第一篇：最新高中化學教師資格證面試試講題目精選

化學教師資格證面試真題（精選）

高中化學《酯化反應》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《酯化反應》主要教學過程及板書設計

教學過程 環(huán)節(jié)一：復習導入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(1)酯化反應

【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應的實驗過程。學生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反應的實驗中①實驗條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)②實驗現(xiàn)象是什么?(實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應中各分子的變化過程。

【學生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結合生成乙酸乙酯和水。書寫化學方程式：

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。

【學生練習】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應生成甲酸乙酯。【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團

【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。

【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。

【歸納總結】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團。環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)

小結：學生總結本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結常見有機物中的官能團及性質(zhì)。板書設計

答辯題目解析：

1.教學重難點是什么?【教學設計問題】 【參考答案】

學生第一次接觸酯化反應，酯化反應是高中有機化學的重要知識之一，是學生必須掌握的一種反應類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于學生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設置難點是酯化反應的機理。

2.酯化反應生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學上怎樣給予肯定?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

酸提供的。可以用同位素示蹤法：用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反應，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。

高中化學《電解》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《電解》主要教學過程及板書設計 教學過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學 【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢? 【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能)【得出結論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

小結：引導學生共同總結本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學目標是什么?【教學設計問題】 【參考答案】

知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。

過程與方法目標：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗探究，進一步形成科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

高中化學《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《乙烯的性質(zhì)》主要教學過程及板書設計 教學過程(一)情景導入 【情境創(chuàng)設】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結構和性質(zhì)如何?(二)新課教學 1.乙烯的結構認知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學習小組觀察。得出結論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵;②乙烯分子中6個原子在同一個平面上。

【教師引導】引導學生回憶書寫乙烷的分子式、結構式及結構簡式，進一步書寫乙烯的分子式、結構式及結構簡式。

2.乙烯化學性質(zhì)的探究 【學生實驗】

①把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。②把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。

教師總結：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，寫出乙烯加成反應的化學反應方程式。

【教師講解】有機物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應。

【學生活動】由一名學生上講臺用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應的過程，歸納總結加成反應的規(guī)律。(三)鞏固提高

【學生練習】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應的化學方程式。(四)小結作業(yè)

小結：師生總結本課所學內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應的特點。板書設計

答辯題目解析：

1.寫出乙烯的電子式。【專業(yè)知識問題】 【參考答案】 乙烯的電子式為：。

2.怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

中學階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開始，側鏈視為取代基，雙鍵的位次須標明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。

在大學階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側的稱為順式，在雙鍵異側的稱為反式。

高中化學《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

二、考題解析 高中化學《物質(zhì)的量》 主要教學過程及板書設計 教學過程

(一)復習舊知 導入新課

提問學生化學反應的本質(zhì)，學生回答之后提出假設：要是可以計算反應有“多少”粒子參加反應，我們是不是可以控制反應呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應?引發(fā)學生思考和討論。

教師結合學生討論內(nèi)容進行歸納和總結：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

(二)情景設置 新課講授 1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)

答辯題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】 有單位，單位是每摩爾(/mol)。

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。

2.你覺得化學課程中常用的導入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明?【教學設計問題】 【參考答案】

生活實例導入法：我們經(jīng)常會給學生強調(diào)，化學來源于生活并且服務于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入。

故事導入法：任何學科的理論知識的學習對學生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學學習有關的小故事，在故事中設置問題情境，能極大的激發(fā)學生的學習興趣和求知探索欲。

實驗導入法：化學是一門以實驗為基礎的學科，奇妙的化學實驗想象讓學生近距離感知化學，引起求知欲望，樹立科學探究意識。

高中化學《萃取》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《萃取》主要教學過程及板書設計

教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結論，討論萃取劑的選取標準。

【得出結論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

【小結】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

【作業(yè)】請嘗試總結學過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書設計

萃取

1.萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標準：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應;(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應。答辯題目解析：

1.請問本節(jié)課的教學難點是什么，你是如何突破的?【教學設計】 【參考答案】

本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調(diào)，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組討論總結出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品及儀器設計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】 【參考答案】

不能，因為碘能溶于四氯化碳中。高中化學《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《氣體摩爾體積》 主要教學過程及板書設計 教學過程

(一)復習舊知 導入新課

復習公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關知識。

2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。

①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結果，能得出什么結論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。

教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結學生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結論：

0℃，101 kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導學生進行當堂訓練。(四)小結作業(yè)

學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關系。板書設計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學目標是什么?【教學設計問題】 【參考答案】

1.知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標：①進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學習習慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

二、考題解析 【教學過程】 環(huán)節(jié)一：導入新課

教師展示“滴水生火”魔術。

教師表演化學小魔術：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學生仔細觀察實驗現(xiàn)象。

提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢?”

