

二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究的重要性與有效性，旨在轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)，激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，同時(shí)，為了突出學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)，充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科內(nèi)容特點(diǎn)，重視科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的聯(lián)系，新教材將原有的部分演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)全部改為“活動(dòng)與探究”、“家庭小實(shí)驗(yàn)”等。這就為學(xué)生創(chuàng)造了良好的實(shí)驗(yàn)氛圍，為他們積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、在實(shí)驗(yàn)中切身體會(huì)到過程提供了條件。

演示實(shí)驗(yàn)有：合金的性質(zhì)、溶液、金屬的化學(xué)性質(zhì)、溶液的配制、酸、堿、鹽的性質(zhì)等。這些實(shí)驗(yàn)有助于研究基本概念、基本理論，同時(shí)，也有助于學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣、掌握一定的實(shí)驗(yàn)方法并形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和求實(shí)的精神。

活動(dòng)與探究有：探究金屬的活動(dòng)性順序；探究鐵制品銹蝕的條件；探究物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化；探究什么是飽和溶液；探究如何繪制溶解度曲線；探究自制指示劑在不同溶液中的變化；探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)；探究酸、堿的之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)；用PH試紙測定一些溶液的PH；測定溶液酸、堿度對頭發(fā)的影響；探究如何提純粗鹽；探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法；探究有機(jī)物的組成；探究如何查看服裝面料的纖維種類等。通過這些實(shí)驗(yàn)，學(xué)生從實(shí)驗(yàn)成果中體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，學(xué)生體會(huì)到實(shí)驗(yàn)基本操作技能在完成一定的實(shí)驗(yàn)過程所起的重要作用，從而增強(qiáng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)并提高實(shí)驗(yàn)中掌握基本操作技能的科學(xué)自覺性、積極性和主動(dòng)性。

三、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，學(xué)生具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證，化學(xué)課程要求學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則，初步 形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣，并對實(shí)驗(yàn)技能做出如下總結(jié)：

1、進(jìn)一步熟悉藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。

2、能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的選擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并能安全操作。

3、初步學(xué)會(huì)配制一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

4、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些改造性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。

5、初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離。

6、培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣和動(dòng)手能力。

7、能有意識(shí)地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有價(jià)值的問題，能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得出有價(jià)值的結(jié)論。

8、能知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是都進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

9、逐步培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題綜合問題的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

四、教學(xué)進(jìn)度安排

1、比較合金和純金屬的硬度、探究活動(dòng)：金屬活動(dòng)性順序

探究活動(dòng)：鐵釘銹蝕條件

蔗糖溶解3 4 5 6 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中

探究活動(dòng)：飽和溶液

三種配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶 液 向溶液中加入酸堿指示劑

觀察鹽酸、硫酸、濃硫酸的腐蝕

濃硫酸的溶解

觀察氫氧化鈉、生石灰與水反應(yīng)

探究活動(dòng)：堿的化學(xué)性質(zhì)

探究活動(dòng)：用PH試紙測定一些液體的PH 探究活動(dòng)： 探究活動(dòng)：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

廣河二中

牛寶生

2016--2017學(xué)第二學(xué)期

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃

廣河二中

牛寶生