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進而找到這個問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知

實驗探究1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調(diào)鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么?” 學生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應。

提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結論?” 實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點)講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強調(diào)化學反應條件對化學反應的影響。

學生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學反應方程式。實驗探究3：鈉與水的反應。

教師演示實驗。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結論?” 學生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導學生得出結論。

講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應結論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解 請學生說一說鈉非常活潑的原因。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

小結：師生共同總結鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應該如何滅火? 【板書設計】

【答辯題目解析】

1.請你說明這堂課的設計思路? 【參考答案】

本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進行導入，激發(fā)學生的學習興趣;在新課教學環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導學生觀察思考并總結出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的化學性質(zhì)，分別通過探究實驗2、3，組織學生動手操作實驗，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結果討論，總結出：鈉與氧氣及水反應的事實。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學生對“結構決定性質(zhì)”這一認知為出發(fā)點，組織學生進行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機提問學生對本節(jié)課的收獲，并預留與生活實際相關的問題。

2.如果金屬鈉燃燒，應該如何滅火? 【參考答案】

如果金屬鈉燃燒，應該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應均能生成氧氣。

【答辯題目解析】

1.你是如何導入新課的，為什么采用這種方法? 【參考答案】

本節(jié)課開始，我展示了魔術實驗，采用了實驗導入的方式。中學階段學生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學生學習之始的心理活動特征，在學習的開始，可由教師演示實驗或者學生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設置懸念，就會使學生學習時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯烴的消去反應中，濃硫酸的作用是什么? 【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學《氨氣的性質(zhì)》

高中化學《氣體摩爾體積》

二、考題解析 【教學過程】 第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師讓學生觀察課本P55頁圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學規(guī)律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢?由此導入本節(jié)課《氫鍵的形成》 第二環(huán)節(jié)：新課教學

學生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原因，導致水的沸點反常。教師提問：氫鍵是不是化學鍵呢?如果不是，那是什么? 學生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學生資料“氫鍵的成因”供學生參考討論。

學生回答：當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結合時，由于H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢? 學生通過課本尋找得到答案：N、O、F。

教師提問：總結起來，你們能不能總結出氫鍵的定義? 學生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

教師提問：化學鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應該如何表示呢?再仔細看一下課本，我找學生來板演。學生板演：X—H···Y 教師總結：這位同學寫的很對，你們是不是也寫對了呢? 教師追問：那么問題來了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎? 學生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H···O。

教師總結：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢? 學生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結補充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結合，導致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

高中化學《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《氣體摩爾體積》主要教學過程及板書設計

教學過程

(一)復習舊知 導入新課

復習公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關知識。

2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。

①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結果，能得出什么結論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。

教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結學生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結論：

0℃，101 kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導學生進行當堂訓練。(四)小結作業(yè)

學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關系。板書設計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學目標是什么? 【參考答案】

1.知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：①進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學習習慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么? 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

高中化學《影響化學反應速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《影響化學反應速率的因素》主要教學過程及板書設計

教學過程

(一)創(chuàng)設情境，導入新課

展示圖片：面包的標簽。請學生觀察保質(zhì)期。

導入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學反應的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學反應的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學反應速率的因素。

(二)實驗探究，新課講授

展示圖片：請學生回憶初中學過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應，它們的快慢并不相同，這說明了什么? 結論：決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會影響化學反應速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進一下實驗的方案并驗證溫度對化學反應速率的影響。

結論：催化劑可以影響化學反應的速率。

教師補充：并不是所有的催化劑都能增大化學反應的速率，有的催化劑能減小某些反應的反應速率。能增大反應速率的催化劑叫做該反應的正催化劑，減小反應速率的催化劑叫做該反應的負催化劑。

請學生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。學生思考，交流，回答。

得出結論：固體表面積、反應物的狀態(tài)、反應物的濃度等會影響化學反應的速率。(三)課堂小結，布置作業(yè) 師生共同總結本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應速率的實例，并用化學知識解釋。板書設計

答辯題目解析

1.影響化學反應速率的因素有很多，最基本的因素是什么? 【參考答案】 反應物的濃度。

2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方? 【參考答案】

食物腐敗實質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學反應，溫度低，化學反應速率較低，食物不易腐敗。

高中化學《明礬的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學《明礬的凈水作用》主要教學過程及板書設計

教學過程

(一)實驗展示，激趣導入

多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：

取適量研磨細的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。

第二篇：高中化學面試試講題目

1.認識原子核； 2.同位素； 3.溶液濃度的計算； 4.堿金屬； 5.氧化還原反應； 6.葡萄糖果糖的結構； 7.濃硫酸的性質(zhì)； 8.烷烴結構式及其表示； 9.甲烷的性質(zhì)； 10.酯化反應； 11.共價鍵； 12.離子反應的概念； 13.氣體的摩爾體積； 14.加成聚合反應； 15.現(xiàn)代科學中的化學； 16.萃取； 17.核素； 18.氫鍵；

19.碳原子見連接的多樣性； 20.苯；

21.從鋁礦中提取鋁； 22.不同類型的晶體；

第三篇：2015年下半教師資格證高中化學面試試講教案

2015年下半教師資格證高中化學面試試講教案

離子反應

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地 位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容 是后面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學目標

1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。

（三）教學重難點

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學情

對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維 活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學法

根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法

五、說教學過程

（一）導入

將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內(nèi)交流評價，參與評價。

探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行 綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出 自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評 價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導 電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離 解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內(nèi)討論，提出預設。讓學生走上講 臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷 守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH＝Na+ + OH-KOH＝K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。Na2SO4＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

（三）小結

通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調(diào)整教學策略。

（四）布置作業(yè)

1.完成課后練習1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

六、說板書設計

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài) 2.電解質(zhì)的電離

酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

第四篇：高中化學試講題目

學習改變命運

高中化學試講題目

1．下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+

（2）K+、NH+

4、HCO3、OH

－

－

－

－－－

－

－

－

－

－

（3）SO32、SO42、Cl、OH

（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO

3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO

32－

－ －在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

2．x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A． XYZ

B．

X2YZ

C．

X2YZ

2D．

X2YZ3

???3．在一密閉容器中，反應aA(g)???bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡同正反應方向移動了；

B．物質(zhì)A的轉化率減少了；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了；

D．a(chǎn) > b ???4．反應2X(g)+ Y(g)?<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1??2Z(g)；⊿和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T1B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2

D．T1>T2,P1

5．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是

A．硫化氫在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒

C．二氧化硫通入石灰水

D．硫酸中加入鋅粉

6．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A．V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不變，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

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學習改變命運

C．V正增大，V逆增大，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

D．開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡

狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變

7．根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是

A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的鍵能總和大于1molS和1mol O2的鍵能總和

D．1molSO2的能量總和大于1molS和1molO2的能量總和

8．現(xiàn)在含硒的保健品已開始進入市場，已知它與氧同主族與鉀同周期，則下列有關硒的敘述中錯誤的是

A．原子序數(shù)為24

B．最高價氧化物的化學式為SeOC．非金屬性比溴弱

D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se 9．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

???

mA(氣)+nB(氣)? ??pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

（A）③④⑤⑥

（B）②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）①③④⑥

10．充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為（）

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ A．16xQ

11．恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A． 不變

B． 增大

C． 減小

D． 無法判斷

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學習改變命運

12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

A 2

B 3

C 4

D 5

2C(g)；△H<0某研究小組研究13．在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g)了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定正確是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

14．常溫下，一定體積pH＝3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列斷判正確的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R2???3mol/L

???）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）

??????2?D．溶液中2c（R2?15．無色孔雀石綠(結構簡式如下圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

（）

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學習改變命運

A．分子中氫原子數(shù)為奇數(shù)

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．與苯胺（）互為同系物

D．在一定條件下，l mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

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第五篇：教師資格證面試試講

自我介紹：

各位評委老師，上午好，我是_____號考生。說課：

今天我說課的題目是《____________》。首先我們來進行教材分析。教材分析：

本節(jié)課出自______________出版社出版的高中《________》第__冊第__章第__節(jié)。

1、本節(jié)課分____個部分內(nèi)容，分別是：___________________

2、本節(jié)課貫穿了______以后的整個教學，是學生進一步順利、快捷操作____的基礎，也是形成學生合理知識鏈的重要環(huán)節(jié)。(這條基本上通用)

3、本節(jié)課聯(lián)系了________和_________，在以后學習______具有重要意義。

4、本節(jié)課是在學習______的基礎上，進一步學習___________的關鍵。

（以上4條，靈活運用，不用全部說上就行。可以參考序言中的句子，主要是說學習本節(jié)課的意義。）接下來說一下本節(jié)課的教學目標。教學目標： 知識目標：

1、2、能力目標；

1、通過講練結合，培養(yǎng)學生處理____、解決問題的能力。

2、分組學習方式，培養(yǎng)學生與他人溝通交流、分工合作的能力。

3、通過設置問題情境，提高學生分析和解決問題的能力。情感目標：

1、培養(yǎng)學生認真、細致的學習態(tài)度。

2、通過發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的過程，培養(yǎng)學生合作精神，增強學生的求知欲和對學習計算機的熱情。當我們對教材進行了分析并且了解了教學目標之后，就不難理解本節(jié)課的重點與難點 重點： 難點：

（對于重點、難點，依然是說出本節(jié)課的內(nèi)容就行，可以參考本節(jié)課的題目和各部分的標題）

那么，究竟應該怎樣來完成本節(jié)課的任務呢？下面說一下本節(jié)課的教法和學法。教法：

1、范例、結合引導探索的方法，激發(fā)學生的學習興趣。

2、教師精講、學生多練，體現(xiàn)了以學生為主體、教師為主導的教學原則。

3、采用類比法，引導學生發(fā)現(xiàn)問題，自主學習，從而體驗到獨立獲取知識的喜悅感。

4、通過“教”“學”“放”“收”突破重點和難點。

（根據(jù)需要任意選取教法。2-3個就行。根據(jù)時間自行安排。）教學相長，本節(jié)課我所采用的學法主要有兩個。學法：

1、主動學習法：舉出例子，提出問題，讓學生在獲得感性認識的同時，教師層層深入，啟發(fā)學生積極思維，主動探索知識，培養(yǎng)學生思維想象的綜合能力。

2、反饋補救法：在練習中，注意觀察學生對學習的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同。”

最后我們說一下本節(jié)課的教學過程。教學過程： 本節(jié)課在多媒體教室進行，所需教具是教師機---學生機、投影儀、黑板、等。我將本節(jié)課分為三個部分。

用約5分鐘時間進行導入部分，主要是復習和引入新課。

用約20分鐘時間進行正體部分。主要是通過講練結合的方式完成對_____、______、______、________幾部分的學習。

最后，用約5分鐘的時間進行尾聲部分，主要是小結和作業(yè)。或者說是，對本節(jié)課進行總結以及布置作業(yè)。

（1、關于講練結合，如果是理論課，練就表示做習題，如果是操作課，就表示上機實際操作

（2、我是按一節(jié)課40分鐘分配，待考證。

（3、大概模式是這樣的，你根據(jù)時間要求自行取舍吧。

（4、聲音一定要大，語速不能太快。對于教學目標、重點、難點等表示你說課流程的詞匯要突出。但是，不要板書，浪費時間。（5、注意，偶爾要看一下評委，眼神交流。

最后要說“說課完畢”

對于試講，引出這節(jié)課，之后順手把本節(jié)課的題目寫黑板上。要用力寫清楚。如果覺得整節(jié)課講不完，你可以說我今天主要講____幾部分。因為沒有學生,所以講的不要太散,要有思路.如果能顯出你跟學生交流的過程就顯一次,不然的話,就直接講自己的。